3.4 分子间作用力 分子晶体 课时训练 2024-2025学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

3.4 分子间作用力 分子晶体 课时训练 2024-2025学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列关于晶体的说法正确的是 A．能导电的固体一定是金属晶体 B．离子晶体中的离子键具有饱和性和方向性 C．晶体中有阳离子时，不一定有阴离子 D．由共价化合物构成的晶体都是共价晶体 2．下列各组物质的晶体类型相同的是 A．SO2和SO3 B．I2和NaCl C．Cu和Ar D．SiC和MgO 3．下列属于分子晶体的一组物质是 A．CaO、NO、CO B．CCl4、H2O、He C．CO2、SO2、NaCl D．CH4、O2、Na2O 4．下列说法中，正确的是 A．干冰置于空气中升华，需克服分子间作用力 B．冰融化时，分子中键发生断裂 C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔、沸点就越高 D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定 5．化学处处呈现美。下列说法错误的是 A．晶莹的雪花呈现规则的几何外形，与分子间氢键有关 B．节日燃放的烟花颜色绚烂，与电子跃迁有关 C．分子呈“皇冠”结构，其键角为 D．钻石璀璨夺目，但易碎，原因是共价键有方向性 6．下列说法错误的是 A．共价晶体中只存在非极性共价键 B．分子晶体的状态变化，需克服分子间作用力而不破坏共价键 C．金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性 D．离子晶体在熔化状态下能导电 7．如图所示分别为氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构，下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是 A．同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构 B．氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构，它们具有相似的物理性质 C．二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，也存在共价键 D．二氧化硅晶体不是密堆积结构 8．短周期主族元素L、X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中只有一种金属元素，L和Y、X和Z分别位于同一主族，由X、Y、Z三种元素形成的化合物M结构如图所示，在工业上可用作漂白剂.下列叙述正确的是 A．元素电负性： B．简单离子半径： C．Z、W的氧化物对应的水化物均为强酸 D．X、Z、W分别与L形成的最简单化合物中W的沸点最高 9．X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示：    下列说法错误的是 A．电负性：X＞Z＞M B．氢化物的沸点：Y可能大于X C．Y与M的单质晶体类型不可能相同 D．MZ2分子中所有原子均满足8电子结构 10．下列说法不正确的是 A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性 B．常压下，时冰的密度比水的密度小，水在时密度最大，这些都与分子间的氢键有关 C．超分子内部分子之间通过共价键相结合 D．石墨晶体中既有共价键，又有金属键还有范德华力，是一种混合晶体 11．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．7.8g中含有的键数目为0.6 B．3.6g冰中含有的氢键数目为0.4 C．标准状况下，11.2L HF中含有的电子数目为5 D．12g晶体中含有的Si—O键数目为0.4 12．氦是最难液化的气体。下列有关氦气的说法正确的是 A．