3.1铁及其化合物 基础检测 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

3.1铁及其化合物基础检测2024-2025学年高一化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．下列叙述不正确的是 选项 被提纯物质 杂质 除杂试剂或方法 A 溶液 通入适量 B (蒸气) 碱石灰 C 铜粉 铁粉 加入过量盐酸并过滤 D 溶液 通入过量 A．A B．B C．C D．D 2．用表面有油污的铁屑等原料可以制备FeSO4·7H2O，实验中的部分装置和操作如图所示，其中不能达到实验目的的是     A．用装置甲去除铁屑表面的油污 B．用装置乙溶解铁屑制备FeSO4 C．用装置丙过滤得FeSO4溶液 D．用装置丁蒸干溶液获得FeSO4·7H2O 3．某合金与铁的物理性质的比较如下表所示，且该合金耐腐蚀，强度大，从以上性能来看，下列说法不正确的是 熔点/℃ 密度/(g·cm−3) 抗拉强度/MPa 电阻率(银为15.86) 合金 463 1.8~3.0 420 26.546~44.5 铁 1535 7.86 170~270 97.1 A．该合金是作更轻更薄的笔记本电脑的外壳的首选材料 B．该合金比铁更适合作导电材料 C．该合金密度小，强度大，刚性好，可用于制造手机等高科技产品 D．铁单质必须加热到1535℃才能与氧气反应 4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．Na(s) Na2O2(g)   NaOH(aq) B．FeCl2(aq) FeCl3(aq) Fe(OH)3(s) C．HClO(aq) Cl2(g)  FeCl3(s) D．CaCl2(aq)  CaCO3(s) Ca(HCO3)2(aq) 5．下列图示实验(夹持装置省略)正确的是 A．配制溶液时进行定容 B．实验室制备NO C．制备氢氧化亚铁 D．收集SO2，并吸收多余的SO2 6．将Fe、Cu 的混合物投入含有Fe3+、Cu2+、Fe2+的溶液中，反应后有铁剩余，则容器内还应存在的微粒是（    ） A．Fe2+、Cu B．Fe3+、Fe2+ C．Cu、Fe3+ D．Cu、Cu2+ 7．《神农本草经》记载：“神农尝百草，日遇七十二毒，得茶而解。”茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是 A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨ B．用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦ C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦ D．检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩ 8．北京故宫的屋顶有各种颜色的琉璃瓦，其坚实耐用，经历几百年的风雨洗礼仍能保存完整，下列说法错误的是 A．琉璃瓦的主要成分是硅酸盐 B．制作琉璃瓦的主要原料是黏土 C．琉璃瓦坚实耐用取决于硅酸盐的结构 D．黄色和绿色琉璃瓦中分别含有、 9．设NA表示阿伏加 德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．2.8g铁所含电子数为1.3NA B．在加热条件下，22.4L氯气与足量铁反应消耗铁原子的数目为NA C．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA D．高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成H2的分子数目为0.3NA 10．明代宋应星所著《天工开物》中有记载：“黄矾，万即炼皂矾炉侧土墙……刮取下来，名曰黄矾，染家用之。”下列有关黄矾说法错误的是 A．黄矾的主要成分中含有 B．黄矾在医药上可以做补铁剂 C．黄矾可以应用于印染工业 D．皂矾变成黄矾的过程中失电子 11．下列离子方程式正确的是 A．Fe2O3溶于HI溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O B．CO2通入足量的NaAlO2液中：+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+ C．少量NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O D．溶液中NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2以物质的量之比1：2反应：+Al3++2+2Ba2++4OH-=NH3∙H2O+Al(OH)3 ↓+2BaSO4 ↓ 12．