2.2 氯及其化合物 同步课时训练 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.2 氯及其化合物——2023-2024学年高一化学人教版（2019）必修第一册 同步课时训练 一、单选题 1．如图所示为氯的单质及其化合物的“价-类”二维图，其中X、Y、Z、W为含氯化合物。下列说法正确的是( ) A.X的水溶液可以用来制取二氧化碳 B.Y不具有强氧化性 C.Z可用作消毒剂和漂白剂是因为Z具有还原性 D.可以通过焰色试验区分Z、W两种化合物 2．实验室制备可用下列反应：。利用上述反应制备时，下列说法正确的是( ) A.制备可以采用如右图装置： B.除去中含有的少量HCl可以通过饱和的溶液 C.干燥可以选用浓硫酸或碱石灰等干燥剂 D.收集使用如右图装置能防止溢出，减少污染： 3．下列实验现象描述正确的是( ) A.氢气在氯气中燃烧，产生淡蓝色火焰，瓶口上方有白雾 B.铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于少量的水得蓝绿色溶液 C.铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于少量的水得浅绿色溶液 D.金属钠在氯气中燃烧，产生白色烟，产物溶于水产生无色气体 4．下列关于氯及其化合物的说法中错误的是( ) A.新制的氯水应放在棕色的试剂瓶中 B.新制的氯水具有漂白作用 C.氯气在参与的化学反应中只能作为氧化剂 D.漂白粉可由通入消石灰中制备，其有效成分是 5．下列所给物质可以将转化为的是( ) A.锌粉 B.新制氯水 C.硫酸铜溶液 D.NaOH溶液 6．部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列反应路径不合理的是( ) A.a+碱→b+c B.b+c+→a C.不存在a→c→e→d→a的循环转化关系 D.d→b或e→c可通过复分解反应实现 7．生活中用自来水养金鱼时，需将自来水先在阳光下暴晒一段时间的主要目的是( ) A.分解除去次氯酸 B.紫外线杀菌消毒 C.增加水中含量 D.提高水的温度 8．是一种常用的氧化剂，某实验小组利用氧化制备的装置如图所示（夹持装置略）。 已知：在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。 下列说法错误的是( ) A.试剂X可以是漂白粉或 B.装置连接顺序是c→a→b→e→d→f C.装置C中每生成1 mol 消耗的物质的量大于0.5 mol D.若去掉装置A，会导致产率降低 9．某同学在一pH试纸上滴几滴新制氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是( )    A.该实验说明分子具有漂白性 B.若用久置的氯水进行实验，现象相同 C.该实验说明扩散速度比分子快 D.将新制氯水放置几天后溶液酸性减弱 10．探究是培养创新精神和实践能力的手段。用如下装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分析错误的是( ) A.①中淀粉KI试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘 B.②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成 C.③中的溶液变为棕黄色，说明氯气有氧化性 D.④溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性 二、填空题 11．氯气广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。某化学实验小组设计如图装置制取氯气，并探究其化学性质。 已知：氯气易溶于等有机溶剂。 请回答下列问题： (1)仪器a的名称是 ，装置A中反应的化学方程式为 。 (2)D处收集纯净氯气，观察其物理性质。 ①推测装置B的作用是 ，装置C中的试剂是 (填名称)。 ②D处装置可选用 (填序号)。 (3)能够证明氯气跟水发生反应的现象是 。 (4)装置G中溶液的红色逐渐褪去而得到无色溶液。小组同学认为溶液红色褪去的原因可能有两种，一种是氯气与水反应产生HClO具有漂白性，使红色褪去；另一种是 (请用简要文字回答)。 12．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量）。 （1）能证明氯水具有漂白性的是______（填“a”“b”“c”或“d”）。 （2）c过程中的现象是___________________，b过程中的化学方程式为________________。 （3）久置的氯水变为______，用化学反应方程式表示为____________________________。 （4）实验室保存饱和氯水的方法是________________________________。 13．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一、漂白粉是常用的消毒剂。 (1)工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为__________。 (2)漂白粉的主要成分__________(填化学式)有效成分是__________(填化学式)。 (3)漂白粉溶于水后，受空气中的作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方为__________。 (4)反应(1)和反应(3)中，属于氧化还原反应的是(填编号)__________。 三、实验题 14．是棕黄色、易潮解、300℃能升华的物质，工业上常用作印刷电路板的蚀刻剂。某化学兴趣小组在实验室用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，其实验装置如下。 已知：熔点为674℃，沸点为1023℃。 （1）X的名称是_________。 （2）写出装置A中浓盐酸和发生反应的化学方程式_________。 （3）B的作用是_________，缺少该装置可能引起的后果是_________（任写一点）。 （4）若缺少C，装置D中硬质玻璃管右端出现了少量黑色固体。该黑色固体是_________，写出生成该固体的化学方程式_________。 （5）实验结束后，应进行的操作依次是_________（填正确序号）。 ①熄灭A处的酒精灯 ②熄灭D处的酒精灯 ③停止通 ④通入 （6）本实验的主要缺陷是_________（任写一点）。 （7）D中含有11.2g干燥铁粉，制得无水样品29.9g，本次实验产率为_________%。 参考答案 1．答案：A 解析：A.X为HCl，盐酸可以与大理石反应制取二氧化碳，A正确； B.Y中Cl为+1价，为HClO，具有强氧化性，B错误； C.Z为NaClO，NaClO可作消毒剂和漂白剂是因为NaClO具有氧化性，C错误； D.Z为NaClO，W为NaCl，二者均含有Na，焰色试验均为黄色，不能用焰色试验区分，D错误； 故选A。 2．答案：A 解析：A.，反应为固液不加热可以采用右图装置，A正确； B.HCl会和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，引入杂质，B错误； C.氯气会和碱石灰反应，不能使碱石灰干燥，C错误； D.右图装置为密闭装置，氯气不能进入装置，D错误； 故选A。 3．答案：B 解析：B.铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，即氯化铜，溶于水得蓝绿色氯化铜溶液，故B正确； 故答案为B。 4．答案：C 解析：A.新制的氯水中含有HClO，HClO见光容易分解，所以应放在棕色的试剂瓶中，A正确； B.新制的氯水中含有的HClO具有强氧化性和漂白性，B正确； C.，中Cl元素的化合价一部分升高，一部分降低，既作氧化剂又作还原剂，C错误； D.工业上制取漂白粉的反应为：，漂白粉的成分为和，有效成分为，D正确。正确答案为C。 5．答案：B 解析：A.锌粉可以将转化为Fe，A错误； B.新制氯水具有强氧化性，可以将转化为，B正确； C.硫酸铜溶液与不反应，C错误； D.NaOH溶液与生成氢氧化亚铁沉淀，D错误； 故选B。 6．答案：C 解析：A.Cl中氯是0价是单质，，生成+1价的和-1价盐，故A正确；B.浓HCl可与次氯酸盐发生归中反应反应生成，故B正确；C.将Cl通入碱液可制的次氯酸盐，用于工业制漂白液、漂白粉，漂白液、漂白粉与空气中的二氧化碳、水反应生成HClO，HClO光照分解得到HCl，HCl与碱液中和可得氯化物，电解熔融态NaCl可得到，即存在a→c→e→d→b-→a的循环转化关系，故C错误；D.d→b的反应可以为：，e→c的反应可以为：，d→b或e→c可通过复分解反应实现，故D正确；故答案为C。 7．答案：A 解析：自来水使用氯气消毒时，会残留少量氯气，不能直接养鱼，需将自来水先在阳光下暴晒一段时间，因为：①，②，②反应在光照条件下发生，促进①平衡正向移动，从而使水中的余氯完全反应完，即A符合题意； 故答案选A。 8．答案：A 解析：A.