第三章第一节物质的聚集状态与晶体的常识 同步练习 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章第一节物质的聚集状态与晶体的常识同步练习 一、单选题（本大题共15小题，共45.0分） 1. 钒的某种氧化物的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为，下列说法错误的是 A. 该钒的氧化物的化学式为 B. 原子在该晶体中的堆积方式为体心立方 C. 原子的配位数与的配位数之比为 D. 该晶胞的密度为 2. 【题文】 【试卷说明：本试卷为平台新老师测试试卷，请新老师按照标准规范认真答题】 一种铜的氯化物立方晶胞结构如图所示，说法错误的是(    ) A. 该化合物的化学式为 B. 已知、的原子坐标分别为、，则的原子坐标是， C. 原子的配位数是 D. 若原子与最近的原子的核间距为，则该晶体的棱长为 3. 已知四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，下列有关说法正确的是。(    ) A. 为简单立方堆积，为镁型，为钾型，为铜型 B. 每个晶胞含有原子的个数分别为、、、 C. 晶胞中原子的配位数分别为、、、 D. 空间利用率的大小关系为 4. 一种含钒超导材料的晶胞结构及晶体结构俯视图如下图，晶胞参数为、、，摩尔质量为。原子有两种位置关系，分别用和代表，下列叙述中错误的是 A. 该晶体的化学式为 B. 与原子距离最近的原子有个 C. 基态占据的最高能层的符号是 D. 该含钒超导材料的晶体密度为 5. 与形成的半金属材料晶胞体结构如图所示，晶胞参数为。下列说法错误的是  (    ) A. 该金属的化学式为 B. 的配位数为 C. 与的最近距离为 D. 位于形成的八面体的空隙之中 6. 含硼化合物的两种晶体如图所示。下列叙述正确的是 已知：甲中晶胞的边长为，为阿伏加德罗常数的值。图甲、图乙对应的晶体熔点依次为、 A. 图乙晶体的化学式为 B. 图甲、图乙对应的晶体都是离子晶体 C. 图甲中原子和原子之间的最近距离为  D. 图甲中，原子填充在由原子构成的四面体中 7. 铁氮化合物在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某的晶胞如图所示，晶胞边长为，可以完全替代该晶体中位置或者位置，形成替代型产物，。转化为两种替代型产物的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该铁氮化合物的化学式为 B. 晶体中与每个距离最近且等距离的为个 C. 两个位置的最近距离为 D. 其中更稳定的替代型产物的化学式为 8. 理论计算预测，由汞、锗、锑形成的一种新物质为潜在的拓扑绝缘体材料。的晶体可视为晶体晶胞如图所示中部分原子被和取代后形成，图为的晶胞，下列说法错误的是 图                            图 A. 晶体的化学式为 B. 每个原子与个原子相连 C. 的晶体中，与距离最近的原子数目为 D. 设的最简式的式量为，则晶体密度为  9. 已知某离子晶体的晶胞示意图如图所示，其摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为，晶体的密度为 下列说法中正确的是 (    ) A. 晶体晶胞中阴、阳离子的个数都为 B. 晶体中阴、阳离子的配位数都是 C. 该晶胞可能是的晶胞 D. 该晶体中两个距离最近的阳离子的核间距为 10. 钴蓝是一种高性能的环保无毒无机颜料，其晶体结构如图所示，该立方晶胞由个Ⅰ型和个Ⅱ型小立方体构成。下列说法错误的是 A. 钴蓝晶体的化学式为 B. 晶体中原子占据原子形成的八面体空隙 C. 晶胞中原子占据顶点和面心的位置 D. 钴蓝晶体的密度为 11. 