第一章 化学反应的热效应 单元同步训练题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章《化学反应的热效应》单元同步训练题 一、单选题 1．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是 A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C．实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器对实验结果没有影响 D．若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热的数值偏高 2．通过以下反应均可获取H2.下列有关说法正确的是 ①催化电解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)            ΔH1=＋571.6 kJ/mol ②焦炭与水反应制氢：C(s)＋H2O(g) = CO(g)＋H2(g)     ΔH2=＋131.3 kJ/mol ③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋H2O(g) = CO(g)＋3H2(g)  ΔH3=＋206.1 kJ/mol A．由反应①可知H2的燃烧热ΔH=-285.8 kJ/mol B．反应CH4(g) = C(s)＋2H2(g) 为放热反应 C．若反应②使用催化剂，ΔH2减小 D．反应2C(s)+ O2(g) = 2CO(g) 的反应热ΔH=-309 kJ/mol 3．一种生产和利用氢能的途径如图所示，下列说法错误的是 A．太阳能、风能、水能属于一次能源，氢能属于二次能源 B．太阳能电池板的主要成分是一种属于无机非金属材料 C．Ⅱ为化学能转化为电能 D．过程Ⅰ参加反应的物质的总能量高于产物的总能量 4．“回望飞天路，逐梦新征程”，中国航天事业蓬勃发展。下列说法错误的是 A．月球上的与地球上的互为同位素 B．“梦天”实验舱使用砷化镓电池把化学能转化为电能 C．“太空快递小哥”天舟七号货运飞船的壳体材料主要为铝合金，其熔点低于纯铝 D．长征七号遥七运载火箭采用液氧、煤油等燃料作为推进剂，其中煤油属于混合物 5．碘与氢气反应的相关热化学方程式为；，；。下列有关的大小判断正确的是 A． B． C． D．不能判断 6．现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。以下反应能量变化符合图像所示的是 ①灼热的炭与二氧化碳的反应　　　　　②盐酸与碳酸氢钠的反应 ③氢气与氯气的反应　　　　　　　　　④铁片与盐酸的反应 ⑤氢氧化钡与氯化铵的反应　　　　　　⑥铜与浓硝酸反应 A．①③⑤ B．①②④ C．③④⑥ D．①③⑥ 7．下列各组热化学方程式中，Q1＜Q2的是 A．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH=-Q1 kJ·mol-1 CH4(g)＋O2(g)=CO(g)＋2H2O(g)　ΔH=-Q2 kJ·mol-1 B．S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH=-Q1 kJ·mol-1 S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH=-Q2 kJ·mol-1 C．H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)　ΔH=-Q1 kJ·mol-1 H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH=-Q2 kJ·mol-1 D．HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH=-Q1 kJ·mol-1 CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH=-Q2 kJ·mol-1 8．下列有关热化学方程式的评价合理的是。 选项 实验事实 热化学方程式 评价 A 若H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ· mol-1，将稀硫酸和NaOH溶液混合 H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ· mol-1 正确 B 醋酸和稀NaOH溶液混合 CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ· mol-1 不正确，因为醋酸的状态为“l”，而不是“aq” C 160 g SO3气体与足量液态水反应生成H2SO4放出热量260.6 kJ SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq)  ΔH=-130.3 kJ· mol-1 不正确，因为反应热ΔH=-260.6 kJ· mol-1 D 1 mol C6H14(l)在O2(g)中燃烧，生成CO2(g)和H2O(l)，放出2082 kJ的热量 2C6H14(l)+19O2(g)=12CO2(g)+14H2O(l)　ΔH=-4164 kJ· mol-1 正确 A．A B．B C．C D．D 9．二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为 ①   ②   在密闭容器中，、时，平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如题图所示。的选择性可表示为％。下列说法不正确的是 A．反应的焓变 B．