3.3 盐类的水解 同步练习 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.3 盐类的水解 同步练习 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．水溶液呈碱性的是（　　） A． B． C． D． 2．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法中错误的是（　　） A．晒少量用氯气消毒的自来水养小金鱼利用的是勒夏特列原理 B．热的纯碱溶液洗涤油污的能力比冷的纯碱溶液强 C．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH减小 D．将溶液和溶液混合可以制作泡沫灭火剂与盐类的水解无关 3．蒸干含有下列溶质的溶液，能得到原溶质的是（　　） A．CuSO4 B．Na2SO3 C．NaHCO3 D．NH4Cl 4．下列做法中没有用到水解平衡原理的是（　　） A．明矾净水 B．盐卤(MgCl2)点制豆腐 C．泡沫灭火器灭火 D．热的纯碱去油污 5．下列过程或现象与盐类水解有关的是（　　） A．浓硫化钠溶液有臭味 B．饱和食盐水使甲基橙显黄色 C．用铁红生产红色颜料 D．酚酞遇稀氢氧化钠溶液变红 6．下列说法错误的是 A．用与混合共热可得到无水，是因为与水反应，既可减少水的量，生成的HCl又能抑制的水解 B．配制溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的NaOH溶液 C．相同温度下，相同物质的量浓度的四种溶液：①；②NaCl；③；④；按pH由大到小的顺序排列为：①>④>②>③ D．常温时，将醋酸滴入NaOH溶液中，当溶液的pH=7时。此时醋酸和NaOH等物质的量混合 7．下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是（　　） A．NaOH B．Na2CO3 C．NaCl D．NH3 8．某实验小组研究FeCl3溶液与Na2SO3溶液之间的反应，进行如下实验探究： 编号 实验试剂及用量 开始混合时现象 30min时 3天后 I 取1.0mol/LFeCl3溶液2mL滴加1.0mol/LNa2SO3溶液2滴 溶液立即变为红色 红色明显变浅 溶液呈黄绿色 Ⅱ 取1.0mol/LNa2SO3溶液2mL滴加1.0mol/LFeCl3溶液2滴 溶液立即变为红色，比I中略浅 与开始混合时一致 溶液呈黄绿色 查阅资料： 下列说法不正确的是 A．配制 FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度是为了抑制Fe3+的水解 B．上述实验在开始混合时观察到的现象不涉及氧化还原反应，实验Ⅱ中红色比I中略浅的原因可能是Fe3+起始浓度小 C．1~30min立即变红，随后变浅，证明生成红色配合物速率较快，红色配合物生成橙色配合物速率较慢 D．取黄绿色溶液先滴加HCl溶液，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，可证明FeCl3溶液与Na2SO3溶液发生了氧化还原反应 9．下列关于电解质溶液的判断正确的是（　　） A．100℃时，NaCl溶液的pH<7，则溶液呈酸性 B．将pH=4的 CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小 C．常温下，CH3COOH分子可能存在于pH>7的碱性溶液中 D．向氨水中加入盐酸至中性，溶液中 一定增大 10．室温下，探究溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 （已知；） 选项 探究目的 实验方案 A 溶液中是否含有 用玻璃棒蘸取少量溶液，在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色变化 B 溶液中是否具有还原性 向溶液中滴加几滴等浓度的酸性溶液，观察溶液颜色变化 C 溶液中是否水解 向溶液中滴加滴酚酞，观察溶液颜色变化 D 溶液中是否显酸性 向溶液中滴加几滴等浓度的溶液，观察气泡产生的情况 A．A B．B C．C D．D 11．常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是（　　） A．