第二章 海水中的重要元素--钠和氯 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素--钠和氯 测试题 一、选择题 1．能使干燥的有色布条褪色的是 A．氯气 B．液氯 C．次氯酸钙溶液 D．盐酸 2．下列叙述中正确的是 A．14gN2中含有1mol氮 B．1molCO中约含有6.02×1023个原子 C．氧化钙的摩尔质量为56 D．1molH2O和1molH2O2所含氢元素质量相等 3．下列化学生活常识说法正确的是 A．苹果切开后过一段时间表面变黑，说明苹果发生了氧化反应 B．小苏打可用于制漂白粉 C．胃酸过多引起的胃溃疡病人可以服用医用NaHCO3 D．家用碱性洗碗剂的主要成分是氢氧化钠 4．下列操作过程中无氧化还原反应发生的是 A B C D A．A B．B C．C D．D 5．下列物质的分类正确的是 选项 混合物 纯净物 电解质 A H2SO4溶液 NaOH 盐酸 B 氯水 纯碱 BaCO3 C 液氨 空气 NaCl D CuSO4∙5H2O CaCl2 铜 A．A B．B C．C D．D 6．2022年9月15日，成都市疫情防控取得阶段性胜利，除少数几个区域外，其它区域都逐步恢复正常生产生活秩序。下列说法错误的是 A．消毒酒精属于混合物 B．过氧化氢溶液可作消毒剂，其溶质属于化合物 C．漂白液能用于消毒，其中起关键作用的是 D．具有强氧化性，常用于消毒 7．下列对应的化学式正确的是 A．黄铁矿：FeS B．纯碱： C．光导纤维：Si D．石膏： 8．以下叙述正确的是 A．酸性氧化物都是非金属氧化物 B．碱性氧化物都是金属氧化物 C．向沸腾的自来水中滴加饱和氯化铁溶液可得到氢氧化铁胶体 D．过氧化钠中阳离子与阴离子的个数比为1:1 9．下列物质久置在干燥的空气中，会因化学变化而质量减轻的是 A．石碱 B．烧碱 C．浓硫酸 D．粗盐 10．下列有关的说法中，错误的是 A．白色固体 B．属于碱性氧化物 C．能与水反应 D．可用于呼吸面具供氧 11．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是 A．相同条件下，二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的 B．二者热稳定性不同，碳酸氢钠的热稳定性大于碳酸钠的 C．等质量的二者与足量盐酸反应生成CO2的量一样多 D．二者在一定条件下可以相互转化 12．a mol氢气分子和a mol氧气分子一定不相同的是 A．原子数 B．分子数 C．质量 D．体积 13．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的，良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有或颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于的叙述不正确的是 A．中阴阳离子的个数比为 B．与反应时有生成 C．与反应产生(标准状况)时，转移电子的物质的量为 D．分别与水及反应产生相同量的时，需要水和的物质的量相等 14．下列说法正确的是 A．一氧化碳的摩尔质量是28g B．氧原子的质量就是氧的相对原子质量 C．氖气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量(以克为单位) D．1mol二氧化碳含有的分子的准确数目是6.02×1023个 15．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温、常压下，4.0g氦气中含有氦原子数为NA B．0.1molNa2O2含有的离子总数为0.4NA C．5.6g铁与足量硫酸反应转移的电子数为0.3NA D．3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为0.25NA 二、填空题 16．同学们探究84消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验。 步骤1：将5mL市售84消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的； 步骤2：将稀释后溶液各20mL分别加入a、b、c三个洁净的烧杯中； 步骤3：用溶液将a、b、c三个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4。(溶液体积变化忽略不计) 步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下。 