2.2氯及其化合物 基础检测 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.2氯及其化合物基础检测2024-2025学年高一化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．下列说法中，不正确的是 ①金属钠、氢气都能在氯气中燃烧，生成白色的烟雾； ②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜； ③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色； ④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水。 A．① B．①② C．①③④ D．①②③④ 2．下列气体是有颜色的是( ) A．CO B．氯气 C． D．氧气 3．下列说法不正确的是 A．碳酸钠可以用于纺织、制皂、造纸、制玻璃，碳酸氢钠可用于制胃药和发酵粉 B．实验室制取氯气时要使用盛有烧碱溶液的尾气吸收装置以减少有害气体对环境的污染 C．利用次氯酸的强氧化性可用作棉、麻和纸张的漂白剂 D．在无色细口瓶中的氯水长期存放，溶液的pH将会变大 4．高锰酸钾制氯气：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 地康法制氯气：4HCl+O2 2Cl2+2H2O 二氧锰制氯气：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O 下列说法正确的是 A．氧化性强弱顺序是O2>MnO>2KMnO4 B．氧化性强弱顺序是O2>KMnO4>MnO2 C．氧化性强弱顺序是KMnO4>O2>MnO2 D．氧化性强弱顺序是KMnO4>MnO2>O2 5．共和国勋章获得者钟南山院士强调，要注意疫情防控常态化，坚持做好日常消毒工作。“84”消毒液是常用的消毒用品，由Cl2与NaOH溶液制得，其有效成分次氯酸钠中氯元素化合价为 A．-1 B．+1 C．+3 D．+5 6．下列物质不具有漂白作用的是 A．过氧化钠 B．消毒液 C．干燥的氯气 D．二氧化硫 7．下列关于氯气的叙述正确的是 A．氯气是黄绿色、无味的有毒气体 B．氯气易液化,可以做制冷剂 C．氯气能溶于水,但是溶解后只有部分和水发生反应 D．氯气可以用钢瓶保存,说明氯气不能和铁发生反应 8．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。下列说法正确的是 A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物 B．实验①、③均发生了氧化还原反应 C．实验①现象为剧烈燃烧，放出大量的热并产生棕黄色烟 D．实验①、②所涉及的物质均为电解质 9．下列实验装置正确的是 A B C D 实验室制氯气 制取O2 氨气的制取 二氧化硫的制取与检验 A．A B．B C．C D．D 10．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．钠的熔点低，可用于制作高压钠灯 B．溴化银见光易分解，可用作感光材料 C．氧化镁质量轻，可用作耐高温材料 D．次氯酸见光易分解，可用于杀菌消毒 11．漂粉精暴露在潮湿的空气中易失效，其原因是 A．Ca(ClO)2易与盐酸反应 B．Ca(ClO)2生成易分解的HClO C．Ca(ClO)2见光易分解 D．CaCl2易吸收空气中的水分 12．“中国名片”、“中国制造”发展在众多领域受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法不正确的是 A．燃放烟花必然会发生化学反应，故焰色反应属于某些金属元素的化学性质 B．港珠澳大桥桥梁采用先进的抗腐蚀方法，钢铁桥梁被腐蚀是氧化还原反应 C．新型核潜艇“长征18”可以在海底潜伏数月之久，运用作供氧剂 D．抗击“新型冠状病毒”过程中用到的“84”消毒液的有效成分是 13．下列叙述正确的是 A．铁丝在氯气中燃烧，生成黄色的氯化亚铁 B．用丁达尔效应可以鉴别NaCl溶液和淀粉溶液 C．Na的金属活性比Ti强，故可用Na与TiCl4溶液反应制Ti D．碳酸钠溶液为碱性，故可用碳酸钠治疗胃酸过多 14．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是 A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 C．上图所示转化反应都是氧化还原反应 D．