3.2金属材料同步练习2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

3.2金属材料同步练习2024-2025学年高一化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．下列有关物质应用的叙述中，正确的是 A．SiO2用于半导体材料 B．明矾可以用于自来水的杀菌消毒 C．过氧化钠可用作潜艇供氧剂 D．工业上采用电解饱和NaCl溶液制取Na 2．氧化铝用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器，是利用了氧化铝 A．是白色固体 B．不溶于水 C．熔点很高 D．是金属氧化物 3．金属汞在加热条件下可以与氧气化合生成氧化汞，反应为2Hg +O22HgO ，下列选项中，可以说明0.2 mol Hg与0.2mol O2充分反应后物质的种类及其数量的情况的是    A．0.02 mol HgO + 0.2 mol Hg B．0.2 mol HgO + 0.1 mol O2 C．0.2 mol HgO D．0.1 mol HgO + 0.1 mol Hg 4．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是 A．Al是地壳中含量最多的元素 B．Al2O3的熔点很高，是一种较好的耐火材料 C．向Al2(SO4)3溶液中滴加过量NaOH溶液制备Al(OH) 3 D．铝制品在生活中被广泛使用，说明铝是一种不活泼的金属 5．下列金属中在常温下不溶于浓硝酸的是 A．锌 B．镁 C．铝 D．铜 6．下列有关物质应用的说法正确的是( )。 A．碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去金属表面的煤油 B．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸 C．向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，有CO2气体生成 D．铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品 7．一定条件下，下列物质中不能与Al3+发生反应的是（    ） A．氨水 B．盐酸 C．水 D．烧碱溶液 8．下列物质的制备方法正确的是（    ） A．实验室用1体积酒精和3体积浓度为的硫酸制乙烯 B．将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热制取乙烯 C．的溶液中滴加2%的溶液5滴得新制悬浊液 D．用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝 9．有一在空气中放置了一段时间的KOH固体,经分析测得其含水2.8%、含K2CO337.3%,取1g该样品投入25ml 2mol/L 的盐酸中后，多余的盐酸用1.0mol/LKOH溶液30.8mL恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体 A．1g B．3.725g C．0.797g D．2.836g 10．下列生产活动中涉及的化学原理正确的是 选项 生产活动 化学原理 A 从石油中得到直馏汽油 烷烃发生裂化反应 B 用铝热法炼铁 Al的还原性比Fe强 C 利用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板 Fe的活动性比Cu强 D 用碳纳米管、石墨烯制作新型电池 碳纳米管、石墨烯均可燃烧生成CO2 A．A B．B C．C D．D 11．化学在生产和日常生活中有重要的应用，下列说法不正确的是 A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 C．在钢中加入稀土元素，可以增加钢的塑性、韧性、耐磨性、耐热性、耐腐蚀性和抗氧化性 D．铝比铁活泼，但在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀 12．下列说法不正确的是 A．钠在空气中易被氧化 B．铝在空气中不易被氧化 C．铜在一定条件下能与氧气反应 D．铁在干燥的环境里不易生锈 13．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的质量如表，则下列说法中错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量(g) 7.6 2.0 0.2 0 反应后的质量(g) 3.2 X 5.8 0.4 A．X=0.4 B．丁一定是单质 C．甲和乙是反应物 D．反应中的甲、丙发生改变的质量比是11∶14 14．以铝土矿(主要成分，含，等少量杂质)为原料制备氧化铝的一种工艺流程如下：    已知滤渣的成分为铝硅酸钠和化合物M。下列说法正确的是 A．M为 B．“碱溶”主要反应：= C．“沉铝”主要反应： D．铝土矿中Al的质量分数为品 15．