的平衡选择性随着温度的升高而增加 C．用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为350～400℃ D．450℃时，提高的值或增大压强，均能使平衡转化率达到X点的值 10．下列说法正确的是 A．葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·mol-1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH=-1400 kJ·mol-1 B．在一定条件下将1 mol SO2和0.5 mol O2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2 kJ，则反应的热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH=-158.4 kJ·mol-1 C．已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则稀氨水与稀盐酸溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量 D．已知HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1 mol水时放出的热量为57.3 kJ 11．下列说法正确的是 A．  ，则完全破坏等质量的和中的化学键，需要的能量大 B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s），则金刚石比石墨稳定 C．在一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放出热量79.2kJ，则该反应的热化学方程式   D．已知  ，中和热测定实验中将稀盐酸换成稀醋酸，生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ 12．下列关于热化学反应的描述正确的是 A．一定条件下，在密闭容器中充入与，充分反应后放出热量，则：   B．已知  ，则   C．已知  ，则稀溶液中与反应放热为 D．已知在时，完全燃烧生成液态水，放出热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：   13．根据如图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况，判断下列说法正确的是 A．断裂1 mol NO(g)分子中的化学键，放出632 kJ能量 B．2 mol气态氧原子结合生成O2(g)时，吸收498 kJ能量 C．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)生成2 mol NO(g)放热180 kJ D．该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量 14．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程如图： 反应I：   反应II：   反应III：   下列说法错误的是 A．该过程实现了太阳能到化学能的转化 B．和在生产过程中循环利用 C．反应设备不宜采用铁质材料 D．总反应的热化学方程式为   二、非选择题 15．从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：。 (1)已知该反应为放热反应，如下图能正确表示该反应中能量变化的是 。 (2)从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化，化学键的键能如表所示。反应的 。 化学键 键能() (3)同一反应的生成物状态不同时反应热不同，如  ，  ，则 (填“>”“<”或“=”)。 (4)下列反应中，属于放热反应的是_____。 A．盐酸与烧碱溶液反应 B．与反应 C．镁带在氧气中燃烧 D．高温煅烧石灰石使其分解 16．回答下列问题 (1)分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：S(s，单斜)S(s，斜方)，则S(单斜)、S(斜方)相比，较稳定的是 (填“S(单斜)”或“S(斜方)”)。 (2)下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能单位为) 化学键 键能 436 431 热化学方程式：，则的键能为 。 (3)标准状况下，在中完全燃烧生成和，放出389.7kJ热量，请写出表示燃烧热的热化学方程式： 。 (4)已知：C(石墨，s) 计算C(石墨，s)与反应生成的为 (用含a、b、c的式子表示)。 (5)与适量反应生成，需吸收68kJ的热量，该反应的热化学方程式为 。 17．回答下列问题： (1)科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知和的燃烧热分别为和-。请回答： ①用太阳能分解水消耗的能量是 ②甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 。 (2)热力学标准态下，由稳定单质发生反应生成化合物的反应热叫该化合物的生成热。如图为第VIA族元素(包括氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试完成下列问题。 ①图中对应的氢化物是 (填化学式)，结合元素周期律归纳非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热的关系是： 。 ②硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学方程式为 。 (沸点：硒化氢；硒：) (3)某小组用溶液和溶液进行中和热的测定。 ①取溶液和溶液进行实验，实验数据如表所示。 实验次数 起始温度 终止温度 溶液 溶液 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.9 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 26.3 26.1 26.2 30.2 近似认为溶液和溶液的密度都是，中和后混合溶液的比热容，则 (结果保留小数点后一位)。 ②已知强酸强碱的稀溶液反应生成液态时反应放出的热量为， 上述实验产生偏差的原因可能是 (填字母)。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．量取溶液的体积时仰视读数 C．把溶液快速的一次性倒入盛有硫酸的量热计中 D．用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度 18．试运用化学反应与热能的知识回答下列问题： (1)某反应发生时的能量变化情况如图所示。则下列反应符合该图像中能量变化的反应是 (填序号)。 a．盐酸与烧碱溶液反应 b． c．金属钠与冷水间的反应 d．盐酸与碳酸氢钠的反应 e．灼热的炭与二氧化碳的反应 f．白磷的自燃 (2)若将烧碱固体加入如图中的试管中，A处液面的变化情况是 ，能否通过该实验说明中和反应一定是放热反应？ (填“能”或“不能”)，原因是 。 (3)从断键和成键的角度分析反应中能量的变化，断开或生成1mol化学键所吸收或释放出的能量(即键能)如下表所示： 化学键 键能 436 496 463 则生成可以放出热量 kJ。 (4)合成氨是氮肥工业中非常重要的一步。已知：破坏中的键需要吸收946kJ能量；破坏中的键需要吸收218kJ能量；形成中的键能释放391kJ能量。下图表示合成氨工业过程中能量的变化，请将图中①、②的能量变化的数值填在横线上：① kJ，② kJ。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A．与的反应属于吸热反应，铝片与盐酸、NaOH与盐酸反应属于放热反应，A错误； B．铝粉和铝片都是固体，更换为等质量的铝粉后时放出的热量不变，但铝粉与盐酸反应速率快，B错误； C．铁是热的良导体，改为铁质搅拌器，造成热量损失增大，测的中和热数值偏小，C错误； D．氢氧化钠固体溶解放出热量，因此测定数值结果偏高，D正确； 故选D。 2．A 【详解】A．H2的燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的能量，由反应①可知H2的燃烧热ΔH=-285.8 kJ/mol，A正确； B．CH4(g) = C(s)＋2H2(g)是分解反应，反应CH4(g) = C(s)＋2H2(g) 为吸热反应，B错误； C．催化剂不能改变反应物和生成物的能量，若反应②使用催化剂，ΔH2不变，C错误； D．由于①中水为液态，无法根据盖斯定律依据题中所给方程式计算2C(s)+ O2(g) = 2CO(g) 的反应热ΔH，D错误； 故选A。 3．D 【详解】A．太阳能、风能、水能属于一次能源，氢能属于二次能源，A正确； B．太阳能电池板的主要成分硅是一种属于无机非金属材料，B正确； C．Ⅱ（燃料电池）为化学能转化为电能的原电池装置，C正确； D．过程Ⅰ为水的分解反应，参加反应的物质的总能量低于产物的总能量，反应吸热，D错误； 故选D。 4．A 【详解】A．同位素是同种元素的不同原子，He和H不是同种元素，A错误； B．砷化镓电池是提供电能的，把化学能转化为电能，B正确； C．合金的熔点比组成中纯金属的低，铝合金是合金，其熔点低于纯铝，C正确； D．煤油由不同碳原子数的烷烃、烯烃类的碳氢化合物组成，属于混合物，D正确； 本题选A。 5．A 【详解】两个热化学方程式的区别是I2的状态不同导致∆H不同，气态I2的能量高于固态I2的能量，反应过程中放热更多，故>，故选A； 6．C 【详解】由图可知，所示的应该为放热反应。 ①灼热的炭与二氧化碳的反应 ②盐酸与碳酸氢钠的反应 ⑤氢氧化钡与氯化铵的反应均为吸热反应； ③氢气与氯气的反应④铁片与盐酸的反应⑥ 铜与浓硝酸反应均为放热反应； 故符合图像所示的为③④⑥； 答案选C。 7．C 【详解】A．CO燃烧反应产生CO2气体会放出热量，说明物质完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量更多，则生成CO2放出热量比反应产生CO气体放出的热量多，则放出热量：Q1＞Q2，A错误； B．反应物是气态S时含有的能量比反应物是固态S含有的能量多。而生成物的状态相同，故气态硫燃烧放出热量比固态S燃烧放出的热量多，则放出热量：Q1＞Q2，B错误； C．HCl比HBr稳定，物质的稳定性越强，其含有的能量就越低，反应放出热量多，放出热量：Q1＜Q2，C正确； D．CH3COOH是弱酸，其电离产生自由移动的离子的过程会吸收热量，导致发生酸碱中和反应时放出的热量比强酸与强碱反应放出的热量少，故反应放出热量：Q1＞Q2，D错误； 故合理选项是C。 8．D 【详解】A．将稀硫酸和NaOH溶液混合生成2 mol水时发生反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=-114.6 kJ· mol-1，A项错误； B．因醋酸是弱酸，电离时需要吸热，所以反应热ΔH>-57.3 kJ· mol-1，即CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)　ΔH>-57.3 kJ· mol-1，B项错误； C．