4.3化学键 课后练习 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.3化学键课后练习2024-2025学年高一化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 A．异丁烷的球棍模型为 B．一氯甲烷的电子式为 C．羟基的电子式为： D．离子核外有a个电子，b个中子，R原子可表示为 2．下列说法正确的是 A．由分子组成的物质中一定存在共价键 B．共价化合物一定含共价键，也可能含离子键 C．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D．离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 3．能形成离子键的是 A．任意两种元素之间的化合 B．活泼金属元素与活泼非金属元素之间的化合 C．两种非金属元素之间的化合 D．任何金属元素与非金属元素之间的化合 4．下列物质中，含有共价键的离子化合物是 A． B． C． D． 5．生活中常见的下列物质中，含有非极性键的是 A． B． C． D．CaO 6．下列化学用语的表达正确的是（    ） A．碳酸钠的电离方程式：Na2CO3=Na2++CO B．S2-的结构示意图： C．中子数为20的氯原子：Cl D．硫酸亚铁的化学式：FeSO4 7．下列叙述正确的是 A．由非金属原子形成的化合物一定是共价化合物 B．离子化合物里可以存在共价键 C．离子键、共价键、氢键均属于化学键 D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 8．下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是 A．C2H4 B．H2S C．Cl2 D．NH3 9．下列说法正确的是 A．气体分子中一定存在共价键 B．氧化钠溶于水只破坏了离子键 C．Na2O2是离子化合物，阴、阳离子个数比为1：1 D．H2O的沸点比H2S高，是由于H2O分子间存在氢键 10．下列化学用语描述正确的是 A．的电子式： B．的电子式： C．的分子结构模型为 D．用电子式表示的形成过程： 11．下列化学用语正确的是 A．H2S的电子式： B．HClO的结构式为H-Cl-O C．Ca2+的结构示意图： D．CCl4的电子式： 12．CO2的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：NH3+CO2→ +H2O 下列有关三聚氰胺的说法正确的是 A．分子式为C3H6N3O3 B．分子中既含极性键，又含非极性键 C．属于共价化合物 D．生成该物质的上述反应为中和反应 13．下列化学用语正确的是 A．一氯甲烷的电子式： B．和互为同素异形体 C．和为同一物质 D．空间填充模型可表示分子，也可表示分子 14．下列说法正确的是 A．液溴易挥发，是因为分子间作用力较小 B．常温常压下，与的不同状态可以说明的热稳定性更好 C．氯化钠和氯化铝晶体所含化学键的类型相同 D．乙炔分子中所有原子的最外电子层具有8电子稳定结构 15．下列说法正确的是 A．H2和MgF2分子内都含有非极性共价键 B．H2O的热稳定性比H2S强，因为H2O的分子之间有氢键 C．NaCl、HCl的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物 D．CCl4分子中每个原子最外层都具有8电子稳定结构 16．“天宫课堂”介绍空间站中水、气循环系统发生反应：，下列有关叙述错误的是 A．的结构式：O=C=O B．中子数为1的氢原子： C．的电子式： D．分子的球棍模型： 17．下列化学用语表示正确的是 A．HClO的结构式为 B．离子结构示意图为 C．过氧化钠的电子式为 D．用电子式表示的形成过程为 18．下列有关化学用语的表示方法中正确的是 A．次氯酸的电子式： B．Mg2+的结构示意图： C．用电子式表示MgCl2的形成过程为 D．M2+核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为M 19．化学用语可以表达化学过程。下列化学用语的表达不正确的是 A．用电子式表示HCl的形成过程： B．CS2分子的空间填充模型： C．S2-的结构示意图： D．NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO 20．黑火药是我国古代四大发明之一，它是由硝酸钾、木炭粉和硫黄粉混合而制成的。黑火药爆炸时发生如下反应：。下列相关粒子的说法正确的是 A．中子数为8的氮原子： B．钾离子的结构示意图： C．CO2的电子式为 D．KNO3的电离方程式： 21．下列物质中所含的化学键，只有共价键的是 A．NaOH B．Na2O C．NaCl D．Cl2 22．化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言．化学用语具有简便、确切地表达化学知识和化学科学思维的特点．下列化学用语中书写正确的是 A．N2的电子式： B．次氯酸的结构式：H-O-Cl C．