第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元同步训练题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章《水溶液中离子反应与平衡》单元同步训练题 一、单选题 1．化学与我们的日常生活、科技以及人类发展密切相关，下列说法正确的是 A．“84”消毒液(主要成分为NaClO)和酒精混合对环境消毒效果更佳 B．用明矾净水可除去水中的Cu2+、Pb2+等有毒重金属离子 C．大力发展可燃冰作为新能源是促进碳中和的有效途径 D．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨互为同素异形体 2．室温下，0.1mol∙L-1 NaHCO3溶液的pH约为8，通过下列实验探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性质。 实验1：向0.1mol∙L-1 NaHCO3溶液中滴加等体积0.1 mol∙L-1 CaCl2溶液，产生白色沉淀。 实验2：向0.1mol∙L-1 Na2CO3溶液中通入CO2，溶液pH从12下降到约为9。 实验3：向0.1mol∙L-1 Na2CO3溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去。 下列说法不正确的是 A．室温下， B．由实验1事实可知，水的电离程度不断增大 C．实验2进行过程中， D．实验3进行过程中，存在三个以上的平衡移动过程 3．琥珀酸（丁二酸，简记为H2A）为二元弱酸。常温下，在含H2A和NH4Cl的混合液中滴加NaOH溶液，溶液pX[pX、、]与pH关系如图所示。常温下，向氨水中滴加琥珀酸溶液。下列有关叙述错误的是 A．直线、分别表示、与pH的关系 B．当(HA-)=(A2-)时， C．和直线交点坐标为(7.42，-1.82) D．NH3·H2O+H2ANH4HA+H2O的平衡常数为106.04 4．以菱镁矿(主要成分为，还含有、和等杂质)为原料制取高纯的流程如图所示。下列说法错误的是 已知：25℃时，， 下列说法错误的是 A．为提高“酸浸”速率，可采取矿石粉碎、搅拌等措施 B．“浸渣”为，“滤渣”为、 C．“浓缩、部分脱水”时，可能有沉淀生成 D．该流程涉及复分解反应、化合反应、分解反应和置换反应 5．某研究小组欲用锂离子电池正极废料(含LiCoO2、铁的氧化物)制备CoSO4⋅7H2O晶体。下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol⋅L-1计算) 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe3+ 1.1 3.2 Fe2+ 5.8 8.8 Co2+ 6.9 9.4 下列说法错误的是 A．H2O2只做还原剂，浸取温度不宜过高 B．①调节pH约为5，②调节pH至9.4 C．滤渣主要为Fe(OH)3 D．操作③为蒸发浓缩、冷却结晶 6．25℃，以溶液分别滴定20.00mL浓度均为的NaCl、KBr、KI溶液，所得滴定曲线如图所示[，X代表Cl、Br或I]。已知溶解度比较：。下列说法正确的是 A．代表AgCl的是曲线Ⅲ B． C．同类型的沉淀滴定，越大，pX的突变范围越大 D．若滴定KBr、KI混合溶液，时，先析出AgBr沉淀 7．常温下，向20mL 0.1亚硫酸溶液中滴加0.1的NaOH溶液，溶液中与NaOH溶液体积的关系如图所示(已知：m、p两点的pH分别为1.86、6.22)。 下列说法错误的是 A．常温下，亚硫酸的第二步电离平衡常数的数量级为 B．当V(NaOH溶液)=20mL时， C．V(NaOH溶液)=40mL时，水的电离程度最大 D．p点时， 8．室温下，下列在指定溶液中一定能大量共存的离子组是 A．透明的溶液中：、、 B．含有乙醛的溶液中：、、 C．水电离出的的溶液中：、、 D．含有较多的溶液中：、、 9．三氯化硼可用于有机反应催化剂、电子工业等，其熔点为，沸点为12.5℃，易水解。其制备及纯度测定实验如下： Ⅰ.制备 将氯气通入装有mg和木炭的管式反应炉，加热，开始充分反应，反应结束后在氮气的氛围中冷却至室温。 