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是（    ） 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法 A FeCl3 FeCl2 加入足量的Fe粉，过滤 B CO2 HCl 通入饱和Na2CO3溶液，洗气 C SO2 H2O 通入浓硫酸，洗气 D Mg Cu 加入浓硫酸，过滤 A．A B．B C．C D．D 13．某透明溶液中，能大量共存的离子组是 A．K+、 C1-、、Cu2+ B．H+   Na+        C．Fe3+、K+ 、SCN-  Cl- D．Mg2+、、、OH- 14．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是 A．碱式硫酸铁是一种碱式盐，与水反应能产生胶体，可用作净水剂 B．为防止分解，生产需在较低温度下进行 C．在空气中煅烧的方程式： D．常温下，在水中的溶解度比的大 15．检验储存在密封性不佳的试剂瓶中的硫酸亚铁是否变质,可以加入的试剂是 A．硫氰化钾 B．硝酸银 C．盐酸酸化的氯化钡 D．硝酸酸化的硝酸钡 16．铁泥的主要成分是Fe2O3、FeO和少量Fe，用铁泥制备超顺磁性纳米Fe3O4的流程图如下： 下列叙述不正确的是 A．步骤①中，需加过量稀盐酸使铁泥的主要成分充分溶解 B．步骤②中，涉及的离子反应有：2Fe3++Fe=3Fe2+ C．步骤③中，浊液C在空气中由白色迅速变成灰绿色 D．步骤④中，加入的H2O2溶液必须过量 17． Mg、Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是 A．四者对应的氧化物均为碱性氧化物 B．四者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C．常温下，Al、Fe不与浓硝酸反应，而Cu能与浓硝酸、稀硝酸反应 D．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物不同 18．将适量铜粉放入硫酸铁溶液中，完全反应后，溶液中的Cu2+和Fe3+的物质的量浓度相等，则已反应的Fe3+和原溶液中Fe3+总物质的量之比是 A．2 ：3 B．3 ：2 C．2 ：5 D．1 ：2 19．物质性质决定用途。下列性质与用途不具有对应关系的是 A．Na2O2能与CO2反应生成O2，可用于防毒面具 B．纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料 C．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水 D．碳酸氢钠受热分解产生CO2，可用作单一膨松剂 20．根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝不滴落 金属铝的熔点较高 B 向某溶液中滴加浓盐酸，将产生气体通入石蕊试液，溶液先变红后褪色 溶液中含有SO或HSO C 向溶液中加入铁粉，充分振荡，滴加少量盐酸酸化后再滴入1滴KSCN溶液，溶液变红 原溶液中，只有部分被Fe还原 D 向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振荡、静置，溶液下层呈紫红色 的氧化性强于 A．A B．B C．C D．D 21．下列实验操作对应的现象不符合事实的是 实验操作 现象 A 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀硫酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 B 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后滴加KSCN溶液 溶液黄色逐渐消失，滴加KSCN后溶液颜色不变 C 向盛有Br2的CCl4溶液的试管中通入少量乙炔，静置 溶液逐渐褪色，静置后观察到溶液有分层现象 D 将淀粉溶液和淀粉酶的混合物放入玻璃纸(半透膜)袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中，经足够时间后，取少量袋内液体分别与碘水和新制Cu(OH)2悬浊液(加热)反应 两者均无明显变化 A．A B．B C．C D．D 22．下列实验中无黑色固体物质生成的是 A．硫化氢通入硫酸亚铁溶液 B．硫化氢通入硫酸铜溶液 C．硫化钠加入硫酸亚铁溶液 D．硫化钠加入硫酸铜溶液 23．下列有关物质检验的操作、现象及结论都正确的是(    ) 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液；产生白色沉淀。 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热；产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 该溶液中一定含有 C 将某气体通入品红溶液中；品红溶液褪色。 