2.1钠及其化合物 随堂检测 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.1钠及其化合物随堂检测2024-2025学年高一化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．储存和运输氢氧化钠的容器上应张贴的图标是 A．B．C．D． 2．下表是碳酸氢钠和碳酸钠的一些性质比较，其中正确的是 选项 性质 碳酸氢钠 碳酸钠 A 水溶性 易溶于水 不溶于水 B 热稳定性 加热容易分解 加热不分解 C 与盐酸 不反应 反应，产生气体 D 与CaCl2溶液 不反应 不反应 A．A B．B C．C D．D 3．保存钠的方法是（     ） A．放在棕色瓶中 B．放在细沙中 C．放在水中 D．放在煤油中 4．下列说法不正确的是 A．不可用澄清石灰水鉴别和 B．将、固体分别溶于水，溶解过程中均放出热量 C．将溶液、溶液分别滴到稀硫酸中，反应的离子方程式不同 D．等物质的量的、分别与足量盐酸反应，产生等质量的 5．下列物质灼烧时，透过蓝色钴玻璃观察到焰色呈紫色的是 A．NaCl溶液 B．CuSO4 C．KCl固体 D．FeCl3 6．下列转化不能通过一步实现的是 A． B． C． D． 7．化学与生活、科技息息相关，下列说法正确的是 A．酒精浓度越高，灭新型冠状肺炎病毒效果越好 B．食盐加碘可以预防大脖子病，其中“碘”主要指的是碘化钾 C．春节时期燃放的烟花，绽放空中五彩缤纷，其原理是利用某些金属元素的焰色反应 D．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O 8．类推的思维方法在化学学习与研究中经常使用。下列类推结论中正确的是 A．Mg在空气中燃烧生成MgO，则Na在空气中燃烧生成 B．溶液中通入无沉淀产生，则溶液中通入也无沉淀产生 C．溶于水电离产生和，溶于水电离也产生和 D．在水中的溶解度，则溶解度 9．下列对Na与H2O反应现象的描述不正确的是 A．Na熔成光亮小球 B．Na沉在水底 C．反应发出嘶嘶的响声 D．滴入酚酞后溶液呈红色 10．物质灼烧时，其焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），则一定含有（    ） A．钾单质 B．钾离子 C．钾元素 D．钾的化合物 11．下列药品的保存方法不正确的是 A．少量金属钠保存在煤油中 B．浓硝酸保存在棕色的玻璃塞细口瓶中 C．少量白磷保存在冷水中 D．氢氧化钠溶液保存在玻璃塞细口瓶中 12．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是 A．在水中的溶解性及碱性：NaHCO3 > Na2CO3 B．热稳定性：NaHCO3 > Na2CO3 C．与酸反应放出气体的快慢：NaHCO3 > Na2CO3 D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化成Na2CO3 13．在反应中，被氧化与被还原的氧原子数之比为 A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．3∶2 14．将NH4HCO3固体在试管中加热，使放出的气体依次通过足量的过氧化钠、盐酸溶液、浓H2SO4后，最后得到的气体是 A．NH3 B．CO2 C．H2O(g) D．O2 15．下列说法正确的是 A．Na2O和Na2O2都是碱性氧化物 B．Na2O和Na2O2中阴阳离子的个数比均为1:2 C．2gH2充分燃烧后，产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重18g D．金属钠长期露置于空气中，最终产物为NaOH 16．下列说法中，不正确的是 A．可用加热的方法除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3 B．可通入过量的CO2除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3 C．可用相互滴加的方法来鉴别Na2CO3溶液和稀盐酸 D．可用Na2CO3溶液除去CO2气体中混有的少量HCl气体 17．下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中，不正确的是 A．受热时，NaHCO3比Na2CO3容易分解 B．Na2CO3比NaHCO3易溶于水 C．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者产生的CO2多 D．NaHCO3和Na2CO3各1 mol 分别与过量盐酸充分反应，产生CO2的质量相同 18．下列方程式书写不正确的是 A．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O B．侯氏制碱法首先需要制得NaHCO3：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O D．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ 19．金属钠长期置于空气中，发生的变化为 A．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3 B．Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3 C．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→NaHCO3 D．Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→NaHCO3 20．下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是 A．在水中的溶解性：Na2CO3<NaHCO3 B．加入少量水时，Na2CO3会放热，NaHCO3会吸热 C．配成溶液分别加入澄清石灰水，有浑浊的是Na2CO3 D．含Na2CO3的溶液中按1∶1通入等量HCl气体，再把溶液蒸干并对固体灼烧，最后又得到相同质量的Na2CO3 21．下列关于钠及其化合物的说法中正确的是 A．将金属钠投入硫酸铜溶液中可观察到有大量红色固体析出 B．过氧化钠有强氧化性，可用作食物的漂白剂和供氧剂 C．金属钠块置于空气中最终会得到白色固体 D．向饱和碳酸钠溶液中通入过量气体，可观察到溶液中产生白色浑浊 22．与1molNa2O2混合，在密闭容器内充分加热。下列说法正确的是 A．残留固体的成分为 B．充分加热后容器内的气体为 C．残留固体的成分为和 D．充分加热后容器内的气体为和 23．在下列关于钠及其化合物的性质说法错误的是 A．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，可分别配成溶液，做焰色试验，观察火焰颜色 B．水中的溶解性以及与酸反应的速度都是：Na2CO3＞NaHCO3 C．钠不可以从硫酸铜溶液中置换出铜 D．Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比相同 24．下列各组物质相互反应后，最终没有白色沉淀生成的是 A．过量Ba(OH)2溶液加入明矾溶液 B．过氧化钠投入到FeC13溶液中 C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2 D．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 25．下表各组物质中，在一定条件下，物质之间不可能实现如图所示转化的是 选项 X Y Z M A H2SO4(浓) Fe2(SO4)3 FeSO4 Fe B O2 CO2 CO C C Al Al(OH)3 NaAlO2 NaOH D NaOH Na2CO3 NaHCO3 CO2 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 26．除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是 。 27．写出下列除杂的化学方程式(有离子方程式的还要写出相应的离子方程式) 混合物 除杂方法及试剂 (1)Na2CO3固体(NaHCO3) 加热 (2)NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入足量CO2气体 (3)Na2CO3溶液(NaHCO3) 加入适量NaOH溶液 (1)化学方程式 。 (2)化学方程式 ，离子方程式 。 (3)化学方程式 ，离子方程式 。 28．纯碱和小苏打都是重要的化工原料，根据下列三组实验，回答： (1)甲组实验能鉴别纯碱和小苏打的实验现象是 ；试管b中发生反应的离子方程式为 。 (2)相比乙和丙而言，丙组能更便捷的验证两者的热稳定性，丙组实验中A处盛放的物质为 (填化学式)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】氢氧化钠呈碱性具有腐蚀性，不易燃，不是氧化剂，不是爆炸品，不是剧毒品；故选A。 2．B 【详解】A．两者均为钠盐，均易溶于水，且碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，故A错误； B．碳酸氢钠不稳定，受热分解成碳酸钠和二氧化碳，碳酸钠稳定受热不分解，故B正确； C．两者均和盐酸反应，产生二氧化碳气体，故C错误； D．2CO3 与CaCl2溶液反应，产生CaCO3沉淀，碳酸氢氧与氯化钙不反应，故D错误； 故选：B。 3．D 【详解】A. 钠见光不分解，不需要保存在棕色试剂瓶中，应该隔绝空气空气保存，A项错误； B. 钠放在细沙中不能起到隔绝空气的作用，B项错误； C. 钠与水发生反应生成氢氧化钠和氢气，不能够保存在水中，C项错误； D. 钠的密度比煤油的密度大，与煤油不反应，可以保存在煤油中，D项正确； 答案选D。 【点睛】钠的化学性质比较活泼，很容易与空气中的氧气、水发生反应，应该隔绝氧气、水等物质保存，由于金属钠密度比煤油小，与煤油不发生反应，通常将金属钠保存在煤油或石蜡中。 4．B 【详解】A．澄清石灰水和Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均生成白色沉淀，不可用澄清石灰水鉴别和，A正确； B．将、固体分别溶于水，前者溶解过程放出热量，后者溶解过程吸收热量，B错误； C．Na2CO3溶液、NaHCO3溶液分别滴到稀硫酸中反应的离子方程式分别为+2H+= H2O+CO2↑、HCO+H+=H2O+CO2↑，C正确； D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应，产生二氧化碳的物质的量相同，则产生等质量CO2，D正确； 故选B。 