Ⅱ.纯度测定 已知：AgSCN是一种白色沉淀且。 取反应后的产品于水解瓶中完全水解，稀释至100.00mL。取10.00mL该溶液于锥形瓶中，加入溶液，再加入适量硝基苯，用力摇动，将沉淀表面完全覆盖(不考虑杂质的反应)。以溶液为指示剂，用KSCN标准溶液滴定过量溶液，消耗标准溶液。 下列说法正确的是) A．滴入最后半滴标准溶液，溶液由红色变为无色，且半分钟不褪色，说明达到滴定终点 B．实验所得产品的产率是 C．若未加硝基苯，则测定结果将偏大 D．实验中用碱式滴定管盛放水解液 10．25℃时，的电离常数，的电离常数，。下列说法正确的是 A．溶液和溶液中离子种类不相同 B．25℃时，溶液中： C．25℃时，反应的 D．25℃时，向草酸溶液中滴加溶液生成沉淀，反应后溶液pH增大 11．25℃时，用0.1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1HA溶液，体系中、、NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A．图中曲线②表示与pH的关系 B．25℃时，0.1NaA溶液的pH约为10 C．a点溶液中， D．b点时， 12．利用工业废液生产CuSCN具有经济价值和社会效益。SCN⁻的测定方法如下： ①准确称取CuSCN样品mg置于100mL烧杯中，加入30mL水，再加入20.00mL溶液充分反应，在不断搅拌下加热至微沸，保持5min；取下，趁热用中速滤纸过滤于100mL容量瓶中，用蒸馏水多次洗涤沉淀，至洗出液呈中性，并检查无SCN⁻，用去离子水稀释滤液到刻度，混匀，作为含SCN⁻的待测试液。 ②准确移取25.00mLSCN⁻待测试液于250mL锥形瓶中，加入8mL硝酸酸化，摇匀后，加入标准溶液和3~4滴指示剂溶液，充分摇匀，再用0.0500标准溶液滴定至终点，平行滴定3次，记录平均消耗NH4SCN标准溶液的体积为V2mL。 已知：CuSCN+NaOH=NaSCN+CuOH↓，2CuOH=Cu2O+H2O；Ag⁺+SCN⁻=AgSCN↓(白色)。 CuSCN样品中SCN⁻含量(质量分数)计算正确的是 A． B． C． D． 13．利用工业废液生产CuSCN具有经济价值和社会效益。SCN⁻的测定方法如下： ①准确称取CuSCN样品mg置于100mL烧杯中，加入30mL水，再加入20.00mL溶液充分反应，在不断搅拌下加热至微沸，保持5min；取下，趁热用中速滤纸过滤于100mL容，量瓶中，用蒸馏水多次洗涤沉淀，至洗出液呈中性，并检查无SCN⁻，用去离子水稀释滤液到刻度，混匀，作为含SCN⁻的待测试液。 ②准确移取25.00mLSCN⁻待测试液于250mL锥形瓶中，加入8mL硝酸酸化，摇匀后，加入标准溶液和3~4滴指示剂溶液，充分摇匀，再用0.0500标准溶液滴定至终点，平行滴定3次，记录平均消耗NH4SCN标准溶液的体积为`V2mL。 已知：CuSCN+NaOH=NaSCN+CuOH↓，2CuOH=Cu2O+H2O；Ag⁺+SCN⁻=AgSCN↓(白色)。 对于该实验，下列做法正确且最准确的是 A．量取NaOH溶液时需要使用规格为25mL的量筒 B．稀释滤液到容量瓶刻度时需要加入50mL去离子水 C．指示剂溶液可以使用溶液 D．指示剂溶液可以使用溶液 14．室温下，在含、和的溶液中滴加溶液，混合液中pX[，X代表，、]和[]的关系如图所示。已知：。下列叙述正确的是 A．直线II代表和pAg的关系 B． C．室温下，的饱和溶液的物质的量浓度比AgSCN大 D．的平衡常数K为 二、非选择题 15．NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃时，，向含有NaOH的NaClO溶液中逐滴滴入溶液，滴加过程中溶液的pH随溶液的体积的变化曲线及实验现象见下表。 变化曲线 实验现象    ⅰ．A→B产生红褐色沉淀 ⅱ．B→C红褐色沉淀的量增多 ⅲ．C→D红褐色沉淀的量增多 ⅳ．D点附近产生有刺激性气味的气体 ⅴ．D→E红褐色沉淀的量略有增多 (1)NaClO的电子式是 ，次氯酸钠溶液中离子浓度大小顺序是： 。 (2)25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，[HClO] [] (填＜，>或=)。 