CO2分子的比例模型 ： D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程： 23．下列物质中只含有非极性共价键的是 A．NaOH B．NaCl C．H2S D．O2 24．下列说法正确的是 ①离子化合物一定含离子键，也可能含共价键； ②同位素的性质完全相同； ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物； ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物； ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键。 A．①③⑤ B．②④⑤ C．②③④ D．①③ 25．现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。相关信息如表： 元素 相关信息 X 最外层电子数是核外电子总数的一半 Y 最高化合价和最低化合价之和为零 Z 最外层电子数与最内层电子数之和等于次外层电子数 Q 同周期元素中原子半径最小 下列说法正确的是 A．常温时，X单质能与水发生剧烈反应 B．Y与Q元素组成的分子中只含极性共价键 C．Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱 D．第五周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈液态 二、填空题 26．在下列物质中：① CO2 ② KCl ③ CaBr2 ④ O2 ⑤ NH4Cl ⑥ Ca(OH)2 ⑦ N2 ⑧ HBr ⑨ NH3 ⑩ Na2O2 (1)有离子键也有非极性键的是 (2)属于离子化合物的是 (3)只有非极性键的是 (4)只有离子键的是 27．写出下列物质的电子式。 Na2O2： ；KOH ；NH3 ；CO2 。 28．表为元素周期表的一部分。 I A IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 4 ⑧ 请回答有关问题： (1)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物为 (填名称)。 (2)请写出元素①的简单氢化物的电子式： ，该化合物中存在的化学键类型是 (填英文字母)。 A．离子键       B．共价键      C．离子键和共价键 (3)请写出碳元素在周期表中的位置： 。 (4)②、⑥、⑦三种元素的简单氢化物稳定性由强到弱排序为 (用化学式及“>”表示)。 (5)元素⑤的单质与元素③最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。 (6)请写出元素⑧的单质与水反应的化学方程式： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A．该模型为正丁烷，A错误； B．电子式中氯原子周围不够8电子，B错误； C．羟基中氧原子有一个单电子，C错误； D．该微粒的质子数为a+2，质量数为a+2+b，故表示为　，D正确； 故选D。 2．D 【详解】A．稀有气体为单原子分子，分子中不存在共价键，所以由分子构成的物质中不一定存在共价键，故A错误； B．共价化合物是指只含有共价键的化合物，故B错误； C．非金属元素之间也能形成离子键，如氯化铵是由非金属元素构成的离子化合物，故C错误； D．含有离子键的化合物为离子化合物，也可能含有极性键或非极性键，如氢氧化钠中含有离子键和极性键，过氧化钠中含有离子键和非极性共价键，故D正确； 答案选D。 3．B 【详解】A．两种非金属元素之间一般形成共价键，如HCl，故A错误； B．活泼金属与活泼非金属之间的化合，易形成离子键，故B正确； C．两种非金属元素之间的化合，易形成共价键，故C错误； D．金属元素和非金属元素可能形成共价键，如氯化铝，故D错误； 故答案为：B。 4．B 【详解】A．CO2属于共价化合物，只含有共价键，没有离子键，A错误； B．NaOH是离子化合物，含有离子键、共价键，B正确； C．只含有共价键，为单质，C错误； D．属于离子化合物，只含有离子键，故D错误； 答案为：B。 5．C 【详解】A．中只含H-O键，为极性键，故A不选； B．中只含H-C键，为极性键，故B不选； C．中两个氧原子形成共价键，为非极性键，故C选； D．CaO为离子化合物，仅含离子键，故D不选； 故选：C。 6．D 【详解】A．碳酸钠能电离出2个钠离子和1个碳酸根离子，电离方程式为Na2CO3=2Na++CO，故A错误； B．硫离子的核外有18个电子，故其结构示意图为，故B错误； C．在表示核素时，应将质量数写在元素符号的左上方，而中子数为20的氯原子的质量数为20+17=37，故符号为Cl，故C错误； D．硫酸亚铁中铁为+2价，硫酸根为-2价，将化合价交叉可知其化学式为FeSO4，故D正确； 故选D。 7．B 【详解】A．由非金属原子形成的化合物可能是离子化合物如NH4Cl，也可能是共价化合物如HCl，因此由非金属原子形成的化合物不一定是共价化合物，A错误； B．