第四章 物质结构元素周期律 单元同步训练题-2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修1

第四章《物质结构 元素周期律》单元同步训练题 一、单选题 1．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y元素在短周期主族元素中原子半径最大。已知A、B、C分别是X、Y、Z三种元素的单质，A和C常温下为气体。在适宜的条件下，A、B、C可以发生如图所示的反应。下列说法错误的是 A．若X和Z形成的化合物为XZ，则XZ中含共价键 B．简单离子半径：Y>Z C．纯净的A在C中燃烧，发出苍白色火焰 D．D溶液的焰色试验为黄色 2．元素周期表揭示了元素间的内在联系和规律性，下列说法正确的是 A．第31号元素位于周期表第四周期族，可做半导体材料 B．元素周期表中有7个横行，共七个周期；18个纵列，共18个族 C．在元素周期表中包含元素种类最多的是第族 D．卤素单质及碱金属单质的熔沸点均随着原子序数的递增而升高 3．短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X是宇宙中含量最多的元素，Y原子最内层电子数是最外层的；Z的原子半径在短周期主族元素中最大，Y和W的最外层电子数相等。下列说法正确的是 A．简单氢化物沸点：Y<W B．Y、Z形成的化合物中一定含离子键和共价键 C．X与Y、W、R均可以形成多种化合物 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：R>W 4．在学习中，我们经常应用类推。下列选项中左边正确且类推法应用于右边也正确的是 A 在中燃烧： 在中燃烧： B 和反应： 非金属性： 碳和反应： 非金属性： C 向溶液中滴入过量稀硫酸： 向溶液中滴入过量稀硫酸： D 和反应： 和S反应： A．A B．B C．C D．D 5．化学上用符号表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知和的核外电子排布完全相同，则下列关系正确的是 A．b-a=d-c B．a+n=c-m C．a-n=c+m D．b-n=d+m 6．X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A．非金属性强弱： B．氧化物对应水化物的酸性强弱： C．Y、Z、M分别与X形成的最简单气态化合物的沸点： D．Z和M的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液均具有强氧化性 7．利用热稳定性的差异可实现物质的转化和分离。以镁为例的转化关系如图，其中a、c分别代表Mg(OH)Cl或MgO。下列说法错误的是 A．d可分别与a或b反应得到离子化合物 B．c中所有原子最外层均为稳定结构 C．和Mg(OH)Cl中均既存在离子键又存在共价键 D．上述转化过程中不涉及氧化还原反应 8．短周期X、Y、Z、M、Q五种元素的原子序数依次递增，X和M位于同主族。已知X的简单氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化合物，且Z、Q形成一种常见的共价化合物，Y的最高价氧化物对应的水化物可与M单质反应产生常见的还原性气体单质W。下列说法不正确的是 A．一定条件下X可以置换M，说明单质的氧化性X>M B．Z、Q形成的化合物是强电解质 C．Y、M的最高价氧化物相互化合，生成的产物可用作木材防火剂 D．用W制作的电池是一种高效、环境友好的发电装置，提供二次能源 9．已知，其中元素X、Y均为第二周期元素，其原子的最外层电子数之和为11。下列叙述正确的是 A．Y原子核内中子数为9 B．X单质常温下是液态 C．溶液只有强氧化性 D．与互为同素异形体 10．下表中"方法导引”与“示例"对应关系不正确的是 选项 方法导引 示例 A 分类 实验室中制取气体装置的连接顺序一般为：发生装置除杂装置收集装置尾气处理装置 B 预测 钠、钾能与水反应，铷与钠、钾都属于IA族元素，则可预测铷也能与水反应 C 变量控制 探究催化剂对化学反应速率的影响时，需要控制温度、浓度和他影响因素保持不变 D 认识有机化合物的一般思路 先分析有机物的碳骨架和官能团，再认识它的类别、性质和用途 A．A B．B C．C D．D 11．ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA四个主族元素的氢化物的沸点变化趋势如下图所示，分析图中的递变规律，下列结论中正确的是 A．CH4分子间的氢键较弱，故其沸点较低 B．图中的横坐标的数值表示的是中心原子的主族序数 C．第ⅣA族元素氢化物的稳定性随相对分子质量的递增逐渐减弱 D．H2O、HF、NH3三种物质的沸点比其同主族的其他氢化物都要高 12．已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y为同周期相邻元素，X原子的核外电子数等于Z原子的最外层电子数，X、Z原子的核外电子数之和为Y原子的核外电子数的3倍。W的单质为红色固体。下列说法正确的是 A．简单氢化物的稳定性：X>Y B．X的最高价氧化物对应的水化物为弱酸 C．Y、Z可形成一种常用消毒剂 D．W与Z形成的化合物只有 13．为原子序数依次增大的前20号元素，它们最外层电子数之和为16，且W、同主族，X的基态原子有13种不同运动状态的电子。下列叙述不正确的是 A．第一电离能：W一定比同周期相邻的元素小 B．简单气态氢化物稳定性一定为： C．常见氧化物熔沸点：不一定高于 D．简单离子半径可能为： 14．X、Y、Z、W为原子序数依次增大且互不相邻的四种短周期主族元素，X为元素周期表中原子半径最小的元素，X与W同主族，Y、Z的最外层电子数之和与W的核外电子总数相等。下列说法错误的是 A．简单离子半径：Z>W B．仅由X、Y形成的化合物不止一种 C．Y、Z的最高价氧化物对应的水化物均为弱酸 D．化合物WZ为离子化合物 二、非选择题 15．元素周期律的发现和元素周期表的诞生，开创了化学科学的新纪元。 Ⅰ.2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。 IA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ (1)中国青年化学家、北京大学教授雷晓光被国际组织推选为“元素④代言人”，④与①能形成10e-分子，用电子式表示该分子的形成过程： 。 (2)⑤⑥⑧⑨中形成的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。 (3)用一个化学反应证明元素③比元素⑦的得电子能力强，该反应的离子方程式为 。 II.短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中Y元素的一种同位素可用于文物年代的断定，且其最外层电子数等于X、Z最外层电子总和的一半。Y、Z可形成YZ4型化合物且分子中每个原子均满足8电子稳定结构。关于三种元素的价类二维图如下所示： 注：△、☐、○分别表示X、Y、Z形成的化合物。回答下列问题： (4)的化学式为 。X在空气中燃烧可获得，与X相邻的同主族金属元素Q在空气中燃烧可获得 (填化学式)；由此可判断，X、Q金属性较强的是 (填元素符号)。 (5)用合适的方程式证明的酸性强于⑥ ，依据该事实 (填“能”或“不能”)判断出Y、Z的非金属性强弱，理由是 。 (6)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，下图是以为燃料的电池工作原理示意图，a、b均为石墨电极。 A口通入的气体为 (填化学式)。 16．下表为元素周期表的一部分，请根据元素①～⑧所处的位置回答下列问题： 族 周期 IA 0 1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)元素⑦的原子结构示意图为 ，元素④⑦的最简单氢化物的稳定性关系为 (用化学式表示)。 (2)元素①～⑧形成的物质中，最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，最高价氧化物的水化物酸性最强的是 (填化学式)。 (3)由元素④⑤以原子个数比为1∶1组成的化合物中含 (填化学键类型) (4)由③④⑥可形成一种高硬度、耐高温的防弹材料，这三种元素的简单离子半径由大到小的排列顺序是 (填离子符号)。 (5)可用于比较元素⑦与⑧非金属性相对强弱的事实是 。 17．2022年5月6日，我国科学家利用“墨子号”首次实现了地球上相距1200公里的地面站之间的量子态远程传输。