硫化锌是一种优良的宽带隙半导体锂离子电池负极材料，具有在充电的同时合金化反应的特点。在充电过程中负极材料晶胞的组成变化如下图所示。 下列说法错误的是 A. 转化为是非氧化还原反应 B. 每个晶胞中的个数为 C. 若的晶胞参数为，则间的距离为 D. 在晶胞体对角线的一维空间上会出现“”的排布规律 12. 某超导材料属于离子晶体，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 A. 该超导材料的最简化学式为 B. 位于元素周期表中的区 C. 晶胞中的配位数为 D. 若该晶体的密度为，则阿伏伽德罗常数 13. 科学家近期首次合成了具有极性对称性的氮化物钙钛矿类材料，其立方晶胞结构如图所示晶胞参数为。下列说法正确的是 A. 该物质的化学式为 B. 与之间的最短距离为 C. 晶体中，与紧邻的个数为 D. 每个晶胞中有个 14. 石墨烯可转化为富勒烯，科学家把和掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为。下列说法正确的是 A. 和石墨烯互为同分异构体 B. 该富勒烯化合物的化学式为 C. 周围等距且距离最近的的数目为 D. 该晶体的密度为 15. 下列叙述不正确的是(    ) A. 金刚石、、、、、晶体的熔点依次降低 B.  晶体结构与晶体结构相似， 晶体中的配位数为，且这些最邻近的围成正八面体 C. 设 的摩尔质量为，的密度为，阿伏加德罗常数为 ，在 晶体中，两个距离最近的中心间的距离为   D. 、 可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中占据所有棱的中心， 位于顶角位置，则该晶体的化学式为 二、实验题（本大题共2小题，共20.0分） 16. 氯化铵是“侯氏制碱法”的副产品，在工农业生产中具有重要用途。 回答下列问题： 氯化铵的立方晶胞结构如图所示： 与等距离且最近的有______个。 若氯化铵的密度为，设为阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数___________用含、的代数式表示。 银氨溶液的配制，从电极反应角度探究银镜反应中物质氧化性和还原性的变化进行探究。  资料：                   不稳定，极易分解为黑色，溶于氨水 实验发现：乙醛和溶液水浴加热无明显现象；银氨溶液水浴加热无明显现象滴加乙醛的银氨溶液水浴加热，试管壁逐渐出现一层光亮的银镜。 有研究表明：配制银氨溶液时，和氨水生成，写出生成的化学方程式_______________________________________________________。 甲同学查阅资料：银镜反应时，被还原成。 电极反应式： 还原反应：    氧化反应： _______________________________碱性条件下  从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化： 随降低，氧化性减弱。  随增大，乙醛还原性增强。 补充实验验证中的分析。 乙同学认为实验Ⅲ不能证明“随降低，氧化性减弱”，理由是_________________________________________________________。 设计实验进一步验证。 实验 实验操作 实验现象 Ⅳ 往盛有银氨溶液的试管中滴加浓氨水，无明显现象，加入滴乙醛，振荡，水浴加热 闻到刺激性气味，溶液略显灰色，试管壁未见银镜 Ⅴ 往盛有银氨溶液的试管中滴加较浓的溶液至与实验Ⅳ相同，振荡，溶液变浑浊，加入滴乙醛，振荡，水浴加热 试管壁立即出现银镜 乙同学认为通过实验Ⅳ能证明“随降低，氧化性减弱”，你认为是否合理并说明原因_____________________________________________。 