2.2化学反应的限度 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

2.2化学反应的限度（同步练习）——高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1 一、判断题 1．从平衡常数的大小可以推断一个反应的进行程度。(   ) 2．平衡常数的大小只与温度有关,而与浓度、压强、催化剂等无关。(   ) 3．升高温度,K值增大,则正反应为放热反应。(   ) 4．对于一个可逆反应,平衡正向移动时,平衡常数一定增大。(   ) 5．在平衡常数表达式中,反应物浓度用起始浓度,生成物浓度用平衡浓度。(   ) 二、单选题 6．某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行反应：，下列情况一定能说明该反应已达到化学平衡状态的是( ) A.气体的总质量不再改变 B. C.混合气体中各组分的浓度不再改变 D.每消耗1molB同时有2moLC生成 7．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( ) A.在溶液中加入少量铁粉以防止被氧化 B.开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集 D.工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高的利用率 8．反应达到平衡后，保持温度不变，再通入，重新达到平衡，则新平衡与旧平衡相比的值( ) A.变小 B.变大 C.不变 D.无法确定 9．在一定温度下的定容容器中，能表明反应已达平衡状态的是( ) ①A的质量不再改变 ②单位时间内生成amolA，同时消耗3amolC ③容器中混合气体的压强不再改变 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变 ⑥B的物质的量浓度不再改变 ⑦ A.②④⑤ B.①④⑤⑥ C.①③⑥⑦ D.全部 10．某温度下在容积固定的密闭容器中进行反应，下列现象能表明反应已达平衡的是( ) A. B.容器内气体压强不再改变 C.容器内气体密度不再改变 D.容器内气体颜色不再改变 11．已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是( ) ①生成物的体积分数一定增大 ②生成物的产量一定增加 ③反应物转化率一定增大 ④反应物浓度一定降低 ⑤逆反应速率一定降低 ⑥使用合适的催化剂 A.② B.①③④⑥ C.②④⑤ D.①②⑤⑥ 12．在一个密闭容器中发生如下反应：，反应过程中某一时刻测得的浓度分别为：0.2、0.2、0.2，当反应达到平衡时，可能出现的数据是( ) A. B. C. D. 13．某一恒容密闭容器中加入一定量的和，发生反应，该反应的平衡常数表达式为( ) A. B. C. D. 14．下列平衡常数的表达式书写正确的是( ) A. B. C. D. 15．在一密闭容器中，反应达平衡后，保持温度不变，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，A的浓度是原来的1.5倍，则下列说法不正确的是( ) A.平衡向正反应方向移动 B.物质A的转化率变小 C.物质B的质量分数增加了 D. 三、填空题 16．化学平衡移动方向的判断 当Q=K时：反应处于_____状态，_____； 当Q<K时：反应向_____进行，； 当Q>K时：反应向_____进行，。 17．工业合成氨是重要的人工固氮途径，它为农作物的生长提供了必需的氮元素，更为炸药、农药、染料等的生产提供了原料.工业合成氨的化学方程式为 恒温下，将与的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，模拟工业合成氨. 回答下列问题： （1）工业合成氨的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示.下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是________（填标号）. A. B. C. D. （2）若反应进行到某时刻t时，，，经过计算________. （3）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中的含量（体积分数）为25%，平衡时的物质的量为________. （4）原混合气体中，________. 18．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： 1.该反应为____________反应（选填“吸热”或“放热”）。 2.能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是__________。（填序号） a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变 c．v正（H2）＝v逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO） 3.某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为__________℃。 参考答案 1．答案：√ 解析： 2．答案：√ 解析： 3．答案：× 解析： 4．答案：× 解析： 5．答案：× 解析： 6．答案：C 解析： 7．答案：A 解析：A.在还原性很强，加入铁粉防止被氧化，与平衡移动无关，A不可以；B.二氧化碳溶于水生成碳酸为可逆反应，开启啤酒瓶后，相当于减压，平衡逆向移动，有大量二氧化碳溢出，瓶中立刻泛起大量泡沫，B可以；C.氯气与水反应为可逆反应，增大氯离子的浓度，平衡左移，有利于氯气的生成；C可以；D.二氧化硫与氧气反应为可逆反应，使用过量的空气，增大氧气的浓度，平衡右移，提高的利用率，D可以；故选：A。 8．答案：C 解析：根据题意，，K只与温度有关，温度不变，则K不变，故选C。 9．答案：B 解析：①A的质量不再改变能说明反应到平衡；②单位时间内生成amolA，同时消耗3amolC都在说逆反应速率，故不能说明到平衡；③该反应为前后气体物质的量相等的反应，故容器中混合气体的压强不再改变不能说明反应到平衡；④该反应中非气体物质，故混合气体的密度不再改变可以说明反应到平衡；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变说明气体总质量不变，反应到平衡；⑥B的物质的量浓度不再改变说明反应到平衡；⑦不能说明反应到平衡。 故选B。 10．答案：D 解析： 11．答案：A 解析：①平衡向正反应方向移动，生成物的物质的量增大，但体积分数不一定增大，如和的反应，增大的量很多时，生成的体积分数可能减小，①错误； ②平衡向正反应方向移动，生成物的产量一定增加，②正确； ③增大某一反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低，③错误； ④增大某一反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，其它反应物的浓度降低，自身浓度增大，④错误； ⑤平衡向正反应方向移动，一定是正反应速率大于逆反应速率，但逆反应速率不一定降低，也可能是正反应速率增大，逆反应速率不变，或者正、逆反应速率都增大，⑤错误； ⑥加入催化剂，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，⑥错误； 综上所述②正确，故A符合题意； 故选A。 12．答案：C 解析： 13．答案：B 解析：Fe和FeO是固体，浓度视为常数，不能写入化学平衡常数表达式，则该反应平衡常数表达式：，答案选B。 14．答案：C 解析：化学平衡常数等于生成物的浓度幂次方的乘积与反应物浓度的幂次方的乘积比值，固体和纯液体不代入平衡常数。 A.该反应平衡常数表达式为：，故A错误； B.该反应平衡常数表达式为：，故B错误； D.该反应平衡常数表达式为：，故D错误。 15．答案：B 解析：A.根据以上分析知，改变条件时平衡正向移动，故A正确；B.平衡正向移动，A的转化率增大，故B错误；C平衡正向移动B的质量分数增加，故C正确；D.增大压强平衡正向移动，则a>b，故D正确；故选：B。 16．答案：平衡；；正反应方向；逆反应方向 解析：当Q=K时，反应处于平衡状态，；当Q<K时，反应向正反应方向进行，；当Q>K时，反应向逆反应方向进行，；故答案为：平衡；；正反应方向；逆反应方向。 17．答案：(1)C (2)16 (3)8mol (4)2∶3 解析： 18．答案：1. 吸热 2.b、c 3.830 解析：1.升高温度，平衡常数增大，说明升温平衡正向移动； 2.根据平衡标志分析； 3.c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），可得 学科网（北京）股份有限公司 $$