1.2科学家怎样研究有机物 课时训练 2024-2025学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修3

1.2科学家怎样研究有机物 课时训练 2024-2025学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修3 一、单选题 1．下列表示正确的是 A．正丁烷的空间充填模型：   B．二氧化硅的结构式： C．的电子式   D．甲酸甲酯的结构简式： 2．仪器分析是指采用比较复杂或特殊的仪器设备，通过测量物质的某些物理或物理化学性质的参数及其变化来获取物质的化学组成、成分含量及化学结构等信息的一类方法。下列说法不正确的是 A．利用光谱仪获取的特征谱线鉴定元素种类 B．利用X射线衍射仪测定晶体的结构 C．利用红外光谱仪测定共价键的键长和键角 D．利用质谱仪测定分子的相对分子质量 3．下列有关元素、化合物的表示正确的是 A．中子数为 的氧原子： B．氧原子的结构示意图： C．水分子的电子式： D．乙烯的结构简式： 4．下列有机反应属于取代反应的是 A．乙烯与溴水反应： B．乙醛氧化成乙酸： C．苯的硝化反应：+HNO3+H2O D．乙炔水化制乙醛： 5．下列物质中，不能与水反应的是 A．溴乙烷 B．乙醛 C．乙烯 D．乙酸乙酯 6．以50%乙醇为溶剂，采用重结晶法提纯2-硝基-1，3-苯二酚，下列仪器不需要被使用的是 A． B． C． D． 7．现代科技手段，为物质结构与性质的发现提供很大的支持。确定分子中的化学键或官能团类型，可使用的方法是 A．红外光谱 B．质谱法 C．X射线衍射 D．原子发射光谱 8．下列各组有机物不能用对应的方法区别的是 A．质谱仪——2-戊烯和新戊烷 B．红外光谱仪——乙醇和二甲醚 C．元素定量分析——和 D．核磁共振氢谱——正丁烷和异丁烷 9．有机物可经过多步反应转变为，其各步反应的反应类型是 A．加成→消去→取代 B．消去→加成→消去 C．加成→消去→加成 D．取代→消去→加成 10．化合物M经李比希法和质谱法分析得知其分子式为，M的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1∶2∶2∶3，M分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱如图所示。关于M的下列说法中，正确的是 A．M有酯基和苯基两种官能团 B．M在一定条件下可以发生加成反应、取代反应 C．符合题中M分子结构特征的有机物只有2种 D．M属于苯的同系物 11．法国化学家肖万、美国化学家格拉布斯和施罗克在有机化学领域研究中作出了重要贡献，其研究成果可以简单描述为如下的反应(R1~R8为H–、CH3–、C2H5–……等)。 上述反应类似于无机反应中的 A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应 12．___________技术既可以获取干冰晶胞的大小、形状、原子种类、位置排列，又可以获得分子中的键长与键角数据。 A．红外光谱 B．X射线衍射 C．分光光度 D．核磁共振 13．1mol某烃完全燃烧后，能生成二氧化碳112L(标准状况下)，此烃在一定条件下能与氢气加成，最多能消耗两倍于其体积的氢气，则此烃的结构简式可能为 A．CH3—CH＝CH2 B．CH3—CH＝CH—CH＝CH2 C．CH3—CH＝CH—CH2—CH3 D．( CH3)2C＝CH—CH＝CH2 14．利用下列装置进行实验，操作正确且能达到实验目的的是 A．用装置甲制取SO2 B．用装置乙制取NH3 C．用装置丙制取Na2CO3 D．用装置丁分离苯和溴苯 15．酸性条件下，环氧乙烷水合法制备乙二醇涉及的机理如图： 下列说法不正确的是 A．二甘醇的分子式是 B．X的结构简式为： C．进攻环氧乙烷中的氧原子是因为碳氧键的共用电子对偏向氧 D．制备乙二醇的总反应为 16．1924年，我国药物学家发现麻黄碱有平喘作用，于是从中药麻黄中提取麻黄碱作为平喘药，这一度风靡世界。麻黄碱完全燃烧，可得和，同时测得麻黄碱的实验式为，则麻黄碱的分子式为 A． B． C． D． 17．以环己烯、氯仿和为原料制备，反应过程中还需加入少量季铵盐（以表示），其作用机理如下。下列叙述错误的是 A．的主要作用是将转移到有机相中 B．为了保证反应产率，实验过程中需要不断搅拌反应体系 C．是一种活性中间体，能与碳碳双键发生反应 D．反应结束后通过水洗、干燥即可得到纯净的 18．