第一章 物质及其变化 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 测试题 一、选择题 1．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是 A．烧碱、液氯、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰 C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾 2．实验室利用反应制取氨气。在催化条件下，可发生催化氧化反应：。关于氨气的催化氧化反应，下列说法正确的是 A．氮元素的化合价降低 B．为氧化剂 C．得到电子 D．为还原剂 3．河北有众多民间手工技艺被列入国家级非物质文化遗产，如秸秆扎刻技艺、蔚县古民居建筑技艺、泊头传统铸造技艺和高阳民间染织技艺等。下列说法错误的是 A．秸秆的主要成分为天然高分子化合物 B．古民居建筑所用的青砖、瓦与陶瓷一样均由黏土和沙子制备而成 C．泊头传统铸造过程主要原理为物理变化 D．高阳民间染织所用染料主要是天然有机色素 4．于谦的《石灰吟》，赞颂了石灰石(碳酸钙)“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”的品格。石灰(CaO)可用于治病在我国早已有之。《本草经注》中记载有“今近山生石，青白色，作灶烧竟，以水沃之，即热蒸而解末矣”，该记载描述了碳酸钙煅烧成石灰，石灰再遇水时的现象。碳酸钙属于 A．单质 B．氧化物 C．酸 D．盐 5．反应3NaClO+2FeCl3+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，还原剂是 A．NaClO B．FeCl3 C．NaOH D．NaCl 6．下列反应能用H++OH-=H2O表示的是 A．澄清石灰水和稀硝酸反应 B．氢氧化铜溶于稀盐酸 C．二氧化碳通入氢氧化钾溶液 D．氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中 7．当光束通过下列分散系时，都能观察到丁达尔效应的是 A．Fe(OH)3胶体和NaCl溶液 B．蛋清溶液和淀粉溶液 C．泥水和酒精溶液 D．稀H2SO4和蔗糖溶液 8．关于胶体的叙述，不正确的是 A．有色玻璃是固溶胶 B．雾、云、烟都是气溶胶 C．用滤纸能把胶体中的分散质与分散剂分离 D．气溶胶和液溶胶的差别在于分散剂的物质状态 9．于谦的《石灰吟》，赞颂了石灰石(碳酸钙)“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”的品格。石灰(CaO)可用于治病在我国早已有之。《本草经注》中记载有“今近山生石，青白色，作灶烧竟，以水沃之，即热蒸而解末矣”，该记载描述了碳酸钙煅烧成石灰，石灰再遇水时的现象。石灰石煅烧成石灰的反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 10．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是 A． B． C． D． 11．下列物质分类正确的是 碱 酸 酸性氧化物 电解质 A Ba(OH)2 H2SO4 CO2 胆矾 B 纯碱 H2S CO 石灰石 C NaOH NaHSO4 SO2 液氯 D KOH HNO3 SO3 碘酒 A．A B．B C．C D．D 12．下列物质溶于水后不能电离出阴、阳离子的是 A．葡萄糖() B．氯化氢() C．氯化钠() D．氢氧化钙 13．下列物质中，能够导电的化合物是 A．石墨烯 B．液态氧化钠 C．二氧化硅 D．盐酸 14．下列离子在溶液中能大量共存的是 A．在碱性溶液中：、、 B．在酸性溶液中：、、 C．在硫酸钠溶液中：、、 D．在氯化铵溶液中：、、 15．一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如的拆写结果是：氧化反应为；还原反应为。在稀硫酸溶液中，草酸钾与高锰酸钾间可发生如下反应：，对该离子反应的分析错误的是 A．对应的化学方程式为 B．氧化反应为 C．还原反应为 D．反应中每放出标准状况下，转移电子 二、填空题 16．目前，我国大、中型火电厂的脱硫系统大多采用石灰石一石膏法工艺。根据树状分类法，对工艺中所涉及的部分物质进行分类，如图所示： 完成下列问题： (1)“类别Ⅰ”属于______化合物(填“有机”或“无机”)。 (2)“类别Ⅱ”中，属于酸式盐的是______(填编号)。 (3)SO2通入足量NaOH溶液反应的离子方程式为______。 (4)脱疏反应之一SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，该反应______氧化还原反应(填“属于”或“不属于”)；通入空气将CaSO3浆液转化为石膏CaSO4·2H2O的化学方程式为______。 (5)将SO2通入饱和H2S溶液中发生SO2+2H2S=3S↓+2H2O，氧化产物与还原产物的物质的量之比为______，测得溶液的电导率随通入SO2体积的变化曲线如图所示(电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量)，则二者恰好完全反应的点是图中的______点(填“a”“b”或“c”)。 17．回答下列问题： (1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 ①KOH：___________ ②：___________ ③：___________ ④：___________ (2)写出下列反应的离子方程式 ①铁片与稀盐酸反应___________； ②氧化镁与稀硫酸反应___________； ③氢氧化钠溶液与硝酸溶液混合___________； ④碳酸钙溶于稀盐酸___________。 18．分类是学习化学的重要方法，从物质的元素组成和化学性质视角对物质进行科学分类，可体现化学学科独有的魅力。 回答下列问题： (1)现有下列物质：①铜 ② ③ ④ ⑤酒精 ⑥氨水 ⑦稀硫酸 ⑧以上物质中，属于电解质的是_______(填序号)；向②的溶液中滴加③的溶液至恰好沉淀完全，离子反应方程式为_______，此过程中溶液的导电能力_______(填“增强”、“减弱”或“不变”)。 (2)通过对物质进行分类，能够根据类别通性预测物质的性质。 已知属于酸性氧化物，则与溶液反应的化学方程式为_______；亚磷酸是二元弱酸，它与足量溶液充分反应后生成的盐为_______(填化学式)，该盐属于_______(填“正盐”或“酸式盐”)。 19．从太空遥望，地球是一颗蓝色星球，浩瀚的海洋覆盖了70%以上的地球表面。海洋可谓地球的“聚宝盆”，蕴藏着极为丰富的化学资源。氯、溴、碘等均可通过开发海洋资源获得。 (1)如图是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字。由此你得到的信息和作出的推测是_______。 A．可以用酒精从该碘盐配制的溶液中萃取 B．“烹调时待食品熟后加入碘盐”的原因可能是碘酸钾受热易分解 C．1kg此食盐中含碘酸钾(35±15)mg D．食用加碘盐的目的是预防龋齿 (2)新型冠状病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径为60-140 nm。下列说法错误的是_______。 A．新型冠状病毒扩散到空气中可能形成胶体 B．连花清瘟胶囊成分中的石膏属于混合物 C．止咳祛痰药：盐酸氨溴索中含有两种卤族元素 D．“84”消毒液中含强氧化性物质，可用于新型冠状病毒的消杀 (3)粗盐中存在、、等可溶性杂质离子，要除去这些离子加入沉淀剂的顺序正确的是_______。 ①过量的溶液 ②过量的溶液 ③过量的NaOH溶液 A．①②③ B．②①③ C．③②① D．①③② (4)我国著名实业家吴蕴初建设的天原化工厂为我国第一个氯碱厂，其生产原理即为电解饱和食盐水，阴极产物为_______。 20．(1)有以下10种物质：①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦金属汞(俗称水银) ⑧氯化钠 ⑨硫酸钡 ⑩氯气 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质序号填入右栏相应的位置。 序号 符合条件 物质序号 Ⅰ 混合物 ____________ Ⅱ 电解质，但熔融状态下并不导电 ____________ Ⅲ 电解质，但难溶于水 ____________ Ⅳ 非电解质 ____________ Ⅴ 纯净物，既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电 ____________ (2)将5.6 g铁放入足量的稀盐酸中充分反应，得到100 mL密度为1.27 g/mL的溶液，试回答： ①写出反应的离子方程式____________。 ②所得溶液中生成物的物质的量浓度为__________，质量分数为____________。 ③生成的气体在标准状况下的体积为____________。 21．(1) I向硫酸锌水溶液中滴加适当浓度的氨水至过量，发生两步主要反应。简述实验现象_____，写出两步主要反应的离子方程式______ II化合物[Cu(pydc)(amp)]·3H2O的组成为C11H14CuN4O7，热重分析曲线表明，该化合物受热分解发生两步失重，第一个失重峰在200~250°C，失重的质量分数为15.2%。第二个失重峰在400~500°C，失重后的固态残渣质量为原化合物质量的20.0%。pydc和amp是含芳环的有机配体。 