4.3化学键 基础检测 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.3化学键基础检测2024-2025学年高一化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．下列微粒结构示意图中，正确的是 A． B． C． D． 2．下列化学用语正确的是 A．氯化钠的电子式： B．苯的结构简式： C．硅的原子结构示意图： D．氯化钙的电离方程式： 3．下列化学用语表示阴离子的是 A． B． C． D． 4．下列物质属于离子化合物的是 A． B． C． D． 5．在元素周期表中，有一种元素，它作为玻璃添加剂，能吸收紫外线与红外线，还可降低车内温度，从而节约空调用电，现已被大量应用于汽车玻璃行业。下列对其元素说法正确的是（    ） A．所含的质子数为140 B．所含的质量数是58 C．所含的中子数是82 D．核外电子数是140 6．下列说法正确的是 A．二氧化氯泡腾片和75%酒精均可杀灭COVID-19，二者消毒时均表现为强氧化性 B．邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔点、沸点低，主要原因是邻羟基苯甲醛形成分子内氢键 C．硫、白磷、臭氧、C60、氩、水等物质固态时都是分子晶体，分子内都存在共价键 D．石油裂化、煤的气化、苯的硝化、胆矾的风化、蜡烛的熔化等过程中都属于化学变化 7．下列各组物质中，化学键类型相同的是( ) A．SO2 、Na2SO4 B．Na2O2 、Cl2 C．KOH、 HCl D．CH4、H2O 8．已知X、Y、Z三种元素均为短周期主族元素，X、Z同周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y2+和Z-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是 A．原子半径：Z>X B．X、Y两种元素形成的化合物YX为共价化合物 C．Z的单质与X的最简单氢化物反应可得到X的单质 D．工业上常采用电解Y的氯化物的水溶液来获得Y的单质 9．下列化合物只含有共价键的是（   ） A．MgCl2 B．KCl C．NaCl D．HCl 10．下列化学用语表达不正确的是 A．的结构式：N≡N B．的结构示意图： C．形成过程： D．石墨的一种同素异形体的分子式： 11．下列说法正确的是 A．两种元素组成的分子中一定只有极性键 B．原子晶体中共价键越强，熔点越高 C．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 D．由极性共价键结合的分子一定是极性分子 12．下列对图示的解释不正确的是 A B C D 固体在水中形成水合离子 向稀硫酸中加入溶液，溶液导电能力变化 的形成示意图 光照过程中氯水的变化 a时刻稀硫酸与溶液恰好完全反应 降低的原因是氯气逸出 A．A B．B C．C D．D 13．下列属于含有共价键的离子化合物是（    ） A． B． C． D． 14．近期，中国科学家在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉的全合成，其路径如图所示。下列说法不正确的是 A．CO2分子的电子式为： B．表示一种物质的分子结构 C．合成路线中涉及氧化还原反应 D．合成路线中涉及共价键的断裂与形成 15．可作为便携式氢源，其产氢原理为。下列有关说法不正确的是 A．为离子化合物 B．的球棍模型： C．中子数为20的钙离子： D．的电子式： 16．下列说法正确的是 A．钠离子的结构示意图： B．氮气的结构式： C．氯化氢的电子式： D．水的分子结构模型： 17．下列变化规律中，不正确的是 A．Al、Mg、Na的硬度由大到小 B．、、的离子半径由小到大 C．、、的离子半径由小到大 D．金刚石、SiC、Si中共价键由弱到强 18．下列说法正确的是 A．干冰的升华过程中，需克服共价键和分子间作用力 B．NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键 C．在N2、CO2和CaCl2中，都存在共价键 D．Na2O2露置于潮湿空气中既有旧离子键和共价键的破坏，又有新离子键和共价键的形成 19．下列化学用语描述正确的是 A．二氧化硅的分子式：SiO2 B．HF的电离方程式： C．CS2的结构式：S＝C＝S D．中子数为18的Cl原子： 20．短周期元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，其中Z为金属且原子序数为W的2倍，n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，常温下n为气体。m、r、s分别是Z、W、X的单质，t的水溶液显碱性且焰色试验呈黄色，W与R同主族，上述物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．