考点41 物质的分离、提纯与鉴别（核心考点精讲精练）-备战2025年高考化学一轮复习考点帮（新高考通用）

考点41 物质的分离、提纯与鉴别 目录 1 1.高考真题考点分布 1 2.命题规律及备考策略 1 2 考法01 物质分离、提纯常用的物理方法 2 考法02 物质分离、提纯常用的化学方法 5 考法03 物质的检验与鉴别 9 13 1.高考真题考点分布 考点内容 考点分布 物质的分离、提纯 2024·湖北卷，3分；2024·浙江卷，2分；2024·湖南卷，3分；2024·广东卷，3分； 2023·海南卷，3分；2023·全国乙卷，3分；2023·浙江卷，2分；2022海南卷，2分；2022广东卷，2分； 物质的检验与鉴别 2024·安徽卷，3分；2024·辽宁卷，3分；2024·浙江卷，2分；2024·新课标卷，3分； 2024·甘肃卷，3分；2023·海南卷，3分；2023辽宁卷，3分；2023·新课标卷，3分； 2023山东卷，2分；2023湖南卷7题，3分； 2.命题规律及备考策略 【命题规律】 高频考点从近几年全国高考试题来看，依据物质中各成分的特征性质，用不同的试剂，运用不同的方法分离混合物或提纯物质、离子的检验仍是高考命题的热点。 【备考策略】 【命题预测】 预计2025年高考会以新的情境载体考查有关物质的检验与鉴别、分离和提纯等知识，题目难度适中。 考法01 物质分离、提纯常用的物理方法 1.物质分离与提纯的区别 （1）物质的分离 将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。 （2）物质的提纯 将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。 2.物质分离、提纯常用的物理方法及装置 （1）固体与液体的混合物 方法 装置或仪器 适用条件 实例 说明 过滤 难溶固体与液体混合物 碳酸钙悬浊液、泥水等 （1）一贴：滤纸紧贴漏斗内壁； （2）二低：滤纸低于漏斗口，液面低于滤纸边缘； （3）三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁 蒸发 结晶 溶质的溶解度受温度变化影响较小 从NaCl溶液中提取NaCl晶体 NaHCO3、FeCl3、Na2SO3等的水溶液在加热蒸干后得不到原来的溶质 （2）固体与固体的混合物 方法 适用条件 实例 说明 溶解、 过滤 在某种试剂中一种可溶而另一种不溶的固体混合物 碳酸钠和碳酸钙 沉淀的洗涤方法是沿玻璃棒向过滤器中加蒸馏水至淹没沉淀，静置，待液体全部流下，再重复2～3次，然后通过检验最后一次洗涤液（滤液），判断是否洗净 结晶 用于溶解度随温度变化相差较大的可溶性固体混合物 除去KNO3中混有的少量NaCl 若结晶一次纯度达不到要求，则需要重复进行一次，称为重结晶 升华 分离某种组分易升华的混合物 分离I2和NaCl固体 应与物质的分解反应相区分，如NH4ClNH3↑＋HCl↑ （3）液体与液体的混合物 方法 装置或主要仪器 适用条件 实例 说明 萃取、 分液 ①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大 ②互不相溶的液体混合物 ③溶质与萃取剂不反应 分离CCl4和水等 若提取碘水中的碘，分液前要先萃取。分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出 蒸馏 两种或两种以上互溶的液体，沸点相差较大 分离酒精和水 蒸馏装置中温度计的水银球要放置在蒸馏烧瓶支管口处；为防暴沸，可在蒸馏烧瓶中放几小块沸石或碎瓷片。冷凝管中水流方向应为“下进上出” 3.依据物理性质选择分离、提纯的方法 （1）“固＋固”混合物的分离（提纯） （2）“固＋液”混合物的分离（提纯） （3）“液＋液”混合物的分离（提纯） 请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) （1）过滤时，为加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌漏斗中的液体。（　　） （2）蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热。（　　） （3）根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离。（　　） （4）用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇。（　　） （5）利用加热的方法分离NH4Cl和I2的固体混合物。（　　） （6）提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法。（　　） 【答案】（1）×　（2）×　（3）×　（4）×　（5）×　（6）× 考向01 考查物质分离、提纯操作及注意事项 【例1】（2024·辽宁鞍山·期中）下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（　　） 选项 目的 分离方法 原理 A 除去KCl中的MnO2 蒸发结晶 溶解度不同 B 除去碘中的NaCl 加热、升华 NaCl的熔点高，碘易升华 C 分离KNO3和NaCl 重结晶 KNO3的溶解度大于NaCl D 分离食用油和汽油 分液 食用油和汽油的密度不同 【答案】B 【解析】A项，除去KCl中的MnO2应采用过滤的方法；B项，碘易升华，加热可分离；C项，利用重结晶方法分离KNO3和NaCl是利用KNO3的溶解度受温度的影响大于NaCl；D项，食用油和汽油互溶，但沸点不同，应用蒸馏的方法分离。 考向02 利用物质的溶解度对物质进行分离、提纯 【例2】（2024·湖南张家界·模拟）已知四种盐的溶解度（S）曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　） A.将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体 B.将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体 C.Mg（ClO3）2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯 D.可用MgCl2和NaClO3制备Mg（ClO3）2 【答案】B 【解析】因NaCl的溶解度受温度的影响不大，所以将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体，故A正确；因MgCl2能够水解，水解产生了氢氧化镁和氯化氢，加热水解平衡正向移动，氯化氢易挥发，所以将MgCl2溶液蒸干得到的固体为氢氧化镁，故B错误；因Mg（ClO3）2的溶解度随温度升高而增大且受温度影响变化较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，所以Mg（ClO3）2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯，故C正确；反应MgCl2＋2NaClO3===Mg（ClO3）2＋2NaCl↓类似于侯德榜制碱法生成NaHCO3的原理，因为NaCl溶解度小而从溶液中析出，使反应向生成Mg（ClO3）2的方向进行，故D正确。 【思维建模】利用溶解度受温度影响选择不同的物质分离方法 （1）溶解度受温度影响较小的物质（如NaCl）采取蒸发结晶的方法；如NaCl溶液中含有KNO3，应采取蒸发结晶，趁热过滤的方法。 （2）溶解度受温度影响较大的物质（或带有结晶水）采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法；如KNO3溶液中含有NaCl，应采取加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法。 【对点1】（2024·山西晋中·模拟）下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（　　） A.利用图1装置可从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体 B.利用图2装置可分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分 C.利用图3装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5 D.利用图4和图1可进行粗盐提纯 【答案】D 【解析】加热FeCl3溶液，促进盐类水解，直接蒸干得到的是Fe（OH）3或Fe2O3，A项错误；石油分馏时，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，B项错误；乙醇和乙酸乙酯互溶，不能用分液法分离，C项错误。 【对点2】（2024·浙江绍兴·期末）如图是MgSO4、NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是(　　) A．MgSO4的溶解度随温度升高而增大 B．NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大 C．在t2 ℃时，MgSO4的饱和溶液通过降温或升温均能析出晶体 D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3 ℃降至t2 ℃时，会有晶体析出 【答案】C 【解析】A项，t2 ℃之前，MgSO4的溶解度随温度的升高而增大，t2 ℃之后，随温度的升高而降低；B项，t1 ℃、t3 ℃时，NaCl、MgSO4的溶解度相等；C项，t2 ℃时MgSO4的溶解度最大，温度升高或降低，溶解度均减小；D项，把MgSO4饱和溶液的温度从t3 ℃降至t2 ℃时，由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出。 考法02 物质分离、提纯常用的化学方法 1.物质分离、提纯常用的化学方法 方法 原理 杂质成分 沉淀法 将杂质离子转化为沉淀 Cl－、SO、CO及能形成弱碱沉淀的阳离子 气化法 将杂质离子转化为气体 CO、HCO、SO、HSO、S2－、NH 杂转纯法 将杂质转化为需要提纯的物质 杂质中含不同价态的相同元素（用氧化剂或还原剂）、同一种酸的正盐与酸式盐（用对应的酸或碱） 洗气法 将气体混合物通过洗气装置而除去杂质气体 如让混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去Cl2中的少量HCl 氧化 还原法 用氧化剂（还原剂）除去具有还原性（氧化性）的杂质 如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，用灼热的铜网除去N2中的O2 热分解法 加热使不稳定的物质分解除去 如除去NaCl中的NH4Cl等 酸碱 溶解法 利用物质与酸或碱溶液反应的差异进行分离 如用过量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3 电解法 利用电解原理除去杂质 含杂质的金属（M）作阳极、纯金属（M）作阴极，含M的含氧酸盐溶液作电解质溶液 调pH法 加入试剂调节溶液pH使溶液中某种成分生成沉淀而分离 如向含有Cu2＋和Fe3＋的溶液中加入CuO、Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3等，调节pH使Fe3＋转化为Fe（OH）3而除去 2.除杂“四原则” （1）不增，不得引入新杂质； （2）不减，尽量不减少被提纯和分离的物质； （3）易分，应使被提纯或分离的物质与其他物质易分离； （4）易复原，被提纯物质转化后要易被复原。 3.除杂操作“四注意” （1）除杂试剂要过量； （2）过量试剂需除去； （3）选择的途径要最佳； （4）除去多种杂质时要考虑加入试剂的先后顺序。 请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) （1）SO2中混有少量SO3，可以将混合气体通过浓硫酸除去。（　　） （2）通过灼热的CuO除去H2中的CO。（　　） （3）乙烯中混有的SO2可以通过溴水除去。（　　） （4）除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤洗涤。（　　） （5）制取无水乙醇，可向含少量水的酒精中加入CaO后加热蒸馏。（　　） （6）除去ZnCl2溶液中的少量Fe3＋，可加入过量ZnO后过滤。（　　） 【答案】（1）√　（2）×　（3）×　（4）×　（5）√　（6）√ 考向01 考查化学方法分离提纯 【例1】（2024·江西南昌·期中）某化学兴趣小组从含有KI、KNO3等成分的工业废水中回收I2和KNO3，其流程如图。 下列说法错误的是（　　） A.步骤1应先把无机相从分液漏斗的下口放出，再从上端倒出有机相 B.步骤2分离得到的苯可循环利用 C.步骤3可在如图装置中完成 D.