1.3氧化还原反应 基础检测 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.3氧化还原反应基础检测 2024-2025学年高一化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．下列反应属于氧化还原反应的是（　　） A．SO3+ H2O= H2SO4 B．NH4Cl NH3+HCl C．Fe+CuSO4= FeSO4+Cu D．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O 2．下列反应中，氧化剂和还原剂是同一种物质的是 A． B． C． D． 3．下列反应中水做氧化剂的是 A． B． C． D． 4．下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．K+、、、I- D．、、、 5．实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C．CuO→Cu D． 6．一定条件下某容器中各微粒在反应前后的变化如图所示,其中●和◯代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是 A．一定属于化合反应 B．一定属于可逆反应 C．一定属于吸热反应 D．一定属于氧化还原反应 7．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是 A．该反应属于置换反应 B．该反应属于复分解反应 C．NaH属于盐类 D．H2O中的氢元素被还原 8．实现下列变化需加入还原剂的是 A．Fe→Fe3O4 B．SO3→H2SO4 C．Cu(NO3)2 →Cu D．HCl→Cl2 9．遇到极稀的硝酸发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．反应中每消耗金属，转移的电子数为 B．含有的质子数为 C．由与组成的混合物中所含有的中子总数为 D．溶液中，所含离子数目为 10．在 MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 的反应中，下列说法正确的是 A．盐酸中的 Cl－被还原为 Cl2 B．MnO2 中的锰元素被氧化成 MnCl2 C．每 4 个Cl－中有 2 个被还原 D．每 4 个 Cl－中有 2个被氧化 11．由粗硅制备硅烷（SiH4）的基本流程如图所示： 已知：反应Ⅰ的化学方程式为Si＋3HCl= SiHCl3＋X，反应Ⅱ的化学方程式为SiHCl3＋Y = Si＋3HCl（均已配平）。下列说法不正确的是 A．X和Y为同一种物质 B．SiH4的稳定性比NH3强 C．流程中的4个反应都属于氧化还原反应 D．反应Ⅳ中SiH4、NH3两种气体在常温常压下体积比为1∶4 12．下列叙述中正确的是(　　) A．氧化剂中的每一种元素在反应中都得到电子 B．还原剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物 C．失电子多的还原剂，还原性不一定强 D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 13．下列各组离子，在溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 14．为探究某样品的成分(可能为亚硝酸钠或氯化钠)，将样品溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 方案设计 现象和结论 A 先加入少量溶液，再加溶液和足量稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠 B 先加到少量淀粉KI溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡 若溶液变蓝色，则样品为亚硝酸钠 C 加到少量溶液中，再加硫酸酸化，振荡 若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠 D 先加入少量溶液，再加入溶液和稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠 A．A B．B C．C D．D 15．歌曲《青花瓷》中写到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜，化学反应方程式为：(未配平)，关于该反应的说法正确的是 A．