W单质能从R的氧化物中置换出R单质，可以推测出非金属性 B．最高价氧化物对应的水化物碱性： C．W、X、Y、Z、R中原子半径最大的是R D．n和p生成s和t的过程中，有离子键、共价键的断裂，也有离子键、共价键的形成 21．氢气是世界上已知密度最小的气体，也是自然界中最轻的气体，其具有可燃性、还原性、氧化性等化学性质。氢气不仅可以用于填充气球、治疗疾病，在工业上作氢化剂和还原剂，而且也是21世纪主要研究的一种新型的清洁能源，可以作为航空燃料或以燃料电池的方式为汽车提供动力。氢气可以通过电解水、水煤气、烃类转化法等方法制备。用氢气制备双氧水的一种工艺简单、能耗低的方法，其反应机理如图所示，已知钯(Pd)常以正二价形式存在。下列有关说法正确的是 A．反应过程中只存在极性键的断裂与形成 B．反应①②③均为氧化还原反应 C．反应②中有1 mol O2参与反应时转移电子的物质的量为4 mol D．制备的总反应式为H2＋O2H2O2 22．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。有关下列叙述正确的是（    ） A．X肯定为碱金属元素 B．Y、Z两元素形成的化合物熔点较低 C．X、Y两元素形成的化合物不可能为离子化合物 D．稳定性：Y的氢化物>Z的氢化物 23．下列叙述中，错误的是 A．离子化合物中可能含有非极性键 B．分子晶体中的分子内不含有离子键 C．原子晶体中可能含有非极性键 D．分子晶体中的分子内一定有共价键 24．下列表述正确的是（      ） A．CO2的比例模型： B．氮原子的轨道表示式： C．乙醇的球棍模型： D．聚乙烯的结构简式： 25．固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，下列有关说法中不正确的是 A．1molNH5中含有5NA个N-H键 B．NH5是离子化合物 C．NH5的电子式为 D．NH5与水反应的化学方程式为NH5+H2O=NH3•H2O+H2↑ 二、填空题 26．按要求书写：S2-的结构示意图 ，H2S的电子式 ，Na2S中存在的化学键是 27．《自然》杂志曾报道我国科学家通过测量中和两种核素的比例确定“北京人”生存年代的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空： (1)和___________。 A．是同种元素 B．是同种核素 C．具有相同中子数 D．具有相同性质 (2)自然界一共存在三种硅的稳定同位素，分别是、、。 ①原子的结构示意图为 。 ②计算硅元素的近似相对原子质量的计算为，其中……是指各同位素的 。 (3)向盐酸中逐滴滴加硅酸钠溶液，当达到6~7时得到一种乳白色、半透明的分散系，其分散质为粒径在的粒子。该分散系属于 (选填“溶液”“浊液”“胶体”)，简单的证明方法是 。 28．(1)已知Al(OH)3是两性氢氧化物，但不溶于弱碱溶液氨水，也不溶于弱酸碳酸。试用离子方程式说明原理： 、 。 (2)分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子均满足8电子稳定结构。写出(CN)2的电子式 。 (3)请在下图的虚线框中补充完成SiO2晶体的结构模型示意图 ，(部分原子已画出)，并进行必要的标注。     试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A．K层不能超2个电子，则B的原子结构示意图为 ，故A错； B．C为6号元素，核外有6个电子，则其原子结构示意图为 ，故B正确； C．为11号元素，核外有10个电子，则其电子式为 ，故C错； D．最外层最多为8电子，则19号元素K元素的原子结构示意图为 ，故D错； 答案选B。 2．C 【详解】A．氯化钠为离子化合物，其电子式为，故A错误； B．为苯的分子式，其结构简式为，故B错误； C．Si为14号元素，核电荷数为14，核外电子数为14，其原子结构示意图为：，故C正确； D．氯化钙的电离方程式：，故D错误； 答案选C。 3．D 【详解】A．质子数大于电子数，表示阳离子，故A不符合题意； B．质子数等于电子数，表示原子，故B不符合题意； C．质子数等于电子数，表示原子，故C不符合题意； D．质子数小于电子数，表示阴离子，故D符合题意； 故选D。 4．A 【详解】 A．氢氧化钠是强碱，是金属阳离子和氢氧根离子通过离子键结合而成的离子化合物，故A正确； B．过氧化氢是氧元素与氢元素通过共价键形成的共价化合物，故B错误； C．醋酸是非金属元素间通过共价键形成的共价化合物，故C错误； D．氯气是氯元素形成的单质分子，氯原子之间以共价键相结合，故D错误； 答案选A。 5．C 【详解】A．根据原子周围数字表示的意义，可知所含的质子数为58，A说法错误； B．根据原子周围数字表示的意义，可知所含的质量数是140，B说法错误； C．