该气体一定是SO2 D 向某溶液中滴加KSCN溶液和稀硝酸；溶液变红。 该溶液中一定含有Fe3+ A．A B．B C．C D．D 24．下列化合物中，不能通过两种单质直接化合制取的是 A．NH3 B．SO2 C．CuCl2 D．FeCl2 25．向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中通入过量的CO在高温下充分反应，固体质量减少0.96 g。若向相同质量的该混合物中加入40 mL一定物质的量浓度的盐酸，恰好能使混合物完全溶解，且所得溶液中不含Fe3+，下列说法错误的是 A．混合物中铜的质量为1.28 g B．盐酸浓度为2 mol·L-1 C．混合物中Fe2O3的质量是3.2 g D．Cu和Fe2O3的物质的量之比为1：1 二、填空题 26．写出下列反应的化学方程式 (1)钠与水反应 ； (2)Na2O2与CO2反应 ； (3)铁与水蒸气反应 。 27．按要求回答下列问题： (1)铁红的化学式是 。 (2)固体的性质： (填写符合要求的序号)。 ①电解质；②非电解质；③酸；④碱；⑤盐；⑥导电；⑦不导电 (3)写出工业制漂白粉的化学方程式 。 (4)除去溶液中少量的选择的试剂 。 28．化学实验的微型化可有效减少污染，实现化学实验的绿色化。某同学按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0. 1 mol/L的KBr、KI(含淀粉)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。[已知：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O] (1)e处发生反应的离子方程式为 ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 (2)b处的实验现象为 ，d处的实验现象为 。 (3)c处反应的化学方程式为 ，标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为 mol。 (4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？ (填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A．FeCl2与氯气反应生成FeCl3，通入氯气可除去FeCl3溶液中的FeCl2，A正确； B．氯气能和碱石灰反应，不能干燥氯气，B错误； C．铜与盐酸不反应、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可用盐酸除去铜中的铁粉，C正确； D．二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，能除去碳酸钠，D正确； 故选B。 2．D 【详解】A．碳酸钠溶液显碱性，能使油污水解，因此能用装置甲去除铁屑表面的油污，故A不符合题意； B．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，因此能用装置乙溶解铁屑制备硫酸亚铁，故B不符合题意； C．可以用过滤的方法分离FeSO4和铁的混合物，故C不符合题意； D．用装置丁蒸干硫酸亚铁溶液，得到的固体为FeSO4，若要得到FeSO4·7H2O，需要采取降温结晶的方式获取，故D符合题意； 故选D。 3．D 【详解】A．该合金密度较小、耐腐蚀，是作更轻更薄的笔记本电脑的外壳的首选材料，A正确； B．该合金的电阻率比铁小，比铁更适合作导电材料，B正确； C．该合金密度小，强度大，刚性好，符合手机材料的要求，可用于制造手机等高科技产品，C正确； D．铁的熔点为1535℃，不代表铁必须加热到1535℃才能与氧气反应，铁还原性较强，常温下就可以和氧气反应，D错误； 综上所述答案为D。 4．B 【详解】A．钠与氧气加热反应生成过氧化钠固体，不是气体，A不符合题意； B．FeCl2溶液可以和氯水反应得到FeCl3溶液，FeCl3溶液与NaOH反应可以得到Fe(OH)3沉淀，B符合题意； C．HClO光照分解生成HCl和O2，不是Cl2，C不符合题意； D．CO2与CaCl2溶液不反应，D不符合题意； 综上所述答案为B。 5．B 【详解】A．向容器中滴加液体时，胶头滴管不能伸入到容量瓶内，要悬空垂直滴加，A错误； B．稀硝酸与铜反应产生NO气体，该气体的难溶于水，故可以用排水的方法收集，B正确； C．稀硫酸与铁粉反应生成的FeSO4溶液无法进入盛有NaOH溶液的试管中，所以装置中不可能有Fe(OH)2生成，C错误； D．SO2气体的密度比空气大，用排空气的方法收集时，应该长进短出，D错误； 故选B。 6．A 【详解】将Fe、Cu 的混合物投入含有Fe3+、Cu2+、Fe2+的溶液中，首先进行的反应为铁和铁离子反应，反应后有铁剩余，说明原溶液中不存在铁离子和铜离子，说明铜离子和铁反应生成了铜单质，溶液中肯定含有亚铁离子。 