2.2氯及其化合物 课后练习 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.2氯及其化合物课后练习2024-2025学年高一化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．下列关于氯分子和氯离子的说法中，正确的是(　　) A．都有毒 B．都属于同一元素 C．都呈黄绿色 D．都能和钠反应 2．氯气1774年由舍勒发现。其常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性。下列有关氯气化学性质的说法，正确的是 A．液氯可用钢瓶储存，说明氯气与钢铁一定无法发生反应 B．氯气具有强氧化性，氯原子最外层有7个电子，在化学反应中易得到电子 C．灼热的铜丝放入盛满氯气的集气瓶中，生成蓝色的烟 D．将氯气通入滴有少量酚酞的氢氧化钠溶液中，红色褪去，可证明氯气具有漂白性 3．共和国勋章获得者钟南山院士强调，要注意疫情防控常态化，坚持做好日常消毒工作。“84”消毒液是常用的消毒用品，由Cl2与NaOH溶液制得，其有效成分次氯酸钠中氯元素化合价为 A．-1 B．+1 C．+3 D．+5 4．把氯气通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是 A．先变蓝后变红 B．先变红后变紫 C．先变红后褪色 D．无明显变化 5．下列有关氯气的描述不正确的是 A．在标况下，氯气的密度大于空气的密度 B．液氯不导电，属于非电解质，而氯水导电，属于电解质 C．实验室不能用排水法收集氯气 D．久置氯水酸性变强 6．实验室制取氯气的装置如题所示，主要操作步骤为 ①加热制取氯气    ②收集氯气    ③检查装置气密性    ④处理尾气 A．①②③④ B．③①②④ C．②④③① D．④③①② 7．下列说法正确的是（    ） A．ClO2具有还原性，故可用于自来水的杀菌消毒 B．氯气有强氧化性，故液氯不能保存在钢瓶中 C．氯气通入酚酞溶液中能使酚酞溶液先变红色后褪色 D．工业上利用氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，再将氯化氢溶于水制得盐酸 8．“84”消毒液是一种高效消毒剂，在抗击新冠疫情期间发挥着重要的作用，可由和NaOH反应制得。“84”消毒液的有效成分是 A．HCl B．NaClO C．NaOH D． 9．下列物质不能通过与Cl2化合反应制取的是： A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．NaCl 10．下列各组成分完全相同的是 A．液氯和氯气 B．液氯和氯水 C．液态氯化氢和盐酸 D．水煤气和天然气 11．下列操作能达到实验目的的是 A．用图A装置制取少量氯气 B．用图B装置制取氯气 C．用图C装置干燥氯气 D．用图D装置除去中的少量 12．下列方法能达到实验目的的是 A．用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 B．用碱石灰除去新制氯气中的水 C．用无色酚酞试液检验某烧碱溶液是否变质 D．用NaOH溶液来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 13．实验室中下列做法正确的是 A．金属钠着火时用湿抹布盖灭 B．用试纸测新制氯水的值 C．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用的硼酸进行冲洗 D．实验剩余的少量金属钾丢到废液缸中 14．向新制氯水中加入下列物质，产生的现象、解释或离子方程式均正确的是 选项 加入物质 现象 解释或离子方程式 A 溶液 有白色沉淀生成 B 石蕊试液 显红色 氯水中有、 C 有气体放出 D 有色布条 有色布条褪色 有漂白性 A．A B．B C．C D．D 15．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（    ） 选项 ① ② ③ 实验结论 A 浓盐酸 MnO2 NaOH 制氯气并吸收尾气 B 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3 溶液 酸性：硝酸>碳酸>硅酸 C 稀盐酸 Na2SO3 Ba(NO3)2 溶液 SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀 D 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性 A．A B．B C．C D．D 16．下列离子方程式或化学方程式能用来解释相应实验现象的是 A．氧化亚铁溶于稀盐酸： B．铜片溶于氯化铁溶液： C．新制的氯水光照下产生气泡： D．向沸水中滴加饱和溶液得到红褐色液体： 17．