下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是 A．乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水 B．四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水 C．甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇 D．汽油和水，苯和水，甲醇和水 19．国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)公布了“2022年度化学领域十大新兴技术”名单，包括钠离子电池、球形核酸、纳米酶和纤维电池等。下列有关说法中错误的是 A．钠比锂储量丰富，价格低廉是钠离子电池的显著优势 B．通过红外光谱仪可检测球形核酸结构中是否存在磷酸基等官能团 C．纳米酶分散到水中形成的分散系的本质特征是丁达尔效应 D．柔性纤维电池中正极发生还原反应 20．将与样品分别送入以下仪器进行分析，能得到相同结果的是 ①元素分析仪②质谱仪③红外光谱仪④核磁共振仪 A．① B．①② C．①②③ D．①②③④ 21．我国屠呦呦等科学家使用乙醚从中药中提取并用柱色谱分离得到抗疟有效成分青蒿素。青蒿素为无色针状晶体，在乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶。实验室模拟操作流程如下： 已知：步骤③为柱色谱分离。 以上实验步骤中不需要用到的装置是 A B 实验装置 C D 实验装置 A．A B．B C．C D．D 22．在化学上经常使用的是氢核磁共振谱，它是根据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱中给出的信号不同来确定有机物分子中氢原子种类的，下列有机物分子中，在氢核磁共振谱中信号强度(个数比)是1：3的是 A．1，3，5—三硝基苯 B．乙醇 C．丙烷 D．二甲醚 23．某有机物在相同状况下对氢气的相对密度为45。取该有机物样品3.6 g在纯氧中充分燃烧得到两种产物，将产物先后通过过量浓硫酸和碱石灰，两者分别增重2.16g和5.28g，则该有机物的分子式为 A．C3H6O3 B．CH2O3 C．C3H6O2 D．C3H8O3 24．某有机化合物3.2克在氧气中充分燃烧，将生成物依次通入盛有浓硫酸的洗气瓶和盛有碱石灰的干燥管，实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重3.6克，盛有碱石灰的干燥管增重4.4克。则下列判断正确的是 A．肯定含有碳、氢、氧三种元素 B．肯定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C．肯定含有碳、氢元素，不含氧元素 D．不可能同时含有碳、氢、氧三种元素 25．下列说法正确的是 A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则有机物的组成为一定CnH2n B．相同物质的量的烃，完全燃烧，生成的CO2越多，说明烃中的碳的百分含量越大 C．气态烃CxHy在O2充分燃烧，反应前后气体体积不变（温度＞100℃），则y＝4 D．相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中碳的百分含量越高 二、填空题 26．有机物A与CH3COOH无论以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧后产生的水的质量也一定，试回答下列问题。 （1）符合条件的相对分子质量最小的有机物A是 。（写结构简式） （2）若A与乙酸相对分子质量相等，则A的结构简式可以是 。（写出1个即可）。 （3）若A中C、H元素质量分数之和为86.67%，其余为O，A的分子量小于200，则A的分子式为 。如果A中含苯环结构且能发生银镜反应，符合条件的A的同分异构体有 （写两个即可）。 27．1. (1)有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下密度为1.16g·L-1，则下列关于此混合物组成中一定含有的烃是的化学式是 。该烃和氯气在光照下反应生成的有机物共有 种，其中 (填写化学式)在常温下呈气态。 (2)燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。