3.1铁及其化合物课后练习2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

3.1铁及其化合物课后练习2024-2025学年高一化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．某固体W溶于稀硫酸后，将溶液分成两份，一份溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色变浅；另一份溶液中加入KSCN溶液，溶液变红色。由此可推知，W可能是 A． B．FeO C． D． 2．下列叙述中，正确的是 A．高温下，铁和水蒸气反应可以生成Fe2O3 B．可用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液 C．赤铁矿的主要成分是Fe3O4 D．稀土金属可以用于生产合金 3．化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是 A．太阳能电池的材料是二氧化硅 B．油墨中所含有的是一种磁性物质 C．漂白粉的有效成分是和 D．碳纤维材料、光导纤维都是传统无机非金属材料 4．常温下，下列各组离子可能大量共存的是 A．加入酚酞变为红色的溶液中：、、、 B．投入铁片产生大量的溶液中：、、、 C．加入KSCN溶液变为红色的溶液中：、、、 D．透明的溶液中：、、、 5．下列物质的转化在常温下只通过一步反应不能完成的是 A．Fe→FeSO4 B．Na2CO3→CO2 C．Mg→Mg(OH)2 D．CaO→CaCl2 6．高铁酸钾（）是一种新型绿色消毒剂，为紫色固体，微溶于KOH溶液，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。实验室中制备的装置如图所示，下列说法不正确的是 A．该制备实验需在通风橱中进行 B．装置B的作用是吸收HCl气体 C．C中制备反应方程式为： D．取C中紫色溶液加入稀硫酸后，经检验溶液中含有，说明被还原 7．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是 化学性质 实际应用 A 次氯酸盐具有漂白性 漂白粉漂白织物 B 与反应放出 用作呼吸面具的供氧剂 C 氧化性强于 腐蚀刻制印刷电路板 D 是酸性氧化物 用制作石英坩埚 A．A B．B C．C D．D 8．“价类二维图”是学习元素化合物知识的高效模型。如图为铁元素的“价类二维图”，图中字母代表含铁元素的物质。下列判断错误的 A． 赤铁矿的主要成分为Z B． M、Q、P都可以通过化合反应制得 C．Y不稳定，在空气中加热迅速被氧化为Z D．X的一种氧化物常用作红色油漆和涂料 9．下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是 A．电解饱和食盐水阴极产生氢气得不到钠 B．铁制容器盛放和运输浓硫酸 C．镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀 D．铝制器皿不宜长期盛放酸性食物 10．制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是 A．AlCl3 B．FeCl3 C．FeCl2 D．CuCl2 11．下列化学方程式书写不正确的是 A．红热的铁与水蒸气反应： B．过氧化钠与水反应：↑ C．过量的铁与氯气在加热条件下反应： D．将通入冷的石灰乳中制漂白粉： 12．下列物质与水在高温下才发生反应的是 A．钠 B．过氧化钠 C．氯气 D．铁 13．下列叙述错误的是 A．氧化铁常用作红色油漆的颜料 B．过氧化钠可用于呼吸面具的氧气的来源 C．根据是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 D．常温下可用铁或铝制容器盛装浓硫酸 14．化学推动着社会的进步和科技的发展。下列说法不正确的是（    ） A．用天然气取代燃煤作燃料，有效降低了空气污染 B．用作食品脱氧剂的铁粉可以吸收食品袋内的氧气和二氧化碳 C．利用稀有气体通电时发出不同颜色的光制成霓虹灯，美化了城市夜景 D．用来制造人造卫星天线的钛镍记忆合金是金属材料 15．由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下： 已知：FeS2和铁黄均难溶于水。下列说法错误的是（   ） A．步骤①后可依次用KSCN溶液和酸性KMnO4溶液来检测溶液中铁元素的价态 B．步骤②发生后，溶液的酸性增强 C．步骤③，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥可得到绿矾 D．为确保铁黄的产率，尽可能将步骤④中的pH值调大 16．化学是以一门实验为基础的自然科学，许多实验有丰富的颜色变化，有关实验的颜色变化有错误的是 A．向FeSO4和KSCN的混合溶液中滴加少量的新制氯水，溶液由浅绿色变为红色 B．向FeSO4中滴加NaOH溶液，沉淀的颜色由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 C．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸，能使溶液由浅绿色变为棕黄色 D．向FeSO4中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，能使溶液由浅绿色变为浅紫红色 17．