河南省顶尖联盟2023-2024学年高一上学期期中检测化学试卷

顶尖联盟2023一2024学年高一秋季期中检测 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘 贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如霄 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非逃择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23S32C35.5Ca40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.现有①三氧化硫，②液氯、③一氧化碳、④纯碱，⑤氢氧化钾、⑥空气。下列对上述物质的分 类正确的是 A酸性氧化物：①③ B.混合物：6 C.化合物：①②3④⑤ D.碱：④⑤ 2.化学实验是中学化学学习的重要途径。下列有关说法正确的是 A,实验过程中未用完的金属钠放回原试剂瓶 B.用pH试纸测定新制氯水的pH约为3 C.NaOH溶液导电性强，醋酸导电性弱，故NaOH是强电解质 D.利用丁达尔效应鉴别淀粉溶液和Fe(OH),胶体 3.一定温度下，X,和Y:两种气体在恒压密闭容器中按照物质的量之比为1：3恰好完全反应 生成一种产物，恢复至原温度，体积变为原来的一半。下列说法错误的是 A.生成物中X、Y原子的个数比为1：3 B.生成物中X元素的质量分数为25% C.反应前后气体分子数之比为2：1 D.反应前后容器中气体密度之比为1：2 化学（鲁科版）试题第1页（共8页） 4.化学改善人类的生活，创造美好的世界。下列生产生活情境中涉及的化学原理错误的是 选项 生产生活情境 化学原理 用NaS与Cu2*反应产生CuS A 发生复分解反应 沉淀除去污水中的Cu B 煮豆浆、点肉水制作豆腐 蛋白质胶体聚沉 C 向水中加入活性炭吸附色素和异味 胶体有较强的吸附能力，能净水 D 医生给病人服用抗酸药NHCO,治疗胃酸过多 NaHCO,溶液显弱碱性 5.下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是 样品 4.0 人 A.用装置甲制备Fe(OH),胶体 B.用装置乙检验Na,CO中是否混有NaHCO, C.用装置丙配制1mol·L1NaOH溶液 D.用装置丁吸收多余的C, 6.以不同类别物质间的转化为线索，构建钠及其化合物的关系如图所示： DN,040 cO, NaOH- ②、淡黄色 0 物④ 下列说法正确的是 A反应①②因为02的用量不同所以产物不同 B.反应③④均是化合反应 C.反应⑤表明C02具有酸性氧化物的性质 D.利用反应⑥可除去NaHCO,固体中混有的少量Na,CO, 化学（鲁科版）试题第2页（共8页） 7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A.Cu0希能形CuSO,溶液也，C心 B.NagO溶液O,HCO光盟C, C.CaCd,溶液0，CaC0,Hec0, C02 D.Cu点 C →CuCl, NaOH溶液，Cu(OH): 8.下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是 A.久置氯水中：K、C0NO,Ca2 B.含大量OH的溶液中：Na、C、F-、Ca+ C.使紫色石蕊变红的溶液中：Fe3·、Na'、C1、SO D.无色溶液中：K',Na'、NO;,MnO 9.下列各组反应可以用同一个离子方程式表示的是 A.工业上制备84消毒液和漂白粉 B.碳酸氢钠溶液和碳酸氢钙溶液分别与盐酸反应 C.氢氧化钠和氢氧化钡分别与硫酸铜溶液反应 D.钠分别与水和盐酸反应 10.设N、表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.常温下，9gH,0含有的原子数为L.5N B.常温常压下，1gH2和22gC02的体积相同 C.16g02和O3的混合气体中所含氧原子的数目为N D.标准状况下，22.4L,N2和02的混合气体中所含分子数为2N 11.