第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章《水溶液中离子反应与平衡》单元同步练习题 一、单选题 1．一种利用低品位铜矿(、、和等)为原料制取的工艺流程如下： 已知：ⅰ．水溶液中不存在，其遇水立即水解为和。 ⅱ．当加入的溶液时，以形式存在。 ⅲ．室温时，，。 下列说法错误的是 A．滤渣A中含有S B．滤液D中的浓度是： C．滤液D中先通氨气的目的：调节同时生成 D．生成的离子方程式是： 2．利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO和SiO2等)制备K2FeO4的工艺流程如图所示 下列说法不正确的是 A．“酸浸”时，充入高压氧的目的是增大溶解氧的量，使Fe2+充分被氧化 B．浸渣的主要成分为硅酸，若酸浸时不进行过滤，将会导致K2FeO4产品纯度降低 C．“氧化”时，74.5g氧化剂参与反应，转移电子2mol D．根据流程可知K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4，洗涤K2FeO4固体时可选择KOH溶液 3．25℃时，和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图，(可认为M离子沉淀完全)。 下列叙述正确的是 A．由a点可求得 B．时的溶解度为 C．浓度均为的和可通过分步沉淀进行分离 D．混合溶液中时二者不会同时沉淀 4．下列方程式书写错误的是 A．硫粉在中完全燃烧生成，放出的热量，燃烧的热化学方程式为 B．向中加入： C．将(标准状况)通入溶液中： D．加入水中： 5．下列实验的操作和现象与结论对应且都正确的是 选项 操作和现象 结论 A 向紫色石蕊溶液中加入新制氯水，溶液先变红后褪色 新制氯水具有酸性和漂白性 B 向某未知溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红 该未知溶液不含 C 向1mL浓度均为的和混合溶液中滴加2滴NaOH溶液，先出现红褐色沉淀 相同温度下， D 微热滴有酚酞的饱和溶液，红色变浅 加热时，的水解平衡逆向移动 A．A B．B C．C D．D 6．常温下，用的NaOH溶液滴定20.00mL等浓度的某酸HX，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．HX为强酸 B．c点溶液中： C．需用甲基橙作指示剂 D．d点溶液中： 7．常温下，用NaOH溶液分别滴定等物质的量浓度的HX(弱酸)、(可溶性盐)和(可溶性盐)三种溶液。[M表示、、]随溶液pH的变化如图所示。已知：。下列说法错误的是 A．曲线I代表随溶液pH的变化关系 B．的数量级是 C．固体能完全溶解在溶液中 D．滴定HX溶液至时，溶液中： 8．下列实验方案能达到探究目的的是 选项 实验方案 探究目的 A 用毛皮摩擦过的带电橡胶棒靠近液流，液流方向改变 是极性分子 B 向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去，后，试管里出现凝胶 比较、的酸性和Cl、Si的非金属 C 向溶液中滴加几滴溶液，有白色沉淀产生，继续滴加几滴溶液，有黄色沉淀产生 D 将溶于盐酸所得溶液浓缩后，滴入酸性溶液，观察溶液颜色的变化 中含有 A．A B．B C．C D．D 9．某小组做如下两组实验： 实验Ⅰ：测得0.1mol/L 溶液pH=8.3 实验Ⅱ：向0.1mol/L 溶液中加入等体积0.1mol/L 溶液，有沉淀和少量气泡 {已知；，，：，}， 下列说法正确的是 A．将0.1mol/L 溶液稀释到0.05mol/L溶液pH几乎不变 B．0.1mol/L 溶液存在： C．实验Ⅱ中主要发生的离子方程式为 D．要得到更纯净的固体可采用向0.1mol/L 溶液中加入0.1mol/L 溶液方法 10．常温下，用盐酸滴定25.00mL溶液，所得溶液的pH、和的物质的量分数(x)与滴加盐酸体积的关系如图所示。 