相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则Ka(HCOOH)>Ka(HF) B．相同浓度的①碳酸氢钠、②碳酸钠、③碳酸铵溶液中， ：②>③>① C．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中 不变 D．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 增大 12．常温下，已知浓度均为0.1mol·L-1的NH4CN溶液和NaCN溶液的分别为9.32、11.1，下列说法错误的是（　　） A．0.1mol·L-1NH4CN溶液能使甲基橙试剂变黄色 B．0.1mol·L-1NaCN溶液中水电离出的c(OH-)=10-11.1mol·L-1 C．上述两种盐均能促进溶液中水的电离 D．上述两种溶液中，的水解程度前者大于后者 13．合理利用某些盐类水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐类水解的性质无关的是（　　） A．利用可溶性铝盐、铁盐做净水剂 B．草木灰不能与铵态氮肥混合使用 C．将NaHCO3溶液加热蒸干并灼烧得到Na2CO3固体 D．存放Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液的试剂瓶不能使用磨口玻璃塞 14．下列问题，与盐类水解有关的是（　　） ①与溶液可作焊接金属时的除锈剂 ②与两种溶液用于制造泡沫灭火器 ③将含有的水垢用溶液处理，使之转化为硫松、易溶于酸的 ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干溶液得到固体 ⑥热的纯碱溶液去除油污的效果好 A．①②③④ B．①②③④⑥ C．①②④⑤⑥ D．全部 15．常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH（　　） A．等于7 B．小于7 C．大于7 D．无法确定 16．下列说法不正确的是（　　） A．测定0.1 mol/L醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质 B．稀释氨水，溶液中c(H+)增加 C．常温下，将1 mL pH=5的盐酸稀释至1L ， c(H+)约为1×10-8mol/L D．相同温度下，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH物质的量不同 17．已知：联氢(N2H4)是二元弱碱(pKb1=6，pKb2=15；pK=-lgK)，在水中的电离方式类似于氨气，常温下，向0.1mol·L-1N2H5Cl溶液通入HCl或加入NaOH固体(假设溶液总体积不变)，溶液中c(N2H)随pOH变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　） A．N2H5Cl溶液c(N2H)＞c(N2H4)＞c(N2H) B．b点加入NaOH(或HCl)的物质的量与d点加入HCl(或NaOH)物质的量相等 C．水的电离程度：b＞a D．若c(N2H)＞c(N2H4)，则pH小于3.5 18．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A．3g由 与 组成的混合物中含中子总数为NA B．1L0.1mol/LNaAlO2溶液中含 数目为0.1NA C．4.4g由乙醛与乙酸乙酯组成的混合物中含氧原子总数为0.1NA D．1molH2与2molI2在密闭容器中充分反应后，生成HI分子数为2NA 19．下列说法一定正确的是（　　） A．将NaCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH＜7，所以呈酸性 B．相同温度下，中和等pH的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量前者更多 C．相同温度下，pH相等的NaHSO4，H3PO4溶液中，水电离的H+浓度相等 D．相同温度下，1L 0.02mol·L-1NaCl溶液和2L 0.01mol·L-1NaCN溶液的离子总数相等 20．下列溶液中因水的电离被促进而导致溶液呈酸性的是（　　） A．