属于碱 B．反应中和得到电子均表现氧化性，发生还原反应 C．若有12.8g还原剂参与反应，则转移电子0.4mol，消耗的体积2.24L D．由该反应可推知，有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应 16．一种综合处理含SO2尾气的工艺流程如图所示。若每步反应都完全，下列说法错误的是 A．整个流程中，不需要再补充硫酸铁溶液 B．“氧化”步骤发生的反应为4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O C．由反应过程可推知氧化性：O2＞Fe3+＞SO D．处理100L含SO2体积分数为0.336%的尾气，“吸收”步骤中转移0.03mol电子 17．Na2SO3和NaClO3在酸性环境下按物质的量之比1：2恰好完全反应，生成Na2SO4、H2O和X，则X为 A．Cl2 B．ClO2 C．Cl2O D．Cl2O5 18．由一种金属阳离子(包括NH)与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐，如Ca(NO3)Cl可看成CaCl2和Ca(NO3)2。向混盐Na4S2O3中加入足量稀硫酸，发生如下反应：2Na4S2O3+4H2SO4=4Na2SO4+3S↓+SO2↑+4H2O。下列说法正确的是 A．Na4S2O3溶液与AlCl3溶液混合可生成Al2S3沉淀 B．向混盐CaOCl2中加入足量稀硫酸会有Cl2产生 C．该反应每产生3molS，转移电子的物质的量为6mol D．1molNa4S2O3固体中含离子的物质的量为5mol 19．碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。I2的一种制备方法如图所示： 下列说法正确的是 A．加入铁粉转化的离子方程式为Fe+ 2Ag+=Fe2++ 2Ag B．滤渣用过量硝酸溶解除铁可以回收单质银 C．当n(Cl2)：n(FeI2)<3：2时，氧化产物只有I2 D．若通入过量Cl2，则单质碘的收率会降低 20．某小组探究的氧化性与pH的关系，实验结果如下： 下列推理错误的是 A．若(1)(3)铝粉换成铜粉，不发生反应 B．对比3组实验，其他条件相同，pH升高反应速率增大 C．在碱性或中性条件下具有氧化性 D．(3)中反应为 21．金刚砂(SiC)可由SiO2和碳在一定条件下反应制得，反应方程式为SiO2+3CSiC+2CO↑，下列有关制造金刚砂的说法中正确的是 A．该反应中的氧化剂是SiO2，还原剂为C B．该反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2 C．该反应中转移的电子数为12e－ D．该反应中的还原产物是SiC、氧化产物是CO，其物质的量之比为1∶2 22．3Cu+ 8HNO3(稀) ＝3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O下列有关说法中不正确的是 A．HNO3在反应中既表现氧化性也表现出酸性 B．每生成22.4 L NO（标准状况）有3 mol电子转移 C．HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3 mol Cu还原8 mol的HNO3 D．HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3 mol Cu还原2 mol的HNO3 23．下列说法正确的是 A．向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入少量锌粉，Ag+优先被氧化 B．在3NO2+H2O=2HNO3+NO中氧化剂与还原剂分子个数之比为2：1 C．在2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl反应中每转移6个电子，被氢元素还原的Cl2为1个 D．由2FeCl2+Cl2=2FeCl3可知氧化性Cl2＞Fe3+ 24．分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是 A．煤液化制得清洁能源 B．用酒精测试仪检测酒驾 C．将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉 D．从海水中提取氯化镁 25．硫元素的含氧酸根离子，有如下转化关系。 ① ② ③ ④ 下列说法正确的是 A．反应③中每消耗4.5gH2O同时生成40.5g B．反应④中表现了+2价硫元素的强氧化性 C．