1.1化学反应的焓变 同步练习 2024-2025学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修一

化学反应的焓变（同步练习）--高中化学苏教版（2019）选择性必修一 一、单选题 1．下列变化中，属于放热反应的是( ) A.碳酸氢钠与盐酸反应 B.生石灰与水混合 C.碳与水蒸气反应制备水煤气 D.煅烧石灰石 2．下列反应的能量变化不符合图的是( ) A.酒精的燃烧 B.锌与稀硫酸反应 C.氢氧化钠与盐酸的中和反应 D.与固体反应 3．下列所述变化中，前者是吸热反应，后者是放热反应的是( ) A.与的反应；氢氧化钠溶于水 B. 点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧；碳酸氢钠分解 C. 灼热的碳与二氧化碳的反应；氢气在氯气中燃烧 D. 酸碱中和；焦炭与高温水蒸气反应 4．煤经间接液化可制得等液态燃料，转化过程如图： 其中过程II的反应原理为，该反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是( ) A.过程I的反应是放热反应 B.具有的能量大于具有的能量 C.若过程II中反应生成液态，最终放出的热量更少 D.过程II的反应有共价键的断裂和形成 5．物质变化与能量变化是化学反应的两大特征，下列有关化学反应中的能量变化说法不正确的是( ) A.所有的化学反应都有能量变化，一个反应不是吸热就是放热 B.反应的过程如图所示，可知该反应为放热反应 C.乙醇燃烧生成和是放热反应，说明乙醇断键吸收的能量比形成和放出的总能量少 D.吸热反应需要加热才能进行，放热反应都不需要加热 6．随着“双碳”目标的提出，氢能作为无碳能源有望成为未来能源的重要形式，而甲烷含氢量高达25%，是一种优良的储氢物质，研究甲烷脱氢的方法尤为重要。、、三种催化剂催化脱氢的部分过程的能量变化如图所示。 下列说法正确的是( ) A.三种催化剂的图示反应历程均分4步进行 B.三种脱氢反应速率： C.催化时，决速步骤的方程式： D.在三种催化剂上的反应均是吸热反应 7．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是( ) A.的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 B.对有气体参加的化学反应，减小容器体积，使体系压强增大，可使单位体积内活化分子数目增大，化学反应速率加快 C.合成氨反应是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快 D.在恒温恒压条件下进行，向容器中通入，化学反应速率不变 8．常压条件下，下列反应方程式中的最大的是( ) A. B. C. D. 9．下列叙述中不正确的是( ) A.常温下，能够自发进行，则该反应的 B.需加热才能进行的反应是吸热反应，不需加热就能进行的反应是放热反应 C.C(金刚石，s)=C(石墨，s) ，则石墨比金刚石稳定 D.常温下，溶液加水稀释后，溶液中的值增大 10．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( ) A.已知，则氢气的燃烧热为241.8 B.已知，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ C.已知，则a>b D.已知，则白磷比红磷稳定 二、填空题 11．体系与环境 被研究的物质系统称为_____，与体系相互影响的其他部分称为_____。 12．写出下列反应的热化学方程式： (1)与适量反应，生成和，放出的热。___________。 (2)与适量发生反应，生成，放出的热。___________。 13．水煤气是的主要来源，研究对体系制的影响，涉及主要反应如下： 回答列问题： （1）的焓变_______（用代数式表示）。 （2）压力p下，体系达平衡后，图示温度范围内已完全反应，在温度时完全分解。气相中，和摩尔分数随温度的变化关系如图所示，则a线对应物种为_______（填化学式）。系如图所示，则a线对应物种为_______（填化学式）。当温度高于时，随温度升高c线对应物种摩尔分数逐渐降低的原因是_______。 （3）压力p下、温度为时，图示三种气体的摩尔分数分别为0.50，0.15，0.05，则反应的平衡常数_______；此时气体总物质的量为，则的物质的量为_______；若向平衡体系中通入少量，重新达平衡后，分压将_______（填“增大”“减小”或“不变”），将_______（填“增大”“减小”或“不变”）。 三、实验题 14．某化学兴趣小组为了验证生石灰与水的反应是放热反应，进行了一系列探究实验。除了触摸法(即用手触摸二者反应的试管壁，感觉发热)外，还设计了如下几个可行性方案。 1.甲方案:如图甲所示，将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起，放入盛有水的小烧杯中，用胶头滴管向小试管中缓慢滴加水，观察到的现象是__________，说明该反应为放热反应。 2.乙方案:如图乙所示，将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中，支管连接装置①或装置②，用胶头滴管向小试管中缓慢滴入水，观察到的现象分别是__________，__________，说明该反应为放热反应。 3.