16．研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。 (1)25℃时，在的HA溶液中，有的HA电离成离子，则该温度下的电离平衡常数约为 。 (2)在25℃时，将pH=11的溶液与pH=2的HCl溶液混合，若所得溶液为中性，则。 (3)常温下将的NaOH溶液与的醋酸溶液混合，则混合后溶液中各离子浓度的大小顺序为 。 (4)常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，回答下列问题： 化学式 电离平衡常数 ①上述四种酸酸性由强到弱的顺序为 ； ②将少量的通入溶液中，反应的离子方程式： 。 (5)已知在25℃时，将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，溶液呈酸性。解释溶液呈酸性的原因 。 17．酸、碱、盐是中学化学学习的重要化合物，请依据其性质回答下列问题。 (1)将0.5mol•L-1的NaClO溶液加热蒸干灼烧最后所得的固体是 。 (2)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3•6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备，其中NH4Cl的作用是 。 (3)为了除去氨氮废水中的NH3，得到低浓度的氨氮废水，采取以下措施：加入NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收，用化学平衡原理解释通空气的目的： 。 (4)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol•L-1和0.1mol•L-1，则甲、乙两瓶氨水中c(OH-)之比 (填“大于”、“等于”或“小于”)。 (5)25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将 (填“正向”“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为 mol•L-1。(NH3•H2O的电离平衡常数：Kb=2×10-5) (6)已知NH2OH•H2O与NH3•H2O相似，水溶液具有弱碱性，其电离方程式为：NH2OH•H2ONH3OH++OH-。常温下，现用盐酸滴定NH2OH•H2O溶液，溶液中由水电离出的c(H+)的负对数[-lg水c(H+)]与所加盐酸体积的关系如图所示(已知：Kb(NH2OH•H2O)=10-9) ①R、Q两点溶液pH关系是：R Q(填“＞”、“=”或“＜”)。 ②滴定过程中，若c(NH3OH+)=c(NH2OH•H2O)，则此时溶液中pH= 。 ③N点离子浓度由大到小的顺序为 。 18．运用化学反应原理分析解答以下问题： (1)弱酸在水溶液中存在电离平衡，部分0.1 mol·L-1弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 电离平衡常数(25 ℃) HClO K=2.98×10-8 H2CO3 K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11 H2SO3 K1=1.54×10-2  K2=1.02×10-7 ①当弱酸的浓度一定时，降低温度，K值 (填“变大”“变小”或“不变”)。 ②下列离子方程式和有关说法错误的是 。 a．少量的CO2通入次氯酸钠溶液中：2ClO-＋H2O＋CO2=2HClO＋ b．少量的SO2通入碳酸钠溶液中：SO2＋H2O＋2=2＋ c．相同温度时，等物质的量浓度的三种弱酸与足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的体积为V(H2CO3)>V(H2SO3)>V(HClO) (2)工业废水中常含有一定量的和，它们对人类及生态系统会产生很大损害，必须进行处理后方可排放。 在废水中存在平衡：2 (黄色)＋2H＋ (橙色)＋H2O。若改变条件使上述平衡向逆反应方向移动，则下列说法正确的是 。 