下列选项中的物质用途正确且与其性质对应的是 选项 性质 用途 A Fe(OH)3胶体具有吸附性 净化自来水 B Na2O能与二氧化碳反应 呼吸面具的供氧剂 C 维生素C能溶于水 维生素C与补铁剂共服效果更佳 D Fe3O4不溶于水 制造录音磁带 A．A B．B C．C D．D 18．下列离子方程式书写不正确的是 A．向溴化亚铁溶液中通入标准状况下的氯气： B．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合： C．碳酸钙溶于硝酸： D．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应： 19．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A．H＋、NO、Fe2＋、Na＋ B．Ag＋、NO、Cl-、K＋ C．K＋、Ba2＋、OH-、SO D．Cu2＋、NH、Br-、OH- 20．证明某溶液含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是 ①先加氯水，后加KSCN溶液后显红色　②先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色　③滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色　④只滴加KSCN溶液 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 21．下列关于物质用途的说法正确的是 A．硫酸铁可用作净水剂 B．二氧化硅可用作计算机芯片 C．铜制容器可用于盛装浓硝酸 D．醋酸铅可用于分离提纯蛋白质 22．某溶液可能含有、、、、和。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液后片刻，得到红褐色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到3.2g红色固体粉末。向上述滤液中加足量溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 A．一定不存在 B．一定存在、 C．和至少存在一种 D．和不可能都存在 23．常温下，有pH＝1的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I﹣、Cl﹣、CO32﹣中的某几种，现取100mL该溶液进行如下实验：已知氧化性Fe3+>I2，根据实验结果，下列判断正确的是（　　） A．Fe3+、I﹣、Cl﹣三种离子一定存在 B．不能确定Na+和Cl﹣是否存在，CO32﹣一定不存在 C．Fe3+与Fe2+至少有一种 D．该溶液中c(Cl﹣)≥0.3mol•L1 24．向含有c(FeCl3)=0.3 mol·L－1、c(FeCl2)=0.15 mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是 A．该分散系的分散质为FeO B．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2++2Fe3++8OH-═Fe3O4↓+4H2O C．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷 D．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开 25．向29.6 g Fe2O3、FeO 和 Fe 的混合物中加入1 mol·L-1硫酸 400 mL 时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含 Fe3+。若用足量的 CO 在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为 A．16.8 g B．21.6 g C．26.4 g D．22.4 g 二、填空题 26．写出下列反应的化学方程式 ①铁在氯气中燃烧 ②工业制备水煤气 ③氨在催化剂(铂、铑)存在的情况下被氧气氧化 ④工业合成氨 ⑤浓硝酸和木炭 ⑥铁粉和硫粉混合加热 ⑦工业制备漂白粉 27．(1)在Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3表现的性质是 A．酸性      B．氧化性     C．还原性    D．碱性 若反应生成标准状况下11.2 L NO，则被还原的HNO3为 mol，转移电子为 mol。 (2)若NA为阿伏加德罗常数，3.4g氨气中所含氢原子数为 ；所含质子数为 (3)同温同压下，相同体积的氢气和气体A的质量分别是0.2g和3.4g，则气体A的摩尔质量为 28．氧化还原反应是一类非常重要的反应。回答下列问题： (1)将铁丝伸入CuSO4溶液中，发生反应的离子方程式为 。 (2)人体内的铁元素是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在，其中Fe2＋易被人体吸收。服用维生素C可使Fe3＋转化成Fe2＋而有利于人体吸收，说明维生素C具有 (填“氧化性”或“还原性”)。 (3)市场上出售的某种麦片中含有微量还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为 。 (4)实验室制取Cl2的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，请根据上述方程式回答下列问题： ① 元素被氧化，发生氧化反应的物质是 。 ②请写出该反应的离子方程式 。 (5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的净水剂，具有很强的氧化性，与盐酸混合会生成Cl2，本身被还原为Fe3+，请写出该反应的离子方程式 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】根据题意，一份溶液中加入酸性KMnO4溶液后能使紫红色变浅，说明溶液中含有还原性粒子Fe2+。另一份溶液加入KSCN溶液后变红色，说明溶液中含有Fe3+，由此推知W可能是Fe3O4，故选D。 2．D 【详解】A．高温下，铁和水蒸气反应发生氧化还原反应生成四氧化三铁和氢气，故A错误； B．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液中均含有Fe3+，都能使KSCN溶液变为血红色，不能用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液，故B错误； C．赤铁矿的主要成分是Ee2O3，故C错误； D．稀土金属添加至镁、铝、铜、锌、镍等有色合金中，可以改善合金的物理、化学性能，并提高合金室温及高温机械性能，常用于生产合金，故D正确； 故答案选D。 3．B 【详解】A．太阳能电池的材料是半导体硅，A项错误； B．油墨中含有的Fe3O4是一种磁性物质，B项正确； C．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，C项错误； D．碳纤维材料、光导纤维都是新型材料，D项错误； 答案选B。 4．D 【详解】A．加入酚酞变为红色的溶液呈碱性，、在碱性溶液不能共存，故A错误； B．投入铁片产生大量的溶液呈酸性，不能在酸性溶液中大量存在，故B错误； C．加入KSCN溶液变为红色的溶液中存在，会和发生氧化还原反应，不能共存，故C错误； D．透明的溶液中可以有颜色：、、、可以大量共存，故D正确； 故选D。 5．C 【详解】A．Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，A正确； B．Na2CO3与足量酸(如盐酸、稀硫酸)反应，释放出CO2气体，B正确； C．Mg与酸反应生成镁盐，再与碱发生复分解反应生成Mg(OH)2，但Mg在常温下不能一步转化为Mg(OH)2，C错误； D．CaO与盐酸反应生成CaCl2和H2O，D正确； 故选C。 6．D 【分析】A中高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，浓盐酸易挥发，则B装置是除去氯气中的氯化氢，即为饱和食盐水，利用氯气强氧化性制取，据此回答。 【详解】A．因氯气有毒，所以该制备实验需在通风橱中进行，A正确； B．由分析知装置B的作用是吸收HCl气体，B正确； C．氯气具有强氧化性，将铁离子氧化为高铁酸根，即反应为，C正确； D．由题给信息可知，在酸性溶液中可以分解生成和氧气，D错误； 故选D。 7．D 【详解】A．漂白粉的有效成分为次氯酸盐，具有漂白性，能漂白织物，A正确，不符合题意； B．人呼出二氧化碳气体，能和过氧化钠反应生成氧气，为人体提供氧气，故过氧化钠能做呼吸面具的供氧剂，B正确，不符合题意； C．铁离子氧化性强于铜离子，所以铁离子和铜反应生成亚铁离子和铜离子，C正确，不符合题意； D．石英坩埚具有耐高温的性能，与二氧化硅是酸性氧化物无关，D错误，符合题意； 故选D。 8．C 【详解】A．Z为+3价铁元素的氧化物Fe2O3，赤铁矿的主要成分是Fe2O3，故A正确； B．M为+3价铁元素的碱Fe(OH)3，可以通过化合反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3制得，Q为+2价铁元素的盐如FeCl2，可以通过化合反应2FeCl3+Fe=3FeCl2制得，P为+3价铁元素的盐如FeCl3，可以通过化合反应2Fe+3Cl22FeCl3制得，故B正确； C．Y为+2价铁元素的氧化物FeO，FeO在空气中受热，迅速被氧化成Fe3O4，故C错误； D．X为Fe单质，Fe的一种氧化物Fe2O3，常用作红色油漆和涂料，故D正确； 故选C。 9．B 【详解】A．氢离子的氧化性强于钠离子，金属活动性顺序表中钠比氢活泼，对应阳离子的氧化性越弱，能用金属活动性顺序表解释，A正确； B．在金属活动性顺序表中铁比氢活泼，但可用铁制容器盛放和运输浓硫酸，是因为铁在冷的浓硫酸中发生钝化，不能用金属活动性顺序表解释，B错误； C．在金属活动性顺序表中锌比铁活泼，所以破损后仍腐蚀的是锌，保护的是铁，能用金属活动性顺序表解释，C正确； D．在金属活动性顺序表中，铝排在氢的前面，能用金属活动性顺序表解释，D正确； 故选B。 10．A 【详解】A.铝和盐酸或铝和氯气反应均生成AlCl3，A选； B.铁和氯气反应生成FeCl3，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，B不选； C.铁和氯气反应生成FeCl3，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，C不选； D.