2024年湖北省武汉市中考化学二模试题按知识点分层汇编-04物质的化学变化

湖北省武汉市2024年中考化学二模试题按知识点分层汇编-04物质的化学变化 一．选择题（共18小题） 1．（2024•武汉二模）2024年1月，长沙城区迎来首场降雪，大家都尽情享受大雪带来的快乐。下列活动中涉及化学变化的是（　　） A．撒盐融雪 B．铲车铲雪 C．烧炭取暖 D．堆雪人 2．（2024•武昌区二模）《礼记》记载中国秦代酿酒古法：“秫稻必齐……水泉必香，陶器必良，火齐必得”。上述步骤中发生化学变化的是（　　） A．秫稻必齐——备好优质粮食 B．水泉必香——选择优良水质 C．陶器必良——挑选精良容器 D．火齐必得——适宜温度下发酵 3．（2024•武汉二模）神舟十七号航天员乘组，于2024年4月30日成功撤离中国空间站，踏上回家之路。返回舱在返回过程中，一定涉及化学变化的是（　　） A．脱离空间站 B．自由下落 C．外壳烧蚀 D．打开降落伞 4．（2024•青山区二模）中华文化博大精深，其中蕴含丰富的化学知识。以下记载中不包含化学变化的是（　　） A．斑竹以导气（主要为甲烷），引井火以煮盐——《汉代古火碑序》 B．地气上为云，天气下为雨——《黄帝内经》 C．山麓有胆泉（硫酸铜溶液），土人汲以浸铁……，锻炼成铜——《浸铜要略序》 D．发射时点燃火药，石油喷出……以烧伤敌人和焚毁战具——《梦溪笔谈》 5．（2024•武昌区二模）《吕氏春秋》中有记载：“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚。”这说明古人已经有了一定的合金知识。下列有关合金性质的描述中，属于化学性质的是（　　） A．能够导电 B．具有金属光泽 C．有延展性 D．抗腐蚀性能好 6．（2024•江岸区二模）中华文化博大精深。从化学的视角看，下列成语主要蕴含化学变化的是（　　） A．死灰复燃 B．聚沙成塔 C．花香四溢 D．铁杵成针 7．（2024•江岸区二模）端午节吃粽子是我国的传统风俗，在制作粽子的过程中涉及化学变化的是（　　） A．浸泡糯米 B．食盐调味 C．包制成型 D．蒸煮粽子 8．（2024•江汉区二模）中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（　　） A．陶瓷烧制 B．火药使用 C．食粮酿醋 D．活字印刷 9．（2024•江汉区二模）成语是中华民族智慧的结晶。下列成语所描述的变化涉及化学变化的是（　　） A．铁杵成针 B．滴水成冰 C．百炼成钢 D．飞沙走石 10．（2024•黄陂区二模）我国是世界上最早使用硫黄的国家，在东汉《神农本草经》中曾提到纯硫提炼法。下列关于硫的性质描述中属于化学性质的是（　　） A．淡黄色固体 B．难溶于水 C．熔点低 D．能在空气中燃烧 11．（2024•江岸区二模）《齐民要术》是中国现存最早的一部农学著作。其中记载的食品加工与储藏的方法中，不涉及化学变化的是（　　） A．粮食酿酒 B．海水晒盐 C．炙烤禽肉 D．面点发酵 12．（2024•武汉二模）中国的饮食文化博大精深，以下过程中主要发生化学变化的是（　　） A．用糯米酿酒 B．将大蒜捣碎 C．吹糖人 D．包饺子 13．（2024•江汉区二模）为了探究酸和碱的化学性质，进行如下实验。向盛有8.0gMgO的烧杯中依次逐滴滴加200g稀硫酸和足量Ba（OH）2溶液，烧杯中不溶固体的质量与加入的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．a点对应溶液中有2种溶质 B．b点对应固体中有Mg（OH）2和BaSO4 C．m＝62.86 D．稀硫酸的溶质质量分数为9.8% 14．（2024•武昌区二模）化学小组将氧化铜粉末与一定量稀硫酸充分反应后，得到溶液的质量为100.0g，小组同学向该溶液中继续滴加质量分数为10.0%的氢氧化钠溶液，所得溶液的质量随加入氢氧化钠溶液质量变化的图像如图所示，下列说法错误的是（　　） A．图中ab段发生的是中和反应 B．图中a点溶液中有两种阳离子 C．c点溶液中溶质的质量为28.4g D．稀硫酸的溶质质量分数为19.6% 15．（2024•武汉二模）成语是中华文化中一颗璀璨的明珠，下列成语中涉及到化学变化的是（　　） A．绳锯木断 B．铁杵成针 C．沙里淘金 D．百炼成钢 16．（2024•武汉二模）湖北省博物馆文物保护中心承担着大量文物修复工作。以下文物修复过程中涉及化学变化的是（　　） A．打磨残片接口 B．入窑重烧陶器 C．缝装断线古书 D．扫描玉器图像 17．（2024•武汉二模）氯代烃在内燃机中燃烧会生成氯化氢等气体。某氯代烃甲（化学式为CxHyClz）和氧气在密闭容器中反应生成氯化氢和17.6g二氧化碳。反应前后物质的种类和分子数目如表所示。 物质 甲 氧气 氯化氢 二氧化碳 反应前分子数目 a 3a 0 0 反应后分子数目 0 a 3a 待测 下列说法错误的是（　　） A．x＝2，y＝3 B．甲中氯元素的质量分数最大 C．生成氯化氢的质量为21.9g D．一个氧分子的质量为g 18．（2024•武汉二模）下列物质的用途中，利用其化学性质的是（　　） A．氧气用于气焊 B．浓硫酸用作干燥剂 C．铜用于制导线 D．用活性炭除去冰箱异味 二．填空题（共2小题） 19．（2024•硚口区二模）某化学兴趣小组同学在完成了质量守恒定律探究实验后，又设计了如下实验： （1）称量装置和药品的总质量为m1，保持装置密闭。用酒精灯给装置加热一段时间，观察到 　 　现象，停止加热，冷却后再次称量，记录所称质量m2。m1与m2的大小关系是：m1　 　m2（填“＞”、“＜”、“＝”）。 （2）该实验的中化学方程式是：　 　。 20．（2024•武汉二模）高铁并非中国发明，但中国高铁技术世界领先，因此高铁被“一带一路”沿线的20国青年评选为“中国新四大发明之一”，给我们带来了便捷和荣誉。 （1）下列属于铁的物理性质的是 　 　（填标号）。 A．银白色 B．导热性 C．导电性 （2）车身表面涂油漆是为了防止铁 　 　。 （3）铁是钢轨的主要成分，其与氧气反应的化学方程式为 　 　。 三．计算题（共15小题） 21．（2024•武昌区二模）某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，恰好完全反应时，共消耗氢氧化钠溶液40g。 （1）向洗涤后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈 　 　（填“红色”“紫色”或“蓝色”）。 （2）这一定量石油产品中含有硫酸的质量是多少？（结果精确到0.01g） 22．（2024•武汉二模）航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液（溶质主要成分为HCl、FeCl3、其他杂质忽略）的综合利用，需测定废液中HCl的质量分数，取200g废液样品，依次加入100g溶质质量分数相同的NaOH溶液，过滤，称重，相关数据如图。回答下列问题： （1）第③次过滤后，滤液中溶质的成分为 　 　（用化学式表示）。 （2）所用NaOH溶液溶质的质量分数（写出计算过程）。 23．（2024•江汉区二模）碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）在干燥空气中容易风化失去部分或全部结晶水。化学兴趣小组同学用如图所示装置测定某碳酸钠晶体（Na2CO3•xH2O）的组成。已知反应前天平示数为320.00g，将注射器内的稀硫酸全部注入锥形瓶，充分反应后，天平示数为317.80g。回答下列问题： （1）Na2CO3•10H2O为纯净物，其中的“H2O”　 　（选填“是”或“不是”）以单独的水分子存在。 （2）计算x的值。 24．（2024•硚口区二模）实验室有氯酸钾、氯化钾和二氧化锰的混合物27.7g。某兴趣小组利用该药品制取氧气，实验数据如图： （1）上述实验制取氧气的质量为 　 　。 （2）计算27.7g混合物中氯化钾的质量。 25．（2024•江汉区二模）将15g表面氧化的铝片放入足量稀盐酸中，完全反应后收集到氢气质量如图所示，回答下列问题。 （1）0～t时刻没有产生气体的原因是 　 　。 （2）求该铝片中铝单质的质量分数。 26．（2024•新洲区二模）向含有硫酸镁的溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示： （1）氢氧化钠的俗称是 　 　（写一种）。 （2）求氢氧化钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。 27．（2024•江岸区二模）某氧化铜粉末中含有少量碳粉。化学兴趣小组同学取20.0g该粉末进行实验，测得反应前后数据如下表：（已知反应直至装置质量恒定，碳粉充分被氧化） 装置① 装置② 实验前 124.0g 110.0g 实验后 119.6g 113.3g （1）该反应中，碳具有 　 　性； （2）请选择合适的数据，计算原混合物中参加反应的氧化铜的质量分数（精确到0.1%）。 28．（2024•黄陂区二模）在农业生产中，常用15%～20%的氯化钠溶液选种，为了测定某氯化钠溶液是否符合要求，取该溶液70g于烧杯中，再向其中逐滴的加入一定溶质质量分数的硝酸银溶液，充分搅拌，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀，测得加入硝酸银溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示，请回答： （1）a点所示溶液中 　 　（填“有”或“无”）氯离子。 （2）通过计算确定该氯化钠溶液是否符合选种要求？（结果精确到0.1%） 29．（2024•江岸区二模）氧化铁可以作氯酸钾分解制取氧气的催化剂，小华同学进行了如下验证实验：称取一定质量的氯酸钾，平均分成两等份，在相同温度下加热，并记录完全分解所需要的时间，实验发现t1＞t2，说明氧化铁可以加快氯酸钾的分解，部分数据如下表。 实验编号 反应前氯酸钾的质量 加入氧化铁的质量 完全分解所用的时间 反应后剩余固体的质量 ⅰ ag 0.0g t1 bg ⅱ ag 0.2g t2 3.18g （1）为了达到验证目的，还需要设计实验验证氧化铁在反应前后 　 　不变。 （2）通过化学方程式计算实验前称取氯酸钾的总质量 　 　（结果保留到0.1g）。 30．（2024•硚口区二模）将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答： （1）图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐 　 　（填“增大”或“减小”）。 （2）计算稀盐酸中溶质的质量分数。 31．（2024•武昌区二模）家中使用的天然气的主要成分是甲烷，为防止天然气泄漏造成危险，可在家中安装报警器。 （1）该报警器应安装在燃具 　 　（填“上方”或“下方”）的位置。 （2）充分燃烧1.00kg甲烷产生二氧化碳的质量是多少？（精确到0.01kg） 32．（2024•洪山区二模）某工厂化验室用10.0%的氢氧化钠溶液洗涤100.0g石油产品中的含硫酸的残余废液，共消耗氢氧化钠溶液40.0g，洗涤后的溶液呈中性。（废液中其他物质不与氢氧化钠反应） （1）洗涤过程中主要发生的化学反应的类型为 　 　（填基本反应类型）。 （2）求该残余废液中硫酸的溶质质量分数（精确到0.1%）。 33．（2024•江汉区二模）硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用。实验室里利用如图实验装置制取氧气，锥形瓶中先加入10.0%的硫酸铜溶液33.6g，然后将分液漏斗中的溶质质量分数为5.0%的过氧化氢溶液68.0g逐滴滴入，使过氧化氢完全分解。 请回答下列问题： （1）硫酸铜在上述化学反应前后质量 　 　（填“变”或“不变”）。 （2）求反应后锥形瓶内溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%） 34．