2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 期末总复习 课件

化学必修第一册期末复习 有声阅读，是最好的复习方法！ 一、基本概念复习（共同特点抽出来,加以概括） 合金 分散系（胶体） 电解质 化合物 氧化物、酸、碱、盐 单质 纯净物 物质 分类 混合物 共价键、离子键 核素 结构 氧化还原反应 还原剂 氧化剂 溶液 浊液 胶体 两性氧化物：Al2O3 成盐氧化物 非成盐氧化物 酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、N2O5 碱性氧化物：Na2O、CuO、MgO、Fe2O3 1、根据物质的组成和性质分类 酸式盐：可电离出H+的盐，通常是二元酸、三元酸中的氢离子部分被中和的产物，如碳酸氢钠、硫酸氢钾等。酸式盐溶液可呈酸性，也可呈碱性。 碱式盐：电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH4+）的盐。Cu2(OH)2CO3、Ca5(PO4)3·(OH)羟基磷灰石 溶解性：酸式盐>正盐。特例：Na2CO3>NaHCO3 强酸：HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI 弱酸：CH3COOH、H2CO3、 H2SO3 、HClO 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3 化合物 电解质 非电解质：非金属氧化物、大部分有机物（蔗糖、酒精） 强碱: 四大强碱 大部分盐:Na2SO4、NaCl 强酸：六大强酸 强电解质 弱电解质 全部电离 弱酸:H2CO3 CH3COOH 弱碱:NH3·H2O 水(H2O) 部分电离 活泼金属氧化物：Na2O、MgO、CaO 不电离 物质 混合物 纯净物 单质 既不是电解质，也不是非电解质（如Fe、Cu、NaCl溶液等） ※ 2、物质的分类（强弱电解质） Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaSO4 C → CO2 → H2CO3 → CaCO3 3、物质的转化 金属单质 碱性氧化物 碱 盐 O2 H2O 酸或酸性氧化物 非金属单质 酸性氧化物 酸 盐 O2 H2O 碱或碱性氧化物 可溶于水的，如CaO、Na2O CuO不与水反应 SiO2除外，不与水反应 4、分散系的分类：按分散质粒子直径的大小分 分散系 胶 体 1—100nm 浊 液 大于100nm 溶 液 小于1nm 悬浊液 乳浊液 三者本质特征比较：粒子直径大小不同 蒸馏水 沸腾 饱和FeCl3 红褐 (2)反应的化学方程式为 FeCl3＋3H2O==Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。 注意：不能搅拌，不能过度加热，以免出现Fe(OH)3胶体凝聚。 科学探究1 Fe(OH)3 胶体的制备 讨论1：在如图所示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ） C C 讨论2：下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是（ ） C.蒸发 NaHSO4==== Na+ + H+ + SO42- NaHSO4==== Na+ + HSO4- NaHCO3==== Na+ + HCO3- 5、电离注意三个特殊： 在水溶液中 在熔融状态下 NaHSO3==== Na+ + HSO3- 常见原子团化合价 OH- H+ NH4+（铵根） NO3-（硝酸根） SO42-（硫酸根） SO32-（亚硫酸根） CO32-（碳酸根） HCO3-（碳酸氢根） PO43-（磷酸根） HPO42-（磷酸氢根） H2PO4-（磷酸二氢根） ClO3-（氯酸根） MnO4-（高锰酸根） MnO42-（锰酸根） 氧化剂：含有化合价降低元素的反应物。 还原剂：含有化合价升高元素的反应物。 6、氧化还原反应 HCl +1 0 氧化剂 -1 0 还原剂 升失氧，降得还； 若说剂，两相反！ 常见的氧化剂和还原剂 氧化剂 还原剂 ①部分非金属单质，如O2、F2、Cl2、Br2、I2等。 ②含有高价态元素的化合物，如KMnO4、FeCl3等 ③酸类：HNO3、H2SO4（浓）、HClO等 ①活泼金属单质，如Al、Zn、Fe等。 ②某些非金属单质，如C、H2等 ③含有低价态元素的化合物，如CO、SO2、FeCl2等。 氧化性、还原性强弱的比较 （1）氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 （2）同一元素性质的互补性： ①依据金属活动性顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au K＋ Ca2＋ Na＋ Mg2＋ Al3＋ Zn2＋ Fe2＋ Sn2＋ Pb2＋ (H＋) Cu2＋ Hg2＋ Ag＋ ②常见非金属： 氧化性：F2>Cl2>Br2>I2 还原性：F－<Cl－<Br－<I－ 对应离子的氧化性逐渐增强。 从左到右：还原性逐渐减弱， （3）根据反应条件：（条件简单的性质活泼） （4）依据反应的剧烈程度： （5）依据同一还原剂与不同氧化剂反应后，还原剂化合价升高越多， 则对应氧化剂的氧化性越强。 （6）根据物质的浓度： 例：氧化性：HNO3(浓)>HNO3(稀) （7）依据元素周期表： 同一周期：从左到右，金属单质还原性的逐渐减弱，非金属单质的氧化性逐渐增强（稀有气体除外）。 