因160 g (2 mol)SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6 kJ，则1 mol SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量130.3 kJ，热化学方程式为SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq)　ΔH=-130.3 kJ· mol-1，C项错误； D．1 mol C6H14(l)在O2(g)中燃烧，生成CO2(g)和H2O(l)，放出2082 kJ的热量，则发生反应的热化学方程式为2C6H14(l)+19O2(g)=12CO2(g)+14H2O(l)ΔH=-4164 kJ· mol-1，D项正确； 故选D。 9．B 【分析】考查盖斯定律及其应用，掌握平衡移动影响的外界因素 【详解】A．根据反应2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g)是由反应①﹣②×2得到，结合盖斯定律可以计算：﹣164.7KJ/mol﹣41.2KJ/mol×2=﹣247.1KJ/mol，故A正确； B．①为放热反应，升高温度平衡逆向移动，CH4的含量降低，故CH4的平衡选择性随着温度的升高而降低，故B错误； C．根据图像，在催化剂存在下，400℃后随着温度升高，CO2实际转化率减小，说明反应①已达平衡，且平衡逆向移动，故最佳温度应选择400℃左右，C正确； D．450℃时，提高  的值可提高二氧化碳的平衡转化率，增大压强反应①的平衡正向移动，可提高二氧化碳的平衡转化率，均能使CO2平衡转化率达到X点的值，故D正确； 故答案选B 【点睛】掌握温度、压强对平衡移动的影响 10．A 【详解】A．燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物放出的热量，故 mol葡萄糖燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出热量1400 kJ热量，A正确； B．该反应为可逆反应，1 mol SO2和0.5 mol O2反应生成的SO3小于1 mol，故2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH<-158.4 kJ·mol-1，B错误； C．一水合氨为弱电解质，不完全电离，电离时吸热，故稀氨水与稀盐酸反应生成1 mol水放出的热量小于57.3 kJ，C错误； D．氢氧化钠固体溶于水时放热，其与稀硫酸反应生成1 mol水放出的热量大于57.3 kJ，D错误； 故选A。 11．D 【详解】A．该反应为吸热反应，则O3的能量更高，O3断键需要的能量更少，故A错误； B．已知C(石墨，s)⇌C(金刚石，s)△H＞0，则石墨能量低于金刚石，根据能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，故B错误； C．反应为可逆反应，1mol SO2和0.5mol O2反应生成的SO3小于1mol,故2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH＜-158.4kJ•mol-1，故C错误； D．醋酸是弱酸，电离吸收热量，则将稀盐酸换成稀醋酸，生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ，故D正确； 故选D。 12．B 【详解】A．由于SO2和O2的反应为可逆反应，所以在密闭容器中充入1molSO2与0.5molO2，充分反应后放出热量akJ，则：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH＜−2akJ/mol，A错误； B．由于醋酸电离吸热，所以NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH>−57.3kJ/mol，B正确； C．H2SO4与Ba(OH)2反应会生成BaSO4沉淀和水，生成沉淀要放热，所以稀溶液中1molH2SO4与1molBa(OH)2反应放热大于114.6kJ，C错误； D．燃烧热指可燃物为1mol，所以氢气燃烧热的热化学方程式为：H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=−285.5kJ/mol，D错误； 故选B。 13．D 【详解】A．1molNO分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量，A错误； B．2molO原子结合生成1molO2(g)时需要放出498kJ能量，B错误； C．对于N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)，ΔH＝946kJ/mol＋498kJ/mol−2×632kJ/mol＝＋180kJ/mol，即1 mol N2(g)和1 mol O2(g)生成2 mol NO(g)吸收180 kJ，C错误； D．焓变＝反应物断裂化学键吸收的能量−生成物形成化学键放出的能量，对于N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)，ΔH＝946kJ/mol＋498kJ/mol−2×632kJ/mol＝＋180kJ/mol，反应是吸热反应，所以该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，D正确； 答案选D。 14．D 【详解】A．由图可知，该过程实现了太阳能到化学能的转化，A正确； B．由图可知，和在生产过程中循环利用，B正确； C．反应设备不宜采用铁质材料，铁会与硫酸发生反应，造成设备损耗，C正确； D．由盖斯定律可知I+II+III可得，则 对应的 ，D错误。 