通过计算回答： (2)第一步失重失去的组分_____。 (3)第二步失重后的固态残渣是______，解释理由______。 22．A、B、C、D均为中学化学中的常见物质，它们有如图所示转化关系。A是一种常见金属，它可以与氢氧化钠溶液反应放出氢气。回答下列问题： (1)写出C的化学式：_______________。 (2)向B的溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量的实验现象：_____________________________。 (3)写出D→B的化学方程式：__________________________________。 (4)写出A和NaOH溶液反应的离子方程式：___________________________________。 23．取一定量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量某浓度的盐酸中，得到呈棕黄色的饱和FeCl3溶液，利用此溶液进行以下实验： (1)写出生成此溶液所发生反应的化学方程式为___________。 (2)取少量该FeCl3溶液置于试管甲中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为___________，此反应属于___________(填基本反应类型)。 (3)在小烧杯甲中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向___________中加入2mL___________，继续煮沸至溶液呈___________ 色，即可制得Fe(OH)3胶体，反应方程式为___________。 (4)另取一小烧杯乙加入25mL蒸馏水，然后再加入2mL该FeCl3溶液，振荡均匀，将乙烧杯与另一盛有Fe(OH)3胶体的丙烧杯一起放置在暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，可以看到___________(填“乙”或“丙”)烧杯中产生丁达尔效应。用这个实验可以区别___________。 (5)取丙烧杯中的少量Fe(OH)3胶体置于试管乙中，向试管乙中滴加一定量的稀硫酸，边滴加边振荡，在此过程中可看到试管乙中生成的红褐色沉淀逐渐溶解，最终又得到棕黄色的溶液，发生此变化的化学方程式为___________。 (6)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是___________。 A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间 B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸 (7)制得的Fe(OH)3胶体中往往混有H+和Cl-，可以利用___________(方法)来提纯Fe(OH)3胶体。证明Fe(OH)3胶体和Cl-已分离完全的实验操作是___________。 【参考答案】 一、选择题 1．A 【分析】由不同种元素形成的纯净物是化合物，由同一种元素形成的纯净物是单质，由不同种物质形成的是混合物。 解析：A．烧碱、液氯、碘酒分别属于化合物、单质、混合物，A符合题意； B．熟石灰是化合物，白磷是单质，生石灰是氧化钙，属于氧化物，B不符合题意； C．干冰是CO2，属于化合物中的氧化物，铁是金属单质，氯化氢是化合物，C不符合题意； D．空气属于混合物，氮气是单质，胆矾是化合物，D不符合题意； 答案选A。 2．C 【分析】反应中，N元素化合价升高，O元素化合价降低，O2得电子，做氧化剂，NH3做还原剂。 解析：A．氮元素的化合价升高，A错误； B．为还原剂，B错误； C．得到电子，做氧化剂，C正确； D．为氧化剂，D错误； 故答案选C。 3．B 解析：A．秸秆的主要成分为纤维素，属于天然高分子化合物，A项正确； B．砖、瓦和陶瓷制作过程不需要沙子，B项错误； C．传统铸造过程是成形过程，不涉及化学反应，主要原理为物理变化，C项正确； D．高阳民问染织所用染料主要是天然有机色素，D项正确； 故选B。 4．D 【分析】单质是由一种元素组成的纯净物；酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物； 解析：碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子形成的盐，故选D。 5．B 解析：反应3NaClO+2FeCl3+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，FeCl3中Fe元素化合价由+3价上升到+6价，还原剂是FeCl3，故选B。 6．A 解析：A．