下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．图A是制备氯气 B．图B是制备并检验SO2气体的性质 C．图C是检查装置的气密性 D．图D是收集NO 18．有关漂白粉的下列说法，错误的是 A．漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙 B．为了增强漂白粉漂白效果，使用时可加少量盐酸 C．漂白粉性质稳定，可敞口放置 D．漂白粉可与CO2、H2O反应，由此可判断次氯酸的酸性弱于碳酸 19．下列关于氯气或氯元素的叙述中,正确的是 A．Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯 B．氢气在氯气中燃烧产生苍白色的烟 C．氯气通入NaOH溶液中可以得到漂白液 D．氯元素有毒，应禁入口中 20．下列实验方案与现象正确且能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案与现象 A 证明新制氯水具有酸性 向新制氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液变为红色且颜色保持不变 B 证明酸性条件下，氧化性:H2O2 > Fe3 + 向Fe(NO3)2溶液中滴加用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄色 C 证明同温下，溶度积常数: Ksp(AgCl)> Ksp(Ag2CrO4) 向体积为100 mL、浓度均为0.01 mol·L-1的NaCl和Na2CrO4混合溶液中滴加 0.01 mol·L-1AgNO3溶液，先产生白色沉淀，后产生砖红色沉淀Ag2CrO4 D 证明溶液X中含有 向溶液X中先滴加盐酸无明显现象,再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀 A．A B．B C．C D．D 21．下列反应现象中，叙述正确的是 A．灼热的铁丝在氯气中燃烧，集气瓶内产生棕黄色烟雾 B．氢气在氯气中燃烧，集气瓶口有白雾 C．钠在氯气中燃烧，集气瓶内产生大量的白雾 D．灼热的铜丝在氯气中燃烧，集气瓶内产生红棕色烟 22．在实验室利用浓盐酸和二氧化锰制氯气，制备装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关理由叙述错误的是(　　) A．防止氯气扩散到空气中造成污染 B．便于控制加入盐酸的量 C．长颈漏斗方便于添加液体 D．尽量避免氯化氢挥发到空气中 23．用如图各装置制备并检验氯气的性质。下列说法正确的是 A．①中实验室制氯气，即使二氧化锰过量，盐酸也不能全部反应完 B．②中充分光照后，溶液会充满量筒 C．③中若气球变瘪，证明氯气可与溶液反应 D．④中生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入水，所得溶液呈蓝绿色 24．实验室不需要棕色试剂瓶保存的试剂是 A．硝酸银 B．浓硝酸 C．浓硫酸 D．氯水 25．Cl2O能与水反应生成次氯酸，可杀死新型冠状病毒等多种病毒。一种制备Cl2O的原理为HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O，装置如图所示。 已知：①Cl2O的熔点为-116℃、沸点为3.8℃，具有强烈刺激性气味、易溶于水； ②Cl2O与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。 下列说法中正确的是（    ） A．装置③中盛装的试剂是饱和食盐水 B．装置④与⑤之间可用橡胶管连接 C．从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O D．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险 二、填空题 26．现有A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，纯净的A可以在B中安静地燃烧生成C。把气体B通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D。请据此写出将气体B通入到适量石灰乳中的化学方程式： 。 27．利用下图可从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。回答下列问题：    (1)图中a物质是否为电解质 (填“是”或“否”)，b物质的化学式为 。 (2)实验室用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，写出该反应的离子方程式： 。 (3)“84消毒液”是常用含氯消毒剂，其有效成分是图中c物质，“84消毒液”不可与洁厕灵(主要成分稀盐酸)混合使用的原因是 。