完全燃烧0.1mol某烃后，将生成的气体先通过足量的浓硫酸，浓硫酸增重9.0g，再将剩余气体通过澄清石灰水，生成沉淀40g。据此求烃的分子式 ，并写出该烃可能的结构简式 。 28．纳米TiO2作为一种光催化剂越来越受到人们的关注，现正广泛开发运用。 (1)制取纳米TiO2的方法很多，氢氧火焰水解法是将TiCl4气体导入氢氧火焰中（700～1000℃）进行水解，其化学反应式为： 。 (2)纳米二氧化钛可光解挥发性有机污染物（VOCs），若无水蒸气存在，三氯乙烯降解反应为：C2HCl3+2O2→2CO2+HCl+Cl2，若有足够量的降解后的尾气，实验室检验产物中有氯气的简单方法是： ；通过质谱仪发现还有多种副反物，其中之一为：，则该有机物核磁共振氢谱有 个峰。 (3)利用半导材料TiO2与染料、铂电极及I和I－的混合物作电解质（I2+I－I），可构成染料敏化太阳能电池（DSSCs）工作原理如右图，该电池工作时，正极的电极反应为： 。 (4)在不同的载体(钛片、铝片、陶瓷)表面制备二氧化钛薄膜，来考查不同载体TiO2薄膜光催化使甲基橙脱色，每次光照20min取一次样，实验结果如下。 w ww.. co m 下列说法正确的是 。 （a）不同载体，无论何种温度一定是钛片最好 （b）约在520℃时，钛片载体的光催化活性最好 （c）无论何种载体，催化活性总是随温度的升高而升高 （d）不同负载TiO2薄膜的光催化活性不同 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】Ａ．原子与原子之间的共价键表示出来的是球棍模型，原子与原子之间的共价键没有表示出来的是充填模型，选项中的模型是球棍模型，故Ａ错误； B．二氧化硅中一个硅原子周围有4个氧原子，一个氧原子周围有2个硅原子，硅与氧是单键相连，故B错误； C．CH3Cl中除了H周围是2电子之外，C与Cl周围是8电子的稳定状态，CH3Cl是共价化合物，用原子最外层电子数直接表示即可，故C正确； D．甲酸甲酯的结构简式是HCOOCH3，C2H4O2是甲酸甲酯的分子式，故D错误； 故本题选C。 2．C 【详解】A．不同元素原子的吸收光谱或发射光谱不同，则可以利用光谱仪获取的特征谱线来鉴定元素种类，A正确； B．X射线衍射仪基于X射线通过晶体或样品时发生的衍射现象，利用衍射出的X射线图案来分析样品的晶体结构，则可以利用X射线衍射仪测定晶体的结构，B正确； C．红外光谱仪是用来获得分子中所含化学键或官能团信息的，不能测定共价键的键长和键角，C错误； D．利用质谱仪可获得有机物的质荷比，一般最大质荷比等于其相对分子质量，可以快速、精确地测定分子的相对分子质量，D正确； 故选C。 3．A 【详解】A．氧原子的中子数为10，质子数为8，则质量数为18，A正确； B．氧原子的最外层电子数为6，B错误； C．水是共价化合物，不打括号和标注电荷数，C错误； D．乙烯的结构简式应该把双键标注出来，即CH2=CH2，D错误； 故选A。 4．C 【详解】A．乙烯与溴水反应属于加成反应，A错误； B．乙醛氧化成乙酸属于氧化反应，B错误； C．苯的硝化反应属于取代反应，C正确； D．乙炔水化制乙醛加成反应，D错误； 故选C。 5．B 【详解】A．溴乙烷水解生成乙烯和溴化氢，A错误； B．乙醛没有可以水解的基团，不能水解，B正确； C．乙烯水解，生成乙醇，B错误； D．乙酸乙酯属于酯类，水解生成乙酸和乙醇，D错误； 故答案为：B。 6．C 【详解】以50%乙醇为溶剂，采用重结晶法提纯2-硝基-1，3-苯二酚，需要用到烧杯、漏斗和酒精灯，不需要冷凝管，故选C。 7．A 【详解】A． 红外光谱可以测定未知物中所含各种化学键和官能团，以此判断物质的结构，A正确；     B． 质谱法是通过分析最大的碎片离子测出分子的相对质量，B错误；     C． X射线衍射可区分晶体和非晶体，C错误；     D． 原子发射光谱属于光谱分析，可利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素， D错误； 答案选A。 8．C 【详解】A．2-戊烯分子式为C5H10，新戊烷的分子式为C5H12，相对分子质量不相等，质谱法测定的最大质荷比不相同，可以用质谱仪区别，A不选； B．乙醇和二甲醚中分别含有羟基和醚键，官能团不同，红外光谱信号不同，B不选； C．元素分析仪：和的组成元素种类相同，故元素分析仪上显示的信号完全相同，C选； D．正丁烷和异丁烷含有的H原子的种类不同，核磁共振氢谱信号不同，D不选； 故选C。 9．