Ca(OH)2与HNO3反应产生Ca(NO3)2、H2O，反应的离子方程式为H++OH-=H2O，A符合题意； B．Cu(OH)2难溶于水，不能写成OH-的形式，离子方程式应该为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，B不符合题意； C．二氧化碳通入氢氧化钾溶液中反应产生K2CO3、H2O，反应的离子方程式为：CO2+2OH-=+H2O，二氧化碳过量则生成，不能用H++OH-=H2O表示，C不符合题意； D．氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中，二者除反应产生H2O外，还产生BaSO4沉淀，离子方程式为：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，D不符合题意； 故选A。 7．B 解析：当光束通过分散系时，能观察到丁达尔效应的氢氧化铁胶体，而浊液、溶液都不具有此性质； A．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，NaCl溶液不具丁达尔效应，选项A不符合； B．蛋清溶液和淀粉溶液均为胶体，均具有丁达尔效应，选项B符合； C．泥水和酒精溶液分别为浊液和溶液，均不具有丁达尔效应，选项C不符合； D．稀H2SO4和蔗糖溶液均属于溶液，均不具有丁达尔效应，选项D不符合； 答案选B。 8．C 解析：A．固溶胶：将固体作为分散剂所形成的溶胶，所以有色玻璃是固溶胶，故A正确； B．气溶胶是液态或固态微粒在空气中的悬浮体系，所以雾、云、烟都是气溶胶，故B正确； C．胶粒能透过滤纸，所以不能用滤纸能把胶体中的分散质与分散剂分离，故C错误； D．根据定义可知，气溶胶和液溶胶的差别在于分散剂的物质状态，故D正确； 故答案选C。 9．B 【分析】反应符合一变多特点，属于分解反应；反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；反应符合多变一特点，属于化合反应；置换反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应； 解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合一变多特点，属于分解反应，故选B。 10．A 解析：A．铁元素的化合价升高，需要加入氧化剂才能完成，A正确； B．氯元素的化合价降低，需要加入还原剂，或者发生自身的氧化还原反应完成，B错误； C．碳和氧元素的化合价无变化，不需要加入氧化剂，C错误； D．氮元素的化合价降低，需要加入还原剂，或者自身分解也可以，D错误； 故选A。 11．A 【分析】电离出的阳离子全部是氢离子的是酸；电离出的阴离子全部是氢氧根离子的是碱；与水直接化合形成相应酸或与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；由金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子组合而成的化合物为盐；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物属于电解质； 解析：A．属于碱，属于酸；属于酸性氧化物；胆矾为，属于电解质，分类正确，故A正确； B．CO属于不成盐氧化物，故B错误； C．属于盐，液氯属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误； D．碘酒是酒精和碘单质形成的混合物，不是电解质，故D错误； 故选A。 12．A 解析：A．葡萄糖是非电解质，不能电离，故A符合题意； B．HCl是电解质，在水中电离出氢离子和氯离子，故B不符合题意； C．氯化钠是电解质，在水中电离出钠离子和氯离子，故C不符合题意； D．氢氧化钙是碱，属于电解质，在水中电离出钙离子和氢氧根离子，故D不符合题意； 故选：A。 13．B 解析：A．石墨烯属于单质，不是化合物，A错误； B．氧化钠是离子化合物，属于电解质，熔融状态（液态）下存在自由移动的离子，能够导电，B正确； C．二氧化硅不能导电，C错误； D．盐酸属于混合物，D错误； 故选B。 14．C 解析：A．碱性溶液中含有氢氧根离子，氢氧根离子和铵根离子生成一水合氨分子，不大量共存，A不符合题意； B．酸性溶液中含有氢离子，氢离子、硝酸根离子和亚铁离子发生氧化还原反应生成铁离子，氢离子与氢氧根离子也不能大量共存，B不符合题意； C．硫酸钠溶液中含有硫酸根离子、钠离子；钠离子、硫酸根离子、、、相互之间不反应，能共存，C符合题意； D．氯化铵溶液中氯离子会和银离子生成氯化银沉淀，D不符合题意； 故选C。 15．C 解析：A．由离子方程式可知，草酸根来自于草酸钾，氢离子来自于硫酸，化学方程式为：，A正确； B．由化合价的变化可知，还原剂是，发生氧化反应，失去电子生成，故氧化反应为，B正确； C．