第四章 物质结构元素周期律 单元同步练习题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构 元素周期律》单元同步练习题 一、单选题 1．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子最外层只有一个电子，Z与X属于同一主族。下列说法正确的是 A．原子半径： B．由X、Y组成的化合物一定不含共价键 C．W的含氧酸均为强酸 D．最简单气态氢化物的热稳定性： 2．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素原子的L层电子是K层的2倍，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物的电子总数为18个；化合物是工业上重要的有机溶剂。下列说法不正确的是 A．原子半径：Z＜Y＜M B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>M C．易溶于水，其水溶液呈碱性 D．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物 3．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y元素在短周期主族元素中原子半径最大。已知A、B、C分别是X、Y、Z三种元素的单质，A和C常温下为气体。在适宜的条件下，A、B、C可以发生如图所示的反应。下列说法错误的是 A．若X和Z形成的化合物为XZ，则XZ中含共价键 B．简单离子半径：Y>Z C．纯净的A在C中燃烧，发出苍白色火焰 D．D溶液的焰色试验为黄色 4．X、Y、Z、M、N、Q为短周期主族元素，其原子半径与常见化合价的关系如图所示．下列说法正确的是 A．X与Q形成的二元化合物阴阳离子数目比为1∶1 B．最高价氧化物对应水化物的碱性：Q＜N C．X、Z、N、Q形成的简单离子中，半径最小的是X2- D．简单气态氢化物的稳定性：X＞M 5．短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X是宇宙中含量最多的元素，Y原子最内层电子数是最外层的；Z的原子半径在短周期主族元素中最大，Y和W的最外层电子数相等。下列说法正确的是 A．简单氢化物沸点：Y<W B．Y、Z形成的化合物中一定含离子键和共价键 C．X与Y、W、R均可以形成多种化合物 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：R>W 6．W、X、Y、Z、M、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示。下列说法不正确的是 A．原子半径：X>Y B．W元素位于第二周期IVA族 C．最高价氧化物对应水化物的酸性：M>Z D．N元素的单质可作半导体材料 7．在学习中，我们经常应用类推。下列选项中左边正确且类推法应用于右边也正确的是 A 在中燃烧： 在中燃烧： B 和反应： 非金属性： 碳和反应： 非金属性： C 向溶液中滴入过量稀硫酸： 向溶液中滴入过量稀硫酸： D 和反应： 和S反应： A．A B．B C．C D．D 8．X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A．非金属性强弱： B．氧化物对应水化物的酸性强弱： C．Y、Z、M分别与X形成的最简单气态化合物的沸点： D．Z和M的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液均具有强氧化性 9．以工业硒为原料制备高纯硒的流程如图： 工业硒(Se)SeO2H2SeO3Se高纯硒 下列说法不正确的是 A．由非金属性可推测，酸性： B．能溶于水和极性有机溶剂，与是极性分子有关 C．能与反应生成和 D．过程iii中使用的还原剂为，对应产物是。理论上，过程ⅰ消耗的与过程ⅲ消耗的的物质的量之比为 10．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示。Z元素原子的最外层电子数与电子层数相同。下列说法中不正确的是 X Y Z W A．X元素位于第二周期第ⅤA族 B．原子半径由大到小的顺序为： C．Z单质既能与盐酸又能与溶液反应 D．W单质可作半导体材料 11．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W是宇宙中含量最丰富的元素；X的L层电子数是K层电子数的2.5倍，W和Y同主族，Z和Y同周期，且Z的气态氢化物可以和其最高价氧化物对应的水化物发生氧化还原反应。