a．平衡常数K值可以不改变 b．达到新平衡的消耗速率等于的消耗速率 c．达到新平衡后，溶液pH一定增大 d．再达平衡前逆反应速率一定大于正反应速率 (3)已知：①2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)   ②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) 某温度下三个反应的平衡常数的值依次为K1、K2、K3，则该温度下反应3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的化学平衡常数K= (用含K1、K2、K3的代数式表示)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A．“84消毒液”和酒精混合可发生反应，会降低消毒效果，所以不能混合使用进行环境消毒，A错误； B．明矾溶于水，溶液中铝离子水解时产生具有吸附性的氢氧化铝胶体粒子，可作净水剂，但明矾不能消除水中Cu2+、Pb2+等重金属离子污染，常用FeS等物质消除水中Cu2+、Pb2+等重金属离子污染，B错误； C．大规模开采可燃冰作为新能源，可燃冰的主要成分是甲烷的水合物，燃烧生成大量的二氧化碳，不利于实现“碳中和”，C错误； D．螺旋碳纳米管与石墨均为碳元素形成的性质不同的单质，故互为同素异形体，D正确； 故答案为：D。 2．B 【详解】A．室温下，0.1mol∙L-1 NaHCO3溶液的pH约为8，则在水溶液中，的电离程度小于水解程度，即Ka2＜Kh2，Ka2＜，所以，A正确； B．实验1中，向0.1mol∙L-1 NaHCO3溶液中滴加等体积0.1 mol∙L-1 CaCl2溶液，发生反应，加入CaCl2前，溶液中以+H2OH2CO3+OH-为主，水的电离受到促进，随着CaCl2的不断加入，+H+的电离平衡不断受到促进，同时发生反应+H+=H2O+CO2↑，则水的电离受到促进的程度不断减小，当CaCl2加入一定体积后，水的电离受到抑制，水的电离程度不断减小，B不正确； C．通入CO2前，溶液为Na2CO3溶液，存在物料守恒c(Na+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]，此时，当Na2CO3与CO2反应全部生成NaHCO3时，存在物料守恒c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3)，此时，0.1mol∙L-1 NaHCO3溶液的pH约为8，实验2溶液pH从12下降到约为9，则Na2CO3没有全部转化为NaHCO3，所以存在，C正确； D．实验3进行过程中，存在Cl2与H2O发生反应的化学平衡、HClO的电离平衡、水的电离平衡、和的水解平衡等，D正确； 故选B。 3．D 【分析】在含H2A和NH4Cl的混合液中滴加NaOH溶液，c(H+)浓度减小，= ，增大，，增大，且>，由可知，=减小，则L1代表-lg与pH的关系，L2代表-lg与pH的关系，L3代表-lg与pH的关系，以此解答。 【详解】A．由分析可知代表与pH的关系，代表与pH关系，代表与pH关系，A项正确； B．根据电荷守恒，(NH)+(H+)=(OH-)+(HA-)+2(A2-)，由图可知，当(HA-)=(A2-)时，=0时，pH<7，溶液呈酸性，，B项正确； C．L1、L2纵坐标的交点，横纵坐标相等，则=，=，则，，解得pH=7.42，pX=-1.82，C正确； D．NH3·H2O+H2A=NH4HA+H2O平衡常数，D项错误； 故选D。 4．D 【分析】以菱镁矿(主要成分为，还含有、和等杂质)为原料制取高纯，由流程图可知，菱镁矿中加入盐酸，、、与盐酸反应分别生成、、，浸渣为；依据已知信息中的溶度积常数可判断加入使，沉淀完全，滤渣为、；溶液中的溶质主要为，浓缩、部分脱水，再加入甲醇和通入氨气，得到晶体，将晶体热解生成氨气和，据此解答。 【详解】A．为提高“酸浸”速率，可采取矿石粉碎、搅拌、适当升高温度或适当提高酸的浓度等措施，A正确； B．根据以上分析可知“浸渣”为，“滤渣”为、，B正确； C．根据以上分析可知“浓缩、部分脱水”时，可能有沉淀生成，C正确； D．