化学助力我国科技发展，借助元素周期表可以认识各种材料的结构与性质，元素a~h是元素周期表中短周期元素，其相对位置如下表所示： 请回答下列问题： (1)a的单质常用作火箭推进剂，该过程中a单质对应的产物为 (填化学式)。 (2)元素b的一种单质是“墨子号”的储能器件，b在元素周期表中的位置是 。 (3)“墨子号”的制作使用了2000多吨的e合金，e的简单离子结构示意图为 ，请写出e的氧化物与d的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式： 。 (4)c与f的化合物是“墨子号”实现远程传输的核心材料，该化合物属于 (填“离子”或“共价”)化合物。 (5)利用元素d与g所研发的电池具有充放电效率高、循环寿命长等优点，现已广泛应用于各科技领域，请写出d与g所形成的简单化合物的电子式： 。元素g与元素h所形成的简单氢化物的稳定性大小：g (填“>”“<”或“=”)h。 18．如图为元素周期表的一部分，几种元素的位置如图所示，试回答下列问题： (1)元素①的原子结构示意图为 ，元素⑥在周期表中的位置是 。 (2)元素①和③形成含共价键的化合物电子式为 ，其中阴阳离子个数比为 。 (3)氯元素的“价类二维图”的部分信息如图，写出Y、Z的化学式 、 。 (4)元素②③④简单离子半径从小到大的顺序为： (用离子符号表示)。 (5)写出④的单质与③的最高价氧化物水化物发生反应的离子方程式： (6)氰性质与卤素单质相似，称为“拟卤素”，它和碱的反应与卤素单质和碱的反应类似。写出氰与NaOH溶液发生反应的化学方程式： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【分析】由Y元素在短周期主族元素中原子半径最大，可知Y为Na元素，B为金属钠；且Z元素的单质C在常温下为气体，故Z为Cl元素，C是；故D溶液为NaCl溶液，E溶液为HCl溶液，X为H元素，A为； 【详解】A．化合物HCl中含H-Cl共价键，A正确； B．Na+比Cl-少一个电子层，简单离子半径：，B错误； C．纯净的在中燃烧，发出苍白色火焰，C正确； D．钠的焰色为黄色，溶液为NaCl溶液，其焰色试验为黄色，D正确； 故选B。 2．C 【详解】A．第31号元素使Ga，位于周期表第四周期族，可做半导体材料，A错误； B．元素周期表有7个横行即七个周期，有18个纵列16个族，B错误； C．第IIIB族包括镧系和锕系，包含元素种类最多，C正确； D．卤素单质的熔沸点随着原子序数的递增而升高，而碱金属单质的熔沸点随着原子序数的递增而降低，D错误； 答案选C。 3．D 【分析】X是宇宙中含量最多的元素，则X为氢；Y的最内层电子数为2，最外层为6，则Y可能是氧或硫，由于Y和W的最外层电子数相同，且原子序数：Y＜W，则Y是氧，W是硫；R的原子序数大于硫，且是短周期主族元素，则R是氯；Z的原子半径在短周期主族元素中最大，则Z为钠 【详解】A．Y、W的简单氢化物分别为、，由于分子间能形成氢键，因此沸点：，A错误； B．O和Na形成的中只含离子键，B错误； C．H与O可形成和，H与S可形成H2S和H2S2，但H与Cl只能形成HCl，C错误； D．Cl的非金属性强于S，故最高价氧化物对应水化物的酸性：，D正确； 故选D。 4．C 【详解】A．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，A错误； B．非金属性应为C>Si，碳和二氧化硅的反应不能说明碳和硅的氧化性，B错误； C．亚硫酸属于弱酸，亚硫酸根离子与过量的稀硫酸反应生成二氧化硫和水，C正确； D．铜与硫反应生成硫化亚铜Cu2S，D错误； 故选 C。 5．C 【详解】已知的电子数为a-n，的电子数为的c+m，两者核外电子排布完全相同，则a-n=c+m，选C。 6．D 【分析】根据原子半径及原子最外层电子数的规律，X、R最外层1个电子，X半径最小，则X为H，R半径最大，R为Na，Y最外层4个电子，且半径小于R，则Y为C，Z最外层为5个电子，为N，M最外层6个电子为S，以此分析； 【详解】A．非金属性强弱为N>S>C，A错误； B．C、N、S的氧化物对应的水化物都有多种，B错误； C．Y、Z、M分别与X形成的最简单气态化合物的沸点：NH3>H2S>CH4，C错误； D．Z和M的最高价氧化物对应的水化物为HNO3、H2SO4，D正确； 故答案为：D。 7．B 【分析】Mg(OH)Cl分解生成MgO和HCl，故a为MgO，c为Mg(OH)Cl，d为HCl，MgO和NH4Cl反应生成Mg(OH)Cl和NH3，故b为NH3。 