5．C 【详解】物质灼烧时，透过蓝色钴玻璃观察到焰色呈紫色说明含有K元素，故选C。 6．C 【详解】A．Na2CO3与Ba(OH)2发生反应产生BaCO3沉淀和NaOH，能够一步实现物质之间的转化，A不符合题意； B．CuO与HCl反应产生CuCl2、H2O，能够一步实现物质之间的转化， B不符合题意； C．与碳酸盐不能发生反应生成，不能通过一步实现，C符合题意； D．Na2CO3与CO2、H2O发生反应产生NaHCO3，能够一步实现物质之间的转化，D不符合题意； 故选C。 7．C 【详解】A. 能有效杀菌消毒的酒精是75%的酒精，酒精浓度太高，就会迅速将菌体表面的蛋白质凝固，在其表面形成一层保护膜，阻止酒精继续渗进病毒内部，不易使核酸变性，故A错误； B. 食盐加碘的不是碘化钾（KI），而是碘酸钾（KIO3），故B错误； C. 烟花燃烧绽放空中五彩缤纷的颜色，是利用某些金属的焰色反应，故C正确； D. 棉、麻是植物纤维，只含有C、H、O元素；羊毛是动物纤维其主要成分是蛋白质，蛋白质由C、H、O、N元素组成，还可能含有S、P等，N、S、P燃烧是会生成其各自的氧化物，故D错误； 答案：C。 8．B 【详解】A．Mg在空气中燃烧生成MgO，则Na在空气中燃烧生成Na2O2，类比错误，故A错误； B．酸性：盐酸>亚硫酸>碳酸，则、通入溶液中均无沉淀产生，故B正确； C．溶于水电离产生、H+和，故C错误； D．相同温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，故D错误； 故选B。 9．B 【详解】A. 因钠的熔点较低，钠与水反应放热使钠熔化成光亮的小球，故A正确； B. 钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，故B错误； C. 因钠与水反应时生成氢气，所以反应时发出嘶嘶的响声，故C正确； D. 钠与水反应生成氢氧化钠使反应后的溶液呈碱性，滴入酚酞后溶液呈红色，故D正确； 答案选B。 【点睛】本题主要考查钠与水的反应，解题时要注意从钠的强还原性和钠的物理性质来分析判断钠与水的反应现象，试题难度不大。本题的易错点是B项，因钠的密度比水小，所以钠与水反应时，钠浮在水面上而不是沉在水底。 10．C 【详解】物质灼烧时，其焰色反应通过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明该物质中含有钾元素，但不能确认具体形式，故C正确； 答案为C。 11．D 【详解】A．钠与冷水反应，密度比煤油大，可保存在煤油中，故A正确； B．浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，故B正确； C．白磷在空气中容易自燃，故保存在冷水中，故C正确； D．氢氧化钠与玻璃中二氧化硅反应，生成具有黏性的硅酸钠，导致玻璃塞打不开，应用橡胶塞，故D正确； 故选D。 12．C 【详解】A. 在饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到NaHCO3沉淀，说明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故A错误； B. NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3≜Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠较稳定，一般条件下加入不分解，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，故B错误； C. 分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，HCO3-+H+=H2O+CO2↑，则与酸反应放出气体的快慢：NaHCO3 > Na2CO3，故C正确； D. Na2CO3能够与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热能够分解生成碳酸钠，二者能够相互转化，故D错误； 故选C。 13．A 【详解】过氧化钠与二氧化碳反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，根据反应方程式可知，过氧化钠中部分氧元素由-1价降低为-2价，被还原，部分氧元素的化合价由-1价升高为-2价，被氧化，因此被氧化与被还原的氧原子数之比为1∶1，故A正确； 答案为A。 14．D 【分析】加热碳酸氢铵时，碳酸氢铵分解生成氨气、水和二氧化碳，过氧化钠能和水、二氧化碳反应生成氧气，氨气极易溶于水，浓硫酸有吸水性。 【详解】加热碳酸氢铵时，碳酸氢铵分解生成氨气、水和二氧化碳，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，氨气极易溶于稀盐酸生成氯化铵，从稀盐酸溶液中出来的O2中含有部分水蒸气，浓硫酸具有吸水性，能干燥氧气，所以最后得到的气体是氧气，故合理选项是D。 【点睛】本题考查了物质间的相互反应，明确物质的性质是解本题关键，注意教材中基础知识的积累，利用教材基础知识来分析解答。 15．B 【详解】A．过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物，故A错误； B．