第二章 化学反应速率与化学平衡 单元同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应速率与化学平衡》单元同步练习题 一、单选题 1．利用可快速测定水体化学需氧量，以表示水体中的有机物，已知，部分反应机理如图所示。下列叙述错误的是 A．该过程中和均表现出还原性 B．该过程中是催化剂 C．可以防止和重新结合 D．该过程的离子方程式可以表示为 2．丙烯与在催化剂作用下发生加成反应：第一步进攻丙烯生成两种碳正离子，第二步进攻碳正离子，得到两种产物的反应进程与能量关系如图所示。下列说法正确的是 A．加入催化剂，可以使反应物分子的每一次碰撞都能发生反应 B．丙烯转化为碳正离子时形成了键，因此会释放出能量 C．过渡态(Ⅰ)的反应速率大于过渡态(Ⅱ)的反应速率 D．丙烯与加成反应的产物中的含量较多 3．将置入真空的刚性容器中，一定条件下发生分解反应：，平衡时-T的关系如下图所示，下列说法正确的是 A．的体积分数保持不变时，反应达到平衡状态 B．高温下，该反应可以自发进行 C．点a、b对应的平衡常数： D．温度升高，正、逆反应速率以相同倍数增大 4．已知为放热反应，有关该反应的说法正确的是 A．与足量反应可生成 B．该反应中的能量变化与化学键变化有关 C．改变压强，其反应速率不变 D．升高温度，其反应速率降低 5．反应经历两步：①；②。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图。下列说法正确的是 A．a为随t的变化曲线 B．时，反应①和②均达到平衡状态 C．时，Y的消耗速率大于生成速率 D．后， 6．已知：氧化制的主反应热化学方程式为：    K 该反应的历程分为如下两步： 反应①：(快反应)     反应②：(慢反应)     下列说法正确的是 A．当时，反应一定达到平衡 B．相比于提高，提高对主反应速率影响更小 C． D． 7．二氧化碳加氢可用于合成甲醇，其反应为，该反应分两步进行，反应过程中能量变化示意图如图1所示。图2表示反应中某个物理量随温度和压强的变化关系，下列说法正确的是 A．总反应的决速步为 B．Y可能为H2的体积分数 C．若Y表示CO2(g)的平衡转化率，则p1>p2>p3 D．若Y表示H2O(g)的体积分数，活化分子百分数：a>b>c 8．催化加氢制甲醇中发生的反应有： i． ii． iii． 将和按通入密闭容器中发生反应，测得不同压强下的平衡转化率以及相同压强下选择性[选择性为]随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 A．相同压强下，从0到350℃,的平衡产率先降低后逐渐增大 B．的选择性曲线为a C．由大到小的顺序为 D．三条曲线接近重合的原因是催化剂失去活性而造成的 9．热化学法将转化为甲醇。催化加氢主要反应为： 反应I：   反应Ⅱ：   压强分别为、时，将的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下平衡时体系中转化率和（或）选择性如图所示。已知：（或）的选择性[] 下列说法正确的是 A．曲线①代表的是的选择性曲线 B． C．一定温度下，选用高效催化剂，能提高平衡时二氧化碳的转化率 D．温度高于，曲线②上升的原因是温度升高，反应Ⅱ变化程度大于反应I 10．往密闭容器中充入A、B两种气体，发生反应。反应过程中A、B、C三种气体的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的图像正确的是 A． B． C． D． 11．温度为55℃时，溴代烷在水中可按如下过程进行水解反应： Ⅰ    慢            Ⅱ    快 Ⅲ    快 已知，当R基团不同时，水解相对速率如下 R 相对速率 100 0.023 x 0.0034 下列说法不正确的是 A．第一步反应的活化能较高 B．加入，能促进溴代烷的水解 C．可以预测x的值介于0.0034到0.023之间 D．溶液碱性增强时，反应速率加快且RBr转化率升高 阅读下列材料，完成下列问题题： 铁、钴、镍被称为铁系元素，应用广泛。高铁酸钾是一种环境友好型水处理剂，可同时杀菌消毒、净水。用和在碱性条件下反应生成再与反应制备。纳米晶胞中含有和，是重要的储氢材料，储氢过程为。草酸钴可在空气中焙烧制备催化剂。