该流程涉及复分解反应、化合反应、分解反应，没有涉及置换反应，D错误。 答案选D。 5．A 【分析】锂离子电池正极废料(含LiCoO2、铁的氧化物)中加入稀H2SO4、H2O2浸取，将+3价Co还原为+2价Co，若铁的氧化物中含有+2价铁，还能将Fe2+氧化为Fe3+；往浸取液中加入NaOH溶液调节pH，使Fe3+全部转化为Fe(OH)3沉淀，Co2+不生成沉淀；过滤后，往滤液中再滴加NaOH溶液，继续调节pH，使Co2+全部生成Co(OH)2沉淀；加入稀H2SO4进行酸溶，得到CoSO4溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，便可制得CoSO4⋅7H2O。 【详解】A．将+3价Co转化为+2价Co时，H2O2作还原剂，但将Fe2+转化为Fe3+时，H2O2作氧化剂，H2O2受热易分解，所以浸取温度不宜过高，A错误； B．①调节pH，使Fe3+全部生成沉淀，但不能让Co2+生成沉淀，则6.9＞pH≥3.2，可以选择pH约为5，②调节pH使Co2+全部生成Co(OH)2沉淀，pH≥9.4，则pH可升高至9.4，B正确； C．由分析可知，滤渣主要为Fe(OH)3，C正确； D．由分析可知，从溶液中提取CoSO4⋅7H2O时，操作③为蒸发浓缩、冷却结晶等，D正确； 故选A。 6．D 【分析】观察图中三个坐标点，分别为三种溶液沉淀滴定的恰好完全反应点，此时，则分别为、、，已知溶解度关系为，说明氯化银的最大，则代表氯化银、溴化银、碘化银的滴定曲线分别为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，代表AgCl的是曲线I，曲线Ⅲ代表AgI，A错误； B．由分析可知，，B错误； C．同类型的沉淀滴定，越大，pX的突变范围越小，C错误； D．由分析可知，，滴定的KBr、KI混合溶液时，先有，故先析出AgBr沉淀，D正确； 故答案为：D。 7．B 【分析】亚硫酸溶液中未加NaOH溶液时，浓度最小，随着所加NaOH溶液体积增大，浓度增大，促进亚硫酸电离，亚硫酸浓度减小、浓度在最初会增大，所以曲线①②③分别代表亚硫酸、、与NaOH溶液体积的关系。 【详解】A．常温下，亚硫酸的第二步电离方程式为：，曲线②③交点，p点c()=c()，c(H+)=10-6.22mol/L，平衡常数为，即数量级为，故A正确； B．当V(NaOH溶液)=20mL时，亚硫酸溶液与NaOH按物质的量之比1：1恰好完全反应，①③分别代表亚硫酸、，图像显示此时亚硫酸浓度小于，即的水解小于电离，溶液呈酸性，即c(H+)＞c(OH-)，电荷守恒、物料守恒，即，又c(H+)＞c(OH-)，所以，故B错误； C．20mL 0.1亚硫酸溶液中滴加0.1的NaOH溶液，当V(NaOH溶液)=40mL时，恰好完全生成Na2SO3，Na2SO3是强碱弱酸盐，水解促进水电离，所以此时水的电离程度最大，故C正确； D．由图可知p点时，c()=c()，电荷守恒，所以，故D正确； 故答案为：B。 8．A 【详解】A．透明溶液可以有颜色，三个离子不发生反应，可共存，A正确； B．因为乙醛中有醛基，具有还原性，而具有氧化性，醛基会被氧化，不能共存，B错误； C．水电离出的的溶液可是酸性也可以是碱性，无法根据条件判断这个溶液是酸性还是碱性，所以在酸性条件下不能共存，C错误； D．与会形成配合物 [AlF6]3-无色配离子，不能共存，D错误； 故选A。 9．B 【详解】A．三氯化硼在水解瓶中完全水解，加入溶液，产生AgCl白色沉淀，再加入适量硝基苯，用力摇动，将沉淀表面完全覆盖，以溶液为指示剂，此时溶液为无色的，用KSCN标准溶液滴定过量溶液，当KSCN稍微过量时，溶液变红色，则滴定终点的现象为：滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色，A错误； B．用KSCN标准溶液滴定过量溶液，消耗标准溶液，则和三氯化硼水解产生的Cl-反应的AgNO3物质的量为×-×=×10-3mol，则生成BCl3的物质的量为：，mg的物质的量为，理论上生成BCl3，则实验所得产品的产率是，B正确； C．若未加硝基苯，AgCl沉淀会和KSCN反应转化为AgSCN，导致计算过量硝酸银偏大，从而导致计算溶液中氯离子浓度偏小，最终导致测得结果偏小，C错误； D．