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 15．下列有关实验说法不正确的是 A．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据 B．向少量的火柴头浸泡液中滴加、稀和，检验火柴头中的氯元素 C．制备摩尔盐时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液，加热至液体表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干 D．检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和溶液混合加热后，用稀硫酸进行酸化 16．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ C．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- D．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应：2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+ 17．某研究小组为了探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验，并记录实验现象。 实验装置 实验序号 滴定试剂 试管试剂 实验现象 ① 0.2 mol/LNaClO溶液 饱和Ag2SO4溶液 产生白色沉淀 ② 稀硫酸溶液 光照管壁有无色气泡 ③ 0.2 mo/LFeSO4酸性溶液和KSCN溶液 溶液变红 ④ 0.2 mol/L的AlCl3溶液 产生白色沉淀 则以下判断不正确的是(   ) A．实验①发生的反应为：Ag++ClO-+H2O=AgC1↓+2OH- B．实验②：无色气体为O2 C．实验③：还原性强弱顺序：Fe2+＞Cl- D．实验④：ClO-与Al3+的水解相互促进 18．下列与实验目的相对应的实验图示正确的是 选项 A B C D 实验目的 工业酒精加入生石灰蒸馏，提纯乙醇 分离与水的混合物 用浓盐酸和反应制取 模拟工业制 实验图示 A．A B．B C．C D．D 19．下列实验操作对应的现象和结论有错误的是 选项 操作 现象 结论 A 向NaAlO2溶液中滴加少量醋酸溶液 产生白色沉淀 酸性：醋酸＞Al(OH)3 B 将Cl2通入紫色石蕊溶液中 溶液先变红后褪色 Cl2水溶液具有酸性和漂白性 C 对浸润液态石蜡油的碎瓷片加强热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液 溶液紫红色褪去 生成的气体一定为乙烯 D 将SO2长时间通入Na2O2中，取反应后少量固体溶于水，加盐酸酸化，滴入BaCl2溶液 有白色沉淀产生 固体中含有一定量Na2SO4 A．A B．B C．C D．D 20．下列离子方程式的书写及评价，均合理的是 选项 离子方程式 评价 A lmol•L-1的NaA1O2溶液和2.5 mol•L-1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O 正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2 : 3 B Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2++HCO3+OH =BaCO3↓+H2O 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 C 过量SO2通入到NaClO溶液中:SO2+H2O +ClO-=HClO+HSO3- 正确;：说明酸性：H2SO3强于HClO D 将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+ I2 正确；C12过量，可将Fe2+、I-均氧化 A．A B．B C．C D．D 21．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有关ClO2的制备与杀菌的说法合理的是(　　) A．ClO2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是2ClO2＋2OH－=＋＋H2O B．可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3 C．NaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl，则n(氧化剂)∶n(还原剂)＝4:1 D．