四川省达州市宣汉中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

宣汉中学高2023级高二上期中期考试化学试题 总分100分 考试时间90分钟 Ⅰ卷 （选择题 46分） 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共46分） 1．下列物质中，属于弱电解质的是（　　） A CO2 B NH3•H2O C NH4N03 D C2H5OH（酒精） 2. 升高温度，下列数据不一定增大的是（　　） A. 化学反应速率v B .KNO3的溶解度S C. 化学平衡常数K D. 水的离子积常数KW 3. 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+值最小的是（　　） A NH4Cl B NH4HCO3 C NH4HSO4 D （NH4）2SO4 4.在Na2CO3溶液中，下列关系式错误的是（　　） A c（Na+）+c（H+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣） B c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3） C c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3） D c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣） 5 下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（　　） A 在碳酸氢钠溶液中：K+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣ B 存在较多Fe3+的溶液中：Na+、SCN﹣、CO32﹣、K+ C 常温下由水电离出的C（H+）水•C（OH﹣）水=10﹣24溶液中：NH4+、Cl﹣、CO32﹣、F﹣ D 在能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、S2﹣、NO3- 6.25℃时，水中存在电离平衡：H2O H++OH﹣ △H＞0．下列叙述正确的是（　　） A 将水加热，Kw增大，pH不变 B向水中加入少量NaHSO4固体，c（H+）增大，Kw不变 C 向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低 D向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c（OH﹣）增大 7. 在密闭容中发生下列反应aA（g） cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（　　） A A的转化率变大 B 平衡向正反应方向移动 C D的体积分数变大 D a＜c+d 8. 下列有关说法正确的是（　　） A. 反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＞0 B. SO2和乙醇均属共价化合物，在水中都不能电离，均属非电解质 C. CH3COOH溶液加水稀释后，电离平衡正向移动，溶液中的c（CH3COO﹣）增大 D Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO32﹣水解程度减小，溶液的pH减小 9下列图象能正确地表达可逆反应3A（g）＋B（g）2C（g）（△H＜0）的是（　　） 10、某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是（　　） A．该反应的化学平衡常数表达式是 B．此时，B的平衡转化率是40% C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大 11.少量铁粉与100 mL 0．01 mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改 变H2的产量，可以使用如下方法中正确的是（　　） ①加H2O ②加CH3COONa固体 ③改用10 mL 0．1 mol·L-1盐酸 ④滴入几滴硫酸铜溶液 ⑤升高温度（不考虑盐酸挥发） A．①② B．②③ C．③⑤ D．④⑤ 12.下列图示与对应的叙述相符的是（　　） A 图1表示向某硫酸和硫酸铝混合溶液中加入NaOH溶液，沉淀质量与加入NaOH溶液体积的关系 B图2表示25℃时，用0.1mol•L-1盐酸滴定20mL0.1mol•L-1NaOH溶液的pH随加入盐酸体积的变化 C．图3表示t℃时稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化 D．根据图4可判断某可逆反应的正反应是吸热反应 13.下列溶液一定呈酸性的是(　　 ) A．滴加酚酞显无色溶液 B．含有较多H+的溶液 C．pH＜7的溶液　　　　　　　　D．c(OH－)＜c(H+)的溶液 14.下列关于化学反应的描述中正确的是(　　) A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀 溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量 C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)　 ΔH＝－283.0 kJ·mol－1 D．已知2C(s)＋2O2(g)= ==2CO2(g)　ΔH＝a, 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b， 则b>a 15.已知反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0.某温度下，将2 mol SO2和1 molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是(　　 ) A.由图甲知，B点SO2的平衡浓度为0.3mol·L-1 B.由图甲知，A点对应温度下的平衡常数为80 C. 压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1 D. 达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示 16．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于 该混合溶液的叙述错误的是(　　) A．若pH＞7，则一定是c1V1＝c2V2 B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2＞c1 D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋) 17.在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡体系下列叙述正确的是(　　) A．加入水时，平衡逆向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动 C．加入少量0.1 mol·L－1盐酸，溶液中c(H＋)减小 D加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动 18.　室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是(　　) A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合 B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合 C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合 D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合 19.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是(　　) A．酸的强弱：HCN>HClO B．pH：HClO>HCN C. 酸根离子浓度：c(CN－)<c(ClO－) D．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN 20.常温下，将aL0.1mol·L－1的NaOH溶液与bL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液混合。下列有关混合溶液的说法一定不正确是(　　) A．a<b时，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) B．a>b时，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋) C．a＝b时，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－) D．无论a、b有何关系，均有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) 21．常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是(　　) A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体 C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸 D．提高溶液的温度 22．室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是(　　) A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1 B．