烧杯 溶液的pH 现象 a 10 10min后，红纸基本不褪色；4h后红纸褪色 b 7 10min后，红纸颜色变浅；4h后红纸褪色 c 4 10min后，红纸颜色比b烧杯中10min后的浅；4h后红纸褪色 已知溶液中、HClO、和的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示： (1)由实验现象可获得结论：溶液的pH在4～10范围内，pH越大，红纸褪色_______(填“越快”或“越慢”)。 (2)结合图象进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是_________。 17．碳酸氢钠(NaHCO3) (1)碳酸氢钠是白色固体，俗称_______，常温下溶解度_______碳酸钠，水溶液呈_______；电离方程式为_______。 (2)碳酸氢钠的化学性质 ①与盐酸反应：_______ ②热稳定性：_______ ③与NaOH 反应：_______ 18．回答下列问题： (1)标准状况下，2molNH3与______gCO2的体积相等。 (2)33.3g某金属氯化物MCl2中含有0.6molCl-，则该氯化物的摩尔质量为_______。 (3)在同温同压下，等质量的CO和CO2，其体积之比为______，密度之比为_____，质子数之比________。 19．某化学兴趣小组探究溶液中离子浓度与溶液导电能力关系的装置如图所示。首先在水槽中加入200mL某浓度的稀硫酸（石墨电极与稀硫酸不发生反应），当K闭合后，灯泡亮了。随后逐滴滴入a溶液。（假设逐滴滴入的a溶液的密度与稀硫酸的密度相同） 回答下列问题： (1)下列关于稀硫酸的说法正确的是______（填标号）。 A．从其组成来看，硫酸属于二元酸 B．稀硫酸中存在自由移动的离子，故稀硫酸属于电解质 C．对稀硫酸来说，分散剂为水 D．当光束通过稀硫酸时，可以看到一条光亮的“通路” (2)硫酸在水中的电离方程式为________________________。 (3)若逐滴滴入的a溶液为（过量）溶液： ①在水槽中可观察到的现象为__________，发生反应的化学方程式为____________。 ②灯泡的亮度变化为________________________。 (4)若逐滴滴入的a溶液为溶液，此时可观察到有气泡产生，该气体为______（填化学式），该气体的用途广泛。Na在空气中久置，过程中会有Na2CO3生成，请写出将一小块Na投入水中，证明Na熔点低的现象为：____________________________，化学反应方程式为____________________。 20．某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下图所示装置制取NaHCO3，反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl = NaHCO3↓+NH4Cl。然后再将NaHCO3制成Na2CO3。 (1)装置乙的作用是__________。为防止污染空气，尾气中含有的_____需要进行吸收处理。 (2)由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有__________。NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为___________。 (3)若在⑵中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1 min的NaHCO3 样品的组成进行了以下探究。 取加热了t1 min的NaHCO3样品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如下图所示。 则曲线c对应的溶液中的离子是______（填离子符号）；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是_____。 (4)若取21.0 g NaHCO3固体，加热了t2 min后，剩余固体的质量为l4.8 g。如果把此剩余固体全部加入到200 mL 2 mol·L-1的盐酸中则充分反应后溶液中H+ 的物质的量浓度为_________（设溶液体积变化忽略不计）。 21．根据如图所示的转化关系及现象(图中部分产物未全部写出；除E为单质外，其他物质均为化合物)，回答下列问题： (1)固体X的名称为_____，Y的化学式为_____。 (2)反应①的化学方程式为_____；反应③的化学方程式为_____。 (3)X与C或D反应生成22.4L(标准状况)气体E时，消耗X的物质的量均为_____mol，消耗C、D的质量之比为_____。 (4)物质Y的溶液是化学分析中常用的试剂，实验室需要使用240mL0.1mol•L-1溶液，配制该溶液时所需的玻璃仪器有量筒﹑烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_____。 