等质量的ClO2杀菌效果比Cl2弱 22．下列关于氯及其化合物的说法错误的是 A．漂白粉的主要成分是 B．液氯可以储存在钢瓶中 C．光照会使新制氯水酸性增强 D．新制氯水中加入溶液，产生白色沉淀 23．下列用品的有效成分及用途中存在错误的是 选项 A B C D 用品 单晶硅 食盐 胃舒平 漂白粉 有效成分 Si NaCl Al(OH)3 Ca(ClO)2 用途 作光导纤维 作调味品 作胃酸药 作消毒剂 A．A B．B C．C D．D 24．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系： Cl2(g)Cl2(aq)K1=10－1.2 Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl－K2=10－3.4 HClOH++ClO－Ka=? 其中，Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占的物质的量分数（α）随pH变化的关系如图所示。 下列表述正确的是 A．Cl2(g)+H2O2H++ClO－+Cl－，K=10－10．9 B．pH=7.5时，用氯处理饮用水体系中，c(Cl－)+c(HClO)=c(H+)－c(OH－) C．用氯处理饮用水时，pH=6.5时杀菌效果比pH=4.5时好 D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好 25．实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是 A．G与H均为氧化产物 B．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 C．G与H的物质的量之和可能为0.25mol D．G与H的物质的量之和最少为0.2mol 二、填空题 26．化学与人类生产、生活密切相关，按要求回答下列问题。 (1)工业上制造光导纤维的基本原料是 (填化学式)。 (2)钠的化合物中，可用作潜水艇中供氧剂的是 ，其与发生反应的化学方程式为 。 (3)饮用水质量是关系人类健康的重要问题。暴雨过后，井水混浊无法饮用。为了能让井水变澄清，可向井水中投入_______(填字母)。 A． B． C． D． (4)工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，漂白粉的有效成分是 (填化学式)。 (5)新型陶瓷氮化铝可用氧化铝高温还原法制备：(未配平)，配平该化学反应方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目 。若反应中共转移个电子，则产生气体的体积为 L(标准状况下)。 27．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质。氯水可分别与图中四种物质作用（四种物质与氯水的重合部分代表物质间的反应，且氯水足量），请回答下列问题。 （1）能证明氯水具有漂白性的是 （填“b”“c”“d”或“e”）。 （2）反应e的现象是 产生该现象的化学方程式为 ；反应b的化学方程式为 。 （3）氯水久置最终会变成 ，用化学方程式表示为 。 （4）实验室保存氯水的方法是 。 28．某化学小组用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2时，利用刚吸收过SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．请按要求回答下列问题． (1)请写出用此法制取Cl2的离子方程式： ． (2)该尾气吸收处理一段时间后，吸收液中(假设不含酸式盐)肯定存在的阴离子有OH﹣、Cl﹣、 ；对可能大量存在的其他阴离子(不考虑空气中CO2的影响)设计如下实验进行探究． ①提出假设： 假设1：只存在；假设2． ；假设3：既存在也存在ClO﹣． ②质疑讨论：经分析假设3不合理，理由是 ． ③实验方案设计与分析： 限选试剂：3moL•L-1H2SO4、1moL•L-1NaOH、0.01mol•L-1KMnO4、紫色石蕊试液． 实验步骤 预期现象和结论 步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3mol•L-1H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中． 步骤二：在A试管中滴加0.01mol•L-1KMnO4，振荡．若溶液褪色，则说明假设1成立． 步骤三：在B试管中滴加 ，振荡．