分析实验Ⅴ中“立即出现银镜的原因”，提出假设：随增大，可能是价的也参与了还原价的。经检验该假设成立，实验方案及现象是___________。 17. 氧化铍和氧化铋为电子陶瓷粉体材料中的重要添加剂。 Ⅰ实验室中常用氯氧化铋制备。回答下列问题： 工业上将金属铋溶于足量的稀硝酸得到硝酸铋溶液，所得溶液经浓缩结晶、过滤、洗涤、干燥后得硝酸铋晶体，最后煅烧硝酸铋晶体即得氧化铋产品。金属铋溶于足量稀硝酸得到硝酸铋溶液的离子方程式：_____________________________________。 将氯氧化铋，白色，难溶于水与碳酸氢铵溶液混合，加入氨水调节溶液，下反应脱氯可得到沉淀，反应装置如图甲所示加热及夹持装置已省略，再将所得沉淀干燥并在下煅烧，可得到氧化铋产品。 图甲中仪器的名称为_______，当观察到澄清石灰水变浑浊时说明反应过程中产生了，写出产生沉淀的化学方程式：_____________。 加氨水调节为有利于生成沉淀的原因是____________________________。 某研究小组探究温度对沉淀制备的影响，得到温度与所得沉淀产率的关系如图乙所示。结合图像分析，时沉淀产率最高的原因是温度低于时，固体在水中的溶解度小，导致沉淀的产率降低；温度高于时，_____________________________________。 煅烧时用到的硅酸盐制品有_______、酒精灯、玻璃棒、泥三角。 Ⅱ晶体的晶胞结构与的相似，如图所示。 原子的配位数是_______。 设原子与原子的最近距离为，晶体的密度为，则阿伏加德罗常数的值为_______用含和的代数式表示。 三、推断题（本大题共2小题，共20.0分） 18. A、、、为原子序数依次增大的四种元素，和具有相同的电子构型；、为同周期元素，核外电子总数是最外层电子数的倍；元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题： 四种元素中电负性最大的是________填元素符号，其中原子的核外电子排布式为________。 单质有两种同素异形体，其中沸点高的是________填分子式，原因是________；和的氢化物所属的晶体类型分别为________和________。 和反应可生成组成比为的化合物，的立体构型为________，中心原子的杂化轨道类型为________。 化合物的立体构型为________，中心原子的价层电子对数为________。 和能够形成化合物，其晶胞结构如图所示，的化学式为________，晶胞中原子的配位数为________，晶胞参数，阿伏加德罗常数的值为，晶体的密度为________列出计算式。 19. 前四周期的、、、、五种元素，原子序数逐渐增大。元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的；元素核外只有一个未成对电子，能与水剧烈反应；元素正三价离子的轨道为半充满状态；元素基态原子的层全充满，层没有成对电子，只有一个未成对电子；元素的价电子构型为，其某种氧化物有剧毒。 元素的第一电离能_____元素的第一电离能填“”“”或“”，请解释原因________。 写出与反应过程中断裂的化学键的种类________。 元素位于元素周期表的________区，它的价电子排布式是________，的中心原子价电子数与配位数提供的电子数之和为，则________。 的熔点比的熔点高，其原因是________。 分子的立体构型为________，其中的杂化类型为________，元素可能的性质为________从下列选项中选择。 A.其单质可作为半导体材料 B.其电负性大于磷 C.最高价氧化物对应的水化物是强酸 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。 属于正交晶系长方体形，晶胞参数为、、。