同一主族：从上到下，一般金属单质还原性逐渐增强，非金属单质的氧化性逐渐减弱。 基本规律 1、价态规律 2、强弱规律： 3、先后规律： 4、守恒规律 高氧低还中兼有 价态归中 强强得弱弱 强者优先 化合价升降守恒 得失电子守恒 歧化 书写新情景下氧化还原方程式（自己找题）： 第四步：根据原子守恒、电荷守恒配平方程式。 第二步：根据得失电子守恒配平“两剂两产”； 第三步：根据电荷守恒和反应物得酸碱性，在方程式的两边补充 H+、OH-、H2O； 第一步：根据题干信息或流程图，判断氧化剂、还原剂、 氧化产物、还原产物； 4 .c(B)与ω(B)的关系： 5 .溶液的稀释与混合： [n(溶质)不变] c1V1=c2V2 7、 物质的量 相关数学式 D 讨论：相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3，则下列说法正确的是(　　) A.溶液密度ρ可表示为 B.物质的量浓度c可表示为 C.溶液的质量分数w%可表示为 D.相对分子质量Mr可表示为 阿伏加德罗定律及推广 同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子。也可理解为：同温同压下，任何气体体积比等于其物质的量之比。 讨论：等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体， 下列叙述中正确的是(　　) A．体积之比为13∶13∶14 B．密度之比为14∶14∶13 C．质量之比为1∶1∶1 D．原子数之比为1∶1∶1 1、相关概念 物理量 符号 单位 定义 物质的量 阿伏加德罗常数 摩尔质量 气体摩尔体积 物质的量浓度 n NA M Vm cB mol mol-1 g/mol L/mol mol/L 表示含有一定数目粒子集体的物理量 1 mol任何粒子的粒子数近似取值6.02×1023 mol-1 单位物质的量的物质所具有的质量 单位物质的量气体所占的体积 单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量 化学计量的应用 讨论1：若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） ①标准状况下，2.24 L四氯化碳含碳原子数为0.1NA ②标准状况下，a L氧气和氮气的混合气含有的分子数约为aNA/22.4 ③1 mol·L－1 Mg(NO3)2溶液中含有 的数目为2NA ④同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等 ⑤28g C2H4和C3H6混合气体中含有原子数为6NA ⑥1 L 0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA A.②⑥ B.②⑤ C.②③ D.②③⑥ (4)粒子种类：粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。 解答时要看准题目要求，防止误入陷阱。 阿伏加德罗常数正误判断中的常见陷阱 (1)状况条件：若给出在非标准状况，如已知常温常压下气体的体积， 不能用22.4 L·mol－1进行计算。 (2)物质状态：已知在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化硫等)， 不能用22.4 L·mol－1进行计算。 (3)单质组成：气体单质的组成除常见的双原子分子外， 还有单原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。 1、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A．2 g H2的物质的量为1mol B．0.5 mol/L Na2SO4溶液中，SO42-离子的浓度为0.5mol/L C．常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 NA D．1L 1 mol/L NaOH溶液中Na+的数目为NA 一定物质的量浓度溶液的配制 1、仪器： 2、配制步骤： 3、误差分析： 讨论5：实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ） 　　A、称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 　　B、称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液 　　C、称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 　　D、称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液 D 一定物质的量浓度溶液的配制 、 、 、 、 、 。 天平 量筒 烧杯 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 1. 容量瓶的使用 a 规格： 50mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等 b 使用前检漏 c 不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体，不能用于化学反应。 