2024年中考化学专题复习---实验题

2024年中考化学专题复习·实验题 1. 如图所示为电解水实验示意图，有关说法错误的是 A. 电解水说明水可以导电 B. 与负极相连的管内生成的气体为氢气 C. 检验正极相连的管内生成的气体可选用带火星的小木条 D. 该实验的结论是：水由氢元素和氧元素组成的 2. 绿色植物的光合作用为地球上其他生物提供营养物质和氧气。化学兴趣小组探究光合作用的实验设计如图所示，相关分析正确的一项是 A. 二氧化碳易溶于水 B. 试管内气体能使带火星木条复燃 C. 绿色植物光合作用属于物理变化 D. 光合作用是将化学能转化为太阳能 3. 规范的操作是实验成功的关键。用高锰酸钾制取氧气的实验中，下列操作正确的一项是 A. 装入药品后检查装置气密性 B. 集满气体的集气瓶拿出水槽后盖上玻璃片 C. 试管均匀受热后再对准药品部位加热 D. 实验结束熄灭酒精灯后将导管移出水面 4. 化学兴趣小组的同学模拟炼铁原理，在图甲所示的装置中用还原，并利用原位X射线粉末衍射仪来测定不同温度下反应4小时后的固体成分（不同品态物质出现的衍射峰的衍射角不同），实验结果如图乙所示。下列说法错误的是 A. 实验前应先通，再点燃酒精灯 B. 图甲中装置末端的气球作用是处理尾气 C. 若要制得纯净的，最佳反应温度应控制在 D. 实验中，随着温度的升高，先全部转化为，再转化为 5. 为探究 KNO3溶解性，进行了如图所示实验： 结合KNO3在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110<0 A. ①③中的溶液均为不饱和溶液 B. 溶液的质量：③>② C. ④中析出晶体的质量是0.9g D. 溶液的溶质质量分数：③>②>④ 6. 饱和硝酸钾溶液呈中性，不损伤牙龋及口腔黏膜，具有很好的护髓作用。某实验小组配制饱和硝酸钾溶液的过程如图所示(水的密度可近似看做)，已知硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表，有关分析正确的是 温度(℃) 0 20 40 60 80 100 硝酸钾的溶解度(g) 13.3 31.6 63.9 110 169 246 A. 所配得溶液的pH>7 B. 玻璃棒搅拌可加速硝酸钾溶解 C. 所配得溶液具有很好的护髓作用 D. 所配得溶液中硝酸钾的质量分数为30% 7. 下列实验设计能达到分离、提纯实验目的的是 组别 实验目的 实验设计 A 除去CO中的少量H2O和CO2 先通过浓硫酸，再通过NaOH溶液 B 除去CaO固体中的少量CaCO3 先加足量水，再过滤 C 除去MnO2中的少量KCl 加适量水溶解后，过滤，蒸发 D 除去MgCl2溶液中的NaCl 加足量NaOH溶液后过滤，往滤渣中加适量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 8. 下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验设计 实验目的 除去CO中混有的CO2 证明红磷的着火点比白磷的高 证明硝酸铵固体溶于水吸收热量 验证二氧化碳能和水发生反应 A. A B. B C. C D. D 9. 在实验室配制3%的氯化钠溶液50g。 （1）现给定玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、量筒、胶头滴管，请写出还必须用到的一种玻璃仪器。 （2）若实验室有10mL、20mL、50mL、I00mL等不同规格的量筒，请你选择在本实验中使用的量筒的规格。 （3）若所配制溶液浓度偏大，除了量取水外，其他过程无瑕疵，请推测错误操作是什么？ 10. 实验室可选用如图所示装置制备和收集气体。 （1）写出用装置A制取氧气的化学方程式。 （2）用装置B制取氧气，长颈漏斗的下端必须伸入液面以下，目的是什么？ （3）选用装置C通过排空气法收集氧气，请将装置C中导管补画完整。 11. 某实验小组的同学用如图所示的装置探究燃烧的条件。当温度从室温升高至60℃过程中，仅①燃烧；继续升高至260℃时，仅③开始燃烧。 （1）写出白磷燃烧的化学方程式。 （2）温度升高至260℃时，对比③④的现象，可得出燃烧的条件是________。 （3）白磷、红磷和无烟煤都放在铜板上，这是利用了铜的什么性质？ 12.为了探究二氧化碳和氢氧化钠能否反应，某同学设计如图所示的装置，观察到软质塑料瓶变瘪，该同学认为二者发生了反应。 ①同学们认为该实验不足以证明二者发生了反应，请你说明原因________。 ②为了检验实验后溶液中溶质的成分，同学们设计如下实验：取实验后的少量溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置，向上层清液中加入酚酞溶液。其中过量的氯化钡的作用是_________；若溶液中含有氢氧化钠，则观察到的实验现象是__________。 13. 金属在生产生活中广泛应用。为探究金属的性质，认识其反应原因，实验小组的同学们设计了如下实验方案。 （1）实验1：实验目的___________； （2）实验2：反应原理___________(用化学方程式表示)； （3）实验3：实验现象___________，实验结论___________； 【问题与交流】 （4）要比较锌、铁和铜的金属活动性，还需要补充的实验是___________。 14. 废弃的镍锌电池中含有锌、铜、银、镍四种金属。为探究镍的金属活动性顺序并回收银，某校化学兴趣小组的同学设计了如图实验流程(反应条件已略去)。已知镍的相对原子质量为59。 （1）固体A的成分是___________。 （2）实验流程中，操作①②③为___________。 （3）向固体A中加入一定量的AgNO3，溶液后发生反应的化学方程式为___________。 （4）由该实验可知，锌、铜、银、镍的金属活动性顺序由大到小为___________。 15. 如图所示为实验室中常用的装置。 （1）仪器①的名称为_________。 （2）实验室用高锰酸钾制取一瓶较纯净的O2，应选用的发生和收集装置是_________（填字母），发生反应的化学方程式为_________。 （3）若用装置B 制取O2，长颈漏斗下端伸入液面以下的原因是_________。 （4）用装置F表演趣味化学实验——“发射火箭”。挤压胶头滴管，套着塑料火箭的轻质细木棒向上冲出，完成发射。细木棒向上冲出的原因是_________。 16. 二氧化碳是一种重要的气体。 （1）二氧化碳的制取。 Ⅰ.实验室用装置甲制取CO2，多孔塑料板上放的药品是___________(填名称)，反应的化学方程式为___________。用装置乙收集CO2，气体应从___________(填“m”或“n”)端通入。 Ⅱ.组装一套与甲装置具有相同功能的发生装置，应选用丙图中的仪器b、f、___________(填字母)。 （2）二氧化碳的性质。 如图，将CO2倒入烧杯中，观察到蜡烛熄灭，可说明CO2具有的化学性质是___________。 17. 请结合如图1实验装置，回答下列问题。 （1）a仪器的名称是______ （2）加热氯酸钾制O2的化学方程式为______，可选E 装置收集O2，理由是______。 （3）实验室制取 CO2的化学方程式为______，用C装置制取CO2的优点是______。用D装置收集 CO2气体，应从______（填“b”或“c”）端通入。 （4）某同学采用如图2所示装置对H2和CO2的混合气体进行分离。 步骤：关闭活塞K2，打开活塞K1，通入混合气体，可收集到H2；再关闭活塞K1，打开活塞K2，可得到CO2。 ①X溶液最好选择______（填序号）。 a．NaOH 浓溶液 b．饱和Ca(OH)2 溶液 ②打开K2时，产生CO2的化学方程式是______。 ③选用稀H2SO4而不用盐酸，可能原因是______。 18. 兴趣小组的同学为探究在空气中久置的某氢氧化钠样品是否变质，设计了如图所示的A、B、C、D四组探究实验。 （1）上述四组实验中不能达到实验目的的是______（填字母）。 （2）实验A中观察到_____现象，说明该氢氧化钠样品已经变质了。氢氧化钠样品变质的原因是____（用化学方程式表示）。 （3）为继续探究氢氧化钠样品的变质程度，小舟同学将B中溶液全部倒入D中，观察到白色沉淀增多，溶液为红色，由此得出氢氧化钠样品部分变质。小墨同学认为他的结论不正确，理由是_____。 19. 农场需用熟石灰改良酸性土壤，为了确保改良效果，需要对库存的熟石灰是否变质进行检测。农场实验室取了一定量的熟石灰样品，对其成分进行如下探究。 【提出问题】熟石灰样品的成分是什么？ 【做出猜想】 （1）猜想一：___________ 猜想二：CaCO3和Ca(OH)2 猜想三：CaCO3 【资料查阅】氢氧化钙微溶于水，10mL水不能溶解1g氢氧化钙。 （2）【实验步骤与现象】 步骤 操作 现象 1 取1g样品于试管中，加入10mL蒸馏水充分振荡 得到上层清液和下层固体 2 向步骤1后的试管中滴加几滴___________ 溶液变红 3 向步骤2后的试管中逐滴滴加稀盐酸 溶液由红色变为无色，产生气泡，固体物质消失 【实验分析】 （3）实验人员根据步骤1认为样品中有CaCO3，。其实该结论并不严密，请说明理由______。 （4）解释氢氧化钙变质的原因___________(用化学方程式表示)。 【实验结论】 （5）通过以上实验可以知道猜想___________正确。 评价与反思】 （6）熟石灰存放时应___________保存。 20. 2024年春节深圳欢乐港湾再现精彩的非遗技艺——打铁花表演。铁水经长板敲击后，在空中产生火花四溅的绚丽效果。化学兴趣小组的同学将打铁花后遗留的黑色固体收集起来并进行探究。 【提出问题】打铁花后遗留的黑色固体是什么？ 【做出猜想】 猜想一：黑色固体是铁。 猜想二：黑色固体是四氧化三铁。 猜想三：黑色固体是铁和四氧化三铁。 （1）根据铁水在空气中的燃烧现象，同学们一致认为猜想一不合理，用化学方程式解释：_______。 【查阅资料】四氧化三铁有磁性而且能与盐酸反应，生成的物质全部可溶于水。 【方案设计】 （2）将黑色固体研成粉末，进行实验探究。 步骤 现象 结论 实验一：用磁铁吸引 能被磁铁吸引 黑色固体中一定含有四氧化三铁 实验二：取少许黑色粉末于试管中，加入足量_______。 固体逐渐溶解，有气泡产生 黑色固体中一定含有铁 实验三：取少许黑色粉末于试管中，加入硫酸铜溶液 _______。 黑色固体中一定含有铁，该反应化学方程式：_______。 【交流讨论】 （3）有同学认为实验一结论有误，理由是_______。 （4）实验中还发现，试管底部剩余少量黑色固体，继续加入过量稀盐酸，黑色物质也不消失。小星同学认为这种黑色物质是碳，设计了如下实验方案。 步骤 现象 结论 将余下黑色固体在空气中点燃，产生的气体通入_______。 有白色沉淀生成 剩余少量黑色固体是碳 21. 小明在吃花甲米线的时候对“锡纸”餐盒产生了兴趣，于是他和化学兴趣小组的同学一起来到实验室进行探究。 【提出问题】“锡纸”是锡制成的吗？ 【查阅资料】“锡纸”是锡箔或铝箔和涂层粘合而成的；锌粉是一种深灰色固体 【提出猜想】猜想I：“锡纸”中的金属是锡；猜想Ⅱ：“锡纸”中的金属是铝 【进行实验】 （1）请完善下面表格。 实验操作 实验现象 实验结论 取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液 ______ 猜想Ⅱ成立，反应的化学方程式为______ 【交流讨论】 （2）①实验中打磨“锡纸”片的目的是______。 ②老师提出实验中还可选择另一种金属的盐溶液替代氯化锌溶液完成上述实验。小明同学经过思考后，选择替代氯化锌溶液的药品是______，再次成功完成了实验。 【趣味实验】 （3）将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，两头分别连接电池的正负极，开始“锡纸”不燃烧，但短路后却能燃烧。 ①“锡纸”能造成短路是因为“锡纸”有______性。 ②请根据燃烧的条件分析“锡纸”短路后能燃烧的原因：______。 【活动延伸】 （4）通过实验，大家对铝充满了兴趣。