图为沿轴投影的晶胞中所有原子的分布图和原子分数坐标。据此推断该晶胞中原子数目为________；的摩尔质量为，设为阿伏伽德罗常数的值，则晶体的密度________。 答案和解析 1.【答案】  【解析】 【分析】 本题为物质结构与性质的考查，涉及化学式、堆积方式、配位数、密度的计算等多个方面的知识，均摊法和晶胞的相关计算是解题的关键，题目难度中等。 【解答】 A、晶胞中原子位于顶点和体心，数目为：；原子位于上下面上和体内，数目，二者原子数目之比为：，故氧化物化学式为，故A正确； B、晶胞中原子位于顶点和体心，符合体心立方的堆积方式，故B正确； C、体心原子的配位数为，原子配位数为，所以原子的配位数与的配位数之比为：，故C错误； D、，，，故D正确。   2.【答案】  【解析】 【分析】 本题考查晶胞计算，侧重考查分析判断及空间想像能力，利用均摊法确定化学式，明确铜原子与氯原子的空间位置和坐标是解答的关键，题目难度中等。 【解答】 A.由晶胞结构可知，原子处于晶胞内部，晶胞中含有个原子，原子属于顶点与面心上，晶胞中含有原子数目为，故该化合物的化学式为，故A正确 B.已知、的原子坐标分别为、，则为包含在内的八分之一个晶胞的中心，故原子坐标是 ，故B正确 C.由图知，距离最近且等距的氯原子有个，则原子的配位数是，故C正确 D.若原子与最近的原子的核间距为，即为晶胞立方体体对角线的，而体对角线为晶胞边长的倍，则该晶体的棱长为，故D错误 故选D。    3.【答案】  【解析】 【分析】 本题考查金属堆积，侧重考查学生空间想象能力、计算能力，知道每种堆积模型中典型金属，难点是计算配位数，题目难度中等。 【解答】 为体心立方堆积，属于钾、钠、铬型；是六方最密堆积，属于镁、锌、钛型，项错误。 利用均摊法计算原子个数，中原子个数为，中原子个数为，中原子个数为，中原子个数为，项正确。 为六方最密堆积，此结构为六方锥晶胞的，配位数为，项错误。 的空间利用率最高，都是，中简单立方堆积空间利用率最小，为，中体心立方堆积空间利用率为，所以空间利用率大小顺序为，项错误。   4.【答案】  【解析】 【分析】 本题考查晶胞的分析和计算、元素周期表等，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，本题注意把握晶胞的计算，把握均摊法的运用，题目难度不大。 【解答】 A.根据晶体结构俯视图判断，该晶胞底面为菱形，该菱形中邻边存在和两种角度。结合均摊法可知，晶胞中位于晶胞顶点，共    个，位于面心和体心，共  个，位于棱心和体内，共    个，则晶体中粒子个数比，则晶体的化学式为：  ，故A正确； B.以顶点的为观察对象，与原子距离最近的原子棱心上，原子的上方晶胞中也有个棱心，共个，故B错误； C.基态的价层电子排布式为，最高能层为第三层，符号为，故C正确； D.该晶胞的质量为：  ，晶胞的体积为   ，晶胞的密度为：  ，故D正确。    5.【答案】  【解析】 【分析】 本题考查“均摊法”确定晶体化学式、配位数及相关数目的判断、晶胞的有关计算等知识，难度不大。 【解答】 A.根据题给晶胞结构特点分析，该晶胞中含有原子个数，原子个数为，则该半金属的化学式为，A正确 原子周围最近的原子有个，则的配位数为，B正确 原子位于晶胞体对角线的处，与的最近距为，C正确 位于形成的四面体空隙之中， D 错误。    6.【答案】  【解析】略 7.【答案】  【解析】【详解】位于个顶点，个面心，     ，为个，位于体心，为个，故铁氮化合物化学式为，选项A正确； B.晶体中与每个原子距离最近且等距离的原子为个，分别在与之相邻的上下左右前后位置，选项B正确； C.两个位置的最近距离为大立方体面对角线的一半，故为   ，选项C正确； D.替代位置型能量更低更稳定，替代型产物化学式为，选项D错误。 答案选D。 8.【答案】  【解析】略 9.