上述反应中都只表现了还原性 D．反应②中每消耗2.8g S2O转移电子数为0.05NA 二、填空题 26．根据表中维生素C的有关信息，回答下列问题 分子式 C6H8O6 物理特性 可口酸味 化学特性 还原性，易被氧化 重要功能 抗坏血病 主要存在 新鲜水果，绿色蔬菜 (1)小明同学在超市中购买了以下食品：西红柿、蛋糕、薯片、牛肉干，上述食品中，富含维生素C的是 (2)维生素C是一种水溶性维生素，其水溶液显 性(填“酸”或“碱”)，服用补铁(Fe2+)制剂时医生常建议同时服用维生素C，这是因为维生素C具有 (填“氧化”或“还原”)性；生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素C的损失小，因为维生素C在受热时很容易被 (填“氧化”或“还原”) (3)维生素C对于治疗下列哪种疾病比较有效 。 A．坏血病    B．脑炎    C．骨折    D．肺炎 27．下图为一个五元环图案，小明在图案上依次写了五种物质，使图中相交的两种物质发生化学反应，A、B、C、D、E表示其相应的化学反应。 请回答下列问题 (1)反应A、B、C、D、E中属于氧化还原反应的是 (填字母)。 (2)根据已学过的知识及这五个反应，比较H+、Fe2+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序： 。 (3)反应B的离子方程式： 。 (4)分别用双线桥和单线桥分析反应B的离子方程式： 双线桥： 单线桥： 28．高铁酸钾(K2FeO4)是一种易溶于水、高效的多功能水处理剂。工业上通常先制得高铁酸钠，然后在一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，从而使高铁酸钾析出。 (1)根据高铁酸钾中铁元素的化合价，推测其具有的化学性质是 。 (2)高铁酸钾与水反应生成O2、Fe(OH)3(胶体)和KOH。 ①该反应的离子方程式为 。 ②高铁酸钾作为水处理剂起到的作用是 。 (3)在碱性条件下，由氯化铁、氯气可制备高铁酸钾，写出该反应的离子方程式： 。 (4)某同学配制了一瓶K2FeO4溶液，但标签丢失了，测定该瓶溶液物质的量浓度的实验步骤如下。 步骤1：准确量取V mL溶液加入锥形瓶中； 步骤2：在强碱溶液中，用过量CrO与FeO反应生成Fe(OH)3和CrO； 步骤3：加足量稀硫酸，使CrO转化为Cr2O，CrO转化为Cr3＋，Fe(OH)3转化为Fe3＋； 步骤4：加入二苯胺磺酸钠做指示剂，用c mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液V1 mL。 原溶液中K2FeO4的物质的量浓度为 (用含字母的代数式表示)。 (5)某离子反应中涉及H2O、ClO－、、H+、N 2、Cl－六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是 A．该反应的氧化产物是 Cl－ B．生成1 mol N 2转移3 mol电子 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2:3 D．反应后溶液的酸性明显增强 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A．SO3+ H2O= H2SO4反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故A不选； B．NH4Cl NH3↑+HCl↑反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故B不选； C．Fe+CuSO4= FeSO4+Cu反应中Fe元素化合价由0价变为+2价、Cu元素化合价由+2价变为0价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故C选； D．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故D不选； 故选C。 2．C 【详解】A. Cl元素的化合价从0价降低到-1价，Cl2是氧化剂，Fe元素的化合价从0价升高到+3价，Fe是还原剂，故A不选； B. I元素的化合价从-1价升高到0价，KI是还原剂，Br元素的化合价从0价降低到-1价，Br2是氧化剂，故B不选； C. N元素的化合价部分从+4价升高到+5价，部分从+4价降低到+2价，NO2既是氧化剂又是还原剂，故C选； D. Al元素的化合价从0价升高到+3价，Al是还原剂，H元素的化合价从+1价降低到0价，HCl是氧化剂，故D不选； 答案选C。 