3.2分子晶体与共价晶体 随堂检测 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

3.2分子晶体与共价晶体随堂检测2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．已知氯化铝易溶于苯，其熔点为190℃，则下列说法不正确的是 A．氯化铝是电解质 B．固态氯化铝是分子晶体 C．氯化铝是极性分子 D．氯化铝是非极性分子 2．干冰的分子式是 A．H2O B．SiO2 C．CO2 D．H2CO3 3．下列关于SiO2和CO2的描述不正确的是 A．SiO2为共价晶体，CO2为分子晶体 B．两者中心原子采取的杂化方式不同 C．SiO2和CO2都是非极性分子 D．SiO2晶体的熔点比CO2晶体高 4．分子晶体具有的本质特征是 A．晶体硬度小 B．熔融时不导电 C．晶体内微粒间以分子间作用力相结合 D．熔点一般比共价晶体低 5．“液态阳光”由中国科学院液态阳光研究组命名，指利用太阳能、风能等可再生能源分解水制氢，再将空气中的CO2加氢制成CH3OH等液体燃料。下列说法错误的是 A．SiO2的熔点比CO2高，原因是SiO2的分子间作用力更强 B．CO2是直线形分子 C．使用高效催化剂，不能改变CO2加氢制CH3OH反应的热效应 D．甲醇的沸点高于甲硫醇(CH3SH) 6．下列说法不正确的是 A．硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键相同 B．氯化氢溶于水或者熔融条件下能电离出H+、Cl- C．在相同温度下，H2O的电离能力大于CH3CH2OH D．固体NaOH、浓硫酸溶于水都表现放热与微粒之间的相互作用有关 7．化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A．饱和溶液处理锅炉水垢中的，发生了沉淀的转化 B．夏天雷雨过后空气清新，是因为放电时和合成了 C．神舟系列飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料，属于共价晶体 D．可用于污水脱氯，是由于其具有还原性 8．B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，下列关于B3N3H6的说法错误的是 A．分子中B和N的杂化方式相同 B．形成大π键的电子全部由N提供 C．其熔点主要取决于所含化学键的键能 D．该分子中属于非极性分子 9．我国学者研究电解法还原CO2世界领先，总反应为：。下列有关说法正确的是 A．属于强电解质 B．干冰属于共价晶体 C．该反应为置换反应 D．反应时化学能转为电能 10．下列叙述正确的是 A．液晶是由分子较大、分子形状呈长形或碟形的物质形成的晶体 B．制造光导纤维的主要材料是高纯度硅，属于共价晶体 C．共价晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 D．硫化氢晶体和冰晶体升华时克服的作用力相同 11．下列物质均为共价晶体且成键结构相似，其中熔点最低的是 A．金刚石(C) B．单晶硅() C．金刚砂() D．氮化硼(，立方相) 12．目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体外共16种。下列对这16种非金属元素的判断正确的有 ①都是主族元素，最外层电子数都大于3 ②单质形成的晶体都为分子晶体 ③氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物 ④氧化物常温下都可以与水反应生成酸 A．只有①②正确 B．只有①③正确 C．只有③④正确 D．都不正确 13．下列说法正确的是 A．PH3的电子式为： B．CH4分子立体结构模型： C．晶体类型相同：SiO2和SO3 D．第一电离能：S>P 14．美国某国家实验室成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的晶体，下列关于CO2的原子晶体的说法正确的是 A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体 B．在一定条件下，CO2的原子晶体转化为分子晶体是物理变化 C．