第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．比较合成氨合成塔与制硫酸接触室中的反应，下列说法错误的是（ ） A．都使用了合适的催化剂 B．都选择了较高的温度 C．都选择了较高的压强 D．都未按化学方程式的系数进行投料反应 2．下列变化不能用勒夏特列平衡移动原理释解的是 A．工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 B．红棕色的加压后颜色先变深再变浅 C．工业合成氨的反应，往往需要使用催化剂 D．实验室常使用排饱和食盐水法收集氯气 3．炭黑可以活化氧分子得到活化氧()，活化氧可以快速氧化，从而消除雾霾。其活化过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A．生成活化氧的 B．活化过程中①→②的反应是快反应 C．活化过程中有水时的活化能降低 D．氧化的过程中，炭黑起催化作用 4．下列说法正确的是 A．两份等物质的量的物质的熵一定相等 B．钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快 C．同温同压下，在光照和点燃条件下的不相同 D．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 5．下列说法中正确的是 A．自发反应速率一定快 B．非自发反应一定不可能发生 C．自发反应实际可能没有发生 D．自发反应的限度一定大 6．在一定温度下的定容容器中，能表明反应A(s)+4B(g)⇌3C(g)+D(g)已达平衡状态的是 ①A的质量不再改变 ②单位时间内生成amolA，同时消耗3amolC ③容器中混合气体的压强不再改变 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变 ⑥B的物质的量浓度不再改变 ⑦n(B)=4n(D) A．②④⑤ B．①④⑤⑥ C．①③⑥⑦ D．全部 7．一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)达到平衡时，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，气体C的浓度变为原平衡时的2.1倍，则下列说法不正确的是 A．m+n＞p B．m+n＜p C．平衡向正反应方向移动 D．C的质量分数增加 8．下列有关反应原理的说法正确的是 A．反应△H＞0若能自发进行，其原因是△S＞0 B．工业合成氨气△H＜0高温高压的条件都是为了提高平衡转化率 C．向新制氯水中加适量石灰石不能增大溶液中的c平(HClO) D．反应物分子间的碰撞都能使化学反应发生，碰撞越多，反应速率越高 9．图1表示：以相同的滴速分别向同体积的蒸馏水和溶液中滴入溶液，氯离子浓度随氯化钠加入量的变化关系。图2表示：溶液中氯离子浓度随温度变化关系。结合信息，下列推断合理的是 已知：溶液中存在平衡①：(蓝色)溶液呈绿色，溶液中存在平衡②： A．平衡①的存在是图1中两条曲线没有重合的主要原因 B．由图2可知平衡②为放热反应 C．平衡②是无水硫酸铜粉末和硫酸铜溶液颜色不同的原因 D．溶液加水稀释，平衡②溶液逐渐变为蓝色 10．温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中均充入1mol气体X，发生反应：X(g)⇌Y(g)+Z(g)ΔH，反应均进行10min，测得各容器中X的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A．a点再充入一定量的X，X的转化率减小 B．d点有ν正=ν逆 C．正反应速率v(b)=v(d) D．若c点为平衡点，则浓度平衡常数K=0.9 11．下列说法正确的是 A．非自发反应就是一定不能实现的反应 B．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变和熵变均可以单独作为反应自发性的判据 C．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s) 能自发进行，则该反应的ΔH>0 D．反应NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ·mol-1 能自发进行，原因是熵增效应大于焓增效应 12．在一定条件下，某反应达到平衡时，平衡常数，恒容时，若温度适当降低，D的浓度增加。下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．减低温度，逆反应速率增大 C．若增大、，K值增大 D．该反应的焓变为正值 13．下列说法错误的是 A．决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质 B．