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是 A．Na放入水中： B．将稀盐酸滴在石灰石上： C．用溶液腐蚀电路板中的铜： D．将铝片打磨后置于NaOH溶液中： 16．下列实验现象描述错误的是 选项 实验 现象 A 加热放在坩埚中的小块钠 钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体 B 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着 C 在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液 先生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色 D 在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中 立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细 A．A B．B C．C D．D 17．铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，下图所示是从铝土矿中制备铝的工艺流程: 已知:溶液中硅酸钠与偏铝酸钠反应能生成硅铝酸盐沉淀，化学方程式为:2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2Si2O8 ↓+4NaOH。下列说法不正确的是 A．滤渣A的成分为Na2Al2Si2O8 和Fe2O3 B．用过量CO2 酸化，生成Al(OH)3的反应:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3 ↓+HCO3- C．过滤操作时，用玻璃棒搅拌，可以加快过滤速度 D．灼烧操作前，坩埚需先洗净，再擦干 18．下列解释有关事实的方程式错误的是 A．铝热法炼铁： B．工业上用制备NO： C．向受酸雨影响的湖泊中喷撒粉末： D．粗硅提纯： 19．将26.4gNa2O与Na2O2的混合物投入足量的水中溶解反应后水溶液增重24.8g，则原混合物中Na2O2与Na2O的物质的量之比是 A．1：3 B．3：1 C．13：31 D．31：13 20．下列叙述中正确的是 A．Na2O与Na2O2各0.1mol分别加入100ml水中，所得两份溶液中溶质的质量分数相等 B．等质量的两份Mg分别投入足量的盐酸和NaOH溶液中，生成等物质的量的H2 C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，同温同压下生成的CO2体积相同 D．含等物质的量的HCl和NaOH的两溶液分别与足量Al反应，同温同压下生成的H2体积相同 21．用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下： 下列有关说法正确的是 A．石灰石、纯碱、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应 B．由铝土矿制备铝的过程中铝元素发生了氧化反应 C．黄铜矿（）与反应产生的、均只是还原产物 D．在制粗硅的反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1 22．关于金属铝和铁的说法不正确的是 A．铁与热水不反应，但是高温下可与水蒸气发生置换反应 B．铝箔在空气中受热可以熔化，剧烈燃烧，产生大量的热 C．常温下，可以用铝或铁制容器来盛装冷的浓硫酸或冷的浓硝酸 D．铝元素是地壳中含量最多的金属元素，而铁是用途最广的金属 23．已知Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。实验室利用废旧镀锌铁皮(Fe元素的质量分数为z)制备磁性Fe3O4胶体粒子的过程为：①碱溶：取xg镀锌铁皮于烧杯中，加入足量NaOH溶液，加热、过滤、水洗；②酸溶、氧化：向所得不溶物中加入稀硫酸，调节溶液pH始终保持在1〜2之间并加入NaClO溶液；③碱溶、分离：再向溶液中滴加NaOH溶液并加热，同时向溶液中持续通入N2，充分反应，分离得到ygFe3O4胶体粒子，下列说法正确的是 A．①中“过滤”所得的滤液中含有Zn2+ B．②中“氧化”时加入的NaClO要过量 C．③中“分离”操作中包括过滤 D．Fe3O4胶体粒子的产率为 24．实验研究发现，金属与硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，硝酸可被还原为。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出，在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol·L⁻¹NaOH溶液，所加 NaOH 溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示，下列说法正确的是 A．