22．某实验室保存过氧化钠时方法不当导致过氧化钠试剂结块，表面为白色，将块状物敲开，内部呈现淡黄色。 (1)将该实验室过氧化钠药品用铝箔包裹(铝箔上用针扎出许多小孔)放入水中反应，写出其中产生气体的成分是_____(填化学式)。 (2)甲组同学为测定制得的Na2O2样品的纯度，设计装置如图： 分液漏斗和烧瓶用导管连接可使稀硫酸顺利流下，也可防止产生实验误差，若没有该导管将导致测定结果_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。测定装置的接口从左至右正确的连接顺序是_____。 (3)乙组从反应历程上分析该测定反应存在中间产物，从而导致测定结果_____(填“偏大”或“偏小”)。为证明其分析的正确性，设计实验方案如表所示： 实验方案 产生的现象 I.取烧瓶中的反应液加入少量MnO2粉末 有大量气泡逸出 II.向NaOH稀溶液中加入2～3滴酚酞溶液，然后加入少量的反应液 溶液先变红后褪色 III.向反应液中加入2～3滴酚酞溶液，充分振荡，然后逐滴加入过量的NaOH稀溶液 开始无明显现象，加NaOH溶液先变红后褪色 在上述实验中，能够证明乙组分析正确的最佳方案是_____(填实验序号)。根据上述实验可知，反应溶液中存在的中间产物与酚酞作用的条件是_____。 (4)丙组根据上述提供的有关信息：称取一定质量的样品(m克)，加入少量MnO2固体，再用甲组同学设计的装置测定常温常压下生成O2体积，并换算成标准状况下氧气的体积为VL，计算该药品中过氧化钠的纯度为：_____(不必化简)。 【参考答案】 一、选择题 1．C 【分析】能使干燥的有色布条褪色说明该物质具有漂白性，据此分析。 解析：A．氯气没有漂白性，故A错误； B．液氯是液态的氯气，也不具备漂白性，故B错误； C．次氯酸钙溶液具有漂白性，因此能使干燥的有色布条褪色，故C正确； D．盐酸没有漂白性，故D错误。 答案选C。 2．D 解析：A．N2物质的量为，而氮原子为1mol，该表述不清楚，A项错误； B．1个CO中含有2个原子，则1molCO中含有2×6.02×1023=1.204×1024个，B项错误； C．摩尔质量的单位为g/mol，C项错误； D．1molH2O中H的质量为2mol×1g/mol=2g。而1molH2O2中H的质量为2mol×1g/mol=2g，D项正确； 故选D。 3．A 解析：A．苹果切开后其富含的酚类容易被空气的氧气氧化，则苹果切开后过一段时间表面变黑说明苹果发生氧化反应，故A正确； B．小苏打与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠、二氧化碳和水，不能用于制漂白粉，故B错误； C．酸过多引起的胃溃疡病人不能服用医用碳酸氢钠，否则反应生成的二氧化碳会使溃疡面积扩大导致病情加重，故C错误； D．家用碱性洗碗剂的主要成分是碳酸钠，不是腐蚀性很强的氢氧化钠，故D错误； 故选A。 4．B 解析：A．氢气和氯气反应生成氯化氢，H、Cl元素化合价改变，属于氧化还原反应，故不选A； B．饱和氯化铁溶液逐滴解加入沸水中得到氢氧化铁胶体，没有元素化合价改变，属于非氧化还原反应，故选B； C．氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，Cl元素化合价改变，属于氧化还原反应，故不选C； D．Cu和氯气在点燃条件下生成CuCl2，Cu、Cl元素化合价改变，属于氧化还原反应，故不选D； 选B。 5．B 解析：A．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，不属于电解质，A不正确； B．氯水是由Cl2、水、盐酸、次氯酸等构成的混合物，纯碱是碳酸钠的俗称，属于纯净物，BaCO3是盐，属于电解质，B正确； C．液氨是液态的氨，属于纯净物，空气是由氧气、氮气等构成的混合物，C不正确； D．CuSO4∙5H2O属于纯净物，铜是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，D不正确； 故选B。 6．C 解析：A．消毒酒精含有酒精和水，属于混合物，A正确； B．过氧化氢溶液可作消毒剂，其溶质为过氧化氢，是由氢氧元素组成的化合物，B正确； C．漂白液能用于消毒，其中起关键作用的是，C错误； D．具有强氧化性能灭菌，常用于消毒，D正确； 故选C。 7．D 解析：A．黄铁矿的成分，A错误； B．纯碱为，B错误； C．光导纤维主要成分为，C错误； D．熟石膏成分为，D正确； 故选D。 8．B 解析：A．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，例如七氧化二锰为酸性氧化物，故A错误； B．碱性氧化物一定都是金属氧化物，金属氧化物不一定都是碱性氧化物，例如氧化铝为两性氧化物，故B正确； C．