根据原子周围数字表示的意义，该元素的原子序数为58，根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，中子数=相对原子质量−质子数=140−58=82，则铈原子中的中子数为82，C说法正确； D．根据原子周围数字表示的意义，质子数=原子序数=核外电子数=核电荷数，核外电子数是58，D说法错误； 故选：C。 6．B 【详解】A．酒精不具有强氧化性，其杀菌消毒原理是引起蛋白质的变性，未表现氧化性，故A错误； B．邻羟基苯甲醛中羟基和醛基相邻易形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，分子间氢键形成使分子的熔沸点升高，故B正确； C．氩为单原子分子，分子内不存在化学键，故C错误； D．蜡烛的熔化只涉及物质的状态变化，属于物理变化，故D错误； 故选：B。 7．D 【详解】A、SO2仅含有极性共价键，Na2SO4含有离子键和极性共价键，则二者的化学键类型不同，A不符合题意； B、Na2O2含有离子键和非机型共价键，Cl2仅含有非极性共价键，则二者的化学键类型不同，B不符合题意； C、KOH含有离子键和极性共价键，HCl仅含有极性共价键，则二者的化学键类型不同，C不符合题意； D、CH4和H2O都仅含有极性共价键，则二者的化学键类型相同，D符合题意； 故答案选D。 8．C 【分析】X、Y、Z三种元素均为短周期主族元素，X、Z同周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，据此分析可知，X位于VIA族，Z位于VIIA族；Y2+和Z-具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Mg，Z为F，X、Z同周期，则X为O。 【详解】A．同一周期，从左到右，原子半径减小，所以原子半径：Z<X，故A错误； B．X、Y两种元素形成的化合物YX为MgO，属于离子化合物，故B错误； C．X的最简单氢化物为H2O，Z为F，单质为F2，具有强氧化性，氟气与水反应生成氢氟酸和氧气，故C正确； D．工业上常采用电解熔融的氯化镁得到金属镁，故D错误； 故选C。 9．D 【详解】A．MgCl2是离子化合物，由镁离子和氯离子构成，只含有离子键，故A不符合题意； B．KCl是离子化合物，由钾离子和氯离子构成，只含有离子键，故B不符合题意； C．NaCl是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，只含有离子键，故C不符合题意； D．HCl是共价化合物，由氢原子和氯原子以共用电子对相结合，只含有共价键，故D符合题意； 答案选D。 10．C 【详解】A．分子中含有三键，结构式：N≡N，A正确； B．的核外电子数是10，结构示意图：，B正确； C．是离子化合物，形成过程：，C错误； D．由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，则石墨的一种同素异形体的分子式可以为，D正确； 答案选C。 11．B 【详解】A. 两种元素组成的分子中可能含有非极性键，如过氧化氢、乙烷等，故A错误； B. 原子晶体中共价键越强，熔化时破坏共价键需要的能量越多，熔点越高，故B正确； C. 分子的稳定性与共价键的强弱有关，与分子间作用力无关，故C错误； D. 由极性共价键结合的分子可能是非极性分子，二氧化碳中存在的是C=O极性键，但二氧化碳为非极性分子，故D错误； 故选B。 12．D 【详解】A．NaCl在水中形成水合离子，水合钠离子和水合氯离子，其电离方程式，故A正确； B．向稀硫酸中加入溶液，两者点反应生成硫酸钡沉淀和水，完全反应时，溶液几乎不导电，后来继续加入氢氧化钡，导电能力逐渐增强，故B正确； C．钠原子最外层有1个电子，氯原子最外层有7个电子，钠失去最外层的1个电子形成钠离子，钠原子失去的这个电子转移给氯原子，氯原子得到1个电子形成氯原子，钠离子和氯离子形成氯化钠，故C正确； D．氯水中主要有HCl和HClO，HClO见光分解生成盐酸和氧气，溶液氢离子浓度增大，pH降低，故D错误。 综上所述，答案为D。 13．C 【详解】A．CaBr2中钙离子和溴离子之间只存在离子键，属于离子化合物，故A错误； B．水分子中H−O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误； C．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N−H原子之间存在共价键和配位键，为离子化合物，故C正确； D．双氧水分子中氧原子与氧原子和氢原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故D错误； 故答案为：C。 【点睛】离子化合物中一定含有离子键，有可能含有共价键或配位键，共价化合物中一定只是含有共价键(有可能还有配位键，如CO)，不含离子键，共价键又分为极性共价键和非极性共价键，分子晶体中不一定含有共价键，如稀有气体。 