2024年中考化学专题复习 综合应用题

2024年中考化学专题复习 综合应用题 1．化学是造福于人类的科学，请利用所学知识回答下列问题。 Ⅰ．化学与生活 (1)野炊所带的如下物品中，由天然有机高分子材料制成的是__________（填标号）。 A．纯棉毛巾 B．玻璃杯 C．塑料袋 D．铁锅 (2)做饭过程中，小红把捡来的树枝架空，使其燃烧更旺，原理是 。 (3)C如果乱丢弃会导致的环境问题是 。 (4)野炊时，不小心弄破了手指，晓明拿出一种创可贴，这种创可贴中间有一个凸起的小囊区，按贴伤口时，小囊区内的水和硝酸铵被挤破混合，利用硝酸铵固体溶解时温度 （填“升高”或“降低”），起到快速止血的作用。 Ⅱ．化学与环境 “光触媒技术”广泛应用于消除居室污染物甲醛。最新研究中，将光催化剂和活性炭相结合，可实现高效除甲醛的目标。纳米级光催化剂催化分解甲醛的原理如图1所示；光照条件下，活性炭粉与纳米级光催化剂的比例不同（全碳、、、）时，甲醛去除效果差异如图2所示。 (5)依据图1，用化学方程式表示去除甲醛原理： 。 (6)用活性炭除甲醛，该过程属于 （选填“物理”或“化学”）变化。 (7)从图2可知，活性炭粉与纳米级光催化剂去除甲醛效果最佳的比例为 ，依据是 。 Ⅲ．化学与能源 (8)部分环保电动汽车使用高铁电池，其原理为高铁酸钾和单质锌作用，在释放出电能的同时生成、及。请写出反应的化学方程式 。 (9)汽车发生猛烈撞击时，储气罐中的压缩氮气释放出来充满碰撞气袋，此过程中氮气发生的微观变化是 。 2．镁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用前景。 （一）镁及其化合物的广泛应用 （1）金属镁可以用于制造信号弹和焰火，因其燃烧时发出 （2）工业上通过反应：，得到金属镁，反应中电能转化为 能 （3）用不锈钢、合成橡胶、氧化镁等材料制造的飞机轮胎属于 材料。 （4）用含有Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为 . （5）碳酸镁可作阻燃剂，其可能的原因是 （选填序号）。 a 分解时吸热，降低可燃物的着火点 b 生成的固体覆盖燃烧物，隔绝氧气 （二）碳酸镁水合物的制备 MgCO3· 3H2O是制备镁产品的中间体。工业上从碱性卤水（主要成分为MgCl2中获取MgCO3·3H2O的方法如图1所示。 （1）“沉淀”过程的pH随时间的变化如图2所示，其操作为;向卤水中通入CO2至饱和然后滴加NaOH溶液,同时继续通入CO2,由此判断卤水的碱性比NaOH溶液 (“强”或“弱”)。 （2）“沉淀”时生成MgCO3 ·3H2O的总反应化学方程式为 （3）证明沉淀已经洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤所得滤液，先加足量稀HNO3滴加 溶液，无现象。 （三）样品成分的分析 在烘干时，会有部分MgCO3·3H2O转化为碱式碳酸镁晶体Mga(OH)b(CO3)c · dH2O.为测定Mga(OH)b(CO3)c · dH2O的组成，称取18.46g固体混合物，在科研人员的指下用下图装置进行热分解实验，并记录实验数据于下表中。 温度/℃ 室温 190 450 浓硫酸 150.00 155.40 156.30 碱石灰 100.00 100.00 106.16 【资料】 ①MgCO3·3H2O在190℃完全失去结晶水；MgCO3;在400℃完全分解生成两种氧化物。 ②Mga(OH)b(CO3)c · dH2O在210℃以下不分解：450℃完全分解生成三种氧化物。 （1）装配好实验装置后，先要 （2）加热前后及过程中均通入N2，停止加热后继续通N2的目的是 （3）计算a:c= ，Mga(OH)b(CO3)c · dH2O中结晶水的质量为 g （4）若实验中缺少D装置，则α：c的值 选填“偏大”、“偏小”或“不变” （5）MgCO3·3H2O受热转化为碱式碳酸镁晶体Mga(OH)b(CO3)c · dH2O的化学方程式为 。 3．近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。兴趣小组以“探究空间站水和氧气”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识空间站氧气和水的再生 (1)空间站通过收集航天员尿液、汗液和呼出的水汽，深度净化，再生为饮用水。利用太阳能电池板供电，实现氧气和水的再生(如图1)。下列分析不正确的是___________(填字母序号)。 A．空间站中氧气的主要来源是水电解 B．水循环系统利用催化剂可增加水的质量 C．空间站水循环系统中氢原子利用率没有达到100% D．可用过滤方法除去尿液浓缩后析出的固体 (2)实验室用加热高锰酸钾固体制氧气，该方法不适用于空间站提供氧气，理由是 。 【任务二】探究不同电解液和电极对水电解的影响 兴趣小组选择生活中材料做电极，在相同时间内做了一系列的对比实验，实验数据如下 电解液(浓度0.2kg/L) 不同电极材料产生的 碳棒 铜棒 保险丝 电阻丝 铁丝 NaOH溶液 1.09：6.9 3.35：7.7 2.95：6.9 3.4：7.3 3.2：6.51 稀硫酸 1.10：6.9 阳极产生的氧气很少 1.95：7.6 3.45：7.5 铁丝溶解 (3)在上述实验条件下，实验数据接近1：2的电解液和电极材料最佳组合是 。 (4)稀硫酸做电解液时，铁丝不能做电极原因是 (用化学方程式解释)。 (5)影响电解水速率除上述因素外，还有 (写1点即可)。 【任务三】深度探究【任务二】中电解液稀硫酸和电极材料碳棒得到的比值比理论值偏小原因 (6)兴趣小组在老师指导下，用CO2传感器测得图2烧杯上方CO2浓度随时间的变化曲线如图3。 ①10S之前CO2浓度不为0的原因 。 ②由图3分析的比值比理论值偏小可能的原因 ；130s电解结束后CO2浓度继续变化的原因 。 4．酸碱盐在工农业生产和生活中应用广泛，请用化学知识解答。 Ⅰ、回答问题 (1)如饮食不当，胃会分泌出大量胃酸，服用含有下列哪种 物质（填编号）的药物可以中和过多胃酸，写出反应的化学方程式 。 A．NaOH    B．Na2CO3    C．Al（OH）3 Ⅱ、某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如图： (2)反应①中CaCO3研成粉末的目的是 。 (3)上述流程中，除CO2外，还可循环使用的物质是 （填写化学式）。 (4)反应③中相关物质的溶解度如下表所示。反应③在常温下能实现的原因是 。 物质 KCl K2SO4 NH4Cl （NH4）2SO4 溶解度/g（20℃） 34.2 11.1 37.2 75.5 (5)反应③的产物NH4Cl可用作氮肥，但不能与熟石灰混合使用，原因是 （用化学方程式表示），基本反应类型为 。 (6)洗涤反应③所得晶体最适宜的试剂是______（填编号）。 A．H2O B．饱和K2SO4溶液 C．不饱和K2SO4溶液 D．三者均可 5．见证科技发展，感受民族复兴。 Ⅰ.能源是人类进行生产的原动力，能源革命在演变。 (1)古代，原始人类通过“钻木取火”，迈进了植物能源时代，钻木取火中“钻木”过程满足了木头燃烧所需要的条件是 。 (2)18世纪，化石能源取代植物能源，常见的化石燃料有煤、石油、天然气等，写出天然气(主要成分为甲烷)燃烧的化学方程式 。 (3)当前，是新能源和可再生能源的革命。我国氢能按如图规划发展迅速： ①制得灰氢的过程中有反应发生，该反应属于 反应(填基本反应类型)，反应中体现还原性的物质是 (填化学式)。 ②蓝氢是将天然气重整制成。通过碳捕捉先进技术，减轻了 (填物质名称)对地球环境的影响。