CO2的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质 D．在CO2的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子与2个碳原子结合 15．砷化镓是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示。已知为阿伏加德罗常数的值，立方晶胞的棱长为anm，下列说法正确的是    A．晶体的密度为 B．Ga与As原子的配位数之比为 C．Ga与As之间的最短距离为 D．Ga与As形成的晶体化学式为 16．电子级氢氟酸为无色透明液体，沸点为112.2℃，易溶于水，是生产高端半导体、集成电路不可或缺的基础化工材料。以萤石粉（主要成分为CaF2，含有少量SiO2和微量As2O3等）为原料制备电子级氢氟酸的工艺流程如下，下列说法正确的是 A．“酸浸”时发生氧化还原反应 B．滤渣的主要成分是SiO2 C．“精馏”设备可使用玻璃仪器 D．“氧化”时将AsF3氧化为AsF5，AsF5的沸点高于AsF3 17．火星气体及岩石中富含、、、四种元素。经研究：①、、、为原子序数递增的四种短周期元素；②为金属元素，且单质能与热水反应，反应液呈弱碱性；③、为同一主族元素，为地壳中含量最高的元素；④火星岩中含有难溶物，下列判断错误的是 A．位于第三周期ⅣA族 B．火星气体中可能含有、 C．、最简氢化物的沸点： D．原子半径： 18．一定条件下，CO2气体(X)可以转化为原子晶体CO2(Y)，下列说法错误的是 A．X的电子式为 B．X、Y中均含极性键 C．下图表示的是Y的晶体结构 D．上述转化是化学变化 19．金刚石和石墨是碳元素形成的两种单质，下列说法正确的是 A．金刚石和石墨晶体中最小的环均含有6个碳原子 B．在金刚石中每个C原子连接4个六元环，石墨中每个C原子连接3个六元环 C．金刚石与石墨中碳原子的杂化方式均为sp2 D．金刚石中碳原子数与C-C键数之比为1∶4，而石墨中碳原子数与C-C键数之比为1∶3 20．下列关于化学键及晶体的说法中，不正确的是 A．Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大 B．NaOH和NH4Cl化学键类型相同 C．N2和CCl4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D．石英晶体是原子晶体，其分子式为SiO2 21．利用超分子可以对一些物质进行分离，例如利用杯酚(杯酚用“”表示)分离C60和C70的过程如图所示。下列说法错误的是 A．杯酚与C60分子之间的作用为范德华力 B．杯酚易溶于氯仿，难溶于甲苯 C．晶体熔点：杯酚＞C70＞C60 D．操作①用到的主要仪器为分液漏斗 22．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4LHF中HF分子的个数为 B．60g二氧化硅中键个数为 C．1mol白磷中含有的键个数为 D．中含有的氧原子数且为 23．下列说法正确的是 A．碘单质升华或NH4Cl的分解过程中，都不需克服化学键 B．Na2O2属于离子化合物，该物质中阴、阳离子数之比为1∶2 C．CO2和SiO2中，都存在共价键，它们都属于分子晶体 D．金刚石和足球烯都属于共价晶体 24．氮元素及其化合物在自然界中广泛存在且具有重要应用。氮的氧化物有NO、NO2等，氢化物有、等，同时含氮的物质还包括、、等；自然界中固氮主要生成氮氧化物。工业合成氨中，N2(g)与足量的H2(g)反应生成1mol NH3(g)放出46.2kJ的热量。NH3是重要的化工原料，通过催化氧化可以实现NH3转变为氮氧化物；柴油汽车中常需要补充来进行尾气处理，含的废水在碱性条件下可用电解法进行处理，N与Si组成的硬度媲美金刚石。下列说法正确的是 A．N的价层电子排布式为 B．与的键角相等 C．中化学键均为极性共价键 D．是分子晶体 25．又称“足球烯”，其结构如图所示。继之后，科学家又合成了、、，四种物质的结构相似，下列说法正确的是    A．属于烯烃 B．与的中心原子的杂化方式相同 C．中只含非极性共价键，属于共价晶体 D．中存在键和键 二、填空题 26．判断共价晶体和分子晶体的方法 。 27．现有两组物质的熔点数据如表所示： A组 B组 金刚石：3550℃ HF：－83℃ 晶体硅：1410℃ HCl：－115℃ 晶体硼：2300℃ HBr：－89℃ 二氧化硅：1710℃ HI：－51℃ 根据表中数据回答下列问题。 （1）A组属于 晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是 。 （2）B组中HF熔点反常是由于 。 （3）B组晶体不可能具有的性质是 (填序号)。 ①硬度小　②水溶液能导电　③固体能导电　④液体状态能导电 28．请回答下列问题： (1)由磷原子核形成的三种微粒：①、②、③，半径由大到小的顺序为 (填标号，下同)；再失去一个电子所需最低能量由大到小的顺序为 。 (2)比较H-O-H键角大小；H3O+ H2O(填“>”、“＜”或“=”)。 (3)胍()分子中所有原子共平面，胍中N杂化方式为 。 (4)干冰晶体中，每个CO2周围等距离且紧邻的CO2有 个；在冰晶体结构中，每个水分子最多与相邻的 个水分子相连接。同为分子晶体，但干冰中CO2的配位数大于冰中水分子的配位数，其原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】由“相似相溶”规律可推知为非极性分子，故C项错误。 2．C 【详解】干冰是固态的二氧化碳，在高压下，把二氧化碳液化成无色的液体，再在低压下迅速凝固而得到分子式是CO2，答案选C。 3．C 【详解】A．二氧化硅是硅原子和氧原子形成的共价晶体，二氧化碳是由二氧化碳分子形成的分子晶体，故A正确； B．二氧化硅晶体中每个硅原子周围有4个氧原子，则硅原子的杂化方式为sp3杂化，二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为2，孤对电子对数为0，碳原子的杂化方式为sp杂化，则两者中心原子采取的杂化方式不同，故B正确； C．二氧化硅是硅原子和氧原子形成的共价晶体，晶体中不存在分子，故C错误； D．原子晶体的熔沸点高于分子晶体，二氧化硅是硅原子和氧原子形成的共价晶体，二氧化碳是由二氧化碳分子形成的分子晶体，则二氧化硅晶体的熔点高于二氧化碳，故D正确； 故选C。 4．C 【详解】分子晶体的熔、沸点较低，硬度较小，导致这些性质特征的本质原因是其构成微粒间的相互作用——分子间作用力，它相对于化学键来说是极其微弱的，C项符合题意。 5．A 【详解】A．SiO2为共价晶体而CO2为分子晶体，三态变化前者破坏的是共价键而后者破坏的是范德华力，A错误； B．CO2中C的价层电子对为2对，0对孤电子，空间结构为直线形，B正确； C．催化剂可以加快反应速率，但是不改变反应热，C正确； D．甲醇和甲硫醇均为分子晶体，前者有分子间氢键沸点更高，D正确； 故选A。 6．B 【详解】A．硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键相同，都要破坏共价键，A正确； B．氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，在熔融条件下不能电离，B不正确； C．H2O是电解质，而CH3CH2OH是非电解质，所以H2O的电离能力大于CH3CH2OH，C正确； D．固体NaOH、浓硫酸溶于水都表现放热与微粒之间的相互作用有关，它们电离后形成水合离子时放热，D正确； 故答案为：B。 7．B 【详解】A．饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4，CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀，A正确； B．放电条件下O2转化为O3，净化空气、使空气清新，B错误； C．氮化硅具有高强度、高韧性、耐高温的性质，由性质可知氮化硅为共价晶体，C正确； D．NaHSO3可被污水中的Cl2氧化，利用了NaHSO3的还原性，D正确； 故选B。 8．C 【详解】A．无机苯与苯互为等电子体，分子中含有大π键，故分子中B和N的杂化方式相同，均为sp2杂化，故A正确； B．B原子最外层3个电子，与其它原子形成3个键，N原子最外层5个电子，与其它原子形成3个键，还剩余2个电子，故形成大π键的电子全部由N提供，故B正确； C．无机苯是分子晶体，其熔点主要取决于分子间的作用力，故C错误； D．无机苯与苯互为等电子体，结构相似，具有中心对称结构，属于非极性分子，故D正确； 答案选C。 9．A 【详解】A．