下列说法不正确的是 A．曲线①代表x() B．当溶液显中性时，滴入盐酸的体积小于25.00mL C．由a点可知水解的程度小于电离的程度 D．的电离常数约为 11．在水中存在平衡：；，在25℃时，关系如图所示，表示或度的负对数。下列说法不正确的是 A．曲线甲代表与pH的关系 B．曲线乙经过点 C．的 D．向溶液中加入NaOH至pH＝6时，Al元素主要以存在 12．碳酸钠是重要的工业原料，下列根据实验方案所得结论正确的是 序号 方案设计 现象 结论 A 将固体加入含酚酞的蒸馏水中，用手触摸容器外壁 水溶液变红，容器外壁发热 水解呈碱性，且水解过程放热 B 向饱和溶液中加入过量粉末，搅拌至充分反应 取出固体洗净后，投入盐酸中，少量固体溶解并产生气泡 相同温度下， C 向含有、酚酞的红色溶液中加入过量物质 溶液由红色变成无色 室温下，物质A水溶液的 D 向饱和溶液中加入过量酸 溶液中无明显气泡 相同温度下， A．A B．B C．C D．D 13．利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同pH的体系中的可能产物。 已知：i．图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。 ii．图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合；[注：起始，不同pH下由图1得到]。 iii．。下列说法不正确的是 A． B．初始状态，时，发生反应： C．初始状态、，平衡后溶液中存在 D．反应的平衡常数 14．40℃时，在氨—水体系中不断通入CO2，各种粒子的浓度变化趋势如图所示。下列说法不正确的 是 A．40℃时，K(NH3·H2O)=10−9.10 B．随着CO2的通入，不断减小 C．随溶液pH不断降低，生成的中间产物NH2COONH4又不断转化为NH4HCO3 D．不同pH的溶液中均存在关系： 二、非选择题 15．时，某小组同学用如下方法测定的电离常数()。 (1)电离方程式为 。 实验步骤： ⅰ．取稀溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液。 ⅱ．用标准溶液滴定至终点，消耗溶液的体积为。 ⅲ．另取一份该稀溶液于烧杯中，用计测得其为。 (2)ⅱ中滴定恰好达到终点时的现象为 。 (3)该稀溶液的浓度 (用代数式表示)。 数据处理： 醋酸的电离平衡常数，代入相关数据，即可算得。 误差分析： (4)若ⅰ中锥形瓶提前用该稀溶液进行了润洗，会使测得 (填“偏大”或“偏小”)。 (5)常温下，用溶液分别滴定浓度均为的溶液和溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是___________。 已知：； A．曲线为的滴定曲线 B．点①和点②所示溶液中： C．点③所示溶液中： D．点④所示溶液中： 16．Ⅰ.已知某温度下CH3COOH的电离常数Ka=1.6×10-5。该温度下，向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/LKOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列问题(已知lg4≈0.6)。 (1)a点溶液中c(H+)为 ，pH约为 。 (2)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是 点 Ⅱ.完成下列问题 (3)若向20mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是___________(填字母)。 A． B． C． D． Ⅲ.