属于原子晶体 B．含有非极性键 C．属于非电解质 D．密度比空气小 13．下列关于晶体的说法错误的是 A．利用X−射线衍射实验可以测定物质中原子的空间排布 B．共价键的键能越大，共价晶体熔沸点越高 C．干冰晶体中，1个CO2分子周围有12个CO2紧邻 D．离子晶体内可能含有共价键，分子晶体内可能含有离子键 14．石墨是层状晶体，每一层内碳原子排列成正六边形，一个个正六边形排列成平面网状结构，如果将每对相邻碳原子间的短线看成一个化学键，则石墨晶体中每一层内碳原子数与C—C键数的比是 A．2∶3 B．1∶3 C．1∶1 D．1∶2 15．氢键是强极性键上的氢原子与电负性很大且含孤电子对的原子之间的静电作用力。下列事实与氢键无关的是（    ） A．相同压强下H2O的沸点高于HF的沸点 B．一定条件下，NH3与BF3可以形成NH3·BF3 C．羊毛制品水洗再晒干后变形 D．H2O和CH3COCH3的结构和极性并不相似，但两者能完全互溶 16．已知，下列针对该反应所涉及物质的说法错误的是 A．晶体是离子晶体 B．C的单质金刚石是共价晶体 C．晶体是微粒间以共价键相结合的分子晶体 D．铜晶体是以金属键相结合的金属晶体 17．乙醚做溶剂时，可以改变某些物质的氧化性或还原性，比如：SO3和H2S在乙醚中可以共存，现将SO3和H2S按照1：1通入乙醚中，出现无色晶体，该晶体由C、H、O、S四种元素组成，反应前后C-H键、C-O键没有遭到破坏，且晶体中的C-H键数是SO3分子个数的20倍，则该晶体的化学式为 A．H4S3O3·(C2H5)2O B．H2S2O3·(C2H5)2O C．H4S3O3·2(C2H5)2O D．H2S2O3·2(C2H5)2O 18．科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A．W元素在周期表的p区 B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z C．Y的最高价氧化物的水化物的晶体是分子晶体 D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 19．“冰面为什么滑？”，这与冰层表面的结构有关，下列有关说法正确的是    A．由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解 B．第一层固态冰中，水分子间通过共价键形成空间网状结构 C．第二层“准液体”中，水分子间形成共价键机会减少，形成氢键的机会增加 D．当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性的水分子”，使冰面变滑 20．下列各组物质中，化学键类型和晶体类型都相同的是 A．Ar和K B．NaCl和HCl C．和 D．和 21．《ChemicalReviews》最近报道了一些化学物质，如太空中的乙醇气团、爆炸力极强的、价格比黄金还贵的、海洋中的新型能源可燃冰等。下列说法中不正确的是 A．乙醇是一种可再生能源，乙醇的燃烧属于放热反应 B．和互为同素异形体，它们之间的转化属于化学变化 C．和是两种不同的核素 D．可燃冰中甲烷分子与水分子之间不可以形成氢键 22．下列叙述错误的是 A．熔点的高低： B．硬度的大小：金刚石>碳化硅>晶体硅 C．磷化铜用于制造磷青铜，电负性： D．用原子轨道描述氟化氢分子中化学键的形成：   23．下表给出几种物质的熔点，对此有下列一些说法：①属于离子晶体②是分子晶体③一个分子由1个原子和2个原子构成④在熔化状态不能导电，上述说法中正确的有 物质 熔点 1723 712 782 A．①② B．①③ C．②④ D．①②③ 24．2023年，我国科技事业收获丰硕成果。下列与科技成就相关的描述正确的是 A．开启航运氢能时代——氢氧燃料电池工作时可将热能转化为电能 B．实施海底封存——液化时，其共价键被破坏 C．打造北斗卫星系统——与星载铆钟所用的物理性质不同 D．突破量子通信技术——作为传输介质的光纤，其主要成分为晶体硅 25．下列晶体分类中正确的一组是 选项 分子晶体 共价晶体 金属晶体 离子晶体 A SO2 Ar 汞 NaOH B I2 碳化硅 钢 H2SO4 C 铜 金刚石 晶体硅 Ba(OH)2 D 冰醋酸 水晶 铝 CH3COONa A．