2.1钠及其化合物 第一课时 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.1.1 钠及其化合物 一、钠的原子结构 钠的原子结构为 最外层只有1个电子，在化学反应中该电子很容易失去。 二、钠与氧气的反应 【实验2-1】 观察保存在煤油中的钠，发现钠的有关性质。 警告：切勿用手触摸金属钠，切下来的另一半金属钠务必放回试剂瓶中！！ 二、钠与氧气的反应 二、钠与氧气的反应 反应条件 室温 实验步骤 实验现象 3-1：新切开的钠具有___色的金属光泽，在空气中很快____ 化学方程式 结 论 4Na＋O2 2Na2O 银白 变暗 加热 勇于探究 警告：实验中切勿用手触摸金属钠！！ 3.待钠燃烧后立即移走酒精灯 4.保持一定距离观察现象 注意事项 1.吸干钠表面的煤油 2.先将钠放在坩埚内，然后点燃酒精灯 二、钠与氧气的反应 【实验2-2】 反应条件 室温 加热 实验步骤 实验现象 3-1：新切开的钠具有___色的金属光泽，在空气中很快____ 3-2：钠先_________，然后 ，火焰呈 色，生成 色固体 化学方程式 结 论 教材P33 实验3-2，实验、观察、记录 4Na＋O2 2Na2O 2Na＋O2 Na2O2 △ 钠是非常活泼的金属，与O2反应的条件不同时，现象不同，产物也不同 银白 变暗 熔化成小球 剧烈燃烧 黄 淡黄 【归纳整理】 状态 颜色 光泽 硬度 密度 熔点 固体 银白色 金属 光泽 小 比煤油大 低 【探究 钠露置在空气中的变化】 银白色 金属Na 表面变暗(生成Na2O) 出现白色固体(生成NaOH) 表面变成液 (NaOH潮解) 白色块状物质 (生成Na2CO3▪10H2O) 白色粉末状物质 (生成Na2CO3) O2 H2O H2O CO2 风化 【探究 钠与水的反应】 【探究 钠与水的反应】 现象 原因 浮在水面上 小球四处游动 发出嘶嘶响声 溶液变红色 熔成银白色小球 钠的密度比水小 钠是银白色金属，熔点低，且反应放热 生成气体推动小球游动 反应剧烈 有碱性物质生成 三、钠与水的反应 现象:产生轻微的爆鸣声 1.如何检验金属钠与水反应生成的气体是H2 ? 氢气 三、钠与水的反应 反应方程式 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2.此反应是否是离子反应？ 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ 三、钠与水的反应 3.此反应是否是氧化还原反应？请用双线桥法标示电子的转移 三、钠与水的反应 4.往烧杯内注入煤油和水各100 mL，静置后将一小块钠投入烧杯内，发生的现象是： 三、钠与水的反应 【探究 钠与酸碱盐溶液反应的实质】 2.与酸溶液反应 酸过量 与酸反应2Na+2HCl===2NaCl+H2↑ 酸不足 先与酸反应，再与水反应 【探究 钠与酸碱盐溶液反应的实质】 Na 与H2O 和酸反应的实质都是与H＋反应，而酸电离出的H＋ 比水电离出的H＋要多得多，故先与酸反应，现象与水反应相似，但更剧烈，而且只有Na 过量时，Na 才与原酸中的H2O 反应。 钠与水反应的实质是与水电离出的H＋反应 【探究 钠与酸碱盐溶液反应的实质】 3.与碱溶液反应 其 实质是钠与水的反应。 【探究 钠与酸碱盐溶液反应的实质】 4.与 盐溶液 反应 先与水反应生成氢氧化钠， 再考虑氢氧化钠是否与盐发生复分解反应。 硫酸钠，不反应。 硫酸铜 2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4 【课堂小结、归纳整合】 谢 谢 Lavf57.83.100 Lavf57.83.100 Lavf57.83.100 $$