2.2 氯及其化合物 同步课时作业 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.2 氯及其化合物—高一化学人教版（2019）必修一 同步课时作业 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( ) A.加入溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有存在 B.向某无色溶液中滴入酚酞试液后显红色，该溶液不一定是碱溶液 C.加入溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，可确定有存在 D.加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有存在 2．下列关于离子检验的说法正确的是( ) A.取少量样液，加入KSCN溶液，若溶液变红，证明样液中含 B.取少量样液，加入硝酸酸化的溶液，若产生白色沉淀，证明样液中含 C.取少量样液，加入稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明样液中含 D.用洁净的铂丝蘸取样液，在酒精灯外焰上灼烧，若火焰呈黄色，证明样液中含，不含 3．下列是关于氯水的叙述，正确的是( ) A.光照氯水有气泡冒出，该气体为 B.新制氯水中只含和HClO分子 C.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 D.新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性减弱 4．下列实验装置能达到实验目的的是( ) A制备胶体 B实验室制取 C实验室制取 D除去中的 A.A B.B C.C D.D 5．氯气是制备含氯化合物的重要原料.下列有关氯气的实验装置或操作能达到实验目的的是( ) A产生 B除去中的 C将Br氧化为 D测定氯水pH A.A B.B C.C D.D 6．实验室用如图所示装置制备少量。下列说法正确的是( ) A.实验开始，先点燃酒精灯，再滴加浓盐酸 B.实验时若氯气不足量，则可能生成 C.装置丙的作用是收集 D.装置丁中的作用是吸收未反应的 7．氯及其化合物“价-类”二维图如图，d、e属于钾盐。下列说法错误的是( ) A.b溶液久置后会转化为c B.a能使干燥的有色布条褪色 C.往c中加入b可生成a D.的转化可用于制取氧气 8．下列溶液中，含有的是( ) ①新制氯水 ②氯化钡溶液 ③氯化铁溶液 ④氯酸钾溶液 A.①②③ B.①②④ C.①②③④ D.③④ 9．下列实验装置能达到实验目的的是( ) A.图①用于氯气的制取 B.图②用于证明氯气具有漂白性 C.图③用于吸收多余的氯气 D.图④用于除去氯气中的氯化氢气体 10．室温下，下列实验方案能达到探究目的的是( ) 选项 实验方案 探究目的 A 向溶液中滴加稀硫酸，反应产生的气体通入溶液中，观察现象 比较C和的非金属性 B 向久置的溶液中滴加溶液，观察现象 溶液是否变质 C 每隔一段时间，用试纸测定氯水的值，记录数据并比较 久置氯水的如何变化 D 向溶液中滴加淀粉溶液，再通入气体，观察现象 比较和的氧化性强弱 A. A B. B C. C D. D 11．部分含氮及氯物质的价类二维图如下，下列推断不合理的是( ) A.a和e可在一定条件下反应 B.b可以直接转化生成d C.浓的a′溶液和浓的c′溶液反应可以得到b′ D.b′和氢氧化钠溶液可反应生成c′ 12．镍、钴及其化合物在工业上有广泛的应用。某工厂从镍钴矿（主要成分为、，含少量、、、、）回收镍、钴、镁元素的工艺流程如图。 已知：①“氧化”时，SO2和空气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸（的电离第一步完全，第二步微弱），用石灰乳调节，被新化为。 ②离子浓度时，可认为该离子沉淀完全 ③常见物质的 物质 10-37.4 10-14.7 10-14.7 10-10.8 下列说法错误的是( ) A.发生“氧化”的离子方程式为 B.滤渣的主要成分为、 C.中过氧键的数目为 D.“沉钴镍”时钴镍恰好完全沉淀时溶液中 二、非选择题 13．化合价和物质分类是认识物质的性质、实现物质之间转化的两个视角。回答下列问题。 （1）现有下列物质： A.NaOH溶液B.C.NaCl晶体D.E.F.溶液G. ①上述物质中属于碱性氧化物的是___________（填字母）。 ②A与F反应的离子方程式为___________。 ③溶于水的电离方程式为___________。 ④氮氧化物是大气污染物，若要将NO转化为，从性质考虑，以上物质中可以选择与NO反应的是___________（填字母）。 （2）下图是部分含氯物质的“价-类”二维图。 ①d表示的物质的化学式为___________。 ②过程ⅰ、ⅱ、ⅲ的转化中属于氧化还原反应的有过程___________（填编号）。 ③表示b转化为f的离子方程式可以为___________。 14．-呋喃丙烯酸是一种重要的有机酸，其实验制备原理如图所示： 实验装置如图所示（夹持装置、搅拌装置及加热装置均已略去），制备-呋喃丙烯酸的操作：向三颈烧瓶中依次加入丙二酸、糠醛（过量）和吡啶，在95℃下回流2小时，停止反应。将混合物倒入盛有冷的盐酸的烧杯中，析出淡黄色沉淀，将烧杯置于冰水中1小时过滤，用水洗涤沉淀2～3次，得到粗产品。 回答下列问题： (1)仪器a与恒压分液漏斗相比较，恒压分液漏斗较仪器a的优点是______。 (2)仪器d的名称为______，冷却水应______（填“b进c出”或“c进b出”），原因为____________。 (3)沸石的作用为______；实验过程中，若忘记加沸石，先应______。 (4)写出加热条件下糠醛与新制的氢氧化铜发生反应的化学方程式：____________。 15．