步骤4为蒸发结晶，当有晶膜出现时，停止加热 【答案】D 【解析】通入过量Cl2后发生反应Cl2＋2KI===I2＋2KCl，通过加入的苯萃取反应生成的I2，萃取后，上层为有机相，主要含苯和I2，下层为无机相，主要含KCl、KNO3、H2O等物质，经过蒸馏操作（步骤2）可初步实现苯和I2的分离，粗碘经过升华再凝华操作可获得精碘，无机相经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作可获得KNO3晶体。A.由于苯的密度比水小，故有机相在上层，分液时，先放出下层无机相，再从上口倒出有机相，A正确；B.步骤2分离得到的苯可在步骤1中循环使用，B正确；C.受热时碘升华变为碘蒸气，遇到盛有冷水的烧瓶，会在烧瓶外壁又凝华析出，从而达到提纯碘的目的，C正确；D.由于KNO3溶解度随温度变化幅度较大，故制备KNO3晶体，应采用蒸发浓缩，冷却结晶的方法，而不是蒸发结晶，D错误。 考向02 考查物质的除杂 【例2】（2024·安徽蚌埠·模拟）下列有关除杂的实验操作不合理的是（　　） A.除去酸性MgCl2溶液中少量的FeCl3：加入足量的Mg（OH）2 并过滤 B.除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤 C.除去石英中的少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤 D.除去氯化钠固体中的少量纯碱：加入足量氯化钙溶液，过滤、蒸发、结晶 【答案】D 【解析】A项，Mg（OH）2和H＋反应促进Fe3＋水解形成Fe（OH）3 沉淀，通过过滤即可除去Fe（OH）3和剩余的Mg（OH）2；B项，Na2S和AgCl反应生成Ag2S沉淀和NaCl，过滤除去Ag2S和剩余的AgCl；C项，碳酸钙能够溶解于稀盐酸生成可溶的CaCl2，通过过滤可得到纯净的石英；D项，加入足量氯化钙溶液能除去杂质纯碱，但又引入了新的杂质CaCl2。 【对点1】（2024·湖北咸宁·模拟）下列有关说法正确的是（　　） A.分离Fe2O3、Al2O3的操作依次为溶解、过滤、灼烧 B.蒸馏、过滤、分液、洗气四种分离物质的方法，均不可能发生化学变化 C.通入过量CO2可除去NaHCO3溶液中的杂质Na2CO3 D.向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分搅拌后过滤可除去杂质FeCl3 【答案】C 【解析】若用过量NaOH溶解Fe2O3、Al2O3的混合物，过滤后可得到Fe2O3和NaAlO2溶液，灼烧NaAlO2溶液时无法得到Al2O3，同理分析可知用过量的酸溶解上述混合物也无法经题述三步操作得到两种氧化物，A错误；洗气可能会发生化学变化，B错误；在溶液中Na2CO3与CO2反应可得到NaHCO3，C正确；虽然CaCO3粉末可促使Fe3＋水解彻底形成Fe（OH）3沉淀，但又会引入新杂质Ca2＋，D错误。 【对点2】（2024·福建龙岩·期末）下列除杂方案正确的是（　　） 选项 待提纯物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 A CO2（g） CO（g） O2 点燃 B CuCl2（aq） FeCl3（aq） NaOH溶液 过滤 C Cl2（g） HCl（g） 饱和NaHCO3溶液 洗气 D Na2CO3（s） NaHCO3（s） － 灼烧 【答案】D 【解析】A选项，无法控制O2的用量，易引入新杂质，且CO2中混有少量CO不易燃烧，错误；B选项，会引入新的杂质Na＋，且易使CuCl2也形成沉淀，错误；C选项，HCl与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，会引入新的杂质，且Cl2也能与饱和NaHCO3溶液反应，错误；D选项，灼烧Na2CO3与NaHCO3的混合物，NaHCO3分解生成Na2CO3，不引入其他杂质，正确。 考法03 物质的检验与鉴别 1．常见阳离子的检验方法 离子 检验试剂方法 实验步骤 实验现象 K＋ 焰色试验 ①铂丝用盐酸洗涤后在火焰上灼烧至原火焰颜色； ②蘸取溶液，放在火焰上灼烧，观察火焰颜色 火焰呈紫色(通过蓝色钴玻璃观察) Na＋ 火焰呈黄色 NH NaOH溶液(浓) 取少量待测溶液于试管中，加入NaOH浓溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 生成有刺激性气味、能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 Fe3＋ KSCN溶液 取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液 变为红色溶液 NaOH溶液 取少量待测溶液于试管中，滴加NaOH溶液 产生红褐色沉淀 Fe2＋ KSCN溶液、新制的氯水 取少量待测溶液于试管中，先加入KSCN溶液，再加入新制的氯水 加入KSCN溶液不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色 NaOH溶液 取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液并露置在空气中 开始时生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀 酸性KMnO4溶液 取少量待测溶液于试管中，加入酸性KMnO4溶液 溶液紫红色褪去 K3[Fe(CN)6]溶液 取少量待测溶液于试管中，加入K3[Fe(CN)6]溶液 生成蓝色沉淀 2.常见阴离子的检验方法 离子 检验试剂或方法 实验现象 Cl－ 加入AgNO3溶液、稀硝酸 生成白色沉淀(AgCl) Br－ 加入AgNO3溶液、稀硝酸 生成淡黄色沉淀(AgBr) 加入氯水后振荡，滴入四氯化碳 四氯化碳层(下层)呈橙红色 I－ 加入AgNO3溶液、稀硝酸 生成黄色沉淀(AgI) 加入氯水后振荡，滴入四氯化碳 四氯化碳层(下层)呈紫红色 加入氯水和淀粉溶液 溶液变蓝 SO 先加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液 生成白色沉淀(BaSO4) CO 加入CaCl2或BaCl2溶液、稀盐酸、澄清石灰水 先生成白色沉淀(CaCO3或BaCO3)，将沉淀溶于稀盐酸，产生无色、无味的气体(CO2)，该气体能使澄清石灰水变浑浊 加入盐酸、澄清石灰水；CaCl2溶液 产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊；向原溶液中加入稀CaCl2溶液，产生白色沉淀 3.常见气体的检验方法 气体 检验试剂或方法 实验现象 H2 点燃(纯氢) 火焰呈浅蓝色，干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾产生 O2 带火星的木条 木条复燃 Cl2 湿润的淀粉-KI试纸 试纸变蓝 CO2 通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊(通入过量二氧化碳后又变澄清) SO2 通入品红溶液中 品红溶液褪色，加热后又恢复红色 NH3 湿润的红色石蕊试纸 试纸变蓝 CH4 点燃 火焰呈蓝色，干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾产生，加澄清石灰水振荡变浑浊 C2H4 通入溴的四氯化碳溶液(或酸性KMnO4溶液) 溶液褪色 C2H2 通入溴的四氯化碳溶液(或酸性KMnO4溶液) 溶液褪色 4．常见有机物的鉴别 常见试剂 现象 被检有机物 酸性高锰 酸钾溶液 褪色 烯烃、炔烃等不饱和烃及其衍生物；苯的同系物；含有羟基或醛基的有机物，如醇、醛、酚、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等 溴水 因反应而褪色 烯烃、炔烃等不饱和烃及其衍生物 因萃取而褪色 比水重的有CCl4、CS2、氯仿、溴苯等；比水轻的有液态饱和烃、苯及其同系物、液态饱和酯等 生成白色沉淀 苯酚(过量浓溴水) 银氨溶液 有银镜生成 含有醛基的有机物，如醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖 新制的 Cu(OH)2 红色沉淀 含有醛基的有机物，如醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖 蓝色溶液 含羧基的有机物，如羧酸等 FeCl3溶液 发生显色反应 苯酚及其衍生物 钠 有气体生成 含有羟基或羧基的有机物，如醇、羧酸等 NaHCO3或 Na2CO3溶液 有气体生成 含有羧基的有机物，如羧酸等 碘水 变蓝 淀粉 浓硝酸 变黄 含有苯环的蛋白质 5.离子推断的基本原则 请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定存在SO(　　) (2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在SO(　　) (3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO(　　) (4)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在CO(　　) (5)加入稀硫酸，产生使品红溶液退色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在SO(　　) (6)某溶液的焰色反应呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素(　　) (7)无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I－(　　) (8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有Cl－(　　) (9)向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在CO(　　) (10)用新制氢氧化铜悬浊液能够区别葡萄糖溶液和乙醛溶液(　　) 【答案】(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√　(7)√ (8)×　(9)×　(10)× 考向01 考查物质的检验 【例1】（2024·广东韶关·期中）下列关于溶液中所含离子检验的说法正确的是( ) A．取少量某溶液于试管中，向其中先滴加稀硝酸，再滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液中含有SO42- B．取少量某溶液于试管中，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明该溶液中含有Fe3+ C．取少量某溶液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若红色石蕊试纸变蓝，说明该溶液中含有NH4+ D．将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明该溶液中含有CO32- 【答案】C 【解析】A项，硝酸、酸性环境中的NO3-具有强氧化性，可以将SO32-氧化为SO42-，故检验SO42-不宜使用稀硝酸和硝酸钡；可以先向溶液中加入稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液中含有SO42-，A错误；B项，先向溶液中加入少量新制氯水，若溶液中含有Fe2+，则Fe2+会被氧化为Fe3+，影响Fe3+的检验，故只需向溶液中加入KSCN溶液，若溶液变红，说明该溶液中含有Fe3+，B错误；C项，向溶液中加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若红色石蕊试纸变蓝，说明该气体为NH3，则溶液中含有NH4+，C正确；D项，将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则产生的气体为CO2或SO2，说明该溶液中含有CO32-、HCO3-、SO32-或HSO3-，D错误；故选C。 【思维建模】检验物质的常用方法 检验方法 适用范围 典型物质或离子 物理方法 观察法 颜色、状态存在差异 Cl2为黄绿色，NO2为红棕色 嗅试法 气味存在差异 SO2、HCl、NH3等有刺激性气味 水溶法 溶解性存在差异 如Na2CO3与CaCO3 焰色法 常用于鉴别碱金属 如含钾、钠等元素的单质、化合物 丁达尔效应 鉴别胶体与非胶体 Fe(OH)3胶体与Fe(SCN)3溶液 化学方法 沉淀法 待检离子可转化为沉淀 SO42-、Cl-、CO32-、Fe2+、Fe3+、Cu2+ 气体法 某些离子可转化为气体 CO32-、HCO3-、SO32-、HSO32-、NH4+、 显色法 待检成分可转化为有特殊颜色的物质 Fe3+、淀粉、I2、苯酚、KSCN 考向02 考查离子的推断 【例2】（2024·江西九江·模拟）一瓶无色澄清的溶液，其中可能含有H＋、NH、Na＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO、CO、SO、AlO。取该溶液进行以下实验： ①用pH试纸检验，溶液呈强酸性　②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色　③该溶液的焰色试验没有黄色；根据以上实验结果，下列推断正确的是(　　) A．