铜和氯气反应生成CuCl2，铜和盐酸不反应，D不选； 答案选A。 11．C 【详解】A．高温条件下，Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为，A正确； B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为↑，B正确； C．Fe和氯气反应时无论Fe是否过量均生成氯化铁，反应的化学方程式为过量的铁与氯气在加热条件下反应，C错误； D．将通入冷的石灰乳中反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为，D正确； 选C。 12．D 【详解】钠、过氧化钠与水常温反应就非常剧烈，氯气与水常温反应生成盐酸和次氯酸，铁高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁，故答案为D。 13．C 【详解】A．氧化铁为红棕色，则氧化铁常用作红色油漆的颜料，故A不符合题意； B．过氧化钠与二氧化碳、水反应均生成氧气，则过氧化钠可用于呼吸面具的氧气的来源，故B不符合题意； C．根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，丁达尔效应是区分溶液和胶体的方法，故C符合题意； D．常温下Fe、Al遇浓硫酸发生钝化，则常温下可用铁或铝制容器盛装浓硫酸，故D不符合题意； 答案选C。 14．B 【详解】A．天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的产物是二氧化碳和 水，用天然气取代燃煤作燃料，有效降低了空气污染，故A正确； B．用作食品脱氧剂的铁粉可以吸收食品袋内的氧气，铁粉不能吸收二氧化碳，故B错误； C．由于稀有气体通电时发出不同颜色的光，用稀有气体制成霓虹灯，通电时发出不同颜色的光制成霓虹灯，美化了城市夜景，故C正确； D．钛镍记忆合金是由钛和镍组成的具有金属特性的合金材料，故D正确； 选B。 15．D 【分析】由制备绿矾流程可知，烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)均溶于硫酸，溶液含Fe2+、Fe3+，步骤②发生FeS2+7Fe2(SO4) 3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，步骤③为蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矾，绿矾与氨水、空气可发生氧化还原反应生成Fe(OH) 3，以此来解答。 【详解】A、步骤①后溶液中有Fe2+、Fe3+可用分别加KSCN溶液和酸性KMnO4溶液来检测，A不符合题意； B、步骤②，涉及的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42+16H+，溶液的酸性增强，B不符合题意； C、FeSO4·7H2O带有结晶水，应用冷却结晶的方式析出，C不符合题意； D、若pH值过大，则会生成Fe(OH)3使生成产品的产率下降，D符合题意； 故答案为D。 16．D 【详解】A．向FeSO4和KSCN的混合溶液中滴加少量的新制氯水，亚铁离子被氧化成铁离子，铁离子与硫氰根离子反应生成红色的硫氰化铁，所以溶液由浅绿色变为红色，故A正确； B．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成白色的氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁很快被氧化，颜色变为灰绿色，最终会变成红褐色的氢氧化铁，故B正确； C．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸，在酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能够将亚铁离子氧化成铁离子，所以溶液变为棕黄色，故C正确； D．Fe2+具有还原性，加入少量酸性高锰酸钾溶液，可将氧化Fe2+生成Fe3+，高锰酸钾溶液褪色，不可能为变为浅紫红色，故D错误； 答案选D。 【点睛】根据亚铁离子具有还原性，铁离子具有氧化性，硝酸根离子和氢离子在一起生成具有氧化性的硝酸，具有氧化性。 17．A 【详解】A．氢氧化铁胶体具有吸附性，能够吸附水中固体杂质颗粒，可用于净化自来水，选项A正确； B．过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，可用作供氧剂，氧化钠不具有此性质和用途，选项B错误； C．维生素C的还原性，维生素C与补铁剂共服效果更佳，与其能溶于水的性质无关，选项C错误； D．四氧化三铁具有磁性，可用于制造磁带，与其不溶于水的性质无关，选项D错误； 答案选A。 18．B 【详解】A．向溴化亚铁溶液中通入标准状况下的氯气，由电子守恒可知离子反应为，A正确； B．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合的离子反应为，B错误； C．碳酸钙溶于硝酸的离子反应为，C正确； D．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应，氢氧化钙少量，完全反应，则离子反应为，D正确； 答案选B。 19．A 【详解】A．H＋、NO、Fe2＋因发生氧化还原反应而不能大量共存，故A正确； B．