该气体被捕捉后封存在含氢氧化钙的地下水层中，可慢慢转化为固态碳酸盐，该碳酸盐的化学式是 。 ③通过“可再生能源”分解水可制得绿氢，写出相关的化学方程式 。 Ⅱ.依据粗盐中不溶性杂质(泥沙)及可溶性杂质(MgCl2)的去除，某同学建构了“物质除杂”的思维模型。 (4)根据“性质差异”，可除去粗盐中泥沙。操作步骤为溶解、过滤、蒸发，写出上述操作中均用到的一种仪器名称 。 (5)采用“反应转化法”，可除去粗盐水中的MgCl2，写出应加入的除杂试剂 。 (6)通过向(5)的滤液中滴加盐酸，可除去过量的除杂试剂，利用数字化实验测定溶液的pH变化如图2所示。则M点时溶液中溶质的成分是 (填化学式) 6．如图，在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各加入一定量的等质量、等浓度的稀硫酸，然后在左盘的烧杯A中放入一定质量的Zn片，同时在右盘的烧杯B中放入与Zn片等质量的Fe片。 (1)反应后烧杯B中的溶液变 色。 (2)若锌和93.7g稀硫酸恰好完全反应生成0.2g氢气，则反应后所得溶液的溶质质量分数为 ？(请写出运算过程) (3)在上述实验中，研判托盘天平指针的最终偏向和药品的剩余情况可用下面的方式 来讨论进行：把反应物的质量处理成粒子数，再通过讨论硫酸分子的数目范围，最 终确定哪种反应情况，具体见下图： ①上图中甲物质是 (填“Zn”或“Fe”) ②当硫酸分子个数为a时，反应结束后，天平指针最终指在分度盘的 填“左边”或“右边”或“正中央”)，A、B两杯中反应剩余物质分别是 ； ③当硫酸分子个数≥d 时，请描述在整个实验过程中指针的变化情况： 。 7．A～I为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系下图所示（只略去反应①的部分产物）。其中B是紫红色金属；D、F为黑色固体；H是实验室中最常见的无色无味液体。请回答： (1)若A在常温下为固体，则反应①的化学方程式为 ，下图所示的仪器中，可用作该反应发生装置的是 （填字母）；若A在常温下为液体，则A的化学式为 ，反应①的基本反应类型是 。 (2)在金属活动性顺序中，B位于铁的 （填“前面”或“后面”）。若要证明，所需试剂有：B的单质、铁的单质和 （只填一种）。 (3)G的化学式为 ，它不具有的性质有 （填字母）。 A  酸性 B 还原性 C毒性 D  助燃性 (4)反应②的化学方程式为 。 8．化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质。以金属铁为例，请你参与其中回答相关问题： (1)认识铁元素的存在： 如图 1 是元素周期表中铁元素的有关信息和铁原子的结构示意图，下列有关说法正确的是 。 A．铁元素是地壳中含量最多的金属元素 B．铁原子的相对原子质量为 56，中子数为 26 C．铁离子的符号是 Fe3+ D．铁原子的核外有 4 个电子层，最外层 2 个电子 (2)探究金属铁的性质： ①图 2 甲反应的现象是 ，丙中反应的化学方程式为 ； ②图 2 只有乙中不反应，能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系，由强到弱的顺序是 （填元素符号）； ③依据图 2 所做实验完成金属铁的性质网络如图 3，其中 A 属于 （填物质类别）。 (3)认识金属铁的制备： 工业上常采用还原剂一氧化碳冶铁如图 4 所示装置可模拟工业炼铁的实验，并检验该反应生成的气体产物。已知由 A 装置制取的 CO 气体混有少量的 CO2。 ①CO 与氧化铁反应的化学方程式为 ； ②气体通过装置的顺序是 A→ （装置不能重复使用）； ③从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是 。 (4)认识铁的用途： 铁锅用来做饭，利用了金属的 性。 9．阅读下面材料，回答问题。 人类赖以生存的环境由自然环境和社会环境组成。自然环境由生物圈、岩石圈、大气圈、水圈组成（如图所示），四个圈层经过漫长演化，既相对稳定、动态平衡，又相互作用、不断变化，各圈层之间的物质和能量不停循环，这些循环既跟物质的组成、结构和性质有关，也受人类活动的影响，并通过复杂的物理变化和化学变化实现。 （一）内涵决定身份﹣﹣物质的组成与分类 （l）用化学符号填空： 岩石圈中含量最高的金属元素是 。大气圈中含量最高的物质是 。水圈中含量最高的元素是 。土壤中能促进农作物根系发达的元素是 。 （2）按要求填表： 物质所属圈层 物质名称 物质的化学式 用符号表示构成物质的微粒 物质类别 生物圈 蔗糖    大气圈 氩气 水圈 氢氧化钙 岩石圈 Na+、SiO32﹣ （二）甲烷﹣﹣小分子，大作为 在如图的四大圈层中，有下列6种物质：①甲烷；②水；③二氯化碳；④一氧化碳；⑤氢气；⑥氧气。构成这些物质的分子虽然简单，但这些物质有的是人类赖以生存的基本物质，有的是物质循环关键物质，有的是人类社会生产活动必需的物质。请回答： （1）在这6种物质中，元素种类共有 种，人类的生命活动不可缺少的物质有 （填化学式，下同），植物生长必需的物质有 ，元素种类完全相同的物质是 。 （2）甲烷是最重要的基础有机物之一，不仅可做燃料，还能发生如下反应： ①在隔绝空气和1000℃条件下，甲烷分解产生炭黑和氢气； ②在隔绝空气和1500℃条件下，甲烷分解产生乙炔和氢气； ③在1400℃条件下，适当比例的甲烷和氧气反应生成氢气和一氧化碳； ④在800℃和催化剂条件下，适当比例的甲烷和二氧化碳反应生成氢气和一氧化碳。 试写出上述②～④三个反应的化学方程式： ② ； ③ ； ④ ； （3）在反应①～④中，属于置换反应的有 。 在反应①和②中，反应物相同，而生成物不同，从微观的角度看，是因为反应条件不同导致 。 ③和④两个反应的反应物不同，但生成物相同，从物质组成的角度看，其原因是 。 在实际生产中，反应③需要按比例控制氧气不能超量，从物质性质的角度看，原因是 。 （三）柔之力﹣﹣神奇的水溶液 水在生活、生产和科学实验中应用广泛。岩石圈约有四分之三被水覆盖，其中的某些物质被水溶解，其随水的天然循环在水圈中富集，富集后的物质可能再次沉积到岩石圈。 如图是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。据图回答下列问题： （1）青海湖区的人们有一种经验，冬天捞“碱”、夏天晒盐，这里的“碱”指纯碱，盐指氯化钠，他们所依据的原理是 。 （2）纯碱是一种重要的化工原料，但仅用物理方法从盐湖中“捞碱”远远不能满足需求，工业上主要利用从水圈中获得的食盐来制备纯碱，其反应的化学方程式是 、 。 （3）为确定某白色固体是碳酸钠还是氯化钠，在20℃时，取2.5g样品加入盛有10g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图所示，则固体粉末是 。若将该溶液升温到40℃时，则所得溶液溶质质量分数为 。 （四）金属﹣﹣工业的脊梁 金属及合金广泛应用于生活、生产和航天军工。 资料：水圈和岩石圈中含有丰富的镁元素。工业生产中，可用菱镁矿做原科制'备金属镁，流程如图所示： 请回答下列问题： （l）已知①和②属于分解反应，化学方程式分别为 和 。 （2）通过化学反应，以岩石圈的矿石为原料还可以制备很多其他金属，请举一例说明（用化学方程式表示其制备原理） 。 （3）如图是镁原子结构示意图，镁化学性质活泼，原因是 。四大圈层中含有下列物质：①硫酸锌；②氯化钠；③硫酸；④氢氧化钙；⑤氧气。其中能和铁反应的物质有（填序号） 。 （4）小梅同学将点燃的镁条伸入盛二氧化碳的集气瓶中，看到镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，瓶壁上有黑色物质生成，她认为这种黑色物质是碳单质。