向该溶液中加入BaCl2溶液不一定能观察到白色沉淀 B．可以确定没有Na＋、Fe3＋、CO、AlO，不能确定是否有NO C．该溶液可能是NH4NO3与HI的混合液 D．一定没有Al3＋、CO和NO 【答案】A 【解析】不能确定是否含SO，则向该溶液中加入BaCl2溶液不一定能观察到白色沉淀，故A正确；一定不含Na＋、Fe3＋、NO、CO、AlO，故B、C错误；不能确定是否含Al3＋，故D错误。 【思维建模】(1)推断结论时，应该考虑三个方面，即肯定存在的离子、肯定不存在的离子、不能判定存在与否的离子。这三个方面的离子应是相互独立的；任何一种离子只能出现一次，不能重复出现。 (2)定量型离子推断试题常根据离子的物质的量(或浓度)定量推断最后一种离子的存在；如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。 【对点1】（2024·山东威海·模拟）下列离子在未知溶液中的检验方法正确的是(　　) 选项 离子 检验方法 A CO 向样品中加入足量盐酸，将生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，观察溶液是否变浑浊 B SO 向样品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成 C Fe2＋ 取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液紫色是否褪去 D I－ 取少量溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色 【答案】D 【解析】A项，HCO会产生干扰，错误；B项，SO会产生干扰，错误；C项，使酸性高锰酸钾溶液褪色的不一定是Fe2＋，如SO等，错误；D项，新制氯水能把I－氧化成I2，淀粉遇碘变蓝，因此可以检验I－的存在，正确。 【对点2】（2024·四川德阳·期末）某溶液中可能存在Br－、CO、SO、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋七种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象： ①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。 已知：5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3 据此可以判断，该溶液中肯定不存在的离子组是(　　) A．Al3＋、Mg2＋、SO B．Mg2＋、CO、I－ C．Al3＋、SO、I－ D．Al3＋、Br－、SO 【答案】A 【解析】根据①可判断溶液中有Br－和CO，根据离子共存原则，不存在Al3＋、Mg2＋；根据②可判断溶液中无SO；根据③不能确定是否含有I－，因为在①中氯水可能把I－氧化成了IO，致使淀粉溶液不变蓝色。 1．（2024·四川成都·模拟预测）下列实验能达到预期目的的是 目的 操作 A 检验溴乙烷中的溴原子 加入过量NaOH水溶液混合加热后，滴加AgNO3溶液 B 除去蛋白质溶液中的NaCl 加入过量AgNO3溶液，过滤 C 鉴别植物油和矿物油 分别加入含有酚酞的NaOH溶液，加热 D 甘油中混有乙酸 加入NaOH溶液分液 【答案】C 【分析】本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的性质，有机物的结构与性质、离子的检验等，把握物质的性质及反应原理为解答该题的关键。 【解析】A．溴乙烷与过量NaOH水溶液混合加热后，发生水解反应，生成溴离子，检验溴离子应先加HNO3溶液酸化，在加AgNO3溶液，生成浅黄色沉淀可证明溴乙烷中含有溴原子，A错误； B．AgNO3溶液能使蛋白质溶液变性，除去蛋白质溶液中的NaCl，不能采用加入过量AgNO3溶液，应利用渗析，B错误； C．植物油的主要成分为酯类，加入含有酚酞的NaOH溶液，加热，会发生水解，生成高级脂肪酸盐和甘油，使溶液颜色变浅；矿物油的主要成分为烃类，加入含有酚酞的NaOH溶液，会发生分层现象，C正确； D．甘油与水互溶，向混有乙酸的甘油中加入NaOH溶液，不会出现分层现象，D错误； 故答案选C。 2．（2024·四川内江·期末）分离和提纯下列有机物所用的方法正确的是 A．分离汽油和柴油：分馏 B．分离酒精和水：分液 C．除去乙烷中的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液中洗气 D．除去苯中混有的苯酚：加入足量饱和溴水，过滤 【答案】A 【解析】A．汽油和柴油互溶，但沸点不同，可用分馏的方法分离，故A正确； B．酒精和水互溶，不能用分液的方法分离，故B错误； C．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化成二氧化碳，即乙烷中引入了新的杂质，故C错误； D．苯酚与溴水反应生成的三溴苯酚能溶解于苯，不能用溴水除去苯中混有的苯酚，故D错误； 故答案为：A。 3．（2024·黑龙江佳木斯·一模）苯甲酸乙酯(无色液体，难溶于水，沸点213℃)天然存在于桃、菠萝、红茶中，稍有水果气味，常用于配制香精和人造精油，也可用作食品添加剂。在环己烷中通过反应制备，实验室中的反应装置如图所示： 已知：环己烷沸点为80.8℃，可与乙醇和水形成共沸物，其混合物沸点为62.1℃。下列说法错误的是 A．实验时应依次向圆底烧瓶中加入碎瓷片、浓硫酸、苯甲酸、无水乙醇、环己烷 B．实验时最好采用水浴加热，且冷却水应从b口流出 C．当分水器内下层液体高度不再发生变化时，实验结束，即可停止加热 D．依次通过碱洗分液，水洗分液的方法将粗产品从圆底烧瓶的反应液中分离出来 【答案】A 【分析】根据已知信息“环己烷沸点为80.8℃，可与乙醇和水形成共沸物，其混合物沸点为62.1℃”所以环己烷在较低温度下带出生成的水，促进酯化反应向右进行，则该反应需控制温度进行加热回流，合成反应中，分水器中会出现分层现象，上层是油状物，下层是水，当油层液面高于支管口时，油层会沿着支管口流回烧瓶，以达到反应物冷凝回流； 【解析】A．实验时应依次向圆底烧瓶中加碎瓷片、苯甲酸、无水乙醇、环己烷，搅拌后再加入浓硫酸， A错误； B．由分析可知，最好采用水浴加热的方式，冷凝管的冷凝水应该下进上出，即从a口流入，b口流出，B正确； C． 据分析可知，当分水器内下层液体高度不再发生变化时，反应体系不再生成水，实验结束，即可停止加热，C正确； D． 依次通过碱洗圆底烧瓶的反应液、分液除去残留酸，所得有机层再水洗分液除去残留的碱液，可得到粗产品，D正确； 答案选A。 4．（2023·河北唐山·模拟预测）下列装置正确且能达到相应实验目的的是 A B C D 制备 用苯萃取碘水中的碘 除去中的少量HCl杂质 用浓硫酸干燥 【答案】A 【解析】A．浓氨水与碱石灰反应能够生成氨气，图示装置可用于制备氨气，A项正确； B．苯的密度比水小，萃取时应在上层，B项错误； C．饱和溶液可与HCl反应，但会产生新杂质气体，C项错误； D．U形管不能盛装液体干燥剂来干燥气体，D项错误； 故选A。 5．（2024·山东青岛·三模）下列实验选择的实验方案(部分夹持和加热装置略)错误的是 A．实验甲：海带提碘获得 B．实验乙：测体积前除去含有的HCl C．实验丙：除中NaCl D．实验丁：除中 【答案】B 【解析】A．过滤可以去除含碘单质悬浊液中的固体杂质，A正确； B．HCl和碳酸氢钠生成二氧化碳，干扰二氧化碳气体的体积测定，B错误； C．碘单质升华，而氯化钠不升华，可以分离，C正确；   D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化二氧化硫，而不吸收甲烷，D正确； 故选B。 6．（2024·湖北·一模）已知在一定条件下能和乙醚（沸点）生成缔合。实验室分离和的流程如下，下列说法正确的是 A．反萃取操作时可加入溶液 B．分液操作时先倒出上层液体，再放出下层液体 C．蒸馏操作时需要的仪器有铁架台、分液漏斗、烧杯、玻璃棒 D．浓盐酸酸化的作用是生成配离子和抑制、水解 【答案】D 【解析】A．加水进行反萃取操作后，铁元素在溶液中主要以形式存在，若加入溶液会导致转化为沉淀，故A错误； B．分液操作时应先放出下层液体，再倒出上层液体，故B错误； C．蒸馏操作时需要的仪器有酒精灯、铁架台、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶等，故C错误； D．加入浓盐酸可以提供和，前者抑制、水解，后者与络合生成，故D选项正确；答案选D。 7．（2024·安徽·三模）环己烯是重要的化工原料，实验室制备流程如下。下列说法正确的是 已知：环己醇和环己烯常温下都为液体；环己烯密度，能与水形成共沸物。 A．环己醇环上的一氯代物有3种 B．操作依次是蒸馏、过滤、蒸馏 C．浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择而不用浓硫酸的原因可能为浓硫酸易使原料炭化，产生，导致污染 D．分离出有机相后，需加入无水氯化钙干燥，在操作3之前的“过滤”操作也可省去不做 【答案】C 【分析】环己醇发生消去反应生成环己烯和水，环己烯不溶于水，饱和食盐水溶解环己醇、氯化铁，然后分液得到的水相中含有环己醇、氯化铁，得到的有机相中含有环己烯，然后干燥、过滤、蒸馏得到环己烯。 【解析】A．环己醇环上的等效氢有4种，环上的一氯代物有4种，故A错误； B．结合流程和分析，操作依次是蒸馏、分液、蒸馏，故B错误； C．环己醇为有机物，浓硫酸能使其碳化，并与C反应生成导致污染，故不用浓硫酸做催化剂，故C正确； D．加入无水氯化钙后吸水变为结晶水合物，如果不过滤掉，直接蒸馏可能会导致氯化钙结晶水合物分解出水，环己烯能与水形成共沸物，故会影响产物的纯度，故D错误。 答案选C。 8．（2024·湖南岳阳·模拟预测）工业上用软锰矿(主要成分是，含有、等杂质)，制备的流程如下： 已知：固体和溶液均为墨绿色，溶液呈碱性，能发生可逆的歧化反应。 下列说法正确的是 A．“浸取”后的溶液中通入调节，滤渣Ⅰ的成分只有硅酸 B．“歧化”时，加入冰醋酸使反应平衡正向移动，促进的生成，提高的产率 C．“歧化”步骤中，可以用浓盐酸来代替冰醋酸 D．“操作Ⅱ”时，当有大量晶体析出时利用余热蒸干，即得紫黑色晶体 【答案】B 【分析】软锰矿主要成分是，含有、等杂质，加氢氧化钾煅烧得墨绿色炉渣，说明有二氧化锰和KOH反应生成高锰酸钾，氧化铝转化为偏铝酸钾、二氧化硅转化为硅酸钾，浸取，通入二氧化碳调节pH生成氢氧化铝、硅酸沉淀，过滤得高锰酸钾溶液，加冰醋酸，高锰酸钾发生歧化反应生成锰酸钾、MnO2，过滤，滤液为锰酸钾，蒸发浓缩、冷却结晶得锰酸钾晶体，据此分析解题。 【解析】A．“浸取”后的溶液中含有偏铝酸钾、硅酸钾，通入调pH后，偏铝酸钾、硅酸钾分别和二氧化碳反应生成和，“过滤”得滤渣Ⅰ的成分为和，A错误； B． 溶液中加冰醋酸，在酸性条件下发生歧化反应生成、MnO2.“歧化”时的反应为：，加入冰醋酸使反应平衡正向移动，促进的生成，提高的产率，B正确； C． 与浓盐酸会发生反应，所以 “歧化”步骤中，不能用浓盐酸来代替冰醋酸，C错误； D． 高锰酸钾受热易分解，“操作Ⅱ”应该为加热浓缩，当溶液表面出现晶膜时停止加热，冷却结晶析出晶体，D错误； 故选B。 9．（2024·辽宁·模拟预测）完成下列实验所选择的玻璃仪器正确且全面的是 选项 实验 玻璃仪器 A 利用制备纯净的 试管、分液漏斗、导管 B 鉴别氨水和溶液 试管和胶头滴管 C 粗盐提纯 烧杯、玻璃棒、酒精灯 D 配制的溶液 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒 【答案】B 【解析】A．利用与浓盐酸反应制备需要酒精灯加热，A项错误； B．利用互滴操作可以鉴别溶液和氨水，在氨水中滴加溶液，不产生沉淀，在溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，后沉淀溶解，B项正确； C．粗盐提纯要过滤，需要用到漏斗，C项错误； D．配制一定浓度的溶液需要用到指定规格的容量瓶，D项错误； 本题选B。 10．（2024·河北衡水·模拟预测）下列除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 分离方法 A () 饱和碳酸钠溶液 洗气 B [] 适量浓氨水 过滤 C 乙酸乙酯(乙酸) 饱和NaOH溶液 分液 D () 适量溶液 过滤 【答案】B 【解析】A．CO2中的SO2，可以用饱和的碳酸氢钠除去，A错误； B．适量浓氨水可以将氢氧化铜转化为氢氧化二氨合铜溶液，过滤得到氢氧化铝的沉淀，B正确； C．饱和碳酸钠溶液吸收乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，再通过分液，才可以达到除杂的目的，C错误； D．氯化亚铁中的氯化铜可以加入过量铁粉除去，过滤得到氯化亚铁，D错误； 故选B。 11．（2024·河南南阳·二模）（2024·黑龙江双鸭山·模拟预测）下列由离子检验有关的实验得出的结论正确的是 选项 实验 结论 A 溶液X的焰色试验呈黄色 溶液X中一定有，一定没有 B 取少量溶液Y于试管中，滴加溶液后，再滴加溶液，溶液变为红色 溶液Y中一定有，一定没有 C 取少量溶液Z，向其中加入少量盐酸酸化的溶液，有白色沉淀产生、无气体生成 溶液Z中一定有，一定没有 D 取少量溶液W，加入少量淀粉，无明显现象，向其中加入新制氯水，溶液变蓝 溶液W中一定有，一定没有 【答案】D 【解析】A．