增大压强能提高活化分子的百分率，提高单位时间内分子有效碰撞次数 C．增大浓度能使单位时间内分子的有效碰撞次数增加，反应速率加快 D．催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应的热效应 14．下列说法正确的是 A．放热反应不用加热即可反应，吸热反应一定要加热才能反应 B．对于同一反应无论是否使用催化剂，该反应的焓变(ΔH)均不发生变化 C．C(s)＋H2O(g)⇌CO(g)＋H2(g)的ΔH(＋131.3kJ·mol–1)随温度升高而增大 D．H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，说明任何酸碱反应的中和热均为57.3kJ·mol-1 15．下列关于“化学反应速率和化学平衡”的说法正确的是 A．恒压下充入，化学反应速率不变 B．已知，则该反应能在高温下自发进行 C．某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量，发生反应，一段时间后达到平衡，再加入一定量，达新平衡后的物质的量分数增大 D．对于反应达平衡后，缩小容器体积，的浓度增大 二、填空题 16．25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n随时间t的变化如图所示，已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大。 (1)根据图中数据，写出该反应的化学方程式_______；此反应的平衡常数表达式K=_______。 (2)0~3min，_______ (3)在5~7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是_______。 (4)如图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图，各阶段的平衡常数如下表所示： 、、、由大到小的排序为_______；A的转化率最大的一段时间是_______。 17．常温下，水溶液中的反应Fe3++SCN-⇌[Fe(SCN)]2+达到平衡时，c(SCN-)=0.10 mol/L，c(Fe2+)=0.040 mol/L；c=0.68 mol/L。回答下列问题： (1)加入少量KSCN固体后，平衡将向___________(“正”或“逆”)方向移动。 (2)该反应的平衡常数K为多少?__________________。 (3)加水稀释至原溶液体积的2倍，平衡将向______________(“正”或“逆”)方向移动。请通过相关计算说明。 18．在一个体积固定的密闭容器中加入反应物、，发生如下反应：A+2B=3C (、、C均为气体)。反应经后，的浓度从开始时的降到。已知反应开始时的浓度是，求： (1)末B、C的浓度__________。 (2)用单位时间内A浓度的减小来表示内该反应的平均速率。________ 19．(1)已知：①= ②= 求：①C(s) +O2(g) = CO(g) ΔH3 =_______ kJ/mol ②24 g碳在空气不足时发生不完全燃烧生成CO，放出热量约为_______kJ。 (2)已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H＜0是制造硝酸的重要反应之一、在800℃时，向容积为1L的密闭容器中充入0.010mol NO和0.005mol O2，反应过程中NO的浓度随时间变化如图所示： 请回答： ①2min内，v(O2)=_______mol/(L•min)。 ②升高温度，平衡向_______(填“正”或“逆”)反应方向移动。 ③平衡时，NO的转化率是_______。 ④2min后化学反应达到平衡状态以下判断正确的是_______。 A、ν正(NO2)= ν逆(O2) B、ν正(NO) = ν逆(NO2) C、ν正(NO)= ν逆(O2) 20．请指出氨气与氯化氢气体的反应以及碳酸氢钠的分解反应是熵增加反应还是熵减小反应______、_______。 21．恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个2L的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) (1)若反应进行到10分钟时，n(N2)=1mol，n(NH3)=1.6mol，则a=_______，以氢气表示的此反应的速率为：_______。 (2)若该反应继续进行到达到平衡时，混合气体的总物质的量为4.8mol，NH3的浓度为1mol/L，则H2的转化率为_______。 (3)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填字母)_______。 