丙方案:如图丙所示，用胶头滴管向盛放有生石灰且带支管的试管中滴加水，支管连接的导管中盛有适量无水硫酸铜粉末,观察到的现象是_________，其原因是___________说明该反应为放热反应。 参考答案 1．答案：B 解析：A.碳酸氢钠与盐酸反应属于吸热反应，A不符合；B.生石灰与水混合生成氢氧化钙的反应是放热反应，B符合；C.碳与水蒸气反应制备水煤气属于吸热反应，不符合；D.煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，属于吸热反应，D不符合；故答案为:B. 2．答案：D 解析：A.所有的燃烧反应为放热反应，故酒精的燃烧也是放热反应，A不符合题意； B.金属与酸的反应为放热反应，B不符合题意； C.酸碱中和反应属于放热反应，C不符合题意； D.氢氧化钡晶体与氯化铵的反应为吸热反应，D符合题意； 故选D。 3．答案：C 解析：A. 与的反应属于吸热反应；氢氧化钠溶于水为放热过程但不是放热反应，选项A不符合； B. 点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧属于放热反应；碳酸氢钠分解属于吸热反应，选项B不符合； C. 灼热的碳与二氧化碳的反应属于吸热反应；氢气在氯气中燃烧属于放热反应，选项C符合； D. 酸碱中和反应属于放热反应；焦炭与高温水蒸气反应属于吸热反应，选项D不符合。 答案选C。 4．答案：D 解析：A.过程I是焦炭还原水蒸气生成CO、,属于吸热反应,故A错误; B.根据图示,和1molCO的总能量大于具有的能量,故B错误;C.相同物质的量的液体甲醇的能量小于气态甲醇,若过程II中反应生成液态,最终放出的热量更多,故C错误;D.反应有共价键氢氢键、碳氧键的断裂,有碳氢键、氢氧键的形成,故D正确; 5．答案：D 解析： A.依据化学反应的实质分析，化学反应过程中一定有新物质生成，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应过程中一定伴随能量变化，反应不是吸热就是放热，故A正确； B.由图可知A+B的总能量高于C，该反应为放热反应，故B正确； C.乙醇燃烧为放热反应，反应物断键所吸收的总能量低于生成物形成键所放出的总能量，故C正确； D.反应的吸放热与反应条件无关，吸热反应不一定需要加热，如氯化铵与氢氧化钡晶体常温下即可反应；放热反应有些也需要加热甚至高温，如铝热反应，故D错误； 故选：D。 6．答案：A 解析：由题图可知，三种反应历程均存在4个“峰”，即存在4种过渡态，故三种反应历程均分4光进行，A正确；活化能越大，反应速率越慢，故三种脱氢反应速率，B错误；催化时，的活化能最大，故该步骤为决速步骤，C错误；由题图可知，在上的反应是吸热反应，而在上的反应是放热反应，D错误。 7．答案：B 解析：A.加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大，氢离子浓度减小，生成氢气的速率减小，故A错误； B.对有气体参加的化学反应，减小容器体积，使体系压强增大，可看成增大浓度，单位体积内活化分子数目增大，化学反应速率加快，故B正确； C.升高温度，正逆反应速率均增大，且合成氨为放热反应，升高温度时平衡逆向移动，逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度，故C错误； D.恒温恒压条件下进行，向容器中通入Ar(g)，体积增大，可看成减小压强，反应速率减小，故D错误； 故选：B。 8．答案：A 解析：属于吸热反应，>0；B、C、D项中的反应均属于放热反应，<0，A项最大，A项符合题意。 答案选A。 9．答案：B 10．答案：B 11．答案：体系；环境 解析：被研究的物质系统称为体系，与体系相互影响的其他部分称为环境，例如：研究物质在水溶液中的反应，溶液就是体系，而盛溶液的烧杯和溶液之外的空气等便是环境，故答案为：体系；环境。 12．答案：（1）； （2） 解析：(1)与适量反应，生成和，则其方程式为：，放出的热，则＜0，综上所述该反应的热化学方程式为， (2)与适量发生反应，生成，放出的热，则生成1mol需要2molAl(s)，则所放出的热量为，则该反应的热化学方程式为：。 13．答案：（1） （2）；当温度高于，已完全分解，只发生反应Ⅱ，温度升高，反应Ⅱ逆向移动，所以的摩尔分数减小 （3）；0.5；不变；增大 解析：（1）已知三个反应：Ⅰ.、Ⅱ.、Ⅲ.，设目标反应为Ⅳ，根据盖斯定律，Ⅳ=Ⅰ+Ⅱ+Ⅲ，所以。 （2）图示温度范围内已完全反应，则反应Ⅰ已经进行完全，反应Ⅱ和Ⅲ均为放热反应，从开始到T1，温度不断升高，反应Ⅱ和Ⅲ逆向移动，依据反应Ⅱ，量减小，摩尔分数减小，量升高，摩尔分数，且二者摩尔分数变化斜率相同，所以a曲线代表的摩尔分数的变化，则c曲线代表的摩尔分数随温度的变化，开始到T1，的摩尔分数升高，说明在这段温度范围内，反应Ⅲ占主导，当温度高于T1，已完全分解，只发生反应Ⅱ，所以的摩尔分数减小。 （3）①压力p下、温度为时，、、和摩尔分数分别为0.50、0.15、0.05，则H2O(g)的摩尔分数为：，则反应的平衡常数；②设起始状态，反应Ⅰ进行完全。 则依据三段式： 根据平衡时、、和摩尔分数分别为0.50、0.15、0.05，则有、、，解出，，则，而由于平衡时，则y=4，y=，则。③若向平衡体系中通入少量，重新达平衡后，反应的=，温度不变，不变，则分压不变，但体系中增加了，反应Ⅱ逆向移动，所以增大。 14．答案：1.温度计示数增大；2.装置①中导管口有气泡产生；装置②中左边水柱下降，右边水柱上升；3.无水硫酸铜粉末变蓝色；水和生石灰反应放出热量，使水蒸发 学科网（北京）股份有限公司 $$