NaHSO4溶液 B．Na2SO4溶液 C．KNO3溶液 D．KAl(SO4)2溶液 二、综合题 21．常温下，pH=2的HA、HB两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH的变化如图所示 （1）稀释前两溶液的浓度c(HA)　 　c(HB)(填>、＜、=或无法确定) （2）HB　 　是弱酸(填“一定”、“可能”或“一定不”) （3）若a=5，则HA酸是否是强酸　 　(填“一定是”、“可能是”、“一定不是”或“无法确定”) （4）稀释后的溶液中，由水电离产生的c(H+)：HA中　 　HB中(填>。＜。=，或无法确定) 22．已知：H2A的Ka1=1.0×10-6，Ka2=1.0×10-11；H2B的Ka1=5.6×10-8，Ka2=1.2×10-15。 （1）写出向Na2A溶液中通入少量H2B气体发生反应的离子方程式：　 　。 （2）NaHA溶液呈　 　 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，通过计算说明判断依据：　 　。 23．按要求回答问题： （1）碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为　 　。 （2）某温度下，向含有固体的饱和溶液中加入少量稀盐酸，则的溶解度　 　(填“增大”“减小”“不变”，下同)，　 　，　 　。 （3）电子工业使用溶液刻蚀印刷覆铜板，该过程的离子方程式为　 　；配制的溶液应保持酸性的原因是　 　。 （4）常温下，的，用离子方程式说明溶液显碱性的原因　 　。 24．按要求填空 （1）用离子方程式表示NaCN溶液呈碱性的原因　 　。 （2）已知：8.0g甲烷完全燃烧生成液态水放出的热量为445.0kJ(298K、1.01×105Pa时测定)。写出该条件下，甲烷燃烧的热化学方程式　 　。 25．25℃时，部分物质的电离常数如下表所示 化学式 电离常数 请回答下列问题： （1）若氨水的浓度为2.0溶液中的　 　。将通入该氨水中，当降至时，溶液中的　 　。 （2）①的电离常数表达式K=　 　。 ②溶液和溶液反应的主要离子方程式为　 　。 （3）25℃时，及其钠盐的溶液中，、、的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如图所示： ①pH=5时，硫元素的主要存在形式是　 　。 ②当溶液恰好呈中性时：　 　(填“>”、“＜”或“=”)。 答案解析部分 1．【答案】D 【解析】【解答】A、 水解生成HCl，呈酸性，故A不符合题意； B、 水解生成氢氧化铝和硫酸，呈酸性，故B不符合题意； C、 水解生成亚硫酸和HCl，呈酸性，故C不符合题意； D、 为强碱弱酸盐，水解呈碱性，故D符合题意； 故答案为：D。 【分析】强碱弱酸盐水解呈碱性。 2．【答案】D 【解析】【解答】A、氯气和水发生反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，次氯酸不稳定，见光易分解，发生反应2HClO=2HCl+O2↑，HClO浓度减小，Cl2+H2O⇌HCl+HClO的平衡正向移动，减少氯气的含量，可以用勒夏特列原理解释，故A正确； B、碳酸钠的水解吸热，则升高温度可促进水解，溶液的碱性增强，去污效果更好，故B正确； C、加入生石灰后，生石灰与水反应生成氢氧化钙，温度升高，由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，则溶液浓度减小，pH减小，故C正确； D、 和 发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，与盐类水解有关，故D错误； 故答案为：D。 【分析】A、勒夏特列原理的具体内容为：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动； B、盐类水解是吸热过程； C、生石灰与水反应生成氢氧化钙； D、 和 发生双水解反应。 3．【答案】A 【解析】【解答】A．加热虽然能促进Cu2+离子水解，但硫酸是难挥发的高沸点酸，水解生成的硫酸能与氢氧化铜反应，在空气中蒸干后依然得到硫酸铜，A符合题意； B．亚硫酸钠具有还原性，易被空气中的氧气氧化生成硫酸钠，在空气中蒸干后得到硫酸钠，无法得到亚硫酸钠，B不符合题意； C．