【答案】  【解析】 【分析】 本题主要考查了离子晶体的晶胞结构分析，侧重考查均摊法计算晶胞中离子数目，注意晶胞中各个位置微粒的数目计算，题目难度中等． 【解答】 A.根据均摊法可知，在这个晶胞中阴离子位于棱上和体心，数目，阳离子位于顶点、面心，数目，故A错误； B.晶体中，由体心的阴离子看出周围有个阳离子，每个阳离子周围有个阴离子，所以晶体中，阴、阳离子的配位数都为，故B错误； C.根据均摊法可知，在这个晶胞中阴、阳离子的个数都为，阴、阳离子的配位数都为，可能是的晶胞，故C正确； D.设阳离子之间最短距离为，则晶胞棱长为，晶胞体积，晶胞中阴、阳离子的个数都为，，，故D错误； 故选：。   10.【答案】  【解析】【详解】 Ⅰ、Ⅱ各一个正方体为重复单元，该重复单元中原子个数  个， Ⅰ型和Ⅱ型合起来的长方体中含有个和个，晶胞内有个Ⅰ型和Ⅱ型合起来的长方体，因而晶胞内总计有个和个， 、、个数比为，蓝晶体的化学式为  ，A正确； B.补全结构可知氧离子形成的正八面体，如图，晶体中铝离子在氧离子形成的八面体空隙，B正确； C.从图分析可知，  原子占据顶点和面心的位置，C正确； D.晶胞相当于有个  ，故晶胞的质量为  ，故钴蓝晶体的密度   ，D错误； 故选D。 11.【答案】  【解析】 【分析】 本题考查晶体结构，侧重考查学生对信息的分析以及晶胞结构、计算的掌握情况，试题难度一般。 【解答】 A.均摊法分析， 晶胞中：个，个，化学式，完全转化为时，可当作立方晶胞计算原子数晶胞中：个，：个，化学式，化合价未改变是非氧化还原反应，故A正确； B.每个晶胞中个，个离子、在四面体间隙，根据化合价代数和为，可知每个晶胞中的个数为，故B正确； C.若的晶胞参数为，则间的距离为，故C错误； D.根据结构，体对角线的一维空间上会出现“”的排布规律，故D正确； 故选C。    12.【答案】  【解析】【详解】晶胞中原子位于顶点和体内，一个晶胞中原子数目为  ；原子位于晶胞面上，一个晶胞中原子数目为  ；原子位于晶胞棱上和体内，一个晶胞中原子数目为  ；故该超导材料的最简化学式为  ，A错误； B.镍为号元素，位于第四周期第Ⅷ族，是元素周期表中的区，B错误； C.由图可知，以晶胞内硫为例，最近等距的位于面上共个，故晶胞中的配位数为，C正确； D.一个晶胞中、、的数目分别为、、，则晶胞质量为  ；密度为  ，则  ；D错误； 故选C。 13.【答案】  【解析】 【分析】 本题考查晶胞的有关计算等，难度不大，解题的关键是对基础知识灵活运用。 【解答】 A.晶胞中，原子数目为，原子数目为，原子数目为，化学式为 B.与之间的最短距离为体对角线的，为； C.与紧邻的个数为； D.每个晶胞中有原子数目为    14.【答案】  【解析】 【分析】 本题考查晶胞的结构与计算，为高频考点，侧重考查学生分析与解决问题的能力，难度一般。 【解答】 A.和石墨烯是碳元素的不同单质，互为同素异形体，故A错误； B.根据均摊法可知原子个数为，的个数为，故该富勒烯化合物的化学式为，故B错误； C.立方体顶点与体心之间的短离最短，则周围等距且最近的的个数为，故C正确； D.该晶体的密度为，故D错误。   15.【答案】  【解析】 【分析】 本题考查晶胞结构与计算、晶体熔沸点高低的比较，关键是明确熔沸点高低比较规律、熟记中学常见晶胞结构特点，掌握均摊法进行晶胞的有关计算。 【解答】 A.金刚石、属于共价晶体，键长，故金刚石中化学键更稳定，其熔点更高，、都属于离子晶体，氟离子半径小于氯离子半径，故的离子键的强度大于，则的熔点更高，、都属于分子晶体，水分子之间存在氢键，熔点较高，熔点原子晶体离子晶体分子晶体，故金刚石、、、、、晶体的熔点依次降低，故A正确； B.晶体结构与晶体结构相似，氯化钠的晶胞图为，若处于体心、棱中间，位于面心、顶点，晶体中体心与面心的个距离最近，配位数为，且这些最邻近的围成正八面体，故B正确； C.