d 规格选择：配制溶液时选择与所配溶液体积相等或稍大的容量瓶 准确配制一定物质的量浓度溶液步骤： 计算 溶解 洗涤 转移 定容 摇匀 转移 称量 装瓶 3.配制过程 以配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液为例。 (1)计算：需NaCl固体的质量为 g。 (2)称量：用 称量NaCl固体。 (3)溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。 (4)移液：待烧杯中的溶液 ，用玻璃棒引流将溶液注入 mL容量瓶。 (5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 次，洗涤液 。 轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 5.9 托盘天平 冷却至室温后 100 2～3 全部注 入容量瓶 (6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线 cm时，改用 ，滴加蒸馏水至 。 (7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 (8)装瓶贴签： 1～2 胶头滴管 凹液面与刻度线相切 配制流程图 题组二　误差分析“10”例 4.用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空。 (1)配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g 。 (2)配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g 。 (3)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确 。 (4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒 。 偏小 偏小 偏小 偏小 (5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数 。 (6)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 。 (7)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线 。 (8)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 。 (9)定容时仰视刻度线 。 (10)定容摇匀后少量溶液外流 。 偏大 偏大 偏小 偏小 偏小 无影响 相对质量为约为1 带1个单位正电荷 质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数 相对质量为约为1 不显电性 质量仅为质子质量的1/1836 带1个单位负电荷 元素的化学性质主要决定于原子的价电子数（最外层电子数） 质子 Z个（+） 中子 （A-Z）个 原子 原子核 （+） 核外电子 （-） Z个 决定元素种类 核外电子数 =Z + n 核外电子数 =Z－ n 质量关系：A=Z+N 重要的等量关系： 电量关系： 离子 Xn- A Z 原子 离子 Xn+ A Z 8、原子结构 决定同种元素的不同种原子 核外电子的排布与变化决定元素的性质 （1） 核外电子总数为10个电子的微粒 阳离子： 阴离子： 分子： Na+ Mg2+ Al3+ NH4+ H3O+ N3－ O2— F— OH— HF H2O NH3 CH4 Ne K+ Ca2+ S2— Cl— HS— HCl H2S PH3 SiH4 Ar 核外电子数相同的微粒 F2 H2O2 N2H4 C2H6 等 （2） 核外电子总数为18个电子的微粒 阳离子： 阴离子： 分子： 元素、核素、同位素 1.元素、核素、同位素的关系 质子数 中子数 质子 中子 核电荷数 微粒的表示 1、各电子层最多容纳的电子数为2n2 (K L M N O P Q) 2、最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个） 3、次外层电子数不超过18个 核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。 离核越近能量越低。 练习1：请画出54号元素Xe的原子结构示意图。 核外电子排布的一般规律： 一低四不超 讨论：已知1～18号元素的离子aXm+、bYn+、cZP-、dWk-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ） A．若P＞K，则还原性cZP-＜dWk- B．若m＞n，则碱性X(OH)m＞Y(OH)n C．若半径aXm+＞bYn+，则a＜b D．