在装置B中与浓盐酸在室温下反应制取，试剂X可以是漂白粉或或，试剂X不可以是，因为和浓盐酸反应需要加热，图中无加热装置，因此不能与浓盐酸反应制取得到，A错误； B.根据上述分析可知装置连接顺序是BACD，则装置导气管连接顺序是c→a→b→e→d→f,B正确； C.因氯气会与溶液中的KOH也会发生反应，故根据反应过程中电子转移数目相等可知：装置C中每生成1 mol 反应消耗的物质的量大于0.5 mol，C正确； D.若去掉装置A，挥发的氯化氢会与溶液中的KOH中和，导致溶液碱性减弱，反应生成，从而导致产率降低，D正确； 故合理选项是A。 9．答案：C 解析：A.氯气分子不具有漂白性，氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性，故A错误； B.久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性，故B错误； C.由实验可知，滴加氯水的区域变白色，而周围变成浅红色，可说明H+的扩散速度比HClO分子快，故C正确； D.氯气与水反应，发生，次氯酸见光会分解生成HCl和氧气，氯水放置后溶液变为盐酸，酸性增强，故D错误； 故选：C。 10．答案：B 解析：A.向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明生成，可证明氯气的氧化性强于碘，A项正确； B.②中产生白色沉淀，有可能是挥发的氯化氢气体中的氯离子与银离子生成氯化银沉淀，B项错误； C.氯化亚铁与氯气生成氯化铁溶液，氯的化合价从0价降为-1价，说明氯气有氧化性，C项正确； D.溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性，D项正确； 故选B。 11．答案：(1)分液漏斗 (2)吸收HCl杂质浓硫酸Ⅱ、Ⅲ (3)E中布条不褪色，F中布条褪色 (4)氯气与NaOH溶液反应，使红色褪去或氯水中的盐酸中和了NaOH，使酚酞溶液由红色变成无色 解析：（1）仪器a的名称是分液漏斗；A中发生反应的化学方程式为，故答案为：分液漏斗；； （2）①生成的氯气中含有挥发出的氯化氢，装置B的作用是吸收HCl杂质，装置C中的试剂是浓硫酸，用来干燥氯气，故答案为：吸收HCl杂质；浓硫酸； ②氯气的密度比空气密度大，且氯气易溶于四氯化碳，收集装置不能密封，则D处装置可选用Ⅱ、Ⅲ，故答案为：Ⅱ、Ⅲ； （3）E中布条不褪色，说明氯气不能使红色布条褪色，F中布条褪色，说明氯气和水发生反应生成了能使红色布条褪色的物质，故答案为：E中布条不褪色，F中布条褪色； （4）装置G中溶液红色褪去的原因可能有两种，一种是氯气与水反应产生HClO具有漂白性，使红色褪去；另一种是氯气与NaOH溶液反应，使红色褪去或氯水中的盐酸中和了NaOH，使酚酞溶液由红色变成无色，故答案为：氯气与NaOH溶液反应，使红色褪去或氯水中的盐酸中和了NaOH，使酚酞溶液由红色变成无色。 12．答案：（1）d （2）有白色沉淀生成； （3）稀盐酸； （4）在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存 解析： 13．答案：（1） （2）； （3） （4）(1) 解析：(1)工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的方程式为：； (2)漂白粉中主要含有氯化钙和次氯酸钙，其中次氯酸钙具有强的氧化性，是漂白粉的有效成分，故答案为：；； (3)碳酸的酸性强于次氯酸，二氧化碳可与次氯酸钙反应生成碳酸钙和次氯酸，反应方程式为：； (4)反应(1)中氯气的化合价反应前后发生变化，属于氧化还原反应，而反应(3)反应前后各元素的化合价均未发生改变，属于非氧化还原反应，故答案为：(1)； 14．答案：（1）分液漏斗 （2） （3）除去氯气中的HCl；使无水产品不纯，产率下降 （4）； （5）④①②③ （6）缺少尾气吸收装置，可能导致未反应的氯气排入大气，污染空气 （7）92% 解析：（1）X装置的名称是分液漏斗。 （2）浓盐酸与的反应的化学方程式为：。 （3）氯化氢极易溶于水，B装置可除去氯气中的HCl；若气流中含有HCl，则可能会导致副反应发生，故使无水产品不纯，产率下降。 （4）缺少C装置则气流中含有，故可与Fe反应生成，反应方程式为：。 （5）先通入后再熄灭酒精灯，防止倒吸并确保把氯气排出；先熄灭A处酒精灯停止生成氯气，后熄灭D处酒精灯，顺序为④①②③。 （6）缺少尾气吸收装置，可能导致未反应的氯气排入大气，污染空气。 （7）11.2gFe为0.2molFe，反应后生成氯化铁，由元素守恒，产率。 学科网（北京）股份有限公司 $$