3．A 【详解】A．该反应中，水中的氢元素化合价降低，被还原，水做氧化剂，A正确； B．该反应中，水中的氢、氧元素均没有改变化合价，既不做氧化剂，也不做还原剂，B错误； C．该反应中，水中的氢、氧元素均没有改变化合价，既不做氧化剂，也不做还原剂，C错误； D．该反应中，水中的氧元素化合价升高，被氧化，水做还原剂，D错误； 故选A。 4．D 【详解】A．与会发生反应形成沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．酸性条件下会与发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意； C．会与氢离子反应，不能在强酸性溶液中大量共存，C不符合题意； D．该组离子不反应，能在强酸性溶液中大量共存，D符合题意； 故选D。 5．B 【详解】A．时不存在元素化合价的变化，未发生氧化还原反应，不需要加入氧化剂或还原剂即可实现，A不符合题意； B．时Cu元素化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂反应才能实现，B符合题意； C．CuO→Cu时Cu元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂反应才能实现，C不符合题意； D．时铁元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂反应才能实现，D不符合题意； 故选B。 6．C 【详解】A．两种或者多种物质生成一种物质的反应是化合反应，根据图示可知，此反应的反应物有两种，反应后生成一种化合物，且有反应物剩余，故A正确； B．由图可知，反应前后均存在反应物分子，该反应为可逆反应，故B正确； C．反应吸放热与反应类型无必然关系，故根据图示无法确定反应是吸热还是放热，故C错误； D．有元素发生化合价变化的反应为氧化还原反应，而有单质参与的化合反应一定是氧化还原反应，故此反应为氧化还原反应，故D正确； 故选C。 【点睛】本题考查了四大基本反应类型和氧化还原反应之间的关系与氧化还原反应的判断等，难度不大，注意有单质参与的化合反应一定是氧化还原反应。 7．D 【详解】A．置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和化合物的反应，此反应不属于置换反应，A错误；     B．NaH+H2O=NaOH+H2↑，中氢元素化合价发生变化，是氧化还原反应，不属于复分解反应，B错误； C．金属阳离子或铵根离子和酸根形成的化合物是盐，NaH属于金属氢化物，不是盐，C错误； D．反应中H2O中的氢元素由+1价降低到0价，被还原，D正确； 故答案选D。 8．C 【详解】A. Fe→Fe3O4中铁元素化合价升高，失去电子，需要加入氧化剂，A不选； B. SO3→H2SO4中元素的化合价均不变化，不是氧化还原反应，B不选； C. Cu(NO3)2→Cu中铜元素化合价降低，得到电子，需要加入还原剂，C选； D. HCl→Cl2中氯元素化合价升高，失去电子，需要加入氧化剂，或者用惰性电极电解盐酸，D不选；答案选C。 9．C 【详解】A．Al转化为Al3+，1molAl转移3mol电子，反应中每消耗2.7g金属Al，物质的量为0.1mol，则转移的电子数为0.3 NA，A错误； B．一个NH含有质子数7+4=11，1molNH含有的质子数为11NA，B错误； C．H218O分子含有中子数10，D2O分子含有中子数10，H218O摩尔质量为20g/mol，与摩尔质量同为20g/mol的D2O组成的混合物，平均摩尔质量是20g/mol，1.0g该混合物物质的量为0.05mol，所含有的中子总数为0.5NA，C正确； D．该溶液的体积未知，无法计算离子数目，D错误； 答案选C。 10．D 【详解】A．盐酸中的 Cl－化合价升高失去电子，被氧化为 Cl2，故A错误； B．MnO2中的锰元素化合价降低，得到电子，被还原成 MnCl2，故B错误； C．根据反应方程式分析，每 4 个Cl－中有 2 个被氧化，还有2个Cl－化合价没有变化，故C错误； D．根据C选项分析得到每 4 个 Cl－中有 2个被氧化，故D正确。 综上所述，答案为D。 11．B 【分析】根据流程可知，粗硅加入HCl发生氧化还原得到SiHCl3和H2，SiHCl3与H2再发生氧化还原得到高纯硅和HCl，高纯硅与Mg发生氧化还原反应生成Mg2Si，Mg2Si与NH4Cl发生复分解反应生成SiH4、NH3和MgCl2，反应方程式为Mg2Si+4NH4Cl= SiH4↑+4NH3↑+2MgCl2，据此分析解答问题。 