2.1钠及其化合物 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

钠及其化合物的性质 人教版高中化学必修一第二章第一节 神奇的魔术：滴“水”生火 注：点下一页，通过滴“水”（钠）生火这一有趣的实验现象引入整节课 一、钠的物理性质 ？ ？ 密度小，ρ煤油<ρ钠<ρ水 熔点低，小于100℃ 银白色金属光泽 质软硬，能用小刀切割 导电导热性良好 注：先询问学生知道金属具有哪些共同的物理性质，然后一一点开思维导图，思维导图上的5个内容即为金属共有的物理性质；点下一页出现的文字为常规物性，再点击下一页依次出现问号，询问学生钠具有的特殊物理性质，擦除后出现答案，以此了解学生对本节课的预习情况 ？ 实验1:钠放置在空气中 取一小块金属钠，用刀切去一端的外皮，观察实验现象。 切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗 二、钠与氧气的反应 注：通过让学生观察实验视频，引导学生说出实验现象，擦除后得到实验现象 实验2:钠在氧气中燃烧 把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？ 观察到钠先熔化后燃烧 火焰呈黄色（焰色反应） 生成淡黄色的固体 注：先让学生看视频，询问学生观察到的现象，点下一页依次出现的实验照片可以放大现象，让学生更容易观察到区别；点开思维导图，其内容作为提示，引导学生说出实验现象 结论：钠的熔点较低，钠与O2反应 条件不同，现象不同，产物不同。 实验2: 注：让学生写出反应方程式后，点下一页公布方程式答案，以及实验对比的结论 金属钠在空气中的如何变化？最终生成物是什么？ 银白色 变暗 与02 (Na) (Na2O) 变白色固体 (NaOH) 成液 （NaOH潮解） 与H2O 结块 （Na2CO3 10H2O） 与CO2 粉末 （Na2CO3） 风化 . 注：点下一页给出变化原因，通过擦除得到相应步骤生成的产物 三、与其他非金属的反应 钠保存在煤油中，却不保存在水中，这是为什么？ 原子结构 离子结构 失去e－ Na 注：提出问题，点下一页通过原子结构进行解答 [ 实验步骤 ] 1、用镊子取一小块钠置于滤纸上，吸干表面的煤油，用小刀切绿豆大的一粒，其余放回原瓶。 2、在烧杯中加一半水，滴入1~2滴酚酞试剂，并将切下的钠粒投入烧杯中，盖上玻片，观察实验现象。 实验1:钠与水反应 密度比水小 钠 0.97g·cm-3 水 1.0g·cm-3 反应放热，温度超过钠的熔点 产生气体， 钠块受力不均， 碱性物质生成 钠与水 浮 游 熔 红 响 熔点 97.8 ℃ 酚酞 反应剧烈， 有气体产生 钠与水反应现象及其解释 注：擦除后出现相应现象，点链接出现相应现象出现的原因 0 0 +1 +1 化合价升高，失去2×1e-，被氧化 化合价降低，得到2×1e-，被还原 钠与水反应的化学方程式 红 推测产物——NaOH O2 H2 √ ？ Na NaOH 升高1价 H2O H2 降低2价 O2 升高4价 √ 反应方程式： 注：点下一页出现实验现象，证明有NaOH生成，点下一页，结合学过的氧化还原反应知识，推测生成的气体为H2，点下一页出现反应方程式 在氯气中燃烧：发出黄色的光，生成白烟，产生黄色火焰 钠与硫单质在加热或研磨时反应： 钠与其他非金属的反应 注：点下一页出现反应方程式 问题：将钠放入盐酸中会反应吗，生成什么物质？ 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 结论：钠与酸反应时，若酸过量则钠只与酸反应， 若酸不足量则钠先与酸反应再与水反应(先酸后水) 四、钠与酸的反应 注：点下一页出现反应方程式和结论 思考：把一小块金属钠投入硫酸铜溶液中，会有什么现象？ 钠会置换出红色的铜吗？ 现象： 浮、熔、游、响 有蓝色沉淀生成 原因： 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ CuSO4+2NaOH =Cu(OH)2↓+Na2SO4 结论：钠和盐溶液反应不能置换出金属，钠会先和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再和盐发生复分解反应。（先水后盐） 总反应式：2Na + 2H2O +CuSO4=Cu(OH)2 ↓ +Na2SO4 + H2↑ 五、钠和盐溶液的反应 注：连续点下一页出现现象反应方程式和结论 存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态存在。 如食盐（NaCl)纯碱（Na2CO3） 保存：少量保存在煤油中，隔绝空气； 大量的金属钠通常储存在铁桶中充氩气密封保存。 六、钠的存在与保存 注：连续点下一页出现结论 1、制Na2O2 （和氧气反应） 2、制Na—K合金，做原子反应堆导热剂（钠的导热性） 3、高压钠灯 （黄光射程远，透雾力强） 4、还原贵重金属 （钠具有还原性） 七、钠的用途 电解熔融的氯化钠： 2NaCl === 2Na + Cl2 电解 八、钠的制取 英国化学家：戴维 戴维一生科学贡献甚丰，其中较大的成果有: 1807年戴维用250对锌-铜原电池串联作为电源电解得到钠、钾，1808年电解得到镁、钙、锶、钡、硅、硼 问题：钠元素在自然界分布很广，储量极为丰富，而且都以化合态存在。怎样才能获得的钠单质？是谁首次制出了钠单质？ 注：连续点下一页出现材料，再点一下出现方程式 反应 条件 现象 生成物 与非 金属 反应 O2 接触 表面变暗 白色固体、Na20 O2 点燃 黄色火焰 淡黄色固体、Na2O2 CI2 点燃 燃烧、白烟 白色固体、NaCI S 研磨 火星、爆炸 NA2S 与H2O反应 浮、熔、游、响、红 NaOH、H2 与酸反应 比与水反应更剧烈 盐、H2 与盐溶液反应 先与水反应，生成的碱再与盐反应 H2、氢氢氧化物不能置换出金属 钠及其化合物的性质总结 注：点下一页出现总结 Lavf58.29.100 Lavf58.29.100 Lavf58.29.100 Lavf58.29.100 Lavf58.20.100 $$