制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，故C错误； D．过氧化钠Na2O2中含有钠离子、过氧根离子，阳离子与阴离子的个数比为2:1，故D错误； 故选B。 9．A 解析：A．石碱是十水合碳酸钠，久置于干燥空气中失去结晶水变为碳酸钠，发生了化学变化，质量减轻，A正确； B．烧碱吸收空气中的二氧化碳，质量增重，B错误； C．浓硫酸久置于干燥的空气中，质量基本不变，C错误； D．粗盐久置于干燥的空气中，质量基本不变，D错误； 故选A。 10．D 解析：A．氧化钠为白色固体，A正确； B．氧化钠可以和酸反应，仅生成盐和水，属于碱性氧化物，B正确； C．氧化钠和水反应生成氢氧化钠，C正确； D．氧化钠和二氧化碳反应，以及和水反应均不能生成氧气，则不能用于呼吸面具，D错误； 故选D。 11．D 解析：A． 相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的，A错误； B．碳酸氢钠受热易分解，热稳定性小于碳酸钠的，B错误； C．碳酸钠和碳酸氢钠的摩尔质量不同，等质量的情况下物质的量不同，则与足量盐酸反应生成的二氧化碳的量不同，C错误； D．一定条件下，碳酸钠和碳酸氢钠可以相互转化，如向碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳可生成碳酸氢钠，D正确； 故选D。 12．C 解析：A．氢气和氧气均为双原子分子，a mol氢气分子和a mol氧气分子原子数相等，故A不符合题意； B．在物质量相等情况下，氢气分子和氧气分子分子数相等，故B不符合题意； C．氢气和氧气的摩尔质量不相等，a mol氢气分子和a mol氧气分子的质量一定不相同，故C符合题意； D．同温同压下，物质的量相同的气体具有相同的体积，故标准情况下，a mol氢气分子和a mol氧气分子的体积相等，故D不符合题意； 故答案选C。 13．C 解析：A．的电子式为，阴阳离子的个数比为，故A正确； B．与反应时过氧化钠做氧化剂，二氧化硫做还原剂，有生成，故B正确； C．过氧化钠与二氧化碳发生歧化反应，生成1mol氧气转移2mol电子，与反应产生(标准状况)时，生成=0.1mol氧气转移电子的物质的量为0.2mol，故C错误； D．Na2O2与水及CO2反应，反应的方程式分别为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，分别与水及反应产生相同量的时，需要水和的物质的量相等，故D正确； 故选C。 14．C 解析：A．一氧化碳的摩尔质量是28g/mol，故A错误； B．根据相对原子质量的定义可以知道，氧原子的质量应该用氧原子的质量除以碳原子质量的十二分之一，故B错误； C．氖气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量(以克为单位)，故C正确； D．1mol二氧化碳含有的分子的数目约为6.02×1023个，故D错误； 故选C。 15．A 解析：A．氦气是单原子分子4.0g氦气为1mol，即含有氦原子数为NA，故A正确； B．0.1molNa2O2含有0.2molNa+，0.1molO，所以离子总数为0.3mol即0.3NA，故B错误； C．5.6g铁的物质的量为5.6g÷56g·mol-1=0.1mol，Fe与足量硫酸反应生成Fe2+，转移的电子数为0.2NA，故C错误； D．3.2gO2和O3的混合物中氧原子的物质的量是3.2g÷16g/mol＝0.2mol，含有的氧原子数目为0.2NA，故D错误。 答案选A。 二、填空题 16． 越慢 b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH，HClO浓度较小，反应速率较慢，褪色较慢 解析：(1)根据实验现象，可知溶液的pH在4-10范围内，pH越大，红纸褪色越慢，故本题答案为：越慢； (2)b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是，b的pH为7，c的pH为4，由上表可以看出，b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH，b烧杯中HClO浓度较小，反应速率较慢，褪色较慢，故本题答案为：b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH，HClO浓度较小，反应速率较慢，褪色较慢。 【点睛】褪色所需时间越短，反应速率越快，褪色所需时间越长，反应速率越慢。 17．(1) 小苏打 小于 碱性 NaHCO3=Na++HCO (2) NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 解析：略 18．