氧化钠是由离子个数比为1:2的氧离子和钠离子形成的离子化合物，过氧化钠是由离子个数比为1:2的过氧根离子和钠离子形成的离子化合物，故B正确； C．氢气在空气中充分燃烧生成水，水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，总反应可用如下方程式表示：H2+Na2O2=2NaOH，由方程式可知，2g氢气充分燃烧时，过氧化钠增加的质量为2g，故C错误； D．金属钠长期露置于空气中，钠会先与空气中的氧气反应生成氧化钠，氧化钠与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与空气中二氧化碳生成十水碳酸钠，十水碳酸钠在干燥的空气中转化为碳酸钠，则金属钠长期露置于空气中，最终产物为碳酸钠，故D错误； 故选B。 16．D 【详解】A．碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠加热生成碳酸钠，可除杂，A正确； B．碳酸钠和二氧化碳、水反应可生成碳酸氢钠，可除杂，B正确； C．碳酸钠溶液加入盐酸，不能立刻生成二氧化碳气体，先生成碳酸氢钠，然后再生成二氧化碳气体；盐酸中滴加碳酸钠溶液，立刻生成二氧化碳气体，故可鉴别，C正确； D．Na2CO3和二氧化碳、HCl均反应，不能除杂，D错误； 故选D。 17．C 【详解】A．Na2CO3受热难分解，NaHCO3受热易分解，则NaHCO3比Na2CO3容易分解，A正确； B．Na2CO3和NaHCO3都易溶于水，但Na2CO3的溶解度更大，所以Na2CO3比NaHCO3更易溶于水，B正确； C．等质量的Na2CO3和NaHCO3，前者的物质的量小于后者，分别与足量的盐酸反应，后者产生的CO2多，C不正确； D．NaHCO3和Na2CO3各1 mol，分别与过量盐酸充分反应，产生CO2的物质的量都为1mol，所以产生CO2的质量相同，D正确； 故选C。 18．A 【详解】A．将磁性氧化铁溶于盐酸生成氯化铁、氯化亚铁和水，反应的离子方程式是：Fe3O4+8H+=2Fe3++ Fe2++4H2O，故A错误； B．侯氏制碱法，氯化钠、氨气、二氧化碳、水反应生成NaHCO3沉淀和氯化铵，反应的化学方程式是NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，故B正确； C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，NaHSO4与Ba(OH)2的物质的量比为2:1，反应的离子方程式为2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C正确； D．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故D正确； 选A。 19．B 【详解】金属钠置于空气中，先和空气中的氧气生成氧化钠，氧化钠再和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠具有吸湿性，表面会形成氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠溶液蒸发水分，得到碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O），碳酸钠晶体在空气中逐渐风化失去结晶水最终变为无水碳酸钠。故选B。 20．B 【详解】A．在水中的溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，A错误； B．加入少量水时，Na2CO3会放热，NaHCO3会吸热，B正确； C．Na2CO3和NaHCO3均会与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，C错误； D．含Na2CO3的溶液中按通入等量HCl气体，则恰好完全生成NaCl和NaHCO3且物质的量之比为1：1，再把溶液蒸干并对NaHCO3固体灼烧分解生成原来的Na2CO3，但NaCl没有改变，故最后得到Na2CO3质量只有原来的一半，以及NaCl固体，D错误； 故选B。 21．D 【详解】A．金属钠投到硫酸铜溶液中，依次发生反应、，因此钠不能置换出铜，会看到蓝色沉淀，A错误； B．过氧化钠漂白食品会产生强腐蚀性的，会对人体产生伤害，B错误： C．金属钠置露空气中最终会生或，C错误； D．，相同温度下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，故有浑浊出现，D正确； 答案选D。 22．A 【详解】NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热，碳酸氢钠固体加热反应方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，4molNaHCO3分解生成的二氧化碳为2mol，生成的水为2mol，由方程式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑，可知1mol二氧化碳与1mol Na2O2恰好反应，最后生成的固体为Na2CO3，充分反应后容器内的气体为CO2、O2和H2O，故A正确。 故选A。 23．B 【详解】A．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，可分别配成溶液，做焰色试验，观察火焰颜色，K2CO3使火焰呈紫色，而NaHCO3使火焰呈黄色，二者的焰色试验不同，因此可以鉴别，A正确； B．