b点到c 点的反应为：H⁺+OH⁻=H₂O B．样品中铝粉和铁粉的质量之比为5：3 C．a 点对应NaOH 溶液的体积为40mL D．原硝酸溶液中硝酸的物质的量为 0.47mol 25．有KOH和Ca(OH)2的混合溶液，pH=13。取此溶液500mL，向其中通入CO2，通入CO2的体积（V）和生成沉淀的物质的量（n）的关系如图所示。图中（V1）为112mL（标准状况），则图中V2、V3的体积（单位为mL）分别是    A．560、672 B．1008、1120 C．2240、2352 D．392、504 二、填空题 26．写图示发生反应的化学方程式 。 27．海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础。测量溶解无机碳，可采用如下方法： (1)气提、吸收CO2。用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收(装置示意图如下)。将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂 。 (2)计算。 将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO3，再与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥后称量，质量为x g，海水中溶解无机碳的浓度为 mol/L。 28．Ⅰ．请回答以下问题： (1)等质量的两种气体、分子数之比为 ，相同条件下密度之比为 。 (2)已知CO、混合气体的质量共12.0g，在标准状况下的体积为6.72L，则混合气体中CO的质量分数为 。 Ⅱ．用电弧法合成碳纳米管，常伴有大量杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应方程式为。 (3)配平该反应方程式： (4)此反应的氧化产物为 。 (5)要使10mL 1.0mol/L 溶液被还原至少要加入 mL 2.0mol/L的溶液。 (6)若产生6.72L (标准状况下)气体，该反应转移电子的物质的量为 mol。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】试题分析：A. SiO2用于光导纤维，A错误；B. 明矾可以用作净水剂，但没有氧化性，不能杀菌消毒，B错误；C. 过氧化钠与CO或水反应能产生氧气，可用作潜艇供氧剂，C正确；D. 工业上采用电解熔融NaCl制取Na，D错误，答案选C。 考点：考查有关物质性质和应用的判断 2．C 【详解】氧化铝俗称刚玉，具有很高的熔点，所以常用来用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器，故答案为C。 3．B 【详解】由2Hg +O22HgO知，显然0.2mol Hg 与0.2mol O2 充分反应后氧气有剩余，剩余氧气0.2mol-0.1mol=0.1mol，该反应中生成n（HgO）=n（Hg）=0.2mol，故B正确。 故选B。 4．B 【详解】A．地壳中含量最多的元素为O元素，铝为含量最多的金属元素，故A错误； B．氧化铝熔点高，常用于耐高温材料，故B正确； C．氢氧化铝为两性氢氧化物，易与强碱反应，制备氢氧化铝，应用铝盐和弱碱反应，故C错误； D．铝易被氧化生成氧化铝，在铝表面形成一层致密的氧化铝膜，可保护铝进一步被腐蚀，并不是因为铝不活泼，故D错误。 故选：B。 5．C 【详解】常温下，铝在浓硝酸中发生钝化，不会溶解，锌、镁、铜在常温下都可与浓硝酸反应而溶解。 答案选C。 6．B 【详解】A、煤油属于矿物油，属于烃类；碳酸钠溶液与矿物油不反应，不能除去矿物油污渍，A错误； B、漂白精中含有次氯酸钙，在漂白精中滴加醋酸，可增大HClO的浓度，则氧化性增强，可增大漂白速率，B正确； C、B的非金属性比C弱，则硼酸的酸性小于碳酸，根据强酸制弱酸原理，硼酸不能制碳酸， C错误； D、铝制器皿长时间盛放咸菜等腌制食品，氯离子破坏致密的氧化膜结构导致容器腐蚀，故不能长时间盛放咸菜等腌制食品，D错误； 故选B。 【点睛】金属铝及其氧化物氧化铝既能够与强酸反应，又能与强碱反应，所以铝制器皿不能长时间存在酸性或碱性食物；同时由于氯离子破坏致密的氧化膜结构导致容器腐蚀，故不能长时间盛放咸菜等腌制食品。 7．B 【详解】A．Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH，故A不选； B．盐酸不能与Al3+发生反应，故B选； C．铝离子发生水解：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，故C不选； D．当碱少量时：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，当碱过量时：Al3＋＋4OH－=AlO＋2H2O，故D不选； 故选B。 8．C 【详解】A．3mol/L的硫酸不是浓硫酸，应用浓硫酸，故A错误； B．溴乙烷制取乙烯，是卤代烃的消去反应，反应条件是氢氧化钠的醇溶液，故B错误； C．