故选A。 【点睛】掌握氧化还原反应的先后顺序，注意铁能和铁离子或铜离子反应，若铁有剩余，则铁离子和铜离子都不存在。 7．B 【详解】A．将茶叶灼烧灰化，应在坩埚中加热，①、②和⑨都能用到，故A不符合题意； B．用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，应在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌，选用④和⑦，用不到⑥，故B符合题意； C．过滤时需要用到漏斗、烧杯和玻璃棒，④、⑤和⑦都能用到，故C不符合题意； D．检验滤液中的Fe3+，可用胶头滴管取少量滤液于小试管中，用KSCN溶液检验，用到的仪器有试管、装KSCN溶液的细口瓶、胶头滴管等，③、⑧和⑩都能用到，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 8．D 【详解】 A．琉璃瓦的主要成分是硅酸盐，故A正确，不符合题意； B．制作琉璃瓦的主要原料是黏土，故B正确，不符合题意； C．琉璃瓦坚实耐用取决于硅酸盐的结构，故C正确，不符合题意； D．黄色琉璃瓦中可能含有Fe3+，故D错误，符合题意。 故选D。 9．A 【详解】A. 2.8g铁的物质的量是0.05mol，所含电子的物质的量是0.05mol×26＝1.3mol，电子数为1.3NA，A项正确； B. 氯气的状态未指明，无法计算消耗铁的物质的量，B项错误； C. 铁的物质的量是0.1mol，与足量盐酸反应转移的电子数为，C项错误； D. 与足量水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，生成的分子数为，D项错误。答案选A。 10．B 【详解】A．根据黄矾的名称及Fe3+呈黄色，且黄矾是炼皂矾时得到，皂矾的主要成分FeSO4·7H2O有较强的还原性，所以易被氧化，得到黄矾，因此黄矾的主要成分中有Fe3+，A正确； B．人体缺亚铁离子，会造成贫血，而黄矾中的Fe元素是+3价，B错误； C．“染家用之”意思染坊经常用它，所以黄矾可以应用于印染工业，C正确； D．皂矾变成黄矾的过程中，Fe2+失去电子被氧化为Fe3+，D正确； 故选B。 11．D 【详解】A．氧化铁可溶于氢碘酸，三价铁具有氧化性能氧化碘离子，反应的离子方程式为：Fe2O3+2I−+6H+=2Fe2++3H2O+I2，故A不符合题意； B．CO2通入足量的NaAlO2液中，反应生成氢氧化铝和碳酸钠，离子反应为2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+，故B不符合题意； C．少量NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应，少量的离子的物质的量为“1mol”，离子方程式为：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O，故C不符合题意； D．溶液中NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2以物质的量之比1：2反应的离子方程式：+Al3++2+2Ba2++4OH-=NH3∙H2O+Al(OH)3 ↓+2BaSO4 ↓，故D符合题意； 答案选D。 12．C 【详解】A. FeCl3含有FeCl2，应加氯水，将亚铁离子氧化为铁离子，故A错误； B. CO2含有HCl，通入饱和NaHCO3溶液，洗气，故B错误； C. SO2含有H2O，通入浓硫酸，洗气，故C正确； D. Mg、Cu与浓硫酸常温不反应，加热反应，因此不能用浓硫酸除杂，故D错误。 综上所述，答案为C。 13．A 【详解】A．K+、 C1-、、Cu2+互不反应，可以大量共存，A正确； B． H+和 反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，B错误； C． Fe3+与SCN- 能反应生成血红色溶液硫氰化铁，不能大量共存，C错误；     D． Mg2+、能分别和OH-反应生成氢氧化镁沉淀、一水合氨，不能大量共存，D错误； 答案选A。 14．D 【详解】A．碱式硫酸铁电离产生Fe3+，Fe3+能水解形成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有吸附性，可作净水剂，A正确； B．NH4HCO3不稳定，受热易分解，所以为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行，B正确； C．在空气中煅烧，分解的同时铁元素被空气中的氧气氧化，化学方程式：，C正确； D．(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小，所以FeSO4才能与(NH4)2SO4反应生成(NH4)2Fe(SO4)2，D错误； 答案选D。 