废镍渣与硫酸铵一起煅烧可得，在碱性溶液中用NaClO氧化可制得电极材料。 12．下列化学反应表示正确的是 A．净水： B．用溶液与氨水制备 C．在空气中焙烧时： D．氧化制得电极材料： 13．下列有关铁系元素及其化合物的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A．中具有正四面体结构，具有强氧化性 B．中含有离子，具有铁磁性 C．具还原性，可用于电极材料的制备 D．溶液呈酸性，可用蚀刻电路板上的铜 14．下列有关纳米储氢过程说法正确的是 A．使用高效催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变 B．反应的平衡常数 C．其他条件不变，可通过降温或减压的方式释放 D．储氢过程中，储氢反应的 15．工业合成氨原理反应总方程式为，包含多个基元反应，其反应机理如图所示，已知各物质在催化剂表面吸附放出能量。下列说法正确的是 A．由图像可知氨气分解的焓变 B．为提高、的转化率，工业合成氨时将氨液化分离 C．过程决定了总反应的速率 D．加压氮气的转化率下降 二、非选择题 16．一定温度下，在一体积为的恒容密闭容器中发生两种气体间的转化反应，的物质的量随时间的变化情况如图所示。请回答下列问题： (1)该反应的化学方程式为 。 (2)反应从开始至，用B表示的反应速率为 。 (3)比较两点时该反应的正反应速率的相对大小： (填“”“”或“”)。 (4)若降低温度，则 (填“加快”“减慢”或“不变”，下同)， 。 (5)一定条件下发生反应，下列说法能表明该反应已达到平衡状态的是 (填序号)。 ①生成的同时消耗 ②生成的同时生成 ③混合气体中各物质的浓度保持不变 ④混合气体中的浓度之比为 17．Ⅰ．300℃时，向2L的恒容密闭容器中，充入等物质的量的和使之发生反应，测得各物质的量浓度变化如图所示： (1)由图可知，的浓度随时间的变化为曲线 (填“a”“b”或“c”)；2min内的平均反应速率 。 (2)已知：反应至2min时，改变了某一反应条件。2min时改变的条件可能为：_____。 A．升高温度 B．加催化剂 C．减小容器体积，增大压强 D．增大反应物浓度 (3)能说明上述反应达到平衡状态的是 (填字母)。 a． b．混合气体的密度不随时间的变化而变化 c． d．混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化 (4)5min时，容器内气体总压强与反应前容器内气体总压强之比为 。 Ⅱ．向两个容积固定为2L的密闭容器中分别充入比例相同，但总量不同的和气体，的平衡转化率与初始充入物质的量(n)、反应温度(T)的关系如图所示。 (5)由图可判断该反应是 (选填“吸热”或“放热”)反应， (6)判断图中相对大小： 。(选填“<”或“>”) 18．某温度时，在2 L的密闭容器中， （均为气体）的物质的量随时间的变化曲线如图所示．请回答下列问题： (1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 。 (2)下列措施能加快反应速率的是 。 A．恒压时充入He        B．恒容时充入He        C．恒容时充入X D．及时分离出Z         E．升高温度              F．选择高效的催化剂 (3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。 A． B．容器内压强保持不变 C．容器内气体的平均相对分子质量不变 D．的浓度相等 (4)反应从开始至，用X的浓度变化表示的平均反应速率 。 (5)将与的混合气体通入2L的密闭容器中发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足：，则此时X的转化率= 。 19．汽车尾气中氮氧化合物、碳氧化合物的处理与利用是各国研究的热点。 (1)已知断裂1molN≡N、H-H、N-H分别需要吸收945kJ、436kJ、391kJ的能量，在一定条件下消耗了1molN2和3molH2生成2molNH3，该过程会 (填“吸收”或“释放”) kJ的能量。 (2)汽车排气管内安装的催化转化器可处理尾气的主要污染物(NO和CO)，发生反应：2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)。