查找资料之后发现“铝”无处不在：飞机，汽车、火车、船舶、宇宙火箭、人造卫星、电线电缆等都是由铝合金制成的。据此，请推测铝合金可能具有的性质：______（写一条）。 22. 土壤的质量直接影响农作物的产量和品质。某校化学社会实践小组的同学在老师的帮助下，对当地土壤酸碱度、成分、适宜种植的农作物以及土壤改良等，展开项目式学习的探究。 任务一：测定当地土壤酸碱度 【实地检测】同学们征得当地农田主同意，走进农田，分别从不同位置取得3份土壤样品，设计了如下检测方案，并完成了实验。 小组交流】 （1）测得溶液的pH为5。测定溶液酸碱度最简单的方法是___________。 任务二：探究土壤所含成分 【调查咨询】向农田主了解到，该片农田施用的化肥是硫酸铵或氯化铵。 【猜想假设】Ⅰ.硫酸铵 Ⅱ.氯化铵 Ⅲ.硫酸铵和氯化铵 【教师指导】AgCl和均为不溶于酸的白色沉淀。 【进行实验1】 （2）小组同学为探究土壤中含有硫酸铵，还是氯化铵，设计了如下实验方案，并进行了实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 1.取少量任务-滤液于试管中，滴加足量氯化钡溶液，静置 ___________ 含有硫酸铵 2.向步骤1上层清液中滴加___________ 产生白色沉淀 含有氯化铵 【反思评价】 （3）步骤1发生反应的化学方程式为___________； （4）小明对步骤2的结论产生质疑，理由是___________。 任务三：探究适宜种植的农作物 【查阅资料】不同植物适宜生长的酸碱度不同，选择错误会严重影响农作物长势，减产减收。不同农作物适宜生长土壤的pH范围如下表： 农作物名称 花生 小麦 地瓜 土豆 玉米 适宜范围(pH) 5.6~6.0 5.5~6.5 5.0~7.0 5.5~6.5 6.5~7.0 【分析讨论】 （5）当地土壤适宜种植的农作物是___________。 任务四：探究土壤的改良剂 【进行实验2】取两种不同的土壤改良剂各0.3g于锥形瓶中，然后分别加入等量任务一滤液各40mL，按如图1所示的装置分别进行数字化实验，pH随时间的变化如图2所示。 【交流研讨】 （6）改良效果较好的改良剂是___________。 【成果分享】 （7）通过探究学习，同学们认识到科学地利用土壤资源是农业可持续发展的重要保障。请你提出一条保护土壤的建议___________。 23. 同学们为提升化学实验操作技能，在实验室练习如下实验： （1）实验时，小明观察到A试管中现象是________，B试管中的现象是________；写出试管B中反应的化学方程式：________。 实验完毕后，小明误将A试管中的物质倒入B试管中，充分振荡后，观察到混合后溶液为无色。小明对该无色溶液的成分产生兴趣并展开探究。 【提出问题】混合后无色溶液的溶质除酚酞外还有什么？ 【查阅资料】NaCl溶液、CaCl2溶液显中性。 【猜想与假设】猜想一：NaCl、CaCl2；猜想二：NaCl、CaCl2、HCl；猜想三：NaCl、CaCl2、Ca（OH）2； （2）经分析猜想三错误，其理由是________。 【设计并进行实验】 （3）为了验证其余猜想，小明进行了如下实验： 实验操作 实验现象 解释与结论 取少量混合后的无色溶液于试管中，加入锌粒 ________ 解释实验现象：________（用化学方程式表示） 得出实验结论：猜想二正确 【反思与拓展】 （4）Ⅰ、有同学提议将上表操作中的锌粒换成另一种药品或用品：________（除金属外），也可得出猜想二正确的实验结论。 Ⅱ、小明误倒后，如果观察到试管底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液中一定有阴离子是________（填写离子符号）。 24. 酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，其中最常见的就是盐酸和硫酸。化学兴趣小组对酸的相关性质展开了如下项目式探究： 【任务一】初识盐酸和硫酸 （1）某瓶酸溶液由于标签被腐蚀（如图1），无法看清药品名称和化学式。根据残留的部分信息可以判断出该酸为_____（填化学式）。 【任务二】探究酸的共性：与碱反应 小组同学进行如图2实验，实验①②中均观察到固体溶解，溶液变为蓝色；实验③中无明显现象。 （2）写出实验①中发生反应的化学方程式____。 为证明实验③中稀硫酸与NaOH溶液发生了反应，同学们分两组分别设计方案进行探究。 组别 第一组 第二组 实验示意图 【实验讨论】 （3）第一组用传感器测定的pH和温度随溶液质量变化情况如图3、图4。图4中的M与图3中的___（填“X”、“Y”或“Z”）数值相等。 （4）第二组的小明同学向丙中滴入无色酚酞溶液后，观察到溶液颜色____，得出稀硫酸与NaOH溶液发生了反应的结论。小亮同学向丁中滴入BaCl2溶液后，观察到有白色沉淀生成，由此他认为NaOH溶液与稀硫酸反应生成了Na2SO4。你认为小亮的结论是____（填“合理”或“不合理”）的。 【任务三】再探盐酸和硫酸的个性 （5）下列说法不正确的是_________（填字母）。 A. 图中，一段时间后，天平指针会向右偏 B. 可用锌粒鉴别稀盐酸和稀硫酸 C. 人的胃液中含有少量盐酸 D. 向白纸上滴加浓硫酸，白纸变黑 25. 在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师指导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 （1）测定溶液pH 变化的方法 a点时，溶液呈______性（填“酸”或“碱”），其中的溶质有______（填化学式） （2）测混合过程中的温度变化 乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。图2中B点表示的含义是______。 （3）借助于酸碱指示剂 丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为______。 