A．容器内的总压强不随时间而变化 B．反应后混合气体的密度不再发生变化 C．三种气体的浓度相等 D．NH3的分解速率与生成速率相等 E.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 22．Ⅰ．某探究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下。 实验序号 实验温度/K 溶液(含硫酸) 溶液 溶液颜色褪至无色时所需时间/s A 293 2 0.02 5 0.1 5 B 2 0.02 4 0.1 8 C 313 2 0.02 0.1 6 (1)通过实验A、B可探究_______(填外部因素)的改变对反应速率的影响，其中_______；_______；通过实验_______可探究温度变化对化学反应速率的影响。 (2)若，则由此实验可以得出的结论是_______；利用实验B中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率为_______。 Ⅱ．在2L密闭容器中进行反应：mX(g)+nY(g)=pZ(g)+qQ(g)，式中为化学计量数。在0~3min内，各物质物质的量的变化如下表所示： X Y Z Q 起始/mol 1.2 0 2min末/mol 0.8 2.7 0.8 2.7 3min末/mol 0.8 已知2min内v(Q)=0.3mol•L-1•min-1，v (Z)：v (Y)=2：3。 (3)试确定以下物质的物质的量：起始时=_______，=_______。 (4)化学方程式中m=_______，n=_______，p=_______，q=_______。 (5)用Z表示2min内的反应速率_______。 【参考答案】 一、选择题 1．C 【分析】对于合成氨来说，在合成塔里选择高温、较高压以及催化剂条件反应生成氨气，而制硫酸接触室中的反应为二氧化硫与氧气在催化剂高温条件下生成三氧化硫，两者都是可逆反应，据此分析解答。 解析：A、合成氨合成塔与制硫酸接触室中的反应，都使用了合适的催化剂，故A正确； B、合成氨合成塔与制硫酸接触室中的反应，都选择了较高的温度，故B正确； C、合成氨合成塔中选择较高的压强，而制硫酸接触室中的反应没有选择较高的压强，高压对设备要求高，故C错误； D、合成氨合成塔与制硫酸接触室中的反应都是可逆反应，则都未按化学方程式的系数进行投料反应，故D正确。 故选：C。 2．C 解析：A．增大氧气的量，即增大反应物浓度，平衡正向移动，所以可以提高二氧化硫的转化率，能用勒夏特列原理解释，故 A 不选； B．可逆反应，正反应为体积缩小的反应，加压后二氧化氮的浓度增大，所以气体颜色加深，由于增大了压强，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，可以用勒夏特列原理解释，故 B 不选； C．工业合成氨的反应使用催化剂是为了加快反应速率，增加单位时间内的产量，与平衡移动无关，故C选； D．氯气和水反应生成 HCl 、HClO ，NaCl 电离出的氯离子抑制氯气和水反应，所以可以用排饱和食盐水的方法收集氯气，可以用勒夏特列原理解释，故D不选； 故选C。 3．B 解析：A．由图知反应物总能量大于生成物总能量，属于放热反应，所以，A正确； B．由能量变化图知过程①到②活化能大，所以是慢反应，B错误； C．由图知有水时的活化能低于无水时的，C正确； D．反应前有炭黑，反应后也有炭黑，所以炭黑为催化剂，D正确； 故选B。 4．D 解析：A．熵是衡量物质混乱程度的物理量，同一物质的熵：气体>液态>固体，所以两份等物质的量的物质的熵不一定相等，还与物质的状态有关，选项A错误； B．海水中有大量的盐溶解，更容易腐蚀，所以钢铁设施在海水中的腐蚀速率比在河水中的快，选项B错误； C．反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关，所以同温同压下，在光照和点燃条件下的相同，选项C错误； D．升高温度，活化分子的百分数增大，有效碰撞次数增多，反应速率增大，选项D正确； 答案选D。 5．C 解析：A．反应的自发性和反应进行的速率快慢之间没有必然联系，能自发进行的反应不一定能快速发生反应，故A错误； B．非自发进行的反应在一定条件下也可以进行，如通电可以使水分解2H2O2H2↑+O2↑，故B错误； C．反应的自发性是反应能否进行的可能性的推断，并不是实际一定能发生，即能自发进行的反应实际可能没有发生反应，故C正确； D．反应的自发性和反应进行的限度之间没有必然联系，能自发进行的反应限度不一定大，故D错误； 故选C。 6．