【详解】A．由已知，反应Ⅰ的化学方程式为Si＋3HCl= SiHCl3＋X，反应Ⅱ的化学方程式为SiHCl3＋Y = Si＋3HCl（均已配平），根据原子守恒可得，X为H2，Y为H2，是同一种物质，A选项正确； B．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性：N>Si，则稳定性：NH3>SiH4，B选项错误； C．根据上述分析可知，流程中的4个反应中前3个都属于氧化还原反应，由于氢元素的电负性强于硅，SiH4中氢元素化合价为-1价，即反应Ⅳ中硅元素化合价由-4价升高至+4价，反应Ⅳ也是氧化还原反应，C选项正确； D．由反应Ⅳ的反应方程式Mg2Si+4NH4Cl= SiH4↑+4NH3↑+2MgCl2可知反应中SiH4、NH3两种气体在常温常压下体积比为1∶4，D选项正确； 答案选B。 12．C 【详解】A.氧化剂中至少有一种元素得到电子，并不一定是每一种元素都得到电子，故A项错误； B.还原剂一定是反应物，在同一反应中，还原剂不可能做生成物，故B项错误； C.还原剂的还原性强弱与还原剂在反应中失去电子的数目无关，故C项正确； D.阳离子不一定只有氧化性，如Fe2＋具有还原性，阴离子不一定只有还原性，如具有氧化性，故D项错误； 答案选C。 13．B 【详解】A．具有还原性，具有氧化性，两者发生氧化还原反应，故A不符合题意； B．、、、都大量共存，故B符合题意； C．、、发生氧化还原反应而不共存，故C不符合题意； D．与反应生成硫酸钡沉淀而不共存，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 14．B 【详解】A．酸性条件下KClO3能被NaNO2还原为Cl-，Cl-和硝酸银溶液反应生成白色沉淀AgCl，加入硝酸银溶液和稀硝酸后生成白色沉淀，Cl-可能是KClO3被还原得到的，也可能是NaCl中的，所以根据实验现象不能确定样品为NaNO2，A错误； B．亚硝酸钠具有氧化性，可以将I-氧化为I2，溶液变蓝色，而NaCl没有氧化性，所以根据实验现象能确定样品为NaNO2，B正确； C．氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高锰酸钾氧化，而使其褪色，C错误； D．稀硝酸可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，再加入氯化钡可以生成硫酸钡白色沉淀，所以根据实验现象不能确定样品为NaNO2，D错误； 故选B。 15．D 【详解】A．属于碱式碳酸盐，故A错误； B．该反应中中元素化合价不变，不表现氧化性，故B错误； C．铜是还原剂，若有12.8g铜参与反应，则转移电子0.4mol，消耗0.1mol氧气，没有明确是否为标准状况，的体积不一定是2.24L，故C错误； D．由该反应可推知，有单质参加的化合反应，一定有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故D正确； 选D。 16．D 【分析】吸收反应： ，氧化反应： ，据此分析解题。 【详解】A．根据反应可知吸收消耗的硫酸铁与氧化时生成的硫酸铁的量相同，硫酸铁可以循环利用，故不用添加，A正确； B．“氧化”步骤中硫酸亚铁氧化为硫酸铁，发生的反应为4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，B正确； C．根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，根据分析氧化性强弱顺序为: O2＞Fe3+＞SO，C正确； D．由于为给出气体所处状态，故不能进行计算，D错误； 答案选D。 17．B 【详解】根据氧化还原反应中得失电子守恒计算得，设X中Cl元素化合价为x，则(6-4)×1=(5-x)×2，解得x=4，ClO2中Cl化合价为+4价，故B正确。 故选B。 18．B 【详解】A．硫化铝能与水反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，所以硫化铝在水中不能存在，则Na4S2O3的水溶液与氯化铝溶液混合不能生成硫化铝，故A错误； B．含一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐为混盐，CaOCl2也可称为混盐，CaOCl2可写成CaCl2•Ca(ClO)2，加入足量稀硫酸，Cl-和ClO-在酸性条件下反应生成Cl2，故B正确； C．