A B．B C．C D．D 二、填空题 26．晶体的个性 (1)绝大多数金属晶体是 的良导体， 性好。 (2)食盐为 晶体，质脆，熔融状态下 导电。 (3)金刚石为 晶体，无色透明、坚硬、质脆，常温下不导电。 (4)干冰属于 晶体，只能在低温下存在。 27．回答下列问题 (1)四种晶体的熔点如下表： 物质 NaCl MgO 熔点/℃ 801 2852 2054 190(2.5atm) ①MgO的熔点比NaCl熔点高很多，原因是 。 ②工业上常采用电解熔融的而不是制备单质Al的原因是 。 (2)比较下列锗(Ge)卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因 。 物质 熔点/℃ 26 146 沸点/℃ 83.1 186 约400 28．下列物质变化，只与范德华力有关的是 。 A．干冰熔化    B．乙酸汽化    C．乙醇与丙酮混溶    D．HCON(CH3)2溶于水    E．碘溶于四氯化碳    F．石英熔融 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A．石墨也能导电，但石墨不属于金属晶体，A错误；； B．离子键没有饱和性和方向性，B错误； C．晶体中有阳离子时，不一定有阴离子，比如金属晶体，由阳离子和自由电子构成，C正确； D．由共价化合物构成的晶体也可能是分子晶体，如二氧化碳等，D错误； 故选C。 2．A 【分析】阴阳离子间通过离子键形成的晶体为离子晶体；分子间通过分子间作用力形成的晶体为分子晶体；相邻原子间通过共价键结合而成的立体网状的晶体为共价晶体；由金属阳离子和自由电子间相互作用形成的晶体为金属晶体。 【详解】A．SO2和SO3均属于分子晶体，晶体类型相同，故A项选； B．I2属于分子晶体，NaCl属于离子晶体，晶体类型不同，故B项不选； C．Cu属于金属晶体，Ar属于分子晶体，晶体类型不同，故C项不选； D．SiC属于原子晶体，MgO属于离子晶体，晶体类型不同，故D项不选； 综上所述，答案为A。 3．B 【详解】A．CaO属于离子晶体，选项A不符合； B．CCl4、H2O、He均属于分子晶体，选项B符合； C．NaCl属于离子晶体，选项C不符合； D．Na2O属于离子晶体，选项D不符合； 答案选B。 4．A 【详解】A．干冰属于分子晶体，置于空气中升华需要吸收热量用于克服分子间作用力，A正确； B．冰融化时只发生状态的改变而化学键没有改变，所以分子中键不发生断裂，B错误； C．分子晶体中，分子间作用力越大，该分子的熔、沸点就越高，但与共价键键能无关，C错误； D．分子的稳定性与分子内的共价键键能有关，与分子间作用力无关，D错误； 答案选A。 5．C 【详解】A．雪花是水分子凝结而成，水分子间存在氢键，氢键具有方向性，故雪花呈现规则的几何外形，A正确； B．节日燃放的烟花颜色绚烂，是金属原子吸收能量，电子发生跃迁，以光的形式释放能量，B正确； C．分子呈“皇冠”结构，为八面体结构，其键角为，C错误； D．钻石是碳单质，碳原子间以共价键结合，共价键有方向性，故钻石璀璨夺目，但易碎，D正确； 故选C。 6．A 【详解】A．共价晶体中也可能存在极性键，如SiO2为共价晶体，晶体中存在极性共价键，不存在非极性共价键，故A错误； B．分子晶体是由分子组成的晶体，晶体中分子间存在分子间作用力，则状态变化时，只需克服分子间作用力，故B正确； C．金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性，故C正确； D．离子晶体是由阴、阳离子形成离子晶体，在熔化状态下能电离出自由移动的离子，能导电，故D正确； 故选A。 7．B 【详解】A．和的化学式相似，但其晶体结构不同，A项正确； B．二氧化碳为分子晶体，其分子间存在分子间作用力，分子内部碳原子和氧原子间存在共价键，氯化钠和氯化铯为离子晶体，三者物理性质不同，B项错误， C．二氧化碳为分子晶体，其分子间存在分子间作用力，分子内部碳原子和氧原子间存在共价键，C项正确； D．