在水溶液中能够完全电离出Na+和ClO-，属于强电解质，A正确； B．干冰即CO2固体，是由CO2分子通过范德华力形成的晶体，属于分子晶体，B错误； C．置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故该反应不属于置换反应，C错误； D．该反应为电解反应，即反应时电能转为化学能，D错误； 故答案为：A。 10．C 【详解】A．液晶是一种介于晶体与液体之间的中间态物质，通常是由分子较大、分子形状呈长形或碟形的物质形成的液晶态，故A错误； B．制造光导纤维的主要材料是二氧化硅，不是高纯度硅，故B错误； C．共价晶体的熔、沸点高低取决于原子间共价键的强弱，共价键的强弱与键能和键长有关，晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高，故C正确； D．硫化氢晶体和冰晶体都是分子晶体，晶体升华时，硫化氢晶体克服分子间作用力，冰晶体克服分子间作用力和氢键，克服的作用力不相同，故D错误； 故选C。 11．B 【详解】金刚石(C)、单晶硅(Si)、金刚砂(SiC)、立方氮化硼(BN)，都为共价晶体，结构相似，则原子半径越大，键长越长，键能越小，熔沸点越低，在这几种晶体中，键长Si-Si>Si-C>B-N>C-C，所以熔点最低的为单晶硅。 故选B。 12．D 【详解】①H原子的最外层电子数是1，①错误； ②金刚石、晶体硅、晶体硼等都是共价晶体，②错误； ③H2O常温下为液态，③错误； ④SiO2、CO、NO等常温下不与水反应，④错误； 综上所述，①②③④都不正确，故选D。 13．B 【详解】A．PH3的电子式为：，A错误； B．已知甲烷为正四面体结构，故CH4分子立体结构模型为：，B正确； C．SiO2为原子(共价)晶体，而SO3为分子晶体，故二者晶体类型不相同，C错误； D．P、S为同一周期元素，同一周期元素第一电离能呈增大趋势，IIA与IIIA、VA与VIA反常，故第一电离能：S＜P，D错误； 故答案为：B。 14．D 【详解】A．同素异形体的研究对象是单质。CO2是化合物，不是单质，故二者不互为同素异形体，故A错误； B．CO2原子晶体转化为CO2分子晶体，结构已发生改变，且二者的性质也有较大差异，故二者是不同的物质，二者的转变是化学变化，故B错误； C．CO2原子晶体与CO2分子晶体，结构不同，二者是不同的物质，物理性质不同，如CO2原子晶体硬度很大，CO2分子晶体硬度不大，故C错误； D．CO2原子晶体与SiO2结构类似，每个碳原子与4个氧原子通过1对共用电子对连接，每个氧原子与2个碳原子通过1对共用电子对连接，故D正确。 故选：D。 15．A 【详解】A．晶胞的体积为(a×10-7)3cm3，Ga位于顶点和面心，个数为=4，As位于晶胞内部，有4个，化学式为GaAs，晶胞的质量为，根据密度的定义，该晶体的密度为g/cm3，故A正确； B．该晶体化学式为GaAs，化学式中原子个数比等于配位数的反比，因此Ga与As原子配位数之比为1∶1，故B错误； C．将正方体分成8个小正方体，As位于小正方体的体心，Ga与As最短距离是体对角线的，即最短距离是，故C错误； D．Ga位于顶点和面心，个数为=4，As位于晶胞内部，有4个，化学式为GaAs，故D错误； 答案为A。 16．D 【分析】由题干流程图可知，“酸浸”发生CaF2+H2SO4=CaSO4+2HF↑，二氧化硅与HF发生SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，As2O3与HF发生As2O3+6HF=2AsF3+3H2O；“硫酸吸附”：加入硫酸，部分HF、SiF4以气体形式释放出去，然后加入水吸收为H2SiF4，部分HF、AsF3、多余硫酸进入精馏1；“精馏1”：因为硫酸熔沸点较高，因此精馏1中得到HF、AsF3；过氧化氢将AsF3氧化成熔沸点较高的AsF5；“精馏2”：蒸馏方法得到HF，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，“酸浸”时发生的主要反应为：CaF2+H2SO4=CaSO4+2HF↑，反应中未有元素化合价发生改变，不属于氧化还原反应，A错误； B．由于酸浸时产生了HF，SiO2能与HF发生发生反应SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，即滤渣的主要成分不是SiO2，而是CaSO4，B错误； C．