B 解析：①A的质量不再改变能说明反应到平衡；②单位时间内生成amolA，同时消耗3amolC都在说逆反应速率，故不能说明到平衡；③该反应为前后气体物质的量相等的反应，故容器中混合气体的压强不再改变不能说明反应到平衡；④该反应中非气体物质，故混合气体的密度不再改变可以说明反应到平衡；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变说明气体总质量不变，反应到平衡；⑥B的物质的量浓度不再改变说明反应到平衡。 ⑦n(B)=4n(D)不能说明反应到平衡。 故选B。 7．B 【分析】平衡后将气体体积缩小到原来的1/2，压强增大，如果平衡不移动，则达到平衡时C的浓度为原来的2倍，而此时C的浓度为原来的2.1倍，说明增大压强平衡向正反应反应方向移动，正反应方向是气体体积减小的反应，据此分析解答。 解析：A．正反应方向是气体体积减小的反应，则m+n＞p，A正确； B．根据A的分析可知，m+n＞p，，B错误； C．根据上述分析，增大压强平衡向正反应方向移动，C正确； D．平衡向正反应方向移动，C的质量分数增加，D正确； 故答案选B。 8．A 解析：A．反应△H＞0的正反应是吸热反应，若能自发进行，则△G=△H-T△S＜0，△H＞0，则其△S＞0，A正确； B．工业上合成氨气的正反应是气体体积减小的放热反应，高压可提高反应速率，使化学平衡正向移动而提高平衡转化率，但高温是为了使催化剂铁触煤的催化活性最佳，高温平衡逆向移动，不利于提高NH3的平衡转化率，B错误； C．在新制氯水中存在化学平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，向其中加入适量石灰石，2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O，c(HCl)降低，化学平衡正向移动，最终达到平衡时c平(HClO)增大，故可以增大溶液中c平(HClO)，C错误； D．不是所有反应物分子间的碰撞都能使化学反应发生，只有活化分子之间发生有效碰撞才能够发生化学反应，有效碰撞次数越多，反应速率越高，D错误； 故合理选项是A。 9．D 解析：A．以相同的滴加速度滴加相同浓度的NaCl溶液，CuSO4溶液中Cl-浓度增加的慢，是由于发生反应，消耗了Cl-，A错误； B．由图2可知：升高温度，CuCl2溶液中氯离子浓度降低，说明升高温度，化学平衡正向移动；根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，该反应的正反应为吸热反应，B错误； C．无水硫酸铜粉末是白色固体，当固体溶于水时，与水发生反应产生[Cu(H2O)4]2+，使溶液显蓝色，因此平衡的存在导致无水硫酸铜粉末和硫酸铜溶液显示不同的颜色，C错误； D．CuCl2溶液呈绿色，加水稀释，的平衡逆向移动，[Cu(H2O)4]2+的浓度增大，溶液会逐渐变为蓝色，D正确； 故答案选D。 10．A 【分析】四点所对应容器容积不同，容积越小速率越大，先平衡，所以a、b容器已经达到平衡，d容器未平衡。 解析：A．a点已平衡，所以再充入一定量的X，平衡右移，但压强增大，X的转化率减小，A正确； B．d容器未平衡，有V正≠v逆，B错误； C．b与d组分相同，但容积不等，所以速率不等，C错误； D．c容器容积未知，无法计算浓度常数，D错误； 故答案为：A。 11．D 解析：A．改变反应条件可使非自发反应转化为自发反应，如碳酸钙的分解在低温条件下是不能自发的反应，但在高温条件下是自发进行的反应，故A错误； B．焓变和熵变都与反应的自发性有关，ΔG＝ΔH-TΔS为判断反应自发性的判据，焓变或熵变不能单独作为反应自发性的判据，故B错误； C．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)的ΔS＜0，该反应能自发进行，应满足ΔH-TΔS＜0，则ΔH<0，故C错误； D．反应NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ·mol-1的ΔS>0，ΔH>0，反应能自发进行，应满足ΔH-TΔS＜0，因此该反应能自发进行的原因是熵增效应大于焓增效应，故D正确； 故答案选D。 12．D 解析：A．由K值表达式可知，该反应的化学方程式为，A错误； B．减低温度，正、逆反应速率均减小，B错误； C．温度影响K值，若增大、，K值不变；C错误； D．若温度适当降低，D的浓度增加，说明平衡逆向移动，则正反应为吸热反应，焓变为正值，D正确； 故选D。 13．B 解析：A．决定化学反应速率的是反应物自身的性质，A正确； B．增大压强只能改变单位体积内活化分子的数目，不能提高活化分子百分率，B错误 C．增大浓度能增大活化分子数，使单位时间内分子的有效碰撞次数增加，反应速率加快，C正确； D．催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应的热效应，D正确； 故选B。 14．B 解析：A．