【详解】A．HCl和MgO反应生成MgCl2和水，HCl和NH3反应生成NH4Cl，MgCl2和NH4Cl均为离子化合物，A选项正确； B．c为Mg(OH)Cl，H原子为2电子稳定，B选项错误； C．NH4Cl中铵根离子和氯离子之间为离子键，铵根离子内N原子和H原子之间为共价键，Mg(OH)Cl中镁离子和氢氧根离子、镁离子与氯离子之间均为离子键，氢氧根内H原子与O原子之间为共价键，C选项正确； D．Mg(OH)Cl分解生成MgO和HCl，MgO和NH4Cl反应生成Mg(OH)Cl和NH3，两个过程中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，D选项正确； 故答案选B。 8．A 【分析】短周期X、Y、Z、M、Q五种元素的原子序数依次递增，X和M位于同一主族，X的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化合物，则X是C、Q是Cl元素，该反应为甲烷和氯气的取代反应；X和M位于同一主族，则M为Si元素；Y的最高价氧化物对应的水化物可与M单质反应产生常见的还原性气体单质W，W应为氢气，Y为Na元素，Z原子序数大于Y且Z、Q形成一种共价化合物，所以Z为Al元素。 【详解】A．C可以和SiO2在一定条件下反应，还原硅元素生成Si单质，该反应说明C的还原性大于Si，故A错误； B．Z、Q形成的化合物氯化铝，氯化铝在水溶液中完全电离，是强电解质，故B正确； C．Na2O和SiO2反应生成硅酸钠，硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用于制备木材防火剂，故C正确； D．用氢气做燃料电池一种高效、环境友好的发电装置，属于二次能源，故D正确； 故答案为A。 9．A 【分析】已知，为满足质量守恒，14+4=A+1，A=17，X与Y原子之间质子数相差1，元素X、Y均为第二周期元素，且其原子的最外层电子数之和为11，设X最外层电子数为a，则Y的最外层电子为a+1，解得a=5，因此X为N，Y为O。 【详解】A．根据分析，Y为O，其原子核内中子数=17-8=9，故A正确； B．由分析可知，X为N，X单质即N2常温下是气态，故B错误； C．为H2O2，其中O为-1价，化合价既能升高到0价，表现还原性，也能降低到-2价，表现氧化性，故C错误； D．由分析可知，X为N，即与属于质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，二者互称为同位素，故D错误； 故选A。 10．A 【详解】A．发生装置除杂装置收集装置尾气处理装置是实验室中制取气体的一般流程，方法引导不是分类，A错误； B．铷与钠、钾都是IA族元素，所以依据同主族元素性质相似可判断铷也能与水反应，B正确； C．探究催化剂对化学反应速率的影响时，需要控制温度、浓度和他影响因素保持不变，属于变量控制，C正确； D．先分析有机物的碳骨架和官能团，再认识它的类别、性质和用途，是认识有机化合物的一般思路，D正确； 故选A。 11．C 【分析】本题考查了分子间作用力和氢键，题目难度不大，注意把握分子间作用力、氢键对分子熔沸点的影响，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。 【详解】A．CH4分子间的不存在氢键，CH4分子的分子间作用力小，故沸点较低，故A错误； B．图中的横坐标的数值与中心原子的族序数不对应，所以图中的横坐标的数值不是中心原子的主族序数，代表的是周期序数，故B错误； C．从上至下IVA族元素的非金属性减弱，其氢化物的稳定性随相对分子质量的递增逐渐减弱，故C正确； D．氢键的作用大于范德华力，H2O、HF、NH3三种物质的沸点比同主族的其他氢化物都高，是因为组成这三种物质的分子间均可形成氢键，但是通过图像得知，SbH3的沸点高于氨气的，故D错误； 故答案选C。 【点睛】元素周期表中“位”“构”“性”的推断与灵活运用 12．C 【分析】X、Y、Z、W为前四周期原子序数依次增大的四种元素，其中X、Y为同周期且相邻元素，且X原子的核外电子数等于Z的最外层电子数，X、Z原子核外电子数之和为Y原子核外电子数的3倍，设X的原子序数为a、Z的内层电子数为n，则Y的原子序数为a+1、Z的原子序数为n+a,则有：a+n+a=3(a+1)，整理可得n=a+3，而Y的内层电子数n只能为2或10，由n=a+3可知n只能为10，故a=7，则X为N元素、Y为O元素，Z的原子序数为10+7=17，故Z为Cl元素；W的单质为红色固休，则W为Cu，X为N，Y为O，Z为Cl，W为Cu元素， 【详解】A．