某实验小组在200℃、5L恒容密闭容器中充入等物质的量的CO与NO模拟该过程，NO的物质的量随时间变化如表所示。 t/s 0 10 20 30 40 50 n(NO)/mol 0.40 0.35 0.31 030 0.30 0.30 ①下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 (填序号)。 A．反应速率v(NO)=v(CO)                     B．混合气体的压强不再改变 C．混合气体中NO的物质的量分数保持不变     D．混合气体的密度不再改变 ②10s-20s内用N2表示该反应的平均反应速率为 。 ③该条件下，CO的最大转化率为 。 (3)直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式是4NH3+3O2=2N2+6H2O，电解质溶液一般使用KOH溶液。负极电极反应式是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】A．根据反应机理图可知，和均能将水体中的有机物()转化为，中-2价氧被氧化为中的+4价，作还原剂，所以该过程中和均表现出氧化性，故A错误； B．根据反应机理图可知，该过程中是催化剂，故B正确； C．由于存在，可以得到，可以防止和重新结合，故C正确； D．从反应机理图可以看出，该过程是在的催化作用下氧化有机物，离子方程式为，故D正确； 故选A。 2．D 【详解】A．加入催化剂，可以降低反应的活化能，从而提高活化分子的百分数，但未必反应物分子的每一次碰撞都能发生反应，故A错误； B．由图可知，丙烯转化为碳正离子时会吸收能量，故B错误； C．过渡态(Ⅰ)的反应活化能大于过渡态(Ⅱ)的反应所需的活化能，因此过渡态(Ⅰ)的反应速率小于过渡态(Ⅱ)的反应速率，故C错误； D．丙烯与加成反应中，第二步进攻碳正离子，由于过渡态(Ⅱ)反应速率快，则的含量大于，则产物中的含量较多，故D正确； 故选D。 3．B 【详解】A．根据反应的化学方程式可知，生成的SO2和SO3的物质的量始终相等，因此的体积分数始终保持50%，不能作为判断反应达到平衡状态的标志，故A错误； B．根据图象可知，的平衡分压随温度升高而升高，说明该反应为吸热反应，则反应，而该反应为气体体积增大的反应，因此，根据可知，该反应在高温条件下，有，可以自发进行，故B正确； C．该反应温度升高，平衡正移，增大，b点的温度更高，故点a、b对应的平衡常数：(a)＜(b)，故C错误； D．升高温度，平衡一定发生移动，但正、逆反应速率不同，因此增大的倍数不同，故D错误； 故选B。 4．B 【详解】A．该反应为可逆反应，反应不能进行彻底，故生成的SO3小于2mol，A错误； B．反应中的能量变化为反应物的总键能与生成物的总键能之差，B正确； C．该反应中有气体，压强改变，反应速率发生变化，C错误； D．升高温度，反应速率增大，D错误； 故答案为：B。 5．C 【详解】A．X是反应物，浓度会逐渐减小，Y为中间产物，先增大后减小，Z为生成物，浓度由小变大，故a为c(Z)的浓度随t的变化曲线，故A错误； B． 时，X、Y、Z浓度均在变化，反应①和②均末达到平衡状态，故B错误； C． 时，Y的消耗速率大于生成速率，浓度逐渐变小，故C正确； D． t3后，X反应完全，X转化为Y的浓度为c0，Y的剩余浓度为c(Y)，则Y生成Z的消耗量为co-c(Y)，生成Z的量为c(Z)= 2co一2c(Y)，故D错误； 故选C。 6．D 【详解】A．反应达到平衡时，各物质的浓度不再发生改变，当时，不能说明乙烷、乙烯的浓度不再发生改变，则反应不一定达到平衡状态，A错误； B．反应②为慢反应，则总反应的反应速率取决于反应②，提高不能使反应②的速率加快，而提高可以加快反应②的速率，进而提高主反应的反应速率，因此提高对主反应速率影响更大，B错误； C．根据反应历程可知：反应①与②相加可得，因此化学平衡常数为，C错误； D．反应①与②相加可得，因此根据盖斯定律，，D正确； 答案选D。 7．C 【分析】由图1可知，反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应；该反应分两步进行，第一步：，第二步：，第一步的活化能高，为决速步骤。 