（2024•武汉二模）胃酸在食物的消化过程中起着极其重要的作用。但若胃酸分泌过高，会引起胃的炎症或溃疡。正常人胃液每日需要HCl约6.5g～7.3g。某患者每日约分泌8.76gHCl，为治疗胃酸过多需服用如图所示抑酸剂。 ×××牌复方抑酸剂 有效成分：氢氧化镁 用途：用于治疗胃酸过量 药物含量：每片含0.145g氢氧化镁 回答下列问题： （1）该反应属于 　 　（填基本反应类型）。 （2）该抑酸剂每天口服2次，则该患者每次至少需服用几片？ 35．（2024•武汉二模）2022年国产技术打造的氢燃料客车，服务于北京冬奥会和冬残奥会。工业上大规模生产H2的一种方法是利用天然气中的甲烷和水进行反应，其微观示意图如图： 请计算： （1）甲烷中碳元素的质量分数是 　 　； （2）理论上生产2tH2，所消耗水的质量是多少t？ 湖北省武汉市2024年中考化学二模试题按知识点分层汇编-04物质的化学变化 参考答案与试题解析 一．选择题（共18小题） 1．（2024•武汉二模）2024年1月，长沙城区迎来首场降雪，大家都尽情享受大雪带来的快乐。下列活动中涉及化学变化的是（　　） A．撒盐融雪 B．铲车铲雪 C．烧炭取暖 D．堆雪人 【解答】解：A、撒盐融雪，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误； B、铲车铲雪，没有新物质生成，属于物理变化，故错误； C、烧炭取暖，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故正确； D、堆雪人，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误； 故选：C。 2．（2024•武昌区二模）《礼记》记载中国秦代酿酒古法：“秫稻必齐……水泉必香，陶器必良，火齐必得”。上述步骤中发生化学变化的是（　　） A．秫稻必齐——备好优质粮食 B．水泉必香——选择优良水质 C．陶器必良——挑选精良容器 D．火齐必得——适宜温度下发酵 【解答】解：A、秫稻必齐﹣﹣备好优质粮食，是收集原料，没有新物质生成，属于物理变化，故A错； B、水泉必香﹣﹣选择优良水质，是选择物质过程，没有新物质生成，属于物理变化，故B错； C、陶器必良﹣﹣挑选精良容器，是选择容器，没有新物质生成，属于物理变化，故C错； D、火齐必得﹣﹣适宜温度下发酵，发酵有酒精生成，属于化学变化，故D正确。 故选：D。 3．（2024•武汉二模）神舟十七号航天员乘组，于2024年4月30日成功撤离中国空间站，踏上回家之路。返回舱在返回过程中，一定涉及化学变化的是（　　） A．脱离空间站 B．自由下落 C．外壳烧蚀 D．打开降落伞 【解答】解：A、脱离空间站过程中无新物质生成，属于物理变化，故不符合题意； B、自由下落过程中无新物质生成，属于物理变化，故不符合题意； C、外壳烧蚀过程中涉及燃烧，属于化学变化，故符合题意； D、打开降落伞过程中无新物质生成，属于物理变化，故不符合题意； 故选：C。 4．（2024•青山区二模）中华文化博大精深，其中蕴含丰富的化学知识。以下记载中不包含化学变化的是（　　） A．斑竹以导气（主要为甲烷），引井火以煮盐——《汉代古火碑序》 B．地气上为云，天气下为雨——《黄帝内经》 C．山麓有胆泉（硫酸铜溶液），土人汲以浸铁……，锻炼成铜——《浸铜要略序》 D．发射时点燃火药，石油喷出……以烧伤敌人和焚毁战具——《梦溪笔谈》 【解答】解：A、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化；故选项错误； B、地气上为云，天气下为雨，没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确； C、硫酸铜溶液和铁反应生成硫酸亚铁和铜，属于化学变化；故选项错误； D、发射时点燃火药，燃烧属于化学变化；故选项错误； 故选：B。 5．（2024•武昌区二模）《吕氏春秋》中有记载：“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚。”这说明古人已经有了一定的合金知识。下列有关合金性质的描述中，属于化学性质的是（　　） A．能够导电 B．具有金属光泽 C．有延展性 D．抗腐蚀性能好 【解答】解：化学性质与物理性质的差别是它们是否需要发生化学变化表现出来，物质不需要发生化学变化就表现出来的性质是物理性质，如颜色、溶解性、挥发性、导电性、导热性不需要发生化学变化表现出来，属于物理性质；物质在化学变化中表现出来的性质是化学性质，如可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、还原性、腐蚀性需要发生化学变化表现出来。能够导电、具有金属光泽、有延展性均属于物理性质，抗腐蚀性能好属于化学性质。 故选：D。 6．（2024•江岸区二模）中华文化博大精深。从化学的视角看，下列成语主要蕴含化学变化的是（　　） A．死灰复燃 B．聚沙成塔 C．花香四溢 D．铁杵成针 【解答】解：A、死灰复燃过程中涉及燃烧，燃烧时都有新物质生成，属于化学变化，符合题意； B、聚沙成塔过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、花香四溢是分子不断运动的结果，此过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、铁杵成针过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：A。 7．（2024•江岸区二模）端午节吃粽子是我国的传统风俗，在制作粽子的过程中涉及化学变化的是（　　） A．浸泡糯米 B．食盐调味 C．包制成型 D．蒸煮粽子 【解答】解：A、浸泡糯米没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； B、食盐调味没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； C、包制成型没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； D、蒸煮粽子，燃烧属于化学变化；故选项正确； 故选：D。 