【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。 【猜想与假设】 猜想一：只有K2SO4 猜想二：有K2SO4和H2SO4 猜想三：有K2SO4和KOH 【进行实验】 （4）为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 ①______ 溶液中有H2SO4， 猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 ②产生白色沉淀 溶液中有H2SO4， 猜想二正确 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 （5）丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是______。 （6）同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号______。 A. Mg B. CuO C. KCl D. Na2CO3 （7）分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑______。 26. 科学探究和证据推理是化学学科的核心素养，某学习小组的同学设计了有关酸碱盐的探究活动，并基于证据进行推理分析 【探究一】为探究氢氧化钠的性质，同学们进行了如图1所示的实验。 （1）A试管中观察到的现象是______，说明溶液显碱性。然后加入稀盐酸，最后溶液为无色，小丽认为此时的溶液显中性，小梅认为不对，于是小梅同学设计了以下实验方案： 实验步骤 实验现象 结论 取少量反应后的溶液于试管中，______ ______ 稀盐酸过量，溶液显酸性 【探究二】为了进一步探究氢氧化钠的性质，同学们又进行了图2实验。 （2）图2实验过程中装置内压强变化如图3所示，a点时推入NaOH溶液，b点时推入稀盐酸。 ①图3中，ab段对应的反应的化学方程式为______。 ②图3中，d点对应的溶液的pH______（填“>”“<”或“=”）7。 ③图3中，______（填字母序号）段的压强比初始压强低，说明瓶内的水能吸收CO2。 A.ab B.bc C.fg ④【探究二】中可归纳出碱的化学性质有______、______。 【探究三】为探究盐与盐的反应，同学们进行了如下实验。 （3）小敏向试管中加入10g氯化钡和氯化钠的固体混合物，加入足量的水使其完全溶解，再逐滴加入一定溶质质量分数的硫酸钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所加硫酸钠溶液的质量关系如图4所示，反应的化学方程式为______。根据图4计算得出固体混合物中氯化钡的质量分数为______。 27. 学校项目学习小组到超市买了一包碱面，包装袋上标明主要成分是碳酸钠（Na2CO3），还含有少量的氯化钠（NaCl）。该兴趣小组为研究其成分，称取样品12.5g放入烧杯中，再向其中逐滴加入127.9g稀盐酸，反应生成二氧化碳的质量与所加入的稀盐酸的质量关系如图所示。请计算： （1）样品充分反应后生成CO2的质量为______g。 （2）求原样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程） （3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量是______g。 28. 某硫酸厂的废液中含有，化学兴趣小组计划帮助其测定废液中的质量分数，实验步骤；向烧瓶中倒入20g废液样品，插入pH计测定溶液的pH，向废液样品中逐滴加入5％的溶液。实验过程中溶液pH变化如图所示。 （1）恰好完全反应时消耗溶液的质量为______g。 （2）请计算废液中的质量分数。（请写出详细的计算过程，计算结果精确到0.1％） 2024年中考化学专题复习·实验题参考答案 1. 如图所示为电解水实验示意图，有关说法错误的是 A. 电解水说明水可以导电 B. 与负极相连的管内生成的气体为氢气 C. 检验正极相连的管内生成的气体可选用带火星的小木条 D. 该实验的结论是：水由氢元素和氧元素组成的 【答案】A 2. 绿色植物的光合作用为地球上其他生物提供营养物质和氧气。化学兴趣小组探究光合作用的实验设计如图所示，相关分析正确的一项是 A. 二氧化碳易溶于水 B. 试管内气体能使带火星木条复燃 C. 绿色植物光合作用属于物理变化 D. 光合作用是将化学能转化为太阳能 【答案】B 3. 规范的操作是实验成功的关键。用高锰酸钾制取氧气的实验中，下列操作正确的一项是 A. 装入药品后检查装置气密性 B. 集满气体的集气瓶拿出水槽后盖上玻璃片 C. 试管均匀受热后再对准药品部位加热 D. 实验结束熄灭酒精灯后将导管移出水面 【答案】C 4. 化学兴趣小组的同学模拟炼铁原理，在图甲所示的装置中用还原，并利用原位X射线粉末衍射仪来测定不同温度下反应4小时后的固体成分（不同品态物质出现的衍射峰的衍射角不同），实验结果如图乙所示。下列说法错误的是 A. 实验前应先通，再点燃酒精灯 B. 图甲中装置末端的气球作用是处理尾气 C. 若要制得纯净的，最佳反应温度应控制在 D. 实验中，随着温度的升高，先全部转化为，再转化为 【答案】D 5. 为探究 KNO3溶解性，进行了如图所示实验： 结合KNO3在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110<0 A. ①③中的溶液均为不饱和溶液 B. 溶液的质量：③>② C. ④中析出晶体的质量是0.9g D. 溶液的溶质质量分数：③>②>④ 【答案】C 6. 饱和硝酸钾溶液呈中性，不损伤牙龋及口腔黏膜，具有很好的护髓作用。某实验小组配制饱和硝酸钾溶液的过程如图所示(水的密度可近似看做)，已知硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表，有关分析正确的是 温度(℃) 0 20 40 60 80 100 硝酸钾的溶解度(g) 13.3 31.6 63.9 110 169 246 A. 