离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键，例如NaOH中含有离子键和共价键，B正确； C．离子键、共价键均属于化学键，氢键不是化学键，属于分子间作用力，C错误； D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于H2O分子中的H-O化学键所致，氢键不属于化学键，不能影响物质的稳定性，一般是影响其物理性质，如影响物质的熔沸点逆密度大小，D错误； 故合理选项是B。 8．A 【详解】A.乙烯中C-H是极性键，为平面结构，正负电荷的重心重合，属于非极性分子，故A正确， B.H2S为V形结构，含有极性键，正负电荷的重心不重合，为极性分子，故B错误； C.Cl2为直线形结构，含有非极性键，正负电荷的重心重合，为非极性分子，故C错误； D.NH3为三角锥形结构，含有极性键，正负电荷的重心不重合，为极性分子，故D错误； 故选A。 9．D 【详解】A．稀有气体为单原子分子，所以稀有气体的原子间不存在共价键，故A错误； B．氧化钠溶于水时氧化钠破坏离子键，水破坏共价键，故B错误； C．Na2O2是离子化合物，其中含有2个Na+和1个O，阴、阳离子个数比为1：2，故C错误； D．H2O与H2S都属于分子晶体，H2O分子间可以形成氢键，H2S只含有范德华力，所以水的沸点高于H2S的沸点，故D正确； 故选D。 10．D 【详解】A．是离子化合物，其电子式为，A错误； B．是共价化合物，其电子式为，B错误； C．二氧化碳中碳原子半径大于氧原子半径，C错误； D．硫化钾形成过程中钾失去电子，硫得到电子，D正确； 故选D。 11．C 【详解】A．硫化氢是共价化合物，不存在阴阳离子，电子式为，A错误； B．次氯酸中氧原子形成2对共用电子对，氯原子、氢原子各形成1对共用电子对，其结构式为H－O－Cl，B错误； C、钙离子的质子数是20，核外电子数是18，结构示意图为，C正确； D、四氯化碳属于共价化合物，碳、氯原子最外层均满足8电子稳定结构，电子式为，D错误； 答案选C。 12．C 【详解】A、分子式为C3H3N3O3，A错误； B、该分子中没有非极性键，B错误； C、三聚氰胺分子中只含有共价键，属于共价化合物，C正确； D、该反应不是中和反应，中和反应是酸碱反应，D错误。 答案选C。 13．C 【详解】 A．一氯甲烷的电子式：，A错误； B．和是质子数相同、中子数不同的核素，互为同位素，B错误； C．和都可以表示为，是同一物质，C正确； D．氯原子半径大于碳原子，不能表示四氯化碳的空间填充模型，D错误； 故选C。 14．A 【详解】A．液溴易挥发，是因为 Br2 分子间作用力较小，沸点低，A正确； B．常温常压下，H2O 与 CH4 的不同状态可以说明 H2O 的分子间作用力更强，B错误； C．氯化钠所含化学键的类型是离子键，氯化铝晶体所含化学键的类型是共价键，化学键类型不相同，C错误； D．乙炔分子中氢原子的最外电子层不具有8电子稳定结构，D错误； 故选A。 15．D 【详解】A．氢气中含有H-H非极性键，氟化镁中只含离子键，A错误； B．O的非金属性强于S，故H2O的热稳定性比H2S强，B错误； C．HCl为共价化合物，C错误； D．CCl4分子中每个原子最外层都具有8电子稳定结构，D正确； 故选D。 16．B 【详解】A．二氧化碳中C原子与两个O原子分别以双键结合，其结构式为O=C=O，故A正确； B．表示原子时，将质量数表示在元素符号左上角，而质量数=质子数+中子数，故中子数为1的H原子的质量数为2，表示为2H，故B错误； C．水分子中，O原子与两个H原子分别以共价单键结合，O原子达到8电子稳定结构，其电子式为，故C正确； D．用小球和小棍表示的模型为球棍模型，甲烷为正四面体结构，H原子半径小于C原子半径，其球棍模型为，故D正确； 故选：B。 17．B 【详解】A．HClO中O为-2价，与H和Cl各形成一个共价键，则HClO的结构式为H-O-Cl，故A错误； B．35Cl−离子结构示意图为，故B正确； C．过氧化钠的电子式为，故C错误； D．MgCl2是离子化合物，用电子式表示MgCl2的形成过程为，故D错误； 故选B。 18．D 【详解】A．次氯酸分子中O原子分别与H、Cl原子各形成1对共用电子对，使物质分子中各个原子都达到稳定结构，故HClO的电子式为，A错误； B．Mg2+是Mg原子失去最外层的2个电子形成的，核外电子排布是2、8，故Mg2+的结构示意图是，B错误； C．在形成MgCl2时，Mg原子失去最外层的2个电子，2个Cl原子各得到1个电子形成Cl-，故用电子式表示MgCl2的形成过程为： ，C错误； D．M2+核外有a个电子，则M原子核外电子数为a+2个，质子数是a+2个；由于其中含有b个中子，则该原子的质量数是(a+2)+b=a+b+2，故M的原子符号为M，D正确； 故合理选项是D。 19．B 【详解】 A．HCl是共价化合物，用电子式表示HCl的形成过程：，A正确； B．CS2分子中C为sp杂化，直线形，不是角形，硫原子半径大于碳原子半径，B错误； C．S2-质子数16，电子数18，结构示意图：，C正确； D．NaHCO3强电解质，在水中完全电离，电离方程式：NaHCO3=Na++HCO，D正确； 故选B。 20．D 【详解】A．中子数为8的氮原子质量数是7+8=15，故该N原子可表示为，A错误； B．