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Z>Y>X>W B．W与X、Y、Z分别形成的二元化合物中，W的化合价均为+1 C．X的氧化物对应的水化物可用于中和溅在皮肤上的碱液 D．Y、Z可形成同时含有离子键和共价键的化合物 12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X与W、Z相邻，且X、Z同主族，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为18，Y的金属性是短周期元素中最强的。下列说法正确的是 A．简单离子半径：X>Y>Z B．简单氢化物的稳定性：W>X C．X、Y和X、Z形成的化合物均可反应 D．W的氧化物的水化物均为强酸 13．某矿物由元素周期表前20号主族元素X、Y、Z、W组成。X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中只有X、Y位于同一周期且相邻，X是地壳中含量最多的元素，Z、W的族序数之和与Y的族序数相等，Z元素原子的内层电子总数是其最外层电子数的2倍。下列叙述正确的是 A．X、Z的单质均存在同素异形体 B．最简单氢化物的稳定性： C．原子半径： D．和含有的化学键类型完全相同 14．短周期主族元素X、Y、Z、的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z的一种单质着火点较低、易自燃，W在同周期主族元素中原子半径最小。下列叙述错误的是 A．简单氢化物的热稳定性： B．最高价氧化物对应的水化物的酸性： C．简单离子半径： D．Y与X、Y与W形成的化合物均为离子化合物 二、非选择题 15．回答下列问题 Ⅰ.图是部分元素原子或离子的结构示意图。请你仔细观察、分析，然后回答问题： (1)用序号填空：上述粒子中，属于稀有气体元素的原子是 ；在化学反应中容易得到电子的是 ；属于阳离子的是 ；表示F-的是 ；属于同一种元素的是 ；属于非金属元素的是 ；电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有 。 Ⅱ.某微粒的结构示意图可表示为。 (2)当x=10+y时，该粒子为 (填“原子”“阳离子”或“阴离子”)，当x<10+y时，该粒子为 。 (3)当y=2时，x= 。该元素能形成的离子符号为 。 (4)若该结构示意图表示的粒子是R-，则x= ，y= 。 16．根据下表回答下列有关问题。 周期 族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 二 ① ② 三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 四 ⑩ ⑪ ⑫ (1)写出下列元素符号：① ，⑥ ，⑦ ，⑪ 。 (2)这些元素中最活泼的金属元素是 (填元素符号，下同)，最活泼的非金属元素是 ，最不活泼的元素是 。 (3)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 (填化学式，下同)，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ，写出三者之间两两反应的化学方程式： ， ， 。 (4)这些元素(除0族元素外)中原子半径最小的是 (填元素符号，下同)，原子半径最大的是 。 (5)在⑧与⑫中，单质的化学性质较活泼的是 (填元素符号)，怎样用化学实验证明： 。 17．观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答下列有关问题。    (1)与离子相对应的元素的符号是 ，与原子相对应的离子的结构示意图是 。 (2)电子层结构相同的是 (填写字母，下同)，性质最稳定的是 ，最容易失去电子的是 ，最容易得到电子的是 。 (3)可直接相互结合形成的化合物的化学式是 (写一个即可，下同)，可经过得失电子后再相互结合形成的化合物的化学式是 。 18．按要求填空。 (1)与具有相同电子数且含两种元素的阴离子和阳离子的符号分别为 、 。 (2)某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与原子组成分子。在a克中所含质子的物质的量是 mol。 (3)10.8 g 中氧原子的数目为，则元素R的相对原子质量为 。 (4)质量相等的HCl、、、四种气体中，含有分子数目最少的是 ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 。 (5)和的混合溶液，已知其中物质的量浓度为0.5 物质的量浓度为0.9 ，则的物质的量浓度为 。 (6)体积相等的NaCl、、三种溶液，与等体积、等物质的量浓度的溶液均恰好完全反应，则NaCl、、三种溶液的物质的量浓度之比为 。 (7)有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；A原子核内仅有1个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；E元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一。A、C、D可形成一元强酸，A、D、E可形成一元强碱，写出它们相互反应的化学方程式 。 (8)以下为中学化学中常见的几种物质：①液氨，②熔融KCl，③固体，④铜，⑤盐酸，⑥蔗糖，⑦澄清石灰水。请按下列分类标准回答问题。 能导电的有 (填写物质编号)；属于电解质有 (填写物质编号)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，X为O；Y原子最外层只有一个电子，原子序数比X大，Y为Na；Z与X属于同一主族，Z为S，W为Cl。 【详解】A．同周期从左往右原子半径依次减小，故原子半径：Na>S>Cl，A错误； B．Na2O2中含共价键，B错误； C．W的含氧酸有多种，其中HClO为弱酸，C错误； D．同主族从上往下非金属性减弱，故最简单气态氢化物的热稳定性：H2O>H2S，D正确； 故选D。 2．D 【分析】X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素原子的L层电子是K层的2倍，则Y为C，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族，则Z为N，M为Si；化合物的电子总数为18个，则X为H；化合物是工业上重要的有机溶剂，则Q为Cl。 【详解】A．根据层多径大，同电子层结构核多径小，则原子半径：Z＜Y＜M，故A正确； B．根据非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>M，故B正确； C．为氨气，氨气易溶于水，其水溶液呈碱性，故C正确； D．X、Z和Q三种元素形成的化合物氯化铵，氯化铵是离子化合物，故D错误。 综上所述，答案为D。 3．B 【分析】由Y元素在短周期主族元素中原子半径最大，可知Y为Na元素，B为金属钠；且Z元素的单质C在常温下为气体，故Z为Cl元素，C是；故D溶液为NaCl溶液，E溶液为HCl溶液，X为H元素，A为； 【详解】A．化合物HCl中含H-Cl共价键，A正确； B．Na+比Cl-少一个电子层，简单离子半径：，B错误； C．纯净的在中燃烧，发出苍白色火焰，C正确； D．钠的焰色为黄色，溶液为NaCl溶液，其焰色试验为黄色，D正确； 故选B。 4．D 【分析】X的原子半径小，常见化合价为-2价，则其为O元素；Y的原子半径大于O，常见化合价为+4、-4价，其为C元素；Z的原子半径大于C，常见化合价为+7、-1价，其为Cl元素；M的原子半径大于Cl，常见化合价为+6、-2价，其为S元素；M在化合物中只能表现+3价，其为Al元素；Q的原子半径比Al大，常见化合价为+1价，其为Na元素。从而得出X、Y、Z、M、N、Q分别为O、C、Cl、S、Al、Na。 【详解】A．X与Q形成的二元化合物为Na2O、Na2O2，阴阳离子数目比都为1∶2，A不正确； B．N、Q分别为Al、Na，金属性Na＞Al，则最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH＞Al(OH)3，B不正确； C．X、Z、N、Q形成的简单离子分别为O2-、Cl-、Al3+、Na+，Cl-的电子层数为3，其它离子的电子层数都为2，但Al的原子序数最大，所以半径最小的是Al3+，C不正确； D．X、M分别为O、S，非金属性O＞S，则简单气态氢化物的稳定性：H2O＞H2S，D正确； 故选D。 5．D 【分析】X是宇宙中含量最多的元素，则X为氢；Y的最内层电子数为2，最外层为6，则Y可能是氧或硫，由于Y和W的最外层电子数相同，且原子序数：Y＜W，则Y是氧，W是硫；R的原子序数大于硫，且是短周期主族元素，则R是氯；Z的原子半径在短周期主族元素中最大，则Z为钠 【详解】A．