【详解】A．根据分析，决速步为，A错误； B．该反应为放热反应，在其他条件相同下，升高温度平衡逆向移动，n(H2)增大，H2体积分数随着温度升高而增大，则Y不可能为H2(g)的体积分数，B错误； C．若Y表示CO2(g)的平衡转化率，该正反应是气体体积减小，相同温度下，增大压强平衡正向移动，即压强越大CO2(g)的平衡转化率越大，则p1>p2>p3，C正确； D．若Y表示H2O(g)的体积分数，则H2O(g)的体积分数越大即生成物浓度越大，代表反应正向进行越完全，说明相同时间内反应速率快，则单位体积内活化分子数：a>b>c，温度相同，对于同一反应，活化分子百分数：a=b=c，D错误； 故选C。 8．D 【详解】A．反应i为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，甲醇的选择性减小，则表明甲醇选择性的曲线为a，则表示二氧化碳转化率的为曲线b，图中a曲线先降低，b曲线后上升，随着温度增加转化率逐渐增加，即的平衡产率先降低后逐渐增大，A项正确； B．反应i为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，甲醇的选择性减小，则表明甲醇选择性的曲线为a，B项正确； C．反应i为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，二氧化碳的转化率增大，反应ii是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，二氧化碳的转化率不变，反应iii为气体体积减小的反应，则增大压强，二氧化碳的转化率增大，由图可知，条件下二氧化碳的转化率依次减小，则压强由大到小的顺序为：，C项正确； D．由于温度升高，反应i和反应iii平衡向左移动，反应ii平衡右移，此时反应体系中以反应ii为主，而反应ii前后气体体积不变，故改变压强，平衡转化率变化不大，曲线趋近重合，D项错误； 答案选D。 9．D 【详解】A．反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，随着温度升高，反应Ⅰ向逆反应方向进行，甲醇的选择性降低，反应Ⅱ向正反应方向进行，曲线①代表CH3OH的选择性，曲线②表示不同压强下，CO2转化率，A错误； B．反应Ⅰ是物质的量减少的反应，反应Ⅱ反应前后气体物质的量不变，根据上面的分析，相同温度下，增大压强，有利于反应Ⅰ向正反应方向进行，CO2的平衡转化率增大，根据图像可知，p1＞p2，B错误； C．一定温度下，选用高效催化剂，能加快反应速率，不能提高平衡时二氧化碳的转化率，C错误； D．温度高于250℃，曲线②、③上升且逐渐接近，说明此时反应以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ变化程度大于反应I，D正确； 故选D。 10．D 【详解】密闭容器中充入A、B两种气体，A、B为反应物，随着反应的进行，A、B物质的量浓度逐渐减小，物质的量浓度改变之比等于化学计量数之比，C为生成物。根据题干信息A(g)+B(g)⇌C(g)，该反应为可逆反应，一定条件下达到化学平衡状态，符合的图像是D， 故答案选D。 11．D 【详解】A．活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应，则第一步反应的活化能最高，故A正确； B．加入AgNO3，溴离子和银离子生成溴化银沉淀，促使RBr⇌R++Br-正向减小，故能促进溴代烷的水解，故B正确； C．由表可知，随着R基团减小，反应相对速率减小，故可以预测x的值介于0.0034～0.023之间，故C正确； D．反应速率由第I步决定，溶液碱性增强时，对第I步反应无影响，水解速率影响不大，故D错误； 故选：D。 12．A 13．C 14．A 【解析】12．A．净水：，A正确； B．用溶液与氨水制备，氨水不能拆：，B错误； C．在空气中焙烧时生成Co3O4和CO2：，C错误； D．氧化生成，ClO-还原为Cl-，制得电极材料：，D错误； 故选A。 13．A．中具有正四面体结构，中Fe元素处于最高价，具有强氧化性，两者无对应关系，A错误； B．中含有离子，具有铁磁性来源于其晶格结构中铁离子的特殊排列方式，无对应关系，B错误； C．