2.1钠及其化合物 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一节 钠及其化合物 （第二课时） 人教版·高中化学·必修1 一、Na2O、Na2O2 回忆氧化钠、过氧化钠的制取原理，写出方程式？ 思考：氧化钠过和氧化钠哪个热稳定性强？ 一、氧化钠和过氧化钠 1．组成及物理性质： 名称 氧化钠 过氧化钠 化学式 颜色 状态 氧元素的化合价 Na20 Na202 白色 淡黄色 固体 固体 -2 -1 注意：Na2O2中阴、阳离子数之比是1∶2而不是1∶1 1. 与水反应只生成碱 2. 与酸性氧化物反应只生成盐 3. 与酸反应只生成盐和水 Na2O也是碱性氧化物，请你写出其与H2O、CO2、HCl反应的方程式。 思 考 2.过氧化钠的化学性质 (1)实验探究过氧化钠与水的反应 实验操作 实验现象 实验结论 发烫 复燃 碱 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ 放热 ①试管外壁_____，带火星的木条______； ②用pH试纸检验反应所得溶液呈____性 Na2O2与水反应_____，化学方程式为 交流讨论：过氧化钠与水反应后溶液，滴入酚酞变红后褪色的原因？ →高浓度氢氧化钠——酚酞不变红，或变红后迅速褪色 →可能产生过氧化氢，过氧化氢具有漂白性 →过氧化钠本身具有漂白性 小组讨论，实验探究： 设计实验证明过氧化钠与水反应后产生了过氧化氢。 -1 0 -2 得2×e- 失2×e- Na2O2既是氧化剂又是还原剂, 02是氧化产物，NaOH是还原产物 (2)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 得2×e- 失2×e- Na2O2既是氧化剂又是还原剂, 02是氧化产物，Na2CO3是还原产物 -2 -1 0 过氧化钠用作：氧化剂 、漂白剂 、供氧剂 、杀菌剂 。 猜测过氧化钠的作用？ 过氧化钠与氧化钠性质比较 氧化钠 过氧化钠 色态 白色固体 淡黄色固体 生成条件 常温 加热 与水反应 与二氧化碳反应 是否是碱性氧化物 是 否 用途 制碱 氧化剂 、漂白剂 、供氧剂 、杀菌剂 归纳总结 Na2O＋H2O===2NaOH Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 （3）过氧化钠与盐酸的反应 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋O2↑＋2H2O （4）过氧化钠与氢氧化铜的反应 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 A 1.下列判断正确的是（ ） A.可用水来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2 B.可用CO2来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2 C.可利用在纯氧中加热的方法除去Na2O中的Na2O2 D.将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色 随堂演练 2.下面是比较氧化钠和过氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是（ ） A.氧化钠和过氧化钠长期置于空气中最终所得固体产物相同 B.氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应 C.氧化钠和过氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成 D.过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物 B 3.关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（ ） A.氧化钠比过氧化钠稳定 B.都能与二氧化碳、水反应产生氧气 C.所含氧元素的化合价都为－2价 D.阴、阳离子的个数比都为1∶2 D 4.在滴入酚酞的水溶液中加入过氧化钠，观察到的现象是( ) A.变红 B.无色 C.先变红后褪色 D.上述说法都不正确 C 5.下列叙述中正确的是( ) A.Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 B.Na2O能继续被氧化成Na2O2 C.Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 D.Na2O2只有还原性 B 6.向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O2固体，恢复到原温度时，下列说法正确的是( ) A.溶液中的Na＋增多 B.溶液的碱性增强 C.溶质的质量分数不变 D.溶液的质量不变 C 过氧化钠1 $$