在上述过程中，小梅运用的科学方法有 。 10．中国高铁的运营里程位居世界第一、高铁的许多电子元件中使用了黄铜。为了测定某黄铜样品(假设仅含铜、锌)中铜的质量分数，兴趣小组的同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，进行了如下实验。 (1)用托盘天平称量20g固体时，若发现天平指针向左偏转，则应进行的操作是 。 (2)加入100g稀硫酸后，用 不断搅拌，使反应充分进行。表明反应Ⅰ已经结束的现象是 。 (3)分析上图，可计算出该黄铜样品中铜的质量分数为 。 (4)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程) 11．金属和金属材料是人类社会发展不可或缺的材料，更是人类社会进步的关键所在。 (1)《周礼·考工记》中记载：“金有六齐：六分其金而锡居一，谓之钟鼎之齐；…”这是世界上最早的合金配比。合金比组成它的纯金属有更多优良性能，如 等（答出一条即可）。 (2)铜制品长时间在潮湿空气中会锈蚀，产生铜绿，其化学式为Cu2（OH）2CO3，则其中铜元素的化合价为 ；铝制品比铁制品更耐用，其原因是 （用化学方程式表示）；铁制品在空气中容易与 等物质接触而生锈，试写出一种防止铁制品锈蚀的方法： 。 (3)取等质量的M、N两种金属（已知M、N在化合物中的化合价都是+2，且相对原子质量：M>N），分别与等质量、等浓度的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。 ①两种金属的活动性强弱关系：M N（填“>”“>”或“=”）。 ②充分反应后，试分析消耗硫酸的质量大小关系并说明理由 。 (4)我国古代流行的“湿法炼铜”的原理是铁和硫酸铜溶液反应。现有某硫酸铜溶液200g，向其中加入8.4g铁粉，恰好完全反应，求该硫酸铜溶液中溶质的质量分数。 12．氧气和二氧化碳是两种重要的气体，请根据学过的知识作答： ①工业上用分离液态空气的方法制取氧气，主要是利用了氧气和氮气的 不同。二氧化碳的工业制法与实验室制法都选择了大理石，不仅因为这种原料含有 （填“钙元素”或“碳酸根”），而且来源非常广泛。 ②根据所给的仪器回答问题 I．写出仪器名称，a 、b ； II.某同学用A装置制取氧气时发现试管位置太高，不能用外焰加热，该同学应调节下图中的旋钮 （填“①”或“②”或 “③”）。 利用改正后的A装置制取氧气，反应的化学方程式： ，若用装置F收集并粗略测出收集O2体积，还需在 （填m或n）端接一个量筒以便测出排出的水的体积。G图是硫在氧气中燃烧的实验，观察到的现象是 ，该反应的化学方程式是 ； Ⅲ.实验室也能选用D装置作为氧气发生装置，反应的化学方程式是 ，为了使反应能保持较平稳地进行，应该采取的措施是 ； IV.B、C、D、E均可作为实验室制备CO2的发生装置，E装置制备气体的优点是 ，若用C装置制备CO2，操作时一定要 ，形成液封以免气体从长颈漏斗逸出；若用右图装置排空气法收集CO2，请在图中用箭头画出气体进出的方向 。 V．用足量的石灰石和50克稀盐酸充分完全反应，制得二氧化碳为8.8克。试计算： 50克稀盐酸中所含HCl的物质的量（根据化学方程式列式计算）； 稀盐酸中HCl的质量分数为 。 13．利用如图所示实验装置对酸的化学性质进行探究。 (1)标号为①的仪器名称是 。 (2)实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入稀盐酸后，溶液变红的是 （填“a”、“b”）。 (3)实验Ⅱ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是 。仪器②中发生反应的化学方程式为 。 (4)用100kg溶质质量分数为10.95%的废盐酸，最多可以除去多少铁锈（以Fe2O3计）。 14．化学是以实验为基础的学科，实验是科学探究的重要手段。 (1)下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是 ； a．红磷在空气中燃烧，产生黄白色火焰和大量白烟，生成五氧化二磷 b．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体 c．硫粉在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成刺激性气味的二氧化硫 d．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味的气体 (2)如图1是实验室制取氧气的装置： ①用高锰酸钾制取氧气时选择A装置的依据是 ；反应的化学方程式为 ； (3)如图2是实验室制取并验证性质的实验装置图： ①D装置中盛放的试剂为 溶液； ②E装置中发生反应的化学方程式为 ； ③F装置中观察到低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有性质 。 (4)某同学发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，为了检验该氢氧化钠变质的程度，称量10.0g瓶内固体，放入盛有100.0g足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后称量烧杯中剩余物质质量为107.8g，计算该固体中含有未变质的氢氧化钠的质量分数。 15．铜及其化合物是生活中常见的物质，用途广泛。 (1)螺旋桨可由特制的铜合金制造。铜合金的硬度比铜的 （填“大”或“小”）。 (2)硫酸铜溶液显 色，是因为它的阳离子有颜色，该阳离子的化学符号是 。 (3)向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液至过量。依据实验事实绘制出如图所示的曲线。    ①a至b段溶液的pH （填“增大”“减小”或“不变”）。 ②写出b至c段发生反应的化学方程式： 。 ③d点溶液中的溶质主要有 。 (4)某同学在硫酸铜溶液中插入铝片（如图所示），未发现明显的实验现象，于是得出铝的活动性比铜弱的结论。所得结论实际上是错误的，请对方案进行改正（写出改正措施、现象和结论）    (5)某工厂用以下反应：来生产硫酸铜，若制得80kg硫酸铜。恰好消耗稀硫酸的质量是200kg，计算该稀硫酸中溶质的质量分数。 16．从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。 一、铁的应用 (1)我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器。深埋的古墓中有些铁器保存至今是因为 （选填序号）。 a．铁不活泼        b．密封缺氧        c．干燥少水 (2)铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。 ①活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体H2S，并获得S，原理如下： ，吸收中生成的另一种物质的名称为 。 ②碳酸亚铁（FeCO3）可作补血剂，药片表面包裹着淀粉制作的糖衣，淀粉 （选填“属于”或“不属于”）糖类，服用药片后与胃酸反应生成 被人体吸收，促进血红蛋白生成。 二、铁的化合物制备 实验室利用废铁屑（含少量Fe2O3）为原料制备碳酸亚铁（FeCO3）的流程如下： (3)酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目的是 。 (4)Fe粉可使“酸溶”产生的Fe2(SO4)3转化为FeSO4，该反应的化学方程式为 。 (5)转化2中温度不宜过高的原因是 。 (6)在空气中灼烧FeCO3可获得颜料铁红（Fe2O3）和CO2，反应的化学方程式为 。 三、铁的化合物含量测定 称取含FeCO3的Fe2O3样品21.8g，放入下图所示装置中通入CO，控温在300℃，加热至质量不再改变，测得剩余固体质量为19.6g。 资料： ①FeCO3在282℃分解为FeO。 ②用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段： 阶段1： 阶段2： 阶段3： 继续向装置中通CO，分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物，加热时测得剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示。 (7)图中N点固体的成分及对应的质量为 。（写出计算过程） 17．气体的制取及性质研究是重要的化学实验活动。 ①装置A可用于制取氧气，写出用氯酸钾和二氧化锰制氧气的化学方程式 。若参加反应的氯酸钾为0.2mol，能产生 g氧气。 ②装置B和C都可用于制取二氧化碳，C相对于B具有的优点是 。用装置D收集二氧化碳时，导管须伸到集气瓶底部的原因是 。 ③设计下图所示的装置分离CO、CO2的混合气体。操作步骤如下： Ⅰ.打开弹簧夹，通入一定量的混合气体，收集气体； Ⅱ.关闭弹簧夹，更换收集装置； Ⅲ.打开活塞k、收集气体，加入足量稀硫酸后立即关闭活塞k。 步骤Ⅰ中收集到的气体是 （选填“CO”或“CO2”）。步骤Ⅲ中反应的化学方程式是 。 该方法能否将两种气体完全分离，请说明理由 。 18．二氧化碳是人类生存不可缺少的物质，某兴趣小组以( 为主题进行项目式学习，请你一起参与。【认识碳循环】大自然有自我调节能力。如图是自然界中碳、氧循环简图。 (1)图一中的转化1 是自然界中消耗二氧化碳的过程，此过程 (填“会”或“不会”)造成酸雨。 (2)若Y是葡萄糖，图二中的转化1通常通过绿色植物的 作用来实现。 性质探究] (3)实验甲是用大理石和稀盐酸制取(CO₂的过程，写出该过程的化学反应方程式 。 (4)实验乙：下端木条先熄灭，可以验证(CO₂的性质是 。 【发生装置的优化】 (5)实验室选用如图装置制二氧化碳，该装置优点是 。为了解该装置的特点，他们在装置中连接压强传感器(如图左)，从而测定实验中试管内气体压强变化的情况(如图右)，其中c点对应的操作是 。 【拓展探究】 某同学在做镁在空气中燃烧实验时，突发奇想，把点燃的镁放入盛满二氧化碳的集气瓶中，发现镁条能够剧烈燃烧，产生耀眼的白光，放出热量，生成一种白色固体和黑色颗粒。 (6)小安猜想白色固体为氧化镁，黑色颗粒为碳。小安猜测的理由是 。 (7)小安猜想是正确的，那么2.4克的镁在二氧化碳中充分反应后生成碳的质量是多少? 19．酸、碱、盐在生产和生活中有看广泛的应用。 (1)下列有关酸、碱、盐的说法中正确的是 （填字母）。 A．酸和碱中一定都含有氢、氧元素 B．有水生成的反应一定是中和反应 C．盐的水溶液的pH一定等于7 D．盐的水溶液中不一定含有金属离子 (2)化学兴趣小组又利用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，实验操作和测定结果如下图所示： ①该实验中，乙溶液是 。 ②加入甲溶液6mL时，烧瓶中溶液含有的溶质是 （填化学式）。 ③写出发生化学反应的化学方程式 。 (3)小组同学在实验室发现一瓶久置的氢氧化钠固体。 ①大家一致认为该氢氧化钠固体已经变质，请用化学方程式表示其原因 。 ②为了确定该固体的成分，小组同学进行了以下实验探究： 实验步骤 实验现象 实验结论 取适量固体于试管中，加水充分溶解后，滴入足量的氯化钡溶液      固体中含有碳酸钠 静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液溶液      该氢氧化钠固体已部分变质 (4)取10g已部分变质的氢氧化钠固体，加水全部溶解后，滴加氢氧化钙溶液至不再产生沉淀。过滤、洗涤、干燥后称量，得到5g沉淀。计算该固体中氢氧化钠的质量分数。 2024年中考化学专题复习 综合应用题参考答案 1．化学是造福于人类的科学，请利用所学知识回答下列问题。 Ⅰ．化学与生活 (1)野炊所带的如下物品中，由天然有机高分子材料制成的是__________（填标号）。 A．纯棉毛巾 B．玻璃杯 C．塑料袋 D．铁锅 (2)做饭过程中，小红把捡来的树枝架空，使其燃烧更旺，原理是 。 (3)C如果乱丢弃会导致的环境问题是 。 (4)野炊时，不小心弄破了手指，晓明拿出一种创可贴，这种创可贴中间有一个凸起的小囊区，按贴伤口时，小囊区内的水和硝酸铵被挤破混合，利用硝酸铵固体溶解时温度 （填“升高”或“降低”），起到快速止血的作用。 Ⅱ．化学与环境 “光触媒技术”广泛应用于消除居室污染物甲醛。最新研究中，将光催化剂和活性炭相结合，可实现高效除甲醛的目标。纳米级光催化剂催化分解甲醛的原理如图1所示；光照条件下，活性炭粉与纳米级光催化剂的比例不同（全碳、、、）时，甲醛去除效果差异如图2所示。 (5)依据图1，用化学方程式表示去除甲醛原理： 。 (6)用活性炭除甲醛，该过程属于 （选填“物理”或“化学”）变化。 (7)从图2可知，活性炭粉与纳米级光催化剂去除甲醛效果最佳的比例为 ，依据是 。 Ⅲ．化学与能源 (8)部分环保电动汽车使用高铁电池，其原理为高铁酸钾和单质锌作用，在释放出电能的同时生成、及。请写出反应的化学方程式 。 (9)汽车发生猛烈撞击时，储气罐中的压缩氮气释放出来充满碰撞气袋，此过程中氮气发生的微观变化是 。 【答案】(1)A (2)增大可燃物与空气（氧气）的接触面积，使燃烧更充分 (3)白色污染 (4)降低 (5) (6)物理 (7) 在其他条件相同时，活性炭粉与纳米级光催化剂比例为时，甲醛的浓度持续下降且后甲醛的浓度最低 (8) (9)氮分子之间的间隔变大 2．镁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用前景。 （一）镁及其化合物的广泛应用 （1）金属镁可以用于制造信号弹和焰火，因其燃烧时发出 （2）工业上通过反应：，得到金属镁，反应中电能转化为 能 （3）用不锈钢、合成橡胶、氧化镁等材料制造的飞机轮胎属于 材料。 （4）用含有Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为 . （5）碳酸镁可作阻燃剂，其可能的原因是 （选填序号）。 a 分解时吸热，降低可燃物的着火点 b 生成的固体覆盖燃烧物，隔绝氧气 （二）碳酸镁水合物的制备 MgCO3· 3H2O是制备镁产品的中间体。工业上从碱性卤水（主要成分为MgCl2中获取MgCO3·3H2O的方法如图1所示。 （1）“沉淀”过程的pH随时间的变化如图2所示，其操作为;向卤水中通入CO2至饱和然后滴加NaOH溶液,同时继续通入CO2,由此判断卤水的碱性比NaOH溶液 (“强”或“弱”)。 （2）“沉淀”时生成MgCO3 ·3H2O的总反应化学方程式为 （3）证明沉淀已经洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤所得滤液，先加足量稀HNO3滴加 溶液，无现象。 （三）样品成分的分析 在烘干时，会有部分MgCO3·3H2O转化为碱式碳酸镁晶体Mga(OH)b(CO3)c · dH2O.为测定Mga(OH)b(CO3)c · dH2O的组成，称取18.46g固体混合物，在科研人员的指下用下图装置进行热分解实验，并记录实验数据于下表中。 