所配得溶液的pH>7 B. 玻璃棒搅拌可加速硝酸钾溶解 C. 所配得溶液具有很好的护髓作用 D. 所配得溶液中硝酸钾的质量分数为30% 【答案】B 7. 下列实验设计能达到分离、提纯实验目的的是 组别 实验目的 实验设计 A 除去CO中的少量H2O和CO2 先通过浓硫酸，再通过NaOH溶液 B 除去CaO固体中的少量CaCO3 先加足量水，再过滤 C 除去MnO2中的少量KCl 加适量水溶解后，过滤，蒸发 D 除去MgCl2溶液中的NaCl 加足量NaOH溶液后过滤，往滤渣中加适量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 8. 下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验设计 实验目的 除去CO中混有的CO2 证明红磷的着火点比白磷的高 证明硝酸铵固体溶于水吸收热量 验证二氧化碳能和水发生反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 9. 在实验室配制3%的氯化钠溶液50g。 （1）现给定玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、量筒、胶头滴管，请写出还必须用到的一种玻璃仪器。 （2）若实验室有10mL、20mL、50mL、I00mL等不同规格的量筒，请你选择在本实验中使用的量筒的规格。 （3）若所配制溶液浓度偏大，除了量取水外，其他过程无瑕疵，请推测错误操作是什么？ 【答案】（1）玻璃棒 （2）50mL （3）量取水时眼睛俯视量筒的刻度，造成取水少了 10. 实验室可选用如图所示装置制备和收集气体。 （1）写出用装置A制取氧气的化学方程式。 （2）用装置B制取氧气，长颈漏斗的下端必须伸入液面以下，目的是什么？ （3）选用装置C通过排空气法收集氧气，请将装置C中导管补画完整。 【答案】（1）略 （2）形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出 （3） 11. 某实验小组的同学用如图所示的装置探究燃烧的条件。当温度从室温升高至60℃过程中，仅①燃烧；继续升高至260℃时，仅③开始燃烧。 （1）写出白磷燃烧的化学方程式。 （2）温度升高至260℃时，对比③④的现象，可得出燃烧的条件是________。 （3）白磷、红磷和无烟煤都放在铜板上，这是利用了铜的什么性质？ 【答案】（1） （2）温度达到着火点以上 （3）导热性 12.为了探究二氧化碳和氢氧化钠能否反应，某同学设计如图所示的装置，观察到软质塑料瓶变瘪，该同学认为二者发生了反应。 ①同学们认为该实验不足以证明二者发生了反应，请你说明原因________。 ②为了检验实验后溶液中溶质的成分，同学们设计如下实验：取实验后的少量溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置，向上层清液中加入酚酞溶液。其中过量的氯化钡的作用是_________；若溶液中含有氢氧化钠，则观察到的实验现象是__________。 【答案】 ①. 二氧化碳溶解于水，也能使塑料瓶变瘪 ②. 检验碳酸钠，并完全除去碳酸钠 ③. 溶液变红 13. 金属在生产生活中广泛应用。为探究金属的性质，认识其反应原因，实验小组的同学们设计了如下实验方案。 （1）实验1：实验目的___________； （2）实验2：反应原理___________(用化学方程式表示)； （3）实验3：实验现象___________，实验结论___________； 【问题与交流】 （4）要比较锌、铁和铜的金属活动性，还需要补充的实验是___________。 【答案】（1）比较纯铜和黄铜的硬度 （2） （3） ①. 铁丝表面出现红色金属，溶液由蓝色变为浅绿色 ②. 铁的金属活动性比铜强 （4）锌和硫酸亚铁溶液混合（合理即可） 14. 废弃的镍锌电池中含有锌、铜、银、镍四种金属。为探究镍的金属活动性顺序并回收银，某校化学兴趣小组的同学设计了如图实验流程(反应条件已略去)。已知镍的相对原子质量为59。 （1）固体A的成分是___________。 （2）实验流程中，操作①②③为___________。 （3）向固体A中加入一定量的AgNO3，溶液后发生反应的化学方程式为___________。 （4）由该实验可知，锌、铜、银、镍的金属活动性顺序由大到小为___________。 【答案】（1）铜和银或Cu和Ag （2）过滤 （3）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag （4）锌>镍>铜>银或Zn>Ni>Cu>Ag 15. 如图所示为实验室中常用的装置。 （1）仪器①的名称为_________。 （2）实验室用高锰酸钾制取一瓶较纯净的O2，应选用的发生和收集装置是_________（填字母），发生反应的化学方程式为_________。 （3）若用装置B 制取O2，长颈漏斗下端伸入液面以下的原因是_________。 （4）用装置F表演趣味化学实验——“发射火箭”。挤压胶头滴管，套着塑料火箭的轻质细木棒向上冲出，完成发射。细木棒向上冲出的原因是_________。 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. AE ②. 略 （3）防止生成的氧气从长颈漏斗逸出 （4）瓶内反应生成大量气体，压强增大，对细木棒产生向上的力 16. 二氧化碳是一种重要的气体。 （1）二氧化碳的制取。 Ⅰ.实验室用装置甲制取CO2，多孔塑料板上放的药品是___________(填名称)，反应的化学方程式为___________。用装置乙收集CO2，气体应从___________(填“m”或“n”)端通入。 Ⅱ.组装一套与甲装置具有相同功能的发生装置，应选用丙图中的仪器b、f、___________(填字母)。 （2）二氧化碳的性质。 如图，将CO2倒入烧杯中，观察到蜡烛熄灭，可说明CO2具有的化学性质是___________。 