由于共价键具有方向性和饱和性，因此由共价键形成的具有空间立体网状结构的晶体(如)不是密堆积结构，D项正确。 故选：B。 8．A 【解析】由化合物M结构知X、Z最外层为6个电子，故X为O、Z为S，Y+为正一价阳离子，推测最外层为1个电子，结合原子序数关系知Y为Na，因为五种元素中只有一种金属元素且L与Y同族，故L为H，Z后面的短周期主族元素只剩Cl，故W为Cl。 【详解】A．电负性与非金属性变化规律一致，由于非金属性X(O)＞W(Cl)＞Z(S)（O、Cl非金属性可通过HClO化合价或反应判断），故电负性X(O)＞W(Cl)＞Z(S)，A正确； B．O2-与Na+电子层均为两层，故半径小于同为三层的S2-与Cl-，电子层数相同时，一般质子数大，原子核对核外电子引力强，半径小，所以r(S2-)＞r(Cl-)＞r(O2-)＞r(Na+)，B错误； C．Z、W最高价氧化物对应的水化物H2SO4、HClO4为强酸，但如果不是最高价有可能是弱酸，如H2SO3、HClO等都是弱酸，C错误； D．由于X与L形成的简单化合物H2O存在分子间氢键，故其沸点比H2S、HCl要高，D错误； 故答案选A。 9．C 【分析】5种元素均为短周期主族元素，X最低价为-2价，M的最低价为-2价，且M最高价为+6价，因此X、M为ⅥA元素，推出X为O，M为S，Y的最高价为+4，最低价为-4价，Y元素可能为C，也可能为Si，因为Y的原子半径小于M，则Y为C，Z元素的最低价为-1价，最高价为+7价，则Z为Cl，N的最高价为+3价，且原子半径最大，因此N为Al，据此分析； 【详解】A．X、Z、M分别为O、Cl、S，同周期从左向右电负性逐渐增大，因此电负性Cl＞S，同主族从上到下，电负性逐渐减小，因此电负性O＞S，依据HClO中Cl显+1价，O显-2价，推出O的电负性强于Cl，综上所述，电负性：O＞Cl＞S，故A说法正确； B．X的氢化物H2O或H2O2，Y的氢化物为CxHy，H2O或H2O2常温下为液体，CxHy常温下状态有固态、液态、气态，因此氢化物的沸点：Y可能大于X，故B说法正确； C．Y的单质可能为金刚石(共价晶体)，也可能为石墨(混合晶体)，也可能为C60(分子晶体)等，M的单质为S(分子晶体)，因此 Y与M单质晶体类型可能相同，也可能不同，故C说法错误； D．MZ2的化学式为SCl2，S原子最外层有6个电子，Cl最外层有7个电子，SCl2为共价化合物，结构式为Cl-S-Cl，因此该分子中所有原子均满足8电子结构，故D说法正确； 答案为C。 10．C 【详解】A．液晶态是指介于晶体和液体之间的物质状态，液体具有流动性，像固体具有晶体的有序性，A正确； B．冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，B正确； C．超分子内部分子之间通过非共价键相结合，C错误； D．石墨的结构中，C原子与C原子以共价键相连接，形成平面网状结构，层与层之间存在范德华力，而在空间中，相邻两层网状结构的间隙中有少量自由移动的电子，连接的化学键性质介于金属键和共价键之间，所以石墨具有金属的部分性质，故石墨晶体中既有共价键，又有范德华力，还有类似金属键的作用力，是一种混合型晶体，D正确。 故选：C。 11．B 【详解】A．苯中存在6个C—H键和6个碳碳键，7.8g即0.1mol中含有的键数目为1.2，A项错误； B．一个分子在冰晶体中，可以形成四个方向的氢键，每个氢键被两个分子共用，平均每个水分子有2个氢键，3.6g即0.2mol冰中含有的氢键数目为0.4，B项正确； C．HF在标况下是液体，不能用气体摩尔体积计算11.2LHF物质的量，C项错误； D．12g即0.2mol晶体结构中含有的Si—O键数目为0.8，D项错误； 故选：B。 12．D 【详解】A．氦气是由氦分子构成的，属于分子晶体，A错误； B．氦气分子是单原子分子，故氦气不含化学键，B错误； C．在水中和熔融状态下都不能导电的化合物，是非电解质，氦气是单质，不属于非电解质，C错误； D．同温同压下，气体的密度和摩尔质量成正比，氦气的摩尔质量为4g/mol，空气的平均摩尔质量为29g/mol，故氦气的密度比空气小，D正确； 故选D。 13．D 【详解】A．