由反应2Na4S2O3+4H2SO4=4Na2SO4+3S↓+SO2↑+4H2O可知，混盐Na2SO3•Na2S中-2价S失去2个电子生成S，+4价硫得到4个电子生成S，则每生成3molS时转移电子的物质的量为4mol，故C错误； D．Na4S2O3可以写成Na2SO3•Na2S，电离生成Na+、、S2-，则1molNa4S2O3中共含离子为6mol，故D错误； 故选：B。 19．A 【解析】略 20．B 【详解】A．在中性、碱性条件下硝酸根离子氧化性弱，不能与铜发生反应，A正确； B．(2)与(1)、(3)的反应不同，不能得出碱性越强，反应越快，B错误； C．根据(1)(3)实验事实可知，在中性、碱性条件下硝酸根离子具有氧化性，C正确； D．根据实验现象可知生成了氨气，离子反应符合实际，D正确； 故选B。 21．D 【详解】A、氧化剂是化合价降低的物质，还原剂是化合价升高的物质，根据反应方程式C的化合价由0价到－4价，化合价降低，C作氧化剂，C的化合价由0价到＋2价，化合价升高，即C为还原剂，故A错误； B、根据选项A的分析，SiC作还原产物，CO作氧化产物，即氧化产物与还原产物的物质的量比值为2：1，故B错误； C、根据选项A的分析，该反应转移电子数为4 e－，故C错误； D、根据选项B的分析，故D正确； 答案选D。 22．C 【详解】A．因反应中Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则Cu作还原剂，HNO3作氧化剂，表现出氧化性，因部分硝酸反应生成硝酸盐时表现出酸性，故A正确； B．由反应可知，生成2molNO转移的电子为6mol， 标准状况下22.4LNO的物质的量为，则转移的电子为3mol，故B正确； C．NO中的N为+2价，HNO3中的N为+5价。所以生成的2molNO都是由HNO3被还原得到的，所以有2mol的HNO3作氧化剂HNO3作氧化剂，铜作还原剂，总共有3mol的Cu被氧化所以Cu做还原剂，所以氧化剂和还原剂之比就为2：3，故C错误； D．由C分析可知，3 mol Cu还原2 mol的HNO3，故D正确； 故选：C。 23．D 【详解】A．向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入少量锌粉，Ag+优先被还原，A错误； B．在3NO2+H2O=2HNO3+NO中氧化剂与还原剂分子个数之比为1∶2，B错误； C．在2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl反应中每转移6个电子，被氢元素还原的Cl2为2个，C错误； D．氧化剂氧化性大于氧化产物，则由2FeCl2+Cl2=2FeCl3可知氧化性Cl2＞Fe3+，D正确； 故选D。 24．D 【详解】A、煤的液化是指将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料（直接）或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品（间接）的过程. ，涉及氧化还原反应，A项错误； B、交警常用“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。其反应原理为C2H5OH + 4CrO3+ 6H2SO4=2Cr2(SO4)3+ 2CO2↑+9H2O，涉及氧化还原反应，B项错误； C、将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉原理：2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，涉及氧化还原反应，C项错误； D、从海水中提取氯化镁时,经历了氯化镁----氢氧化镁---氯化镁的转化过程,不涉及氧化还原反应，D项正确； 答案选D。 25．A 【详解】A．反应③，每生成2mol消耗1molH2O，所以每消耗H2O同时生成，故A正确； B．反应④中，S元素化合价从+2价升到+6价，被氧化，体现了的还原性，故B错误； C．反应①中，化合价既升高也降低，既是氧化剂也是还原剂，既有氧化性也有还原性；反应②中，S元素化合价升高，被氧化，具有还原性；反应③中，为还原性产物，具有还原性；反应④中S元素化合价升高，被氧化，具有还原性，只有②③④体现了的还原性，故C错误； D．反应②中，每消耗1mol转移1mol电子，每消耗S2O转移电子数为，故D错误； 故选A。 26． 西红柿 酸 还原 氧化 A 【详解】(1)西红柿等蔬菜水果富含维生素C，故答案为：西红柿； (2)维生素C溶液呈酸性；生吃新鲜蔬菜要比熟吃时，维生素C的损失小，维生素C具有还原性，服用补铁(Fe2+)制剂时医生常建议同时服用维生素C，维生素C在空气中及高温下易被氧化，故答案为：酸；还原；氧化； (3)维生素C又叫L-抗坏血酸，可治坏血病，故答案为：A。 