B 【详解】可先发生消去反应生成CH2=C(CH3)CHO，再发生加成反应生成CH3CH(CH3)CH2OH，然后发生消去反应，可生成，则反应类型分别为消去-加成-消去，答案选B。 10．B 【分析】有机物M的分子式为C8H8O2，M分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱有四个吸收峰，说明分子中含有4种H原子，峰面积之比为1∶2∶2∶3，则四种氢原子个数之比=1∶2∶2∶3，结合红外光谱可知，分子中存在酯基，且苯环与C直接相连，故有机物M的结构简式为，据此回答。 【详解】A．由分析可知M含有酯基一种官能团，A错误； B．M分子中含有苯环和酯基，能发生加成反应和取代反应，B正确； C．由上述分析可知，符合题中M分子结构特征的有机物只有，C错误； D．M中还含有氧元素，不属于苯的同系物，D错误； 故选B。 11．D 【详解】由方程式可知，反应前的两种化合物分别为C元素与R1、R2、R3、R4，C元素与R5、R6、R7、R8组成，反应后的丙种化合物的组成分别为C元素与R1、R2、R3、R8，C元素与R5、R6、R7、R4，反应前后R4与R8相互交换，此反应为两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，类似于复分解反应，故选D。 12．B 【详解】A．红外光谱可以获得分子中含有何种化学键或官能团的信息，A不符合题意； B．X射线衍射可以获取干冰晶胞的大小、形状、原子种类、位置排列，又可以获得CO2分子中的键长与键角数据，B符合题意； C．分光光度是基于材料对光的吸收能力来进行检测的一种分析方法，C不符合题意； D．核磁共振可以获得不同氢原子个数，D不符合题意； 答案选B。 13．B 【详解】1 mol 某烃完全燃烧后，能生成二氧化碳112 L（标准状况下），即生成的二氧化碳的物质的量为112L÷22.4L/mol＝5mol，所以1mol该烃含有的5mol碳，而该烃在一定条件下能与氢气加成，最多能消耗两倍于其体积的氢气，说明该烃分子的不饱和度为2，故其分子比饱和烃少4各个氢原子，而饱和烃的分子为CnH2n＋2，即该烃的分子式为C5H8，所以该烃的结构简式可以为CH3—CH＝CH—CH＝CH2，答案选B。 14．D 【详解】A．硝酸可氧化亚硫酸钠，不能用图中简易装置，应选浓硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫，故A错误； B．氯化铵与氢氧化钙反应制备氨气时有水生成，试管口应略向下倾斜，故B错误； C．加热固体不能在烧杯中进行，应选试管或坩埚，图中不能制备碳酸钠，故C错误； D．蒸馏时温度计测定馏分的温度，冷凝管中冷水下进上出，图中蒸馏装置可分离苯和溴苯，故D正确； 故选：D。 15．B 【分析】 根据生成乙二醇的机理可以看出，氢离子参与反应且前后不变，说明H+是催化剂，根据生成副产物的反应机理，X应该是，而且再结合生成乙二醇的机理，生成乙二醇反应过程中有中间产物生成。 【详解】A．根据原子守恒，二甘醇中含有4个碳原子、10个氢原子、3个氧原子，分子式为，A正确； B．根据右图第一步反应的产物可知，X的结构简式为，B错误； C．氧的电负性强于碳，从而使得碳氧键的共用电子对偏向氧，故H+进攻环氧乙烷中的氧原子，C正确； D．由图可知，环氧乙烷与水反应生成乙二醇，反应过程中氢离子为催化剂，则制备乙二醇总反应为，D正确； 故选B。 16．A 【详解】由题给数据可知，1mol麻黄素中、，得到，结合麻黄碱的实验式可知，麻黄素的分子式为，故选A。 17．D 【详解】A．根据水相中的反应，主要作用是利用置换为，生成，进入有机相中进一步参与反应，故A正确； B．搅拌可以加快反应速率，促进反应进行，保证反应产率，故B正确； C．根据有机相中的反应，是一种活性中间体，能与环己烯中的碳碳双键发生反应，故C正确； D．反应结束后，除了目标产物，还包括未反应的氯仿等杂质，因此通过水洗、干燥和分馏三步操作，可得到纯净的，故D错误； 答案选D。 18．B 【分析】只有互不相溶的液体的分离才能用分液漏斗进行分离。 【详解】A．酒精和水互溶，不能用分液漏斗分离，故A错误； B．四氯化碳、溴苯、硝基苯都不溶于水，则四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水都能用分液漏斗分离，故B正确； C．甘油和水、乙酸和水、乙酸和乙醇都是互溶的液体，都不能用分液漏斗进行分离，故C错误； D．甲醇和水互溶，不能用分液漏斗分离，故D错误； 故选B。 19．C 【详解】A．