(1)88 (2)111g/moL (3) 11：7 7:11 1：1 解析：（1）根据阿伏伽德罗定律，标准状况下，2molNH3与2molCO2的体积相等，二氧化碳质量为2mol×44g/mol=88g。 （2）33.3g某金属氯化物MCl2中含有0.6molCl-，则该氯化物的物质的量为0.3mol，摩尔质量为33.3g÷0.3mol=111g/mol； （3）根据阿伏伽德罗定律，在同温同压下，等质量的CO和CO2，其物质的量之比为44:28=11:7，体积之比为物质的量之比11:7，密度之比为其摩尔质量之比28:44=7:11；1分子CO、CO2中质子数分别为14、22，则质子数之比(11×14): (7×22)=1:1。 19．(1)AC (2) (3) 水槽底部有白色沉淀生成 先变暗，灯熄灭，后变亮 (4) CO2 钠熔化成一个闪亮的小球 2Na+2H2O2NaOH+H2↑ 【分析】在稀H2SO4中，H2SO4电离产生H+、，溶液中含有自由移动的离子而能够导电，向其中滴入Ba(OH)2溶液，H2SO4与Ba(OH)2在溶液中发生反应产生BaSO4沉淀和H2O，使自由移动的离子浓度减小，溶液导电能力减弱，当二者恰好反应时，灯泡几乎熄灭，后Ba(OH)2溶液过量，过量的Ba(OH)2电离产生自由移动的离子，使溶液导电能力又逐渐增强，灯泡逐渐变亮。 解析：（1）A．从组成上看H2SO4电离产生2个H+、1个，因此H2SO4是二元酸，A正确； B．稀H2SO4是混合物，不是化合物，因此不属于电解质，B错误； C．对稀H2SO4来说，水是分散剂，H2SO4是分散质，C正确； D．稀H2SO4属于溶液，不属于胶体，因此当光束通过稀硫酸时，不能看到产生一条光亮的“通路”，D错误； 故合理选项是AC； （2）H2SO4在水中电离产生2个H+、1个，因此H2SO4电离方程式为：H2SO4=2H++； （3）①向稀H2SO4中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，二者发生反应：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，在水槽中看到有白色沉淀产生； ②反应H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O的离子方程式为：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，反应发生使溶液中自由移动的离子浓度减小，溶液导电能力减弱，灯泡逐渐变暗，当二者恰好反应时，溶液中自由移动的离子浓度几乎为零，灯泡完全熄灭。后Ba(OH)2溶液过量，过量的Ba(OH)2电离产生自由移动的Ba2+、OH-，使溶液导电能力又逐渐增强，灯泡逐渐变亮，故若逐滴滴入的a溶液为Ba(OH)2 (过量)溶液，灯泡由亮先逐渐变暗至熄灭，后来又逐渐变亮，故灯泡的亮度变化为先变暗，灯熄灭，后变亮； （4）若向稀H2SO4中逐滴加入Na2CO3溶液，二者会发生反应：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O，会看到有气泡产生，该气体是CO2气体；将Na块放入水中后，Na浮在水面与水反应放出热量，可以看到钠熔化成一个闪亮的小球，说明Na熔点低，化学反应方程式为2Na+2H2O2NaOH+H2↑。 20．(1) 除去二氧化碳中的氯化氢气体 氨气 (2) 过滤、洗涤、灼烧 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ (3) 1:2 (4)0.75 mol/L 【分析】装置甲是制备二氧化碳气体的反应装置，生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，对制备碳酸氢钠有影响，装置乙的作用是吸收氯化氢气体，装置丙中制备碳酸氢钠，最后的尾气中含有氨气不能排放到空气中，需要进行尾气吸收。 解析：（1）装置甲是制备二氧化碳气体的反应装置，生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，对制备碳酸氢钠有影响，装置乙的作用是吸收氯化氢气体；最后的尾气中含有氨气不能排放到空气中，需要进行尾气吸收。 （2）由装置丙中产生的NaHCO3发生的反应为，NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；制取Na2CO3时需要过滤得到晶体，洗涤后加热灼烧得到碳酸钠，故答案为过滤、洗涤、灼烧。 （3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1min的NaHCO3样品的组成进行了研究．