若半径aXm+＞bYn+，则X单质一定能从含Yn+的盐溶液中置换出Y C 元素周期律和元素周期表 核外电子排布的周期性 元素性质的周期性 决定 元素周期律 归纳 元素周期表 编 制 注意：A、主族元素的化合价判断 B、 微粒半径比较 C、金属性与非金属性强弱的判断 D、周期表的结构 E、原子结构、元素性质与元素在周期表中位置的关系 元素周期表的结构 元素周期表 7个横行 7个周期 短周期：第一、二、三周期 长周期：第四、五、六、七周期 18个纵列 16个族 7个主族：ⅠA、ⅡA、ⅢA、 ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA 8个副族：ⅠB、ⅡB、ⅢB、 ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB Ⅷ族（第8、9、10纵列） 1个0族：第18纵列，最外层电子 数为8（He是2） 周期序数=电子层数，主族序数=最外层电子数 周 期 短周期 第一周期 2种元素 电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左到右排成横行，形成周期 第二周期 8种元素 第三周期 8种元素 长周期 第四周期 18种元素 第五周期 18种元素 第六周期 32种元素 第七周期 32种元素 周期序数＝该周期元素的电子层数 位：.熟悉1-18号元素在周期表中的位置 构：.熟悉1-18号原子结构示意图、 性：同周期、主族元素性质递变规律 同周期、主族原子半径规律 主族元素性质类推 练习1：图中只画出了元素周期表的框图，请在图中标明: （1）族序数；（2）1~20号元素的符号；（3）镧、锕系； （4）碱金属、卤族元素的元素符号及名称;（5）稀有气体的原子序数。 1 2 3 4 5 6 7 ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 H He Li Ne Be B C N O F Na Mg K Al Si P S Cl Ar 镧系 锕系 每周期元素种类依次为： 2、8、8、18、18、32、32 2 10 18 36 54 86 118 Rb Cs Fr I At Ca Br Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Kr 比较微粒半径大小的规律 ⑴ 同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小 ⑵ 同主族元素的原子或离子半径从上到下逐渐增大 ⑷ 同种元素的微粒：价态越低，微粒半径越大 即：阳离子<中性原子<阴离子 ⑶ 具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大离子半径越小 Na >Mg >Al >Si Li < Na < K F- < Cl- < Br- O2- > F- > Na+ > Mg2+ > Al3+ (第二周期阴离子） (第三周期阳离子） Fe+3 < Fe2+ < Fe H+ < H < H- “阴上阳下、序小径大” 讨论：下列能说明硫的非金属性比氯弱的事实有（ ） ①Cl2与铁反应生成FeCl3，S与铁反应生成FeS ②Cl2和H2光照可剧烈反应，而S与H2的反应需要较高温度 ③将Cl2通入氢硫酸中可以置换出硫 ④常温时硫单质为固态而氯单质为气态 ⑤亚硫酸的酸性比高氯酸酸性弱 ② ③ ④ B. ① ② ③ C. ① ② ⑤ D. ② ④ ⑤ B 讨论：（19浙江） 2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是（ ） A．第35号元素的单质在常温常压下是液体 B．位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素 C．第84号元素的最高化合价是＋7 D．第七周期0族元素的原子序数为118 C 元素周期表中元素结构、位置、性质递变规律 内容 同周期（左到右） 同主族（上到下） 原子半径 电子层结构 失电子能力 得电子能力 金属性、非金属性 单质的还原性、氧化性 主要化合价 最高价氧化物对应的水化物酸碱性 非金属元素气态氢化物的形成与稳定性、 还原性 大→小 小→大 电子层数相同、最外层电子增多 逐渐减小 逐渐增大 逐渐增大 逐渐减小 金属性减、非金属性增 金属性增、非金属性减 最高正价+1→+7 最高正价=族序数 碱性逐渐减弱 酸性逐渐增强 碱性逐渐增强 酸性逐渐减弱 形成：难→易 稳定性：弱→强 还原性：强→弱 形成：易→难 稳定性：强→弱 还原性：弱→强 电子层数增多 最外层电子数相同 还原性减、氧化性增 还原性增、氧化性减 讨论1：下列排列顺序正确的是（ ） ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④离子半径： Cl- ＞ S2- ＞ K+ ⑤碱性：Ca(OH)2 ＞Mg(OH)2 ＞ Al(OH)3 A．①③ B．②⑤ 　 C． ②④ D．③⑤ B 51 A.推断元素位置、结构和性质 元素名称 元素特征 周期数、族数 原子序数 原子量 物理或化学特性 原子结构特征含量等其它特征 元素的性质 原子或离子结构 最高或最低化合价 根据分子式的计算 根据化学方程式的计算 周期表的应用 解答元素推断题的一般思路 B特殊知识点 找元素之最 最活泼金属 Cs、最活泼非金属 F2 最轻的金属 Li、最轻的非金属 H2 最高熔沸点是 C、最低熔沸点是 He 最稳定的气态氢化物 HF，含H%最大的是 CH4 最强酸 HClO4、最强碱 CsOH 地壳中含量最多的金属和非金属 Al O 找半导体：在“折线”附近 Si Ge Ga 找农药： 在磷附近 P As S Cl F 找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料： 过渡元素 Fe Ni Pt Pd Rh C比较或推断一些性质 比较同族元素的 金属性 Ba>Ca>Mg 非金属性 F>Cl>Br 最高价氧化物的水化物的酸碱性 KOH>NaOH>LiOH 氢化物的稳定性 CH4>SiH4 比较同周期元素及其化合物的性质 碱性: NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 稳定性: HF>H2O>NH3 比较不同周期元素的性质（先找出与其同周期元素参照） 推断一些未知元素及其化合物的性质 例如：Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，则Be(OH)2更难溶 例如：金属性 Mg<Ca，则 Ca>Al 可知碱性 Ca(OH)2>Al(OH)3 相邻的原子之间的强烈相互作用。 