温度/℃ 室温 190 450 浓硫酸 150.00 155.40 156.30 碱石灰 100.00 100.00 106.16 【资料】 ①MgCO3·3H2O在190℃完全失去结晶水；MgCO3;在400℃完全分解生成两种氧化物。 ②Mga(OH)b(CO3)c · dH2O在210℃以下不分解：450℃完全分解生成三种氧化物。 （1）装配好实验装置后，先要 （2）加热前后及过程中均通入N2，停止加热后继续通N2的目的是 （3）计算a:c= ，Mga(OH)b(CO3)c · dH2O中结晶水的质量为 g （4）若实验中缺少D装置，则α：c的值 选填“偏大”、“偏小”或“不变” （5）MgCO3·3H2O受热转化为碱式碳酸镁晶体Mga(OH)b(CO3)c · dH2O的化学方程式为 。 【答案】 耀眼的白光 化学 复合 b 弱 AgNO3 检查装置的气密性 将反应生成的水、二氧化碳全部赶入B、C装置充分吸收，减少误差 5:4 0.72 偏小 3．近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。兴趣小组以“探究空间站水和氧气”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识空间站氧气和水的再生 (1)空间站通过收集航天员尿液、汗液和呼出的水汽，深度净化，再生为饮用水。利用太阳能电池板供电，实现氧气和水的再生(如图1)。下列分析不正确的是___________(填字母序号)。 A．空间站中氧气的主要来源是水电解 B．水循环系统利用催化剂可增加水的质量 C．空间站水循环系统中氢原子利用率没有达到100% D．可用过滤方法除去尿液浓缩后析出的固体 (2)实验室用加热高锰酸钾固体制氧气，该方法不适用于空间站提供氧气，理由是 。 【任务二】探究不同电解液和电极对水电解的影响 兴趣小组选择生活中材料做电极，在相同时间内做了一系列的对比实验，实验数据如下 电解液(浓度0.2kg/L) 不同电极材料产生的 碳棒 铜棒 保险丝 电阻丝 铁丝 NaOH溶液 1.09：6.9 3.35：7.7 2.95：6.9 3.4：7.3 3.2：6.51 稀硫酸 1.10：6.9 阳极产生的氧气很少 1.95：7.6 3.45：7.5 铁丝溶解 (3)在上述实验条件下，实验数据接近1：2的电解液和电极材料最佳组合是 。 (4)稀硫酸做电解液时，铁丝不能做电极原因是 (用化学方程式解释)。 (5)影响电解水速率除上述因素外，还有 (写1点即可)。 【任务三】深度探究【任务二】中电解液稀硫酸和电极材料碳棒得到的比值比理论值偏小原因 (6)兴趣小组在老师指导下，用CO2传感器测得图2烧杯上方CO2浓度随时间的变化曲线如图3。 ①10S之前CO2浓度不为0的原因 。 ②由图3分析的比值比理论值偏小可能的原因 ；130s电解结束后CO2浓度继续变化的原因 。 【答案】(1)B (2)消耗能源和氧气 (3)NaOH溶液和铁丝 (4)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ (5)NaOH溶液浓度 (6) 空气中含有二氧化碳 在同等条件下，氧气在水中的溶解度大于氢气的溶解度 碳棒与生成的氧气持续反应 4．酸碱盐在工农业生产和生活中应用广泛，请用化学知识解答。 Ⅰ、回答问题 (1)如饮食不当，胃会分泌出大量胃酸，服用含有下列哪种 物质（填编号）的药物可以中和过多胃酸，写出反应的化学方程式 。 A．NaOH    B．Na2CO3    C．Al（OH）3 Ⅱ、某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如图： (2)反应①中CaCO3研成粉末的目的是 。 (3)上述流程中，除CO2外，还可循环使用的物质是 （填写化学式）。 (4)反应③中相关物质的溶解度如下表所示。反应③在常温下能实现的原因是 。 物质 KCl K2SO4 NH4Cl （NH4）2SO4 溶解度/g（20℃） 34.2 11.1 37.2 75.5 (5)反应③的产物NH4Cl可用作氮肥，但不能与熟石灰混合使用，原因是 （用化学方程式表示），基本反应类型为 。 (6)洗涤反应③所得晶体最适宜的试剂是______（填编号）。 A．H2O B．饱和K2SO4溶液 C．不饱和K2SO4溶液 D．三者均可 【答案】(1) C (2)增大与反应物的接触面积，使反应更快、更充分 (3)CaCO3 (4)常温下硫酸钾的溶解度远小于氯化钾、氯化铵、硫酸铵的溶解度 (5) 复分解反应 (6)B 5．见证科技发展，感受民族复兴。 Ⅰ.能源是人类进行生产的原动力，能源革命在演变。 (1)古代，原始人类通过“钻木取火”，迈进了植物能源时代，钻木取火中“钻木”过程满足了木头燃烧所需要的条件是 。 (2)18世纪，化石能源取代植物能源，常见的化石燃料有煤、石油、天然气等，写出天然气(主要成分为甲烷)燃烧的化学方程式 。 (3)当前，是新能源和可再生能源的革命。我国氢能按如图规划发展迅速： ①制得灰氢的过程中有反应发生，该反应属于 反应(填基本反应类型)，反应中体现还原性的物质是 (填化学式)。 ②蓝氢是将天然气重整制成。通过碳捕捉先进技术，减轻了 (填物质名称)对地球环境的影响。该气体被捕捉后封存在含氢氧化钙的地下水层中，可慢慢转化为固态碳酸盐，该碳酸盐的化学式是 。 ③通过“可再生能源”分解水可制得绿氢，写出相关的化学方程式 。 Ⅱ.依据粗盐中不溶性杂质(泥沙)及可溶性杂质(MgCl2)的去除，某同学建构了“物质除杂”的思维模型。 (4)根据“性质差异”，可除去粗盐中泥沙。操作步骤为溶解、过滤、蒸发，写出上述操作中均用到的一种仪器名称 。 (5)采用“反应转化法”，可除去粗盐水中的MgCl2，写出应加入的除杂试剂 。 (6)通过向(5)的滤液中滴加盐酸，可除去过量的除杂试剂，利用数字化实验测定溶液的pH变化如图2所示。则M点时溶液中溶质的成分是 (填化学式) 【答案】(1)温度达到着火点 (2) (3) 置换 C 二氧化碳 CaCO3 (4)玻璃棒 (5)氢氧化钠溶液(NaOH) (6)NaOH、NaCl 6．如图，在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各加入一定量的等质量、等浓度的稀硫酸，然后在左盘的烧杯A中放入一定质量的Zn片，同时在右盘的烧杯B中放入与Zn片等质量的Fe片。 (1)反应后烧杯B中的溶液变 色。 (2)若锌和93.7g稀硫酸恰好完全反应生成0.2g氢气，则反应后所得溶液的溶质质量分数为 ？(请写出运算过程) (3)在上述实验中，研判托盘天平指针的最终偏向和药品的剩余情况可用下面的方式 来讨论进行：把反应物的质量处理成粒子数，再通过讨论硫酸分子的数目范围，最 终确定哪种反应情况，具体见下图： ①上图中甲物质是 (填“Zn”或“Fe”) ②当硫酸分子个数为a时，反应结束后，天平指针最终指在分度盘的 填“左边”或“右边”或“正中央”)，A、B两杯中反应剩余物质分别是 ； ③当硫酸分子个数≥d 时，请描述在整个实验过程中指针的变化情况： 。 【答案】 浅绿色 16.1% Zn 正中央 A杯中剩余的是锌，B杯中剩余的是铁 先偏向右后偏向左 7．A～I为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系下图所示（只略去反应①的部分产物）。其中B是紫红色金属；D、F为黑色固体；H是实验室中最常见的无色无味液体。请回答： (1)若A在常温下为固体，则反应①的化学方程式为 ，下图所示的仪器中，可用作该反应发生装置的是 （填字母）；若A在常温下为液体，则A的化学式为 ，反应①的基本反应类型是 。 (2)在金属活动性顺序中，B位于铁的 （填“前面”或“后面”）。若要证明，所需试剂有：B的单质、铁的单质和 （只填一种）。 (3)G的化学式为 ，它不具有的性质有 （填字母）。 A  酸性 B 还原性 C毒性 D  助燃性 (4)反应②的化学方程式为 。 【答案】(1) 2KClO32KCl + 3O2↑ c H2O2 分解反应 (2) 后面 盐酸或稀硫酸、铜盐、亚铁盐等 (3) CO AD/DA (4)CuO+H2Cu+H2O 8．化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质。以金属铁为例，请你参与其中回答相关问题： (1)认识铁元素的存在： 如图 1 是元素周期表中铁元素的有关信息和铁原子的结构示意图，下列有关说法正确的是 。 A．铁元素是地壳中含量最多的金属元素 B．铁原子的相对原子质量为 56，中子数为 26 C．铁离子的符号是 Fe3+ D．铁原子的核外有 4 个电子层，最外层 2 个电子 (2)探究金属铁的性质： ①图 2 甲反应的现象是 ，丙中反应的化学方程式为 ； ②图 2 只有乙中不反应，能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系，由强到弱的顺序是 （填元素符号）； ③依据图 2 所做实验完成金属铁的性质网络如图 3，其中 A 属于 （填物质类别）。 (3)认识金属铁的制备： 工业上常采用还原剂一氧化碳冶铁如图 4 所示装置可模拟工业炼铁的实验，并检验该反应生成的气体产物。已知由 A 装置制取的 CO 气体混有少量的 CO2。 ①CO 与氧化铁反应的化学方程式为 ； ②气体通过装置的顺序是 A→ （装置不能重复使用）； ③从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是 。 (4)认识铁的用途： 铁锅用来做饭，利用了金属的 性。 【答案】(1)CD (2) 剧烈燃烧火星四射，放出大量热，生成黑色固体 Al>Fe>H>Cu 盐 (3) C→D→B 装置最后导管口放置一个燃烧的酒精灯 (4)导热性 9．阅读下面材料，回答问题。 人类赖以生存的环境由自然环境和社会环境组成。自然环境由生物圈、岩石圈、大气圈、水圈组成（如图所示），四个圈层经过漫长演化，既相对稳定、动态平衡，又相互作用、不断变化，各圈层之间的物质和能量不停循环，这些循环既跟物质的组成、结构和性质有关，也受人类活动的影响，并通过复杂的物理变化和化学变化实现。 （一）内涵决定身份﹣﹣物质的组成与分类 （l）用化学符号填空： 岩石圈中含量最高的金属元素是 。大气圈中含量最高的物质是 。水圈中含量最高的元素是 。土壤中能促进农作物根系发达的元素是 。 （2）按要求填表： 物质所属圈层 物质名称 物质的化学式 用符号表示构成物质的微粒 物质类别 生物圈 蔗糖    大气圈 氩气 水圈 氢氧化钙 岩石圈 Na+、SiO32﹣ （二）甲烷﹣﹣小分子，大作为 在如图的四大圈层中，有下列6种物质：①甲烷；②水；③二氯化碳；④一氧化碳；⑤氢气；⑥氧气。构成这些物质的分子虽然简单，但这些物质有的是人类赖以生存的基本物质，有的是物质循环关键物质，有的是人类社会生产活动必需的物质。请回答： （1）在这6种物质中，元素种类共有 种，人类的生命活动不可缺少的物质有 （填化学式，下同），植物生长必需的物质有 ，元素种类完全相同的物质是 。 （2）甲烷是最重要的基础有机物之一，不仅可做燃料，还能发生如下反应： ①在隔绝空气和1000℃条件下，甲烷分解产生炭黑和氢气； ②在隔绝空气和1500℃条件下，甲烷分解产生乙炔和氢气； ③在1400℃条件下，适当比例的甲烷和氧气反应生成氢气和一氧化碳； ④在800℃和催化剂条件下，适当比例的甲烷和二氧化碳反应生成氢气和一氧化碳。 试写出上述②～④三个反应的化学方程式： ② ； ③ ； ④ ； （3）在反应①～④中，属于置换反应的有 。 在反应①和②中，反应物相同，而生成物不同，从微观的角度看，是因为反应条件不同导致 。 ③和④两个反应的反应物不同，但生成物相同，从物质组成的角度看，其原因是 。 在实际生产中，反应③需要按比例控制氧气不能超量，从物质性质的角度看，原因是 。 （三）柔之力﹣﹣神奇的水溶液 水在生活、生产和科学实验中应用广泛。岩石圈约有四分之三被水覆盖，其中的某些物质被水溶解，其随水的天然循环在水圈中富集，富集后的物质可能再次沉积到岩石圈。 如图是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。据图回答下列问题： （1）青海湖区的人们有一种经验，冬天捞“碱”、夏天晒盐，这里的“碱”指纯碱，盐指氯化钠，他们所依据的原理是 。 （2）纯碱是一种重要的化工原料，但仅用物理方法从盐湖中“捞碱”远远不能满足需求，工业上主要利用从水圈中获得的食盐来制备纯碱，其反应的化学方程式是 、 。 （3）为确定某白色固体是碳酸钠还是氯化钠，在20℃时，取2.5g样品加入盛有10g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图所示，则固体粉末是 。若将该溶液升温到40℃时，则所得溶液溶质质量分数为 。 （四）金属﹣﹣工业的脊梁 金属及合金广泛应用于生活、生产和航天军工。 资料：水圈和岩石圈中含有丰富的镁元素。工业生产中，可用菱镁矿做原科制'备金属镁，流程如图所示： 请回答下列问题： （l）已知①和②属于分解反应，化学方程式分别为 和 。 （2）通过化学反应，以岩石圈的矿石为原料还可以制备很多其他金属，请举一例说明（用化学方程式表示其制备原理） 。 （3）如图是镁原子结构示意图，镁化学性质活泼，原因是 。四大圈层中含有下列物质：①硫酸锌；②氯化钠；③硫酸；④氢氧化钙；⑤氧气。其中能和铁反应的物质有（填序号） 。 （4）小梅同学将点燃的镁条伸入盛二氧化碳的集气瓶中，看到镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，瓶壁上有黑色物质生成，她认为这种黑色物质是碳单质。在上述过程中，小梅运用的科学方法有 。 【答案】 Al N2 O P C12H22O11 C12H22O11 有机物 Ar Ar 单质 Ca（OH）2 Ca2+、OH﹣ 碱 硅酸钠 Na2SiO3 盐 3 H2O、O2 CO2、H2O、O2 CO、CO2 略 2CH4 C2H2+3H2 2CH4+O24H2+2CO CH4+CO22H2+2CO ③ 反应条件不同，原子的结合方式不同，导致分子构成不同；反应物的组成元素相同，反应前后元素的种类不变 超过1400℃，氢气、一氧化碳会与氧气反应 氯化钠溶解度受温度影响较小，夏天温度高，加快水分蒸发，氯化钠容易结晶析出。碳酸钠溶解度受温度影响较大，冬天温度低，易结晶析出 NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3+NH4Cl； 2 NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O Na2CO3 20% MgCO3MgO+CO2↑ MgC12Mg+C12↑ 3CO+Fe2O32Fe+3CO2。 镁原子最外层电子数为2 在化学反应中易失电子 ③⑤ 实验、观察、推理 10．中国高铁的运营里程位居世界第一、高铁的许多电子元件中使用了黄铜。为了测定某黄铜样品(假设仅含铜、锌)中铜的质量分数，兴趣小组的同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，进行了如下实验。 (1)用托盘天平称量20g固体时，若发现天平指针向左偏转，则应进行的操作是 。 (2)加入100g稀硫酸后，用 不断搅拌，使反应充分进行。表明反应Ⅰ已经结束的现象是 。 (3)分析上图，可计算出该黄铜样品中铜的质量分数为 。 (4)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程) 【答案】(1)用药匙取出适量固体药品 (2) 玻璃棒 无气泡产生(或固体不再溶解) (3)40% (4)解：设100g稀硫酸中溶质的质量为x。 x=9.8g 所用稀硫酸的溶质质量分数为 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 11．金属和金属材料是人类社会发展不可或缺的材料，更是人类社会进步的关键所在。 (1)《周礼·考工记》中记载：“金有六齐：六分其金而锡居一，谓之钟鼎之齐；…”这是世界上最早的合金配比。合金比组成它的纯金属有更多优良性能，如 等（答出一条即可）。 (2)铜制品长时间在潮湿空气中会锈蚀，产生铜绿，其化学式为Cu2（OH）2CO3，则其中铜元素的化合价为 ；铝制品比铁制品更耐用，其原因是 （用化学方程式表示）；铁制品在空气中容易与 等物质接触而生锈，试写出一种防止铁制品锈蚀的方法： 。 (3)取等质量的M、N两种金属（已知M、N在化合物中的化合价都是+2，且相对原子质量：M>N），分别与等质量、等浓度的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。 ①两种金属的活动性强弱关系：M N（填“>”“>”或“=”）。 ②充分反应后，试分析消耗硫酸的质量大小关系并说明理由 。 (4)我国古代流行的“湿法炼铜”的原理是铁和硫酸铜溶液反应。现有某硫酸铜溶液200g，向其中加入8.4g铁粉，恰好完全反应，求该硫酸铜溶液中溶质的质量分数。 【答案】(1)硬度大、耐腐蚀（合理即可） (2) +2 氧气和水 刷漆（合理即可） (3) ＞ 消耗硫酸的质量相等，因为生成氢气的质量相同，而氢气中的氢元素完全来自于硫酸中的氢元素，故消耗硫酸的质量相等 (4)解：设该硫酸铜溶液中溶质的质量分数为x   x=12% 答：该硫酸铜溶液中溶质的质量分数为12% 12．氧气和二氧化碳是两种重要的气体，请根据学过的知识作答： ①工业上用分离液态空气的方法制取氧气，主要是利用了氧气和氮气的 不同。二氧化碳的工业制法与实验室制法都选择了大理石，不仅因为这种原料含有 （填“钙元素”或“碳酸根”），而且来源非常广泛。 ②根据所给的仪器回答问题 I．写出仪器名称，a 、b ； II.某同学用A装置制取氧气时发现试管位置太高，不能用外焰加热，该同学应调节下图中的旋钮 （填“①”或“②”或 “③”）。 利用改正后的A装置制取氧气，反应的化学方程式： ，若用装置F收集并粗略测出收集O2体积，还需在 （填m或n）端接一个量筒以便测出排出的水的体积。G图是硫在氧气中燃烧的实验，观察到的现象是 ，该反应的化学方程式是 ； Ⅲ.实验室也能选用D装置作为氧气发生装置，反应的化学方程式是 ，为了使反应能保持较平稳地进行，应该采取的措施是 ； IV.B、C、D、E均可作为实验室制备CO2的发生装置，E装置制备气体的优点是 ，若用C装置制备CO2，操作时一定要 ，形成液封以免气体从长颈漏斗逸出；若用右图装置排空气法收集CO2，请在图中用箭头画出气体进出的方向 。 V．用足量的石灰石和50克稀盐酸充分完全反应，制得二氧化碳为8.8克。试计算： 50克稀盐酸中所含HCl的物质的量（根据化学方程式列式计算）； 稀盐酸中HCl的质量分数为 。 【答案】 沸点 碳酸根 铁架台 锥形瓶 ② 2KClO32KCl+3O2↑ m 产生蓝紫色火焰，有刺激性气味气体产生 S+O2SO2 2H2O2=2H2O+ O2↑ 控制分液漏斗的活塞，使液体缓缓流入锥形瓶 随开随用，随关随停 使长颈漏斗末端插入到液面下 设所含HCl的物质的量xmol n(CO2)=8.8/44=0.2mol CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 2 1 X 0.2 2/x=1/0.1 x=0.4mol 29.2% 13．利用如图所示实验装置对酸的化学性质进行探究。 (1)标号为①的仪器名称是 。 (2)实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入稀盐酸后，溶液变红的是 （填“a”、“b”）。 (3)实验Ⅱ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是 。仪器②中发生反应的化学方程式为 。 (4)用100kg溶质质量分数为10.95%的废盐酸，最多可以除去多少铁锈（以Fe2O3计）。 【答案】(1)试管 (2)a (3) 固体逐渐溶解，溶液变黄 (4)解：设最多可以除去氧化铁的质量为x。 x=8g 答：最多可以除去氧化铁的质量为8g。 14．化学是以实验为基础的学科，实验是科学探究的重要手段。 (1)下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是 ； a．红磷在空气中燃烧，产生黄白色火焰和大量白烟，生成五氧化二磷 b．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体 c．硫粉在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成刺激性气味的二氧化硫 d．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味的气体 (2)如图1是实验室制取氧气的装置： ①用高锰酸钾制取氧气时选择A装置的依据是 ；反应的化学方程式为 ； (3)如图2是实验室制取并验证性质的实验装置图： ①D装置中盛放的试剂为 溶液； ②E装置中发生反应的化学方程式为 ； ③F装置中观察到低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有性质 。 (4)某同学发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，为了检验该氢氧化钠变质的程度，称量10.0g瓶内固体，放入盛有100.0g足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后称量烧杯中剩余物质质量为107.8g，计算该固体中含有未变质的氢氧化钠的质量分数。 【答案】(1)d (2) 反应物状态为固体，反应条件为加热 (3) 不燃烧也不支持燃烧 (4)解： 反应生成二氧化碳的质量为10.0g+100.0g-107.8g=2.2g 设固体中碳酸钠的质量为x    x=5.3g 该固体中未变质的氢氧化钠的质量分数为×100%=47% 答： 该固体中未变质的氢氧化钠的质量分数为47%。 15．铜及其化合物是生活中常见的物质，用途广泛。 (1)螺旋桨可由特制的铜合金制造。铜合金的硬度比铜的 （填“大”或“小”）。 (2)硫酸铜溶液显 色，是因为它的阳离子有颜色，该阳离子的化学符号是 。 (3)向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液至过量。依据实验事实绘制出如图所示的曲线。    ①a至b段溶液的pH （填“增大”“减小”或“不变”）。 ②写出b至c段发生反应的化学方程式： 。 ③d点溶液中的溶质主要有 。 (4)某同学在硫酸铜溶液中插入铝片（如图所示），未发现明显的实验现象，于是得出铝的活动性比铜弱的结论。所得结论实际上是错误的，请对方案进行改正（写出改正措施、现象和结论）    (5)某工厂用以下反应：来生产硫酸铜，若制得80kg硫酸铜。