(用离子方程式说明) (4)工业漂白粉中的有效成分能与空气中的水蒸气和二氧化碳发生如下反应：，久置于空气中的漂白粉易失效，请用化学方程式解释漂白粉失效的原因： 。 (5)高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上制备有多种方法，其中一种制备的化学原理是在碱性条件下用氧化氯化铁，请完成离子方程式的配平： __________—_________， 。反应中消耗数与转移的电子数之比是 。 28．“化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空： (1)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂，请写出其中一个反应的化学反应方程式 。 (2)小苏打是食品加工业应用最广泛的疏松剂，请写出碳酸氢钠与氢氧化钠的离子方程式 。 (3)舍勒发现氯气的方法至今还是实验室中制取氯气的主要方法之一，请写出相应的离子方程式 。 (4)氯水和漂白粉都有漂白作用，也可用于水体的杀菌消毒。 ①工业上利用氯气和氢氧化钙反应可制得漂白粉，漂白粉主要成分的化学式为 ，制备漂白粉的离子方程式为 。 ②将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，反应现象为 。将反应后的产物溶于水配成饱和溶液，向溶液中加入一小块金属钠，反应的离子方程式为 ，除了钠与水反应的现象其余可以观察到的现象是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A选项，氯气有毒，氯离子无毒，故A错误； B选项，都属于同一元素氯元素，故B正确； C选项，氯气为黄绿色，而氯离子无色，故C错误； D选项，氯气能和钠反应，氯离子稳定，不与钠反应，故D错误。 综上所述，答案为B。 2．B 【详解】A．常温下干燥氯气与铁不反应，加热条件下氯气与铁反应生成氯化铁，故A错误； B．氯气具有强氧化性，氯原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得到一个电子形成稳定的氯离子，故B正确； C．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧生成氯化铜固体，会观察到棕黄色的烟，故C错误； D．氯气不具有漂白性，氯气与氢氧化钠反应生成的次氯酸钠具有漂白性，故D错误； 故答案选B。 3．B 【详解】次氯酸钠化学式为NaClO，Na为+1价，O为-2价，设Cl化合价为x，则(+1)×1+x×1+(-2)×1=0，解得x=+1，即NaClO中Cl的化合价为+1价； 答案选B。 4．C 【详解】氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，但次氯酸具有漂白性，能使溶液红色褪去，因此把氯气通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是：溶液先变红后褪色， 答案选C。 5．B 【详解】A．在标况下，氯气的密度大于空气的密度，A正确； B．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；而氯气为单质、氯水为混合物，B错误； C．氯气能溶于水和水反应，故实验室不能用排水法收集氯气，C正确； D．久置氯水中次氯酸分解生成强酸盐酸，导致溶液酸性变强，D正确； 故选B。 6．B 【分析】实验室制取氯气由二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应，在反应前要先检查装置气密性，再制取和收集，最后要注意尾气处理问题, 则正确的实验操作顺序是③①②④。 【详解】A．③检查装置气密性应在①加热制取氯气前，故A选项错误。 B．③①②④顺序正确，故B选项正确。 C．③检查装置气密性①加热制取氯气应在②收集氯气前，故C选项错误。 D．④处理尾气应该在最后，故D选项错误。 故正确答案：B。 7．D 【详解】A. ClO2具有氧化性，故可用于自来水的杀菌消毒，A说法不正确； B. 氯气有强氧化性，但其在常温下不与铁反应，故液氯能保存在钢瓶中，B说法不正确； C. 氯气通入酚酞溶液中，由于氯水有酸性，故不能使酚酞溶液变色，C说法不正确； D. 工业上利用氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，再将氯化氢溶于水制得盐酸，D说法正确。 综上所述，说法正确的是D，故选D。 8．B 【详解】氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，具有强氧化性的次氯酸钠能起到杀菌消毒的作用，是“84”消毒液的有效成分，故选B。 9．B 【详解】A．