若 ，则说明假设2成立． (3)假设有224mL(标准状况下)SO2被15mL 1mol•L-1的NaOH溶液完全吸收，得溶液X．忽略盐类的水解，所得X溶液中溶质正盐的物质的量为 ．若用0.2000mol•L-1KIO3溶液恰好将上述溶液X中所有的硫元素氧化，还原产物为I2，则消耗KIO3溶液的体积为 mL． 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】①烟是固体小颗粒，雾是小液滴，钠在氯气中燃烧生成白色固体小颗粒烟，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，在瓶口出现白雾，故①错误； ②铜丝在氯气中燃烧，生成大量棕黄色的烟，产物是氯化铜，故②错误； ③液氯即液态氯，是纯净物，氯水是氯气的水溶液，是混合物，能使有色布条褪色的是氯水不是液氯，故③错误； ④久置的氯水中次氯酸完全分解为盐酸和氧气，则久置氯水的主要成分是盐酸，故④错误； 故答案选D。 2．B 【详解】A．CO是无色无味难溶于水的气体，故A不符合题意；     B．氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，故B符合题意；     C．CO2是无色无味的气体，故C不符合题意； D．氧气是无色无味的气体，故D不符合题意； 答案选B。 3．D 【详解】A．石英砂和碳酸钠是制造玻璃的原材料，制皂则是利用Na2CO3的碱性与硬脂酸R-COOH反应，造纸和纺织的使用原理相似，都是利用碳酸钠溶液的碱性可以溶解或软化纤维；碳酸氢钠不稳定，在加热条件下易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，用做发酵粉的主要成分，碳酸氢钠碱性较弱，能中和胃酸，用于治疗胃酸过多的药剂，故A正确； B．氯气有毒，不能直接排放到大气中，实验室制取氯气时要使用盛有烧碱溶液的尾气吸收装置以减少有害气体对环境的污染，故B正确； C．次氯酸具有漂白性，漂白性来自于次氯酸的强氧化性，则利用次氯酸的强氧化性可用作棉、麻和纸张的漂白剂，故C正确； D．氯水是液体，所以要保存在细口瓶中；氯水中次氯酸见光易分解，所以氯水要保存在棕色试剂瓶中并置于阴凉处，长时间存放，次氯酸分解生成盐酸，弱酸变为强酸，溶液中氢离子浓度增大，溶液酸性增强，pH减小，故D错误； 答案选D。 4．D 【详解】根据已知可知：地康法制氯气需在催化剂和加热的条件下完成；二氧锰制氯气需在加热的条件下完成；高锰酸钾制氯气不需在催化剂和加热的条件下就能完成。由反应条件可知，反应条件越少的氧化还原反应越容易发生，氧化剂的氧化性越强，所以氧化性最强的是高锰酸钾，其次是二氧化锰，最后是氧气，即氧化性强弱顺序是KMnO4>MnO2>O2，故D符合题意； 故答案：D。 5．B 【详解】次氯酸钠化学式为NaClO，Na为+1价，O为-2价，设Cl化合价为x，则(+1)×1+x×1+(-2)×1=0，解得x=+1，即NaClO中Cl的化合价为+1价； 答案选B。 6．C 【详解】A．过氧化钠具有强氧化性，具有漂白性，A不符合题意； B．消毒液主要成分为次氯酸钠，具有漂白性，B不符合题意； C．干燥的氯气不具有漂白性，氯水具有漂白性，C符合题意； D．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，D不符合题意； 故选C。 7．C 【详解】A. 氯气是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，A错误； B. 氯气易液化，有腐蚀性，不可以做制冷剂，B错误； C. 氯气能溶于水，但是溶解后只有部分和水发生反应生成HCl和HClO，C正确； D. 氯气可以用钢瓶保存，氯气和铁在加热时能发生反应，生成氯化铁，D错误； 故答案为：C。 8．C 【详解】A．实验③制得的Fe(OH)3胶体属于混合物，故A错误； B．实验①反应中Fe、Cl元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应，实验③水解无化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误； C．灼热的铁丝在氯气中剧烈燃烧时放出大量的热，产生棕黄色FeCl3的烟，故C正确； D．实验①中涉及的物质Cl2、铁丝均属于单质，既不属于电解质也不属于非电解质，故D错误； 综上所述，说法正确的是C项，故答案为C。 9．A 【详解】A．二氧化锰与浓盐酸混合加热制备氯气，该装置是实验室制取氯气的装置，故A正确； B．氧气的密度发育空气，收集氧气应该“长进短出”，故B错误； C．