观察钾的焰色试验颜色时，要透过蓝色钴玻璃，以滤去黄色的光，故溶液X的焰色试验呈黄色不能判断没有，A项错误； B．取少量溶液Y于试管中，滴加溶液后，再滴加溶液，溶液变为红色，原溶液中也可能含有，B项错误； C．取少量溶液Z，向其中加入少量盐酸酸化的溶液，有白色沉淀产生、无气体生成，不能说明溶液Z中一定含有，也可能含，C项错误； D．加入新制氯水后，可使含淀粉的溶液W变蓝，说明溶液W中含有，与可发生氧化还原反应，不能大量共存，D项正确。 答案选D。 12．（2024·山东烟台·三模）实验室利用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸的流程如下。已知：①苯甲醛在强碱性环境下可生成苯甲醇和苯甲酸盐；②苯甲酸易溶于热水、难溶于冷水。下列说法正确的是 A．可选用带磨口玻璃塞的锥形瓶作苯甲醛的反应容器 B．“操作Ⅰ”和“操作Ⅱ”相同 C．“操作Ⅲ”需使用温度计、酒精灯、球形冷凝管 D．提纯粗苯甲酸的具体操作：加热溶解、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 【答案】D 【分析】根据流程：苯甲醛与NaOH、H2O发生反应：2C6H5CHO+NaOHC6H5CH2OH+C6H5COONa，白色糊状物为苯甲醇和苯甲酸钠，加入水和乙醚，苯甲醇易溶于乙醚，而苯甲酸钠为可溶性盐，易溶于水，可用分液的方法将两种溶液分离，水溶液中为苯甲酸钠，乙醚溶液中为苯甲醇，然后根据苯甲醇和乙醚沸点的差异采用蒸馏的方法将二者分离。产品甲为苯甲醇，向苯甲酸钠溶液中加入盐酸反应制得苯甲酸：C6H5COONa+HCl→C6H5COOH↓+NaCl，根据题中给出的物理性质可知其为微溶于水的固体，应采用过滤的方法将其分离出来，产品乙为苯甲酸，据此分析作答。 【解析】A．苯甲醛反应时使用NaOH溶液，玻璃中的SiO2能与NaOH反应，故不能选用带磨口玻璃塞的锥形瓶作苯甲醛的反应容器，A错误； B．由分析可知，“操作Ⅰ”为分液，“操作Ⅱ”为过滤洗涤，二者不相同，B错误； C．由分析可知，“操作Ⅲ”为蒸馏，需使用温度计、酒精灯、直形冷凝管而不能用球形冷凝管，C错误； D．苯甲酸在水中溶解度较小，且随温度升高而增大，故提纯粗苯甲酸采用重结晶法，其具体操作：加热溶解、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D正确； 故答案为：D。 13．（2024·山东德州·三模）下列物质鉴别方法（必要时可以加热）错误的是 A．氨水鉴别：溶液、溶液、溶液 B．溴水鉴别：苯酚溶液、KI溶液、溶液 C．酸性溶液鉴别：甲苯、、乙醇 D．新制悬浊液鉴别：乙醇、乙醛、乙酸 【答案】A 【解析】A．氨水与溶液生成白色沉淀，氨水与溶液生成白色沉淀，氨水与溶液无现象，不可鉴别，A错误； B．溴水与苯酚溶液生成白色沉淀，溴水与KI溶液得到棕黄色溶液，溴水与溶液生成淡黄色沉淀，可鉴别，B正确； C．甲苯能被高锰酸钾溶液氧化，能使高锰酸钾溶液褪色，但得到的是苯甲酸的悬浊液；乙醇也能被高锰酸钾溶液氧化从而使高锰酸钾溶液褪色，乙醇能被氧化为乙酸，得到无色澄清溶液，酸性溶液与不反应，溶液分层，可鉴别，C正确； D．乙醇无现象，新制悬浊液与乙醛在加热条件下会生成砖红色沉淀，乙酸会溶解悬浊液变成蓝色溶液，可鉴别，D正确； 故选A。 14．（2024·重庆·模拟预测）下列实验设计或操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计或操作 A 证明溴乙烷发生了消去反应 将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，再将产生的气体通入溴的溶液中，观察溶液颜色变化 B 除去碱式滴定管尖嘴的气泡 将滴定管尖嘴垂直向下，挤压橡皮管内玻璃球将气泡排出 C 除去固体中少量的NaCl杂质 将固体溶于水配成溶液，蒸发结晶并趁热过滤 D 证明水解为吸热过程 取适量溶液于试管中，测pH，加热-段时间，再次测pH 【答案】A 【解析】A．乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇不能与溴的四氯化碳溶液反应，不会干扰乙烯的检验，所以将溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，再将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中，观察溶液颜色变化能证明溴乙烷发生了消去反应，故A正确； B．除去碱式滴定管尖嘴的气泡时应将滴定管尖嘴斜向上倾斜，挤压橡皮管内玻璃球快速放液将气泡排出，故B错误； C．硝酸钾的溶解度随温度变化大，氯化钠的溶解度随温度变化小，所以常用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法除去硝酸钾固体中少量的氯化钠杂质，故C错误； D．亚硫酸钠具有还原性，易被空气中的氧气氧化为硫酸钠，使得溶液pH减小，则取适量亚硫酸钠溶液于试管中，测溶液pH，加热一段时间，再次测溶液pH无法证明亚硫酸钠的水解为吸热过程，故D错误； 故选A。 1.（2024·甘肃卷）下列实验操作、现象和结论相对应的是 实验操作、现象 结论 A 用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红 该溶液是酸溶液 B 用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味 该织物含蛋白质 C 乙醇和浓硫酸加热，产生的气体使溴水褪色 该气体是乙烯 D 氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀 氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强 【答案】B 【解析】用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红，该溶液显酸性，但不一定是酸溶液，也有可能是显酸性的盐溶液，A项不符合题意； 动物纤维主要成分是蛋白质，灼烧后有类似烧焦羽毛的味道，若用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的味道，说明该织物含有动物纤维，含有蛋白质，B项符合题意；乙醇和浓硫酸加热，会产生很多产物，如加热温度在170℃，主要产物为乙烯；如加热温度在140℃，主要产物为二乙醚；同时乙醇可在浓硫酸下脱水生成碳单质，继续和浓硫酸在加热条件下产生二氧化碳、二氧化硫等，其中的产物二氧化硫也能使溴水褪色，不能说明产生的气体就是乙烯，C项不符合题意；氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，会发生复分解反应，生成难溶的氢氧化镁，与氢氧化钠和氢氧化镁的碱性无关，不能由此得出氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强，D项不符合题意；故选B。 2.（2024·广东卷）提纯苯甲酸粗品(含少量和泥沙)的过程如下。其中，操作X为 A. 加热蒸馏 B. 加水稀释 C. 冷却结晶 D. 萃取分液 【答案】C 【解析】苯甲酸粗品(含少量NaCl和泥沙)加水加热进行溶解，得到浊液，趁热过滤，除去泥沙，滤液中含有少量NaCl，由于苯甲酸的溶解度受温度影响大，而NaCl的溶解度受温度影响小，可通过冷却结晶的方式进行除杂，得到苯甲酸晶体，过滤后对晶体进行洗涤，得到苯甲酸，因此，操作X为冷却结晶，故C正确，故选C。 3.（2024·新课标卷）实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是 A. 反应为 B. 酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好 C. 用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 D. 使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉 【答案】B 【解析】铁和水蒸气在高温下发生反应生成Fe3O4和H2，该反应的化学方程式为，A正确；酒精灯放在铁粉下方加热可以产生高温，且不影响水的蒸发，若移至湿棉花下方则难以产生高温，则实验效果不好，B错误；用木柴点燃肥皂泡，若产生尖锐的爆鸣声，则可检验生成的气体为氢气，C正确；由于该实验中的反应要在高温下发生，因此要使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉，D正确；故选B。 4.（2024·安徽卷）下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是 A. 过氧化钠和硫黄：加水，振荡 B. 水晶和玻璃：X射线衍射实验 C. 氯化钠和氯化钾：焰色试验 D. 苯和甲苯：滴加溴水，振荡 【答案】D 【解析】过氧化钠可以与水发生反应生成可溶性的氢氧化钠，硫不溶于水，A可以鉴别；水晶为晶体，有独立的晶格结构，玻璃为非晶体，没有独立的晶格结构，可以用X射线衍射实验进行鉴别，B可以鉴别；钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色(需透过蓝色钴玻璃)，二者可以用焰色试验鉴别，C可以鉴别；苯和甲苯都可以溶解溴水中的溴且密度都比水小，二者都在下层，不能用溴水鉴别苯和甲苯，D不可以鉴别；故选D。 5.（2024·湖北卷）关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是 A. 蒸馏法分离和 B. 过滤法分离苯酚和溶液 C. 萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素 D. 重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸 【答案】B 【解析】二氯甲烷和四氯化碳互溶，二者沸点不同，可以用蒸馏的方法将二者分离，A正确；苯酚和碳酸氢钠都可以溶解在水中，不能用过滤的方法将二者分离，B错误；将青蒿浸泡在有机溶剂中得到提取液，寻找合适的萃取剂可以利用萃取的方法将提取液中的青蒿素提取出来；也可以利用不同溶质在色谱柱上的保留时间不同将青蒿素固定在色谱柱上，在利用极性溶剂将青蒿素洗脱下来，得到纯净的青蒿素，C正确； D．食盐和苯甲酸的溶解度二者差异较大，可以利用重结晶的方式将低温下溶解度较小的苯甲酸提纯出来，D正确；故选B。 6.（2024·辽宁卷）下列实验方法或试剂使用合理的是 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 检验溶液中是否含有 溶液 B 测定溶液中 用溶液滴定 C 除去乙醇中少量的水 加入金属，过滤 D 测定溶液的 使用试纸 【答案】A 【解析】溶液中含有Fe2+，可以与K3[Fe(CN)6]发生反应使溶液变成蓝色，A项合理；随着滴定的不断进行，溶液中S2-不断被消耗，但是溶液中的HS-还可以继续发生电离生成S2-，B项不合理；金属Na既可以和水发生反应又可以和乙醇发生反应，故不能用金属Na除去乙醇中少量的水，C项不合理；ClO-具有氧化性，不能用pH试纸测定其pH的大小，可以用pH计进行测量，D项不合理；故选A。 7.（2024·浙江卷1月）为回收利用含的废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正确的是 A. 步骤I中，加入足量溶液充分反应后，上下两层均为无色 B. 步骤I中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A C. 试剂X可用硫酸 D. 粗可用升华法进一步提纯 【答案】B 【解析】由题给流程可知，向碘的四氯化碳溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠溶液与碘反应得到含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，分液得到四氯化碳和溶液A；向溶液A中加入硫酸溶液，碘化钠和碘酸钠在硫酸溶液中发生归中反应生成硫酸钠和碘。由分析可知，步骤I中，加入足量碳酸钠溶液发生的反应为碳酸钠溶液与碘反应得到含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，则充分反应后，上下两层均为无色，上层为含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，下层为四氯化碳，故A正确；四氯化碳的密度大于水，加入足量碳酸钠溶液充分反应后，上下两层均为无色，上层为含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，下层为四氯化碳，则分液时应从分液漏斗上口倒出溶液A，故B错误；由分析可知，向溶液A中加入硫酸溶液的目的是使碘化钠和碘酸钠在硫酸溶液中发生归中反应生成硫酸钠和碘，则试剂X可用硫酸，故C正确；碘受热会发生升华，所以实验制得的粗碘可用升华法进一步提纯，故D正确；故选B。 