故选D。 15．(1)a (2)-484 (3)> (4)AC 【详解】（1）放热反应反应物的总能量大于生成物的总能量，图像a符合； （2）故a为放热反应，△H=2×436kJ/mol+496kJ/mol-4×463kJ/mol=-484kJ/mol； （3）液体水的能量低于水蒸气的能量，故相同的H2和O2反应生成液态水时放出的能量更高，△H更小，即>； （4）A．盐酸与烧碱溶液反应是中和反应，是放热反应，故A选； B．与反应是吸热反应，故B不选； C．镁带在氧气中燃烧是放热反应，故C选； D．高温煅烧石灰石使其分解是吸热反应，故D不选； 答案为AC。 16．(1)S(斜方，s) (2)243 (3)C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) (4)c-a-2b (5) 【详解】（1）S(s，单斜)S(s，斜方)，则S(单斜，s)的能量大于S(斜方，s)，能量越低越稳定，较稳定的是S(斜方，s)。 （2），焓变=反应物总键能-生成物总键能，设的键能为x，则436+x-2×431=-183，x=243。 （3）标准状况下的物质的量为=0.3mol，0.3mol在中完全燃烧生成和，放出389.7kJ热量，则1mol在中完全燃烧生成和，放出=1299kJ热量，表示燃烧热的热化学方程式：C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) 。 （4）已知：①C(石墨，s)，②，③，根据盖斯定律①+②×2-③得C(石墨，s) 。 （5）与适量反应生成，需吸收68kJ的热量，该反应的热化学方程式为： 。 17．(1) 2858 CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2 H2O(l)=-443.5kJ•mol-1 (2) 非金属性氢化物越稳定，越小 (3) AD 【详解】（1）①H 2(g)燃烧热为－285.8kJ·mol -1，说明分解1mol水需要消耗285.8kJ能量，所以用太阳能分解10mol水消耗的能量是2858kJ。 ②ⅰ.CO(g)+O2(g)=CO2(g)=-283.0kJ•mol-1 ⅱ.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2 H2O(l)=-726.5kJ•mol-1 根据盖斯定律，ⅱ-ⅰ得CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2 H2O(l)=-726.5kJ•mol-1-(-283.0kJ•mol-1)=-443.5kJ•mol-1；故热化学方程式为CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2 H2O(l)=-443.5kJ•mol-1。 （2）①根据元素周期律，同主族元素非金属性越强，其氢化物越稳定，能量越低越稳定，放热越多，因为非金属性O>S>Se>Te，故a、b、c、d依次为、、、；故非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热的关系：非金属性氢化物越稳定，越小； ②由①分析以及图像可知，硒化氢的反应热为81kJ/mol，硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学方程式为。 （3）第1次实验的温度差是3.8℃，第2次实验的温度差是6.1℃；第三次实验的温度差是4.0℃；第2次实验数据明显偏离正常误差范围，根据1、3次实验，温度差的平均值为3.9℃；60mL溶液和40mL 溶液反应生成0.030mol，近似认为溶液和溶液的密度都是，则溶液质量为100g，中和后生成溶液的比热容，则反应放热。则测得的中和热，结果保留小数点后一位后，； ②A．保温效果不好，测得的热量偏小，中和热数值偏小，A符合题意； B．反应时氢氧化钠少量，量取溶液的体积时仰视读数，量取溶液的体积增多，放出的热量偏高，中和热数值偏大，B不符合题意； C．一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的量热计中，理论上不引起热量散失，中和热的数值不受影响，C不符合题意； D．用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度，提前中和了一部分酸和碱，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热数值偏小，D符合题意； 本题选AD。 18．(1)acf (2) A处液面下降 不能 NaOH固体溶解也放热 (3)242 (4) 2254 92 【详解】(1)图示反应为放热反应，因反应物总能量高于生成物总能量， a．中和反应属于放热反应，故a符合题意； b．氢氧化钡晶体与氯化铵固体间的反应属于吸热反应，故b不符合题意； c．活泼金属与水的反应属于放热反应，故c符合题意； d．盐酸与碳酸氢钠间的反应属于吸热反应，故d不符合题意； e．炭与二氧化碳间的反应属于吸热反应，故e不符合题意； f．白磷的自燃都属于放热反应，故f符合题意； 故答案为：acf； (2)氢氧化钠固体加入盐酸中，一是固体遇水溶解放热，二是发生中和反应放热，所以这两方面的原因都会使锥形瓶内的气体温度升高，A处液面下降，故答案为：A处液面下降；不能；NaOH固体溶解也放热。 (3)对于反应，断开键和键所吸收的总能量为，而生成键所释放出的总能量为，所以生成放热：，则生成可以放出242kJ的热量，故答案为：242。 (4)①断裂、中的化学键需吸收的能量为。 ②生成时释放的能量为，整个反应释放的能量为， 故答案为：2254；92。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$