制Cu(OH)2悬浊液时碱过量，操作科学规范，故C正确； D．氯化铝属于分子晶体，在熔融状态不导电，工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼Al，故D错误； 答案选C。 9．B 【详解】考查化学的有关计算。根据反应过程可知，最终生成的固体应该是氯化钾，所以根据氯原子守恒可知，氯化钾的物质的量是0.025L×2mol/L＝0.05mol，则氯化钾的质量就是0.05mol×74.5g/mol＝3.725g，答案选B。 10．B 【详解】A．从石油中得到直馏汽油，是分馏，利用烷烃的沸点不同，是物理变化，石油裂化是化学变化，A错误； B．用铝热法炼铁，铝和氧化铁发生氧化还原反应生成铁和氧化铝，铝做还原剂，故铝的还原性比铁的还原性强，B正确； C．利用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Cu做还原剂，Fe2+是还原产物，还原性比Fe2+的还原性强，不能说明Fe的活动性比Cu强，C错误； D．用碳纳米管、石墨烯制作新型电池，利用的它们的导电性，和碳纳米管、石墨烯均可燃烧生成CO2无关，D错误； 故答案为：B。 11．B 【详解】A．金属的主要用途是用来制造合金，目前我国流通的硬币是由合金材料制造的，故A正确； B．生铁含碳量最高，普通钢次之，不锈钢最少。因此生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次减小，故B错误； C．在钢中加入稀土元素，能够增强钢的抗氧化能力，提高钢的强度和塑性，增强抗疲劳、耐腐蚀性及抗裂性等能力，故C正确； D．虽然铝的金属活动性大于铁的，但铝表面容易被空气氧化为致密的氧化物薄膜，从而使其更耐腐蚀，故D正确； 故答案选B。 12．B 【详解】A． 室温下，钠在空气中易被氧化为氧化钠，A正确；     B． 室温下，在空气中，铝易被氧化、在表面生成致密的氧化铝保护膜，B不正确； C． 铜在加热下能与氧气反应生成氧化铜，C正确；     D． 铁在干燥的环境里不易生锈，在潮湿的环境中容易生锈，D正确； 答案选B。 13．B 【分析】反应前后比较，甲减少了7.6g-3.2g=4.4g，丙增加了5.8g-0.2g=5.6g，丁增加了0.4g，根据质量守恒，乙物质应减少1.6g，则X=2.0g-1.6g=0.4g。 【详解】A．根据分析，X=0.4，A正确； B．不能确定丁是化合物还是单质，B错误； C．甲和乙随着反应进行物质的量在减少，为反应物，C正确； D．根据分析，甲减少了4.4g ，丙增加了5.6g，反应中的甲、丙发生改变的质量比是11∶14，D正确； 故选B。 14．B 【分析】铝土矿(主要成分，含，等少量杂质)加入氢氧化钠溶液进行碱溶，是碱性氧化物，不与碱反应，故滤渣中含有和铝硅酸钠，滤液中通入过量的二氧化碳，发生反应：,灼烧氢氧化铝分解生成三氧化二铝。 【详解】A．M为，故A错误； B．是两性氧化物，“碱溶”的主要反应：=，故B正确； C．“沉铝”时通入过量的二氧化碳，发生的主要反应：，故C错误； D．铝土矿中Al的质量分数为品，故D错误。 答案为：B。 15．D 【详解】A．钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A错误； B．碳酸钙为沉淀，不能拆成离子的形式，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，B错误； C．铁离子与铜反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C错误； D．铝与氢氧化钠反应，生成四羟基合铝、氢气，离子方程式正确，D正确； 故答案选D。 16．D 【详解】A．钠熔点低，加热时先熔化，然后燃烧发出黄色火焰，生成淡黄色过氧化钠固体，A描述正确； B．氧化铝的熔点高与单质铝的，且包在铝的外面，所以熔化的铝并不滴落，B描述正确； C．在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液，生成白色的氢氧化亚铁沉淀，再被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁，则现象为先生成白色氢氧化亚铁沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色氢氧化铁沉淀，故C正确； D．在空气中久置的铝条，铝的表面被氧化为氧化铝，放入NaOH溶液中开始没有氢气生成，D描述错误。 答案为D。 17．C 【详解】A.只有氧化铁与碱不反应，结合信息②可知还生成Na2Al2Si2O8沉淀，则滤渣A的主要成分为Fe2O3、Na2Al2Si2O8，故A正确； B.经过足量氢氧化钠溶液的溶解，大部分铝元素均以NaAlO2的形式存在于滤液中，通入过量二氧化碳可以将NaAlO2完全转化为Al(OH)3，反应的离子方程式为：AlO2-+2H2O+CO2═HCO3-+Al(OH)3↓，故B正确； C.过滤操作时，不能用玻璃棒搅拌，容易将滤纸捅破，故C错误； D.