b点：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－) C．c点：c(Cl－)＝c(NH) D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热 23．常温下，将0.02mol·L－1的Ba(OH)2溶液100mL和0.02mol·L－1的NaHSO4溶液100 mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液(　　) A．pH＝12 B．pH＝2 C．由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－2 mol·L－1 D．溶质的物质的量浓度为0.02 mol·L－1 Ⅱ卷（非选择题共54分） 二、填空题（共54分） 24.（14分） (1)某温度下，纯水中的c(H＋)＝3×10－7 mol/L，滴入稀H2SO4使c(H＋)＝5×10－6 mol/L，则 c(OH－)＝__ ，由水电离出的c(H＋)为___ (2) 现有常温下的五份溶液： ①0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液；  ②0.01 mol·L－1 HCl溶液； ③pH＝12的氨水；       ④pH＝12的NaOH溶液； ⑤0.01 mol·L－1 HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。 （a）其中水的电离程度相同的是 ______；(填序号) （b）若将②、③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：②___③(填“＞”、“＜”或“＝”)； （c）将前四份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH： ③_____④ (填“＞”、“＜”或“＝”)； （3）现有九种物质：①蔗糖　②熔融NaCl　③盐酸 　④铜丝　⑤NaOH固体　 ⑥液氯　⑦CuSO4固体　⑧酒精　　⑨氯水　 a.上述物质中可导电的是　　　　　　　　　　　　　　　　 （填序号，以下同）； b.上述物质中属于非电解质的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 25.（14分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度．（锥形瓶中装待测液）。配制待测液：将2.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制200mL溶液． （1） 滴定：盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用酸式滴定管；滴定时，先向盛待测液； 的锥形瓶中加酚酞作为指示剂 ，滴定过程中两眼应该注视　　　　　　　　　 　　　　　　滴定终点的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 （2）有关数据记录如下： 滴定序号 待测液体积（ml） 所消耗盐酸标准液的体积（ml） 滴定前 滴定后 1 20.00 0.50 20.55 2 20.00 6.00 25.95 纯度计算：烧碱样品的纯度为　　． （3）对几种假定情况的讨论：（填无影响、偏高、偏低）（说明：测定的结果指烧碱样品的纯度） ①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果　　． ②若滴定前用蒸馏水冲洗酸式滴定管后即装标准盐酸，则会使测定结果　　． ③滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果　　． ④ ( 100080 )取NaOH溶液时先平视读数，后仰视读数则会使测定结果　　　　 26（16分)、影响化学反应速率的因素很多，某中学化学社的同学用以下实验进行探究。 （1）实验一：经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验(其它实验条件相同)。 ① 定性分析：如图甲可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小，定性比较得出结论。若图甲所示的实验中反应速率为左边＞右边，能否一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解的催化效果更好 (填“能”或“否”) 。其理由是__________________________ (若能说明催化效果，此空不填) 。 ②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。用简单的方法检验该装置的气密性 ， 验中需要测量的数据是 。 （2）实验二：高锰酸钾酸性溶液和草酸(乙二酸)溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快。 ①写出酸性高锰酸钾和草酸溶液反应的离子方程式： 。 ②针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与草酸的反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_____ 的影响。 ③若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是 。（填序号） A、硫酸钾 B、硫酸锰 C、水 D、氯化锰 （3）实验三：化学社的同学们对作业中的“碘钟”实验产生浓厚兴趣，做了以下深入研究，继续探究浓度对化学反应速率的影响。 查阅资料：S2O＋2I－===2SO＋I2 (慢) I2＋2S2O===2I－＋S4O (快) 实验过程：向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的________耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色。 实验均取用0.10 mol·L－1 Na2S2O3溶液4.0ml，1ml淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过溶液变蓝色的时间判断浓度对反应速率的影响，下列试剂中应选择 (填序号) ①5ml 0.10mol/L KI溶液 ②5ml 0.05mol/L KI溶液 ③2ml 0.05 mol·L－1 K2S2O8溶液 ④2ml 0.15 mol·L－1 K2S2O8溶液 ⑤2ml 1.5 mol·L－1 K2S2O8溶液 如该社社长没有选用上述5种备选试剂，而从实验室取用了4ml 0.20mol/L KI溶液， 1ml 0.40mol/L K2S2O8溶液进行实验，2s时溶液显蓝色，计算反应速度v(S2O)=_______________。 27（10分） 痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下； ①HUr(尿酸，aq) Ur－(尿酸根，aq)＋H＋(aq) (37 ℃时，Ka＝4.0×10－6 mol·L－1) ②NaUr(s) Ur－(aq)＋Na＋(aq) (1)37℃时，1.0L水中最多可溶解8.0×10－3mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为_____ (2)关节炎发作多在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，尿酸钠的Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”)，生成尿酸钠晶体的反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。 (3)37℃时，某尿酸结石病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10－3mol·L－1，其中尿酸分子的浓度为5.0×10－4mol·L－1，该病人尿液的c(H＋)为_________pH______7(填“>”、“＝”或“<”)。 四川省宣汉中学高2014级高二上期中期考试化学试题 总分100分 考试时间90分钟 答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 B C B A D B D B D B C A 题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 答案 D D D A B C C B B C A 二、非选择题（共54分） 24.(1)、1.8×10－8 mol/L；   1.8×10－8 mol/L。 （2）、（a）、②③④  （b）＞ （c） ＞ （3）、 a②③④⑨　　b①⑧ 25.（1）锥形瓶内溶液颜色的变化 溶液由红色变无色，半分钟内无颜色变化 （2） 80% （3）无影响 偏高 偏低 偏低 26（16分） （1）①否（1分）。两催化剂的阴离子不同(其它合理答案也可)（2分） ②关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，如活塞复原则装置的气密性良好。（2分）(合理即可) 产生40ml气体所需的反应时间。（2分） （2）①2MnO4-+5H2C2O4 +6H+== 2Mn2++10CO2↑+8H2O（没配平不给分）（2分） ②催化剂（或硫酸锰、Mn2+）（1分） B（1分） （3）Na2S2O3或S2O （1分） ①④⑤或②④⑤（全对才给分）（2分）0.01mol•L-1•s-1（2分） 27答案　(1)6.4×10－5　(2)减小　放热 (3)1.33×10－6 mol·L－1　< 1 学科网（北京）股份有限公司 $$