Cl-与Ag+反应生成氯化银沉淀而不能大量共存，但不是氧化还原反应，故B错误； C．Ba2＋和SO反应生成硫酸钡沉淀而不能大量共存，但不是氧化还原反应，故C错误； D．Cu2+或NH与OH-反应生成氢氧化铜沉淀或一水合氨而不能大量共存，但不是氧化还原反应，故D错误； 故选A。 20．B 【分析】先根据Fe3+的特征反应判断溶液不含Fe3+；然后加入氧化剂，如果含有Fe2+，Fe2+被氧化剂氧化成Fe3+，以此证明Fe2+的存在，结合Fe2+和Fe3+的性质分析解答。 【详解】①先滴加氯水，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含Fe3+，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe3+，故①错误； ②KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含有Fe2+，故②正确； ③滴加NaOH溶液，利用先产生白色沉淀，后变灰绿，最后变为红褐色，说明原溶液含有Fe2+，Fe3+和氢氧化钠溶液反应立即生成氢氧化铁沉淀，所以只能观察到红褐色沉淀，所以该实验能证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+，故③正确； ④只滴加KSCN溶液，根据溶液是否显红色，能检验出溶液中是否含有Fe3+，无法验证Fe2+的存在，故④错误； 故选B。 【点睛】本题的易错点为①和②，要注意滴加氧化剂、KSCN溶液的顺序不能颠倒，如果颠倒，无法确定原溶液中是否含有Fe3+。 21．A 【详解】A.硫酸铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质作用，硫酸铁可用作净水剂，故A正确； B.硅是半导体做计算机芯片，二氧化硅数光导纤维的材料，故B错误； C.铜和浓硝酸发生反应，铜制容器不能用于盛装浓硝酸，故C错误； D.醋酸铅溶液是重金属盐，能使蛋白质变性，变性是不可逆过程，不能用于分离提纯蛋白质，故D错误； 故选:A。 22．B 【分析】取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液后片刻，得到红褐色沉淀，沉淀为氢氧化铁，由于不是立即生成红褐色沉淀，则说明原溶液中含有，过滤，洗涤，灼烧，得到3.2g红色固体粉末氧化铁，根据铁元素守恒n(Fe)=2(Fe2O3)= 。向上述滤液中加足量溶液，得到4.66g不溶于盐酸的硫酸钡沉淀，说原溶液中含有，n()=n(BaSO4)=，根据电荷守恒，溶液中一定含有； 【详解】A．根据以上分析，一定存在，故A错误；     B．根据以上分析，一定存在、，故B正确； C．根据以上分析，不能确定是否含有和，故C错误；     D．根据以上分析，可能、，同时存在，故D错误； 选B。 23．D 【分析】pH=1的溶液中存在大量氢离子，则一定不存在CO32-；向溶液中通入氯气、加入CCl4分液后得到紫色溶液，则原溶液中含有I-，Fe3+能够氧化I-，则一定不存在Fe3+；水层中加入氢氧化钠溶液得到固体，该固体洗涤、灼烧得到的1.60g固体为氧化铁，则溶液中一定存在Fe2+，然后结合碘单质的质量、氧化铁的质量及电荷守恒判断氯离子的存在情况及浓度。 【详解】pH=1的溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，100mL该溶液中含有氢离子的物质的量n(H+)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，由于H+与CO32-会发生离子反应，因此一定不存在CO32-； 向溶液中通入氯气、加入CCl4分液后得到紫色溶液，说明反应产生了I2，原溶液中含有I-，Fe3+能够氧化I-，则一定不存在Fe3+；2.54g紫黑色固体为碘单质，其物质的量n(I2)=2.54g÷254g/mol=0.01mol，则原溶液中含有碘离子的物质的量n(I-)=2n(I2)=0.02mol； 水层中加入NaOH溶液得到固体，该固体洗涤、灼烧得到的1.60g固体为Fe2O3，则溶液中一定存在Fe2+，根据铁元素守恒可知Fe2+的物质的量n(Fe2+)=2n(Fe2O3)=2×=0.02mol，0.02mol Fe2+、0.01molH+共带有正电荷为0.05mol，0.02molI-带有负电荷为0.02mol，根据电荷守恒，原溶液中一定含有Cl-，其物质的量至少为0.04mol-0.02mol+0.01mol=0.03mol，故氯离子的浓度最小c(Cl-)=0.03mol÷0.1L=0.3mol/L。 A.根据分析可知，原溶液中一定含有Fe2+、I-、Cl-，A错误； B.原溶液中一定不存在CO32-，一定含有Cl-，B错误； C.原溶液中一定存在Fe2+，一定不存在Fe3+，C错误； D.根据分析可知该溶液中c(Cl-)≥0.3mol/L，D正确； 故合理选项是D。 【点睛】本题考查了常见离子的检验方法，明确常见离子的性质为解答关键，注意熟练掌握常见离子的检验方法，试题培养了学生的灵活应用能力。根据电荷守恒判断氯离子的存在情况为易错点。 24．B 【分析】该分散系的分散质粒子直径约为9.3 nm，介于1nm-100nm之间，属于胶体，据此分析解答。 【详解】A．向含有c(FeCl3)=0.3 mol·L－1、c(FeCl2)=0.15 mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，生成的黑色金属氧化物中含有+3价和+2价的铁，应该为Fe3O4，故A错误； B．