2.1.1活泼的金属单质钠 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

人教版·高中化学·必修1 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第一节　钠及其化合物 第一课时 活泼的金属单质钠 海水为什么是咸的、苦的？ 一、钠的原子结构 从钠的原子结构来看，原子最外电子层上只有 个电子，在化学反应中该电子很容易 。因此钠的化学性质非常活泼，表现出很强的 性。（结构决定性质） 1 失去 还原 二、钠的物理性质 通过以上实验并分析数据，你能得出钠具有哪些物理性质？ 密度比煤油大但比水小 质地软 银白色有金属光泽 熔点低 分析书本P32做 三、钠的化学性质 刚切开的钠 切开一段时间的钠 为什么钠在切开后光亮的银白色迅速变暗？ 如果在空气中给钠加热呢？ 自然界中有单质钠存在吗？ (1) 钠与氧气的反应 实验现象 融成小球 剧烈反应，黄色火焰 生成淡黄色固体 结论分析 钠的熔点低 钠可以燃烧，放热 生成物不是Na2O (1) 钠与氧气的反应 条件不同，钠与氧气反应的产物不同 (1) 钠与氧气的反应 【正误判断】 (1)金属钠能存放于煤油中，也可存放于CCl4(是一种密度比水大的常见溶剂)中(　　) (2)常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体(　　) (3)钠与氧气反应时，条件不同，产物也不同(　　) (4)实验中取出的药品都不能再放回原瓶(　　) (5)等质量的钠无论生成氧化钠、过氧化钠还是它们的混合物，转移的电子数均相同(　　) (1) 钠与氧气的反应 答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√ 【深度思考】 (1)在实验室中，为什么要把钠保存在石蜡油或煤油中？ (2)等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中(常温下)充分反应，失电子________多(填“第一块”“第二块”或“一样”，下同)，生成产物的质量_________大，试着写出你的理由。 钠密度比石蜡油或煤油大，能隔绝空气，防止钠被氧化。 一样 第一块 钠不仅能和氧气反应，还能和Cl2、S等非金属单质反应 (2) 钠与其他非金属单质的反应 钠与其他非金属单质化合生成的化合物中钠只显 +1价 (3) 钠与水的反应 在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把绿豆大小的钠投入水中。 实验 实验现象 分析及结论 浮 密度比水小 熔 熔点低、反应放热 游 产生气体（氢气） 响 放热，使水汽化，发出呲呲响声 红 生成物显碱性——有NaOH生成 (3) 钠与水的反应 1、写出钠与水反应的化学方程式 2、写出钠与水反应的离子方程式 3、画双线桥，标出电子转移情况，找出氧化剂、还原剂 失2×e- 得2×e- (3) 钠与水的反应 【正误判断】 (1)钠块可以直接用手取用(　　) (2)钠失火时不能用水扑灭，应该用沙土盖灭(　　) (3)钠与水反应的离子方程式为Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑(　　) (3) 钠与水的反应 答案　(1)×　(2)√　(3)× 【深度思考】某实验小组在学习了钠与水的反应后，做了以下几个实验 (1)将两块绿豆粒大小的钠分别同时投入到甲、乙两个小烧杯中，甲烧杯盛有10 mL水，乙烧杯盛有10 mL稀盐酸，观察到的现象：乙烧杯中钠反应更剧烈。结论：乙烧杯中发生的化学方程式为： 。 (2)将一块绿豆粒大小的钠投入到丙烧杯中，观察到的现象是： 。请根据现象写出丙烧杯中发生的化学方程式： 、 [或总反应： ]。 (3)将一小块钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管中，可能观察到的现象是________(填字母)。 a．钠熔化成闪亮的小球 b．钠在液面上四处游动 c．溶液底部有银白色物质生成 d．溶液变浑浊 abd 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4 2Na＋2H2O＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑ 2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑ 浮、熔、游、响、蓝色沉淀 四、钠的用途 ①钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 ②用作电光源，制作高压钠灯。 ③冶炼某些金属：金属钠具有强还原性， 熔融 状态下可以用于制取某些金属。 如4Na＋TiCl4 熔融 4NaCl＋Ti。 Lavf57.62.100 $$