【答案】（1） ①. 大理石或石灰石 ②. 略 ③. n ④. d、e、g （2）不能燃烧，也不支持燃烧 17. 请结合如图1实验装置，回答下列问题。 （1）a仪器的名称是______ （2）加热氯酸钾制O2的化学方程式为______，可选E 装置收集O2，理由是______。 （3）实验室制取 CO2的化学方程式为______，用C装置制取CO2的优点是______。用D装置收集 CO2气体，应从______（填“b”或“c”）端通入。 （4）某同学采用如图2所示装置对H2和CO2的混合气体进行分离。 步骤：关闭活塞K2，打开活塞K1，通入混合气体，可收集到H2；再关闭活塞K1，打开活塞K2，可得到CO2。 ①X溶液最好选择______（填序号）。 a．NaOH 浓溶液 b．饱和Ca(OH)2 溶液 ②打开K2时，产生CO2的化学方程式是______。 ③选用稀H2SO4而不用盐酸，可能原因是______。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. 略 ②. 氧气不易溶于水且不与水反应 （3） ①. 略 ②. 可以控制反应的发生与停止 ③. b （4） ①. a ②. 略 ③. 盐酸挥发出的HCl气体使收集到的CO2不纯 18. 兴趣小组的同学为探究在空气中久置的某氢氧化钠样品是否变质，设计了如图所示的A、B、C、D四组探究实验。 （1）上述四组实验中不能达到实验目的的是______（填字母）。 （2）实验A中观察到_____现象，说明该氢氧化钠样品已经变质了。氢氧化钠样品变质的原因是____（用化学方程式表示）。 （3）为继续探究氢氧化钠样品的变质程度，小舟同学将B中溶液全部倒入D中，观察到白色沉淀增多，溶液为红色，由此得出氢氧化钠样品部分变质。小墨同学认为他的结论不正确，理由是_____。 【答案】（1）B （2） ①. 有气泡产生 ②. （3）CaCl2溶液的量不清楚，可能没有将溶液中的Na2CO3反应完，不能确定NaOH的存在 19. 农场需用熟石灰改良酸性土壤，为了确保改良效果，需要对库存的熟石灰是否变质进行检测。农场实验室取了一定量的熟石灰样品，对其成分进行如下探究。 【提出问题】熟石灰样品的成分是什么？ 【做出猜想】 （1）猜想一：___________ 猜想二：CaCO3和Ca(OH)2 猜想三：CaCO3 【资料查阅】氢氧化钙微溶于水，10mL水不能溶解1g氢氧化钙。 （2）【实验步骤与现象】 步骤 操作 现象 1 取1g样品于试管中，加入10mL蒸馏水充分振荡 得到上层清液和下层固体 2 向步骤1后的试管中滴加几滴___________ 溶液变红 3 向步骤2后的试管中逐滴滴加稀盐酸 溶液由红色变为无色，产生气泡，固体物质消失 【实验分析】 （3）实验人员根据步骤1认为样品中有CaCO3，。其实该结论并不严密，请说明理由______。 （4）解释氢氧化钙变质的原因___________(用化学方程式表示)。 【实验结论】 （5）通过以上实验可以知道猜想___________正确。 评价与反思】 （6）熟石灰存放时应___________保存。 【答案】Ca(OH)2（或氢氧化钙等） 无色酚酞试液 氢氧化钙微溶于水，10mL水不能溶解1gCa(OH)2，固体物质可能是未溶的Ca(OH)2 二 密封 20. 2024年春节深圳欢乐港湾再现精彩的非遗技艺——打铁花表演。铁水经长板敲击后，在空中产生火花四溅的绚丽效果。化学兴趣小组的同学将打铁花后遗留的黑色固体收集起来并进行探究。 【提出问题】打铁花后遗留的黑色固体是什么？ 【做出猜想】 猜想一：黑色固体是铁。 猜想二：黑色固体是四氧化三铁。 猜想三：黑色固体是铁和四氧化三铁。 （1）根据铁水在空气中的燃烧现象，同学们一致认为猜想一不合理，用化学方程式解释：_______。 【查阅资料】四氧化三铁有磁性而且能与盐酸反应，生成的物质全部可溶于水。 【方案设计】 （2）将黑色固体研成粉末，进行实验探究。 步骤 现象 结论 实验一：用磁铁吸引 能被磁铁吸引 黑色固体中一定含有四氧化三铁 实验二：取少许黑色粉末于试管中，加入足量_______。 固体逐渐溶解，有气泡产生 黑色固体中一定含有铁 实验三：取少许黑色粉末于试管中，加入硫酸铜溶液 _______。 黑色固体中一定含有铁，该反应化学方程式：_______。 【交流讨论】 （3）有同学认为实验一结论有误，理由是_______。 （4）实验中还发现，试管底部剩余少量黑色固体，继续加入过量稀盐酸，黑色物质也不消失。小星同学认为这种黑色物质是碳，设计了如下实验方案。 步骤 现象 结论 将余下黑色固体在空气中点燃，产生的气体通入_______。 有白色沉淀生成 剩余少量黑色固体是碳 【答案】（1） （2） ①. 稀盐酸或稀硫酸 ②. 有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 ③. （3）铁也能被磁铁吸引 （4）澄清的石灰水 21. 小明在吃花甲米线的时候对“锡纸”餐盒产生了兴趣，于是他和化学兴趣小组的同学一起来到实验室进行探究。 【提出问题】“锡纸”是锡制成的吗？ 【查阅资料】“锡纸”是锡箔或铝箔和涂层粘合而成的；锌粉是一种深灰色固体 【提出猜想】猜想I：“锡纸”中的金属是锡；猜想Ⅱ：“锡纸”中的金属是铝 【进行实验】 （1）请完善下面表格。 实验操作 实验现象 实验结论 取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液 ______ 猜想Ⅱ成立，反应的化学方程式为______ 【交流讨论】 （2）①实验中打磨“锡纸”片的目的是______。 ②老师提出实验中还可选择另一种金属的盐溶液替代氯化锌溶液完成上述实验。小明同学经过思考后，选择替代氯化锌溶液的药品是______，再次成功完成了实验。 【趣味实验】 （3）将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，两头分别连接电池的正负极，开始“锡纸”不燃烧，但短路后却能燃烧。 ①“锡纸”能造成短路是因为“锡纸”有______性。 ②请根据燃烧的条件分析“锡纸”短路后能燃烧的原因：______。 【活动延伸】 （4）通过实验，大家对铝充满了兴趣。查找资料之后发现“铝”无处不在：飞机，汽车、火车、船舶、宇宙火箭、人造卫星、电线电缆等都是由铝合金制成的。据此，请推测铝合金可能具有的性质：______（写一条）。 【答案】Ⅰ. ①. “锡纸”表面有深灰色固体析出 ②. 2Al+3ZnCl2=2AlCl3+3Zn Ⅱ. ①. 除去“锡纸”表面氧化膜 ②. 硫酸亚铁溶液 Ⅲ. ①. 导电 ②. 短路时，温度升高，温度达到了“锡纸”的着火点 Ⅳ. 密度小（耐腐蚀，延展性、导热性等，合理即可） 22. 土壤的质量直接影响农作物的产量和品质。某校化学社会实践小组的同学在老师的帮助下，对当地土壤酸碱度、成分、适宜种植的农作物以及土壤改良等，展开项目式学习的探究。 任务一：测定当地土壤酸碱度 【实地检测】同学们征得当地农田主同意，走进农田，分别从不同位置取得3份土壤样品，设计了如下检测方案，并完成了实验。 小组交流】 （1）测得溶液的pH为5。测定溶液酸碱度最简单的方法是___________。 任务二：探究土壤所含成分 【调查咨询】向农田主了解到，该片农田施用的化肥是硫酸铵或氯化铵。 【猜想假设】Ⅰ.硫酸铵 Ⅱ.氯化铵 Ⅲ.硫酸铵和氯化铵 【教师指导】AgCl和均为不溶于酸的白色沉淀。 【进行实验1】 （2）小组同学为探究土壤中含有硫酸铵，还是氯化铵，设计了如下实验方案，并进行了实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 1.取少量任务-滤液于试管中，滴加足量氯化钡溶液，静置 ___________ 含有硫酸铵 2.向步骤1上层清液中滴加___________ 产生白色沉淀 含有氯化铵 【反思评价】 （3）步骤1发生反应的化学方程式为___________； （4）小明对步骤2的结论产生质疑，理由是___________。 任务三：探究适宜种植的农作物 【查阅资料】不同植物适宜生长的酸碱度不同，选择错误会严重影响农作物长势，减产减收。不同农作物适宜生长土壤的pH范围如下表： 农作物名称 花生 小麦 地瓜 土豆 玉米 适宜范围(pH) 5.6~6.0 5.5~6.5 5.0~7.0 5.5~6.5 6.5~7.0 【分析讨论】 （5）当地土壤适宜种植的农作物是___________。 任务四：探究土壤的改良剂 【进行实验2】取两种不同的土壤改良剂各0.3g于锥形瓶中，然后分别加入等量任务一滤液各40mL，按如图1所示的装置分别进行数字化实验，pH随时间的变化如图2所示。 【交流研讨】 （6）改良效果较好的改良剂是___________。 【成果分享】 （7）通过探究学习，同学们认识到科学地利用土壤资源是农业可持续发展的重要保障。请你提出一条保护土壤的建议___________。 【答案】（1）使用pH试纸 （2） ①. 产生白色沉淀 ②. 硝酸银溶液 （3） （4）步骤1中产生氯化铵，则无法证明原溶液中的氯化铵 （5）地瓜 （6）熟石灰 （7）合理使用化肥和农药 23. 同学们为提升化学实验操作技能，在实验室练习如下实验： （1）实验时，小明观察到A试管中现象是________，B试管中的现象是________；写出试管B中反应的化学方程式：________。 实验完毕后，小明误将A试管中的物质倒入B试管中，充分振荡后，观察到混合后溶液为无色。小明对该无色溶液的成分产生兴趣并展开探究。 【提出问题】混合后无色溶液的溶质除酚酞外还有什么？ 【查阅资料】NaCl溶液、CaCl2溶液显中性。 【猜想与假设】猜想一：NaCl、CaCl2；猜想二：NaCl、CaCl2、HCl；猜想三：NaCl、CaCl2、Ca（OH）2； （2）经分析猜想三错误，其理由是________。 【设计并进行实验】 （3）为了验证其余猜想，小明进行了如下实验： 实验操作 实验现象 解释与结论 取少量混合后的无色溶液于试管中，加入锌粒 ________ 解释实验现象：________（用化学方程式表示） 得出实验结论：猜想二正确 【反思与拓展】 （4）Ⅰ、有同学提议将上表操作中的锌粒换成另一种药品或用品：________（除金属外），也可得出猜想二正确的实验结论。 Ⅱ、小明误倒后，如果观察到试管底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液中一定有阴离子是________（填写离子符号）。 【答案】（1） ①. 酚酞溶液变红 ②. 有气泡产生 ③. （2）氢氧化钙呈碱性，能使酚酞变红，因此不含有氢氧化钙 （3） ① 有气泡产生 ②. （4） ①. 碳酸钠（合理即可） ②. OH-、Cl- 24. 酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，其中最常见的就是盐酸和硫酸。化学兴趣小组对酸的相关性质展开了如下项目式探究： 【任务一】初识盐酸和硫酸 （1）某瓶酸溶液由于标签被腐蚀（如图1），无法看清药品名称和化学式。根据残留的部分信息可以判断出该酸为_____（填化学式）。 【任务二】探究酸的共性：与碱反应 小组同学进行如图2实验，实验①②中均观察到固体溶解，溶液变为蓝色；实验③中无明显现象。 （2）写出实验①中发生反应的化学方程式____。 为证明实验③中稀硫酸与NaOH溶液发生了反应，同学们分两组分别设计方案进行探究。 组别 第一组 第二组 实验示意图 【实验讨论】 （3）第一组用传感器测定的pH和温度随溶液质量变化情况如图3、图4。图4中的M与图3中的___（填“X”、“Y”或“Z”）数值相等。 （4）第二组的小明同学向丙中滴入无色酚酞溶液后，观察到溶液颜色____，得出稀硫酸与NaOH溶液发生了反应的结论。小亮同学向丁中滴入BaCl2溶液后，观察到有白色沉淀生成，由此他认为NaOH溶液与稀硫酸反应生成了Na2SO4。你认为小亮的结论是____（填“合理”或“不合理”）的。 【任务三】再探盐酸和硫酸的个性 （5）下列说法不正确的是_________（填字母）。 A. 图中，一段时间后，天平指针会向右偏 B. 