由化合价的变化可知，氧化剂是，发生还原反应，得到电子生成，故还原反应为，在酸性溶液中不可能得到，C错误； D．根据氧化反应：，反应中每放出标准状况下，即生成1molCO2，转移电子，D正确； 故选C。 二、填空题 16．(1)有机 (2)⑥ (3)SO2+2OH-=SO+H2O (4) 不属于 2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O (5) 2∶1 b 解析：（1）由题干分类图示信息可知，“类别Ⅰ”中为C2H5OH即酒精、乙醇，其属于有机化合物，故答案为：有机； （2）酸式盐是指在水溶液中除了电离出金属阳离子或铵根离子和酸根离子之外，还电离出H+的化合物，故“类别Ⅱ”中，属于酸式盐的是NaHCO3，故答案为：⑥； （3）SO2通入足量NaOH溶液反应的方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，故其离子方程式为：SO2+2OH-=SO+H2O，故答案为：SO2+2OH-=SO+H2O； （4）已知脱疏反应之一SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，反应中没有元素的化合价发生改变，则该反应不属于氧化还原反应，通入空气将CaSO3浆液转化为石膏CaSO4·2H2O的化学方程式为：2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O，故答案为：2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O； （5）已知化合价升高被氧化生成的产物为氧化产物，而化合价降低被还原生成的产物为还原产物，则将SO2通入饱和H2S溶液中发生SO2+2H2S=3S↓+2H2O，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1，SO2和H2S二者恰好完全反应时溶液中自由移动的离子浓度几乎为0，根据溶液的电导率随通入SO2体积的变化曲线图可知，二者恰好完全反应的点是图中的b，故答案为：2：1；b。 17．(1) KOH=K＋+OH- KHSO4=K＋+H＋+SO Fe2(SO4)3=2Fe3＋+3SO (2) 2H++Fe=Fe2++H2↑ MgO+2H+=Mg2++H2O OH-+H+=H2O CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 解析： (1)①KOH在水溶液中电离为K＋和OH-，则电离方程式为：KOH=K＋+OH-； ②在水溶液中电离为K＋、H＋、SO，则电离方程式为：KHSO4=K＋+H＋+SO； ③在水溶液中电离为Fe3＋、SO，则电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe3＋+3SO； ④在水溶液中电离为，则电离方程式为：； (2)①铁片与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则离子方程式为：2H++Fe=Fe2++H2↑； ②氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，则离子方程式为：MgO+2H+=Mg2++H2O； ③氢氧化钠溶液与硝酸溶液混合会生成硝酸钠和水，则离子方程式为：OH-+H+=H2O； ④碳酸钙溶于稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，则离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。 18．(1) ②③⑧ 减弱 (2) 正盐 解析：（1）电解质和非电解质只的都是化合物，①铜既不是电解质，也不是非电解质； ②Ba(OH)2是电解质；③NaHSO4 电解质； ④CO2 溶于水生成碳酸导电，故既不是电解质，也不是非电解质；⑤酒精是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑥氨水是混合物， 既不是电解质，也不是非电解质； ⑦稀硫酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑧AgCl是电解质；综上所述②③⑧是电解质； 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4 溶液至恰好沉淀完全，生成硫酸钡和水，离子反应方程式为Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O；此过程中溶液中离子数量减少，溶液的导电能力减弱； 故答案为：②③⑧；Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O；减弱。 （2）Cl2O与NaOH溶液反应生成次氯酸钠和水，化学方程式为Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O；亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，它与足量NaOH溶液充分反应后生成的盐为Na2HPO3；属于正盐； 故答案为：Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O；Na2HPO3；正盐。 19．(1)B (2)B (3)BC (4)氢气和氢氧化钠 解析：（1）A．酒精能溶于水，不能用酒精从该碘盐配制的溶液中萃取，故错误； B．碘酸钾受热易分解，所以烹调时待食品熟后加入碘盐，故正确； C．1kg此食盐中含 碘元素的质量为(35±15)mg，故错误； D．食用加碘盐的目的是防止甲状腺肿大，不是预防龋齿，故错误； 故选B。 （2）A．新型冠状病毒直径为60-140 nm，扩散到空气中可能形成胶体，故正确； B．连花清瘟胶囊成分中的石膏属于化合物，不是混合物，故错误； C．止咳祛痰药：盐酸氨溴索中含有氯和溴两种卤族元素，故正确； D．“84”消毒液中含强氧化性物质，能使蛋白质变性，故可用于新型冠状病毒的消杀，故正确； 故选B。 （3）粗盐中存在、、等可溶性杂质离子，要除去这些离子加入沉淀剂的顺序正确的是过量的氢氧化钠溶液，沉淀镁离子，过量的氯化钡溶液沉淀硫酸根离子，过量的碳酸钠溶液沉淀钙离子和多余的钡离子，则顺序为②①③或②③①，或③②①，故选BC。 （4）电解饱和食盐水，阴极是氢离子放电生成氢气，溶液中形成氢氧化钠，故阴极产物为氢气和氢氧化钠。 20． ②⑤ ③ ⑨ ④⑥ ①⑦ Fe+2H+=Fe2++H2↑ 1 mol/L 10% 2.24 L 解析：(1)I．②稀硫酸、⑤空气中都含有多种微粒，属于混合物；故合理选项是②⑤； II．③氯化氢是由分子构成的物质，在熔融状态下仍然是分子，无自由移动的离子，不能导电，当其溶于水时会发生电离而导电，因此属于电解质。则上述物质中属于电解质，但熔融状态下并不导电的物质序号是③； III．⑨硫酸钡是白色难溶于水的物质，该物质属于化合物，在熔融状态下能够发生电离而导电，属于电解质；则上述物质中属于电解质，但难溶于水的物质是⑨； IV．④氨气、⑥二氧化碳都是化合物，在水溶液和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，属于非电解质。故上述物质中属于非电解质的物质序号是④⑥； V．①铜、⑦金属汞(俗称水银)中含有自由移动的电子而能导电，但Cu、Hg是金属单质，因此既不是电解质，也不是非电解质。故上述物质中纯净物，既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电的物质序号是①⑦； (2)①Fe与稀盐酸发生反应产生FeCl2、H2，该反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑； ②由于盐酸足量，反应产生FeCl2的物质的量按不足量的Fe计算，n(FeCl2)=n(Fe)==0.1 mol，溶液体积是100 mL，则所得溶液中FeCl2的物质的量浓度c==1 mol/L；反应产生0.1 mol的FeCl2的质量m(FeCl2)=0.1 mol×127 g/mol=12.7 g，0.1 mol Fe反应产生0.1 mol H2，m(H2)=0.1 mol×2 g/mol=0.2 g，则溶液质量m(溶液)=5.6 g+100 mL×1.27 g/mL-0.2 g=132.4 g，故该溶液中溶质的质量分数为=×100%=10%； ③0.1 mol Fe完全反应产生0.1 mol H2，其在标准状况下体积V(H2)=0.1 mol×22.4 L/mol=2.24 L。 21．(1) 无色溶液→白色沉淀→无色溶液 (2)3个水分子 (3) CuO和Cu2O的混合物 CuO、Cu2O及C11H14CuN4O7的式量分别为79.55、143.1 和377.8.若残渣为CuO，则质量分数为；若残渣是Cu2O，则质量分数为，实验值为20.0%，介于两者之间，故残渣是两者的混合物。 解析：（1）向硫酸锌水溶液中滴加适当浓度的氨水，当氨水的量比较少时，会生成氢氧化锌的沉淀，当氨水完全过量时，氢氧化锌会转化为，沉淀会溶解，故答案为：无色溶液→白色沉淀→无色溶液；；； （2）C11H14CuN4O7的式量约377.8，失去3个水分子，失重质量分数理论值为14.3%，答案为：3个水分子； （3）CuO、Cu2O及C11H14CuN4O7的式量分别为79.55、143.1 和377.8.若残渣为CuO，则质量分数为；若残渣是Cu2O，则质量分数为，实验值为20.0%，介于两者之间，故残渣是两者的混合物；答案为：CuO和Cu2O的混合物；CuO、Cu2O及C11H14CuN4O7的式量分别为79.55、143.1 和377.8.