完成下列问题 (4)已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8，0.1mol/L的(NH4)2SO3溶液显 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 (5)0.1mol/LNa2CO3溶液中c(OH-)-c(H+)= ［用含c(HCO)、c(H2CO3)的关系式表示］。 (6)向Na2CO3溶液中加入明矾，请写出相关的离子方程式： 。 17．已知25℃时，电离平衡常数： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 回答下列问题： (1)①CH3COOH；②H2CO3；③HCO3-；④HClO四种粒子电离出质子的能力由大到小的顺序是 （用标号表示）；碳酸氢钠在水中的电离方程式为 。 (2)下列反应的离子方程式错误的是_______________（填标号）。 A．足量醋酸滴加到碳酸钠溶液中： B．次氯酸钠溶液中滴加醋酸： C．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳： D．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化疏： (3)用蒸馏水稀释0.10mol.L-1的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_____________（填标号）。 A． B． C． D． (4)已知，lg1.32=0.12。近似计算0.10mol.L-1醋酸溶液中CH3COOH的电离度≈ ；溶液的pH为 。 (5)向2mL0.02 mol.L-1HClO溶液中滴加2mL稀硫酸，测得溶液的pH为1，则溶液中c（ClO-）= ；加入稀硫酸对HClO电离度的影响是 （填“增大”“减小”或“无影响”）。 18．已知：某酸和都是弱电解质，回答下列问题： (1)甲、乙两位同学设计用实验确定某酸是弱电解质，存在电离平衡。甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒放入两支试管中，同时加入的溶液各，按如图1装好，观察现象。 乙：用计测定物质的量浓度均为的和溶液的。 ①甲方案中，说明是弱电解质的实验现象是 ；乙方案中说明是弱电解质的理由是：测得的溶液的 1(填“>”、“<”或“=”)。 ②甲同学为了进一步探究弱电解质电离平衡移动的情况，设计实验，使的电离程度和都减小，增大，可在的溶液中，选择加入 试剂(填序号)。 A．溶液           B．溶液         C．升温 D．溶液        E．固体(可完全溶于水)        F．加水稀释 ③乙同学比较了与两种弱酸电离平衡常数：已知室温时溶液的电离度约为的电离平衡常数 ；室温下，体积均为均为2的与，加水稀释过程中与溶液体积的关系如图2所示，则的电离平衡常数 (填“大于”、“小于”或“等于”)的电离平衡常数。 (2)某温度时，纯水的电离平衡曲线如图3所示：此温度 (填“高于”、“低于”或“等于”)。该温度下，浓度为的溶液中由水电离的 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【分析】低品位铜矿(Cu2S、CuS及FeO和Fe2O3等)加入二氧化锰与硫酸，Fe2O3溶解生成硫酸铁，Cu2S、CuS及FeO发生氧化还原反应生成硫单质、硫酸铁、硫酸铜，二氧化锰被还原为二价锰离子留在溶液中，加入氨水调节pH，沉淀铁离子生氢氧化铁沉淀，向滤液D中先通氨气再加入碳酸氢铵除锰，二价锰离子转化为碳酸锰沉淀，溶液中CuSO4转变为[Cu(NH3)4]CO3留在溶液中，[Cu(NH3)4]CO3溶液加热分解生成CuO、NH3、CO2，将氧化铁铜粉末与水、盐酸、氯化钠、铜反应得到Na[CuCl2]，加水沉淀，经过过滤、洗涤、干燥得到氯化亚铜。 【详解】A．Cu2S在“浸取”和硫酸、二氧化锰发生氧化还原反应，生成硫酸铜、硫酸锰、单质硫和水，反应的离子方程式为：Cu2S+2MnO2+8H+=2Cu2++2Mn2++S+4H2O，滤渣A中含有S，故A正确； B．