8．（2024•江汉区二模）中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（　　） A．陶瓷烧制 B．火药使用 C．食粮酿醋 D．活字印刷 【解答】解：A、陶瓷烧制的过程中有新物质生成，属于化学变化，选项错误； B、火药使用的过程有气体等新物质质生成，属于化学变化，选项错误； C、粮食酿醋的过程中有醋酸等新物质生成，属于化学变化，选项错误； D、活字印刷的过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项正确。 故选：D。 9．（2024•江汉区二模）成语是中华民族智慧的结晶。下列成语所描述的变化涉及化学变化的是（　　） A．铁杵成针 B．滴水成冰 C．百炼成钢 D．飞沙走石 【解答】解：A、铁杵成针，没有新物质生成，属于物理变化，故错误； B、滴水成冰，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误； C、百炼成钢，碳燃烧生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故正确； D、飞沙走石，没有新物质生成，属于物理变化，故错误； 故选：C。 10．（2024•黄陂区二模）我国是世界上最早使用硫黄的国家，在东汉《神农本草经》中曾提到纯硫提炼法。下列关于硫的性质描述中属于化学性质的是（　　） A．淡黄色固体 B．难溶于水 C．熔点低 D．能在空气中燃烧 【解答】解：A、淡黄色固体，描述的是硫的颜色、状态，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误。 B、难溶于水，描述的是硫的溶解性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误。 C、熔点低，描述的是熔点，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误。 D、能在空气中燃烧，说明硫具有可燃性，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项正确。 故选：D。 11．（2024•江岸区二模）《齐民要术》是中国现存最早的一部农学著作。其中记载的食品加工与储藏的方法中，不涉及化学变化的是（　　） A．粮食酿酒 B．海水晒盐 C．炙烤禽肉 D．面点发酵 【解答】解：A、粮食酿酒过程中，酒精是新物质，属于化学变化；故选项错误； B、海水晒盐过程中，水蒸发使盐析出，过程中没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确； C、炙烤禽肉过程中，有新物质生成，属于化学变化；故选项错误； D、面点发酵过程中，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化；故选项错误； 故选：B。 12．（2024•武汉二模）中国的饮食文化博大精深，以下过程中主要发生化学变化的是（　　） A．用糯米酿酒 B．将大蒜捣碎 C．吹糖人 D．包饺子 【解答】解：A.糯米做酿酒过程中有新的物质酒精生成，是化学变化，正确； B.将大蒜捣碎过程中只是形状发生变化，没有新的物质生成，是物理变化，错误； C.吹糖人过程中只是形状发生变化，没有新的物质生成，是物理变化，错误； D.包饺子过程中只是形状发生变化，没有新的物质生成，是物理变化，错误。 故选：A。 13．（2024•江汉区二模）为了探究酸和碱的化学性质，进行如下实验。向盛有8.0gMgO的烧杯中依次逐滴滴加200g稀硫酸和足量Ba（OH）2溶液，烧杯中不溶固体的质量与加入的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．a点对应溶液中有2种溶质 B．b点对应固体中有Mg（OH）2和BaSO4 C．m＝62.86 D．稀硫酸的溶质质量分数为9.8% 【解答】解：A、a点硫酸与氧化镁反应生成硫酸镁和水，滴加的硫酸全部反应，此时溶质只有硫酸镁，故选项说法错误。 B、H2SO4能与Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀和水，MgSO4能与Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀与Mg（OH）2沉淀；根据图示可知图像的第二阶段固体的质量持续为0，则说明加入H2SO4过量；Ba（OH）2先与H2SO4反应，第三阶段为H2SO4与Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀与H2O，b点时沉淀的质量持续增加，说明H2SO4未反应完，沉淀的成分为BaSO4，故选项说法错误。 C、设生成硫酸镁质量为n，硫酸镁与氢氧化钡反应生成硫酸钡的质量为x，生成氢氧化镁质量为y。 MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O 40 120 8g n n＝24g MgSO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓ 120 233 58 24g x y x＝46.6g y＝11.6g 此时m＝46.6g+11.6g+4.66g＝62.86g，m数值为62.86，故选项说法正确。 D、与氧化镁反应硫酸质量为z。 MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O 40 98 8g z z＝19.6g 另外剩余硫酸与氢氧化钡反应，生成了4.66g硫酸钡沉淀，设此时消耗硫酸质量为w， H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O 98 233 w 4.66g w＝1.96g。 