金属铜和氯气之间反应生成氯化铜，能用Cl2跟金属直接化合制取CuCl2，故A不符合题意； B．金属铁和氯气之间反应生成氯化铁，不能用Cl2跟金属直接化合制取FeCl2，故B符合题意； C．金属铁和氯气之间反应生成氯化铁，可用用Cl2跟金属直接化合制取FeCl3，故C不符合题意； D．钠和氯气化合生成氯化钠，故D不符合题意。 答案选B。 10．A 【详解】A. 液氯是液态的氯气，故液氯和氯气的成分完全相同，故A正确； B. 液氯是液态的氯气，是纯净物，氯水是氯气的水溶液，是混合物，故两者成分不同，故B错误； C. 氯化氢是纯净物，盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故两者成分不同，故C错误； D. 水煤气的主要成分是氢气和一氧化碳，天然气的主要成分是甲烷，故两者成分不同，故D错误； 正确答案是A。 【点睛】纯净物和混合物的判断，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物。 11．A 【详解】A．高锰酸钾和浓盐酸常温下制取少量氯气，A正确； B．浓盐酸和二氧化锰加热条件下制取氯气，图示为稀盐酸，稀盐酸和二氧化锰加热条件下不反应，B错误； C．干燥氯气应长管进、短管出，使气体与浓硫酸充分接触，C错误； D．除去二氧化碳中的少量氯化氢应长管进、短管出，使气体与饱和碳酸氢钠溶液充分接触，D错误； 答案选A。 12．A 【详解】A．Na2O2与水反应会产生气泡，有明显的现象，所以可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2，故A正确； B．碱石灰用来干燥碱性气体，应用浓硫酸干燥氯气，故B错误； C．久置空气里的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠均显碱性，均能使无色酚酞试液变红色，不能检验其是否变质，故C错误； D． NaOH 溶液与Na2CO3溶液不反应，NaOH与NaHCO3 溶液反应生成Na2CO3和水，反应无现象，所以不能鉴别两种溶液，故D错误。 答案选A。 13．C 【详解】A．金属钠与水剧烈反应，钠着火时不可使用含水物质灭火，A错误； B．新制氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，可以用pH计测定，B错误； C．碱液对皮肤有强烈的腐蚀性，皮肤上不慎溅上碱液，应立即用大量水冲洗，再用1%～2%的硼酸溶液冲洗，C正确； D．实验室中未用完的钾应放回原试剂瓶，D错误； 故选C。 14．A 【详解】A．氯水中存在Cl-，Cl-与Ag+反应生成白色沉淀，离子方程式为Ag+ + Cl- = AgCl，A正确； B．氯水中有较多量的H+，能使石蕊试液显红色，存在HClO分子，HClO具有漂白性，所以溶液先变红后褪色，B错误； C．氯水中有较多量的H+，能与CaCO3反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2，C错误； D．氯水中存在HClO具有漂白性，能够使有色布条褪色，而Cl2不具有漂白性，D错误。 15．D 【详解】A．常温下浓盐酸与二氧化锰不反应，二者反应需要加热条件，故A错误； B．浓硝酸易挥发，则③中可能发生硝酸与硅酸钠的反应，则不能比较碳酸与硅酸的酸性大小，故B错误； C．盐酸与亚硫酸钠生成二氧化硫，在③中二氧化硫与Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡，但是二氧化硫与氯化钡不反应，结论错误，故C错误； D．蔗糖与浓硫酸混合，蔗糖脱水得到C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，溴水褪色，则由实验可知浓硫酸具有脱水性、氧化性，故D正确； 故选D。 16．C 【详解】A．氧化亚铁溶于稀盐酸，发生复分解反应，离子方程式为：，A不正确； B．铜片溶于氯化铁溶液，发生氧化还原反应，生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为：，B不正确； C．新制的氯水光照下，因HClO发生分解生成氧气而产生气泡，化学方程式为：，C正确； D．向沸水中滴加饱和溶液，继续加热煮沸一段时间，得到的红褐色液体为氢氧化铁胶体，离子方程式为：，D不正确； 故选C。 17．B 【详解】A．二氧化锰和浓盐酸需要加热才能发生，图A缺少加热装置，故A错误； B．浓硫酸具有氧化性，与Cu在加热下生成SO2，SO2具有漂白性，可用品红溶液检验其性质，故B正确； C．该装置是长颈漏斗，空气从漏斗上逸出，不能检查装置的气密性，故C错误； D．收集NO应用排水法收集，即NO气体从导管短进长出，故D错误； 故选：B。 18．C 【详解】A．漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，属于混合物，有效成分是Ca(ClO)2，A正确； B．