室温时，Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=2.8×10-39；pH=3时，c(OH-)=10-11mol/L，则c(Fe3+)=mol/L=2.8×10-6mol/L，故B正确； C．向滤液D中通氨气中和溶液中的H+，调节，氨气和碳酸氢铵除锰，二价锰离子转化为碳酸锰沉淀，先通氨气生成[Cu(NH3)4]2+，防止加入NH4HCO3时Cu2+沉淀，故C正确； D．滤液D中Mn2+与碳酸氢铵和氨水反应生成MnCO3沉淀，其离子方程式为Mn2++NH3⋅H2O+=MnCO3↓++H2O，故D错误； 故选D。 2．B 【分析】Fe2O3与FeO在酸浸条件下转化为Fe3+和Fe2+，二氧化硅不反应在滤渣中，Fe2+被氧气氧化为Fe3+，“酸浸”时，充入高压氧的目的是增大溶解氧的量，使Fe2+充分被氧化，加入氢氧化钠将铁离子转化为氢氧化铁的沉淀，氢氧化铁沉淀与氢氧化钠和次氯酸钠反应转化为Na2FeO4，Na2FeO4加入KOH转化为K2FeO4，据此回答。 【详解】A．根据分析可知，“酸浸”时，充入高压氧的目的是增大溶解氧的量，使Fe2+充分被氧化，A正确； B．浸渣的主要成分为二氧化硅，二氧化硅不与硫酸反应，B错误； C．氧化时将氢氧化铁氧化为高铁酸根，离子方程式：，当有74.5g氧化剂NaClO（即1mol）参与反应，Cl元素化合价从+1价降为-1价，转移2mol电子，C正确； D．Na2FeO4加入KOH转化为K2FeO4，通过过滤得到K2FeO4固体，用KOH洗涤K2FeO4固体可以减少溶解损失，D正确； 答案选B。 3．C 【详解】A．由点a(2，2.5)可知，此时pH=2，pOH=12，则，A错误； B．由图可知，当pH=5时，pAl=6，此时，pH=4时其溶解度为：，B错误； C．由图可知，当铁离子完全沉淀时，铝离子尚未开始沉淀，可通过分步沉淀进行分离Al3+和Fe3+，C正确； D．由图可知，Al3+完全沉淀时，，，此时pH约为4.7，在此pH下Cu2+刚开始沉淀的浓度为0.1mol/L，而题中，则Al3+、Cu2+会同时沉淀，D错误； 故选C。 4．B 【详解】A． 硫粉，即0.125molS，在中完全燃烧生成，放出的热量，燃烧的热化学方程式为，A正确； B．向中加入，过氧化钠既做氧化剂又做还原剂：，B错误； C．将(标准状况)，即0.1molCO2，通入500mL0.3mol/LNaOH，即0.15mol氢氧化钠溶液中，生成碳酸钠与碳酸氢钠，离子方程式为：，C正确； D．加入水中，水解方程式为：，D正确； 故选B。 5．A 【详解】A．新制氯水中含有盐酸和次氯酸，具有酸性和漂白性，则向紫色石蕊溶液中加入新制氯水，溶液先变红后褪色，故A正确； B．向某未知溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液含，不能说明不含，故B错误； C．向1mL浓度均为的和混合溶液中滴加2滴NaOH溶液，由于沉淀比沉淀更难溶，所以先出现红褐色沉淀，说明相同温度下，，故C错误； D．碳酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性， 滴入酚酞呈浅红色，盐类的水解是吸热过程，温度升高，平衡正向移动，碱性增强，红色加深，故D错误； 故选A。 6．D 【分析】常温下，用的NaOH溶液滴定20.00mL等浓度的某酸HX，a点时的一元酸HX的pH大于1，则HX为弱酸。 【详解】A．根据分析，HX为弱酸，A错误； B．c点溶液中溶质为NaX，根据质子守恒可知：，B错误； C．甲基橙变色范围为3.1～4.4，滴定突跃范围不在此范围内，因此不可选用甲基橙作为指示剂，C错误； D．d点溶液中溶质组成为NaX和NaOH，溶液呈碱性，则，D正确； 答案选D。 7．D 【分析】、是同种类型的难溶电解质，故曲线I、Ⅲ代表或随溶液pH的变化关系。