恰好消耗稀硫酸的质量是200kg，计算该稀硫酸中溶质的质量分数。 【答案】(1)大 (2) 蓝 Cu2+ (3) 增大 Na2SO4、NaOH (4)改正措施：用砂纸除去铝表面的保护膜；现象：铝表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成无色；结论：铝的活动性强于铜 (5)解：设200g稀硫酸中溶质的质量为 解得 稀硫酸中溶质的质量分数：×100%=24.5% 答：该稀硫酸中溶质的质量分数为24.5%。 16．从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。 一、铁的应用 (1)我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器。深埋的古墓中有些铁器保存至今是因为 （选填序号）。 a．铁不活泼        b．密封缺氧        c．干燥少水 (2)铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。 ①活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体H2S，并获得S，原理如下： ，吸收中生成的另一种物质的名称为 。 ②碳酸亚铁（FeCO3）可作补血剂，药片表面包裹着淀粉制作的糖衣，淀粉 （选填“属于”或“不属于”）糖类，服用药片后与胃酸反应生成 被人体吸收，促进血红蛋白生成。 二、铁的化合物制备 实验室利用废铁屑（含少量Fe2O3）为原料制备碳酸亚铁（FeCO3）的流程如下： (3)酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目的是 。 (4)Fe粉可使“酸溶”产生的Fe2(SO4)3转化为FeSO4，该反应的化学方程式为 。 (5)转化2中温度不宜过高的原因是 。 (6)在空气中灼烧FeCO3可获得颜料铁红（Fe2O3）和CO2，反应的化学方程式为 。 三、铁的化合物含量测定 称取含FeCO3的Fe2O3样品21.8g，放入下图所示装置中通入CO，控温在300℃，加热至质量不再改变，测得剩余固体质量为19.6g。 资料： ①FeCO3在282℃分解为FeO。 ②用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段： 阶段1： 阶段2： 阶段3： 继续向装置中通CO，分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物，加热时测得剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示。 (7)图中N点固体的成分及对应的质量为 。（写出计算过程） 【答案】(1)bc (2) 水 属于 氯化亚铁 (3)提高反应速率 (4) (5)防止碳酸氢铵受热分解 (6) (7)N点对应的是阶段3（FeO参与反应）过程，则N点固体是生成的铁单质和FeO的混合物，设此时铁单质质量为x。 x=2.8g 则此时FeO质量为： 故N点固体的成分分别为Fe、FeO，质量分别为2.8g、14.4g。 17．气体的制取及性质研究是重要的化学实验活动。 ①装置A可用于制取氧气，写出用氯酸钾和二氧化锰制氧气的化学方程式 。若参加反应的氯酸钾为0.2mol，能产生 g氧气。 ②装置B和C都可用于制取二氧化碳，C相对于B具有的优点是 。用装置D收集二氧化碳时，导管须伸到集气瓶底部的原因是 。 ③设计下图所示的装置分离CO、CO2的混合气体。操作步骤如下： Ⅰ.打开弹簧夹，通入一定量的混合气体，收集气体； Ⅱ.关闭弹簧夹，更换收集装置； Ⅲ.打开活塞k、收集气体，加入足量稀硫酸后立即关闭活塞k。 步骤Ⅰ中收集到的气体是 （选填“CO”或“CO2”）。步骤Ⅲ中反应的化学方程式是 。 该方法能否将两种气体完全分离，请说明理由 。 【答案】 2KClO32KCl+3O2↑ 设：能产生氧气物质的量x， x=0.3moL，氧气质量0.3moL×32g/mol=9.6g。 能控制反应发生和停止 防止二氧化碳不纯 CO Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O 不能，原因不能收集步骤Ⅱ中残余一氧化碳 18．二氧化碳是人类生存不可缺少的物质，某兴趣小组以( 为主题进行项目式学习，请你一起参与。【认识碳循环】大自然有自我调节能力。如图是自然界中碳、氧循环简图。 (1)图一中的转化1 是自然界中消耗二氧化碳的过程，此过程 (填“会”或“不会”)造成酸雨。 (2)若Y是葡萄糖，图二中的转化1通常通过绿色植物的 作用来实现。 性质探究] (3)实验甲是用大理石和稀盐酸制取(CO₂的过程，写出该过程的化学反应方程式 。 (4)实验乙：下端木条先熄灭，可以验证(CO₂的性质是 。 【发生装置的优化】 (5)实验室选用如图装置制二氧化碳，该装置优点是 。为了解该装置的特点，他们在装置中连接压强传感器(如图左)，从而测定实验中试管内气体压强变化的情况(如图右)，其中c点对应的操作是 。 【拓展探究】 某同学在做镁在空气中燃烧实验时，突发奇想，把点燃的镁放入盛满二氧化碳的集气瓶中，发现镁条能够剧烈燃烧，产生耀眼的白光，放出热量，生成一种白色固体和黑色颗粒。 (6)小安猜想白色固体为氧化镁，黑色颗粒为碳。小安猜测的理由是 。 (7)小安猜想是正确的，那么2.4克的镁在二氧化碳中充分反应后生成碳的质量是多少? 【答案】(1)不会 (2)光合 (3) (4)密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧 (5) 可以控制反应的发生和停止 打开弹簧夹 (6)反应前后元素种类不变 (7)解：设生成碳的质量为x。 x=0.6g 答：生成碳的质量为0.6g。 19．酸、碱、盐在生产和生活中有看广泛的应用。 (1)下列有关酸、碱、盐的说法中正确的是 （填字母）。 A．酸和碱中一定都含有氢、氧元素 B．有水生成的反应一定是中和反应 C．盐的水溶液的pH一定等于7 D．盐的水溶液中不一定含有金属离子 (2)化学兴趣小组又利用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，实验操作和测定结果如下图所示： ①该实验中，乙溶液是 。 ②加入甲溶液6mL时，烧瓶中溶液含有的溶质是 （填化学式）。 ③写出发生化学反应的化学方程式 。 (3)小组同学在实验室发现一瓶久置的氢氧化钠固体。 ①大家一致认为该氢氧化钠固体已经变质，请用化学方程式表示其原因 。 ②为了确定该固体的成分，小组同学进行了以下实验探究： 实验步骤 实验现象 实验结论 取适量固体于试管中，加水充分溶解后，滴入足量的氯化钡溶液      固体中含有碳酸钠 静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液溶液      该氢氧化钠固体已部分变质 (4)取10g已部分变质的氢氧化钠固体，加水全部溶解后，滴加氢氧化钙溶液至不再产生沉淀。过滤、洗涤、干燥后称量，得到5g沉淀。计算该固体中氢氧化钠的质量分数。 【答案】(1)D (2) 稀盐酸 HCl、NaCl (3) 产生白色沉淀 溶液由无色变为红色 (4)47% 解：设固体中碳酸钠的质量为x。 该固体中氢氧化钠的质量为10g-5.3g=4.7g； 固体中氢氧化钠的质量分数为×100%=47%； 答：该固体中氢氧化钠的质量分数为47%。 1 学科网（北京）股份有限公司 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