硫酸质量＝19.6g+1.96g＝21.56g，稀硫酸的溶质质量分数为100%＝10.78%，故选项说法错误。 故选：C。 14．（2024•武昌区二模）化学小组将氧化铜粉末与一定量稀硫酸充分反应后，得到溶液的质量为100.0g，小组同学向该溶液中继续滴加质量分数为10.0%的氢氧化钠溶液，所得溶液的质量随加入氢氧化钠溶液质量变化的图像如图所示，下列说法错误的是（　　） A．图中ab段发生的是中和反应 B．图中a点溶液中有两种阳离子 C．c点溶液中溶质的质量为28.4g D．稀硫酸的溶质质量分数为19.6% 【解答】解：A、图中ab段是氢氧化钠和过量的稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，属于中和反应，故A正确； B、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，ab段是氢氧化钠和过量的稀硫酸反应生成硫酸钠和水，说明a点的溶液中含有过量的硫酸和生成的硫酸铜，阳离子有铜离子和氢离子两种离子，故B正确； C、c点溶液中溶质是硫酸钠，硫酸钠中的钠元素完全来自于氢氧化钠，氢氧化钠的质量是160g×10%＝16g，钠元素质量是16g9.2g，则硫酸钠的质量是9.2g100%＝28.4g，故C正确； D、反应生成氢氧化铜质量是100g+160g﹣250.2g＝9.8g，氢氧化铜中的铜元素完全来自于氧化铜，则氧化铜的质量为9.8g8.0g，则稀硫酸溶液的质量为100.0g﹣8.0g＝92.0g，由上面分析可知，硫酸钠的质量为28.4g，硫酸根完全来自于硫酸，则硫酸的质量为28.4g19.6g，则稀硫酸的溶质质量分数为100≈21.3%，而不是19.6%，故D错误； 故选：D。 15．（2024•武汉二模）成语是中华文化中一颗璀璨的明珠，下列成语中涉及到化学变化的是（　　） A．绳锯木断 B．铁杵成针 C．沙里淘金 D．百炼成钢 【解答】解：A、绳锯木断过程中只是形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。 B、铁杵成针过程中只是形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。 C、沙里淘金过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。 D、百炼成钢过程中碳与氧气反应生成二氧化碳，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，故选项正确。 故选：D。 16．（2024•武汉二模）湖北省博物馆文物保护中心承担着大量文物修复工作。以下文物修复过程中涉及化学变化的是（　　） A．打磨残片接口 B．入窑重烧陶器 C．缝装断线古书 D．扫描玉器图像 【解答】解：A、打磨残片接口，没有新物质生成，属于物理变化，故A错； B、入窑重烧，包含着物质与氧气发生的氧化反应，属于化学变化，故B正确； C、缝装断线古书，没有新物质生成，属于物理变化，故C错； D、扫描玉器图像，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。 故选：B。 17．（2024•武汉二模）氯代烃在内燃机中燃烧会生成氯化氢等气体。某氯代烃甲（化学式为CxHyClz）和氧气在密闭容器中反应生成氯化氢和17.6g二氧化碳。反应前后物质的种类和分子数目如表所示。 物质 甲 氧气 氯化氢 二氧化碳 反应前分子数目 a 3a 0 0 反应后分子数目 0 a 3a 待测 下列说法错误的是（　　） A．x＝2，y＝3 B．甲中氯元素的质量分数最大 C．生成氯化氢的质量为21.9g D．一个氧分子的质量为g 【解答】解：A、由表中数据可知，a个甲分子与3a﹣a＝2a个氧分子反应生成3a个氯化氢分子，由于反应前后原子的种类和个数不变，则1个甲分子中含有3个氢原子和3个氯原子，则y＝z＝3，又由于二氧化碳中的氧元素全部来自氧气，则反应后二氧化碳分子个数为2a，再根据原子守恒，则1个甲分子中含有2个碳原子，则x＝2，故A正确； B、由前面分析可知，甲的化学式为C2H3Cl3，甲中碳元素、氢元素、氯元素的质量比为（12×2）：（1×3）：（35.5×3）＝8：1：35.5，则氯元素的质量分数最大，故B正确； C、由于反应的化学方程式为C2H3Cl3+2O23HCl+2CO2，且生成二氧化碳的质量为17.6g，设生成的氯化氢的质量为x， C2H3Cl3+2O23HCl+2CO2 109.5 88 x 17.6g x＝21.9g，故C正确； D、设消耗的氧气的质量为y，则C2H3Cl3+2O23HCl+2CO2 64 88 y 17.6g y＝12.8g，而消耗的氧分子的个数为2a，则一个氧分子的质量为，故D不正确。 故选：D。 18．（2024•武汉二模）下列物质的用途中，利用其化学性质的是（　　） A．氧气用于气焊 B．浓硫酸用作干燥剂 C．铜用于制导线 D．用活性炭除去冰箱异味 【解答】解：A、氧气用于气焊，是利用了氧气的氧化性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项正确。 B、浓硫酸用作干燥剂，是利用了浓硫酸的吸水性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误。 C、铜用于制导线，是利用了铜的导电性和延展性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误。 D、用活性炭除去冰箱异味，是利用了活性炭的吸附性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误。 故选：A。 二．填空题（共2小题） 19．