氯化铵固体分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口又化合成氯化铵固体，得不到氨气，甚至可能会堵塞导管，故C错误； D．浸有稀硫酸的棉花团不能吸收SO2，应改为“浸有NaOH溶液的棉花团”，故D错误。 故选A。 10．B 【详解】A．钠灼烧发出黄光，透雾力强，可用于制作高压钠灯，与钠的熔点低无关，A项不选； B．溴化银性质不稳定，见光易分解，所以溴化银是一种重要的感光材料，B项选； C．MgO中离子键强，熔化时需要的温度高，即熔点高，可用作耐高温材料与氧化镁质量轻无关，C项不选； D．次氯酸的氧化性强，能使蛋白质变性而死亡，可用于杀菌消毒，与次氯酸见光易分解无关，D项不选； 答案选B。 11．B 【详解】漂粉精暴露在潮湿的空气中易失效，其原因是Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，2HClO2HCl+O2↑，故答案为：B。 12．A 【详解】A．电子发生跃迁产生焰色，在这个过程中没有产生新的物质生成，属于物理变化，故A错误； B．钢铁桥梁被腐蚀金属单质被氧化，是氧化还原反应，故B正确； C．过氧化钠和人呼出的气体中的水分、二氧化碳反应生成氧气，作为供氧剂，故C正确； D．84的主要是氯化钠和次氯酸钠溶液，其中的次氯酸钠能被空气中的二氧化碳转化为次氯酸而杀菌消毒，次氯酸钠是有效成分，故D正确； 故选A。 13．B 【详解】A．氯气的氧化性较强，应该生成氯化铁，A错误； B．淀粉溶液是胶体，有丁达尔效应，溶液没有，可以用丁达尔效应区分，B正确； C．Na与TiCl4溶液反应时会先和水反应，不能置换出其中的Ti，C错误； D．碳酸钠溶液呈碱性太强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，D错误； 故选B。 14．D 【详解】A．由转化可知，氯化钠溶液与氨气、二氧化碳反应析出碳酸氢钠，饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳反应析出碳酸氢钠，则25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故A错误； B．氯气和铁需要在点燃或加热的情况下发生反应，常温下干燥的Cl2与铁不反应，故B错误； C．氯化钠和水、氨气、二氧化碳的反应以及碳酸氢钠的分解反应都不是氧化还原反应，故C错误； D．2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，Cl元素的化合价既升高又降低，所以Cl2既是氧化剂，又是还原剂，故D正确； 故选：D。 15．D 【详解】A．电化学反应较化学反应快，锌和铁在酸性条件下可形成原电池反应，反应速率较快，可用于判断，故A正确； B．火柴头中含有，检验氯元素，应把 还原为，酸性条件下，具有还原性，向少量的火柴头浸泡液中滴加、稀和，发生的离子反应为，出现白色沉淀，证明含有氯元素，故B正确； C．将蒸发皿置于水浴上蒸发、浓缩至表面出现结晶薄膜为止，放置冷却，得晶体，不能将溶液全部蒸干，以防温度过高导致，分解，故C正确； D．用稀硫酸进行酸化，可生成微溶于水的硫酸银沉淀，影响实验结论，应用硝酸酸化，故D错误； 故选D。 16．D 【详解】A．碳酸钙是沉淀、醋酸是弱电解质、用醋酸除去水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A错误； B．盐酸的酸性大于碳酸，向CaCl2溶液中通入CO2不反应，B错误； C．氯气少量，碘离子的还原性比二价铁强，则离子方程式为：2I-+Cl2= I2+2Cl-，C错误； D．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水： 2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+，D正确； 故选D。 17．A 【详解】A．在饱和Ag2SO4溶液中滴加0.2mol/LNaClO溶液，因发生双水解反应生成AgOH白色沉淀，发生反应为Ag++ClO−+H2O＝AgOH↓+HClO，故A错误； B．在稀硫酸溶液中滴加0.2mol/LNaClO溶液，根据强酸制弱酸原理，有HClO生成，且强光照射下HClO能分解生成氧气，有无色气泡冒出，故B正确； C．在0.2mol/LFeSO4酸性溶液中滴加0.2mol/LNaClO溶液，Fe2+和ClO−发生氧化反应生成的Fe3+遇KSCN，使溶液显红色，即说明Fe2+还原性大于Cl−，故C正确； D．NaClO溶液水解显碱性，AlCl3溶液水解显酸性，二者混合相互促进水解，生成Al(OH)3白色胶状沉淀，故D正确。 