8.（2024·浙江卷1月）关于有机物检测，下列说法正确的是 A. 用浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚 B. 用红外光谱可确定有机物的元素组成 C. 质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为 D. 麦芽糖与稀硫酸共热后加溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解 【答案】A 【解析】溴乙烷可萃取浓溴水中的溴，出现分层，下层为有色层，溴水具有强氧化性、乙醛具有强还原性，乙醛能还原溴水，溶液褪色，苯酚和浓溴水发生取代反应产生三溴苯酚白色沉淀，故浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚，A正确；红外吸收峰的位置与强度反映了分子结构的特点，红外光谱可确定有机物的基团、官能团等，元素分析仪可以检测样品中所含有的元素，B错误；质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，不可据此推断其分子式为，相对分子质量为72的还可以是、等， C错误；麦芽糖及其水解产物均具有还原性，均能和新制氢氧化铜在加热反应生成砖红色沉淀Cu2O，若按方案进行该实验，不管麦芽糖是否水解，均可生成砖红色沉淀，故不能判断麦芽糖是否水解，D错误；答案选A。 9.（2024·湖南卷）为达到下列实验目的，操作方法合理的是 实验目的 操作方法 A 从含有的NaCl固体中提取 用CCl4溶解、萃取、分液 B 提纯实验室制备的乙酸乙酯 依次用溶液洗涤、水洗、分液、干燥 C 用标准溶液滴定未知浓度的溶液 用甲基橙作指示剂进行滴定 D 从明矾过饱和溶液中快速析出晶体 用玻璃棒摩擦烧杯内壁 【答案】D 【解析】从含有I2的NaCl固体中提取I2，用CCl4溶解、萃取、分液后，I2仍然溶在四氯化碳中，没有提取出来，A错误；乙酸乙酯在氢氧化钠碱性条件下可以发生水解反应，故提纯乙酸乙酯不能用氢氧化钠溶液洗涤，B错误；用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应到达终点时生成CH3COONa，是碱性，而甲基橙变色范围pH值较小，故不能用甲基橙作指示剂进行滴定，否则误差较大，应用酚酞作指示剂，C错误；从明矾过饱和溶液中快速析出晶体，可以用玻璃棒摩擦烧杯内壁，在烧杯内壁产生微小的玻璃微晶来充当晶核，D正确；本题选D。 10.（2024·浙江卷）下列说法不正确的是 A. 装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B. 图②标识表示易燃类物质 C. 装置③可用于制取并收集氨气 D. 装置④可用于从碘水中萃取碘 【答案】C 【解析】铜与浓硫酸反应方程式为：，可用装置①制取，气态产物为SO2，可利用SO2的漂白性进行检验，故A正确；图②标识表示易燃类物质，故B正确；NH3的密度比空气小，应用向下排空气法进行收集，故C错误；萃取是利用物质在不同溶剂中溶解性的差异进行分离混合物，装置④可用于从碘水中萃取碘，故D正确；故选C。 11.（2023·浙江卷）苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下： 下列说法不正确的是 A. 操作I中依据苯甲酸的溶解度估算加水量 B. 操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl C. 操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹 D. 操作IV可用冷水洗涤晶体 【答案】B 【解析】苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水。粗苯甲酸中混有泥沙和氯化钠，加水、加热溶解，苯甲酸、NaCl溶解在水中，泥沙不溶，从而形成悬浊液；趁热过滤出泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出；将滤液冷却结晶，大部分苯甲酸结晶析出，氯化钠仍留在母液中；过滤、用冷水洗涤，便可得到纯净的苯甲酸。操作I中，为减少能耗、减少苯甲酸的溶解损失，溶解所用水的量需加以控制，可依据苯甲酸的大致含量、溶解度等估算加水量，A正确；操作Ⅱ趁热过滤的目的，是除去泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出，NaCl含量少，通常不结晶析出，B不正确；操作Ⅲ缓慢冷却结晶，可形成较大的苯甲酸晶体颗粒，同时可减少杂质被包裹在晶体颗粒内部，C正确；苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水，所以操作IV可用冷水洗涤晶体，既可去除晶体表面吸附的杂质离子，又能减少溶解损失，D正确；故选B。 12.（2023·全国乙卷）下列装置可以用于相应实验的是 A B C D 制备CO2 分离乙醇和乙酸 验证SO2酸性 测量O2体积 【答案】D 【解析】Na2CO3固体比较稳定，受热不易分解，所以不能采用加热碳酸钠的方式制备二氧化碳，A错误；乙醇和乙酸是互溶的，不能采用分液的方式分离，应采用蒸馏来分离，B错误；二氧化硫通入品红溶液中，可以验证其漂白性，不能验证酸性，C错误；测量氧气体积时，装置选择量气筒，测量时要恢复到室温，量气筒和水准管两边液面高度相等时，氧气排开水的体积与氧气的体积相等，即可用如图装置测量氧气的体积，D正确；故选D。 13.（2023·新课标卷）根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 取一定量Na2SO3样品，溶解后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。加入浓HNO3，仍有沉淀 此样品中含有SO42- C 将银和 AgNO3溶液与铜和Na2SO4溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 Cu的金属性比Ag强 D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应 【答案】C 【解析】常温下，铁片与浓硝酸会发生钝化，导致现象不明显，但稀硝酸与铁不发生钝化，会产生气泡，所以不能通过该实验现象比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，A错误；浓硝酸会氧化亚硫酸根生成硫酸根，仍然产生白色沉淀，所以不能通过该实验现象判断样品中含有硫酸根，B错误；铜比银活泼，在形成原电池过程中，做负极，发生氧化反应，生成了铜离子，导致溶液变为蓝色，所以该实验可以比较铜和银的金属性强弱，C正确；向溴水中加入苯，苯可将溴萃取到上层，使下层水层颜色变浅，不是溴与苯发生了加成反应，D错误；故选C。 14. （2023·海南卷）下列实验操作不能达到实验的是 选项 A B C D 目的 检验1-氯丁烷中氯元素 检验SO42-是否沉淀完全 制备检验醛基用的 制备晶体 操作 【答案】A 【解析】检验1-氯丁烷中氯元素，向1-氯丁烷中加入氢氧化钠溶液，加热条件下水解，再加入硝酸酸化的硝酸银，若产生白色沉淀，则含有氯元素，故A错误；向上层清液中加入氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，说明SO42-已经沉淀完全，故B正确；向2mL10%的氢氧化钠溶液中滴加5滴5%的硫酸铜溶液，制得新制氢氧化铜，且氢氧化钠过量，检验醛基时产生砖红色沉淀，故C正确； 硫酸四氨合铜在乙醇溶液中溶解度小，加入乙醇，析出硫酸四氨合铜晶体，故D正确。故选A。 15.（2023·海南卷）下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂合理的是 A. ：饱和溶液 B. ：碱石灰 C. ：酸性溶液 D. ： 【答案】B 【解析】二氧化碳、氯化氢均会和碳酸钠溶液反应，A不符合题意；氨气和碱石灰不反应，水和碱石灰反应，合理，B符合题意；酸性高锰酸钾会把乙炔氧化，C不符合题意；P4O10、二氧化硫均为酸性氧化物，不反应，不能除去二氧化硫，D不符合题意；故选B。 16．(2023·辽宁卷)下列鉴别或检验不能达到实验目的的是( ) A．用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3 B．用KSCN溶液检验FeSO4是否变质 C．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化 D．加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛 【答案】A 【解析】A项，石灰水的主要成分为Ca(OH)2能与碳酸钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钙，二者均生成白色沉淀，不能达到鉴别的目的，A错误；B项，Fe2+变质后会生成Fe3+，可以利用KSCN溶液鉴别，现象为溶液变成血红色，可以达到检验的目的，B正确；C项，Na2SO3被氧化后会变成Na2SO4，加入盐酸酸化的BaCl2后可以产生白色沉淀，可以用来检验Na2SO3是否被氧化，C正确；D项，含有醛基的物质可以与银氨溶液反应生成银单质，可以用来检验乙醇中混油的乙醛，D正确；故选A。 17．(2023·山东卷)鉴别浓度均为0.1mol·L-1的NaClO、Ba(OH)2、Al2(SO4)3三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是( ) A．测定溶液pH B．滴加酚酞试剂 C．滴加0.1mol·L-1KI溶液 D．滴加饱和Na2CO3溶液 【答案】C 【解析】A项，NaClO溶液显弱碱性，Ba(OH)2溶液显强碱性，Al2(SO4)3溶液显酸性，则测定溶液pH是可以鉴别出来的，故A不符合题意；B项，NaClO溶液显弱碱性，Ba(OH)2溶液显强碱性，滴入酚酞溶液，两种溶液颜色变色深浅不一样，Al2(SO4)3溶液显酸性，滴入酚酞不变色，则滴加酚酞试剂是可以鉴别出来的，故B不符合题意；C项，NaClO溶液滴入碘化钾溶液，发生氧化还原反应生成碘，液面会由无色变成黄色，振荡后会变成无色，而Ba(OH)2溶液，Al2(SO4)3溶液滴入碘化钾溶液后，因不与两者反应而没有现象，则仅用滴加0.1mol·L-1KI溶液无法鉴别，则C符合题意；D项，饱和Na2CO3溶液和NaClO溶液不反应，和Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡沉淀，和Al2(SO4)3溶液发生双水解反应生成沉淀和气体，则滴入饱和Na2CO3溶液是可以鉴别出来的，故D不符合题意；故选C。 18．(2023·湖南卷)取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为0.1mol·L-1)，反应现象没有明显差别的是( ) 选项 试剂① 试剂② A 氨水 AgNO3溶液 B NaOH溶液 Al2(SO4)3溶液 C H2C2O4溶液 酸性KMnO4 溶液 D KSCN溶液 FeCl3溶液 【答案】D 【解析】A项，向氨水中滴加AgNO3溶液并振荡，由于开始时氨水过量，振荡后没有沉淀产生，发生的反应为AgNO3+ 2NH3·H2O = Ag(NH3) NO3+2H2O；向AgNO3溶液中滴加氨水并振荡，开始时生成白色沉淀且沉淀逐渐增多,发生的反应为AgNO3+ NH3·H2O = AgOH↓+NH4NO3；当氨水过量后，继续滴加氨水沉淀逐渐减少直至沉淀完全溶解，发生的反应为AgOH+ 2NH3·H2O = Ag(NH3)OH+2H2O，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，A不符合题意；B项，向NaOH中滴加Al2(SO4)3溶液并振荡，由于开始时NaOH过量，振荡后没有沉淀产生，发生的反应为8NaOH+Al2(SO4)3=NaAlO2+3Na2SO4+4H2O；向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH并振荡，开始时生成白色沉淀且沉淀逐渐增多,发生的反应为6NaOH+Al2(SO4)3=2 Al(OH)3↓+3Na2SO4；当NaOH过量后，继续滴加NaOH沉淀逐渐减少直至沉淀完全溶解，发生的反应为NaOH+Al(OH)3= NaAlO2+2H2O，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，B不符合题意；C项，向H2C2O4溶液中滴加酸性KMnO4溶液并振荡，由于开始时H2C2O4是过量的，KMnO4可以被H2C2O4完全还原，可以看到紫红色的溶液褪为无色，发生的反应为5 H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O；向KMnO4 溶液中滴加酸性H2C2O4溶液并振荡，由于开始时KMnO4 是过量的，KMnO4 逐渐被H2C2O4还原，可以看到紫红色的溶液逐渐变浅，最后变为无色，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，C不符合题意；D项，向KSCN溶液中滴加FeCl3溶液，溶液立即变为血红色；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液同样立即变为血红色，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象没有明显差别，D符合题意；故选D。 