某学习小组的同学用和浓盐酸反应来制备纯净的氯气并验证其有无漂白性，设计装置如图： （1）A装置中反应的化学方程式：____________________________；D装置中现象：___________________；该套装置存在的缺陷：_________________________________。 （2）取少量E装置中溶液与洁厕灵（含盐酸）混合产生有毒气体，原因是______________（用离子方程式表示）。 （3）若将通入热的烧碱溶液中，可以发生如下两个反应： 和。 从氧化还原角度分析表现了_______________。当混合液中和的个数比为15:2时，混合液中和的个数比为__________________。 （4）近年来，随着化学工业的快速发展，氯气的需求迅速增加。下图是制备氯气的原理示意图，其反应物是___________，CuO的作用是_____________，写出总反应的化学方程式，并用单线桥法标出该反应的电子转移情况______________________________。 参考答案 1．答案：B 解析： A. 因加之前生成的可能是沉淀， 也可能是别的白色沉淀， 但是后面加上中含有大量 离子也可以与硝酸银溶液反应生成白色沉淀， 所以不能确定 离子是原溶液里的还是后来加进去的， 选项 A 错误； B. 能使酚酞试液变红说明呈碱性， 有可能是碱溶液， 或碳酸钠等可溶性碳酸盐溶液， 选项 B 正确； C. 加稀盐酸后沉淀不溶解， 白色沉淀可能为硫酸钡或， 故原溶液中可能含 或 ，选项 C 错误； D. 能和盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体的可以是碳酸根、碳酸氢根等离子， 此外二氧化硫也能使石灰水变浑浊， 选项 D 错误； 答案选 B。 2．答案：B 解析： 3．答案：C 解析：A.次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，所以光照新制氯水有气泡逸出，该气体是氧气，故A错误； B.氯水中含有氯气和水和次氯酸分子，共三种分子，故B错误； C.氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故C正确； D.次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，所以新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将增强，故D错误。 故答案选C。 4．答案：D 解析： 5．答案：C 解析：浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成，A错误； 和反应生成二氧化碳引人了新的杂质，应该用饱和食盐水除去中的错误； 的氧化性强于，将通人含的溶液中，可以将溶液中的氧化为正确； 氯水具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的错误。 故答案选C。 6．答案：C 解析：实验开始，先滴加浓盐酸，利用生成的氯气排尽装置内的空气，以免铁粉与氧气发生反应，A错误;铁与氯气反应只能生成氯化铁，即使氯气少量也不能生成氯化亚铁，B错误;装置丙的作用是收集冷凝后的氯化铁固体，C正确；与氯气不能反应，的作用是防止水蒸气进入装置丙使水解等，D错误。 7．答案：B 解析：B.干燥的没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，B选项错误。 8．答案：A 解析：①新制氧水中与水反应生成HCl，含有氧离子，①正确：②氯化钡溶液中含有氯离子和钡离子，②正确；③氯化铁溶液中含有氧离子和铁离子，③正确；④氯酸钾溶液中含有钾离子和氯酸根离子，不含氯离子，④错误；正确的是①②③，答案选A。 9．答案：D 解析：A.二氧化锰和浓盐酸反应须加热，故A错误； B氯气本身无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸有漂白性，故B错误； C.溶液浓度太小，不能保证氯气完全吸收，故C错误； D.HCl气体极易溶于水且在饱和食盐水中溶解度较小，故D正确； 故选D。 10．答案：A 解析： 11．答案：B 解析：A.由分析可知，a为，e为或硝酸盐，故a和e可在一定条件下反应，A正确；B.由分析可知，b为，d为，则，，即b不可以直接转化生成d，B错误；C.由分析可知，a′为HCl，b′为，c′为HClO或者次氯酸盐，故浓的a′溶液和浓的c′溶液反应可以得到b′，反应原理为：，C正确；D.由分析可知，b′为，c′为HClO或者次氯酸盐，则b′和氢氧化钠溶液可反应生成c′，反应原理为：，D正确；故答案为：B。 12．答案：A 解析： 13．答案：（1）①E ② ③ ④G （2）① ②ⅰ、ⅱ ③ 解析： 14．答案：(1)能维持液体滴速稳定； (2)冷凝管；b进c出；冷却效果更好 (3)防止暴沸；停止加热（或立即停止加热，冷却至室温后，再补加石） (4) 解析：（1）仪器a是分液漏斗，与恒压分液漏斗相比较，恒压分液漏斗能平衡压强，维持液体滴速稳定； （2）根据装置图，仪器d的名称为冷凝管，为提高冷凝效果，冷却水低进高出，所以冷却水应b进c出。 （3）沸石的作用为防止暴沸；实验过程中，若忘记加沸石，应立即停止加热，冷却至室温后，再补加石。 （4） 糠醛与新制的氢氧化铜在碱性条件下发生反应生成、氧化亚铜、水，反应的化学方程式为： 15．答案：（1）；干燥的有色布条褪色；B、C装置之间缺少气体干燥装置，C装置中的导管“短进长出” （2） （3）氧化性和还原性；5:2 （4）HCl和；做催化剂； 解析：（1）A装置是与浓盐酸反应制备，其反应的化学方程式为；从装置B到装置D的过程中没有干燥装置，故中含有水蒸气，因此D装置中现象是干燥的有色布条褪色；该套装置存在的缺陷是B、C装置之间缺少气体干燥装置，C装置中的导管“短进长出”； （2）E装置溶液中含有NaClO，与洁厕灵(含盐酸)混合后发生氧化还原反应，产生有毒气体，离子方程式为。 学科网（北京）股份有限公司 $$