15．A 【详解】硫酸亚铁若是变质，亚铁离子会被氧化成铁离子，所以可使用KSCN溶液检验，加入硫氰化钾溶液，若溶液变成血红色，证明硫酸亚铁已经变质，若溶液没有变成血红色，证明硫酸亚铁没有变质，故答案为A。 16．D 【分析】铁泥与盐酸反应Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O、FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O、Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，滤液A中加入Fe，将Fe3＋全部转化成Fe2＋，滤液B中加入NaOH溶液，生成Fe(OH)2沉淀，加入H2O2溶液，将＋2价Fe氧化成＋3价铁，浊液D与滤液B混合加热、搅拌、分离、干燥得到纳米Fe3O4，据此分析； 【详解】A．根据流程制备纳米Fe3O4，以及铁泥的成分，因此加入步骤①中，需加入过量的稀盐酸，使铁泥的主要成分充分溶解，提高铁的利用率，故A说法正确； B．根据上述分析，步骤②中加入Fe，将Fe3＋全部转化成Fe2＋，其离子方程式为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，故B说法正确； C．氢氧化亚铁具有强还原性，容易被氧气氧化，现象是白色迅速变成灰绿色，故C说法正确； D．步骤④中加入H2O2溶液无需过量，过量的H2O2能将浊液D和滤液B混合液中Fe2＋氧化，得到纳米Fe3O4产率降低，故D说法错误； 答案为D。 17．D 【详解】试题分析：A、铝的氧化物为两性氧化物，故错误；B、铜在空气中放置生成碱式碳酸铜，故错误；C、常温下铁和铝在浓硝酸中反应生成致密的氧化膜，故错误；D、铁和氯气反应生成氯化铁，和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故正确。 考点：金属的性质 18．A 【详解】试题分析：铁粉放入三氯化铁溶液中，发生的反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，假设已反应的Fe3+的物质的量为n，可得反应生成Fe2＋物质的量为3n/2，所以未反应的Fe3+的物质的量为3n/2，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是2∶3。 考点：考查铁及其化合物的性质。 19．B 【详解】A． Na2O2能与CO2反应生成O2，可用于防毒面具供氧，故A正确； B． 纳米Fe3O4具有磁性，可用作铁磁性材料，故B错误； C． 聚合硫酸铁能水解并形成胶体，吸附水中悬浮的杂质，可用于净水，故C正确； D． 碳酸氢钠受热分解产生CO2，可用作单一膨松剂，增加糕点的口感，故D正确； 故选B。 20．D 【详解】A．铝在加热时和氧气反应生成Al2O3，Al2O3的熔点较高，所以熔化后的液态铝不滴落，A错误； B．气体通入石蕊试液，溶液先变红后褪色，气体可能是氯气，原溶液可能含NaClO，二氧化硫不能使石蕊褪色，B错误； C．Fe和反应生成，在酸性条件下，亚铁离子被硝酸根氧化为铁离子，所以不能证明的还原情况，C错误； D．氯水和KI反应生成碘单质，碘易溶于四氯化碳呈紫红色，说明的氧化性强于，D正确； 故选：D。 21．C 【详解】A．硫代硫酸钠遇酸发生歧化反应，生成S、SO2，所以有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊，A正确； B．FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，生成氯化亚铁，滴加KSCN后溶液颜色不变，B正确； C．乙炔与溴发生加成反应，生成有机物易溶于四氯化碳，溶液不分层，C错误； D．淀粉水解后生成葡萄糖，淀粉遇碘变蓝，葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液反应在碱性溶液中，且分子、离子可透过半透膜，胶体不能。取少量袋内液体分别与碘水和新制Cu(OH)2悬浊液(加热)反应，均无明显变化，可知袋内液体不含淀粉、葡萄糖，D正确； 故选C。 22．A 【详解】A．实验室制备H2S气体的原料是稀硫酸和FeS，由此可知该选项的反应不会发生，A符合题意； B．硫酸铜溶液与硫化氢的反应是复分解反应，生成CuS沉淀和硫酸，硫化铜是黑色固体，B不符合题意； C．硫化钠加入硫酸亚铁溶液，发生复分解反应，生成FeS沉淀，硫化亚铁是黑色固体，C不符合题意； D．硫化钠加入硫酸铜溶液，发生复分解反应，生成CuS沉淀，硫化铜是黑色固体，D不符合题意； 故选A。 23．B 【详解】A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能为氯化银、硫酸钡，原溶液中可能存在硫酸根离子、银离子，所以不一定含有硫酸根离子，故A错误； B．