19．(2022·海南卷)《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是( ) A．洗涤 B．粉碎 C．萃取 D．蒸发 【答案】C 【解析】水洗净是指洗去固体表面的可溶性污渍、泥沙等，涉及的操作方法是洗涤；细研水飞是指将固体研成粉末后加水溶解，涉及的操作方法是溶解；去石澄清是指倾倒出澄清液，去除未溶解的固体，涉及的操作方法是倾倒；慢火熬干是指用小火将溶液蒸发至有少量水剩余，涉及的操作方法是蒸发；因此未涉及的操作方法是萃取，故选C。 20．(2022·广东卷)实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2+、Mg2+和SO42-，所用试剂包括BaCl2以及( ) A．Na2CO3、NaOH、HCl B．Na2CO3、HCl、KOH C．K2CO3、HNO3、NaOH D．Na2CO3、NaOH、HNO3 【答案】A 【解析】除杂过程中不能引入新杂质，同时为保证除杂完全，所加除杂试剂一般过量，然后选择合适的试剂将所加过量的物质除去。粗盐中主要成分为NaCl。除去Ca2+选用CO32-将其转化为沉淀，为了不引入新杂质，所加物质的阳离子为Na+，即选用Na2CO3除去Ca2+，同理可知，除去Mg2+需选用NaOH，除去SO42-需选用BaCl2，因所加除杂试剂均过量，因此向粗盐样品中加入除杂试剂的顺序中，BaCl2先于Na2CO3加入，利用Na2CO3除去Ca2+和多余的BaCl2，因Na2CO3、NaOH均过量，成为新杂质，需要过滤后向滤液中加入HCl，至溶液中不再有气泡产生，以此除去Na2CO3、NaOH，然后将溶液蒸干得到较为纯净的食盐产品，故选A。 21．(2022·北京，5)下列实验中，不能达到实验目的的是(　　) 由海水制取蒸馏水 萃取碘水中的碘 分离粗盐中的不溶物 由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3固体 A B C D 【答案】D 【解析】实验室用海水制取蒸馏水用蒸馏的方法，蒸馏时用到蒸馏烧瓶、温度计、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，注意温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，冷凝管应从下口进水，上口出水，A正确；碘在水中的溶解度很小，在四氯化碳中的溶解度很大，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，四氯化碳的密度大于水，在下层，B正确；粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质，将粗盐溶于水形成溶液，用过滤的方法将不溶于水的杂质除去，C正确；直接加热FeCl3·6H2O会促进Fe3＋水解，生成的HCl易挥发，得到氢氧化铁，继续加热会使氢氧化铁分解产生氧化铁，得不到FeCl3固体，D错误。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！20 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 考点41 物质的分离、提纯与鉴别 目录 1 1.高考真题考点分布 1 2.命题规律及备考策略 1 2 考法01 物质分离、提纯常用的物理方法 2 考法02 物质分离、提纯常用的化学方法 5 考法03 物质的检验与鉴别 9 12 1.高考真题考点分布 考点内容 考点分布 物质的分离、提纯 2024·湖北卷，3分；2024·浙江卷，2分；2024·湖南卷，3分；2024·广东卷，3分； 2023·海南卷，3分；2023·全国乙卷，3分；2023·浙江卷，2分；2022海南卷，2分；2022广东卷，2分； 物质的检验与鉴别 2024·安徽卷，3分；2024·辽宁卷，3分；2024·浙江卷，2分；2024·新课标卷，3分； 2024·甘肃卷，3分；2023·海南卷，3分；2023辽宁卷，3分；2023·新课标卷，3分； 2023山东卷，2分；2023湖南卷7题，3分； 2.命题规律及备考策略 【命题规律】 高频考点从近几年全国高考试题来看，依据物质中各成分的特征性质，用不同的试剂，运用不同的方法分离混合物或提纯物质、离子的检验仍是高考命题的热点。 【备考策略】 【命题预测】 预计2025年高考会以新的情境载体考查有关物质的检验与鉴别、分离和提纯等知识，题目难度适中。 考法01 物质分离、提纯常用的物理方法 1.物质分离与提纯的区别 （1）物质的分离 将混合物的各组分 开来，获得几种纯净物的过程。 （2）物质的提纯 将混合物中的杂质 而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。 2.物质分离、提纯常用的物理方法及装置 （1）固体与液体的混合物 方法 装置或仪器 适用条件 实例 说明 过滤 难溶固体与液体混合物 碳酸钙悬浊液、泥水等 （1） ：滤纸紧贴漏斗内壁； （2） ：滤纸低于漏斗口，液面低于滤纸边缘； （3） ：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁 蒸发 结晶 溶质的溶解度受温度变化影响较小 从NaCl溶液中提取NaCl晶体 NaHCO3、FeCl3、Na2SO3等的水溶液在加热蒸干后得不到原来的溶质 （2）固体与固体的混合物 方法 适用条件 实例 说明 溶解、 过滤 在某种试剂中一种可溶而另一种不溶的固体混合物 碳酸钠和碳酸钙 沉淀的洗涤方法是沿玻璃棒向过滤器中加蒸馏水至淹没沉淀，静置，待液体全部流下，再重复2～3次，然后通过检验最后一次洗涤液（滤液），判断是否洗净 结晶 用于溶解度随温度变化相差较大的可溶性固体混合物 除去KNO3中混有的少量NaCl 若结晶一次纯度达不到要求，则需要重复进行一次，称为 升华 分离某种组分易 的混合物 分离I2和NaCl固体 应与物质的分解反应相区分，如 （3）液体与液体的混合物 方法 装置或主要仪器 适用条件 实例 说明 萃取、 分液 ①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大 ② 的液体混合物 ③溶质与萃取剂不反应 分离CCl4和水等 若提取碘水中的碘，分液前要先萃取。分液时下层液体从 流出，上层液体从 倒出 蒸馏 两种或两种以上 的液体，沸点相差 分离酒精和水 蒸馏装置中温度计的水银球要放置在蒸馏烧瓶 处；为防暴沸，可在蒸馏烧瓶中放几小块沸石或碎瓷片。冷凝管中水流方向应为“ ” 3.依据物理性质选择分离、提纯的方法 （1）“固＋固”混合物的分离（提纯） （2）“固＋液”混合物的分离（提纯） （3）“液＋液”混合物的分离（提纯） 请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) （1）过滤时，为加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌漏斗中的液体。（　　） （2）蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热。（　　） （3）根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离。（　　） （4）用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇。（　　） （5）利用加热的方法分离NH4Cl和I2的固体混合物。（　　） （6）提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法。（　　） 考向01 考查物质分离、提纯操作及注意事项 【例1】（2024·辽宁鞍山·期中）下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（　　） 选项 目的 分离方法 原理 A 除去KCl中的MnO2 蒸发结晶 溶解度不同 B 除去碘中的NaCl 加热、升华 NaCl的熔点高，碘易升华 C 分离KNO3和NaCl 重结晶 KNO3的溶解度大于NaCl D 分离食用油和汽油 分液 食用油和汽油的密度不同 考向02 利用物质的溶解度对物质进行分离、提纯 【例2】（2024·湖南张家界·模拟）已知四种盐的溶解度（S）曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　） A.将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体 B.将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体 C.Mg（ClO3）2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯 D.可用MgCl2和NaClO3制备Mg（ClO3）2 【思维建模】利用溶解度受温度影响选择不同的物质分离方法 （1）溶解度受温度影响较小的物质（如NaCl）采取蒸发结晶的方法；如NaCl溶液中含有KNO3，应采取蒸发结晶，趁热过滤的方法。 （2）溶解度受温度影响较大的物质（或带有结晶水）采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法；如KNO3溶液中含有NaCl，应采取加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法。 【对点1】（2024·山西晋中·模拟）下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（　　） A.利用图1装置可从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体 B.利用图2装置可分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分 C.利用图3装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5 D.利用图4和图1可进行粗盐提纯 【对点2】（2024·浙江绍兴·期末）如图是MgSO4、NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是(　　) A．MgSO4的溶解度随温度升高而增大 B．NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大 C．在t2 ℃时，MgSO4的饱和溶液通过降温或升温均能析出晶体 D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3 ℃降至t2 ℃时，会有晶体析出 考法02 物质分离、提纯常用的化学方法 1.物质分离、提纯常用的化学方法 方法 原理 杂质成分 沉淀法 将杂质离子转化为 Cl－、SO、CO及能形成弱碱沉淀的阳离子 气化法 将杂质离子转化为 CO、HCO、SO、HSO、S2－、NH 杂转纯法 将杂质转化为需要 的物质 杂质中含不同价态的相同元素（用氧化剂或还原剂）、同一种酸的正盐与酸式盐（用对应的酸或碱） 洗气法 将气体混合物通过 装置而除去杂质气体 如让混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去Cl2中的少量HCl 氧化 还原法 用氧化剂（还原剂）除去具有还原性（氧化性）的杂质 如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，用灼热的铜网除去N2中的O2 热分解法 加热使不稳定的物质分解除去 如除去NaCl中的NH4Cl等 酸碱 溶解法 利用物质与酸或碱溶液反应的差异进行分离 如用过量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3 电解法 利用 除去杂质 含杂质的金属（M）作阳极、纯金属（M）作阴极，含M的含氧酸盐溶液作电解质溶液 调pH法 加入试剂调节溶液pH使溶液中某种成分生成沉淀而分离 如向含有Cu2＋和Fe3＋的溶液中加入CuO、Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3等，调节pH使Fe3＋转化为Fe（OH）3而除去 2.除杂“四原则” （1）不增，不得引入新杂质； （2）不减，尽量不减少被提纯和分离的物质； （3）易分，应使被提纯或分离的物质与其他物质易分离； （4）易复原，被提纯物质转化后要易被复原。 3.除杂操作“四注意” （1）除杂试剂要过量； （2）过量试剂需除去； （3）选择的途径要最佳； （4）除去多种杂质时要考虑加入试剂的先后顺序。 