对于，，同理，对于，，将即、分别代入，可得，，又，则，故曲线I代表随溶液pH的变化关系，曲线Ⅲ代表随溶液pH的变化关系，则曲线Ⅱ代表随溶液pH的变化关系。将I和Ⅲ曲线横轴上的点代入计算式，可得到，； 【详解】A．由上述分析可知，曲线I代表随溶液pH的变化关系，A正确； B．根据曲线Ⅱ可知，时，，则，，数量级是，B正确； C．若固体能完全溶解在溶液中，则HX溶液与发生反应，，，则，又，则，故固体能完全溶解在溶液中，C正确； D．滴定HX溶液至时，根据可知，，则，由电荷守恒得，可知，故，D错误； 选D。 8．A 【详解】A．用毛皮摩擦过的橡胶棒带负电，CF2Cl2分子是极性分子，当玻璃棒靠近CF2Cl2时，由于静电感应，液流方向改变，说明CF2Cl2是极性分子，故A项正确； B．元素的非金属性强弱与氢化物的酸性强弱无关，则硅酸钠溶液能与盐酸反应生成硅酸沉淀，不能比较氯元素和硅元素的非金属性强弱，故B项错误； C．硝酸银过量，加入碘化钠与硝酸银反应生成黄色沉淀，并不能说明碘化银的溶度积小于氯化银的溶度积，故C项错误； D．氯离子与高锰酸钾氧化还原反应，也能使高锰酸钾溶液褪色，溶液中不一定含有亚铁离子，故D项错误； 故本题选A。 9．D 【详解】A．溶液显碱性，稀释后碳酸氢根水解程度增大，但是氢氧根浓度减小，pH减小，故A错误； B．溶液显碱性，c(OH-)大于c(H+)，说明碳酸氢根以水解为主，则离子浓度由大到小顺序为：，故B错误； C．>，故向0.1mol/L 溶液中加入等体积0.1mol/L 溶液，会生成和CO2，离子方程式为：，故C错误； D．由C可知，要得到更纯净的固体可采用向0.1mol/L 溶液中加入0.1mol/L 溶液方法，故D正确； 答案选D。 10．D 【分析】随着HCl的加入，溶液中NH3•H2O的含量越来越低，的含量越来越高，曲线①代表x(NH3•H2O)，曲线②代表x()，另一根曲线代表pH的变化，据此回答。 【详解】A．根据分析可知，曲线①代表x(NH3•H2O)，A正确； B．氯化铵溶液显酸性，则当溶液显中性时，溶液溶质为氯化铵和一水合氨，此时滴入盐酸的体积小于25.00mL，B正确； C．a点时c()=c(NH3•H2O)，由图可知，溶液的pH=9.26，为碱性，即NH4Cl水解的程度小于NH3•H2O电离的程度，C正确； D．NH3•H2O的电离常数表达式为Kb=，a点时c()=c(NH3•H2O)，Kb=c(OH-)=10-4.74mol/L，D错误； 故选D。 11．B 【详解】A．当溶液酸性较强时，溶液中Al3+浓度较大，故曲线甲代表与pH的关系，A项正确； B．曲线乙代表与pH的关系，当pH=10时，，则的平衡常数为，若曲线乙经过点，则用该点计算的平衡常数为，B项错误； C．通过曲线甲上点(5，6)可计算的，则的，C项正确； D．由图像可知，当pH＝6时，Al3+和的浓度都很小，此时Al元素主要以存在，D项正确； 故选B。 12．D 【详解】A．将固体加入含酚酞的蒸馏水中，用手触摸容器外壁，水溶液变红，说明水解呈碱性，容器外壁发热，说明固体溶于水放热，故A错误； B．、相差不大，向饱和溶液中加入过量粉末，可能出现浓度熵，生成的BaCO3沉淀可溶于盐酸，由气泡产生，不能由此来判断、的大小，故B错误； C．溶液由于的水解呈碱性，加入过量物质，溶液由红色变为无色，物质A可能为BaCl2，与生成BaCO3沉淀和NaCl，溶液由红色变为无色，此时室温下，溶液A的pH=7，故C错误； D．向饱和溶液中加入过量酸，溶液中无明显气泡，由强酸制弱酸的规律可知，相同温度下，，故D正确； 故选D。 13．C 【详解】A．由碳酸氢根离子和碳酸根离子的交点可知，，A正确； B．初始状态，存在碳酸氢根离子，、时，由图2可知，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，因此反应的离子方程式为，B正确； C．初始状态、，该点位于曲线Ⅱ的上方，部分碳转化为碳酸镁沉淀，由物料守恒可知，平衡后溶液中存在，C错误； D．由点(8,0.9)可知，此时pH=8，pOH=6，则，的平衡常数，D正确； 故选C。 