是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，实验中用酸式滴定管盛放水解液，D错误； 故选B。 10．C 【详解】A．Na2C2O4溶液和NaHC2O4溶液中都含有Na+、、、、H+、OH-，离子种类相同，故A项错误； B．溶液中存在、，根据，可知，的电离程度大于水解程度，故＞，故B项错误； C．25℃时，反应的，则，故C项正确； D．25℃时，向草酸溶液中滴加FeSO4溶液生成FeC2O4沉淀，草酸溶液存在电离平衡：，，c()减小，平衡向右移动，溶液pH减小，故D项错误； 故本题选C。 11．B 【分析】随着NaOH溶液的增加，溶液中c(A-)逐渐增大、c(HA)逐渐减小，则lgc(A-)逐渐增大、lgc(HA)逐渐减小，所以曲线①、②分别表示lgc(HA)、lgc(A-)。 【详解】A．根据图像可知，曲线②随着pH的增大。微粒浓度的对数值增大。所以曲线②代表与pH的关系，A正确； B．根据图像，时，pH约为3，则HA的电离常数，NaA的水解常数，，则，pH=9，B错误； C．a点溶液中存在等物质的量浓度的NaA和HA，存在物料守恒：，C正确； D．图中b点时溶液呈中性，由于NaA为强碱弱酸盐，若，则溶液呈碱性，故，D正确； 故选B。 12．B 【详解】试液中的与过量的硝酸银溶液反应，使得全部沉淀；然后用标准溶液返滴定剩余的硝酸银。与反应的，，根据反应：(白色)，，，称取样品中，故选B。 13．D 【详解】A．量取20.00mL的NaOH溶液，应使用碱式滴定管量取，不宜使用量筒，A错误； B．配制100mL SCN-的待测试液，加去离子水前容量瓶中溶液的体积大于50mL，需再加水使液面升至容量瓶的刻度线，B错误； C．若用FeCl3溶液作指示剂，Cl-会消耗Ag+，使测定结果不准确，C错误； D．若用Fe(NO3)3溶液作指示剂，Fe3+与SCN-生成Fe(SCN)3，溶液呈红色，D正确； 故选D。 14．C 【分析】直线I、III平行，代表难溶电解质的组成类型相同，故直线II代表和pAg的关系，因为，则直线I代表和pAg的关系，直线III代表和pAg的关系。 【详解】A．直线I、III平行，代表难溶电解质的组成类型相同，故直线II代表和pAg的关系，A错误； B．根据图像中数据可知，，由于，则，，B错误； C．根据溶度积计算：设饱和溶液的物质的量浓度为x，AgSCN饱和溶液的物质的量浓度为y，则，C正确； D．的平衡常数，D错误； 故选C。 15．(1)    (2)> 【详解】（1）NaClO属于离子化合物，电子式：  ；次氯酸钠电离出钠离子和次氯酸很离子，由于次氯酸根离子水解，所以，次氯酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，所以，氢氧根离子和氢离子由水电离，所以； （2）25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液，说明溶液中，根据可知，说明[HClO]＞[]。 16．(1) (2) (3) (4) (5)HF的电离程度大于NaF的水解程度 【详解】（1）25℃时，在的HA溶液中，有的HA电离成离子，则氢离子浓度为，则该温度下的电离平衡常数约为；故答案为：。 （2）在25℃时，将pH=11的溶液与pH=2的HCl溶液混合，若所得溶液为中性，则，解得；故答案为：10：1。 （3）常温下将的NaOH溶液与的醋酸溶液混合，溶质为醋酸钠，由于醋酸根会发生水解生成醋酸和氢氧根，则混合后溶液中各离子浓度的大小顺序为；故答案为：。 （4）①根据电离常数越大，则酸越强，因此上述四种酸酸性由强到弱的顺序为；故答案为：。 ②根据酸的强弱顺序：，将少量的通入溶液中，反应生成次氯酸和碳酸氢根，因此其反应的离子方程式：；故答案为：。 （5）已知在25℃时，将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，溶液呈酸性，则说明HF电离程度显酸性，氟离子水解程度显碱性，HF的电离程度大于NaF的水解程度，因此溶液显酸性；故答案为：HF的电离程度大于NaF的水解程度。 17．