请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) （1）SO2中混有少量SO3，可以将混合气体通过浓硫酸除去。（　　） （2）通过灼热的CuO除去H2中的CO。（　　） （3）乙烯中混有的SO2可以通过溴水除去。（　　） （4）除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤洗涤。（　　） （5）制取无水乙醇，可向含少量水的酒精中加入CaO后加热蒸馏。（　　） （6）除去ZnCl2溶液中的少量Fe3＋，可加入过量ZnO后过滤。（　　） 考向01 考查化学方法分离提纯 【例1】（2024·江西南昌·期中）某化学兴趣小组从含有KI、KNO3等成分的工业废水中回收I2和KNO3，其流程如图。 下列说法错误的是（　　） A.步骤1应先把无机相从分液漏斗的下口放出，再从上端倒出有机相 B.步骤2分离得到的苯可循环利用 C.步骤3可在如图装置中完成 D.步骤4为蒸发结晶，当有晶膜出现时，停止加热 考向02 考查物质的除杂 【例2】（2024·安徽蚌埠·模拟）下列有关除杂的实验操作不合理的是（　　） A.除去酸性MgCl2溶液中少量的FeCl3：加入足量的Mg（OH）2 并过滤 B.除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤 C.除去石英中的少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤 D.除去氯化钠固体中的少量纯碱：加入足量氯化钙溶液，过滤、蒸发、结晶 【对点1】（2024·湖北咸宁·模拟）下列有关说法正确的是（　　） A.分离Fe2O3、Al2O3的操作依次为溶解、过滤、灼烧 B.蒸馏、过滤、分液、洗气四种分离物质的方法，均不可能发生化学变化 C.通入过量CO2可除去NaHCO3溶液中的杂质Na2CO3 D.向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分搅拌后过滤可除去杂质FeCl3 【对点2】（2024·福建龙岩·期末）下列除杂方案正确的是（　　） 选项 待提纯物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 A CO2（g） CO（g） O2 点燃 B CuCl2（aq） FeCl3（aq） NaOH溶液 过滤 C Cl2（g） HCl（g） 饱和NaHCO3溶液 洗气 D Na2CO3（s） NaHCO3（s） － 灼烧 考法03 物质的检验与鉴别 1．常见阳离子的检验方法 离子 检验试剂方法 实验步骤 实验现象 K＋ ①铂丝用盐酸洗涤后在火焰上灼烧至原火焰颜色； ②蘸取溶液，放在火焰上灼烧，观察火焰颜色 火焰呈 (通过蓝色钴玻璃观察) Na＋ 火焰呈 NH 取少量待测溶液于试管中，加入NaOH浓溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 生成有 气味、能使湿润红色石蕊试纸 的气体 Fe3＋ 取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液 变为 溶液 取少量待测溶液于试管中，滴加NaOH溶液 产生 沉淀 Fe2＋ 取少量待测溶液于试管中，先加入KSCN溶液，再加入新制的氯水 加入KSCN溶液不显红色，加入少量新制的 后，立即显红色 取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液并露置在空气中 开始时生成 ，迅速变成 ，最后变成 沉淀 取少量待测溶液于试管中，加入酸性KMnO4溶液 溶液 褪去 取少量待测溶液于试管中，加入K3[Fe(CN)6]溶液 生成 2.常见阴离子的检验方法 离子 检验试剂或方法 实验现象 Cl－ 加入AgNO3溶液、稀硝酸 生成 (AgCl) Br－ 加入AgNO3溶液、稀硝酸 生成 (AgBr) 加入氯水后振荡，滴入四氯化碳 四氯化碳层(下层)呈 I－ 加入AgNO3溶液、稀硝酸 生成 (AgI) 加入氯水后振荡，滴入四氯化碳 四氯化碳层(下层)呈 加入氯水和淀粉溶液 SO 先加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液 生成 (BaSO4) CO 加入CaCl2或BaCl2溶液、稀盐酸、澄清石灰水 先生成 (CaCO3或BaCO3)，将沉淀溶于稀盐酸，产生无色、无味的气体(CO2)，该气体能使澄清石灰水变浑浊 加入盐酸、澄清石灰水；CaCl2溶液 产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊；向原溶液中加入稀CaCl2溶液，产生 3.常见气体的检验方法 气体 检验试剂或方法 实验现象 H2 点燃(纯氢) O2 带火星的木条 Cl2 湿润的淀粉-KI试纸 CO2 通入澄清石灰水中 SO2 通入品红溶液中 NH3 湿润的红色石蕊试纸 CH4 点燃 C2H4 通入溴的四氯化碳溶液(或酸性KMnO4溶液) C2H2 通入溴的四氯化碳溶液(或酸性KMnO4溶液) 4．常见有机物的鉴别 常见试剂 现象 被检有机物 酸性高锰 酸钾溶液 褪色 等不饱和烃及其衍生物；苯的同系物；含有羟基或醛基的有机物，如醇、醛、酚、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等 溴水 因反应而褪色 等不饱和烃及其衍生物 因萃取而褪色 比水重的有CCl4、CS2、氯仿、溴苯等；比水轻的有液态饱和烃、苯及其同系物、液态饱和酯等 生成白色沉淀 (过量浓溴水) 银氨溶液 有银镜生成 含有 的有机物，如醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖 新制的 Cu(OH)2 红色沉淀 含有 的有机物，如醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖 蓝色溶液 含 的有机物，如羧酸等 FeCl3溶液 发生显色反应 及其衍生物 钠 有气体生成 含有 或 的有机物，如醇、羧酸等 NaHCO3或 Na2CO3溶液 有气体生成 含有 的有机物，如羧酸等 碘水 变蓝 淀粉 浓硝酸 变黄 含有 5.离子推断的基本原则 请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定存在SO(　　) (2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在SO(　　) (3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO(　　) (4)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在CO(　　) (5)加入稀硫酸，产生使品红溶液退色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在SO(　　) (6)某溶液的焰色反应呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素(　　) (7)无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I－(　　) (8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有Cl－(　　) (9)向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在CO(　　) (10)用新制氢氧化铜悬浊液能够区别葡萄糖溶液和乙醛溶液(　　) 考向01 考查物质的检验 【例1】（2024·广东韶关·期中）下列关于溶液中所含离子检验的说法正确的是( ) A．取少量某溶液于试管中，向其中先滴加稀硝酸，再滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液中含有SO42- B．取少量某溶液于试管中，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明该溶液中含有Fe3+ C．取少量某溶液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若红色石蕊试纸变蓝，说明该溶液中含有NH4+ D．将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明该溶液中含有CO32- 【思维建模】检验物质的常用方法 检验方法 适用范围 典型物质或离子 物理方法 观察法 颜色、状态存在差异 Cl2为黄绿色，NO2为红棕色 嗅试法 气味存在差异 SO2、HCl、NH3等有刺激性气味 水溶法 溶解性存在差异 如Na2CO3与CaCO3 焰色法 常用于鉴别碱金属 如含钾、钠等元素的单质、化合物 丁达尔效应 鉴别胶体与非胶体 Fe(OH)3胶体与Fe(SCN)3溶液 化学方法 沉淀法 待检离子可转化为沉淀 SO42-、Cl-、CO32-、Fe2+、Fe3+、Cu2+ 气体法 某些离子可转化为气体 CO32-、HCO3-、SO32-、HSO32-、NH4+、 显色法 待检成分可转化为有特殊颜色的物质 Fe3+、淀粉、I2、苯酚、KSCN 考向02 考查离子的推断 【例2】（2024·江西九江·模拟）一瓶无色澄清的溶液，其中可能含有H＋、NH、Na＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO、CO、SO、AlO。取该溶液进行以下实验： ①用pH试纸检验，溶液呈强酸性　②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色　③该溶液的焰色试验没有黄色；根据以上实验结果，下列推断正确的是(　　) A．向该溶液中加入BaCl2溶液不一定能观察到白色沉淀 B．可以确定没有Na＋、Fe3＋、CO、AlO，不能确定是否有NO C．该溶液可能是NH4NO3与HI的混合液 D．一定没有Al3＋、CO和NO 【思维建模】(1)推断结论时，应该考虑三个方面，即肯定存在的离子、肯定不存在的离子、不能判定存在与否的离子。这三个方面的离子应是相互独立的；任何一种离子只能出现一次，不能重复出现。 (2)定量型离子推断试题常根据离子的物质的量(或浓度)定量推断最后一种离子的存在；如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。 【对点1】（2024·山东威海·模拟）下列离子在未知溶液中的检验方法正确的是(　　) 选项 离子 检验方法 A CO 向样品中加入足量盐酸，将生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，观察溶液是否变浑浊 B SO 向样品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成 C Fe2＋ 取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液紫色是否褪去 D I－ 取少量溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色 【对点2】（2024·四川德阳·期末）某溶液中可能存在Br－、CO、SO、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋七种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象： ①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。 已知：5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3 据此可以判断，该溶液中肯定不存在的离子组是(　　) A．Al3＋、Mg2＋、SO B．Mg2＋、CO、I－ C．Al3＋、SO、I－ D．Al3＋、Br－、SO 1．（2024·四川成都·模拟预测）下列实验能达到预期目的的是 目的 操作 A 检验溴乙烷中的溴原子 加入过量NaOH水溶液混合加热后，滴加AgNO3溶液 B 除去蛋白质溶液中的NaCl 加入过量AgNO3溶液，过滤 C 鉴别植物油和矿物油 分别加入含有酚酞的NaOH溶液，加热 D 甘油中混有乙酸 加入NaOH溶液分液 2．（2024·四川内江·期末）分离和提纯下列有机物所用的方法正确的是 A．分离汽油和柴油：分馏 B．分离酒精和水：分液 C．除去乙烷中的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液中洗气 D．除去苯中混有的苯酚：加入足量饱和溴水，过滤 3．（2024·黑龙江佳木斯·一模）苯甲酸乙酯(无色液体，难溶于水，沸点213℃)天然存在于桃、菠萝、红茶中，稍有水果气味，常用于配制香精和人造精油，也可用作食品添加剂。在环己烷中通过反应制备，实验室中的反应装置如图所示： 已知：环己烷沸点为80.8℃，可与乙醇和水形成共沸物，其混合物沸点为62.1℃。下列说法错误的是 A．实验时应依次向圆底烧瓶中加入碎瓷片、浓硫酸、苯甲酸、无水乙醇、环己烷 B．实验时最好采用水浴加热，且冷却水应从b口流出 C．