第三章 铁 金属材料 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章 铁金属材料 测试题 一、选择题 1．下列叙述正确的是 A．氧化铝是两性氧化物 B．光导纤维的主要成分是硅酸盐 C．次氯酸是一种强酸 D．钠的焰色反应为浅紫色 2．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，正确的是 A．铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中 B．“NaOH溶液显碱性，溶液也显碱性”可推出“NaOH属于碱，也属于碱” C．由“Mg在中燃烧生成MgO和C”可推出“Na在中燃烧可能生成和C” D．由“”反应可推出“”反应也能发生 3．取两块大小一样的铝片，进行如下图的实验： 根据该实验，下列说法不正确的是 A．氧化铝有保护作用，因此烧杯Ⅰ中没有反应发生 B．烧杯Ⅰ中开始没有气泡，一段时间后才产生气泡；烧杯Ⅱ中立即产生气泡 C．两个烧杯中均发生反应： D．铝制餐具不宜长时间存放碱性食物 4．下列离子方程式书写正确的是 A．铁与稀硫酸反应： B．氧化铝和氢氧化钠溶液反应： C．氯化铁溶液刻蚀覆铜板： D．大理石和稀盐酸反应： 5．类比和推理是化学研究的重要方法。下列类比或推理正确的是 A．铁单质在潮湿的空气中容易生锈，则铝在潮湿的空气中也易生锈 B．Al2O3是两性氧化物，则Fe2O3也是两性氧化物 C．Fe(OH)3能与酸反应，则Al(OH)3也能与酸反应 D．将金属钠投入水中，放出O2，则将铝投入水中也会产生O2 6．铝热剂可用于焊接铁轨，在高温下发生反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，该反应属于 A．化合反应 B．吸热反应 C．分解反应 D．氧化还原反应 7．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A．放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成属于丁达尔效应 B．节日燃放的五彩缤纷的烟花，与金属元素所呈现的焰色有关 C．铝制餐具覆盖着致密的氧化膜，可用于长时间存放碱性食物 D．抗酸药复方氢氧化铝片可用于缓解人体胃酸过多 8．下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是 A．Fe在空气中加热发生转化① B．FeO在空气中受热，迅速发生②的转化 C．由图可预测：高铁酸盐()具有强氧化性，可用于杀菌消毒 D．图中③和④均能通过加入氢碘酸( HI)来实现转化 9．下列各组物质反应时，生成物与反应条件或反应物用量无关的是 A．Na和 B．和盐酸 C．C和 D．Fe和 10．某合金与铁的物理性质的比较如下表所示： 熔点/℃ 密度/g/cm3 硬度(金刚石为10) 导电性(银为100) 某合金 2500 3.00 7.4 2.3 铁 1535 7.86 4.5 17 还知该合金耐腐蚀强度大。从以上性能看，该合金不适合作 A．炉具 B．飞船外壳 C．导线 D．建筑门窗 11．铁粉与水蒸气反应的实验装置图(夹持装置已略去)如图，下列说法错误的是 A．实验进行前，应检查装置的气密性 B．该实验表明：常温下，铁的化学性质不活泼 C．生成的气体在点燃之前，必须验纯 D．该反应的基本反应类型为置换反应 12．用镁和稀硫酸反应制取氢气，且测定某温度时1mol氢气的体积，称取镁带m(Mg)g，测得氢气的体积为VL，则该温度下1mol氢气的体积是 A． B． C． D． 13．下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是 ①②③④⑤⑥⑦ A．②⑤⑧ B．①④⑥ C．③④⑦ D．④⑥⑦ 14．下列实验操作和现象得出的实验结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将通入滴有酚酞的NaOH溶液的试管中 溶液红色褪去 有漂白性 B 常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中 铁无明显变化、铜片剧烈反应 金属活动性： C 取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸变蓝 溶液中含有 D 取少量待测液于试管中，滴加几滴溶液 产生白色沉淀 溶液中含有 A．A B．B C．C D．D 15．下列离子方程式正确的是 A．向溶液中加入过量铁粉： B．碳酸钙溶于醋酸： C．次氯酸钙溶液通入： D．向稀硝酸中加入铜片： 二、填空题 16．实验室常用加热高锰酸钾的方法制备少量氧气。 (1)请写出该反应的化学方程式 。 (2)现欲制备3.36L(标准状况)氧气，理论上需要 克高锰酸钾？ (3)用制备的3.36L(标准状况)氧气与H2完全反应生成水，理论上需要 升H2的体积(标准状况)？ 17．海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础。测量溶解无机碳，可采用如下方法： (1)气提、吸收CO2。用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收(装置示意图如下)。