14．A 【详解】A. 在溶液pH=9.10时c(NH)=c(NH3·H2O)，Kb(NH3·H2O)=c(OH-)，由于Kw=c(H+)·c(OH-)是常数，只与温度有关，若温度为室温，则Kw=10-14，pH=9.10时，c(H+)=10-9.10，c(OH-)=10-4.9，Kb(NH3·H2O)= c(OH-)=10-4.9，升高温度，促进电解质的电离，所以温度为40℃时，K((NH3·H2O)>10-4.9，故A错误； B．已知Kb=，温度一定时，Kb为常数，随着CO2的通入，逐渐增大，则不断减小，故B正确； C．由图像可知：开始溶液pH较大时没有NH2COO-，后来随着溶液pH的降低，反应产生NH2COO-，并且逐渐增多，当pH减小到一定程度NH2COO-逐渐减小直至消失，同时NH4HCO3又逐渐增多，即在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO-的中间产物生成，后NH2COO-转化为NH4HCO3，故C正确； D．溶液中存在电荷守恒，即正电荷的总浓度等于负电荷的总浓度，则不同pH的溶液中存在电荷守恒关系为：，故D正确； 答案选A。 15．(1) (2)溶液由无色变为淡粉色，且半分钟内不裖色 (3) (4)偏小 (5)ACD 【详解】（1）是弱电解质，在水溶液中部分电离，电离方程式为。 （2）酚酞在醋酸溶液中无色，ⅱ中滴定恰好达到终点时的现象为溶液由无色变为淡粉色，且半分钟内不裖色； （3）稀，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液的体积为，根据NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，c()=； （4）若ⅰ中锥形瓶提前用该稀溶液进行了润洗，醋酸物质的量偏大，消耗氢氧化钠溶液的体积偏大，测得醋酸浓度偏大，会使测得偏小。 （5）A. 醋酸的酸性大于HCN，相同浓度的溶液和溶液，醋酸的pH小，所以曲线为的滴定曲线，故A正确； B. 根据钠元素守恒，点①和点②中，c(CH3COONa)=c(NaCN)，点①为HCN、NaCN得混合液，溶液呈碱性，HCN电离小于NaCN水解，c(CN-)<c(Na+)，点②为CH3COONa、CH3COOH得混合液，溶液呈酸性，醋酸电离大于CH3COONa水解，c(CH3COO-)>c(Na+)，所以点①和点②所示溶液中：，故B错误； C. 点③所示溶液呈中性，根据电荷守恒，故C正确； D. 点④所示溶液呈碱性，根据电荷守恒，故D正确； 选ACD。 16．(1) 4×10-4mol/L 3.4 (2)c (3)B (4)碱性 (5)c(HCO)+2c(H2CO3) (6)3CO+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 【详解】（1）a点是醋酸溶液，存在电离平衡，平衡时，由得，，pH=4-lg4=3.4。 （2）a点是醋酸溶液，b点是醋酸和少量CH3COOK的混合溶液，c点是CH3COOK和少量醋酸的混合溶液，d点是CH3COOK和KOH的混合溶液，酸、碱均能抑制水的电离，CH3COOK水解促进水的电离，所以c点溶液中水的电离程度最大。 （3）由于稀氨水显碱性，则曲线与纵坐标的交点pH应大于7，20mL稀氨水与等浓度的盐酸恰好反应时，消耗盐酸20mL，此时溶液中的溶质是NH4Cl，显酸性，B选项符合题意，故选B。 （4）的水解常数，的水解常数，所以的水解程度大于的水解程度，水解使溶液呈碱性，所以(NH4)2SO3溶液显碱性。 （5）根据电荷守恒，，根据物料守恒，，联立两式消除钠离子可得。 （6）Na2CO3溶液中的与明矾溶液中的Al3+发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，反应的离子方程式为。 17．