晶体中原子呈周期性有序排列，具有自范性，非晶体中原子排列相对无序，无自范性，可以用X−射线衍射实验可以测定物质中原子的空间排布，故A正确； B．共价键的键能越大，共价晶体熔沸点越高，故B正确； C．干冰晶体是分子密堆积，二氧化碳在顶点和面心，1个CO2分子周围有12个CO2紧邻，故C正确； D．离子晶体内可能含有共价键，比如NaOH晶体，分子晶体内一定不含有离子键，故D错误。 综上所述，答案为D。 14．A 【详解】石墨是层状晶体，每一层内碳原子排列成正六边形，每个C原子属于三个六边形，属于每一个六边形的C原子数的6×=2；每一个C-C为两个六边形所共有，所以属于每一个六边形的C-C键数目是：6×=3，石墨晶体中每一层内碳原子数与C—C键数的比是2:3。 故选A。 15．B 【详解】A．1个水分子能与周围的分子形成4个氢键，1个HF分子只能与周围的分子形成2个氢键，所以相同压强下H2O的沸点高于HF的沸点，故A不选； B．NH3与BF3可以形成配位键从而形成NH3·BF3，与氢键无关，故B选； C．羊毛主要成分是蛋白质，蛋白质分子与水分子之间形成氢键，破坏了蛋白质的螺旋结构，所以羊毛制品水洗再晒干后变形，故C不选； D．CH3COCH3中O原子电负性很大且含孤电子对，与水分子中氢原子形成氢键，所以二者可以完全互溶，故D不选； 故答案为B。 16．C 【详解】A．晶体含有阳离子和阴离子，是离子晶体，A正确； B．C的单质金刚石是由C原子形成的共价晶体，B正确； C．晶体是微粒间以范德华力相结合的分子晶体，C错误； D．铜晶体是铜原子之间以金属键相结合的金属晶体　，D正确； 故选C。 17．D 【详解】题中信息“反应前后，C-H键、C-O键没有遭到破坏暗示A物质中存在乙醚分子，说明A物质应该是分子间化合物，又由于“A中的C-H键数是SO3，物质的量的20倍”，说明化学反应中SO3与乙醚的物质的量之比为1:2，又因为“A中S元素存在两种化学环境，O元素有三种化学环境”，说明A分子中存在H2S2O3分子。由此,我们最后确定A的分子式为H2S2O3·2(C2H5)2O，故选D。 18．C 【分析】由W、X、Y、Z为同一短周期元素，根据图像知，X能形成4个共价键、Z能形成1个共价键，则X位于第ⅣA族、Z位于第ⅦA族，且Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半可知，Z为Cl、X为Si，由化合价代数和可知，Y元素化合价为-3价，则Y为P元素，由W的电荷数可知，W为Na元素，据此回答。 【详解】A．Na在s区，A错误； B．同一周期元素非金属性随着原子序数增大而逐渐增强，则非金属性Cl＞P＞Si，所以非金属性Z＞Y＞X，B错误； C．Y为P元素，Y的最高价氧化物的水化物是H3PO4，是分子晶体，C正确； D．该化合物中，Y为P元素，其与2个Si原子各形成1个共用电子对，还获得Na失去的1个电子，所以满足8电子稳定结构，D错误； 故选C。 19．D 【详解】A．水分子的稳定性好，是由水分子内氢氧共价键的键能决定的，与分子间形成的氢键无关，A错误； B．分子间不存在共价键，应该是通过氢键形成空间网状结构，B错误； C．分子间不存在共价键应该是氢键个数减少，C错误； D．当温度达到一定数值时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键被破坏，使一部分水分子能够自由流动，从而产生“流动性的水分子”，造成冰面变滑，D正确； 故选D。 20．C 【详解】A．Ar为只含分子间作用力的分子晶体，K为含有金属键的金属晶体，A选项错误； B．NaCl为只含离子键的离子晶体，HCl是含有共价键的分子晶体，B选项错误； C．CO2和H2O均是含有共价键和分子间作用力的分子晶体，C选项正确； D．CO2是含有共价键、分子间作用力的分子晶体，SiO2是只含共价键的原子晶体，D选项错误； 答案选C。 21．C 【详解】A．乙醇可再生，能燃烧，燃烧放出大量的热，故A不选； B．和是同种元素形成的结构不同的单质，属于同素异形体，同素异形体之间的转化有新物资生成，是化学变化，故B不选； C．含有一定数目的质子和一定数目的中子的原子称为核素，和是两种不同的氧原子构成的氧气分子，故C选； D．