故答案选：A。 18．B 【详解】A．蒸馏时，锥形瓶不能用橡胶塞塞住瓶口，否则会因气体无法排出而产生爆炸，故A错误； B．四氯化碳不溶于水，可以用分液的方法分离四氯化碳与水的混合物，故B正确； C．浓盐酸和二氧化锰常温下不反应，共热才能发生反应生成氯气，故C错误； D．工业上用氢气在氯气中燃烧制备氯化氢，不能用光照氯气和氢气混合气体的方法制备氯化氢，否则会发生爆炸，故D错误； 故选B。 19．C 【详解】A.NaAlO2溶液与少量醋酸溶液反应生成氢氧化铝白色沉淀和醋酸钠，说明醋酸的酸性强于氢氧化铝，故A正确； B.将Cl2通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红说明Cl2水溶液中含有氢离子，具有酸性，后褪色说明Cl2水溶液有漂白性，故B正确； C.对浸润液态石蜡油的碎瓷片加强热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去说明产生的气体含有烯烃，不一定为乙烯，故C错误； D.二氧化硫具有还原性，过氧化钠具有强氧化性，将二氧化硫长时间通入过氧化钠中，二氧化硫与过氧化钠反应生成硫酸钠，向硫酸钠中加盐酸酸化，再滴入氯化钡溶液，硫酸钠与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，故D正确； 故选C。 【点睛】对浸润液态石蜡油的碎瓷片加强热，石蜡分解生成烷烃和烯烃，烯烃能使酸性KMnO4溶液褪色，但气态烯烃不一定为乙烯是解答关键，也是易错点。 20．A 【详解】A．lmol•L-1的NaA1O2溶液和2.5mol•L-1的HCl溶液等体积互相均匀混合，AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2:3，故反应的离子方程式为：2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O，选项A正确； B．Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应，酸式盐与碱反应生成正盐和水，但比例不对，反应的离子方程式应该为：Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-，选项B错误； C．过量SO2通入到NaClO溶液中的离子方程式:SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-是错误的，次氯酸有强氧化性，亚硫酸氢根离子有还原性，二者发生氧化还原反应，生成硫酸根离子和氯离子，选项C错误； D．将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中，氯气过量，亚铁离子、碘离子全部被氧化，反应离子方程式应该为：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2，选项D错误； 答案选A。 21．A 【详解】A．ClO2在强碱性环境中自身发生氧化还原反应，部分氯元素的化合价由+4价失电子升高到+5价，部分氯元素的化合价由+4价得电子降低到+3价，其反应的化学方程式为2ClO2+2OH-═++H2O，故A合理； B．已知二氧化氯易溶于水，若用饱和食盐水除去ClO2中的NH3，氨气被吸收的同时，二氧化氯也会溶解其中，故B不合理； C．NaClO2在酸性条件下歧化反应生成ClO2和NaCl，做氧化剂的NaClO2中的Cl由+3价变为-1，做还原剂的NaClO2中的Cl由+3价变为+4，根据得失电子数相等，可知n(氧化剂):n(还原剂)=1:4，故C不合理； D．得电子数越多，杀菌效果越好，ClO2作为氧化剂，由+4价降低到-1价，Cl2作氧化剂，由0价变为-1，所以，等质量的ClO2和Cl2，ClO2的物质的量大，得电子比Cl2多，则ClO2杀菌效果比Cl2强，故D不合理； 答案为A。 22．A 【详解】A．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2，A错误； B．常温下液氯不与铁反应，可以储存在钢瓶中，B正确； C．光照条件下，HClO分解生成HCl和O2，使得新制氯水酸性增强，C正确； D．新制氯水中含有氯离子，能与银离子反应生成AgCl白色沉淀，D正确； 故答案选A。 23．A 【详解】A．单晶硅导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，也可以用于制太阳能电池，不能作光导纤维，A错误； B．食盐主要成分是NaCl，该物质具有咸味，对人无害，是一种常用的调味品，B正确； C．