14．A 【详解】A．CO2分子中C原子与2个O原子形成4对共用电子对，使分子中各原子都达到最外层8个电子的稳定结构，故CO2的电子式为 ，A错误； B．C原子最外层有4个成单电子，O原子最外层有6个电子，H原子核外有1个电子，C原子以1个O原子形成共价双键，与2个H原子形成2个共价键，使物质分子中各个原子都达到最外层2个或8个电子的稳定结构，故该结构式表示HCHO分子，B正确； C．CO2中C元素化合价为+4价，在以其为原料形成的淀粉中C元素化合价为0，元素化合价发生了变化，因此发生的反应属于氧化还原反应，C正确； D．化学反应的过程就是旧键断裂新键形成的过程，CO2、H2O、淀粉都是共价化合物，在这些物质中含有共价键，在反应物CO2中含有C=O共价键，在水中含有H-O共价键，而生成物淀粉中含有C-C、C-O、H-O等共价键，因此合成路线中涉及共价键的断裂与形成，D正确； 故合理选项是A。 15．C 【分析】由是H元素发生歧化反应，中H为-1价； 【详解】A．中H为-1价，CaH2的电子式为[：H]-Ca2+[：H]-，含离子键，是离子化合物，A正确； B．水的空间构型为V型，球棍模型为，B正确； C．Ca为20号元素，质子数为20，质量数=质子数+中子数=20+20=40，则中子数为20的钙离子：，C错误； D．OH-带一个单位的负电荷且氧原子最外层达8电子结构，其电子式为，D正确； 故选：C。 16．D 【详解】A．钠离子的结构示意图为，故A错误； B．氮分子内存在氮氮叁键，则氮气的结构式为，故B错误； C．氯化氢为共价化合物，其电子式为，故C错误； D．水是V形结构，其分子结构模型为，故D正确； 故答案为D。 17．D 【详解】A．Al、Mg、Na均为金属晶体，离子半径：Al3+＞Mg2+＞Na+，离子所带电荷数：Al3+＞Mg2+＞Na+，则金属键强度：Al＞Mg＞Na，故硬度：Al＞Mg＞Na，A正确； B．Cl、Br、I的原子半径依次增大，则Cl-、Br-、I-的离子半径也依次增大，B正确； C．H+的核外无电子，其离子半径最小；Li+和H-核外电子排布相同，Li的原子序数大于H，故离子半径：H-＞H+；综上所述，H+、Li+、H-的离子半径依次增大，C正确； D．金刚石、SiC、Si中共价键分别为C-C、C-Si、Si-Si，Si的原子半径大于C，则C-C、C-Si、Si-Si的键长依次增大，C-C、C-Si、Si-Si的键能依次减弱，即金刚石、SiC、Si中共价键依次减弱，D错误； 故选D。 18．D 【详解】A．干冰升华，固态二氧化碳变为气态二氧化碳，只需克服分子间作用力，不需要克服共价键，A错误； B．NH4Cl属于离子化合物，该物质中存在离子键和共价键，B错误； C．在N2、CO2 都存在共价键，CaCl2中只有离子键，C错误； D．Na2O2露置于潮湿空气中会与水反应生成氢氧化钠，也会与二氧化碳反应生成碳酸钠，既有旧离子键和共价键的破坏，又有新离子键和共价键的形成，D正确； 故选D。 19．C 【详解】A．二氧化硅不存在分子，其化学式为：SiO2，A错误；     B． HF是弱酸，电离方程式：，B错误； C． CS2分子内，每个S原子与碳原子共用2对电子对，结构式：S＝C＝S，C正确；     D．中子数为18的氯原子，质量数为35，原子符号为：，D错误； 答案选C。 20．D 【分析】短周期元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，其中Z为金属且Z的原子序数为W的2倍，说明Z的原子序数为偶数，则Z为Mg元素、W为C元素，m、r、s分别是Z、W、X的单质，则m为Mg，m与n反应生的成r为C，常温下n为气体，则n为CO2、q为MgO，由转化关系可知s为O2、X为O元素，t的水溶液显碱性且焰色反应呈黄色，应含有Na元素，则p为Na2O2、t为Na2CO3，Y是Na元素，W与R同主族，R是Si。据此解答。 【详解】A．W为C，R是Si，C单质能从硅的氧化物中置换出硅单质，可以推测出还原性C>Si，不能得出非金属性的关系，A错误； B．Y是Na，Z为Mg，金属性：Na>Mg，最高价氧化物对应的水化物碱性：，B错误； C．同周期从左往右原子半径逐渐减小，同主族从上往下，原子半径逐渐增大，故原子半径：Na>Mg>Si>C>O，原子半径最大的为Na，C错误； D．n和p生成s和t的方程式为：，有离子键、共价键的断裂，也有离子键、共价键的形成，D正确； 故选D。 21．D 【详解】A．反应过程中有非极性键的断裂，如H—H键的断裂，A错误； B．反应③中元素化合价未发生变化，属于非氧化还原反应，B错误； C．反应②的离子方程式是Pd＋O2＋2Cl-=[PdCl2O2]2-，[PdCl2O2]2-中Pd为＋2的化合价，O的化合价为-1，根据得失电子守恒，当有1 mol O2参与反应时转移电子的物质的量为2 mol，C错误； D．