氯化亚铁、氯化铁与氢氧化钠反应生成四氧化三铁和水、氯化钠，离子方程式为Fe2++2Fe3++8OH-═Fe3O4+4H2O，故B正确； C．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系的分散质容易吸附带正电的阳离子而形成带电的胶体微粒，分散系不带电，故C错误； D．胶体、溶液的分散质都可以透过滤纸，不能用过滤方法将黑色金属氧化物与Na+分离开，故D错误； 故选B。 25．D 【详解】用足量的 CO 在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体全部为Fe。 向29.6 g Fe2O3、FeO 和 Fe 的混合物中加入1 mol·L-1硫酸 400 mL 时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含 Fe3+，则溶液中的溶质为FeSO4。采用终态法，依据电荷守恒的原理可得，Fe——H2SO4——FeSO4，n(Fe)=n(H2SO4)=1 mol·L-1×0.400 L=0.4mol， m(Fe)=0.4mol×56g/mol=22.4g。 故选D。 【点睛】在溶液中共发生如下反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，FeO+H2SO4=FeSO4+H2O，Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；可能发生反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，所以最终铁元素全部转化为FeSO4。 26． 2Fe+3Cl22FeCl3 C+H₂O(g)CO+H₂ 4NH3+5O24NO+6H2O N₂+3H₂2NH₃ C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O S+FeFeS 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 【详解】①铁在氯气燃烧产生氯化铁，反应为：2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3； ②工业上用灼热的碳与高温水蒸气反应制取CO和H2，反应为：2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3； ③氨在催化剂(铂、铑)存在的情况下被氧气氧化成NO和H2O，反应为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O； ④工业上用氮气和氢气在高温高压催化剂条件下制取氨气，反应为：N₂+3H₂2NH₃，故答案为：N₂+3H₂2NH₃； ⑤浓硝酸和木炭在加热条件下生成二氧化氮、二氧化碳和水，反应为：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案为：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O； ⑥铁粉和硫粉混合加热得到硫化亚铁，反应为：S+FeFeS，故答案为：S+FeFeS； ⑦工业制取漂白粉是将氯气通入石灰乳中得到氯化钙、次氯酸钙，反应为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O； 27． AB 0.5 1.5 0.6NA 2NA 34g/mol 【详解】(1)在Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3中氮元素化合价部分由+5降低到+2价、部分不变，表现出氧化性和酸性，故答案为AB。反应生成的NO物质的量为0.5mol，则被还原的HNO3为0.5mol，转移电子为3×0.5mol= 1.5mol。 (2) 3.4g氨气物质的量为0.2mol，所含氢原子物质的量为0.2mol×3=0.6mol，所含氢原子数为0.6NA；所含质子的物质的量为0.2mol×10=2mol，质子数为2NA。 (3)同温同压下，相同体积的气体物质的量相同， 0.2g氢气物质的量为0.1mol，则3.4g气体A的物质的量为0.1mol，则气体A的摩尔质量为。 28．(1) (2)还原性 (3) (4) Cl或氯 HCl (5) 【详解】（1）Fe与CuSO4反应生成Cu和FeSO4，对应离子方程式为：； （2）服用维生素C可使Fe3＋转化成Fe2＋而有利于人体吸收，说明维生素C具有还原性； （3）Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为； （4）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O根据方程式可知，Mn化合价降低，得电子被还原；Cl化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化的物质为HCl；由化学方程式改写成离子方程式为； （5）根据氧化还原反应原理，可写出该氧化还原反应的离子方程式为。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$