（2024•硚口区二模）某化学兴趣小组同学在完成了质量守恒定律探究实验后，又设计了如下实验： （1）称量装置和药品的总质量为m1，保持装置密闭。用酒精灯给装置加热一段时间，观察到 　红色固体变黑　现象，停止加热，冷却后再次称量，记录所称质量m2。m1与m2的大小关系是：m1　＝　m2（填“＞”、“＜”、“＝”）。 （2）该实验的中化学方程式是：　2Cu+O22CuO　。 【解答】解：（1）称量装置和药品的总质量为m1，保持装置密闭。用酒精灯给装置加热一段时间，铜在加热条件下生成氧化铜，观察到红色固体变黑，停止加热，冷却后再次称量，记录所称质量m2。m1与m2的大小关系是：m1＝m2；故答案为：红色固体变黑；＝； （2）该实验的中化学方程式是：2Cu+O22CuO；故答案为：2Cu+O22CuO。 20．（2024•武汉二模）高铁并非中国发明，但中国高铁技术世界领先，因此高铁被“一带一路”沿线的20国青年评选为“中国新四大发明之一”，给我们带来了便捷和荣誉。 （1）下列属于铁的物理性质的是 　ABC　（填标号）。 A．银白色 B．导热性 C．导电性 （2）车身表面涂油漆是为了防止铁 　生锈　。 （3）铁是钢轨的主要成分，其与氧气反应的化学方程式为 　　。 【解答】解：（1）下列属于铁的物理性质的是银白色、导热性、导电性，是因为这些都不需要通过化学变化表现出来。 （2）车身表面涂油漆是为了防止铁生锈。 （3）铁是钢轨的主要成分，其与氧气反应生成四氧化三铁，化学方程式为。 故答案为：（1）ABC。 （2）生锈。 （3）。 三．计算题（共15小题） 21．（2024•武昌区二模）某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，恰好完全反应时，共消耗氢氧化钠溶液40g。 （1）向洗涤后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈 　紫色　（填“红色”“紫色”或“蓝色”）。 （2）这一定量石油产品中含有硫酸的质量是多少？（结果精确到0.01g） 【解答】解：（1）洗涤后的溶液中溶质是硫酸钠，硫酸钠溶液显中性，不能使石蕊变色，滴加紫色石蕊溶液，溶液呈紫色。 故答案为：紫色。 （2）设这一定量石油产品中含有硫酸的质量是x。 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O 80 98 40g×15% x x＝7.35g 答：一定量石油产品中含有硫酸的质量是7.35g。 22．（2024•武汉二模）航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液（溶质主要成分为HCl、FeCl3、其他杂质忽略）的综合利用，需测定废液中HCl的质量分数，取200g废液样品，依次加入100g溶质质量分数相同的NaOH溶液，过滤，称重，相关数据如图。回答下列问题： （1）第③次过滤后，滤液中溶质的成分为 　NaCl、NaOH　（用化学式表示）。 （2）所用NaOH溶液溶质的质量分数（写出计算过程）。 【解答】解：（1）第①次加入的氢氧化钠溶液先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸反应完，再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，第①次加入 100g 氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀 10.7g；第②次加入 100g 氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀 21.4g；第③次加入 100g 氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀 10.7g；说明100g 氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成 21.4g 氢氧化铁沉淀。第③次加入 100g 氢氧化钠溶液，只生成了 10.7g 沉淀，说明氯化铁已经完全反应，氢氧化钠有剩余，则第③次过滤后，滤液中溶质的成分为：NaCl、NaOH； （2）设所用NaOH溶液溶质的质量分数为x。 FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl 120 107 100gx 21.4g x＝24% 答：所用氢氧化钠溶液溶质的质量分数为24%。 故答案为： （1）NaCl、NaOH； （2）24%。 23．（2024•江汉区二模）碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）在干燥空气中容易风化失去部分或全部结晶水。化学兴趣小组同学用如图所示装置测定某碳酸钠晶体（Na2CO3•xH2O）的组成。已知反应前天平示数为320.00g，将注射器内的稀硫酸全部注入锥形瓶，充分反应后，天平示数为317.80g。回答下列问题： （1）Na2CO3•10H2O为纯净物，其中的“H2O”　不是　（选填“是”或“不是”）以单独的水分子存在。 （2）计算x的值。 【解答】解：（1）纯净物是由一种物质组成的物质，Na2CO3•10H2O为纯净物，则Na2CO3•10H2O是一种物质，所以其中的“H2O”不是以单独的水分子存在。 （2）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：320.00g﹣317.80g＝2.20g，由题意可得： Na2CO3•xH2O+H2SO4＝Na2SO4+（x+1）H2O+CO2↑ 106+18x 44 6.20g 2.20g x＝1 答：x的值是1。 故答案为： （1）不是； （2）x的值是1。 24．（2024•硚口区二模）实验室有氯酸钾、氯化钾和二氧化锰的混合物27.7g。某兴趣小组利用该药品制取氧气，实验数据如图： （1）上述实验制取氧气的质量为 　4.8g　。 （2）计算27.7g混合物中氯化钾的质量。 