根据反应机理，参与第一步反应的[PdCl4]2-是总反应的催化剂，由此可写出制备的总反应式为H2＋O2H2O2，D正确； 本题选D。 22．B 【分析】X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，则X为H、Li或Na；Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，则Y有3个电子层，最外层有6个电子，则Y为S元素；Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍，则Z有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素，以此解答。 【详解】由上述分析可知：X为H、Li或Na；Y为S元素；Z为O元素。 A.X为H、Li或Na，因此X可能是金属元素，也可能是非金属元素，A错误； B. Y为硫元素，Z为氧元素，二者形成的化合物为SO2、SO3，SO2、SO3在固态时形成的分子晶体，物质的熔沸点较低，B正确； C.如X为Na、Li时，与S反应生成的化合物为离子化合物，C错误； D.Y为硫元素，Z为氧元素，由于元素的非金属性O>S，元素的非金属性越强，其简单氢化物就越稳定，所以氢化物稳定性：Z>Y，D错误； 故合理选项是B。 【点睛】本题考查了元素周期表和元素周期律的知识。正确推断元素是本题解答的关键。掌握元素的位、构、性三者的关系及常见的物质的性质是本题解答的基础。 23．D 【详解】A．比如过氧化钠，属于离子化合物，但两个氧原子间是非极性共价键，正确； B．分子晶体只含共价键，正确； C．比如金刚石，属于原子晶，C原子间是非极性共价键，正确； D．惰性气体分子形成的分子晶体不含任何化学键，错误。 24．B 【详解】A. 二氧化碳为直线型结构，比例模型中，碳原子的体积大于氧原子，故A错误； B.氮原子最外层为5个电子，2p轨道上有三个未成对电子，轨道表示式正确，故B正确； C. 中官能团为羧基，表示的是乙酸，乙醇中含有的官能团为羟基，乙醇的球棍模型为： ，故C错误； D. 聚乙烯为乙烯的加聚反应产物，聚乙烯中不存在碳碳双键，其正确的结构简式为： ，故D错误。 答案选B。 25．A 【详解】A. 若N外围有5个N—H键，那么其最外层即有10个电子，而N的最外层最多含有8个电子，故A错误； B. 由于铵根离子与H-中每个原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，因此NH5由NH4+与H-构成，NH5为离子化合物，故B正确； C. NH5由NH4+与H-构成，可根据NH4+与H-的电子式确定其电子式书写是正确的，故C正确； D. NH5的所含H-价态低，易被氧化，能与水中部分+1价的氢发生归中反应产生氢气，水中另一部分+1价的氢转变为OH-并与铵根离子结合成NH3•H2O，故D项正确； 答案选A。 26． 离子键 【详解】S2-为S失去最外层两个电子形成的离子，结构示意图为，H2S的电子式为；Na2S中存在的化学键是离子键。 27．(1)A (2) 丰度 (3) 胶体 丁达尔效应 【详解】（1）A．和质子数都是13，是同一种元素，A正确； B．和中子数不同，是不同核素，B错误； C．中子数为13，中子数为14，中子数不同，C错误； D．和核外电子排布相同，具有相同的化学性质，物理性质有差异，D错误； 答案选A； （2） ①Si核外有14个电子，原子的结构示意图为； ②计算硅元素的近似相对原子质量的计算式为，其中……是指各同位素的丰度； （3）向盐酸中逐滴滴加硅酸钠溶液，当达到6~7时得到一种乳白色、半透明的分散系，其分散质为粒径在的粒子，分散质粒子直径在的分散系为胶体，该分散系属于胶体；胶体能产生丁达尔效应，证明方法是丁达尔效应。 28． ++2H2O=Al(OH)3↓+NH3•H2O Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑或 2Al3++3+3H2O=2Al(OH) 3↓+3CO2↑ 【详解】(1)偏铝酸钠和氯化铵发生双水解反应生成氢氧化铝和氨水，证明氢氧化铝不溶于氨水，反应的离子方程式是++ 2H2O=Al(OH)3↓+NH3•H2O；氯化铝和碳酸氢钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，证明氢氧化铝不溶于碳酸，反应的离子方程式是Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑； (2) (CN)2分子中每个原子均满足8电子稳定结构，(CN)2的电子式是； (3) SiO2晶体中1个硅原子和4个氧原子形成4个硅氧单键，每个氧原子和2个硅原子形成2个氧硅单键，SiO2晶体的结构模型示意图为 。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$