放热反应和吸热反应只决定于反应物和生成物总能量的相对大小，与反应条件无关，有些放热反应需要加热，比如燃烧，需要加热引发反应，而有些吸热反应，在常温下也可以发生，比如铵盐与碱的反应，A错误； B．催化剂只是加快反应速率，不会改变焓变(ΔH)，B正确； C．焓变(ΔH)只与反应前后的能量大小有关，与温度无关，C错误； D．是指稀强酸和稀强碱溶液反应，生成可溶性盐和放出的热量为57.3kJ·mol-1，D错误； 故选B。 15．D 解析：A．恒压下充入，体积增大，反应体系浓度减小，则反应速率减小，A错误； B．由反应可知，正反应方向气体分子数减小，，，反应放热，△H<0，反应在，高温下可大于0，反应不一定自发，B错误； C．某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量，发生反应，反应为气体分子数不变的反应，一段时间后达到平衡，再加入一定量，相当于对原平衡加压，加压平衡不移动，达新平衡后的物质的量分数不变，C错误； D．反应正向气体分子数增大，缩小容器体积，平衡逆向移动，但气体体积减小程度更大，的浓度增大，D正确； 故选D。 二、填空题 16．(1) A+2B⇌2C (2)0.1 (3)增大体系的压强(或缩小容器体积) (4) K1＞K2=K3=K4 t2-t3 解析：（1）由图1可知，A、B为反应物，C为生产物，且最后A、B的物质的量不为0，说明该反应为可逆反应。3min时△n(A)：△n(B)：△n(C)=(1-0.7)mol：(1-0.4)mol：0.6mol=1：2：2，物质的量之比等于化学计量数之比，所以反应方程式为A+2B⇌2C； 化学平衡常数为可逆反应达到化学平衡时生成物浓度幂之积与各反应物浓度幂之积的比值，所以K=； （2）0~3min，=0.1； （3）化学平衡常数只与温度有关，K值不变，说明反应温度不变。由图可知：5min时各组分的物质的量不变，后A、B的物质的量减少，C的物质的量增加，则A的转化率增大，化学平衡向正反应移动，由于温度不变，说明改变的条件只能是改变压强。由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，所以要使平衡正向移动，应该是增大体系的压强； （4）t3时刻，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率变化大，化学平衡向逆反应移动，因此改变的条件应为升高温度，则化学平衡常数K1＞K2。t6时刻，正、逆反应速率都减小，且正反应速率变化大，化学平衡向逆反应移动，改变的条件应为降低压强，所以化学平衡常数K3=K4；t5~t6时正、逆反应速率都增大，化学平衡不移动，改变的条件应是使用催化剂；K不变，所以K2=K3，故化学平衡常数关系为：K1＞K2=K3=K4；t2-t3段反应正向进行的程度最大，则该阶段A的转化率最高。 17． 正 K==1.7×102(mol‧L-1)-1 逆； Qc==3.4×102(mol‧L-1)-1＞K 【分析】根据勒夏特列原理分析平衡移动的方向；根据化学平衡常数K=进行计算；根据浓度商Qc与K值进行比较，Qc＜K，平衡正向移动，Qc＝K，处于平衡状态；Qc＞K，平衡逆向移动，据此分析。 解析：(1)加入固体KSCN后，溶液中SCN-浓度增大，平衡正向移动； (2)化学平衡常数K=＝=1.7×102(mol‧L-1)-1； (3)加水稀释至原溶液体积的2倍，各离子的浓度均等于原浓度的，浓度商Qc==3.4×102(mol‧L-1)-1＞K，平衡逆向移动。 18．(1)0.8mol/L、0.6mol/L (2) 【分析】反应经后，的浓度从开始时的降到。A反应了，反应开始时的浓度是；根据反应A+2B=3C，B反应了；生成了C；则有，据此分析解题。 解析：（1）据分析可知，末B、C的浓度0.8mol/L、0.6mol/L；故答案为0.8mol/L、0.6mol/L。 （2）的浓度从开始时的降到；用单位时间内A浓度的减小来表示内该反应的平均速率为；故答案为。 19． -110.5 221 1.25×10-3 逆 50% B 解析：(1)①根据盖斯定律可知，将①-②可得C(s) +O2(g) = CO(g) ΔH3=(-393.5kJ/mol)-(-283.0 kJ/mol)=-110.5kJ/mol； ②24 g碳的物质的量为=2mol，1mol C不完全燃烧放出110.5kJ能量，所以2mol C在空气不足时发生不完全燃烧生成CO，放出热量约为110.5kJ×2=221kJ； (2)①2min内Δc(NO)=0.005mol/L，则Δc(O2)=Δc(NO)=0.0025mol/L，v(O2)===1.25×10-3 mol/(L•min)； ②该反应正向为放热反应，因此升高温度平衡逆向移动； ③由图可知，反应自2min后达到平衡，反应开始至平衡时，Δc(NO)=0.005mol/L，则平衡时，NO的转化率是×100%=50%； ④反应达到平衡时，同一物质正逆反应速率相等，不同物质之间的正逆速率之比等于其计量数之比，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中NO与NO2的系数相同，故A、C错误，B项正确，故答案为B。 