27． A、B Ag+＞H+＞Fe2+ Fe+ 2Ag+=2Ag + Fe2+ 【详解】(1)反应A为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，反应B为Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，反应C为2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba(NO3)2，反应D为BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，反应E为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；反应A、B都为置换反应，属于氧化还原反应，反应C、D、E都为复分解反应，属于非氧化还原反应。 (2)在反应A中，氧化性：H+＞Fe2+；在反应B中，Ag+作氧化剂，Fe2+是氧化产物，则氧化性：Ag+＞Fe2+；再根据金属活动性顺序判断，氧化性：Ag+＞H+；则H+、Fe2+、Ag+的氧化性顺序为Ag+＞H+＞Fe2+。 (3)反应B的离子方程式，根据金属性的强弱判断，铁能置换出银。故反应为：Fe+ 2Ag+=2Ag + Fe2+。 (4)双线桥表示时根据化合价的变化判断得失电子，分别标出升高和降低的。如图：，单线桥的表示在反应物中，从化合价升高的元素指向降低的元素，标出转移的电子数。如：。 【点睛】氧化还原反应的配平根据电子守恒法，也是化合价的升降守恒进行配平，重点在于化合价的判断。 28． 强氧化性 4＋10H2O=4Fe(OH)3(胶体)＋8OH－＋3O2↑ 杀菌消毒、净水 2Fe3＋＋3Cl2＋16OH－=2＋6Cl－＋8H2O mol∙L−1 D 【分析】(1)高铁酸钾中铁元素的化合价为＋6价，为最高价态。 (2)①高铁酸钾与水反应生成O2、Fe(OH)3(胶体)和KOH；②高铁酸钾具有强氧化性可以杀菌消毒，和水反应生成氢氧化铁胶体。 (3)碱性条件下，由氯化铁、氯气可制备出高铁酸钾。 (4)根据滴定原理及关系式：2FeO～2CrO～Cr2O～6Fe2+进行计算。 (5)由曲线变化图可知，随反应进行N2的物质的量增大，故N2是生成物，则NH4+应是反应物，N元素化合价升高，具有氧化性的ClO－为反应物，由氯元素守恒可知Cl－是生成物，写出反应的方程式应再解题。 【详解】(1)高铁酸钾中铁元素的化合价为＋6价，为最高价态，所以高铁酸钾具有强氧化性，故答案为：强氧化性。 (2)①高铁酸钾与水反应生成O2、Fe(OH)3(胶体)和KOH，该过程中Fe元素把O元素氧化，根据电子守恒、电荷守恒和元素守恒可得离子方程式为4＋10H2O=4Fe(OH)3(胶体)＋8OH－＋3O2↑，故答案为：4FeO＋10H2O=4Fe(OH)3(胶体)＋8OH－＋3O2↑。 ②高铁酸钾具有强氧化性可以杀菌消毒，和水反应生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有吸附作用，可以净水，故答案为：杀菌消毒、净水。 (3)碱性条件下，由氯化铁、氯气可制备出高铁酸钾，该反应中氯气将铁离子氧化成高铁酸根，根据电子守恒、电荷守恒和元素守恒可得离子方程式为2Fe3＋＋3Cl2＋16OH－=2＋6Cl－＋8H2O，故答案为：2Fe3＋＋3Cl2＋16OH－=2＋6Cl－＋8H2O。 (4)由题有关系式：2FeO～2CrO～Cr2O～6Fe2+，得n()=n(Fe2+)=，V mL原溶液中K2FeO4的物质的量浓度为= mol∙L−1，故答案为： mol∙L−1。 (5)A．根据分析写出反应方程式3ClO－+2=N2↑+3H2O+3Cl－+2H+，该反应的还原剂是，故A错误；B．N元素化合价由－3价升高到0价，则生成1 mol N2转移6mol电子，故B错误；C．由方程式可知，ClO－为氧化剂，还原剂是，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，故C错误；D．反应生成H+，溶液的酸性增强，故D正确；综上所述，答案为：D。 【点睛】本题难点(5)，对于未知的氧化还原反应，要根据条件，确定反应物和生成物，氮气的物质的量增加，说明氮气是生成物，即由铵根离子发生氧化反应生成氮气，该点是解题关键。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$