NaHCO3受热分解为碳酸钠、CO2和H2O，最后得到的是碳酸钠固体，C不符合题意； D．蒸干NH4Cl溶液时，会生成氨气和氯化氢，D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】如果溶质在加热过程中不分解、不易被氧化、不水解生成易挥发的物质就能得到原溶液中的溶质。 4．【答案】B 【解析】【解答】A．明矾中铝离子水解得到氢氧化铝胶体具有净水作用，和水解平衡原理有关，故A不选； B．向豆浆胶体中加入可溶的氯化镁溶液，可以使胶体聚沉，制得豆腐，盐卤(MgCl2)点制豆腐和水解平衡原理无关，故B选； C． 泡沫灭火器中的碳酸氢根和铝离子之间发生双水解反应可以快速大量的产生二氧化碳和水，可以用于灭火，和水解平衡原理有关，故C不选； D．纯碱中的碳酸根离子水解，导致溶液显示碱性，油污在碱性条件下会发生酯化反应，因加热促进水解，热的纯碱去油污去油污效果更好，则和水解平衡及其移动原理有关，故D不选； 故答案为：B。 【分析】B．与胶体聚沉有关； 5．【答案】A 【解析】【解答】A．浓硫化钠溶液中S2-水解生成H2S，所以浓硫化钠溶液有臭味，故选A； B．溶液pH>4.4时甲基橙显黄色，氯化钠不水解，饱和食盐水的pH=7，所以甲基橙显黄色，故不选B； C．氧化铁俗名铁红，为红色粉末，用铁红生产红色颜料与盐类水解无关，故不选C； D．氢氧化钠属于碱，溶液呈碱性，酚酞遇稀氢氧化钠溶液变红与盐类水解无关，故不选D； 故答案为：A。 【分析】盐类水解针对的是带“弱”（弱酸根或弱碱根）的盐。注意盐类水解的规律是有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性。 A.硫化钠为弱酸强碱盐。 B.氯化钠为强酸强碱盐。 C.氧化铁为氧化物，与盐类水解无关。 D.氢氧化钠为强碱。 6．【答案】D 【解析】【解答】A．易发生水解，加热蒸干时，氯化氢挥发逸出，水解平衡向右移动得到沉淀，与水反应生成SO2、HCl，与混合共热时，与水反应既可减少水的量，生成的HCl又能抑制的水解，故不选A； B．是强碱弱酸盐，硫离子水解，加入少量碱，水解平衡逆向移动，故不选B； C．碳酸氢钠、醋酸钠水解呈碱性，酸越弱相应的盐越容易水解，碳酸的酸性强于醋酸的，所以的水解程度小于，是碱性大于； NaCl溶液显中性；能电离出氢离子显酸性，所以pH由大到小的顺序排列为①>④>②>③，故不选C； D．常温时，将醋酸滴入NaOH溶液中，若醋酸和氢氧化钠等物质的量混合，所得溶液溶质为醋酸钠，醋酸钠水解溶液呈碱性，此时pH不可能等于7， 故答案为：D； 【分析】依据水解平衡移动原理分析；D项中醋酸和氢氧化钠等物质的量混合，所得溶液溶质为醋酸钠，醋酸钠水解溶液呈碱性。 7．【答案】C 【解析】【解答】解：A．NaOH是其溶液能使酚酞变红色，故A不符合题意； B．碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解显碱性，能使酚酞变红色，故B不符合题意； C．NaCl是强酸强碱盐，溶液显中性，不能使酚酞变红色，故C符合题意； D．NH3溶于水生成一水合氨，一水合氨是碱，能使酚酞变红色，故D不符合题意。 故选：C。 【分析】分析：要使溶液呈碱性有两种：1.溶于水电离产生OH-，本身即为碱或者碱性物质，2.水解呈碱性，即强碱弱酸盐。 8．【答案】D 9．【答案】C 【解析】【解答】A.100℃时，水的电离程度增大，溶液中氢离子的浓度增大，所以该温度下氯化钠溶液的pH<7，因为氯化钠溶液中c(H+)=c(OH-)，所以氯化钠溶液为中性溶液，故A不符合题意； B.pH=4的CH3COOH溶液加水稀释，因为水的离子积不变，所以稀释过程中氢离子浓度减小，则氢氧根离子浓度增大，故B不符合题意； C.常温下，CH3COOH分子可能存在于pH>7的碱性溶液中，如醋酸钠溶液中醋酸根离子水解成醋酸和氢氧根离子，即醋酸钠溶液中存在醋酸分子，故C符合题意； D.氨水中加入盐酸，若恰好完全反应，溶液呈酸性，要使溶液呈中性，则氨水过量，所以溶质为氯化铵和一水合氨，但 为一水合氨的电离平衡常数，温度不变，是一定值，故D不符合题意。 故答案为：C。 【分析】A.氯化钠溶液显中性 B.结合KW=c(OH-)xc(H+)数值不变，进行计算即可 C.考查的是醋酸钠水解中存在醋酸分子 D.考查的是电离平衡常数和温度的关系 10．【答案】B 11．