灼烧操作前，坩埚需先洗净，再擦干，防止加热时坩埚炸裂，故D正确； 故选C。 18．C 【详解】A．铝热法炼铁是利用较活泼的金属铝在高温下置换出活泼性较弱的金属铁，反应的化学方程式为，A正确； B．工业上利用氨气催化氧化生成NO，反应的化学方程式为，B正确； C．CaCO3难溶于水，不能拆，在离子方程式中应该用化学式表示，C错误； D．粗硅提纯是碳和二氧化硅在高温条件下反应生成硅单质和一氧化碳，方程式为：，D正确； 故选C。 19．A 【详解】将26.4gNa2O与Na2O2的混合物投入足量的水中溶解反应后水溶液增重24.8g，则过氧化钠和水反应生成氧气26.4g-24.8g=1.6g，设原混合物中Na2O2的质量为ag； ，解得a=7.8g；Na2O2的物质的量为、Na2O的物质的量为，原混合物中Na2O2与Na2O的物质的量之比是1:3，故选A。 20．A 【详解】A．Na2O+H2O=2NaOH 、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，从反应式中可以看出，Na2O与Na2O2各0.1mol分别加入100ml水中，生成NaOH的物质的量都为0.2mol，消耗H2O的物质的量都为0.1mol，则所得两份溶液中溶质的质量、溶液的质量都相等，所以溶质的质量分数相等，A正确； B．Mg与NaOH溶液不能发生反应，没有H2产生，而Mg与盐酸反应产生H2，所以等质量的两份Mg分别投入足量的盐酸和NaOH溶液中，生成H2的物质的量不等，B不正确； C．等质量的NaHCO3和Na2CO3中，NaHCO3的物质的量大，分别与足量盐酸反应，同温同压下生成的CO2体积NaHCO3比Na2CO3大，C不正确； D．2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，含等物质的量的HCl和NaOH的两溶液分别与足量Al反应，同温同压下生成的H2体积后者是前者的三倍，D不正确； 故选A。 21．D 【详解】A．若是石英玻璃，化学成分是SiO2，不属于盐，不能与盐酸反应，故A错误； B．铝土矿制备较高纯度Al，铝的化合价降低，发生还原反应，故B错误； C．黄铜矿（CuFeS2）与O2反应产生的Cu2S、SO2、FeO，Cu、O元素化合价降低，则Cu2S、FeO均是还原产物，SO2既是还原产物又是还原产物，故C错误； D．粗硅的反应SiO2+2C=Si+2CO↑，反应中二氧化硅为氧化剂，C为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故D正确； 故选：D。 22．B 【详解】试题分析：铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和氢气，属于置换反应，A项正确；铝的熔点较低，但是表面覆盖熔点高的氧化铝，所以铝箔在空气中受热可以熔化，使融化的铝不会滴落，也不会剧烈燃烧，B项错误；常温下，铁、铝遇到浓硫酸或浓硝酸会钝化。所以可以用铝或铁制容器来盛装冷的浓硫酸或冷的浓硝酸，C项正确；铝元素是地壳中含量最多的金属元素，由于铝化学性质活泼，不容易冶炼，铁活动性比铝弱，容易冶炼，铁的用途比铝广泛,D项正确；选B。 考点：考查铝和铁的性质、用途与储存。 23．D 【分析】由题意可知，制备磁性四氧化三铁胶体粒子的过程为废旧镀锌铁皮中加入足量氢氧化钠溶液共热碱浸，将锌转化为Na2ZnO2，过滤、水洗得到含有偏锌酸钠的滤液和不溶物；将不溶物加入稀硫酸调节溶液pH始终保持在1〜2之间酸溶，将铁转化为亚铁离子后，加入适量次氯酸钠溶液将亚铁离子部分氧化为铁离子，再向溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热，同时向溶液中持续通入氮气充分反应将亚铁离子氧化为四氧化三铁，用渗析的方法分离得到四氧化三铁胶体粒子。 【详解】A．由分析可知，①中过滤所得的滤液中含有，不含有锌离子，故A错误； B．由分析可知，②中加入适量次氯酸钠溶液的目的是将亚铁离子部分氧化为铁离子，若加入过量次氯酸钠溶液会将亚铁离子完全氧化为铁离子，不可能碱溶反应得到四氧化三铁，故B错误； C．由分析可知，③中分离操作为用渗析的方法分离得到四氧化三铁胶体粒子，故C错误； D．由题给数据可知，四氧化三铁胶体粒子的产率为×100%=，故D正确； 故选D。 24．C 【分析】由图可知，0到a点，发生反应为H++OH-=H2O，a点到b点，发生反应Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，b点到c点，发生反应+OH-=NH3•H2O，c点到d点，发生反应，Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，据此作答。 【详解】A．由分析可知，b点到c点，发生反应+OH-=NH3•H2O，故A错误； B．