漂白粉中加入少量盐酸，生成HClO，HClO具有强氧化性，具有漂白性，能提高漂白粉的漂白效果，B正确； C．漂白粉敞口放置，Ca(ClO)2会与空气中的CO2、水作用生成CaCO3和HClO，Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，HClO不稳定，见光易分解，2HClO2HCl+O2↑，使漂白粉失效，C错误； D．漂白粉中的Ca(ClO)2会与空气中的CO2、水作用生成CaCO3和HClO，由此可判断次氯酸的酸性弱于碳酸，D正确； 故选C。 19．C 【分析】A、氯水是氯气的水溶液，液氯是液态的氯； B、氢气在氯气中燃烧产生苍白色的火焰，看到有白雾； C、氯气通入NaOH溶液中可以得到漂白液，有效成分为次氯酸钠； D、氯气有毒，氯元素无毒； 【详解】A、氯水是氯气的水溶液，液氯是液态的氯，氯气液化后得到液氯，故A错误； B、氢气在氯气中燃烧产生苍白色的火焰，看到有白雾，没有烟，故B错误； C、氯气通入NaOH溶液中可以得到漂白液，有效成分为次氯酸钠，故C正确； D、氯元素无毒，如食盐中含氯元素，故D错误； 故选C。 20．D 【详解】A．由于新制氯水有酸性和漂白性，所以向其中滴加紫色石蕊试液，溶液先变为红色后褪色，A错误； B．向Fe(NO3)2 溶液中滴加用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄色，不能证明氧化性H2O2 >Fe3+，因为酸性环境中硝酸根离子也有氧化性，B错误； C．Ag2CrO4和AgCl组成类型不同，所以不能以沉淀先后顺序判断大小，C错误； D．向溶液X中先滴加盐酸无现象，则排除了银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子等对后续试验的干扰，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明溶液X中含有，D正确。 故选D。 21．B 【详解】A、灼热的铁丝在氯气中燃烧，集气瓶内产生红棕色的烟，故A错误； B、氢气在氯气中燃烧，火焰为苍白色，集气瓶口有白雾，故B正确； C、钠在氯气中燃烧，集气瓶内产生大量的白烟，而不是白雾，故C错误； D、灼热的铜丝在氯气中燃烧，集气瓶内产生棕黄色烟，故D错误； 故选B。 22．C 【详解】A．使用分液漏斗可以防止氯气扩散，污染空气，故A正确； B．分液漏斗可以控制浓盐酸的加入量，从而控制反应速率，故B正确；； C．长颈漏斗可以添加液体，但不能控制加入量，且易造成氯化氢和生成的氯气气体扩散到空气中污染空气，故C错误； D．使用分液漏斗可以防止浓盐酸挥发，污染空气，故D正确； 故答案为C。 【点睛】考查实验基本操作，重点考查漏斗的作用和使用注意事项，实验室中利用浓盐酸和MnO2制氯气，浓盐酸易挥发到大气中污染空气，安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，目的是便于控制加入浓盐酸的量，避免浓盐酸的挥发，防止生成的氯气扩散造成污染。 23．A 【详解】A．浓盐酸与二氧化锰加热可生成氯气，且稀盐酸与二氧化锰不反应，选向上排空气法收集氯气，NaOH吸收尾气，则图中装置可制备氯气，即使MnO2过量，盐酸也不能全部反应完，故A正确； B．HClO光照分解生成氧气不易溶于水，水不能充满量筒，故B错误； C．氯气与氢氧化钠反应，圆底烧瓶中的气体减少，气压降低，气球应该膨胀，故C错误； D．铜和氯气燃烧生成氯化铜固体，观察到棕黄色烟，故D错误； 故选：A。 24．C 【分析】见光易分解的物质需要棕色试剂瓶保存，见光稳定的物质不需要棕色试剂瓶保存；分析各物质对光的稳定性作答。 【详解】A．AgNO3见光分解成Ag、NO2和O2，反应的化学方程式为2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑，AgNO3需要保存在棕色试剂瓶中； B．浓HNO3见光分解成NO2、O2和H2O，反应的化学方程式为4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，浓HNO3需要保存在棕色试剂瓶中； C．浓H2SO4稳定，见光或受热都不分解，浓H2SO4不需要保存在棕色试剂瓶中； D．氯水中存在反应Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中HClO见光分解，反应的化学方程式为2HClO2HCl+O2↑，氯水需要保存在棕色试剂瓶中；不需要棕色试剂瓶保存的是浓硫酸； 答案选C。 25．D 【详解】A．装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水、浓硫酸，保证进入④中试剂无水，故A错误； B．