【答案】A 【解析】【解答】A．相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，说明HCOOH的酸性比HF弱，所以Ka(HCOOH)<Ka(HF)，故A符合题意； B．①碳酸氢钠溶液中存在： ，所以 很小；②碳酸钠溶液中存在： ， 很大：③碳酸铵溶液中，氨根离子水解显酸性，碳酸根离子水解显碱性，相互促进水解，但水解过程很弱，所以相同浓度的三种溶液中 的浓度由大到小的顺序为：②>③>①，故B不符合题意； C．温度相同，Ksp不变，所以向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中 = 不变，故C不符合题意； D．CH3COOH为弱电解质，溶液中加入少量水，促进CH3COOH的电离，n(H+)增大，n(CH3COOH)减小，在同一溶液中，体积相同，所以溶液中 增大，故D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】A．利用越弱越水解分析； B．①弱电解质的电离和水解是微弱的，以及两弱双水解分析； C．利用Ksp分析； D．稀释促进弱电解质的电离。 12．【答案】B 【解析】【解答】A.0.1mol/LNH4CN的pH为9.32，能使甲基橙变黄色，A不符合题意； B.0.1mol/LNaCN的pH为11.1，该溶液中c(H+)=10-11.1mol/L，c(OH-)=10-2.9mol/L，水电离出的c(OH-)=10-2.9mol/L，B符合题意； C．NH4CN、NaCN因为、CN-的水解，均能促进溶液中水的电离，C不符合题意； D．NH4CN中水解生成氢离子能促进CN-的水解，钠离子对CN-水解没有影响，因此NH4CN中CN-的水解程度大于NaCN中CN-的水解程度，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A.依据题意和指示剂的变色范围判断； B.盐促进水的电离，溶液中的氢氧根离子全部由水电离产生； C．依据酸或碱抑制水的电离，含有弱根离子的盐促进水的电离； D．依据盐类水解规律分析。有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性，两弱双水解。 13．【答案】C 【解析】【解答】A．利用可溶性铝盐、铁盐做净水剂是由于Al3+、Fe3+水解生成氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体，具有很强的吸附性，与盐类水解有关，A不合题意； B．由于草木灰中的K2CO3因碳酸根离子水解导致K2CO3溶液呈碱性，氨态氮肥由于铵根离子水解呈酸性，则草木灰与氨态氮肥因发生双水解而释放出氨气，降低肥效，故草木灰不能与铵态氮肥混合使用与盐类水解有关，B不合题意； C．将NaHCO3溶液加热蒸干并灼烧得到Na2CO3固体是由于碳酸氢钠受热分解，与盐类水解无关，C符合题意； D．实验室盛放Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，因碳酸钠、硅酸钠水解呈碱性，与盐的水解有关，且硅酸钠具有粘合性，将瓶体和瓶塞粘合在一起，D不合题意； 故答案为：C。 【分析】C项中由于碳酸氢钠受热分解，与盐类水解无关，其它选择均与盐类水解的性质有关。 14．【答案】C 【解析】【解答】①金属锈是金属氧化物，NH4Cl和ZnCl2属于强酸弱碱盐，NH4＋、Zn2＋发生水解，使NH4Cl和ZnCl2溶液显酸性，因此氯化铵与氯化锌溶液可作焊接金属时的除锈剂，故①符合题意； ②两种物质发生双水解，其离子反应方程式为Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑，与盐类水解有关，故②符合题意； ③利用CaCO3溶解度小于CaSO4，发生沉淀转化反应CaSO4(s)＋(aq)CaCO3(s)＋(aq)，CaCO3溶于酸，达到除去水垢的目的，此原理与水解无关，故③不符合题意； ④因为CO32－发生水解，CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，造成碳酸钠溶液显碱性，因此实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，与水解有关，故④符合题意； ⑤AlCl3溶液：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，盐类水解属于吸热反应，加热促进平衡向正反应方向移动，HCl易挥发，加热使之挥发，更加促进水解，因此加热蒸干AlCl3溶液得到氢氧化铝固体，与水解有关，故⑤符合题意； ⑥盐类的水解是吸热反应，升温有利于反应正向移动，纯碱溶液的碱性增强，去除油污的效果好，与水解有关，故⑥符合题意； 故答案为：C。 