将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂 。 (2)计算。 将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO3，再与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥后称量，质量为x g，海水中溶解无机碳的浓度为 mol/L。 18．为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计以下实验。 (1)如下图： ①Fe2O3和HCl的离子方程式是 。 ②B→C变化中可看到的现象是 。发生氧化还原反应的化学方程式是 。 (2)某班同学用如下实验探究、的性质。回答下列问题： ①分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成100mL0.1mol/L的溶液。在配制FeCl2溶液时需加入少量铁屑，其目的是 。 ②某同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明可将氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为 。 (3)某实验小组探究氯水与铁的反应。(实验过程)操作过程及实验现象如图所示。 ①实验i中产生少量无色气体，该气体可能是 。 ②(2)实验ii中观察到溶液变为红色，可推知上层清液中含有Fe3+，则试剂X是 (填字母)。 a.KSCN溶液 b.NaCl溶液 ③实验iii中观察到溶液无明显变化，可推知上层清液中不含Fe3+，其原因是 (用离子方程式表示)。 (反思评价) ④甲同学认为上层清液中的Fe3+是由Cl2与Fe2+反应生成。乙同学认为还有其他可能性，请写出其中一种： 。 19．根据所学知识，回答下列问题： (1)1molH2SO4中含 个氧原子；同温同压下，物质的量相等的CO和CO2中，分子个数之比为 ，50mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为 。 (2)铁有多种氧化物，其中为黑色且具有磁性的是 ；漂白粉的有效成份是 。 (3)钠元素在自然界都以化合物的形式存在，过氧化钠中氧元素的化合价为 价，焰色试验为 色。 20．已知存在以下物质之间的相互转化，分别写出下列物质的化学式：A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H ，并写出每步转化反应的离子方程式 。 21．物质的量是高中化学中广泛应用的物理量，依据相关公式计算下列数值。 (1)含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是 mol，质量是 g。 (2)标准状况下11.2LCO2所含氧原子的数目是 NA，与 gH2O具有的氧原子数目相同。 (3)将5.4gAl放入氢氧化钠溶液中完全反应，生成气体体积 L。 22．目前，世界各国主要采用电解熔融氯化钠的方法生产金属钠：2NaCl(熔融)。现有如下转化关系： (1)写出A、D、F的化学式：A D E 。 (2)写出下列化学方程式： B→D： E＋F→NaCl： 23．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、稀盐酸、稀硫酸和蒸馏水) 回答下列问题： (1)装置A中液体试剂选用稀盐酸而不选用稀硫酸，理由是 。 (2)装置C的作用是 ，装置E中碱石灰的作用是 。 (3)装置D中发生反应的化学方程式是 。 (4)若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为250mL，该条件下此气体密度为0.00128g/mL。则Na2O2试样的纯度为 。 (5)现有7.8Na2O2，试计算完全与CO2反应转移的电子数目 。 【参考答案】 一、选择题 1．A 解析：A．氧化铝既能和酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，故A正确； B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，故B错误； C．次氯酸在水溶液中不完全电离，属于弱酸，故C错误； D．钠的焰色反应为黄色，故D错误； 综上所述答案为A。 2．C 解析：A．铝表面有致密氧化膜，可以保护内部金属，能稳定存在于空气中，A错误； B．由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐，B错误； C．由“Mg在中燃烧生成MgO和C”可推出“Na在中燃烧可能生成和C”，C正确； D．过氧化钠具有强氧化性，与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸钠，D错误； 故选C。 3．A 解析：A．烧杯Ⅰ中铝的表面有氧化铝，氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故A错误； B．