(1) ①②④③ (2)CD (3)B (4) 1.32% 2.88 (5) 减小 【详解】（1）电离平衡常数越大，酸电离出的氢离子越多，即酸电离出质子能力越强，酸性也越强，据图表可知，电离平衡常数大小：Ka(CH3COOH)> Ka(H2CO3) > Ka(HClO) > Ka(HCO)，所以四种物质电离出质子的能力由大到小的顺序是①②④③；碳酸氢钠为盐，在水中全部电离，碳酸氢钠在水中的电离方程式为； （2）A．据图表可知，电离平衡常数：Ka(CH3COOH)> Ka(H2CO3)，所以醋酸能够制备碳酸，所以能够发生：，A正确； B．据图表可知，电离平衡常数：Ka(CH3COOH)> Ka(HClO)，根据强酸制备弱酸规律，醋酸能够制备次氯酸，故ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO反应能够发生，B正确； C．据图表可知，电离平衡常数：Ka(H2CO3) > Ka(HClO)>Ka(HCO)；根据强酸制备弱酸规律，，C错误； D．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化疏：，产物亚硫酸钙有还原性，次氯酸有氧化性，两者不共存，D错误； 故选CD； （3）醋酸属于弱电解质，存在电离平衡，加水稀释，平衡右移，n(CH3COOH)减小，n(CH3COO-)，n(H+)增加，由于溶液的体积增加的较大，所以c(CH3COO-)、c(H+)、c(CH3COOH)均减小，根据Kw= c(H+)c(OH-)分析可知，溶液中c(OH-)增大；由于温度不变，Ka保持不变； A．n(CH3COOH)减小，n(CH3COO-)，n(H+)增加，故减小，A错误； B．n(CH3COOH)减小，n(CH3COO-)，n(H+)增加，故增大，B正确； C．溶液中c(OH-)增大，Kw= c(H+)c(OH-)，故=减小，C错误； D．稀释过程中，c(H+)减小，c(OH-)增大，故减小，D错误； 故选B； （4），，，故pH=-lgc(H+)=2.88； （5）向2mL0.02 mol.L-1HClO溶液中滴加2mL稀硫酸，测得溶液的pH为1，则溶液中c（ClO-）=；加入稀硫酸，铜离子效应，次氯酸的电离受到抑制，故加入硫酸对HClO电离度的影响是减小。 18．(1) 装溶液的试管上的气球比装HX溶液的试管上的气球鼓的快 > E 110-5 小于 (2) 低于 210-12 【详解】（1）HX是弱酸，则均为0.1mol·L-1的HX、HCl溶液中，HX中氢离子浓度小，氢离子浓度越小、pH越大，和相同的锌反应时产生氢气的速率越小，则： ①甲方案中，说明HX是弱电解质的实验现象是：装溶液的试管上的气球比装HX溶液的试管上的气球鼓的快；乙方案中说明HX是弱电解质的理由是：测得的HX溶液的pH＞1。 ②甲同学为了使HX的电离程度和都减小，增大，可在的HX溶液中，加入： A．溶液，增大了HX的浓度，酸越浓、其电离程度减小，而c(H+)增大，A不满足； B．溶液，c(A-)增大，c(H+)减小， HA的电离程度增大，B不满足； C．升温，促进电离，c(A-)和c(H+)均增大， HX的电离程度增大，C不满足； D．溶液，c(H+)增大，按同离子效应知，则HA的电离程度和c(A-)都减小，D不满足； E．固体(可完全溶于水)，c(A-)增大，按同离子效应知，则HA的电离程度和c(H+)都减小，E满足； F．加水稀释，促进电离，但c(A-)和c(H+)均减小，HA的电离程度增大，F不满足； 则答案选E。 ③已知室温时，溶液的电离度约为1%，的电离平衡常数==110-5； 稀释促进弱酸电离，等pH的两种一元酸稀释相同倍数，酸越弱，稀释前后pH变化幅度越小，则酸性：HX＜，同温度下，电离常数越小酸越弱，则HX的电离平衡常数小于的电离平衡常数。 （2）水的电离吸热，此温度下，比室温下小，说明抑制了水的电离，则该温度低于25℃。该温度下，浓度为的溶液中，由水电离的==210-12。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$