【分析】依据盐类水解规律分析。有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性，两弱双水解。 15．【答案】C 【解析】【解答】盐酸是强酸，pH=3，c(H+)=c(HCl)=10-3mol/L，氨水是弱碱，pH=11，c(OH-)=10-3mol/L，c(NH3·H2O)＞10-3mol/L，两者等体积混合，n(NH3·H2O)>c(HCl)，反应后氨水过量，所以溶液显碱性，pH大于7， 故答案为：C。 【分析】根据两种溶液中H+和OH-的关系以及氨水为弱电解质的性质，判断反应后酸碱的过量，进而判断反应后溶液的酸碱性． 16．【答案】C 【解析】【解答】A. 测定0.1 mol/L醋酸溶液的pH，pH＞1说明醋酸溶液中的氢离子浓度小于0.1mol/L，说明醋酸分子未完全电离，故其为弱电解质，A正确，不符合题意； B.氨水中存在平衡：NH3·H2ONH4++OH-，由于稀释相当于将恒温恒容的气体反应体系减压处理，根据平衡移动原理，NH3·H2O电离平衡正向移动，但电离增加的OH-浓度无法抵消稀释减小的OH-浓度，故最终溶液中的OH-浓度仍会减小。由于c(H+)·c(OH-)=Kw，当OH-浓度减小时H+浓度自然会上升，B正确，不符合题意； C.无论如何稀释，总有盐酸溶液的pH＜7，C错误，符合题意； D.由于HCl为强电解质，故盐酸中不存在未电离的HCl分子。醋酸为弱电解质，故醋酸溶液中还存在大量未电离的醋酸分子，它们也可以被NaOH溶液中和。因此相同温度下，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH物质的量盐酸小于醋酸溶液，D正确，不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A.测定0.1mol/L醋酸溶液的pH可以证明醋酸分子未完全电离； B.根据勒夏特列原理，稀释可以促进NH3·H2O电离平衡正向移动，但电离增加的OH-浓度无法抵消稀释减小的OH-浓度，故最终溶液中的OH-浓度会减小； C.盐酸溶液显酸性，无限稀释时溶液pH只能无限接近中性而不会显中性或碱性； D.相同温度下，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，醋酸溶液消耗NaOH物质的量更多。 17．【答案】B 【解析】【解答】A．由题干信息可知，联氢(N2H4)是二元弱碱(pKb1=6，pKb2=15；pK=-lgK)，即N2H4的Kb1=10-6，Kb2=10-15，则N2H的水解平衡常数为：==10-8＞Kb2，即N2H的水解大于电离，则N2H5Cl溶液有c(N2H)＞c(N2H4)＞c(N2H)，A不符合题意； B．由POH越大，溶液中的OH-浓度越小，故此图像是向0.1mol·L-1N2H5Cl溶液中通入HCl的变化曲线，b点是加入的HCl抑制了N2H 的水解，到c点时抑制作用最强，此时N2H 浓度最大，继续加入HCl的对N2H 的电离起促进作用，则N2H 浓度又减小，故d点加入的HCl的物质的量大于b点所加HCl的物质的量，B符合题意； C．由图示可知，c(N2H )是b＞a，而N2H 的水解大于电离，水解对水的电离起促进作用，电离对水的电离起抑制作用，故水的电离程度：b＞a，C不符合题意； D．由题干信息可知，N2H4+H2O N2H +OH-，N2H +H2O N2H +OH-，则Kb1×Kb2= = =10-21，若c(N2H )＞c(N2H4)，c(OH-)＜ =10-10.5，c(H+)＞10-3.5，则pH小于3.5，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A. 比较水解程度和电离程度大小比较N2H4和N2H的浓度大小； B.HCl加入的量越多，pOH越大，对N2H的水解的抑制程度越强； C.