由分析可知，“精馏”步骤中均能产生HF，而HF能与玻璃成分中的SiO2反应，故该操作的设备不可使用玻璃仪器，C错误； D．AsF3与AsF5均为分子晶体，且AsF5的相对分子质量比AsF3大，则AsF5晶体中分子间作用力大于AsF3，故“氧化”时将AsF3氧化为AsF5，AsF5的沸点高于AsF3，D正确； 故答案为：D。 17．D 【分析】X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，Y为地壳中含量最高的元素，则Y为O元素；Z为金属元素，且单质Z能与热水反应，反应液呈弱碱性，则Z为Mg元素；由化合价代数和为0可知，难溶物ZWY3中W元素的化合价为+4价，则W为Si元素；由X、W为同一主族元素可知，X为C元素。 【详解】A．由分析可知，W为Si元素，位于元素周期表第三周期ⅣA族，故A正确； B．由火星气体及岩石中富含C、O、Mg、Si四种元素可知，火星气体中可能含有一氧化碳气体和二氧化碳气体，故B正确； C．甲烷和硅烷的结构相似，由结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高可知，相对分子质量小的甲烷的沸点低于硅烷，故C正确； D．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则镁原子的原子半径大于硅原子，故D错误； 故选D。 18．C 【详解】A．X即CO2的电子式为：，A正确； B．CO2气体和CO2原子晶体中均存在C-O之间的极性共价键，即X、Y中均含极性键，B正确； C．由题干图示可知，图中是单个的CO2，故表示的是CO2分子晶体结构，C错误； D．CO2和原子晶体CO2的结构不同，即有键的断裂和形成，故上述转化是化学变化，D正确； 故答案为：C。 19．A 【详解】A．金刚石是原子晶体，形成三维的空间网状结构，最小的环上有6个C原子，石墨晶体中最小的环也含有6个碳原子，A选项正确； B．金刚石中每个C原子连接12个六元环，石墨中每个C原子连接3个六元环，B选项错误； C．在金刚石晶体里，每个碳原子以四个共价键对称的与相邻的4个碳原子结合，金刚石中碳原子采取sp3杂化，而石墨中碳原子采取sp2杂化，C选项错误； D．金刚石中每个碳原子与周围其他4个碳原子形成共价键，而每个共价键为2个碳原子所共有，根据“切割法”，每个碳原子平均形成的共价键数为4×=2，故碳原子数与C-C键数之比为1∶2；石墨晶体中每个碳原子与周围其他3个碳原子形成共价键，同样可求得每个碳原子平均形成的共价键数为3×=1.5，故碳原子数与C-C键数之比为2∶3，D选项错误； 故选：A。 20．D 【详解】A．分子间作用力越大，熔沸点越高，Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大，A正确； B．NaOH和NH4Cl化学键类型相同，都含有离子键和极性共价键，B正确； C．N2和CCl4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，C正确； D. 石英晶体是原子晶体，所以SiO2是化学式，不是分子式，D错误； 答案选D。 21．D 【详解】A．C60分子和杯酚均为分子晶体，故杯酚与C60分子之间的作用为范德华力，A正确； B．非极性分子易溶于非极性分子，则杯酚易溶于氯仿，难溶于甲苯，B正确； C．分子晶体的相对分子质量越大，沸点越高，则晶体熔点：杯酚＞C70＞C60，C正确； D．操作①分离出固体与溶液，用到的主要玻璃仪器有漏斗和烧杯，D错误； 故答案为：D。 22．D 【详解】A．标准状况下，HF是液体，无法用气体摩尔体积计算，A项错误； B．60g二氧化硅的物质的量为1mol，二氧化硅晶体中每个硅原子形成4个键，则含有4mol键，即含有键个数为4NA，B项错误； C．白磷分子中含有6个键，则1mol白磷中含有的键个数为6NA，C项错误； D．的物质的量为1mol，则其中含有的氧原子数且为NA，D项正确； 答案选D。 23．B 【详解】A．NHCl分解生成气体的过程中，需克服离子键和共价键，故A选项错误； B．Na2O2中阴离子()阳离子(Na+)数目之比为1:2，故B选项正确； C．SiO2中，每个Si原子和4个O原子相连，Si原子和O原子向空间伸展，不存在小分子，属于共价晶体，故C选项错误； D．