烧杯Ⅰ中开始时，氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，一段时间后，铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气；烧杯Ⅱ中只有铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，故B正确； C．烧杯Ⅰ中开始时，氧化铝和氢氧化钠反应，一段时间后，铝和氢氧化钠反应；烧杯Ⅱ中只有铝和氢氧化钠反，两个烧杯中均发生反应：，故C正确； D．铝、氧化铝都能与碱反应，所以铝制餐具不宜长时间存放碱性食物，故D正确； 选A。 4．B 解析：A．铁与稀硫酸反应生成，正确的离子方程式为：，A错误； B．氧化铝是两性氧化物，氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，故离子方程式为：，B正确； C．三价铁离子可以氧化单质铜，生成二价铁离子和铜离子，根据电子转移守恒、电荷守恒、原子守恒可得离子方程式为：，C错误； D．碳酸钙是沉淀，书写离子方程式时，不能拆开，正确的离子方程式为：，D错误； 故本题选B。 5．C 解析：A． 铁单质在潮湿的空气中容易生锈，因为铁锈是疏松多孔的，但是铝被空气中氧气氧化生成的氧化铝是致密的，会阻止内层金属继续被氧化，故铝在潮湿的空气中不易生锈，故A错误； B． Al2O3是两性氧化物，但是Fe2O3只能与强酸反应，不能与强碱反应，不是两性氧化物，故B错误； C． Fe(OH)3属于碱，能与酸反应，Al(OH)3为两性氢氧化物，既能与酸反应，也能与碱反应，故C正确； D． 将金属钠投入水中，放出O2，铝不如钠活泼，不能与水反应产生O2，故D错误； 故选C。 6．D 解析：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe属于单质和化合物反应生成新的单质和化合物，属于置换反应，有化合价的变化，属于氧化还原反应，该反应也属于放热反应，故D符合题意；故选D。 7．C 解析：A．光柱是丁达尔效应，A正确； B．节日烟花是金属元素的焰色试验，B正确； C．铝的氧化膜能和碱反应，故铝制餐具不能长时间存放碱性食物，C错误； D．氢氧化铝不溶于水，但能溶于酸，可以用作缓解人体胃酸过多，D正确； 故选C。 8．C 解析：A．Fe在空气中加热反应生成四氧化三铁，故A错误； B．FeO在空气中受热反应生成四氧化三铁，故B错误； C．高铁酸盐()中铁处于最高价，根据图可预测：高铁酸盐()具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故C正确； D．图中④能通过加入氢碘酸( HI)来实现转化，图中③氢氧化铁和HI反应生成碘化亚铁、单质碘和水，故D错误； 综上所述，答案为C。 9．D 解析：A．Na和在常温下反应生成氧化钠，加热时才过氧化钠，A不符合； B．和盐酸反应时，盐酸不足生成碳酸氢钠和氯化钠，盐酸过量生成氯化钠、二氧化碳和水，B不符合； C．C和反应中，氧气足量生成二氧化碳，氧气不足生成一氧化碳，C不符合； D．Fe和反应只能生成氯化铁，生成物与反应条件或反应物用量无关，D符合； 答案选D。 10．C 解析：A．作炉具主要利用其熔点高和耐腐蚀性强，故A正确； B．作飞船外壳则是利用硬度大和密度小的性质，故B正确； C．该合金与银相比导电性较差，不适合作导线，故C错误； D．作门窗框主要是利用该合金的硬度大和耐腐蚀性强，故D正确； 故选C。 11．B 解析：A．连接装置后，在进行实验之前，需要检查装置的气密性，A正确； B．常温下，铁与冷水和热水不反应，但该实验无法证明这个结论，B错误； C．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，氢气为可燃性气体，与空气混合会引发爆炸，所以在点燃生成的气体之前，需要验纯，C正确； D．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，该反应属于置换反应，D正确； 故选B。 12．C 解析：镁带物质的量为，由化学方程式可知，，由可得，，即1mol氢气的体积是，故选C。 13．B 解析：①Cu、S反应生成Cu2S，不能用相应元素的单质直接化合而成； ②Fe和S加热生成FeS， 能用相应元素的单质直接化合而成； ③Al和O2反应生成Al2O3，能用相应元素的单质直接化合而成； ④Fe和S反应生成FeS，不能用相应元素的单质直接化合而成； ⑤Cu、S反应生成Cu2S，能用相应元素的单质直接化合而成； ⑥Fe和Cl2反应生成FeCl3，不能用相应元素的单质直接化合而成； ⑦氢气和硫反应生成，能用相应元素的单质直接化合而成； 不能用相应元素的单质直接化合而成的是①④⑥，故选B。 14．C 解析：A．SO2能与NaOH反应生成Na2SO3，从而使滴有酚酞的溶液碱性减弱或变为中性，因此溶液红色褪去，说明SO2具有酸性氧化物的通性而不能体现其漂白性，A错误； B．常温下铁遇浓硝酸发生钝化，铜能与浓硝酸反应，但是金属活动性Fe>Cu，B错误； C．取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，说明产生了氨气，溶液中含有铵根离子，C正确； D．取少量待测液于试管中，滴加几滴BaCl2溶液，生成白色沉淀，该白色沉淀可能为BaCO3，溶液中不一定含有硫酸根离子，D错误； 故答案选C。 15．D 解析：A．向溶液中加入过量铁粉生成，离子方程式为：，故A错误； B．醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，故B错误； C．次氯酸钙具有氧化性，具有还原性，次氯酸钙溶液通入会发生氧化还原反应生成CaSO4，故C错误； D．向稀硝酸中加入铜片生成硝酸铜和一氧化氮，离子方程式为：，故D正确； 故选D。 二、填空题 16．(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ (2)47.4 (3)6.72 解析：（1）加热高锰酸钾反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑； （2）3.36L(标准状况)氧气的物质的量为 ，根据化学反应方程式可知，n(KMnO4)=2n(O2)=0.30mol，需要高锰酸钾的质量为 ； （3）根据化学反应方程式2H2+O2 2H2O，3.36L(标准状况)氧气的物质的量为 ，需要n(H2)=0.30mol，需要H2的体积(标准状况)为 。 17．(1) (2) 解析：(1)酸化海水，可以使用稀硫酸试剂，一定不能用盐酸，因为盐酸易挥发出HCl影响后续的实验；通入N2的导管需长进短出，用分液漏斗滴加稀硫酸，所以虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂如下：； (2)将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO3，再与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥后称量，质量为x g，xg为碳酸钙质量，其物质的量为=0.01xmol；根据碳元素守恒，海水中溶解无机碳的量n(CO2)=(NaHCO3)=n(CaCO3)= 0.01xmol，zmL海水中溶解无机碳的浓度为 mol/L。 18．(1) Fe2O3+6H+=2Fe3++3 生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (2)防止被氧化 (3)氢气 a 2Fe3++ Fe=3Fe2+ 溶液中的HClO将Fe2+氧化为Fe3+ 解析：（1）①Fe2O3和HCl反应生成氯化铁和水，离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3。 ②B→C的反应是氯化亚铁溶液和氢氧化钠溶液之间的复分解反应，生成氢氧化亚铁沉淀，请氧化亚铁易被氧气氧化、转变为氢氧化铁，故变化中可看到的现象是生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，发生氧化还原反应的化学方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。 （2）①亚铁离子具有强还原性，容易被氧化为铁离子，铁和铁离子能反应生成亚铁离子，则在配制FeCl2溶液时需加入少量铁屑，其目的是防止被氧化。 ②FeCl2溶液与氯水反应生成氯化铁，离子方程式为。 （3）①氯水是含氯气，盐酸，次氯酸的混合溶液，氢离子能和铁反应生成氢气。实验i中产生少量无色气体，该气体可能是氢气。 ②铁离子能和KSCN溶液反应生成血红色溶液，则(2)实验ii中观察到溶液变为红色，为上层清液中含有的Fe3+ 与KSCN溶液反应生成，故选a。 ③实验iii中观察到溶液无明显变化，可推知上层清液中不含Fe3+，则说明铁离子已经被试管底部的铁所消耗，其原因是：2Fe3++ Fe=3Fe2+ (用离子方程式表示)。 ④氯气和次氯酸都具有强氧化性，都能将亚铁离子氧化为铁离子，则乙同学认为还有其他可能性为：溶液中的HClO将Fe2+氧化为Fe3+。 19．(1) 4NA 1∶1 0.2mol/L (2) Fe3O4 Ca(ClO)2 (3) -1 黄 【分析】(1)根据N＝nNA计算；同温同压下物质的量相等的气体分子中含有相同分子数；； (2)黑色且具有磁性的是Fe3O4；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2； (3)依据化合物中各元素化合价代数和为0计算，结合钠的焰色为黄色解答。 解析：（1）1mol H2SO4中含H的物质的量为：n(O)＝1mol×4＝4mol，含有4NA 个氧原子；根据N＝nNA可知，物质的量相等的CO和CO2的分子个数之比为1：1；50mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中Na＋的物质的量浓度为：c(Na＋)＝2c(Na2CO3)＝0.1mol/L×2＝0.2mol/L； 故答案为4NA，1：1，0.2mol/L； （2）黑色且具有磁性的是Fe3O4；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2； 故答案为Fe3O4，Ca(ClO)2； （3）过氧化钠中钠为＋1价，依据化合物中各元素化合价代数和为0可知，氧为−1价，钠元素灼烧产生黄色的火焰；故答案为−1；黄。 