当分水器内下层液体高度不再发生变化时，实验结束，即可停止加热 D．依次通过碱洗分液，水洗分液的方法将粗产品从圆底烧瓶的反应液中分离出来 4．（2023·河北唐山·模拟预测）下列装置正确且能达到相应实验目的的是 A B C D 制备 用苯萃取碘水中的碘 除去中的少量HCl杂质 用浓硫酸干燥 5．（2024·山东青岛·三模）下列实验选择的实验方案(部分夹持和加热装置略)错误的是 A．实验甲：海带提碘获得 B．实验乙：测体积前除去含有的HCl C．实验丙：除中NaCl D．实验丁：除中 6．（2024·湖北·一模）已知在一定条件下能和乙醚（沸点）生成缔合。实验室分离和的流程如下，下列说法正确的是 A．反萃取操作时可加入溶液 B．分液操作时先倒出上层液体，再放出下层液体 C．蒸馏操作时需要的仪器有铁架台、分液漏斗、烧杯、玻璃棒 D．浓盐酸酸化的作用是生成配离子和抑制、水解 7．（2024·安徽·三模）环己烯是重要的化工原料，实验室制备流程如下。下列说法正确的是 已知：环己醇和环己烯常温下都为液体；环己烯密度，能与水形成共沸物。 A．环己醇环上的一氯代物有3种 B．操作依次是蒸馏、过滤、蒸馏 C．浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择而不用浓硫酸的原因可能为浓硫酸易使原料炭化，产生，导致污染 D．分离出有机相后，需加入无水氯化钙干燥，在操作3之前的“过滤”操作也可省去不做 8．（2024·湖南岳阳·模拟预测）工业上用软锰矿(主要成分是，含有、等杂质)，制备的流程如下： 已知：固体和溶液均为墨绿色，溶液呈碱性，能发生可逆的歧化反应。 下列说法正确的是 A．“浸取”后的溶液中通入调节，滤渣Ⅰ的成分只有硅酸 B．“歧化”时，加入冰醋酸使反应平衡正向移动，促进的生成，提高的产率 C．“歧化”步骤中，可以用浓盐酸来代替冰醋酸 D．“操作Ⅱ”时，当有大量晶体析出时利用余热蒸干，即得紫黑色晶体 9．（2024·辽宁·模拟预测）完成下列实验所选择的玻璃仪器正确且全面的是 选项 实验 玻璃仪器 A 利用制备纯净的 试管、分液漏斗、导管 B 鉴别氨水和溶液 试管和胶头滴管 C 粗盐提纯 烧杯、玻璃棒、酒精灯 D 配制的溶液 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒 10．（2024·河北衡水·模拟预测）下列除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 分离方法 A () 饱和碳酸钠溶液 洗气 B [] 适量浓氨水 过滤 C 乙酸乙酯(乙酸) 饱和NaOH溶液 分液 D () 适量溶液 过滤 11．（2024·河南南阳·二模）（2024·黑龙江双鸭山·模拟预测）下列由离子检验有关的实验得出的结论正确的是 选项 实验 结论 A 溶液X的焰色试验呈黄色 溶液X中一定有，一定没有 B 取少量溶液Y于试管中，滴加溶液后，再滴加溶液，溶液变为红色 溶液Y中一定有，一定没有 C 取少量溶液Z，向其中加入少量盐酸酸化的溶液，有白色沉淀产生、无气体生成 溶液Z中一定有，一定没有 D 取少量溶液W，加入少量淀粉，无明显现象，向其中加入新制氯水，溶液变蓝 溶液W中一定有，一定没有 12．（2024·山东烟台·三模）实验室利用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸的流程如下。已知：①苯甲醛在强碱性环境下可生成苯甲醇和苯甲酸盐；②苯甲酸易溶于热水、难溶于冷水。下列说法正确的是 A．可选用带磨口玻璃塞的锥形瓶作苯甲醛的反应容器 B．“操作Ⅰ”和“操作Ⅱ”相同 C．“操作Ⅲ”需使用温度计、酒精灯、球形冷凝管 D．提纯粗苯甲酸的具体操作：加热溶解、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 13．（2024·山东德州·三模）下列物质鉴别方法（必要时可以加热）错误的是 A．氨水鉴别：溶液、溶液、溶液 B．溴水鉴别：苯酚溶液、KI溶液、溶液 C．酸性溶液鉴别：甲苯、、乙醇 D．新制悬浊液鉴别：乙醇、乙醛、乙酸 14．（2024·重庆·模拟预测）下列实验设计或操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计或操作 A 证明溴乙烷发生了消去反应 将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，再将产生的气体通入溴的溶液中，观察溶液颜色变化 B 除去碱式滴定管尖嘴的气泡 将滴定管尖嘴垂直向下，挤压橡皮管内玻璃球将气泡排出 C 除去固体中少量的NaCl杂质 将固体溶于水配成溶液，蒸发结晶并趁热过滤 D 证明水解为吸热过程 取适量溶液于试管中，测pH，加热-段时间，再次测pH 1.（2024·甘肃卷）下列实验操作、现象和结论相对应的是 实验操作、现象 结论 A 用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红 该溶液是酸溶液 B 用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味 该织物含蛋白质 C 乙醇和浓硫酸加热，产生的气体使溴水褪色 该气体是乙烯 D 氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀 氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强 2.（2024·广东卷）提纯苯甲酸粗品(含少量和泥沙)的过程如下。其中，操作X为 A. 加热蒸馏 B. 加水稀释 C. 冷却结晶 D. 萃取分液 3.（2024·新课标卷）实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是 A. 反应为 B. 酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好 C. 用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 D. 使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉 4.（2024·安徽卷）下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是 A. 过氧化钠和硫黄：加水，振荡 B. 水晶和玻璃：X射线衍射实验 C. 氯化钠和氯化钾：焰色试验 D. 苯和甲苯：滴加溴水，振荡 5.（2024·湖北卷）关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是 A. 蒸馏法分离和 B. 过滤法分离苯酚和溶液 C. 萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素 D. 重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸 6.（2024·辽宁卷）下列实验方法或试剂使用合理的是 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 检验溶液中是否含有 溶液 B 测定溶液中 用溶液滴定 C 除去乙醇中少量的水 加入金属，过滤 D 测定溶液的 使用试纸 7.（2024·浙江卷1月）为回收利用含的废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正确的是 A. 步骤I中，加入足量溶液充分反应后，上下两层均为无色 B. 步骤I中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A C. 试剂X可用硫酸 D. 粗可用升华法进一步提纯 8.（2024·浙江卷1月）关于有机物检测，下列说法正确的是 A. 用浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚 B. 用红外光谱可确定有机物的元素组成 C. 质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为 D. 麦芽糖与稀硫酸共热后加溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解 9.（2024·湖南卷）为达到下列实验目的，操作方法合理的是 实验目的 操作方法 A 从含有的NaCl固体中提取 用CCl4溶解、萃取、分液 B 提纯实验室制备的乙酸乙酯 依次用溶液洗涤、水洗、分液、干燥 C 用标准溶液滴定未知浓度的溶液 用甲基橙作指示剂进行滴定 D 从明矾过饱和溶液中快速析出晶体 用玻璃棒摩擦烧杯内壁 10.（2024·浙江卷）下列说法不正确的是 A. 装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B. 图②标识表示易燃类物质 C. 装置③可用于制取并收集氨气 D. 装置④可用于从碘水中萃取碘 11.（2023·浙江卷）苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下： 下列说法不正确的是 A. 操作I中依据苯甲酸的溶解度估算加水量 B. 操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl C. 操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹 D. 操作IV可用冷水洗涤晶体 12.（2023·全国乙卷）下列装置可以用于相应实验的是 A B C D 制备CO2 分离乙醇和乙酸 验证SO2酸性 测量O2体积 13.（2023·新课标卷）根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 取一定量Na2SO3样品，溶解后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。加入浓HNO3，仍有沉淀 此样品中含有SO42- C 将银和 AgNO3溶液与铜和Na2SO4溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 Cu的金属性比Ag强 D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应 14. （2023·海南卷）下列实验操作不能达到实验的是 选项 A B C D 目的 检验1-氯丁烷中氯元素 检验SO42-是否沉淀完全 制备检验醛基用的 制备晶体 操作 15.（2023·海南卷）下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂合理的是 A. ：饱和溶液 B. ：碱石灰 C. ：酸性溶液 D. ： 16．(2023·辽宁卷)下列鉴别或检验不能达到实验目的的是( ) A．用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3 B．用KSCN溶液检验FeSO4是否变质 C．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化 D．加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛 17．(2023·山东卷)鉴别浓度均为0.1mol·L-1的NaClO、Ba(OH)2、Al2(SO4)3三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是( ) A．测定溶液pH B．滴加酚酞试剂 C．滴加0.1mol·L-1KI溶液 D．滴加饱和Na2CO3溶液 18．(2023·湖南卷)取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为0.1mol·L-1)，反应现象没有明显差别的是( ) 选项 试剂① 试剂② A 氨水 AgNO3溶液 B NaOH溶液 Al2(SO4)3溶液 C H2C2O4溶液 酸性KMnO4 溶液 D KSCN溶液 FeCl3溶液 19．(2022·海南卷)《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是( ) A．洗涤 B．粉碎 C．萃取 D．蒸发 20．(2022·广东卷)实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2+、Mg2+和SO42-，所用试剂包括BaCl2以及( ) A．Na2CO3、NaOH、HCl B．Na2CO3、HCl、KOH C．K2CO3、HNO3、NaOH D．Na2CO3、NaOH、HNO3 21．(2022·北京，5)下列实验中，不能达到实验目的的是(　　) 由海水制取蒸馏水 萃取碘水中的碘 分离粗盐中的不溶物 由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3固体 A B C D 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！20 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$