盐的水解程度越大，水的电离程度越大； D.利用平衡常数的表达式及数值做出判断。 18．【答案】C 【解析】【解答】A．相同物质的量 与 的中子数不同，A项不符合题意； B． 发生水解，离子数目减少，B项不符合题意； C．乙醛与乙酸乙酯的最简式( )相同， 相对分子质量为44，所以1mol ，故氧原子数为0.1NA，C项符合题意； D．由于反应 可逆，生成HI的物质的量小于2mol，D项不符合题意。 故答案为：C。 【分析】A．质量数=质子数+中子数； B．NaAlO2 是强碱弱酸盐， 发生水解，离子数目减少； C．依据乙醛与乙酸乙酯的最简式( )相同，及物质的量的相关计算即可； D．是可逆反应。 19．【答案】C 【解析】【解答】A． 将NaCl溶液从常温加热至80℃，水的电离程度增大，故pH减小，但溶液仍呈中性，故A不符合题意； B． 等pH的氨水、NaOH溶液相比，氨水的浓度比NaOH浓度大，但是二者体积不明确，故无法比较二者所需HCl的物质的量，故B不符合题意； C． NaHSO4，H3PO4均能电离出氢离子，抑制水的电离，相同温度下，pH相等的NaHSO4，H3PO4溶液中氢离子的浓度相等，故水电离的H+浓度相等，故C符合题意； D． 1L 0.02mol·L-1NaCl溶液和2L 0.01mol·L-1NaCN溶液的溶质物质的量相同，c(Na+)相同，NaCl溶液中电荷守恒c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(Cl-)，则离子总浓度为2[c(Na+)+ c(H+)]，NaCN溶液中电荷守恒c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(CN-)，则离子总浓度为2[c(Na+)+ c(H+)]，NaCl溶液显中性，NaCN溶液显碱性，二者氢离子的浓度不同，故二者离子总数不相等，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A． 依据温度对水的电离的影响，利用中性实质分析； B．二者体积不明确，无法比较； C． 依据酸或碱抑制水的电离，含有弱根离子的盐促进水的电离； D．依据电荷守恒分析。 20．【答案】D 【解析】【解答】A．NaHSO4电离出的H+，抑制水的电离，溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性，故A不符合题意； B．Na2SO4为强酸强碱盐，不发生水解，溶液呈中性，故B不符合题意； C．KNO3为强酸强碱盐，不发生水解，溶液呈中性，故C不符合题意； D．KAl(SO4)2电离出的Al3+发生水解，促进水的电离，溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性，故D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A、NaHSO4在水中完全电离产生H＋，使得溶液显酸性； B、Na2SO4溶液显中性； C、KNO3溶液显中性； D、KAl(SO4)2溶液中，Al3＋发生水解，使得溶液显酸性； 21．【答案】（1）＜ （2）一定 （3）一定是 （4）＞ 【解析】【解答】（1）由分析可知，pH相同时，酸浓度：强酸＜弱酸，所以酸浓度为：c(HA)＜c(HB)，故答案为：＜； （2）由酸性：HA＞HB。则HB一定为弱酸，故答案为：一定； （3）pH=2的HA溶液稀释1000倍时，氢离子浓度为原来的 ，则pH增大3，则说明HA为强酸，故答案为：一定是； （4）酸抑制水电离，酸中的氢离子浓度越大，其抑制水电离程度越大，稀释后氢离子浓度：HA＜HB，所以水电离产生的c(H+)：HA中＞HB中，故答案为：＞。 【分析】加水稀释促进弱电解质电离，稀释相同倍数时导致稀释后溶液中氢离子浓度：强酸<弱酸，所以稀释相同倍数时pH变化较大的酸性强、变化较小的是弱酸，根据图知，酸性：HA>HB， (1) pH相同时，酸浓度：强酸<弱酸； (2) 酸性：HA>HB，则HB一定是弱酸； (3) pH=2的HA溶液稀释1000倍时，氢离子1浓度是原来的，则pH增大3，则说明HA是强酸； (4)酸抑制水电离，酸中氢离子浓度越大，其抑制水电离程度越大。 22．【答案】（1）A2-+H2B=HA-+HB- （2）碱性；HA-H++A2-的电离平衡常数Ka2=1.0×10-11，HA-+H2OH2A+OH-的水解平衡常数Kh===1.0×10-8。