若残渣为CuO，则质量分数为；若残渣是Cu2O，则质量分数为，实验值为20.0%，介于两者之间，故残渣是两者的混合物。 22．(1)Al2O3 (2)先生成白色沉淀，随后沉淀溶解 (3)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O (4)2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑ 【分析】A是一种常见金属，能与氢氧化钠溶液反应放出氢气，则A可能为Al或Na，如A为Na，则B为NaCl，NaCl与NaOH不反应，则A为Al，B为AlCl3，D为Al(OH)3，C为Al2O3。 解析：（1）根据分析可知，C为Al2O3。 （2）B为AlCl3，向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，Al3+先与NaOH反应生成氢氧化铝沉淀，随着NaOH的持续加入，氢氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠，则实验现象为先生成白色沉淀，随后沉淀溶解。 （3）Al(OH)3与盐酸反应生成AlCl3和水，化学方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。 （4）Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑。 23．(1) (2) 复分解反应 (3) 沸水 饱和氯化铁溶液 红褐色 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl (4) 丙 溶液和胶体 (5)2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O (6)A (7) 渗析 取渗析2-3次以后的放置一定时间的渗析液2mL盛在试管中，向试管内加硝酸酸化的硝酸银溶液，如果溶液里不产生白色沉淀，证明Fe(OH)3胶体与Cl-已完全分离 解析：（1）Fe2O3粉末与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：； （2）取少量该FeCl3溶液置于试管甲中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色氢氧化铁沉淀生成，反应的化学方程式为：，该反应中各元素的价态均不发生变化，不属于氧化还原反应，该反应属于复分解反应； （3）在小烧杯甲中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即可制得Fe(OH)3胶体，反应方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； （4）胶体具有丁达尔效应而溶液没有；另取一小烧杯乙加入25mL蒸馏水，然后再加入2mL该FeCl3溶液，振荡均匀，将乙烧杯与另一盛有Fe(OH)3胶体的丙烧杯一起放置在暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，可以看到丙烧杯中的分散系中有一条“光亮的通路”，产生丁达尔效应，用这个实验可以区别溶液和胶体； （5）胶体中加入电解质发生聚沉；取丙烧杯中的少量Fe(OH)3胶体置于试管乙中，向试管乙中滴加一定量的稀硫酸，边滴加边振荡，胶体发生聚沉，生成红褐色氢氧化铁沉淀，继续滴加稀硫酸，氢氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，沉淀溶解，得到棕黄色的溶液，化学方程式为：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O； （6）胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小不同，分散质微粒直径在1nm-100nm之间的分散系属于胶体，小于1nm的分散系属于溶液，因此Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间，故选A； （7）胶体微粒不能透过半透膜而溶液中的微粒能够透过半透膜，因此可以采用渗析的方法进行分离提纯胶体；制得的Fe(OH)3胶体中往往混有H+和Cl-，可以利用渗析方法来提纯Fe(OH)3胶体；证明Fe(OH)3胶体和Cl-已分离完全，实际就是检验渗析液中氯离子是否存在，可选用硝酸和硝酸银试剂，实验操作是：取渗析2-3次以后的放置一定时间的渗析液2mL盛在试管中，向试管内加硝酸酸化的硝酸银溶液，如果溶液里不产生白色沉淀，证明Fe(OH)3胶体与Cl-已完全分离。 学科网（北京）股份有限公司 $$