Y、W的简单氢化物分别为、，由于分子间能形成氢键，因此沸点：，A错误； B．O和Na形成的中只含离子键，B错误； C．H与O可形成和，H与S可形成H2S和H2S2，但H与Cl只能形成HCl，C错误； D．Cl的非金属性强于S，故最高价氧化物对应水化物的酸性：，D正确； 故选D。 6．B 【分析】W、X、Y、Z、N六种主族元素，根据它们在周期表中位置可知，W为O元素、X为Na、Y为Mg、Z为S、M为Cl、N为Ge元素。 【详解】A．同周期原子半径从左到右依次减小，故原子半径Na>Mg，A正确； B．W为O元素，原子序数为8，位于元素周期表第二周期第VIA族，B错误； C．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性：，C正确； D．Ge位于金属和非金属分界处，此处的元素多数具有半导体的性质，D正确； 答案选B。 7．C 【详解】A．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，A错误； B．非金属性应为C>Si，碳和二氧化硅的反应不能说明碳和硅的氧化性，B错误； C．亚硫酸属于弱酸，亚硫酸根离子与过量的稀硫酸反应生成二氧化硫和水，C正确； D．铜与硫反应生成硫化亚铜Cu2S，D错误； 故选 C。 8．D 【分析】根据原子半径及原子最外层电子数的规律，X、R最外层1个电子，X半径最小，则X为H，R半径最大，R为Na，Y最外层4个电子，且半径小于R，则Y为C，Z最外层为5个电子，为N，M最外层6个电子为S，以此分析； 【详解】A．非金属性强弱为N>S>C，A错误； B．C、N、S的氧化物对应的水化物都有多种，B错误； C．Y、Z、M分别与X形成的最简单气态化合物的沸点：NH3>H2S>CH4，C错误； D．Z和M的最高价氧化物对应的水化物为HNO3、H2SO4，D正确； 故答案为：D。 9．A 【分析】硒与氧气在点燃条件下，生成二氧化硒，二氧化硒与水反应生成亚硒酸，通过还原反应生成硒，再经过纯化，达到高纯硒，化学方程式依次为：Se+O2=SeO2、SeO2+H2O=H2SeO3、H2SeO3+N2H4·nH2O=Se+N2↑+(n+3)H2O；； 【详解】A．非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性（即最高价含氧酸的酸性）越强，由非金属性S>Se可推测，可以推出，，故A项错误； B． SeO2中心原子价电子对数=，有一个孤电子对，为极性分子，水中心原子价电子对数=，有2个孤电子对，为极性分子，根据相似相溶原理，能溶于水和极性有机溶剂，故B项正确； C．为酸性氧化物，与氢氧化钠反应，生成和，故C项正确； D．Se+O2=SeO2、SeO2+H2O=H2SeO3、H2SeO3+N2H4·nH2O=Se+N2↑+(n+3)H2O；结合Se守恒，消耗1molO2转移电子数4mol，消耗1molN2H4·nH2O转移电子数也是4mol，则两者物质的量之比为1:1，故D项正确； 故本题选A。 10．B 【分析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，Z元素原子的最外层电子数与电子层数相同，Z为Al元素，由元素周期表结构可知，X为N，Y为O，W为Si。 【详解】A．N元素位于第二周期第ⅤA族，A正确； B．同周期主族元素，从左往右原子半径依次减小，同主族元素，原子半径从上到下依次增大，则原子半径大小：，B错误； C．金属Al既能与盐酸反应又能与溶液反应，C正确； D．Si是良好的半导体材料，D正确； 故选B。 11．D 【分析】W是宇宙中含量最丰富的元素，W为H；X的L层电子数是K层电子数的2.5倍，X核外电子排布为2，5，X为N；W和Y同主族，Y为Na；Z和Y同周期，且Z的气态氢化物可以和其最高价氧化物对应的水化物发生氧化还原反应，Z为S，其氢化物H2S和最高价氧化物得水化物浓硫酸可以发生氧化还原反应。据此分析解答。 【详解】A．离子核外电子层数越多离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，离子半径越小，因此可得离子半径：S2->N3->Na+>H+，故A错误； B．H与Na形成NaH，其中H为-1价，故B错误； C．N对应的氧化物水化物有HNO2和HNO3，对人体有腐蚀性，不能用于中和溅在皮肤上的碱液，故C错误； D．Na和S可形成多种多硫化物，如Na2S2，同时含有离子键和共价键，故D正确； 故选：D。 12．