第一章 物质及其变化 基础夯实卷 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 基础夯实卷——2023-2024学年高一化学人教版（2019）必修第一册单元达标测试卷 一、单选题 1．下列物质属于纯净物的是( ) A. 盐酸 B. 酒精 C. 纤维素 D. 天然橡胶 2．用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是( ) A.溶液 B.泥水 C.盐酸 D.豆浆 3．下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是( ) A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液 4．下列各图与对应叙述不相符的是( ) A.图甲向碳酸钠固体中逐滴加入过量稀盐酸 B.图乙用强光照射HClO溶液（分解产物为、HCl） C.图丙等质量的Zn、Fe分别与足量稀盐酸反应 D.图丁向溶液中加入过量溶液 5．新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种.下列有关胶体的叙述正确的是( ) A.雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 B.将胶体过滤，在滤纸上能得到分散质 C.向有污染的水中加入胶体，具有杀菌消毒的作用 D.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入溶液，产生红褐色的胶体 6．化学创造美好生活。下列探究活动中，相关操作或事实合理，且对应的离子方程式正确的是( ) A.同浓度同体积的溶液与溶液混合： B.二氧化硅中含有的少量氧化铝用烧碱溶液除去： C.将混有空气的通入溶液中，出现白色浑浊： D.将通入酸性溶液中： 7．下列化学反应方程式书写正确的是( ) A.苯的硝化反应： B.硫化亚铁溶于稀硝酸中： C.用苯乙烯合成聚苯乙烯： D.等体积等浓度的溶液与溶液混合： 8．关于反应，下列说法正确的是( ) A.KF和HF均发生氧化反应 B.是还原剂 C.转移3mol电子，1mol 被氧化 D.既是氧化产物又是还原产物 9．科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（）溶液与泪液中的葡萄糖发生反应，生成纳米金单质颗粒（直径为20~60nm）。已知金原子序数为79，下列有关说法正确的是( ) A.氯金酸钠溶液属于电解质 B.纳米金单质颗粒不属于胶体 C.金元素位于ⅡA族，氯金酸钠中金为+3价 D.检测时，氯金酸钠发生氧化反应 10．下列离子组在指定条件下一定能大量共存的是( ) A.强酸溶液中：、、、 B.使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、 C.澄清透明的溶液中：、、、 D.加入铝粉产生大量氢气的溶液中：、、、 11．氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( ) A.HCN易溶于水 B.HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱 C.氢氰酸溶液的pH约为3 D.恰好与溶液完全反应 12．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是( ) A. B. C. D. 13．据文献报道，我国学者提出氧化HBr生成反应历程如图所示。下列有关该历程的说法错误的是( ) A.氧化HBr生成的总反应为： B.中间体HOOBr和HOBr中Br的化合价相同 C.发生步骤②时，断裂的化学键既有极性键又有非极性键 D.步骤③中，每生成1mol转移2mol电子 14．化学用语是学习化学最好的工具，下列化学用语能用于解释相应实验且书写正确的是( ) A.测得碳酸钠溶液呈碱性： B.饱和溶液滴入沸水中变红褐色： C.铅酸蓄电池正极反应： D.小苏打与明矾共溶于水，产生大量气泡： 15．下列反应对应的离子方程式正确的是( )。 A.将少量氯气通入溶液中： B.溶液与过量溶液反应： C.氢氧化铁溶于氢碘酸（强酸）： D.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体： 二、填空题 16．高铁酸钾是一种新型水处理剂，使用说明书如下。 高铁酸钾使用说明书 【化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着减小，稳定性下降。能与水反应放出氧气并通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用。 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化水投放即可达到卫生标准 回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为__________。 （2）制备需要在__________（填“酸性”“碱性”或“中性”）环境中进行。 （3）下列关于的说法中，错误的是__________（填字母）。 a.是具有强氧化性的盐 b.