可用锌粒鉴别稀盐酸和稀硫酸 C. 人的胃液中含有少量盐酸 D. 向白纸上滴加浓硫酸，白纸变黑 【答案】（1）HCl （2） （3）Y （4） ①. 仍为无色 ②. 不合理 （5）B 25. 在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师指导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 （1）测定溶液pH 变化的方法 a点时，溶液呈______性（填“酸”或“碱”），其中的溶质有______（填化学式） （2）测混合过程中的温度变化 乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。图2中B点表示的含义是______。 （3）借助于酸碱指示剂 丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为______。 【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。 【猜想与假设】 猜想一：只有K2SO4 猜想二：有K2SO4和H2SO4 猜想三：有K2SO4和KOH 【进行实验】 （4）为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 ①______ 溶液中有H2SO4， 猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 ②产生白色沉淀 溶液中有H2SO4， 猜想二正确 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 （5）丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是______。 （6）同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号______。 A. Mg B. CuO C. KCl D. Na2CO3 （7）分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑______。 【答案】（1） ①. 酸 ②. K2SO4和H2SO4 （2） ①. 放热 ②. 恰好完全反应 （3）H2SO4+2KOH= K2SO4+2H2O （4）黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为浅黄色 （5）氯化钡与硫酸、硫酸钾均能反应生成硫酸钡白色沉淀，故加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，不能说明溶液中含硫酸 （6）ABD （7）反应物是否过量 26. 科学探究和证据推理是化学学科的核心素养，某学习小组的同学设计了有关酸碱盐的探究活动，并基于证据进行推理分析 【探究一】为探究氢氧化钠的性质，同学们进行了如图1所示的实验。 （1）A试管中观察到的现象是______，说明溶液显碱性。然后加入稀盐酸，最后溶液为无色，小丽认为此时的溶液显中性，小梅认为不对，于是小梅同学设计了以下实验方案： 实验步骤 实验现象 结论 取少量反应后的溶液于试管中，______ ______ 稀盐酸过量，溶液显酸性 【探究二】为了进一步探究氢氧化钠的性质，同学们又进行了图2实验。 （2）图2实验过程中装置内压强变化如图3所示，a点时推入NaOH溶液，b点时推入稀盐酸。 ①图3中，ab段对应的反应的化学方程式为______。 ②图3中，d点对应的溶液的pH______（填“>”“<”或“=”）7。 ③图3中，______（填字母序号）段的压强比初始压强低，说明瓶内的水能吸收CO2。 A.ab B.bc C.fg ④【探究二】中可归纳出碱的化学性质有______、______。 【探究三】为探究盐与盐的反应，同学们进行了如下实验。 （3）小敏向试管中加入10g氯化钡和氯化钠的固体混合物，加入足量的水使其完全溶解，再逐滴加入一定溶质质量分数的硫酸钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所加硫酸钠溶液的质量关系如图4所示，反应的化学方程式为______。根据图4计算得出固体混合物中氯化钡的质量分数为______。 【答案】（1） ①. 溶液变红 ②. 加入碳酸钠溶液 ③. 有气泡产生 （2） ①. ②. ＞ ③. C ④. 能与某些非金属氧化物反应 ⑤. 能与酸反应 （3） ①. ②. 20.8% 27. 学校项目学习小组到超市买了一包碱面，包装袋上标明主要成分是碳酸钠（Na2CO3），还含有少量的氯化钠（NaCl）。该兴趣小组为研究其成分，称取样品12.5g放入烧杯中，再向其中逐滴加入127.9g稀盐酸，反应生成二氧化碳的质量与所加入的稀盐酸的质量关系如图所示。请计算： （1）样品充分反应后生成CO2的质量为______g。 （2）求原样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程） （3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量是______g。 【答案】（1）4.4 （2）解：设完全反应时参加反应碳酸钠的质量为x。 解得：x=10.6g 原样品中碳酸钠的质量分数为：×100%＝ 84.8% 答：原样品中碳酸钠的质量分数为84.8%。 （3）13.6 28. 某硫酸厂的废液中含有，化学兴趣小组计划帮助其测定废液中的质量分数，实验步骤；向烧瓶中倒入20g废液样品，插入pH计测定溶液的pH，向废液样品中逐滴加入5％的溶液。实验过程中溶液pH变化如图所示。 （1）恰好完全反应时消耗溶液的质量为______g。 （2）请计算废液中的质量分数。（请写出详细的计算过程，计算结果精确到0.1％） 【答案】（1）16 （2）解：设20g废液中硫酸的质量为。 答：废液中H2SO4的质量分数为4.9%。 学科网（北京）股份有限公司 $$