化学键 离子键 共价键 概念 成键微粒 成键条件 存在 （举例） *键的强弱判断 分类 类型 比较 阴、阳离子间通过静电 作用所形成的化学键 阴、阳离子 得失电子 离子化合物 如NaCl、铵盐 离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强（离子化合物的熔沸点越高） 原子间通过共用电子对所形成的化学键。 原子 电子对共用 非金属单质：H2 共价化合物：HCl 某些离子化合物 通常原子半径越小， 共用电子对越多，共价键越强，形成的单质或化合物越稳定 极性键和非极性键 55 离子化合物 共价化合物 定义 由离子键构成的化合物 由共用电子对形成 分子的化合物 结构粒子 阴、阳离子 原子 化学键 类型 一定含有离子键， 可能含有共价键 只含共价键 与物质 类别的 关系 ①强碱 ②绝大多数盐 ③活泼金属氧化物 ①所有的酸 ②弱碱 ③气态氢化物 ④非金属氧化物 ⑤极少数盐 A、KF B、H2O C、 N2 D、 He E、CO2 F、CaCl2、 G、H2O2 H、CCl4 I、 KOH J、 Na2O2 1.含离子键的物质是 . 2.含非极性键的物质是 . 3.含极性键的物质是 . 4.属于离子化合物的是 . 5.属于共价化合物的是 . A、F、I、J C、J、G B、E、G、H、I、 A、F、I、J B、E、G、H 同位素：凡具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子互称同位素。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 注意： 1、同位素的特征 ① 自然界中同位素原子百分比保持不变。 ② 化学性质相同。 2、几种相对原子质量的关系。 讨论1：（海南高考）重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ） A．氘(D)原子核外有1个电子 B． H2O与D2O互称同素异形体 C．1H与D互称同位素 D．1H218O与D216O的相对分子质量相同 讨论2： C B 二、化学用语 化学方程式（基础、陌生、物质转化） 离子方程式（基础、陌生、物质转化） 离子共存（H+、OH－ 、难溶物、氧化还原） 电子式（单质、共价键、离子键） 核素（4数明确） 1、离子方程式书写的关键—-“拆” 能拆写 强酸：HCl、HNO3、H2SO4、 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 可溶性盐（依据溶解性口诀） 不能拆写 单质、气体、水、氧化物、难溶物 弱酸：H2CO3、CH3COOH、H2SO3 弱碱： NH3·H2O ※ 微溶物处理原则 ①作反应物 较稀，溶液澄清，拆开写成离子形式 较浓或溶液浑浊，不拆，写成分子形式 例：二氧化碳通入澄清石灰水[Ca(OH)2 ] 石灰乳[Ca(OH)2浑浊液]和碳酸钠溶液作用 ②作生成物，不拆开，通常写成分子形式 Ca(OH)2、MgCO3、CaSO4、Ag2SO4微溶，不拆 (1)硫酸和氢氧化钠溶液反应： (4)Cu(OH)2与H2SO4反应： 写出以下反应的离子方程式。 (2)NaCl和AgNO3溶液反应： (3)碳酸钠和稀盐酸反应： (5)氢氧化钡与稀硫酸反应： H+ + OH- == H2O Ag+ + Cl- == AgCl↓ 2H+ + CO32- == H2O + CO2↑ 2H+ +Cu(OH)2 ==2H2O +Cu2+ 2H+ +2OH-+Ba2++SO42- == 2H2O+BaSO4↓ 【练习】 2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑ 5、离子方程式的正误判断 (1)看是否符合反应的客观事实 Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑ 如：铁与稀盐酸反应 (2)看是否符合拆写原则 如：碳酸钙与盐酸反应 CO32- + 2H+ == H2O + CO2↑ CaCO3+2H+ == Ca2++H2O+CO2↑ (3)看电荷是否守恒 如：氯化铁溶液与铁反应： Fe3+ + Fe == 2Fe2+ 2Fe3+ + Fe == 3Fe2+ (4)看原子是否守恒 如：氯化铁溶液与铁反应： 2Na+H2O == 2Na+ +2OH-+H2 2Na+2H2O == 2Na+ +2OH-+H2 (5)看是否漏掉离子反应 如：氢氧化钡溶液和稀硫酸反应 Ba2++SO42-==BaSO4↓ Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O （6）注意与用量（少量、过量、适量）有关的离子方程式。 