固体保存需要防潮 c.其消毒和净化水的原理相同 d.其净水优点有：作用快、安全性好、无异味 （4）与水反应生成胶体、和反应的化学方程式为____________________；该反应消耗转移的电子数为__________（表示阿伏加德罗常数的值）。 （5）消毒净化水，至少需要的质量为__________。 （6）产生胶体时，该分散系区别于其他分散系的本质特征是______________________________。 17．对于数以千万计的化学物质和十分丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究： A．HCl、、、 B．、、、 C．溶液、蒸馏水、悬浊液、胶体 D．NaOH、KOH、、 （1）完整有表中序号①②的内容； A组 B组 C组 D组 分类标准 含氧酸 ①___________ 分散系 ___________ 不属于该类别物质 ___________ ②___________ ①___________；②___________ （2）写出上表中“不属于该类别的物质”发生反应的离子方程式。 A+B→气体：___________； A+D：___________； （3）该活动小组进行胶体的制备实验并检验其性质。若将饱和溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是___________。 A.冷水 B.沸水 C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液 （4）胶体区别于溶液最本质的特征是___________。 A.胶体粒子的直径在1~100nm之间 B.胶体具有丁达尔效应 C.胶体是均一的分散系 D.胶体的分散质能透过滤纸 （5）怎样检验制备的物质是否为胶体？___________ 18．了解物质分类，电解质和非电解质的组成与性质等是研究反应本质的前提。 有以下几种物质： ①铝箔②稀硝酸③氯化氢④氨气⑤熟石灰⑥二氧化碳⑦碳酸钡⑧硫酸铝。 请按要求回答下列问题。 （1）以上物质中能导电的是___________（填序号，下同）。 （2）以上物质中属于电解质，但熔融状态下不能导电的是___________。 （3）将气体⑥通入⑤的水溶液中直至过量，可观察到___________现象。 （4）水溶液中⑧的电离方程式为：___________。 （5）溶液②和⑦反应的离子方程式：___________。 三、实验题 19．日常生活中使用的牙膏里面都含有一定量的摩擦剂、增稠剂、保湿剂、活性添加物、色素与香精等。 1.常见的摩擦剂有CaCO3、Al(OH)3、SiO2、CaHPO4、Ca2P2O7等。其中属于非电解质的是          ;CaHPO4微溶于水,请写出电离方程式                            。 2.据调查,两面针牙膏使用的摩擦剂是氢氧化铝,治疗胃酸(主要是盐酸)过多的药物“胃舒平”的主要成分也是氢氧化铝,它是白色非晶形的粉末,难溶于水,抗酸持久、较强,有粘膜保护作用。请写出氢氧化铝治疗胃酸过多的离子方程式                                   。 3.同学丙设计了简单实验来测定牙膏中摩擦剂碳酸钙的含量。有关实验数据如下: 牙膏样品的质量(g) 反应前装置B总质量(g) 反应后装置B总质量(g) 8.0 94.7 96.5 则牙膏中碳酸钙的质量分数约为__________。(保留一位小数) 参考答案 1．答案：B 解析： 2．答案：D 解析： 3．答案：B 解析：A、溶液中分散质粒子直径小于1nm，故A不选；B、胶体中分散质粒子直径在1-100nm之间，故B正确；C、悬浊液中分散质粒子直径大于100nm，故C错误；D、乳浊液中分散质粒子直径大于100nm，故D错误，故选B。 4．答案：B 解析：A.图甲向碳酸钠固体中逐滴加入过量稀盐酸，碳酸钠首先和盐酸生成碳酸氢钠，继续加入盐酸，碳酸氢钠和盐酸生成二氧化碳气体，A正确； B.次氯酸见光分解为氧气和盐酸，分解后酸性变强，pH减小，B错误； C.等质量的Zn、Fe分别与足量稀盐酸反应，锌比铁活泼则锌反应速率更快，锌的摩尔质量较大，等质量的Zn、Fe中铁的物质的量较大，最终铁生成氢气较多，C正确； D.溶液导电的原因是存在自由移动的离子，硫酸铜和氢氧化生成氢氧化铜沉淀、硫酸沉淀，溶液中离子减少，导电性减弱，氢氧化过量后粒子浓度增加，导电性增强，D正确； 故选B。 5．答案：A 解析：A项，雾是气溶胶，属于胶体，在阳光下可观察到丁达尔效应，故A项正确； B项，胶体可以透过滤纸，因此在滤纸上不能得到胶体，故B项错误； C项，胶体无强氧化性，不具有杀菌消毒的作用，故C项错误； D项，将氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液变为红褐色时即可以获得胶体，若加入溶液，得到的是沉淀，故D项错误； 综上所述本题正确答案为A。 6．答案：D 解析：A.硫酸氢铵和氢氧化钠的物质的量相等，先和反应，且二者恰好完全反应：，故A错误；B.二氧化硅也能和氢氧化钠溶液反应，二氧化硅中含有的少量氧化铝不能用烧碱溶液除去，故B错误；C.电荷数、转移电子数均不守恒，正确的离子方程式为：，故C错误；D.酸性溶液将氧化为，该离子方程式正确，故D正确。 7．答案：A 解析： 8．答案：B 解析：A.