氯化钠的晶胞图为，假设面心和顶点为，处于面对角线上的之间距离最近，设二者距离为，则晶胞棱长，晶胞体积，晶胞中数目，晶胞中数目也是，晶胞质量，解得，故C正确； D.处于棱的中心的原子为个晶胞共用，位于顶角的原子为个晶胞共用，晶胞中数目，数目，则该晶体的组成式为，故D错误； 故选：。   16.【答案】                            ； 可能是硝酸银溶液中的或等微粒做氧化剂，其氧化性随酸性减弱而减弱 合理，  ，增大，平衡逆向移动，降低，氧化性减弱，未发生银镜反应；或不合理，灰色浑浊中可能有，得电子未在试管壁析出，所以无法判断。 不加乙醛重复实验  Ⅴ 中的操作，试管壁出现银镜；或将氨通入含的潮湿固体，水浴加热后出现银镜。   【解析】 【分析】 本题考查物质结构、原电池反应原理探究、氧化还原反应的原理，难度中等，涉及电极式的书写、氧化还原反应规律、配位数、晶胞计算等知识点，注意日常学习中的积累，有利于培养学构建思维导图，化学学科素养的培养。 【解答】 结合图片，体心的等距离且最近的有个；   ，则晶胞参数 在洁净的试管中加入溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入氨水，使最初产生的沉淀溶解，制得银氨溶液；和氨水生成，生成的化学方程式为：       甲同学查阅资料：银镜反应时，被还原成；发生氧化反应，由于反应在碱性条件下进行，则被氧化成，电极反应式为： 属于强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，溶液中的以及溶解的等微粒也具有氧化性，也可能将做氧化剂将乙醛氧化，实验Ⅲ中向左侧烧杯中滴加氨水，随着溶液酸性的减弱，这些微粒的氧化性也会减弱，从而使得指针的偏转幅度减小，不能证明“随降低，氧化性减弱”， 故答案为：可能是硝酸银溶液中的或等微粒做氧化剂，其氧化性随酸性减弱而减弱 由于溶液中存在平衡：，实验向银氨溶液中滴加浓氨水，增大，上述平衡逆向移动，降低，氧化性减弱，故未发生银镜反应；但实验的现象中溶液略显灰色，该灰色浑浊中可能有，正一价的银得电子未在试管壁析出，故也可能无法判断， 故答案为：合理，，增大，平衡逆向移动，降低，氧化性减弱，未发生银镜反应；或不合理，灰色浑浊中可能有，正一价的银得电子未在试管壁析出，所以无法判断； 实验Ⅴ中“立即出现银镜的原因”，提出假设：随增大，可能是也参与了还原，要检验该假设成立，可采用对比实验，实验方案及现象为：不加乙醛重复实验Ⅴ中的操作，试管壁出现银镜或将氨通入含的潮湿固体结合题给资料，水浴加热后出现银镜， 故答案为：不加乙醛重复实验Ⅴ中的操作，试管壁出现银镜或将氨通入含的潮湿固体，水浴加热后出现银镜；   17.【答案】  分液漏斗；    氨水会与反应生成  分解，使溶液的降低，不利于的形成，导致沉淀的产率降低  坩埚   【解析】 【分析】 本题以氧化铋的制取为载体，考查陌生方程式的书写、对原理的分析评价、仪器识别、对试剂与条件控制的分析评价、晶胞计算等，是对学生综合能力的考查。 【解答】 金属与稀硝酸反应时，硝酸一般被还原为，与稀硝酸生成、与水，反应离子方程式为：； 由仪器结构特征可知，仪器为分液漏斗；与反应有和生成，可以理解为：与反应生成、、，生成的又与反应生成、、产生沉淀的化学方程式：； 氨水显碱性，会与反应生成大量的，有利于生成沉淀； 温度高于时，分解，氨气逸出，溶液降低，不利于的形成，使沉淀产率降低； 灼烧时用到的硅酸盐制品有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角； 以顶面的原子为例，该晶胞中有个原子与其配位，该晶胞上方的晶胞中也含有个原子与其配位，所以原子的配位数为； 原子与原子的最近距离为面对角线的一半，设晶胞的棱长为，则有，所以，则晶胞的体积为，根据原子的个数可知晶胞中含有个单元，所以晶胞的质量为，所以有，解得。   