20． 熵减小 熵增加 解析：氨气与氯化氢气体反应生成固体氯化铵，为熵减的反应；碳酸氢钠的分解反应生成二氧化碳气体、水、碳酸钠，为熵增的反应。 21．(1) 1.8mol 0.12 mol/L·min(0.002mol/L·s) (2)60% (3)ADE 解析：（1）根据题意列三段式，则a=1+0.8=1.8mol，以氢气表示的此反应的速率为 ，故为： 1.8mol；0.12 mol/L·min(0.002mol/L·s)； （2）达到平衡时，NH3的物质的量1mol/L=2mol，根据题意列三段式， ，达平衡0.8+b-3+2=4.8，则b=5，则H2的转化率为=60%，故为60%； （3）A．该反应是气体体积减小的反应，当容器内的总压强不随时间而变化，达到平衡，A正确； B．该反应前后气体质量不变，气体总体积就是容器的体积，反应后混合气体的密度是常量，所以密度不再发生变化不能判断是否达平衡，B错误； C．三种气体的浓度相等是反应的某一时刻， 无法判断是否达平衡 ，C错误； D．NH3的分解速率与生成速率相等，此时v(正)=v(逆)，反应达平衡，D正确； E．该反应前后气体质量不变，该反应是气体体积减小的反应，气体物质的量减小，混合气体的平均相对分子质量增大，当合气体的平均相对分子质量不再发生变化，反应达平衡，E正确； 故答案选ADE。 22．(1)草酸浓度 6 293 B、C (2)其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大 4.2×10—4mol/(L·s) (3) 3.9mol 1.5mol (4) 1 3 2 3 (5)0.2 mol/(L·min) 解析：（1）由表格数据可知，通过实验A和实验B可探究草酸浓度对化学反应速率的影响；由变量唯一原则可知，实验A和实验B的反应温度相同、溶液总体积相同、高锰酸钾溶液和草酸溶液的浓度相同、高锰酸钾溶液的体积相同，草酸溶液的体积不同，由实验A的反应温度为293K可知，实验B的反应温度为293K，由实验A的溶液总体积为12mL可知，实验B中草酸溶液的体积为12mL—2mL—4mL=6mL；由表格数据可知，实验B和实验C可探究温度变化对化学反应速率的影响，故答案为：草酸浓度；6；293；B、C； （2）由可知，其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率会增大；由实验B中数据可知，含有硫酸的高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，草酸溶液过量，则用高锰酸钾溶液的浓度变化表示的反应速率为=4.2×10—4mol/(L·s)，故答案为：其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大；4.2×10—4mol/(L·s)； （3）由表格数据可知，生成物Z的物质的量变化量为0.8mol，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，反应速率v (Z)：v (Y)=2：3，则Y的物质的量的变化量为0.8mol×=1.2mol，起始Y的物质的量为1.2mol+2.7mol=3.9mol；由v(Q)=0.3mol/(L·min)可知，Q的物质的量变化量为0.3mol/(L·min)×2min×2L=1.2mol，则起始Q的物质的量为2.7mol—1.2mol=1.5mol，故答案为：3.9mol；1.5mol； （4）由表格数据可知，X的物质的量变化量为1.2mol—0.8mol=0.4mol，生成物Z的物质的量变化量为0.8mol，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，反应速率v (Z)：v (Y)=2：3，则Y的物质的量的变化量为0.8mol×=1.2mol，由v(Q)=0.3mol/(L·min)可知，Q的物质的量变化量为0.3mol/(L·min)×2min×2L=1.2mol，由各物质的物质的量的变化量之比等于化学计量数之比可得m：n：p：q=0.4mol：1.2mol：0.8mol：1.2mol=1：3：2：3，则m=1、n=3、p=2、q=3，故答案为：1；3；2；3； （5）由表格数据可知，生成物Z的物质的量变化量为0.8mol，则2min内的反应速率为=0.2 mol/(L·min)，故答案为：0.2 mol/(L·min)。 学科网（北京）股份有限公司 $$