C 【分析】Y 的金属性是短周期元素中最强的，Y为Na；则W、X、Z的最外层电子数之和为17； X与W、Z相邻，且X、Z同主族，设X的最外层电子数为x，则x+x+x-1=17，解得x=6，故X为O，Z为S，W为N。 【详解】A．O2-、Na+、S2-中S2-电子层数最多，离子半径最大，O2-、Na+电子层数相同，O的核电荷数小，因此离子半径大，即离子半径：S2-> O2-> Na+，A错误； B．非金属性N<O，简单氢化物的稳定性：NH3<H2O，B错误； C．Na和O可形成Na2O2、Na2O，与S和O形成的SO2、SO3均能发生反应，C正确； D．N有多种氧化物，其中N2O3的水化物为亚硝酸，为弱酸，D错误； 故选：C。 13．A 【分析】Z元素原子的内层电子总数是其最外层电子数的2倍，则Z为P元素；基态W元素原子中无未成对电子，原子序数最大，则W为Ca元素；X是地壳中含量最多的元素，则X是O元素，Z、W的族序数之和与Y的族序数相等，则Y为F元素，故X、Y、Z、W分别为O、F、P、Ca元素。 【详解】A．X为O，Z为P，O元素的单质存在同素异形体，如氧气和臭氧，P元素的单质存在同素异形体，如白磷和红磷，故A项正确； B．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性：F>O>P，则最简单氢化物的稳定性：HF>H2O>PH3，故B项错误； C．同周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Ca>P>F，故C项错误； D．CaO2和CaF2含有的化学键类型不完全相同，CaF2中只含有离子键，CaO2中含有离子键和共价键，故D项错误； 故本题选A。 14．C 【分析】X原子最外层电子数是内层电子数的3倍，X是短周期元素，说明X只有两个电子层，电子排布为2、6，X为O元素，Y原子的最外层只有2个电子，原子序数比O大，则Y为Mg元素，Z的一种单质着火点较低、易自燃，Z为P元素，W在同周期主族元素中原子半径最小，即原子序数在同周期主族元素中最大，W为Cl元素； 【详解】根据题意可知元素X、Y、Z、W分别为O、Mg、P、Cl。 A．非金属性：O>P，则简单氢化物的热稳定性：，A正确； B．同周期主族元素从左到右非金属性增强，非金属性：Cl>P，最高价氧化物对应的水化物的酸性：，B正确； C．电子层数越多离子半径越大，电子层数相同的，核电荷数越大离子半径越小，简单离子半径：，C错误； D．MgO、含离子键，均为离子化合物，D正确； 故选C。 15．(1) ④⑧ ②⑦ ⑤ ③ ②③ ①②③⑥⑦ ③④⑤ (2) 原子 阴离子 (3) 12 Mg2+ (4) 17 8 【详解】（1）最外层满足稳定结构的原子是稀有气体元素的原子，④⑧；在化学反应中容易得到电子的是最外层电子数较多，但没达到稳定结构的原子，②⑦；阳离子是质子数大于核外电子数的微粒结构，⑤；F-的结构是核外10个电子，质子数9，③；具有相同质子数的单个原子或单个原子核的离子是同一种元素，②③；①②③⑥⑦分别是氢、氟、硅、氯是非金属，①②③④⑥⑦⑧；电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有③④⑤； （2）当x=10＋y时，质子数等于电子数是原子；当x<10＋y时，质子数小于电子数是阴离子； （3）当y=2时x=12，该元素是镁，能形成的离子符号为Mg2＋； （4）若该结构示意图表示的粒子是R-，表示阴离子，所以最外层电子数8个，质子数比电子数少1，所以x=17，y=8。 16．(1) N Si S Ca (2) K F Ar (3) HClO4 KOH Al(OH)3 3HClO4＋Al(OH)3=Al(ClO4)3＋3H2O HClO4＋KOH=KClO4＋H2O KOH＋Al(OH)3=K[Al(OH)4] (4) F K (5) Cl 将氯气通入溴化钠溶液中，溶液变为橙黄色，发生的反应为Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2 【分析】根据元素在周期表中的位置，可知①是N元素、②是F元素、③是Na元素、④是Mg元素、⑤是Al元素、⑥是Si元素、⑦是S元素、⑧是Cl元素、⑨是Ar元素、⑩是K元素、⑪是Ca元素、⑫是Br元素。 【详解】（1）根据以上分析，①是N元素，⑥是Si元素，⑦是S元素，⑪是Ca元素。 （2）同周期从右到左金属性增强，同主族元素从上到下金属性增强，这些元素中最活泼的金属元素是K；同周期从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，最活泼的非金属元素是F，最外层电子数为8的原子性质稳定，最不活泼的元素是Ar。 （3）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，这些元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4；金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，碱性最强的是KOH；Al(OH)3既能与酸反应又能与碱反应，Al(OH)3呈两性；三者之间两两反应的化学方程式：3HClO4＋Al(OH)3=Al(ClO4)3＋3H2O，HClO4＋KOH=KClO4＋H2O，KOH＋Al(OH)3=K[Al(OH)4]。 （4）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，这些元素(除0族元素外)中原子半径最小的是F，原子半径最大的是K。 （5）同主族元素从上到下非金属性减弱，在Cl与Br中，单质的化学性质较活泼的是Cl；将氯气通入溴化钠溶液中，溶液变为橙黄色，发生的反应为Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2，Cl的活泼性大于Br。 17．(1) O、Mg (2) BCE C D A (3) MgO NaCl(合理即可) 【详解】（1）在A～E这五种粒子中，A是Cl，B是O2-，C是Ne，D是Na，E是Mg2+。Ne的特殊稳定结构决定了它不能形成离子，故与原子相对应的离子结构示意图为：  。 （2）电子层结构相同，即电子层数和各个电子层上的电子数目都相同，但与原子核内质子数无关,故电子层结构相同的是BCE。性质最稳定的是Ne原子即C，最容易失去电子的是钠原子也即D，最容易得到电子的是氯原子即A。 （3）阳离子与阴离子可直接相互结合形成化合物，E和B分别是Mg2+和O2-，其形成的化学式为MgO；活泼金属元素的原子与活泼非金属元素的原子经过得失电子后可相互结合形成化合物，如钠原子和氯原子，形成的化学式为NaCl。 18．(1) 或 (2) (3)14 (4) (5)0.3 (6)6：3：2 (7) (8) ②④⑤⑦ ②③ 【分析】（7）A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；A原子核内仅有1个质子，说明A为H元素；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍，说明D为O元素；E元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一，说明E最外层1个电子，结合原子序数可知E为Na元素；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等，则B为C元素；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等，说明C原子最外层有5个电子，结合原子序数，则C为N元素； 【详解】（1）与具有相同电子数，即离子中含10电子，含两种元素的阴离子和阳离子的符号分别为：、或； （2）某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与原子组成分子，则该分子的摩尔质量为A+m，分子中含的质子数为m+A-N。在a克的物质的量，所含质子的物质的量； （3）10.8 g 中氧原子的数目为，则，则，根据可知相对分子质量为108，则R相对原子质量：14； （4）根据以及可知，质量相等的HCl、、、四种气体，M越大，n越小，分子数越少，所以含有分子数目最少的是；在相同温度和相同压强条件下，根据阿伏伽德罗定律，体积与物质的量成正比，则体积最大的是； （5）根据电荷守恒，则； （6）体积相等的NaCl、、三种溶液，与等体积、等物质的量浓度的溶液均恰好完全反应，说明体积相等的NaCl、、三种溶液所含氯离子的物质的量相同，在三者溶液 的浓度比值为：6：3：2； （7）A、C、D可形成一元强酸为硝酸，A、D、E可形成一元强碱为氢氧化钠，它们相互反应的化学方程式：； （8）结合物质本身性质判断能导电的有：②④⑤⑦；电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，根据定义判断属于电解质的有：②③； 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$