同周期主族元素从左到右非金属性增强，则非金属性：N<O，简单氢化物的稳定性：NH3<H2O，故A错误； B ．X为N，最高价氧化物对应的水化物HNO3为强酸，故B错误； C．Y为O，Z为Cl，形成的ClO2具有强氧化性，是一种常用的消毒剂，故C正确； D．W为Cu，常见正价为+1、+2，与Cl形成化合物有CuCl、CuCl2，故D错误； 故选：C。 13．A 【分析】为原子序数依次增大的前20号元素，X的基态原子有13种不同运动状态的电子，X的基态原子核外有13个电子，则X为13号元素铝；它们最外层电子数之和为16，则最外层电子数之和为13，且W、同主族， 由于Y原子序数大于铝，则W、Z最外层电子数只能为4、Z最外层电子数为5，则W为C元素、Y为Si元素、Z为P元素。 【详解】A．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，W为C元素，第一电离能：C>B，故A错误； B．元素非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，同一主族从上到下元素非金属性逐渐，非金属性：，简单气态氢化物稳定性 ：，故B正确； C． Y为Si元素、Z为P元素，形成常见氧化物二氧化硅为共价晶体，为分子晶体，熔沸点：，故C正确； D．X为Al元素，W为C元素、Y为Si元素、Z为P元素。电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径可能为：，故D正确； 故选A。 14．C 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大且互不相邻的四种短周期主族元素，X为元素周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；X与W同主族，则W为Na元素；Y、Z的最外层电子数之和与W的核外电子总数相等，也就是Y、Z的最外层电子数之和为11，则Y的最外层电子数为4，Z的最外层电子数为7，Y为C元素、Z为F元素。从而得出X、Y、Z、W分别为H、C、F、Na。 【详解】A．Z、W分别为F、Na，F-、Na+的电子层结构相同，但F的原子序数比Na小，所以简单离子半径：F-＞Na+，A正确； B．仅由X、Y形成的化合物可能为CH4、C2H4等多种，B正确； C．Y、Z分别为C、F，C的最高价氧化物对应的水化物H2CO3为弱酸，F不存在最高价氧化物对应的水化物，C错误； D．化合物NaF由Na+和F-构成，为离子化合物，D正确； 故选C。 15．(1) (2)S2- > Cl- > Na+ > Al3+ (3)CO2＋H2O＋SiO= H2SiO3↓＋CO或2CO2＋2H2O＋SiO= H2SiO3↓＋2HCO (4) LiH Na2O2 Na (5) Ca(ClO)2 + CO2 + H2O= CaCO3↓+2HClO或NaClO + CO2 + H2O= NaHCO3 + HClO 不能 HClO不是氯元素的最高价含氧酸 (6)CH4 【分析】Ⅰ．根据元素在周期表中的位置，①是H元素；②是Be元素；③是C元素；④是N元素；⑤是Na元素；⑥是Al元素；⑦是Si元素；⑧是S元素；⑨是Cl元素； II．Y元素的一种同位素可用于文物年代的断定，Y是C元素；X的氢化物、氧化物化合价为+1，则，X是Li元素； Y、Z可形成YZ4型化合物且分子中每个原子均满足8电子稳定结构，Z可以形成+1价含氧酸，Z是Cl元素。 【详解】（1）N与H能形成10e-分子是NH3 ，NH3是共价化合物，用电子式表示该分子的形成过程为； （2）电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，故简单离子半径由大到小的顺序是S2- > Cl- > Na+ > Al3+。 （3）碳酸的酸性大于硅酸，证明C比元素Si的得电子能力强，该反应的离子方程式为CO2＋H2O＋SiO= H2SiO3↓＋CO。 （4）X是Li元素，是Li的氢化物，化学式为LiH。Li在空气中燃烧可获得Li2O，与Li相邻的同主族金属元素Q是Na元素，Na在空气中燃烧可获得Na2O2；由此可判断，Li、Na金属性较强的是Na。 （5）二氧化碳通入漂白粉溶液生成碳酸钙沉淀和次氯酸，证明碳酸的酸性强于次氯酸，反应方程式为Ca(ClO)2 + CO2 + H2O= CaCO3↓+2HClO，依据该事实不能判断出S、Cl的非金属性强弱，理由是HClO不是氯元素的最高价含氧酸。 （6）是甲烷，电子由a流向b，a是负极、b是正极；a极甲烷失电子发生氧化反应，A口通入的气体为CH4。 16．(1)    H2O＞H2S (2) NaOH HClO4 (3)离子键、共价键 (4)N3-＞O2-＞Al3+ (5)氯气通入H2S溶液中生成S单质，说明Cl2的氧化性强于S，即Cl的非金属性强于S或HClO4的酸性强于H2SO4或HCl的稳定性强于H2S等 【分析】根据元素①～⑧所处的位置可判断分别是H、C、N、O、Na、Al、S、Cl，据此解答。 【详解】（1）元素⑦是S，质子数是16，原子结构示意图为  ，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，简单氢化物稳定性逐渐减弱，则元素O、S的最简单氢化物的稳定性关系为H2O＞H2S； （2）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，元素①～⑧中金属性最强的是Na，非金属性最强的是Cl，则形成的物质中，最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4； （3）由元素O、Na以原子个数比为1∶1组成的化合物是过氧化钠，其中含离子键、共价键； （4）N、O、Al这三种元素的简单离子均是10电子微粒，原子序数越大，离子半径越小，离子半径由大到小的排列顺序是N3-＞O2-＞Al3+； （5）比较非金属性强弱可依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；或依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；或与盐溶液之间的置换反应等，所以比较元素S与Cl非金属性相对强弱的实验事实有：氯气通入H2S溶液中生成S单质，说明Cl2的氧化性强于S，即Cl的非金属性强于S或HClO4的酸性强于H2SO4或HCl的稳定性强于H2S等。 17．(1)H2O (2)第二周期ⅣA族 (3) (4)共价 (5) < 【分析】根据元素在周期表中的位置，a是H元素、b是C元素、c是O元素、d是Na元素、e是Al元素、f是Si元素、g是S元素、h是Cl元素。 【详解】（1）氢气的单质常用作火箭推进剂，氢气燃烧生成水，对应的产物为H2O。 （2）b是C元素，在元素周期表中的位置是第二周期ⅣA族。 （3）Al3+核外有10个电子，结构示意图为，Al2O3与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为 。 （4）O与Si形成的化合物SiO2属于共价化合物。 （5）Na与S所形成的简单化合物是Na2S，电子式为。同周期元素从左到右非金属性增强，元素S与元素Cl所形成的简单氢化物的稳定性大小H2S<HCl。 18．(1) 第五周期VIIA族 (2) 1∶2 (3) HClO (4) (5) (6) 【分析】根据元素在周期表中的位置，可知①是O元素；②是F元素；③是Na元素；④是Al元素；⑤是Cl元素；⑥是I元素。 【详解】（1）①是O元素，O原子核外有8个电子，结构示意图为 ；⑥是I元素，在周期表中的位置是第五周期VIIA族。 （2）元素O和Na形成含共价键的化合物是Na2O2，Na2O2是离子化合物，电子式为 ，其中阴阳离子个数比为1:2。 （3）Y是+7价氯的氧化物，Y的化学式，Z是氯元素+1价含氧酸，Z的化学式为HClO。 （4）电子层数相同，质子数越多半径越小，F-、Na+、Al3+半径从小到大的顺序为。 （5）Na的最高价氧化物水化物是NaOH，Al与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为； （6）根据氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，可知氰与NaOH溶液发生反应生成NaCN、NaCNO和水，反应的化学方程式为。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$