Na2CO3易溶于水，NaHCO3能够溶于水，因此在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3；而二者与酸反应的速度是：NaHCO3＞Na2CO3，B错误； C．用于Na性质非常活泼，放入硫酸铜溶液中，首先是Na与溶剂水发生反应产生NaOH、H2，然后是NaOH与CuSO4发生复分解反应Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，因此不能从硫酸铜溶液中置换出铜，C正确； D．Na2O与Na2O2的固体中阳离子与阴离子的个数比都是2：1，因此Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比相同，D正确； 故合理选项是B。 24．B 【详解】试题分析：A．过量Ba(OH)2溶液加入明矾溶液，发生反应：2Ba(OH)2+KAl(SO4)2=2BaSO4↓+KAlO2+2H2O；最终有白色BaSO4沉淀，错误；B．过氧化钠投入到FeC13溶液中，6Na2O2+6H2O +4FeCl3=" 12NaCl+" 4Fe(OH)3↓+3O2↑,会产生红褐色Fe(OH)3沉淀，正确；C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2，发生反应：NaAlO2+2H2O+ CO2=NaHCO3+Al(OH)3↓，产生白色Al(OH)3沉淀，错误；D．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，发生反应：Na2CO3+H2O+ CO2=2NaHCO3↓，产生白色NaHCO3沉淀，错误。 考点：考查物质之间反应产物的颜色及状态的判断的知识。 25．C 【详解】试题分析：A．铁与浓硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁与铁发生归中生成硫酸亚铁，可以实现如图所示转化，故A正确；B．少量的碳与过量的氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与碳发生归中生成一氧化碳，可以实现如图所示转化，故B正确；C．铝与氢氧化钠反应生成NaAlO2，而不是氢氧化铝，故C错误；D．氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，故D正确；故选C。 考点：考查了浓硫酸的性质；钠的重要化合物；铝的化学性质的相关知识。 26．加热 【详解】碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热易分解，碳酸氢钠受热分解会产生碳酸钠，所以除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是加热。 27．(1)2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑ (2) Na2CO3+ H2O + CO2 = 2NaHCO3 (3) NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O 【详解】（1）除去Na2CO3固体中的NaHCO3，可以将混合物直接加热，发生NaHCO3分解，反应化学方程式为2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑，从而达到除杂目的； （2）除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可往溶液中通入过量的CO2气体，Na2CO3、CO2和H2O反应生成NaHCO3，反应的化学方程式为Na2CO3+ H2O + CO2 = 2NaHCO3；离子方程式为； （3）除去Na2CO3溶液中的NaHCO3，可往溶液中加入适量NaOH溶液，NaHCO3和NaOH反应生成Na2CO3和H2O，反应的化学方程式为NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O；离子方程式为。 28．(1) 试管b中产生气体速度快，气球较大 (2)Na2CO3 【详解】（1）盐酸过量，根据和，可知，质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，碳酸氢钠产生的气体较多，气球较大，所以甲实验能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，实验现象是试管b中产生气体速度快，气球较大； 试管b中发生反应的离子方程式为； 故答案为：试管b中产生气体速度快，气球较大；。 （2）乙、丙两组实验中，图乙没有直接对比，图丙将碳酸钠置于大试管，将碳酸氢钠置于小试管，但是小试管产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，而大试管连接的澄清石灰水无现象，大试管温度较高但是连接的澄清石灰水没有变浑浊，说明碳酸钠稳定性比碳酸氢钠好，丙组能更便捷的验证两者的热稳定性，丙组实验中A处盛放的物质为Na2CO3，故答案为：Na2CO3。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$