第四章 物质结构 元素周期律 单元达标卷 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 基础夯实卷——2023-2024学年高一化学人教版（2019）必修第一册单元达标测试卷 一、单选题 1．考古学上常用来测定文物的年代.的原子核内中子数是( ) A.6 B.14 C.8 D.20 2．元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法正确的是( ) A.Bi元素在元素周期表中位于f区 B.Bi元素的相对原子质量是209.0 C.Bi原子6p能级上有一个未成对电子 D.Bi原子最外层有5个能量相同的电子 3．已知某元素的阳离子的核内中子数为N，质量数为A，则1 mol它的氧化物中所含电子的物质的量是（） A.mol B.mol C.mol D.mol 4．下列物质中，含有极性共价键的离子晶体是( ) A. B. C. D. 5．下列电子式或结构式错误的是（ ） A.的电子式 B.的电子式 C.的电子式 D.的结构式 6．下列关于 X与两种粒子的叙述中正确的是( ) A.质子数一定相等,质量数和中子数一定不同 B.化学性质几乎相同 C.一定由质子、中子和电子构成 D.核电荷数、核外电子数一定相同 7．一种化工中间体的结构如图所示。X、Y、Z是同一短周期的元素，三者质子数之和为16，Y和Z最外层电子数之和等于X的最外层电子数。下列说法正确的是( ) A.原子半径： B.X、Y的氧化物均会导致酸雨 C.Z的金属单质可保存在煤油中 D.X的气态氢化物和最高价氧化物的水化物可以形成离子化合物 8．下列各组物质中化合物类型相同且每种物质都既含有离子键又含有共价键的是( ) A.NaOH、、 B.KOH、、 C.MgO、、NaCl D.、HCl、 9．、的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：；。下列说法正确的是( ) A.X的中子数为3 B.X、Y互为同位素 C.、可用作示踪原子研究化学反应历程 D.自然界不存在、分子是因其化学键不稳定 10．四种主族元素的离子和（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m>n，则下列叙述正确的是( ) ①a-b=n-m ②元素的原子序数：a>b>c>d ③元素非金属性：Z>R ④最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>Y A.只有③ B.①②③④ C.①②③ D.②③ 11．下列实验事实和对实验事实的理论解释都正确的是( ) 选项 实验事实 理论解释 A 的沸点比的高 的范德华力大于的范德华力 B 白磷为正四面体分子 白磷分子中P﹣P﹣P的键角是109.5° C 1体积水可以溶解700体积氨气 氨是极性分子且有氢键的影响 D 键的极性：H-O>N-H 非金属性差异越大，键的极性越小 A.A B.B C.C D.D 12．X、Y和Z是短周期的三种元素，已知X元素原子的最外层只有一个电子，Y元素原子M层上的电子数是K层和L层电子总数的一半，Z元素原子L层上的电子数比Y元素原子L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是( ) A. B. C. D. 13．下列化学用语或图示不正确的是( ) A.邻羟基苯甲酫分子内氢键： B.水解的离子方程式： C.分子中键的形成： D.的VSEPR模型： 14．碳硼烷酸是一类超强酸，也是唯一能质子化富勒烯(如)但不会将其分解的酸，其结构如图所示。下列说法正确的是( ) A.富勒烯与石墨互为同位素 B.碳硼烷酸的组成元素均位于元素周期表的p区 C.②号氢需要克服和之间的作用力，因此①号氢具有强酸性 D.由11个硼原子和1个碳原子排列而围成结构有20个面 15．下列物质结构与性质或性质与用途不具有对应关系的是( ) A.易溶于水，可用于制作豆腐的凝固剂 B.MgO是碱性氧化物，可用于吸收燃煤烟气中的 C.NaCl晶体中离子间存在较强的离子键，NaCl晶体的硬度较大 D.通过氢键缔合成较大的酸根，的溶解度小于 二、填空题 16．（1）在液氨中氢键主要形式可表示为：_____________. （2）碱性由强到弱的顺序依次_____________. （3）某烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化后，生成2-甲基丙酸和2-丁酮,请据此推测该烯烃的结构简式_____________，用系统命名法命名其与加成反应得到的产物_____________. 17．如表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。 请按要求回答下列问题： (1)元素①与②所形成的最简单有机物的电子式为___________。 (2)元素①与②形成的有机物A可作植物生长调节剂，其相对分子质量为28，写出A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式___________。A聚合可得到一种塑料，反应的化学方程式为：___________。 (3)元素①②④组成的一种生活中常见的有机物B能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B的结构简式为___________，所含官能团的名称是___________。工业上可用A制备B，反应的化学方程式为：___________，反应类型为___________反应(填“加成“或“取代”)。 18．元素周期表是探索物质世界的重要工具。元素周期表的一部分如图。请根据所学知识回答下列问题： (1)a有三种微粒，分别是1a、2a、3a，1a、2a、3a互为____(填“同位素”或“同素异形体”)。 (2)基态f原子中能量最高的电子所占据的原子轨道电子云轮廓图为______形。 (3)a分别与b、c、e形成的最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序是_____(填化学式)。 (4)写出c、d的单质在加热条件下生成的产物的电子式：______，该产物中含有的化学键类型为_________(从组成元素的电负性角度分析)。 (5)物质dg和hg在灼烧时，焰色不同的原因为____________。 (6)的性质类似于，写出其与h的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：______________。 (7)下列事实能证明元素g和j的非金属性强弱顺序的是_________(填标号)。 A.g的单质熔、沸点比j的单质低 B.g的单质能从含j离子的溶液中置换出j C.氧化物对应水化物的酸性：g强于j D.g的氢化物的分子间作用力比j的氢化物强 三、实验题 19．甲同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，实验装置如图。根据要求完成下列各题。 1.填写所示仪器名称：A__________，B 。 2.实验步骤：连接仪器、______________、加药品后，打开 a、滴入浓硫酸，加热。 3.问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸>碳酸） ①铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________________； 装置E中装的是酸性KMnO4溶液，其作用是_____________________________； ②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是__________________。 ③依据试管 D 中的反应，能否证明S的非金属性强于C的非金属性___（填 “能”或“否”）。 参考答案 1．答案：C 解析：C原子的质子数为6,质量数为14,中子数=14-6=8,故选C。 2．答案：B 解析： 3．答案：A 解析： 4．答案：C 解析：A.是只含离子键的离子晶体，选项A错误； B.只含共价键，但属于共价晶体，选项B错误； C.含有极性共价键的离子晶体，选项C正确； D.含有非极性共价键的离子晶体，选项D错误； 答案选C。 5．答案：C 解析：是共价化合物，电子式为: :故C错误。 6．答案：A 解析：考查原子的组成。根据题意可知两种离子的质子数相同，但质量数不同，因此中子数也是不同的。前者是中性的，后者带1个正电荷，核电荷数不同，化学性质也是不同的。如果A＝Z，则就不含有中子。所以正确的答案是A。 7．答案：D 解析：A.电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：锂大于碳大于氮，A错误； B.碳的氧化物不会导致酸雨，氮的氧化物可以导致酸雨，B错误； C.锂密度小于煤油，不可保存在煤油中，C错误； D.氮的气态氢化物和最高价氧化物的水化物可以形成离子化合物硝酸铵，D正确； 故选D。 8．答案：B 解析： 9．答案：B 解析：A.根据化学方程式可知，a=16+3-13=6，b=8+2-8=2，则X的中子数为4，A错误； B.根据计算可知X中a为6，b为2，Y中m=16+3-15=4，n=8+2-8=2，两者质子数相同，中子数不同，互为同位素，B正确； C.从题干信息可知，这两种原子的半衰期很短，不适合用作示踪原子研究化学反应历程，C错误； D.自然界不存在和并不是因为化学键不稳定，而是由于和半衰期很短，容易发生核变化，转化为其他原子，D错误； 故答案选B。 10．答案：D 解析：①由题意知，a-m=b-n=c+n=d+m，且m>n，故①错误， ②a-m=b-n=c+n=d+m，且m>n，所以a>b>c>d，故②正确； ③主族元素简单阳离子所带的正电荷数为其族序数，阴离子所带的负电荷数为8-族序数，故Z、R位于X、Y的上一周期，且Z在R后，X在Y后，故③正确， ④根据③的分析可知X和Y位于同一周期，且X在Y后，所以Y的金属性强于X，所以最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y>X，故④错误。 故选D。 11．答案：C 解析：A.水分子间存在氢键，而是水的沸点高于硫化氢，故A错误；B.白磷分子为正四面体结构，两个P-P间的键角为60°，而不是109.5°，故B错误；C.氨气和水分子中都含有氢键，二者都是极性分子，并且氨气能和水分子之间形成氢键，则氨气极易溶于水，故C正确；D.非金属性差异越大，键的极性越大，而不是越小，故D错误；故选C。 12．答案：A 解析：分析各化合物化学式计算Y的化合价，四种物质中Y的化合价分别为+6价、+5价、+5价、+5价，而P元素无+6价，故选A。 13．答案：B 解析： 14．答案：D 解析：A.任何由碳一种元素组成，以球状，椭圆状，或管状结构存在的物质，都可以被叫做富勒烯，富勒烯指的是一类物质，质子数相同而中子数不同的同 一元素的不同原子互称为同位素，富勒烯与石墨不是互为同位素，A错误； B.H位s区，C、B、CI位于p区，B错误； C.Cl...H..H之间为氢键①号C-H键为共价键，克服共价键作用力更为困难，故②号氢具有强酸性，C错误； D.根据该结构图可知，每层的B原子形成5边形，，该结构有20个面，D正确； 故选D。 15．答案：A 解析： 16．答案：（1）N-H···N （2） （3）；2,4-二甲基己烷 解析： 17．答案：(1) (2) (3)羟基加成 18．答案：(1)同位素； (2)哑铃(或纺锤) (3) (4)；离子键、非极性共价键； (5)在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子不稳定，很快跃迁回能量较低的轨道，这时多余的能量以不同波长的光的形式放出； (6) (7)B 解析： 19．答案：1.分液漏斗; 圆底烧瓶 2.检查装置气密性 3.①Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O; 除去二氧化硫气体 ② E中溶液不褪色，F中出现白色沉淀 ③ 否 解析： 学科网（北京）股份有限公司 $$