向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定为氨气，原溶液中一定存在NH4+，故B正确； C．能使品红褪色的气体不一定是SO2，还可以是Cl2等，故C错误； D．硝酸能氧化溶液中的Fe2+生成Fe3+，则向某溶液中滴加KSCN溶液和稀硝酸，溶液变红，说明溶液中不一定含有Fe3+，也可能有Fe2+，故D错误； 故答案为B。 24．D 【详解】试题分析：A、氮气和氢气在一定的条件下反应生成氨气，不选A；B、硫和氧气反应生成二氧化硫，不选B；C、铜和氯气反应生成氯化铜，不选C；D、铁和氯气反应生成氯化铁，不是氯化亚铁，选D。 考点：氯气的性质，氨气的合成。 25．B 【分析】由题得：向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中通入过量的CO发生反应： ，减少的固体质量是氧化铁中氧元素的质量，n(O)=0.96g÷16g/mol=0.06mol，m(Fe2O3)=0.02mol×160g/mol=3.2g；向相同质量的该混合物中加入40 mL一定物质的量浓度的盐酸，恰好能使混合物完全溶解，且所得溶液中不含Fe3+，发生反应的化学方程式为 ，，且反应完全，可计算出混合物中含0.02molCu，据此分析解答。 【详解】A．混合物中铜的质量为m(Cu)=0.02mol×64g/mol=1.28g，A项正确； B．盐酸浓度为c(HCl)=0.02mol×6÷0.04L=3mol/L，B项错误； C．混合物中Fe2O3的质量是m(Fe2O3)=0.02mol×160g/mol=3.2g，C项正确； D．Cu和Fe2O3的物质的量之比为n(Cu):n(Fe2O3)=0.02:0.02=1:1，D项正确； 故答案为B。 26． 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 【详解】(1)钠与水反应产生NaOH、H2，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； (2)Na2O2与CO2反应产生Na2CO3、O2，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； (3)铁与水蒸气在高温下反应产生Fe3O4、H2，反应的化学方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。 27．(1) (2)①⑤⑦ (3) (4)通入适量的 【详解】（1）铁红的主要成分为氧化铁，化学式是； （2）电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；属于电解质，且是含有钠离子的盐；溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，固体硫酸氢钠中不存在自由移动的离子，不导电；故选①⑤⑦； （3）漂白粉是由氯气与消石灰反应而制得，反应为； （4）氯气和氯化亚铁生成氯化铁且不引入新杂质，故为通入适量的。 28． 2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 1∶5 溶液由无色变为蓝色 溶液由浅绿色变为红色 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 0.01 能 KMnO4＞Cl2＞FeCl3 【详解】(1)e处高锰酸钾和浓盐酸发生反应生成氯气，该反应的离子方程式为2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，该反应中高锰酸钾是氧化剂、浓盐酸既表现还原性又表现酸性，由离子方程式可知，16mol盐酸参与反应，其中做还原剂的盐酸为10mol，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5； (2)b处氯气置换碘，碘遇淀粉变蓝，b处的实验现象为溶液由无色变为蓝色，氯化亚铁溶液显浅绿色，d处氯化亚铁被氯气氧化为氯化铁，+3价铁离子遇硫氰化钾溶液后显红色，故实验现象为溶液由浅绿色变为红色； (3)c处氯气与氢氧化钠溶液发生反应，该反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。标准状况下， 0.224 L Cl2的物质的量为0.01mol，其被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为0.01mol； (4)本实验中 KMnO4把浓盐酸氧化为Cl2，Cl2把氯化亚铁氧化为FeCl3，因此，通过该实验能比较Cl2、FeCl3、KMnO4等三种物质氧化性的强弱，其氧化性由强到弱的顺序是KMnO4＞Cl2＞FeCl3。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$