金刚石和足球烯(C60)虽均为碳单质，但晶体类别不同，前者属于共价晶体，后者属于分子晶体，故D选项错误。 故选B选项。 24．A 【详解】A．N为7号元素，价电子排布式为，A正确； B．根据价层电子互斥理论，为正四面体形，键角为109°28′，为三角锥形，键角为107°，二者不相同，B错误； C．中含有N-N键，为非极性共价键，C错误； D．由题意：N与Si组成的硬度媲美金刚石，则为共价晶体，D错误； 故选A。 25．B 【详解】A．属于单质，无氢元素，不属于烯烃，A错误； B．中每个碳原子形成三个键，剩余一个未成对电子与其他碳原子的未成对电子形成键，无孤电子对，为杂化，而中每个硼原子形成三个键，无孤电子对，为杂化，B正确； C．分子间无共价键，只存在范德华力，属于分子晶体，C错误； D．中每个氮原子形成三个键，剩余一对孤电子对，最外层达到8电子稳定结构，不存在键，D错误； 选B。 26．判断共价晶体和分子晶体的方法 (1)依据组成晶体的微粒和微粒间的相互作用判断 组成共价晶体的微粒是原子，微粒间的相互作用是共价键；组成分子晶体的微粒是分子，微粒间的相互作用是分子间作用力。 (2)依据物质的分类判断 常见的共价晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的共价晶体化合物有SiC、BN、AlN、Si3N4、C3N4、SiO2等； 大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外)、气态氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、酸、绝大多数有机物(除有机盐外)都是分子晶体。 (3)依据晶体的熔点判断 共价晶体的熔点更高，常在1 000 ℃至几千摄氏度；分子晶体的熔点低，常在数百摄氏度以下甚至更低温度。 (4)依据导电性判断 共价晶体一般为非导体；分子晶体为非导体，分子晶体中的电解质(主要是酸和非金属氢化物)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由移动的离子也能导电。 (5)依据硬度和机械性能判断 共价晶体硬度大；分子晶体硬度小且较脆 【解析】略 27． 原子 共价键 HF分子间能形成氢键，熔化时需要消耗的能量更多 ③④ 【详解】(1)A组熔点很高，应是原子晶体，原子晶体熔化时破坏的是共价键； (2)B组是分子晶体，且结构相似，一般是相对分子质量越大，熔点越高； HF的相对分子质量最小但熔点比HCl高，出现反常的原因是HF分子间存在氢键，HF熔化时除了破坏分子间作用力，还要破坏氢键，所需能量更高，因而熔点更高； (3)分子晶体在固态和熔化状态都不导电，③④符合题意，故答案为：③④。 28．(1) ③>①>② ②>①>③ (2)> (3)sp2 (4) 12 4 冰晶体中存在氢键，氢键具有方向性，分子晶体是非密堆积型；而干冰晶体中没有氢键，只有范德华力，分子是密堆积型 【详解】（1）由磷原子核形成的三种微粒：①、②、③，②比①核外电子数少1，核电荷数相同，则②的半径比①小，③的电子层数比①、②多一层，电子层数越多，半径越大，故半径由大到小的顺序为③＞①＞②；再失去一个电子，①是磷的第一电离能，②是磷的第二电离能，③相当于磷的第一电离能，但4s电子的能量比3p高，则消耗的能量少，故所需最低能量由大到小的顺序为②＞①＞③。 （2）H3O+和H2O 的中心O原子都发生sp3杂化，H3O+中O原子最外层有1个孤电子对，H2O中O原子的最外层有2个孤电子对，孤电子对越多，对成键电子的排斥作用越大，键角越小，所以H-O-H键角大小；H3O+＞H2O。 （3） 胍()分子为平面结构所有N原子均为sp2杂化。 （4）干冰晶体是立方面心结构，在晶体中每个CO2周围等距且紧邻的CO2有=12个；在冰的晶体中，每个水分子被相邻的4个水分子包围，形成的是变形的正四面体结构，所以每个水分子最多与相邻的4个水分子相连接；水分子间存在氢键，且氢键有方向性，导致液态水分子形成冰时存在较大的空隙，其配位数比较少，当其受热融化时氢键被破；而干冰晶体中CO2分子之间只存在范德华力，形成的分子晶体是通过范德华力结合，形成的是立方面心最密堆积。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$