例如：澄清石灰水中通入少量CO2 Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 + H2O 离子方程式为 Ca2+ + 2OH- + CO2 ==CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水中通入过量CO2 Ca(OH)2 + 2CO2 == Ca(HCO3)2 离子方程式为 Ca2+ + 2OH- + 2CO2 == Ca2++ 2HCO3- 2、离子共存问题：以下情况不能共存 ①生成沉淀（根据溶解性表） ②放出气体 OH- 与NH4+ H+与CO32-、HCO3-、S2- 、HS-、SO32-、HSO3-等 ③生成弱电解质（难电离物质） 弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO、H2SiO3 弱碱：NH3 ·H2O 水:H2O ④审题时注意题中的隐含条件 无色溶液中不存在有色离子：如 Cu2+、Fe3+、Fe2+、 MnO4－ 注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液（或pH﹤7）中隐含有H+， 碱性溶液（或pH﹥7）中隐含有OH-。 蓝色 紫红色 浅绿色 黄色 ⑤在酸性（H+）条件下不能存在的有 OH-、HCO3-、HSO3- 、HS-、S2-、SO32-、 ⑥在强碱性（OH-）条件下不存在 H+、NH4+、HCO3-、HSO3-、HS- Mg2+、Al3+、Ca2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+ 71 3、电子式书写 单质：H2 Cl2 N2 化合物：HCl H2O NH3 CO2 NaCl Na2O NaOH N2 H2 H2O CH4 CO2 HCl 电子式 结构式 O ＝C ＝O H-H H-Cl 分子具有一定的空间构型 NH3 直线形 V形 正四面体形 三角锥形 直线形 直线形 直线形 画出下列物质的电子式，后用线标出化学键种类 A、HCl 　 B、N2 　　 C、NaCl D、NaOH　　　　 E、Na2O2 　 F、NH4Cl H Cl N N Na Cl + ［　］ － Na　O H ［　 ］ ＋ — Na O O Na ［　　 ］ 2- + + N H H H H Cl [ ] - [ ] + 极性共价键 非极性共价键 离子键 【练习】 用电子式表示下列离子化合物的形成过程： (1)BaCl2 (2)NaF (3)MgS (4)K2O （5）CO2（6） HCl 三、元素及其化合物物质转化 77 物质 性质 物质 分类 物质 用途 物质 制备 物质 保存 反应 分类 价态 分类 研究物质的基本思路 三、元素及其化合物转化 物质用途 A．氧化铁 a．自来水消毒剂 B．过氧化钠 b．制冷剂 C．二氧化氯（ClO2） c．红色油漆和涂料 D．氯化铁 d．用于蚀刻铜板 E．液氨 e．呼吸面具中氧气的来源 物质保存与存在 A．氯水 B．过氧化钠 C．钠 D．地壳中元素含量 Na及其化合物物质转化 Na2O Na H2O Na2CO3 CO2 NaHCO3 O2 Na2O2 NaOH O2 H2O H2O CO2 钠及其重要化合物 H2O + CO2 / HCl / NaOH 步骤 Na2CO3 NaHCO3 ①加入几滴水 ②加10mL水 ③加1~2滴酚酞溶液 初步结论 加水结块；放热 加水部分溶解； 感受不到热量变化 振荡时间长时可溶解 固体量减少 溶液变红(较深) 溶液变微红色 实验探究1 溶解性： Na2CO3 > NaHCO3, 溶液碱性： Na2CO3 > NaHCO3 Na2CO3和NaHCO3的溶解性 82 Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 Na2CO3 NaHCO3 操作和现象 取等量的碳酸钠和碳酸氢钠（约1g）分别置于两支试管，同时加热，烧杯A和烧杯B的现象。 现象：　　　　　　　　　　　　　　　 。 装置 结论 烧杯A无变化，烧杯B中溶液变浑浊 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ △ 实验探究2 Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸的反应 Na2CO3 NaHCO3 现象 化学方程式 结论 NaHCO3反应更剧烈，产生的气体多。 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ HCO3- + H+ = H2O + CO2 ↑ CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈。 实验探究3 利用与盐酸反应的快慢 鉴别Na2CO3和NaHCO3 碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3) 俗名 纯碱、苏打 小苏打 颜色状态 白色粉末 细小白色晶体 溶解性 水溶液碱性强弱 热稳定性 Na2CO3 >NaHCO3 与酸反应 相互转化关系 Na2CO3 > NaHCO3 Na2CO3 > NaHCO3 CO32- + 2H+=H2O+CO2↑ HCO3- + H+ = H2O+CO2↑ Na2CO3 NaHCO3 / NaOH △ / HCl H2O + CO2 小结：碳酸钠与碳酸氢钠的比较 85 铁及其化合物 Fe FeCl2 Fe3O4 H2O（g）或O2 FeCl3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2O3 Cl2 HCl NaOH NaOH