该反应中KF和HF都没有化合价变化，没有发生氧化反应，A错误； B.中的氧元素化合价升高，是还原剂，B正确； C.该反应中转移3mol电子，1mol 被还原，不是被氧化，C错误； D.锰元素化合价降低，故是还原产物，氧气为氧化产物，D错误； 故选B。 9．答案：B 解析：A.氯金酸钠溶液是混合物，不属于电解质，A错误； B.纳米金单质颗粒是纯净物，不属于胶体，B正确； C.金元素位于ⅠB族，氯金酸钠中Na的化合价为+1价，Cl的化合价为-1价，根据化学式各元素的化合价代数和为0可知，金元素的化合价为+3价，C错误； D.检测时，转化为Au，Au的化合价降低被还原，发生还原反应，D错误； 故选B。 10．答案：C 解析：强酸溶液中，不能大量共存，A项错误；使紫色石蕊溶液变红的溶液显酸性，酸性条件下，可被氧化，B项错误；澄清透明的溶液中，、、、可大量共存，C项正确；若含且为酸性时，与铝反应不能产生大量氢气，D项错误。 11．答案：C 解析：A.不能利用物质的溶解性来判断是否为弱电解质，即溶解性与电解质的强弱无关，故A错误； B.只有等浓度、等条件下HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱，才能说明HCN是弱酸，故B错误； C.氢氰酸为一元酸，1mol/L氢氰酸溶液的时该酸为强酸，但pH约为3，说明电离生成的氢离子约为，电离不完全，为弱电解质，故C正确； D.10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应，只能说明HCN为一元酸，不能说明其电离的程度，故D错误； 故选：C。 12．答案：C 解析：A.与反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B.与反应生成，不能大量共存，B不符合题意； C.之间均不反应，能大量共存，C符合题意； D.和反应生成AgI沉淀，不能大量共存，D不符合题意。 13．答案：D 解析：A．反应①为；反应②为；反应③为，根据盖斯定律，将① +② +③ ×2，整理可得总反应方程式为：，选项A正确； B．中间体和中Br的化合价均为+1价，相同，选项B正确； C．步骤②反应为，在该反应过程中有断裂的化学键有极性键H-Br、H-O、Br-O键的断裂，也有非极性键O-O的断裂，选项C正确； D．步骤③反应为，在该反应中Br元素化合价由HBr中的-1价，HOBr中的+1价变为反应后的0价，每生成1mol转移1mol电子，选项D错误； 答案选D。 14．答案：C 解析：A.碳酸钠水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，离子方程式：，A错误； B.沸水中加入饱和溶液至液体呈红褐色是生成氢氧化铁胶体，其化学方程式为，B错误； C.铅酸蓄电池（作电解质溶液）放电时正极上的电极反应式为，C正确； D.铝离子和碳酸氢根发生双水解，离子方程式为，D错误； 故选C。 15．答案：C 解析： A.还原性:,所以通入少量氨气,氯气会先与䃆离子反应;若氯气足够,才继续和亚铁离子反应,则少量詤气通入溶液中的离子方程式为:，A错误; B.草酸为弱酸,溶液与过量溶液反应生成,离子方程式为:,B错误; C. 氢碘酸属于还原性强酸，氢氧化铁溶于氢碘酸发生氧化还原反应: ,C正确; D.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体发生的离子反应是:，D错误; 16．答案：（1） （2）碱性 （3）c （4）；3 （5）2.5 （6）分散质粒子直径在之间 解析： 17．答案：（1）硝酸盐；蒸馏水 （2）； （3）B （4）A （5）用电筒（激光笔）从侧面照入盛有液体的容器，有一条光通路的为胶体 解析： 18．答案：（1）①② （2）③ （3）先有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解 （4） （5） 解析：（1）①铝箔能发生电子导电，②稀硝酸能发生离子导电，则以上物质中能导电的是①②； （2）以上物质中，③氯化氢、⑤熟石灰、⑦碳酸钡、⑧硫酸铝属于电解质，⑤熟石灰、⑦碳酸钡、⑧硫酸铝在熔融状态下能导电，③氯化氢在熔融状态下不能导电，故选③； （3）将气体⑥二氧化碳通入⑤熟石灰的水溶液中直至过量，先发生反应生成沉淀，继续反应转化为，则可观察到先有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解现象； （4）水溶液中⑧硫酸铝发生完全电离，生成铝离子和硫酸根离子，电离方程式为：； （5）溶液②稀硝酸和⑦碳酸钡发生复分解反应，生成、气体等，离子方程式：。 19．答案：1.SiO2;CaHPO4=Ca2++HPO4- 2.Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 3.51.1% 解析：（1）为非金属氧化物，熔融状态不导电，在水溶液中本身不能电离，为非电解质，其它物质为盐或碱，都为电解质；属于盐，为强电解质，电离方程式为，故答案为：， ； （2）胃酸成分为盐酸，与氢氧化铝反应生成氯化铝，离子方程式为，故答案为； （3）反应前装置B为吸收二氧化碳的质量，且，则，可知，，则牙膏中碳酸钙的质量分数约为，故答案为：51.3%。 学科网（北京）股份有限公司 $$