具还原性，被氧化剂氧化生成，可用于电极材料的制备，有对应关系，C正确； D．溶液呈酸性，可用蚀刻电路板上的铜是发生氧化还原反应，源于的氧化性，，无对应关系，D错误； 故选C。 14．A．使用高效催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变，A正确； B．，反应的平衡常数，B错误； C．，其他条件不变，可通过降温的方式释放，改变压强平衡不移动，C错误； D．分子量越大，原子内质点（如质子、电子等）数越多，混乱度越大，即熵越大，储氢过程中，储氢反应的，D错误； 故选A。 15．B 【详解】A．由图可知，合成氨反应中生成物能量低于反应物能量，为放热反应， ，则氨气分解为吸热反应，焓变为，故A错误； B．工业合成氨时将氨液化分离，促使反应正向进行，可提高原料的转化率，故B正确； C．活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；在整个转化过程中，过程的活化能最大，所以决定了总反应的速率，故C错误； D．正反应气体系数和减小，加压平衡向正反应方向移动，氮气的转化率上升，故D错误； 选B。 16．(1) (2) (3)< (4) 减慢 减慢 (5)②③ 【详解】（1）由图可知，M点的坐标为(7，0.24)，根据图示可知在4 min时，A减少0.4 mol，B增加0.2 mol，说明A是反应物，B是生成物，△n(A)：△n(B)=0.4 mol：0.2 mol=2：1，物质反应消耗的物质的量的比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比，故该反应的化学方程式为； （2）根据图示可知：反应从开始至4 min时，B的物质的量改变了0.2 mol，容器的容积是2 L，则用B的浓度变化来表示的反应速率为； （3）M点物质的量不再发生变化，能说明该反应达到平衡状态，N点生成物的物质的量在增大，说明反应继续向正方向进行，则反应物浓度高于平衡时，：<； （4）降低温度，正逆反应速率均减慢，则减慢，减慢； （5）①生成的同时消耗，是指正反应方向的速率，不能说明该反应达到平衡状态，不选； ②生成的同时生成，正逆反应方向的速率成正比，能说明该反应达到平衡状态，选； ③正向反应，各物质的浓度再发生改变，混合气体中各物质的浓度保持不变，能说明该反应达到平衡状态，选； ④混合气体中的浓度之比为，不能说明该反应达到平衡状态，应是浓度保持不变，不选； 故选②③。 17．(1) b (2)AB (3)d (4)7：10 (5)放热 (6)＜ 【详解】（1）反应开始时充入的和的物质的量相等，根据方程式的系数可知，相同时间内消耗更多，故由图可知，的浓度随时间的变化为曲线b；曲线a是的浓度随时间的变化，2min内的平均反应速率。 （2）由图可知，反应至2min时，改变反应条件，各物质的浓度瞬间没变，随之相同时间内减少的更快，故反应速率加快， A．升高温度瞬间，各物质的浓度没变，反应速率加快，随之相同时间内减少的更快，符合；； B．加催化剂瞬间，各物质的浓度没变，反应速率加快，随之相同时间内减少的更快，符合；； C．减小容器体积，增大压强，瞬间各物质的浓度增大，不符合； D．增大反应物浓度，不符合；故选AB。 （3）a．用不同物质表示的反应速率说明反应达到平衡状态，除了要满足“一正一逆”外，还有等于系数之比，即，故不能说明反应达到平衡状态，a错误； b．混合气体的总质量不变，容器容积不变，则混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度不随时间的变化而变化，不能说明反应达到平衡状态，b错误； c．根据方程式的系数可知，始终等于1：1，故不能说明反应达到平衡状态，c错误； d．混合气体的总质量不变，随反应进行混合气体的总物质的量减小，则混合气体的平均摩尔质量增大，故混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化，能说明反应达到平衡状态，d正确；故选d。 （4）反应前气体总物质的量为，5min时气体总物质的量为，恒温恒容时，压强比就等于物质的量之比，故5min时，容器内气体总压强与反应前容器内气体总压强之比为2.8：4=7：10。 （5）由图可知，温度升高，氢气的平衡转化率减小，故平衡逆向移动，逆向为吸热反应，则该反应是放热反应。 （6）向两个容积固定为2L的密闭容器中分别充入比例相同，但总量不同的和气体，总量越大，恒温恒容条件下，相当于加压，加压平衡正向移动，则氢气的平衡转化率增大，故＜。 18．(1) (2)CEF (3)ABC (4) (5)60% 【详解】（1）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物；且0～2 min内Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝0.3 mol∶0.1 mol∶0.2 mol＝3∶1∶2，在2 min后各种物质都存在，且浓度不再发生变化，说明反应达到平衡，该反应为可逆反应，则反应的化学方程式为：3X+Y2Z。 （2）A．恒压时充入He，导致体系的体积扩大，物质的浓度减小，化学反应速率减小，A不符合题意。 B．恒容时充入He，各物质的浓度不变，反应速率不变，B不符合题意。 C．恒容时充入X，X的浓度增大，化学反应速率加快，C符合题意。 D．及时分离出Z，Z的浓度减小，平衡右移，X和Y的浓度也继而减少，正、逆反应速率均会减小，D不符合题意。 E．升高温度，物质的内能增加，活化分子百分数增加，分子之间的有效碰撞次数增加，反应速率加快，E符合题意。 F．选择高效的催化剂可以使反应的活化能降低，活化分子百分数大大增加，反应速率大大加快，F符合题意。 故合理选项是CEF。 （3）A．当2v正(Y)＝v逆(Z)时，即v正(Y)∶v逆(Z)＝1∶2，可以理解为每消耗掉1 mol Y的同时也会有2 mol Z分解，因而正反应速率与逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A符合题意。 B．该反应是反应前后气体物质的量不等的反应，反应在恒容密闭容器中进行，则压强必然随着反应的进行而发生变化，若某时刻容器内压强保持不变，则意味着各气体的物质的量不再发生变化，即反应达到平衡状态，B符合题意。 C．反应在恒容密闭容器中进行，反应混合物都是气体，则气体总质量不变；该反应为反应前后物质的量不等的反应，则气体总的物质的量是变化的量；根据，容器内气体的平均相对分子质量也是一个变化的量，当某一时刻平均分子量不再发生变化时，则说明反应已达到平衡状态。C符合题意。 D．X、Y、Z的浓度相等时，反应可能处于平衡状态，也可能不处于平衡状态，这与外加各种物质的多少及反应条件有关，不能据此判断反应是否达到平衡状态，D不符合题意。 故合理选项是ABC。 （4）从反应开始至2 min，v(X)＝＝0.075 mol/(L·min)； （5）假设反应消耗的Y的物质的量为a mol， 某时刻n(X)＝n(Y)＝n(Z)，即5－3a＝3－a＝2a，解得a＝1 因此反应消耗X的物质的量是3 mol，故X的平衡转化率为α(X)＝×100%＝60%。 19．(1) 释放 93 (2) BC 0.0004 mol/(L•s) 25% (3) 【详解】（1）一定条件下消耗1molN2和3molH2，生成2molNH3，断裂1mol氮氮三键、断裂3molH-H，生成6molN-H，则该反应放出的总能量-吸收的总能量为(391×6-945-436×3)kJ=93kJ，因此释放93kJ的能量。 （2）①A．选项中并未说明是正反应速率还是逆反应速率，无法证明反应达到平衡，A错误； B．该反应为气体体积减小的反应，且在恒容密闭容器中进行，随着反应进行，气体的总压强不断变化，气体压强不变，说明反应达到平衡，B正确； C．随着反应进行，NO的物质的量分数不断变化，NO的物质的量分数保持不变说明反应达到平衡，C正确； D．该反应在恒容密闭容器中进行，且反应物和生成物均为气体，则无论反应是否达到平衡，混合气体的密度始终不变，D错误； 故答案选BC。 ②10-20s内NO的物质的量减小0.04mol，则根据化学方程式可知，N2的物质的量增加0.02mol，N2的平均反应速率为0.0004 mol/(L•s)。 ③该条件下平衡时反应掉NO0.1mol，则根据化学方程式反应掉CO也为0.1mol，初始CO的充入量为0.4mol，则CO的最大转化率为=25%。 （3）碱性条件下，氨气被氧化生成N2和水，方程式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$