FeO HCl HCl HCl O2+H2O 氯水 Fe △ HCl Fe(SCN)3 KSCN 白色沉淀 红褐色沉淀 血红色 灰绿色 1、铁的化学性质 名称 （俗称） 氧化亚铁 氧化铁 （铁红） 四氧化三铁 （磁性氧化铁） 化学式 色态 溶解性 稳定性 氧化物类别 碱性氧化物 碱性氧化物 复杂氧化物 化学性质 Fe3O4( FeO▪ Fe2O3) Fe2O3 FeO 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 均不溶于水 不稳定 稳定 稳定 FeO +2HCl=FeCl2+H2O Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O Fe3O4+8HCl= 2FeCl3+FeCl2+4H2O 2、铁的氧化物 92 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色态 水溶性 制法 稳定性 在空气中易转化为Fe(OH)3 与酸反应 转化 现象 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色 白色固体 红褐色固体 不溶于水 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O Fe2++2OH— =Fe(OH)2↓ Fe3++3OH— =Fe(OH)3↓ Fe(OH)2 +2H+ = Fe2+ +2H2O Fe(OH)3+ 3H+ = Fe3++ 3H2O 3、铁的氢氧化物 检验Fe2＋、Fe3＋的常用方法 1．溶液颜色 含有Fe2＋的溶液显浅绿色 含有Fe3＋的溶液显黄色 2．用KSCN溶液和氯水 (1)流程： (2)有关反应： 3．用NaOH溶液 (1)流程： (2)有关反应： 注意：Fe2＋、Fe3＋同时存在时检验Fe2＋的方法 ① 不能用NaOH溶液观察沉淀颜色 ② 不能用加入KSCN溶液和氯水 ③ 当有Cl-同时存在时不能用酸性高锰酸钾溶液 【思考1】 1.如何保存Fe2+？ 2.如何制备得到纯净的Fe(OH)2？ 使用的亚铁盐要现用现制，蒸馏水煮沸除氧气；制备时，要隔绝氧气 加铁粉 讨论： 印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列后果不可能出现的是（ ） A、烧杯中有铜无铁 B、烧杯中有铁无铜 C、烧杯中铜、铁都有 D、烧杯中铁、铜都无 B 铝元素及其化合物 1．铝的化学性质 2．氧化铝的化学性质 Al2O3是_____氧化物，与_____或_____溶液都能反应生成盐和水。 两性 酸 碱 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH+3H2O = 2Na [Al(OH)4] 2Al2O3（熔融） ==== 4Al + 3O2↑ 电解 3．氢氧化铝的化学性质 ①两性 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + NaOH = Na [Al(OH)4] Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4] - ②不稳定性 △ 2Al(OH)3 ==== Al2O3＋3H2O Al(OH)3是一种两性氢氧化物 ③氢氧化铝的制备 AlCl3+3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4Cl NaAlO2+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+NaHCO3 4、铝的重要化合物 胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式： 如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是： 此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平）离子方程式： H++ HCO3- == H2O +CO2 ↑ 104 【思考1】铝是一种活泼金属,为何铝制品可在空气中稳定存在? 铝制品表面覆盖着致密的氧化铝薄膜,这层膜起到保护内部金属的作用。 【思考2】家用铝合金门窗为什么不用纯铝制的? 铝合金相对于铝来说,具有硬度大(耐磨)、易加工(熔点低)的特点。 【思考3】氧化铝可以制造耐火坩埚,这利用了它的什么性质?能否用它来熔化NaOH固体? 熔点高。不能用它来熔化NaOH固体，因为氧化铝能够与NaOH固体反应: 【思考4】为什么Al(OH)3可以作胃酸中和剂? Al(OH)3碱性不强,不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用, 但却可以与酸反应,使胃酸浓度降低,起到中和过多胃酸的作用。 杂质 除杂试剂 离子方程式 Mg Al Mg(OH)2 Al(OH)3 Fe2O3 Al2O3 MgCl2 AlCl3 足量NaOH溶液 足量NaOH溶液 足量NaOH溶液， 过滤，向滤渣中加入 足量HCl溶液 除杂 足量NaOH溶液 白色沉淀 沉淀溶解 白色沉淀 Al3+ Al3+ 适量NaOH 过量NaOH 适量氨水 过量氨水 沉淀不溶解 白色沉淀 沉淀溶解 白色沉淀 适量盐酸 [Al(OH)4] - 过量盐酸 [Al(OH)4] - 适量CO2 过量CO2 沉淀不溶解 Al(OH)3溶于强酸、强碱，不溶于H2CO3和氨水 讨论：实验室制取Al(OH)3 有哪些方法？