18.【答案】；或； ；相对原子质量较大，范德华力较大；分子晶体；离子晶体； 三角锥形；； 形；；  ；； 。   【解析】 【分析】 本题主要考查物质结构和性质，侧重考查学生空间想象能力、知识运用能力，涉及晶胞计算、原子结构等知识点，综合性较强，采用均摊法、价层电子对互斥理论等理论分析解答即可，题目难度中等。 【解答】 核外电子总数是最外层电子数的倍，应为元素，、为同周期元素，则应为第三周期元素，元素最外层有一个未成对电子，应为元素，和具有相同的电子构型，结合原子序数关系可知为元素，为元素。 四种元素分别为、、、，电负性最大的为元素，原子核外电子排布式为或； 故答案为：；或； 为元素，有、两种同素异形体，二者对应的晶体都为分子晶体，因相对原子质量较大，则范德华力较大，沸点较高；的氢化物为水，为分子晶体，的氢化物为，为离子晶体， 故答案为：；相对原子质量较大，范德华力较大；分子晶体；离子晶体； 和反应可生成组成比为：的化合物为，形成个键，孤电子对数为 ，则为杂化，立体构型为三角锥形， 故答案为：三角锥形；； 化合物为，为中心原子，形成个键，孤电子对数为 ，则中心原子的价层电子对数为，立体构型为形，  故答案为：形；； 和能够形成化合物为离子化合物，晶胞的顶点和面心为同一种离子，个数为，晶胞内为同一种离子，个数为，原子个数之比为：，则形成的化合物为，每个顶点被个晶胞共有，则晶胞中原子的配位数为；晶胞的质量为 ，晶胞的体积为，则晶体的密度的计算式为 ， 故答案为：；； 。    19.【答案】；镁原子的价电子排布为，处于全充满状态，比较稳定，失去电子较难； 离子键、非极性共价键、极性共价键或离子键、共价键； ；；； 二者都是离子晶体，与所带的电荷相同，但半径小于，的晶格能大于； 三角锥形；；； ；。  【解析】 【分析】 本题主要考查的是元素的推断及物质的结构和性质，意在考查学生的分析推理能力和应用知识解决问题的综合能力，掌握前四周期元素的核外电子排布并根据已有条件推断各元素是解题的关键。 【解答】 由的核外电子排布特点可知，为；的原子序数比大，核外只有一个未成对电子且能与水剧烈反应，则为；根据元素正三价离子的轨道为半充满状态，可知的原子序数为，为；由的电子排布情况可知，的原子序数为，为；的氧化物有剧毒，符合价电子构型的原子为，则为． 元素的第一电离能大于元素的第一电离能，原因是镁原子的价电子排布为，处于全充满状态，比较稳定，失去电子较难， 故答案为：镁原子的价电子排布为，处于全充满状态，比较稳定，失去电子较难； 根据过氧化钠与水反应，可知与水反应的生成物为氢氧化钠和氧气，该反应过程中断裂的化学键有离子键钾离子与过氧根离子间、非极性共价键过氧根中两个氧原子之间、氢原子和氧原子之间的极性共价键或离子键、共价键， 故答案为：离子键、非极性共价键、极性共价键或离子键、共价键； 元素位于元素周期表的区，价电子排布式是；的中心原子的价电子数是，配位时，每个分子能提供个电子，根据中心原子价电子数与配位数提供的电子数之和为，可知为， 故答案为：；；； 的熔点比的熔点高，原因是二者都是离子晶体，与所带的电荷相同，但半径小于，的晶格能大于， 故答案为：二者都是离子晶体，与所带的电荷相同，但半径小于，的晶格能大于； 分子的中心原子形成个键，有一对孤对电子，属于杂化，立体构型为三角锥形；元素在周期表中位于金属与非金属的交界线上，单质可作为半导体材料使用，周期表中位于磷的下面，电负性小于，非金属性也小于，的最高价氧化物对应的水化物是弱酸，故A正确， 故答案为：三角锥形；；； 由投影图坐标可知，晶胞中位于棱上的原子有个，位于面上的有个，位于晶胞中的有个，该晶胞含有原子；根据该晶胞包含个原子可知，该晶胞的质量为，晶胞体积为，则晶体的密度。 故答案为：；。   第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$