氮、氧、氟元素易形成氢键，碳元素不能形成氢键，所以甲烷分子与水分子之间不存在氢键，故D不选； 故选：C。 22．A 【详解】A．原子半径：Na＞Mg＞Al,则金属键Na＜Mg＜Al,金属键越强，熔点越高，因此熔点Na＜Mg＜Al，故A错误； B．三者都是共价晶体，因为键能：C-C键＞C-Si键＞Si-Si键，故硬度的大小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故B正确； C．原子吸引电子对的能力越强，电负性越强，电负性：Cu＜P，故C正确； D．氟化氢分子中氢原子的s轨道和氟原子的2p轨道“肩并肩”形成σ键，s电子云为球形，p电子云为哑铃形，即氟化氢分子中化学键的形成为  ，故D正确； 故选：A。 23．A 【详解】氯化钙熔点高，属于离子晶体，①正确；四氯化硅熔点很低，属于分子晶体，②正确；二氧化硅不是分子，③错误；氯化镁是离子晶体，熔化时能导电，④错误；因此A正确。 24．C 【详解】A．氢氧燃料电池工作时可将化学能转化为电能，故A错误； B．二氧化碳是分子晶体，所以二氧化碳液化时，只改变分子间的分子间作用力，不破坏分子内的共价键，故B错误； C．与质子数相同、中子数不同，互为同位素，同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质不同，故C正确； D．光纤的主要成分是二氧化硅，故D错误； 故选C。 25．D 【详解】A．SO2、Ar分子间以范德华力相互结合，属于分子晶体，汞为金属，属于金属晶体，氢氧化钠以离子键结合，属于离子晶体，故A项错误； B．碘属于分子晶体，碳化硅属于共价晶体，钢属于金属晶体，纯H2SO4中无H+，属于分子晶体，故B项错误； C．铜属于金属晶体，金刚石属于共价晶体，晶体硅为共价晶体，氢氧化钡为离子晶体，故C项错误； D．醋酸钠是阴阳离子间通过离子键相互结合成的离子晶体，水晶（SiO2）是典型的共价晶体，冰醋酸分子间以范德华力相互结合属于分子晶体，铝属于金属晶体，故D项正确； 故本题选D。 26． 电和热 延展 离子 能 共价 分子 【详解】不同类型的晶体因构成微粒及其粒子间的相互作用力的不同，常常表现出各自的特性。 （1）绝大多数的金属晶体是电和热的良导体，延展性好； （2）食盐为离子晶体，质脆，熔融状态下能导电； （3）金刚石为共价晶体 (原子晶体)，无色透明，坚硬、质脆，常温下不导电； （4）干冰属于分子晶体，只能在低温下存在。 27．(1) MgO的核间距比NaCl小，离子电荷数比NaCl多，离子键更强 是分子晶体，在熔融状态下不导电 (2)、、均为分子晶体。组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高 【解析】(1) ①MgO中离子都带2个单位电荷，NaCl中离子都带1个单位电荷，离子半径Cl-＜O2-，Mg2+＜Na+，高价化合物的晶格能远大于低价离子化合物的晶格，晶格能MgO＞NaCl，故熔点MgO＞NaCl，答案为：MgO的核间距比NaCl小，离子电荷数比NaCl多，离子键更强； ②因AlCl3是共价化合物，在熔融状态下不能电离出离子，不能导电，无法电解，工业一般用熔融的氧化铝制备铝，答案为：是分子晶体，在熔融状态下不导电； (2) GeCl4、GeBr4、GeI4的熔沸点逐渐升高，三者结构组成结构相似，均为分子晶体，随相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔沸点升高，答案为：、、均为分子晶体。组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。 28．AE 【详解】范德华力存在于分子之间，干冰、碘均为分子晶体，且不含氢键，干冰熔化，碘溶于四氯化碳只与范德华力有关；乙酸分子间存在氢键，乙醇与丙酮分子之间能形成氢键，HCON(CH3)2溶于水时与水分子间会形成氢键，则乙酸汽化、乙醇与丙酮混溶、HCON(CH3)2溶于水，除了与范德华力有关，还与氢键有关；石英为共价晶体，熔融时破坏的是共价键。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$