在一定温度和压强下，将2.24LC02和2.24LC0气体通入盛有足量Na202的密闭容器 中，在电火花不断引燃的条件下充分反应，恢复为原来的温度和压强，剩余气体的体积及 成分为 A.2.24LC0、1.12L02 B.2.24LC02.24L02 C.2.24L0 D.1.12L0 化学（鲁科版）试题第3页（共8页） I2.常温下，向稀盐酸和稀硫酸的混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液，测得溶液的pH随滴加 Ba(OH),溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是 H BaOH.溶液的体积 A,S0沉淀完全的离子方程式为Ba2·+0H+H*+S0—H,0+BaS0,I B.4点时SO可能沉淀完全 C.b点时溶液的电导率为0 D.c点时溶液中溶质只有Ba(OH)2 13.化学是以实验为基础的科学。下列实验结论正确的是 选项 实验操作 实验结论 4 用熔融NaC做导电实验 熔融NaCl能导电，说明NaCl是电解质 B 将紫红色鲜花置于干燥的C2中 鲜花褪色，说明C,有漂白性 为鉴别Na,CO,和NaHCO,向两瓶待 C 产生白色沉淀的是N出，C0,溶液 测液中分别滴加Ba(OH)2溶液 D 向久置的Na,02粉末中滴加稀盐酸 产生无色气体，说明Na,02已变质 14.硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐、电镀、医学上有很多应用。以锌灰（主要成分为Z、 Zn0,还有少量Fe20,)为原料制备ZS0,·7H,0的工艺流程如图所示。 过量稀硫酸过量2如 锌灰一酸浸一转化一过滤一涉液一Zs0,·7H,0 选溘 已知：在H与Fe的混合溶液中，Zn先与Fe+发生反应：Za+2Fe—Zm2++2Fe2+。 下列说法正确的是 A.“酸浸”时产生气体的离子方程式为m+2H一Z2++H2↑ B.“酸浸”后溶液中主要含有的阳离子有H'、Zn2·、Fe3 C.“转化”中加入锌粉，若无气泡逸出，说明锌粉已足量 D,由滤液获得品体的主要操作有蒸发结晶、过滤 化学（鲁科版）试题第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)利用物质分类的知识，有利于认识物质的性质，实现物质之间的转化。现有下列 物质： A.NaOH溶液B.熔融的KNO,C.NaCl周体D.Cl2E.NaF.FeCl3溶液G,稀盐酸 (1)按要求填空。 ①上述物质中属于电解质且能导电的是 (填字母，下同)，属于混合 物的是 ②FeCl,溶于水的电离方程式为 (2)请从以上所列试剂中选择最合适的试剂一步完成指定转化。 ①Fe,0,→fe3+的离子方程式： ②C02C0的离子方程式： ③Fe→FeCl,的化学方程式： (3)从海水中获得的粗盐中含有C2·、Mg2+,S0等杂质离子，某同学设计如下方案将从 海水中获得的粗食盐水转化为精盐水。 相食盐水一 精过。一过选滤液稀达量，精盐水 Nn,0,帝液 ①滴加稍过量B阳(OH):溶液后，溶液中离子浓度儿乎为0的是 (填 离子符号)。 ②加入稍过量Na,CO,溶液的目的是 16.(14分)物质的量是联系宏观和微观的桥梁，为我们提供了一个定量认识物质组成的新 视角。 (1)98gH2S0,含 个H,S0分子，它能与 mol NaOH完全反应。 (2)标准状况下有四种气体：①6.72LCH、②3.01×10°个HC1分子，③13.6gHS. ④0,1 mol NH.,气体体积由大到小的顺序为 (用序号表示)。 (3)某矿泉水标签中标注Ca2·的含量≥0.40mg/100ml,则该矿泉水中含Ca2+的物质的 量浓度最小为 mol·L'。 化学（鲁科版）试题第5页（共8页） (4)某水培植物营养液仅含有K·、NH、NO、PO(忽略H,OH),测得K,NH和 N0的物质的量浓度依次为0.01mol·L-、0.02mal·L-0.015mol·L1,则 c(PO})=mdl·L4。 (5)黑火药发生爆炸反应的化学方程式为S+3C+2K0,点尴K,5+3C0,↑+N,↑。参 加反应的硫与碳的质量比为 :按此反应，32g硫完全反应，生成气体的体积为 L(标准状况)。 17.(16分)某复合膨松剂的主要成分有：碳酸氢钠(NaHC0,)、柠檬酸(C6H,O,)、淀粉、食盐 (NaCl)等 查阅资料柠檬酸是一种有机酸，无色晶体，分子中常含有一分子结品水，易溶于水。柠 檬酸钙、柠檬酸钡微溶于水。 (1)C,Hg0,·H,0的摩尔质量为 (2)1mol柠檬酸能与3 mol NaHC03反应，1mol柠檬酸与NaC0,完全反应生成柠檬酸 钠，最多放出 mol气体。 实验探究 实验一：沉淀法测定复合膨松剂中NaHCO3的质量分数，其实验流程如图所示： 足量BaO用，溶液 样品 沉淀 m 溶解一沉淀→操作一选涤 操作2 (3)判断所滴加的Ba(OH)2溶液足量的实验方法是 (4)操作1,2的名称依次是 实验二：气体法测定复合膨松剂中NHCO,的质量分数，其实验装置如图所示（杂质不参 与反应)。 一稀硫酸 碱石 (5)滴加稀疏酸时，装置A中发生反应的离子方程式为 (6)根据所用的实验装置，除称量试样质量外，还需测定的实验数据是 化学（鲁科版）试题第6页（共8页） 实验反思 (7)某同学分析，实验一操作均规范正确，但结果仍然存在较大误差，原因主要在于m误 差较大，可能的原因是 二。实验二中测得 NaHCO的质量分数可能偏大也可能偏小，偏大的原因可能是 18.(13分)含氯消涛剂家族庞大、应用广泛，“84消毒液“是一种常用的含氯消毒剂，某“84消 毒液”瓶体的部分标签如图所示。 84消毒液 有效成分：NaClO (相对分子质量：74.5) 质量分数：12.5% 密度：l.19g·cmJ (1)某同学向2mL该“84消毒液”中加入2mL水后，滴加酚酞，溶液变红，之后的短时间 内无明显变化；通人C02后，溶液快速褪色。 ①实验说明NaCIO溶液呈 (填“酸性”或“碱性”)。 ②比较通人C0,前后颜色的变化得出的结论是 化学（鲁科版）试题第7页（共8页） (2)某同学实验过程中需要用480mL0.02mol·LNaC0溶液。 ①配制过程中使用的玻璃仪器有量简、烧杯、玻璃棒、 ②需要用量筒量取该消毒液的体积为 mle ③配制过程中若出现以下情况，所配溶液的浓度偏小的是 (填字母)。 A.转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 B.定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 C.未洗涤烧杯及玻璃棒 (3)某同学欲测定该“84消毒液"中NaC0的浓度，进行以下实验操作：取待测“84消毒 液”5.00mL于锥形瓶中，加人10,00mLH20稀释，加人适量稀硫酸和过量K1溶液， 密封在暗处静置5min。再逐滴加入0.80mol·LNa,S,03溶液，恰好完全反应时， 消耗Na,S,0,溶液24.00mL。实验中涉及的离子方程式为HCI0+2I°+H'一2+ C1+H20,12+25,0S08+2I。 则该“84消毒液”中NaCl0的物质的量浓度为 化学（鲁科版）试题第8页（共8页）顶尖联盟2023一2024学年高一秋季期中检测 化学（鲁科版）答案 1~14题，每小题3分，共42分。 1.B 2.A 3.B 4.C 5.D 6.C 7.D 8.C 9.B 10.D 11.D 12.B 13.A 14.A 15.(1)①B(1分)AFG(2分) ②FeCl,-Fe3++3Cl-(2分) (2)①Fe,03+6H—2Fe3++3H,0(2分) ②C02+20H—C0+H,0(2分) 32Fe+3Cl,点蓝2FeC,(2分) (3)①Mg+、S0}(2分) ②除去Ca2+、B:2+(合理即可，2分)》 16.(1)6.02×10或N(2分)2(2分) (2)②>③>①>④(2分)》 (3)1×10-(2分) (4)0.005(2分) (5)8:9(2分)89.6(2分) 17.(1)210g·mol-1(2分) (2)1.5(2分) (3)滴加Ba(OH)2溶液后静置，向上层清液中滴加Ba(OH)2溶液，若不产生浑浊，说明滴加的Ba(OH)2溶液 是足量的（合理即可，2分） (4)过滤(1分)干燥(1分) (5)HC0,+H=C02↑+H0(2分) (6)装有碱石灰的干燥管在实验前后的质量（合理即可，2分） (7)柠檬酸与氢氧化钡反应生成柠檬酸钡，柠檬酸钡微溶（合理即可，2分）碱石灰吸收空气中C0,和水的 质量大于装置中残留的C02的质量（合理即可，2分） 18.(1)①碱性(2分) ②起漂白作用的是HCO,HC1O浓度越大，漂白能力越强（合理即可，2分） (2)①胶头滴管，500mL容量瓶(2分) ②5.0(2分) 3BC(2分) (3)1.92mol·L-(3分) 一1