钠以盐的形式广泛存在于海水、矿物中，因此钠离子电池相比于锂离子电池，具有原料储量丰富，价格低廉的优点，A正确； B．红外光谱可以测定化合物中存在的基团，故通过红外光谱仪可检测球形核酸结构中是否存在磷酸基等官能团，B正确； C．纳米酶分散到水中形成的分散系为胶体，本质特征是分散质的粒子直径在1~100nm，C错误； D．柔性纤维电池中，正极发生得电子的还原反应，D正确； 故选C。 20．A 【详解】①元素分析仪用来确定元素种类；②质谱仪有不同的碎片峰，还可以用来确定相对分子质量；③红外光谱仪用来确定化学键或官能团；④核磁共振仪用来确定氢原子的种类和数目；题目中与具有相同的元素种类，尽管相对分子质量相同，但是碎片峰不同，另外化学键或官能团以及氢原子的种类和数目也各不相同； 故选A 21．D 【详解】A．步骤⑤从有机溶剂中提取青蒿素，利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大，需要蒸馏操作，故A正确； B．步骤④分离出大量的乙醚需要用到该装置，故B正确； C．步骤②分离浸出液和残渣需要过滤，故C正确； D．该图是灼烧固体的操作，以上实验步骤中不需要用到，故D错误； 故选D。 22．C 【详解】A．1，3，5-三硝基苯中苯环上的3个原子都是等效的，A错误； B．CH3CH2OH中甲基上的3个原子都是等效的，亚甲基上的2个H原子都是等效的，另外羟基上还要氢原子，个数之比为3：2：1，B错误； C．CH3CH2CH3中两个甲基上的6个原子都是等效的，亚甲基上的2个H原子都是等效的，个数之比为3：1，C正确； D．CH3CH2OCH2CH3中两个甲基上的6个原子都是等效的，2个亚甲基上的4个H原子都是等效的，个数之比为3：2，D错误； 答案选C。 【点睛】本题考查核磁共振氢谱与有机物中氢原子的种类关系，核磁共振氢谱中峰值数等于有机物中氢原子的种类数，掌握等效氢原子的判断方法是解答的关键，首先同一个碳原子上的氢原子是相同的，其次同一个碳原子所连接的所有甲基上的氢原子是相同的，再就是具有对称性结构的(类似于平面镜成像中物体和像的关系)。 23．A 【详解】某有机物在相同状况下对氢气的相对密度为45，其相对分子质量为45×2=90，有机物样品3.6 g在纯氧中充分燃烧得到两种产物，将产物先后通过过量浓硫酸和碱石灰，两者分别增重2.16g和5.28g，则燃烧生成的水的物质的量为：，CO2的物质的量为，有机物中H原子为0.24mol，C原子为0.12mol，O原子为：，可知C、H、O的原子个数比为1：2：1，设有机物为(CH2O)n，则(12+2+16)×n=90，解得n=3，则有机物分子式为C3H6O3， 故选A。 24．A 【详解】3.2g该有机物在氧气中燃烧后生成的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，分别增重3.6g和4.4g，生成水的质量是3.6g，所以氢原子的物质的量是0.4mol，含有氧原子的物质的量是0.2mol。生成的二氧化碳的质量是4.4g，碳原子的物质的量是0.1mol，根据碳原子守恒，可以知道有机物中含有0.1mol碳原子和0.4mol氢原子，根据质量守恒，参加反应的氧气的质量是4.8g，物质的量是0.15mol，即0.3mol的氧原子，根据氧原子守恒，有机物质中含有氧原子0.1mol，一定含有碳元素和氢元素，所以答案选A。 25．C 【详解】A．不能确定有机物中是否有氧元素，所以组成不能确定，错误，不选A； B．相同物质的量的的烃完全燃烧生成二氧化碳越多，说明有机物中碳原子个数越多，错误，不选B； C．气态烃燃烧的方程式为：CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O，所以又1+ x+y/4=x+y，所以有y＝4，正确，选C； D．相同质量的烃完全燃烧，消耗氧气越多，烃中的氢的含量越高，错误，不选D； 故选C。 26． HCHO CO(NH2)2（或HOCH2CHO、HCOOCH3等，只要写出一个即可） C8H8O 【分析】 【详解】(1)A与CH3COOH任意混合，质量一定，燃烧产生的水的质量就一定，则说明A中氢元素的质量分数与乙酸中氢元素的质量分数相等。且某元素质量分数的物质，最简单的方法就是找最简式相同的物质。