Ka2h，即HA-的电离平衡常数小于HA-的水解平衡常数，则溶液呈碱性 【解析】【解答】（1）H2B的二级电离常数小于H2A的一级电离常数，大于H2A的二级电离常数，所以向Na2A溶液中通入少量H2B气体时最终产物是HA-和HB-，离子方程式为：A2-+H2B=HA-+HB-； （2）在NaHA溶液溶液中存在HA-电离和水解，电离常数为Ka2=1.0×10-11，水解常数为Kh===1.0×10-8，可以发现水解常数大，故水解为主，而水解方程式为：HA-+H2OH2A+OH-，故溶液显碱性，答案为：碱性；HA-H++A2-的电离平衡常数Ka2=1.0×10-11，HA-+H2OH2A+OH-的水解平衡常数Kh===1.0×10-8。Ka2h，即HA-的电离平衡常数小于HA-的水解平衡常数，则溶液呈碱性。 【分析】（1）依据“强制弱”书写； （2）利用电离平衡常数的数值，分析电离和水解程度的大小，判断溶液酸碱性。 23．【答案】（1）、 （2）减小；不变；减小 （3）；抑制水解生成 （4） 【解析】【解答】(1)碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：、； (2)在含AgCl固体的AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)，当加入少量稀盐酸时，c(Cl-)增大，部分溶质AgCl析出，的溶解度减小，AgCl的Ksp只受温度影响，温度不变，AgCl的Ksp不变；平衡逆向移动，c(Ag+)减小； (3)电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，即Fe3+将Cu氧化为Cu2+，自身被还原为Fe2+，所以过程中发生的反应为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，FeCl3溶液中Fe3+发生水解使溶液呈酸性，需保持溶液为酸性原因是抑制水解生成； (4)常温下，的说明为弱酸，溶液中发生水解反应而显碱性，水解反应的离子方程式为。 【分析】(1)盐是强电解质，弱酸的酸式酸根离子部分电离； (2)Ksp只受温度影响，根据影响溶解平衡移动的因素分析； (3)根据影响盐类水解平衡移动的因素分析； (4)依据盐类水解规律分析，有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性。 24．【答案】（1）CN-+H2O HCN+OH- （2）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)DH=-890kJ·mol-1 【解析】【解答】（1） NaCN溶液因为CN-水解使溶液呈碱性，离子方程式为：CN-+H2O HCN+OH-。 （2）已知：8.0g甲烷完全燃烧生成液态水放出的热量为445.0kJ，则1mol甲烷完全燃烧放出的热量为890 kJ，甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)DH=-890kJ·mol-1。 【分析】 (1)根据CN-的水解分析； (2)根据热化学方程式的要求书写。 25．【答案】（1）6×10-3；0.62 （2）； （3）；> 【解析】【解答】(1)由的电离方程式及电离常数可知，==1.810-5，当氨水的浓度为2.0时，溶液中6×10-3。 由的第二步电离方程式及可知，=6.210-8，将通入该氨水中，当降至时，溶液的c(H+)=，则。 (2)①的电离方程式为HSOSO+H+，HSO的电离常数表达式K=。 ②在一定温度下，越小，酸的酸性越弱。，则在溶液里和都能与发生反应，但和反应是主要的，和反应是次要的，故溶液和溶液反应的主要离子方程式为。 (3)①由图像可知，溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式是。 ②根据电荷守恒可知，，当溶液恰好呈中性时，则>。 【分析】（1）结合一水合氨的电离平衡常数进行判断； （2） ① 电离平衡常数=生成物的浓度幂之积/反应物的浓度幂之积； ② 结合强酸制弱酸的原理判断； （3） ① 结合图示可知 pH=5时，硫元素的主要存在形式是 亚硫酸氢根； ② 结合电荷守恒进行判断。 学科网（北京）股份有限公司 $$