(1)NaCl (2)分解出HCl气体，抑制CeCl3水解 (3)废水中的NH3被空气带走，使NH3•H2ONH3+H2O的平衡向正反应方向移动，利于除氨 (4)小于 (5) 逆向 (6) ＞ 5 c(Cl-)＞c(NH3OH+)＞c(H+)＞c(OH-) 【详解】（1）NaClO水解生成次氯酸和氢氧化钠，NaClO+H2O⇌NaOH+HClO，加热蒸干过程中次氯酸分解生成盐酸和氧气，2HClO=2HCl+O2↑，NaOH+HCl=NaCl+H2O，加热蒸干灼烧最后所得的固体是NaCl； （2）加热条件下CeCl3易发生水解，为抑制其水解，可以通入HCl,所以无水CeCl3可用加热CeCl3•6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备目的是分解出HCl气体，抑制CeCl3的水解； （3）氨水电离NH3•H2ONH3+H2O是可逆反应，将生成的氨气带走，即减少生成物，可以使化学平衡向正反应方向移动，即更多的生成氨气，因而促进了氨水电离； （4）一水合氨是弱电解质，在溶液里存在电离平衡，氨水的浓度越大，一水合氨的电离程度越小，浓度越小，一水合氨的电离程度越大，甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍，由弱电解质的浓度越小，电离程度越大，故甲瓶氨水的电离度比乙瓶氨水的电离度小，所以甲、乙两瓶氨水中[OH-]之比小于10； （5）向NH4NO3溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，增大NH3•H2O浓度，水的电离程度减小，水的电离平衡逆向移动； 溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，由电荷守恒可知c()=c()，设混合后溶液体积为bL，则c()=c()=mol/L，设所滴加氨水的浓度为cmol/L，则Kb==2×10-5，解得c=mol/L； （6）①由图可知，R点为NH2OH•H2O和NH3OHCl的混合溶液，溶液呈中性，Q点为NH3OHCl和盐酸混合溶液，溶液呈酸性，所以R点溶液pH大于Q点，故答案为：＞； ②滴定过程中，若c(NH3OH+)=c(NH2OH•H2O)，由电离常数可知，NH2OH•H2O的电离常数Kb=，则溶液中的c(OH-)=Kb=10-9mol/L，溶液pH=5，故答案为：5； ③由图可知，N点NH2OH•H2O和盐酸恰好完全反应，反应生成的NH3OH+在溶液中水解使溶液呈酸性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Cl-)＞c(NH3OH+)＞c(H+)＞c(OH-)。 18．(1) 变小 ac (2)ad (3)K1KK3 【详解】（1）①弱酸的电离为吸热过程，加热促进电离，电离平衡常数增大，降低温度，电离平衡常数减小，故答案为：变小； ②由表中数据可知酸性H2SO3＞H2CO3＞＞HClO＞； a．由电离常数可知碳酸根离子结合氢离子能力比次氯酸根离子强，故少量的CO2通入次氯酸钠溶液中应生成，反应的离子方程式为ClO-+H2O+CO2=HClO+，选项a错误； b．少量的SO2通入碳酸钠溶液中生成和，离子方程式为SO2+H2O+2=2+，选项b正确； c．相同温度时，等物质的量浓度的三种弱酸与足量NaOH溶液完全中和，因碳酸、亚硫酸都为二元酸，则消耗NaOH的体积为：V(H2CO3)=V(H2SO3)＞V(HClO)，选项c错误； 故答案为：ac； （2）a．如温度不变，则平衡常数K值可以不改变，选项a正确； b．由速率关系以及计量数可知达到新平衡的消耗速率等于的消耗速率的2倍，选项b错误； c．如增大溶液氢离子浓度，则平衡正向移动，平衡移动后达到新平衡溶液pH一定减小，选项c错误； d．平衡时正逆反应速率相等，平衡正向移动，则再达平衡前正反应速率一定大于逆反应速率，选项d正确． 故答案为：ad； （3）由盖斯定律可知将反应①×2+反应②+反应③相加得总方程，则总方程的平衡常数等于分方程的平衡常数之积，即K= K1KK3。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$