CH3COOH的分子式为C2H4O2，最简式为CH2O，该系列物质中相对分子质量最小的是CH2O，即甲醛； (2)与乙酸相对分子质量相等的物质，最先想到的是同分异构体：甲酸甲酯，还有羟基和醛基的组合，以及尿素； (3)由于A中C、H元素的质量分数只和为86.67%，则O元素的质量分数为13.33%，又因为A的分子量小于200，则O的个数小于=1.67，即O原子的个数为1；则A的相对分子质量为=120；由于乙酸分子中H的质量分数为=，所以A中H元素的质量分数也是，即A中H原子的个数为=8，则A中C原子的个数为=8，所以A的分子式为C8H8O；由于A可以发生银镜反应，则A中含有醛基(-CHO)，又因为A含有苯环，则剩下的一个C原子要参与甲基或者亚甲基的构成，所以A的同分异构体有： 27．(1) CH4 4 CH3Cl (2) C4H10 CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 【详解】（1）有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下密度为1.16g•L﹣1，该混合烃的平均摩尔质量为1.16g/L×22.4L/mol=26g/mol，即平均相对分子质量为26，相对分子质量小于26的烷烃是甲烷，其相对分子质量为16，其它烷烃相对分子质量都大于26，所以混合物中一定有甲烷，化学式为CH4，该烃和氯气在光照下反应生成的有机物一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷以及四氯化碳共4种，其中CH3Cl为气体; 故答案为:CH4；4；CH3Cl； （2）将生成的气体先通过足量的浓硫酸，浓硫酸增重9.0g，为水的质量，且n(H2O)= =0.5mol，n(H)=1mol，再将剩余气体通过澄清石灰水，生成沉淀40g，生成沉淀为碳酸钙，可知n(CO2)=n(CaCO3)=   =0.4mol，可知1mol有机物含有4molC、10molH，则分子式为C4H10，为丁烷，可能的结构简式为CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2; 故答案为：烃的分子式为C4H10；可能的结构简式为 CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2。 28． TiCl4+2H2OTiO2+4HCl[或:TiCl4(g)+2H2(g)+O2(g)TiO2(s)+4HCl(g)] 用湿润的KI-淀粉试纸检验 3 I 3―+2e－=3I―（写成： I2+2e－=2I―也可） bd 【分析】(1)四氯化钛与水反应生成氯化氢和二氧化钛； (2)氯气具有强的氧化性能够氧化碘离子生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝；根据有机物分子中有几种H原子，核磁共振氢谱有几种吸收峰，结合等效氢判断； (3)由图电子的移动方向可以知道，半导材料TiO2与染料为原电池的负极，铂电极为原电池的正极，电解质为I3-和I-的混合物， I3―在正极上得电子被还原； (4)根据图中脱色率与温度关系解题。 【详解】(1)四氯化钛与水反应生成氯化氢和二氧化钛，化学方程式： TiCl4+2H2OTiO2+4HCl[或TiCl4(g)+2H2(g)+O2(g) TiO2(s)+4HCl(g)]；因此，本题正确答案是：TiCl4+2H2OTiO2+4HCl[或TiCl4(g)+2H2(g)+O2(g) TiO2(s)+4HCl(g)]； (2)氯气具有强的氧化性能够氧化碘离子生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝，所以可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气；有三种不同环境下的氢原子，所以有3个峰值。因此，本题正确答案是：用湿润的KI-淀粉试纸检验；3； (3)由电子的移动方向可以知道，半导材料TiO2与染料为原电池的负极，铂电极为原电池的正极，电解质为I3-和I-的混合物， I3-在正极上得电子被还原，正极反应为I3-+2e-=3I-；因此，本题正确答案是： I3-+2e-=3I-； (4)（a）由图知，500度以下钛片最差，故a错误； (b)由图知，在520℃时，脱色率最高，钛片载体的光催化活性最好，故b正确； (c)520℃后钛片催化活性随温度的升高而降低，故c错误； (d)由图知，相同温度时，不同的载体(钛片、铝片、陶瓷)，TiO2薄膜的光催化活性不同，故d正确； 综上所述，本题正确选项bd。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$