取加热了t1min的NaHCO3样品29.6g 完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，发生反应；+H+=CO2↑+H2O；溶液中有关离子的物质的量的变化为碳酸根离子减小，碳酸氢根离子浓度增大，当碳酸根离子全部转化为碳酸氢根离子，再滴入盐酸和碳酸氢根离子反应生成二氧化碳，碳酸氢根离子减小，所以c曲线表示的是碳酸氢根离子浓度变化；碳酸根离子浓度0.2mol/L；碳酸氢根离子浓度为0.1mol/L；样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是1：2。 （4）若取21g NaHCO3固体物质的量为0.25mol ，加热了t2min后，剩余固体的质量为14.8g．依据化学方程式存在的质量变化计算： 反应后NaHCO3物质的量=0.25mol-0.2mol=0.05mol；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；消耗氯化氢物质的量0.05mol； Na2CO3物质的量=0.1mol，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，消耗氯化氢物质的量0.2mol；剩余氯化氢物质的量=0.200L×2mol/L-0.05mol-0.2mol=0.15mol，剩余溶液中c(H+)=0.75mol/L。 21．(1) 过氧化钠 NaOH (2) 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O (3) 2 22∶9 (4)250mL容量瓶 【分析】X为淡黄色固体，猜想X可能是硫单质或Na2O2，X与D或气体C均能反应生成气体E，澄清石灰水生成白色沉淀，猜想白色沉淀可能为CaCO3，CaCO3与盐酸反应则生成气体C为CO2，故X不可能是S，应为Na2O2，则E为O2；A加热得到CO2、物质B、物质D，则A为NaHCO3，C为CO2，B为Na2CO3，D为H2O，Y为NaOH，据此作答。 解析：（1）根据分析，X为过氧化钠；Y的化学式为NaOH； （2）根据分析，反应①是NaHCO3受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；反应③是NaHCO3与NaOH反应生成碳酸钠和水，化学方程式为NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O； （3）X与C反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，22.4L(标准状况)气体O2，即1mol氧气，消耗X的物质的量均为2mol，消耗CO2、H2O的质量之比为（2mol×44g/mol）：（2mol×18g/mol）=22:9。 （4）物质Y的溶液是化学分析中常用的试剂，实验室需要使用240mL0.1mol•L-1溶液，但是实验室没有240mL的容量瓶，所以只能选择稍大的250mL的容量瓶。 22．(1)O2和H2 (2) 偏大 aedfgh (3) 偏小 I 碱性条件 (4)×100% 【分析】过氧化钠保存不当 ，部分变质生成白色固体碳酸钠，将样品放入到圆底烧瓶中，用分液漏斗加入过量稀硫酸，产生氧气和二氧化碳气体，二氧化碳气体用氢氧化钠溶液吸收，再用澄清石灰水检验二氧化碳是否除尽，再用排水法收集氧气。 解析：（1）将该实验室过氧化钠药品用铝箔包裹(铝箔上用针扎出许多小孔)放入水中反应，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠溶液和铝反应生成偏铝酸钠和氢气，则产生气体的成分是O2和H2；故答案为：O2和H2。 （2）根据题意，若没有该导管，装置内的空气排出被收集，被理解为氧气，因此将导致测定结果偏大。由于过氧化钠中含有变质的碳酸钠，先加入稀硫酸反应生成二氧化碳和氧气，产生的气体通到氢氧化钠溶液中吸收二氧化碳，再用澄清石灰水检验二氧化碳是否除尽，再用排水法收集氧气，则测定装置的接口从左至右正确的连接顺序是aedfgh；故答案为：偏大；aedfgh。 （3）乙组从反应历程上分析该测定反应存在中间产物，从中间产物没有全部生成氧气，则收集到的氧气量减少，从而导致测定结果偏小；实验I说明中间产物为过氧化氢，且过氧化氢没有完全分解为氧气，导致测定氧气体积偏小，从而导致从测定结果偏小；实验II：反应后溶液中有硫酸剩余，可以使红色酚酞溶液褪色；实验III：加入的氢氧化钠先中和剩余的硫酸，过量的氢氧化钠溶液使酚酞显红色，过氧化氢具有强氧化性，又能使红色褪去，反应溶液中存在的中间产物与酚酞作用的条件是碱性条件，因此在上述实验中，能够证明乙组分析正确的最佳方案是I。根据上述实验可知，反应溶液中存在的中间产物与酚酞作用的条件是碱性条件；故答案为：偏小；I；碱性条件。 （4）根据题意得到标准状况下氧气的体积为VL，则氧气的物质的量为，则过氧化钠的物质的量为，则该药品中过氧化钠的纯度为：；故答案为：×100%。 学科网（北京）股份有限公司 $$