并加以评价。 ※ ※ 氯及其重要化合物的相互转化关系 1.结构 2.物理性质 3.化学性质 4.存在和用途 5.制法 ①与金属的反应（Na、Al 、 Fe、Cu等多数金属） ②与非金属的反应（H2等） ③与水的反应（ 氯水的成分 ） ④与碱的反应（与NaOH反应、漂白粉的制取与成分） ⑤与具有还原性的物质反应（H2S、 S2- 、 H2SO3、 SO32- 、 Br-、I- 、Fe2+等） 通常：黄绿色、刺激性气味、ρ>空气、易液化、能溶于水，[有毒]。 氯气 109 氯气的化学性质 （1）氧化性： ①与金属 ②与非金属 ③与还原性物质反应 （2）与水反应 （3）与碱反应 2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3 Δ Cu + Cl2 === CuCl2 Δ （棕黄色） 溶于水 蓝绿色溶液 H2 + Cl2 === 2HCl 点燃 H2 + Cl2 === 2HCl 光照 Cl2 + H2O ⇌ H++Cl- + HClO Cl2 + 2KI ＝ 2KCl + I2 Cl2 + SO2+ 2H2O ＝ 2HCl + H2SO4 Cl2 + H2S ＝ 2HCl +S Cl2 + 2FeCl2 ＝ 2FeCl3 2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O 2Ca(OH)2 + 2Cl2＝Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 氯水的成分和性质 新制氯水 液氯 （2）实验室制法 ①原理： ②装置： 强氧化剂和浓盐酸反应 强氧化剂还可以是哪些？ KMnO4、KClO3、NaClO 、 Ca(ClO)2 ③除杂： ④干燥： ⑤收集： ⑥验满：润湿的淀粉KI试纸 ⑦尾气处理： （1）工业制法 ①电解饱和食盐水 ②熔融电解氯化钠 氯气的制法 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+ 2H2O Exit 112 1、卤族元素的递变性 半径：F<Cl<Br<I 非金属性：F>Cl>Br>I 氧化性：F2>Cl2>Br2>I2 稳定性：HF>HCl>HBr>HI 酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 酸性(衍生)：HF<HCl<HBr<HI 2、特殊性： (1)F2是氧化性最强的非金属单质； (2)Cl2易液化； (3)Br2是常温下唯一的液态非金属单质； (4)I2易升华，遇淀粉溶液变蓝； (5)AgI用于人工降雨 3、常见反应： Cl2＋2Br-=2Cl-＋Br2 Cl 2＋2I-=2Cl-＋I2 Br2＋2I－=2Br－＋I2 F2与水溶液中的水先反应。 2Fe＋3Br2=2FeBr3 Fe＋I2=FeI2 C 经典例题7 经典例题8 1．下列性质比较正确的是：（ ） A．热稳定性：Na2CO3 >H2CO3>NaHCO3 B．氧化性：Li+> Na+> K+>Rb+>Cs+ C．氢卤酸的酸性：HF> HCl>HBr>HI D．熔沸点：Cs>Rb>K>Na>Li B 2．向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是（ B ） A．KCl B．NaCl和KCl C．NaCl和KBr D．NaCl、KCl和I2 B 四、化学实验 （1）物质的制备 （2）分离提纯 仪器的辨识和选取、试剂的选用 （3）物质检验 （4）定量实验 （5）简单实验探究（防干扰） 复杂体系实验探究（证实证伪） （6）实验安全 （7）学习以实验为基础的实证研究方法 分离提纯 1.气体除杂：Cl2(HCl)（H2O) CO2(HCl) （H2O) 2.固体除杂: Cu （ Fe ） Fe（ Al ） Fe2O3（Al2O3） Na2CO3(NaHCO3) 3.溶液除杂： FeCl2（FeCl3） FeCl3（FeCl2） NaHCO3 (Na2CO3) 离子或分子的检验 Cl-的检验： 可先在被检验的溶液中滴入少量稀HNO3，将其酸化，以排除CO32-等的干扰。然后再滴入AgNO3溶液，如产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有Cl- 。 SO42-的检验： 先用稀HCl把溶液酸化，以排除CO32-等可能造成的干扰。再加入BaCl2溶液，如果有白色沉淀出现，则说明原溶液中有SO42-存在。 119 Na+ K+ Fe3+ Fe2+ Cl- SO42- I2 实验手段：对照实验、连续实验 120 该实验依据的原理是什么？ 观察的现象是什么？ 实验中的干扰因素是什么？ 仪器的功能是什么？ 该实验的目的是什么？ 该实验的结论是什么？ 对比实验的目的是什么？ 科学探究实验 Cl2与滴有酚酞的NaOH 溶液 Na2O2与滴有酚酞的水溶液 铁粉与水蒸气的反应 Fe2+ 与Fe3+的转化 121 条件的控制与对比 121 实验安全 易燃品处理、防止尾气污染、固液气药品的安全使用 五、阅读——获取信息加工信息 先看问题是什么 带着问题阅读，勾画重点 用材料中的文本回答问题 综合加工材料文本，回答问题 123 注重基础知识的落实 注重化学用语的规范表达。 化学式的书写、化学方程式和离子方程式 重视课本的阅读和使用。 课本上知识的描述、实验现象的落实、图象与图表、课后习题等。 阅读审题能力和语言表达能力的训练。 124 NO $$