【解答】解：（1）氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，加水后，氯化钾全部溶于水，二氧化锰不溶于水，故固体乙即为二氧化锰的质量，为8.0g，氯化钾的总质量为100.0g×14.9%＝14.9g，故生成氧气的质量为27.7g﹣14.9g﹣8.0g＝4.8g； （2）设生成的氯化钾的质量为x。 2KClO32KCl+3O2↑ 149 96 x 4.8g x＝7.45g 27.7g混合物中氯化钾的质量为14.9g﹣7.45g＝7.45g； 答：27.7g混合物中氯化钾的质量为7.45g。 故答案为： （1）4.8g； （2）7.45g。 25．（2024•江汉区二模）将15g表面氧化的铝片放入足量稀盐酸中，完全反应后收集到氢气质量如图所示，回答下列问题。 （1）0～t时刻没有产生气体的原因是 　铝片表面的氧化铝先和稀盐酸反应，生成氯化铝和水　。 （2）求该铝片中铝单质的质量分数。 【解答】解：（1）0～t时刻没有产生气体的原因是：铝片表面的氧化铝先和稀盐酸反应，生成氯化铝和水。 （2）由图可知，生成氢气的质量为0.8g， 设该铝片中铝单质的质量为x。 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ 54 6 x 0.8g x＝7.2g 则该铝片中铝单质的质量分数为：100%＝48%。 答：该铝片中铝单质的质量分数为48%。 故答案为： （1）铝片表面的氧化铝先和稀盐酸反应，生成氯化铝和水； （2）48%。 26．（2024•新洲区二模）向含有硫酸镁的溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示： （1）氢氧化钠的俗称是 　火碱、烧碱、苛性钠　（写一种）。 （2）求氢氧化钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。 【解答】解：（1）氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠；故答案为：火碱、烧碱、苛性钠； （2）设与硫酸镁反应的氢氧化钠的质量为x。 2NaOH+MgSO4═Na2SO4+Mg（OH）2↓ 80 58 x 2.9g x＝4g 氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：100%＝10%。 答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为10%。 27．（2024•江岸区二模）某氧化铜粉末中含有少量碳粉。化学兴趣小组同学取20.0g该粉末进行实验，测得反应前后数据如下表：（已知反应直至装置质量恒定，碳粉充分被氧化） 装置① 装置② 实验前 124.0g 110.0g 实验后 119.6g 113.3g （1）该反应中，碳具有 　还原　性； （2）请选择合适的数据，计算原混合物中参加反应的氧化铜的质量分数（精确到0.1%）。 【解答】解：（1）碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应中，碳能将氧化铜中的氧夺取，体现了碳的还原性；故答案为：还原； （2）装置①减少的质量为二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为124.0g﹣119.6g＝4.4g； 设参加反应的氧化铜的质量为x。 C+2CuO2Cu+CO2↑ 160 44 x 4.4g x＝16g 原混合物中参加反应的氧化铜的质量分数为； 答：原混合物中参加反应的氧化铜的质量分数为80%。 28．（2024•黄陂区二模）在农业生产中，常用15%～20%的氯化钠溶液选种，为了测定某氯化钠溶液是否符合要求，取该溶液70g于烧杯中，再向其中逐滴的加入一定溶质质量分数的硝酸银溶液，充分搅拌，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀，测得加入硝酸银溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示，请回答： （1）a点所示溶液中 　有　（填“有”或“无”）氯离子。 （2）通过计算确定该氯化钠溶液是否符合选种要求？（结果精确到0.1%） 【解答】解：（1）由图可知，a点时，该反应还未完全进行，氯化钠溶液未完全反应，此时溶液中的溶质是反应生成的硝酸钠以及剩余的氯化钠，所以a点所示溶液中有氯离子。 （2）由图可知，当加入100.0g硝酸银溶液时，恰好完全反应，产生氯化银沉淀的质量为28.7g； 设参加反应的氯化钠的质量为x。 NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓ 58.5 143.5 x 28.7g x＝11.7g 则该氯化钠溶液中溶质的质量分数为：100%≈16.7%；15%＜16.7%＜20%，所以该氯化钠溶液符合选种要求。 答：该氯化钠溶液符合选种要求。 故答案为： （1）有； （2）该氯化钠溶液符合选种要求。 29．（2024•江岸区二模）氧化铁可以作氯酸钾分解制取氧气的催化剂，小华同学进行了如下验证实验：称取一定质量的氯酸钾，平均分成两等份，在相同温度下加热，并记录完全分解所需要的时间，实验发现t1＞t2，说明氧化铁可以加快氯酸钾的分解，部分数据如下表。 实验编号 反应前氯酸钾的质量 加入氧化铁的质量 完全分解所用的时间 反应后剩余固体的质量 ⅰ ag 0.0g t1 bg ⅱ ag 0.2g t2 3.18g （1）为了达到验证目的，还需要设计实验验证氧化铁在反应前后 　质量和化学性质　不变。 （2）通过化学方程式计算实验前称取氯酸钾的总质量 　9.8g　（结果保留到0.1g）。 【解答】解：（1）催化剂能改变化学反应速率，化学反应前后，其质量和化学性质不变，所以要想验证氧化铁是氯酸钾分解制取氧气的催化剂，还需要设计实验验证氧化铁在反应前后质量和化学性质不变； （2）设实验ⅱ中反应前氯酸钾的质量为x。 