胃舒平主要成分是Al(OH)3，Al(OH)3是两性氢氧化物，能够与胃酸(HCl)发生反应，降低胃酸的浓度，本身对人无刺激性，因此可以作胃酸药，治疗胃酸过多，C正确； D．漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，该物质与水反应产生HClO，HClO具有强氧化性，能够使细菌、病毒蛋白质因发生变性而失去其生理活性，故可用作消毒剂，D正确； 故合理选项是A。 24．B 【详解】A．电离平衡常数只受温度的影响，根据图象知，HClO和ClO－交点时，pH=7.5，HClO的电离平衡常数Ka==10-7.5，依据盖斯定律将已知的三个式子相加可得Cl2(g)+H2O2H++ClO－+Cl－，因此该反应的平衡常数：K=K1×K2×Ka=10-1.2×10-3.4×10-7.5=10-12.1，A错误； B．体系中存在电荷守恒c（H+）=c（ClO－）+c（C1O-）+c（OH-），即c（Cl－）+c（ClO－）=c（H+）-c（OH－），pH=7.5时，c（HClO）=c（C1O-），c（C1-）+c（HClO）=c（H+）－c（OH－），故B正确； C．起杀菌作用的是HClO，由图象可知，pH=6.5时c（HClO）比pH=4.5时要小，HClO浓度越大，杀菌效果好，所以pH=6.5时杀菌效果比pH=4.5时差，C错误； D．夏季相比冬季温度高，HClO易分解，HClO浓度降低，杀菌效果降低，所以杀菌效果不如冬季，D错误。 故答案为B。 25．C 【分析】KMnO4固体受热分解生成K2MnO4、MnO2、O2，K2MnO4、MnO2均具有氧化性，在加热条件下能与浓盐酸发生氧化还原反应，反应过程中Cl-被氧化为Cl2，K2MnO4、MnO2被还原为MnCl2，因此气体单质G为O2，气体单质H为Cl2，据此分析。 【详解】A．加热KMnO4固体的反应中，O元素化合价由-2升高至0被氧化，加热K2MnO4、MnO2与浓盐酸的反应中，Cl元素化合价由-1升高至0被氧化，因此O2和Cl2均为氧化产物，故A正确； B．Mn元素在反应过程中物质及化合价变化为，Mn元素至少参加了3个氧化还原反应，故B正确； C．每生成1mol O2转移4mol电子，每生成1mol Cl2转移2mol电子，若KMnO4转化为MnCl2过程中得到的电子全部是Cl-生成Cl2所失去的，则气体的物质的量最大，由2KMnO4～5Cl2可知，n(气体)max=0.25mol，但该气体中一定含有O2，因此最终所得气体的物质的量小于0.25mol，故C错误； D．当KMnO4固体完全分解时，产生气体的量最少，0.1molKMnO4固体分解产生0.05mol氧气，0.05mol MnO2以及0.05mol K2MnO4，根据，0.05mol MnO2产生氯气0.05mol，根据，0.05molK2MnO4生成氯气0.1mol，则产生气体的量最少为0.2mol，故D正确； 故选C。 26．(1) (2) 过氧化钠() (3)C (4) (5)    5.6 【详解】（1）工业上制造光导纤维的基本原料是SiO2； （2）Na的化合物中，Na2O2与水、CO2反应都会产生O2，所以潜水艇中的供养剂是Na2O2，与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； （3）浑浊的井水中投入KAl(SO4)2⋅12H2O可将水中的小颗粒物质在Al3+的水解下产生的Al(OH)3吸附变成大颗粒物质发生沉降，起到净水作用，NaCl、 Na2CO3、CuSO4只能溶解在井水中，不发生任何变化，也不会起到净水作用，故选C； （4）氯气能和石灰乳中的Ca(OH)2发生反应2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，产生具有漂白性的物质是Ca(ClO)2； （5）该方程式中，按照N原子守恒，先暂时在AlN处配2，C的化合价从0升高到+2价，失2e—，N的化合价从0降低到—3价，的3×2e—，按照得失电子数守恒，失电子乘以3，所以配平后方程式为Al2O3+3C+N22AlN+3CO；其中C做还原剂，N2做氧化剂，所以单线桥表示为  ；3mol的CO生成时，转移6mol的电子，则3.01×1023个电子转移时，即转移0.5mol电子，生成0.25mol的电子，在标况下，其体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L； 27． d 氯水的黄绿色消失 盐酸 在棕色试剂瓶中并置于阴凉处密封保存 【分析】氯水中含有、、、H2O、HClO等粒子，可以与NaOH、AgNO3、Na2CO3发生反应。