b点到c点，发生反应+OH-=NH3•H2O，消耗NaOH(94-88)mL=6mL，物质的量为5mol/L×0.006L=0.03mol，生成铵根离子0.03mol，氮元素由+5价降低为-3价，得电子0.03mol×8=0.24mol，c点到d点，发生反应，Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，消耗NaOH(104-94)mL=10mL，物质的量为5mol/L×0.01L=0.05mol，故氢氧化铝的物质的量为0.05mol，由元素守恒可知Al的物质的量为0.05mol，由电子守恒和原子守恒n(Fe)×3+0.05mol×3=0.24mol，n(Fe)=0.03mol,样品中铝粉和铁粉的质量之比为(0.05mol×27g/mol)：(0.03mol×56g/mol)=45：56，故B错误； C．a点到b点，发生反应Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，消耗NaOH的物质的量为(0.05mol+0.03mol)×3=0.24mol,消耗NaOH体积为48mL，故a=88mL-48mL=40mL，故C正确； D．b点时，溶液中溶质为NaNO3和NH4NO3，由氮原子守恒可知n(HNO3)=n(NaNO3)+2n(NH4NO3)=5mol/L×0.088L+2×0.03mol=0.5mol，故D错误； 故选：C。 25．B 【详解】PH=13的溶液中，c(OH-)=0.1mol/L，溶液体积为0.5L，所以n(OH-)=0.05mol。向KOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2，CO2先和Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，通入CO2 V1=112mL即0.005mol时CO2和Ca(OH)2恰好完全反应，生成的CaCO3为0.005mol，消耗的Ca(OH)2为0.005mol，所以n(KOH)=0.05mol-0.005mol×2=0.04mol。再通入的CO2和KOH反应，先生成K2CO3，继续反应生成KHCO3，总反应为：CO2+KOH=KHCO3，所以又通入的CO2为0.04mol，体积为0.896L，即为896mL，所以V2=896+112=1008mL。到B点后，再通入CO2，CO2和CaCO3以及水反应生成溶于水的Ca(HCO3)2：CO2+H2O+ CaCO3=Ca(HCO3)2，0.05mol CaCO3会消耗0.05mol CO2，即为112mL，所以V3=1008+112=1120mL。故选B。 26． 【详解】从提炼金属的角度而言，铝热反应的优点是作用时间短，放出大量热，因此，作为一种便携的熔融态热源，铝热剂非常适合在焊接钢轨等场合应用。在实验室，可用如图所示装置，使铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应，点燃镁条引发反应，整个过程可观察到的现象有：镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，Fe2O3和铝粉剧烈反应放出大量的热，纸漏斗的下部被炸穿，有熔融物落入沙中，发生反应的化学方程式。 27．(1) (2) 【解析】(1) 酸化海水，可以使用稀硫酸试剂，一定不能用盐酸，因为盐酸易挥发出HCl影响后续的实验；通入N2的导管需长进短出，用分液漏斗滴加稀硫酸，所以虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂如下：； (2) 将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO3，再与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥后称量，质量为x g，xg为碳酸钙质量，其物质的量为=0.01xmol；根据碳元素守恒，海水中溶解无机碳的量n(CO2)=(NaHCO3)=n(CaCO3)= 0.01xmol，zmL海水中溶解无机碳的浓度为 mol/L。 28．(1) 44∶71 71∶44 (2)17.5% (3) (4) (5)20 (6)1.2 【详解】（1）等质量的两种气体、，假设质量都是1g，物质的量分别为 、 ，分子数之比为44∶71；根据阿伏伽德罗定律的推论，相同条件下密度之比等于摩尔质量之比，密度比为71:44。 （2）已知CO、混合气体的质量共12.0g，在标准状况下的体积为6.72L，设CO、的物质的量分别为xmol、ymol，则，x=0.075mol、y=0.225mol，则混合气体中CO的质量分数为。 （3）Cr元素化合价由+6降低为+3，碳元素化合价由0升高为+4，根据得失电子守恒、质量守恒，配平反应方程式为； （4）碳元素化合价升高发生氧化反应，此反应的氧化产物为CO2； （5）要使10mL 1.0mol/L 溶液被还原至少要加入VmL 2.0mol/L的溶液，根据反应方程式，建立关系式， V=0.02L=20mL。 （6）碳元素化合价由0升高为+4，若产生6.72L (标准状况下)气体，该反应转移电子的物质的量为。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$