钾离子是K原子失去最外层的1个电子形成的，其核外电子排布式是2、8、8，故K+的结构示意图为，B错误； C．CO2分子中C原子与2个O原子形成4对共用电子对，使分子中各个原子最外层都达到8个电子的稳定结构，其电子式为：，C错误； D．KNO3是可溶性盐，电离产生K+、，电离方程式为：KNO3=K++，D正确； 故合理选项是D。 21．D 【详解】A．NaOH是离子化合物，含有离子键和共价键，故A错误； B．Na2O是离子化合物，只含有离子键，故B错误； C．NaCl是离子化合物，只含有离子键，故C错误； D．Cl2是单质双原子分子，只含有共价键，故D正确； 故答案为D。 22．B 【详解】A．氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，电子式为，故A错误； B．根据化合价，氧是二价的所以成两个共价键，氢和氯都是一价的，成一个共价键，次氯酸的结构式：H-O-Cl，故B正确； C．CO2分子的比例模型 ：，故C错误； D．HCl是共价化合物，用电子式表示氯化氢分子的形成过程：，故D错误； 故选B。 23．D 【详解】 24．D 【详解】①Na2O2是离子化合物，既含离子键，又含共价键，①正确；②同位素的化学性质几乎相同，物理性质有所差异，②错误；③AlCl3含有金属元素，但为共价化合物，③正确；④NH4Cl由非金属组成，但是离子化合物，④错误；⑤稀有气体为单原子分子，不含共价键，⑤错误；故①③正确，答案选D。 25．B 【分析】X原子最外层电子数是核外电子总数的一半，且X的原子序数较小，则X为Be；由Y元素的最高化合价和最低化合价之和为零，可知Y位于第ⅣA族，为C或Si；Z的最外层电子数与最内层电子数之和等于次外层电子数，则Z是S；Q在同周期中原子半径最小，则Q为Cl. 【详解】A．由金属性：Be<Mg，可知常温时，Be单质不能与水发生剧烈反应，A错误； B．CCl4或SiCl4分子中均只含极性共价键，B正确； C．非金属性：C或Si<S<Cl，则最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，C错误； D．第五周期与Cl同主族元素的单质是碘，在常温常压下呈固态，D错误； 答案选B。 26．(1)⑩ (2)②③⑤⑥⑩ (3)④⑦ (4)②③ 【分析】离子化合物中一定含有离子键，一般是由活泼金属元素和活泼非金属元素形成的化合物；而共价化合物一定含有共价键，一定不含离子键，一般由非金属元素之间形成的化合物(铵盐除外)；两种相同的非金属元素原子之间形成非极性共价键，不同的为极性共价键； ① CO2属于共价化合物，只存在极性共价键，没有离子键； ② KCl属于离子化合物，只存在离子键； ③ CaBr2 属于离子化合物，只存在离子键； ④ O2属于单质，只存在非极性共价键，没有离子键； ⑤ NH4Cl属于离子化合物，即存在离子键，又存在极性共价键； ⑥ Ca(OH)2属于离子化合物，即存在离子键，又存在极性共价键； ⑦ N2属于单质，只存在非极性共价键，没有离子键； ⑧ HBr属于共价化合物，只存在极性共价键，没有离子键； ⑨ NH3 属于共价化合物，只存在极性共价键，没有离子键； ⑩ Na2O2属于离子化合物，即存在离子键，又存在非极性共价键； 【详解】（1）结合以上分析可知： 有离子键也有非极性键的是⑩； （2）属于离子化合物的是②③⑤⑥⑩； （3）只有非极性键的是④⑦； （4）只有离子键的是②③。 27． 【分析】在元素符号周围用小黑点或“×”表示元素原子最外层电子的式子叫电子式，根据电子式的含义、物质含有的化学键书写电子式。 【详解】过氧化钠中含有离子键和非极性键，电子式为； KOH中含有离子键和极性键，电子式为； NH3中含有共价键，电子式为； CO2中含有共价键，电子式为。 28．(1)硫酸 (2) B (3)第二周期第IVA族 (4)HF>HCl>H2S (5) (6) 【分析】如图可知，元素①~⑧分别为O元素、F元素、Na元素、Mg元素、Al元素、S元素、Cl元素、K元素。 【详解】（1）元素⑥为S元素，其最高价氧化物对应的水化物为硫酸，故答案为：硫酸； （2）元素①为O元素，其简单氢化物为水，水的电子式为；水为共价化合物，存在的化学键为共价键，故选B，故答案为：；B； （3）碳元素在周期表中位于第二周期第IVA族，故答案为：第二周期第IVA族； （4）②、⑥、⑦分别为F元素、S元素、Cl元素，元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性：F>Cl>S，因此简单氢化物稳定性由强到弱排序为HF>HCl>H2S，故答案为：HF>HCl>H2S； （5）元素⑤的单质为Al，元素③最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Al和NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为，故答案为：； （6）元素⑧的单质为钾，钾与水反应生成氢氧化钾和氢气，反应的化学方程式为，故答案为：。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$