HClO具有漂白性，故氯水可使石蕊试液先变红后褪色，但HClO不稳定，见光易分解，依据各微粒的性质解答。 【详解】（1）氯水中含有氢离子和次氯酸分子，氯水遇到石蕊，能够使石蕊先变红色，又因为含有次氯酸分子具有漂白性，所以最终褪色；故答案为：d； （2）氯气能够与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸离子和水，故黄绿色的氯气逐渐减少，故颜色变浅直至褪去，化学方程式：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，Cl2+H2O=HCl+HClO，由于HCl的酸性强于碳酸，HClO的酸性弱于碳酸，故碳酸钠与盐酸反应，b中发生的反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，故答案为：氯水的黄绿色消失；Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； （3）氯气溶于水中发生反应Cl2+H2OHCl+HClO，光照后发生，HClO浓度减小，上述平衡正向移动，故最终只剩下HCl溶液，故答案为：盐酸；； （4）氯水中含有次氯酸分子，次氯酸分子不稳定受热或者见光分解，所以应在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存；故答案为：在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存。 28．(1)MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O (2) 、Cl﹣ 只存在ClO﹣ 具有强还原性，ClO﹣具有强氧化性，两者发生氧化还原反应而不能大量共存 紫色石蕊溶液 先变红后褪色 (3) 0.005mol 20 【详解】（1）MnO2和浓盐酸加热反应生成氯气、氯化锰和水，其反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；故答案为MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O。 （2）利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收含有氯气的尾气，少量的SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3，Na2SO3被氯气氧化生成硫酸钠，其反应方程式为Cl2+Na2SO3+2NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O，故一定存在、Cl﹣，故答案为、Cl﹣。①由已知假设1、只存在，假设3、既存在也存在ClO﹣，可知假设2为为：只存在ClO﹣，故答案为只存在ClO﹣。 ②具有强还原性，ClO﹣具有强氧化性，两者发生氧化还原反应而不能大量共存，故答案为具有强还原性，ClO﹣具有强氧化性，两者发生氧化还原反应而不能大量共存。 ③因为吸收液呈碱性，先取少量吸收液于试管中，滴加3moL•L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中先加入硫酸的试管，若存在、ClO﹣，分别生成了H2SO3和HClO；在A试管中滴加0.01mol•L-1KMnO4溶液，若紫红色褪去，证明有，则说明假设1成立；在B试管中滴加紫色石蕊溶液，若溶液先变红后褪色，证明有ClO﹣，则说明假设2成立；故答案为紫色石蕊溶液；先变红后褪色。 （3）n(SO2)==0.01mol，n(NaOH)=0.015L×1mol/L=0.015mol，则反应的可能方程式有：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，SO2+NaOH=NaHSO3，则有：2＞＞1，所以：所得产物为Na2SO3和NaHSO3，设所得产物中含Na2SO3为xmol，NaHSO3为ymol则得方程组：，解得：x=0.005，y=0.005，即正盐的物质的量为：0.005mol；设0.2000mol•L-1 KIO3溶液VL恰好将上述溶液X中所有的硫元素氧化，还原产物为I2，则KIO3得电子总数为：0.2000mol/L×VL×(5﹣0)，X溶液中硫失电子总数为：0.01mol×(6﹣4)，根据得失电子总数相等得：0.2000mol/L×VL×(5﹣0)=0.01mol×(6﹣4)，解得V=20mL，故答案为0.005mol；20。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$