因Cl2O与有机物或还原剂接触会发生燃烧并爆炸，则④⑤之间不用橡皮管连接，为了防止橡皮管燃烧和爆炸，故B错误； C．由沸点可知⑤中冷却分离，最后出来的气体为空气及过量的Cl2，Cl2O在⑤中转化为液态，故C错误； D．通干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险，减少实验危险程度，避免接触还原剂等而爆炸，故D正确； 故答案为D。 【点睛】考查物质的制备实验，把握制备原理、实验装置的作用、实验技能为解答的关键，①中浓盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应生成氯气，②为饱和食盐水可除去氯气中的HCl，③中浓硫酸干燥氯气，通干燥空气可将氯气排入④中，④中发生HgO+2Cl2＝HgCl2+Cl2O，因Cl2O与有机物或还原剂接触会发生燃烧并爆炸。 26．2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 【详解】密度最小的气体是氢气，故A为氢气，通常状态下呈黄绿色的气体为氯气，故B为氯气，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体C，把氯气通入石灰乳中得到漂白粉D，该化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O； 故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 27．(1) 是 (2) (3) (4)、 (5) 【分析】由图可知，a为氯化氢，b为+1价氯元素的次氯酸HClO，c为次氯酸盐，“84消毒液”是常用含氯消毒剂，其有效成分是图中c物质，则c为次氯酸钠； 【详解】（1）电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；a物质HCl为电解质，b物质的化学式为HClO； （2）实验室用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，同时生成氯化锰和水，该反应的离子方程式：； （3）盐酸和次氯酸钠会发生氧化还原反应生成有毒的氯气，反应为；故“84消毒液”不可与洁厕灵(主要成分稀盐酸)混合使用； （4）次氯酸钙和空气中二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸和氯化钙，次氯酸易分解为盐酸和氧气，使得漂白粉失效，反应为、； （5）反应中氯元素化合价由+1变为-1、铁元素化合价由+3变为+6，根据电子守恒、质量守恒可知，反应为：；反应中消耗数与转移的电子数关系为，故之比是。 28． 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ HCO+OH-=CO+ H2O MnO2+2Cl-+4H+Cl2↑+Mn2++2H2O Ca(ClO)2 Cl2+Ca(OH)2=ClO-+Cl-+H2O+Ca2+ 红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，集气瓶中充满棕黄色的烟 Cu2++2Na+2H2O= Cu(OH)2↓+H2↑+2Cl- 产生蓝色沉淀，析出蓝色晶体 【详解】(1)呼出的气体中含有二氧化碳和水，二者都可以和过氧化钠反应生成过氧化钠，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑； (2)碳酸氢钠和NaOH反应生成碳酸钠和水，离子方程式为HCO+OH-=CO+ H2O； (3)二氧化锰和浓盐酸共热可以制取氯气，离子方程式为MnO2+2Cl-+4H+Cl2↑+Mn2++2H2O； (4)①氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸酸钙和水，其中漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2；制备漂白粉的离子方程式为Cl2+Ca(OH)2=ClO-+Cl-+H2O+Ca2+； ②将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，现象为红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，集气瓶中充满棕黄色的烟；钠单质和氯化铜溶液反应时，钠先和水反应生成NaOH和氢气，继而NaOH和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和水，离子方程式为Cu2++2Na+2H2O= Cu(OH)2↓+H2↑+2Cl-，除了钠与水反应的现象其余可以观察到的现象为产生蓝色沉淀，析出蓝色晶体。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$