2KClO32KCl+3O2↑ 245 149 x 3.18g﹣0.2g x＝4.9g 则实验前称取氯酸钾的总质量为：4.9g×2＝9.8g。 答：实验前称取氯酸钾的总质量为9.8g。 故答案为： （1）质量和化学性质； （2）9.8g。 30．（2024•硚口区二模）将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答： （1）图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐 　减小　（填“增大”或“减小”）。 （2）计算稀盐酸中溶质的质量分数。 【解答】解：（1）由图象可知，图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐减小； （2）由图象可知，恰好酸碱中和时消耗稀盐酸的质量是20g， 设20g的稀盐酸中溶质的质量为x。 HCl+NaOH═NaCl+H2O 36.5    40 x     20g×4% x＝0.73g 稀盐酸中溶质的质量分数是100%＝3.65%。 故答案为：（1）减小； （2）3.65%。 31．（2024•武昌区二模）家中使用的天然气的主要成分是甲烷，为防止天然气泄漏造成危险，可在家中安装报警器。 （1）该报警器应安装在燃具 　上方　（填“上方”或“下方”）的位置。 （2）充分燃烧1.00kg甲烷产生二氧化碳的质量是多少？（精确到0.01kg） 【解答】解：（1）天然气的密度比空气小，因此该报警器应安装在燃具上方的位置；故答案为：上方； （2）设充分燃烧1.00 kg甲烷产生二氧化碳的质量为x，则： CH4+2O2CO2+2H2O 16 44 1.00kg x x＝2.75kg 答：充分燃烧1.00kg甲烷产生二氧化碳的质量是2.75kg。 32．（2024•洪山区二模）某工厂化验室用10.0%的氢氧化钠溶液洗涤100.0g石油产品中的含硫酸的残余废液，共消耗氢氧化钠溶液40.0g，洗涤后的溶液呈中性。（废液中其他物质不与氢氧化钠反应） （1）洗涤过程中主要发生的化学反应的类型为 　复分解反应　（填基本反应类型）。 （2）求该残余废液中硫酸的溶质质量分数（精确到0.1%）。 【解答】解：（1）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，洗涤过程中主要发生的化学反应的类型为复分解反应。 故答案为：复分解反应。 （2）设该残余废液中硫酸的溶质质量分数是x。 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O 80 98 40g×10% 100gx x＝4.9% 答：稀硫酸质量分数是4.9%。 33．（2024•江汉区二模）硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用。实验室里利用如图实验装置制取氧气，锥形瓶中先加入10.0%的硫酸铜溶液33.6g，然后将分液漏斗中的溶质质量分数为5.0%的过氧化氢溶液68.0g逐滴滴入，使过氧化氢完全分解。 请回答下列问题： （1）硫酸铜在上述化学反应前后质量 　不变　（填“变”或“不变”）。 （2）求反应后锥形瓶内溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%） 【解答】解：（1）硫酸铜在该反应中作催化剂，催化剂在化学反应前后的质量与化学性质不变，所以硫酸铜在上述化学反应前后质量不变； （2）68.0g溶质质量分数为5.0%的过氧化氢溶液中溶质的质量为：68.0g×5.0%＝3.4g； 设该反应中生成氧气的质量为x。 2H2O22H2O+O2↑ 68 32 3.4g x x＝1.6g 则反应后锥形瓶内溶液中溶质的质量分数为：100%≈3.4%。 答：反应后锥形瓶内溶液中溶质的质量分数约为3.4%。 故答案为： （1）不变； （2）3.4%。 34．（2024•武汉二模）胃酸在食物的消化过程中起着极其重要的作用。但若胃酸分泌过高，会引起胃的炎症或溃疡。正常人胃液每日需要HCl约6.5g～7.3g。某患者每日约分泌8.76gHCl，为治疗胃酸过多需服用如图所示抑酸剂。 ×××牌复方抑酸剂 有效成分：氢氧化镁 用途：用于治疗胃酸过量 药物含量：每片含0.145g氢氧化镁 回答下列问题： （1）该反应属于 　复分解反应　（填基本反应类型）。 （2）该抑酸剂每天口服2次，则该患者每次至少需服用几片？ 【解答】解：（1）稀盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，是复分解反应。 故答案为：复分解反应。 （2）设参加反应的Mg（OH）2质量为x。 Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O 58 73 x 8.76g﹣7.3g x＝1.16g 该患者每次至少需服用片数是 答：该患者每次至少需服用4片。 35．（2024•武汉二模）2022年国产技术打造的氢燃料客车，服务于北京冬奥会和冬残奥会。工业上大规模生产H2的一种方法是利用天然气中的甲烷和水进行反应，其微观示意图如图： 请计算： （1）甲烷中碳元素的质量分数是 　75%　； （2）理论上生产2tH2，所消耗水的质量是多少t？ 【解答】解：（1）甲烷（CH4）中碳元素的质量分数为100%＝75%。 故答案为：75%。 （2）设所消耗水的质量为x。 CH4+H2OCO+3H2 18 6 x 2t x＝6t 答：所消耗水的质量是6t。 声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2024/8/9 14:44:13；用户：18582497371；邮箱：18582497371；学号：56246982 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$