20． Fe FeCl2 KOH KCl Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeCl3 AgCl Fe+2H+=Fe2++H2↑，Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，Ag++Cl-=AgCl↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，2Fe3++Fe=3Fe2+ 【分析】通过白色沉淀E在空气中转化为红褐色沉淀F，可以推知E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，以此作为突破口进而推出其他物质。 解析：由白色沉淀E在空气中转化为红褐色沉淀F，可以推知E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，则G为FeCl3；由D溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀H和溶液中含有K+可知，H为AgCl，则D为KCl；由B+CKCl+Fe(OH)2，可推知B、C为KOH和FeCl2，而G(FeCl3)+AB，可知B为FeCl2，C为KOH，并推知A为Fe，Fe与盐酸反应生成FeCl2和H2。故A为Fe，B为FeCl2，C为KOH，D为KCl，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，G为FeCl3，H为AgCl；涉及的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，Ag++Cl-=AgCl↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，2Fe3++Fe=3Fe2+。 【点睛】离子方程式书写的分为四步，第一步：正确写出反应的化学方程式，第二步：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，第三步：删去方程式两边不参加反应的离子，第四步：检查方程式两边的元素和电荷是否守恒。 21．25 24.5 1 18 6.72 解析：(1)含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是，质量为0.25mol×98g/mol=24.5g，故答案为：0.25；24.5； (2) 标准状况下11.2LCO2的物质的量为，所含氧原子的物质的量为1mol，数目为NA，与1molH2O具有氧原子数目相同，则水的质量为18g，故答案为：1；18； (3)5.4gAl的物质的量=， 设生成氢气的物质的量为xmol ，解得 x=0.3mol，所以生成氢气的体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故答案为：6.72L。 22．(1) Na (2) 【分析】电解NaCl得到Na和Cl2，A为Na，B为Cl2，Na与水反应得到C：NaOH，与CO2反应得到E：Na2CO3，Cl2与Fe反应得到D：FeCl3，与Ca(OH)2反应得到Fe(OH)3与CaCl2，F为CaCl2，E与F反应得到NaCl和CaCO3。 解析：（1）根据分析，A为Na、D为、F为； （2）Cl2与Fe反应得到D：FeCl3，化学方程式为：；E与F反应得到NaCl和CaCO3：。 23．(1)生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续进行 (2) 干燥二氧化碳气体 吸收装置D中反应剩余的CO2 (3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、Na2O+CO2=Na2CO3 (4)78% (5)0.1NA 【分析】实验的目的是测定Na2O2试样的纯度，其中杂质为Na2O；根据所给装置，本实验中是要通过测定二氧化碳与Na2O2反应生成氧气的量来确定样品中过氧化钠的量，所以首先在装置A中利用碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中混有的HCl气体，再用浓硫酸进行干燥，然后在装置D中CO2和Na2O2反应生成氧气，用碱石灰吸收未反应的CO2，氧气不易溶于水，可以用排水法测定生成氧气的体积，进而计算出样品中过氧化钠的量。 解析：（1）装置A的目的是制取二氧化碳，若使用稀硫酸与碳酸钙反应制取二氧化碳，反应中生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续进行，所以一般用稀盐酸和碳酸钙反应制取二氧化碳； （2）浓硫酸具有吸水性，所以装置C的作用是干燥二氧化碳气体；装置E中的碱石灰用于吸收装置D中反应剩余的CO2，避免对氧气体积的测定产生影响； （3）装置D中发生的是CO2和Na2O2反应生成碳酸钠和氧气、和Na2O反应生成碳酸钠，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、Na2O+CO2=Na2CO3； （4）反应结束后测得气体体积(即氧气体积)为250mL，该条件下此气体密度为0.00128g/mL，则氧气的物质的量为：=0.01mol，根据反应方程式可知样品中Na2O2的物质的量为0.02mol，所以样品的纯度为：×100%=78%。 （5）7.8Na2O2的物质的量为0.1mol，由方程式体现的关系可知，完全与CO2反应转移的电子的物质的量为0.1mol，则转移电子的数目为0.1NA。 学科网（北京）股份有限公司 $$