湖北省武汉市武钢三中2023-2024学年新高三七月月考化学试题 (2024.7.30日)

武钢三中2025届高三7月月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Ba：137 一、选择题：(共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求) 1. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是 A. “静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 B. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔现象 C. 在日常生活中，造成钢铁腐蚀的主要原因是化学腐蚀 D. 纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用热的纯碱溶液来除去物品表面的油污 2. 下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是 A. 煤煤油 B. 石油乙烯 C. 油脂甘油 D. 淀粉乙醇 3. 下列化学用语表达正确的是 A. 基态离子的价电子排布图为 B. N，N-二甲基苯甲酰胺的结构简式： C. 分子的球棍模型： D. 的电子式： 4. 兴趣小组设计了从中提取的实验方案，下列说法正确的是 A. 还原性： B. 按上述方案消耗可回收 C. 反应①的离子方程式是 D. 溶液①中的金属离子是 5. 阿斯巴甜是一种常见的合成甜味剂，其结构如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 阿斯巴甜属于糖类物质 B. 分子中含有4种官能团 C. 不存在含有两个苯环的同分异构体 D. 1mol该分子最多与3molNaOH反应 6. 如图实验装置(部分夹持仪器略)正确的是 A． 稀释浓硫酸 B． 制备NaHCO3 C． 检验生成的乙炔 D． 鉴别乙醇和甲醚 A. A B. B C. C D. D 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将滴入酸性溶液中： B. 将少量氯气通入溶液中： C. 向溶液中加入足量稀硝酸： D. 过量通入饱和碳酸钠溶液： 8. 硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中原子总数为 B. 溶液中，数目为 C. 反应①每消耗，生成物中硫原子数目为 D. 反应②每生成还原产物，转移电子数目为 9. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃) 分子间作用力 B 熔点：远高于(178℃升华) 晶体类型 C 酸性：远强于 羟基极性 D 邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛 氢键的种类 A. A B. B C. C D. D 10. 一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作。(血糖浓度以葡萄糖浓度计) 电池工作时，下列叙述错误的是 A. 电池总反应为 B. b电极上CuO通过Cu(Ⅱ)和Cu(Ⅰ)相互转变起催化作用 C. 消耗18mg葡萄糖，理论上a电极有0.4mmol电子流入 D. 两电极间血液中的在电场驱动下的迁移方向为b→a 11. 雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的砷化物，中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。早期曾用作绘画颜料，因有抗病毒疗效也用来入药。砷元素有+2、+3 两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ中Sn4+为氧化产物 B. 反应Ⅰ中As2S3和Sn²⁺恰好完全反应时，其物质的量a之比为2：1 C. 若反应Ⅱ中转移电子0.7 mol，则生成0.1molSO2 D. 反应Ⅲ和Ⅳ均属于非氧化还原反应 12. 冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子c可识别K+，其合成方法如下。下列说法错误的是 A. (a)能与浓溴水发生取代反应 B. (b)中各元素电负性大小关系为：O>Cl>C>H C. (c)的一氯代物有3种 D. (c)可增加KI在苯中的溶解度 13. 我国科学家最近研究的一种无机盐纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是 A. W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高 B. 在X的简单氢化物中X原子轨道杂化类型为 C. Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液，可以溶于溶液 D. 中提供电子对与形成配位键 14. 科学工作者发现了一种光解水的催化剂，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是 A. 位于由构成的四面体空隙中 B. 在晶胞中的配位数为8 C. Ce与Ce最近的距离为 D. 该晶体的摩尔体积 15. 常温下，用0.100 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的次磷酸H3PO2溶液。溶液pH、所有含磷微粒的分布系数[比如的分布系数：[]随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. H3PO2是一种一元弱酸 B. 常温下，H3PO2的电离常数 C. V(NaOH)=10 mL时，c(Na+)＜c() D. pH=7时，溶液中c(Na+)＜0.05 mol/L 二、非选择题：(本题共4小题，共55分) 16. 金属铬(Cr)的本意是颜色，因为它的化合物或离子都有美丽的颜色。下表是几种常见含铬的离子水溶液的颜色： 离子 Cr(OH)4 Cr3+ Cr2+ 颜色 橙色 绿色 蓝紫色 黄色 蓝色 （1）铬铁矿的主要成分是Fe(CrO2)2，该物质中三种元素的化合价均为整数，则Cr的化合价是_____________。 （2）向Na2CrO4溶液中加入浓盐酸，溶液会变为蓝紫色并有黄绿色气体产生，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________。 （3）向Na2Cr2O7溶液中加入浓NaOH溶液，会变成黄色，请解释原因(用离子方程式和必要的文字说明)_____________________________________________。 （4）工业上以铬铁矿[主要成分为Fe(CrO2)2,含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质]为主要原料，生产重铬酸钠晶体(Na2Cr2O7·2H2O)。主要工艺流程如下： ①滤渣的成分是_____________(写化学式) ②写出煅烧过程中，所发生的非氧化还原反应的化学方程式(任写一个)______________________。 ③煅烧过程中，所发生的氧化还原反应如下： (其中浸出液显黄色),请完成下面化学方程式并配平。 □Fe(CrO2)2+□Na2CO3+□O2= □_________+□Fe2O3+□CO2 ④工业上在重铬酸钠溶液中加入适量稀硫酸，用石墨作电极电解生产金属铬，阴极的电极反应式为__________________。 17. I．甲醇是一种理想的储氢载体，我国科学家研发的全球首套太阳能燃料合成项目被称为“液态阳光”计划，可利用太阳能电解水产生，再将与转化为甲醇，以实现碳中和。 （1）下列关于甲醇()的说法中，正确的是_______。 A. 甲醇在一定条件下可被氧化生成 B. 甲醇储氢符合“相似相溶”原理 C. 甲醇官能团的电子式： D. 甲醇分子是含有极性键的非极性分子 Ⅱ．已知，生产甲醇过程主要发生以下反应： 反应I． 反应Ⅱ． 反应Ⅲ． （2）反应Ⅲ中，活化能_______(填“>”、“<”或“=”)；该反应在_______条件下能自发进行。 A．在高温条件下自发进行 B．在低温条件下自发进行 C．在任何条件下都能自发进行 D．在任何条件下都不能自发进行 （3）反应Ⅲ中，的平衡转化率与温度的关系如图所示： ①ABC三点平衡常数、、的大小关系为______。时，由点到点过程中，正、逆反应速率之间的关系：______。(填“>”、“<”或“=”) ②向某恒温恒压密闭容器中充入和，下列能说明反应Ⅲ达到平衡的是____。 A．容器内混合气体的密度不再改变 B．容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变 C．两种反应物转化率的比值不再改变 D． （4）在加氢合成甲醇的体系中。 ①下列说法不正确的是_______。 A．若在绝热恒容容器，反应I的平衡常数保持不变，说明反应I、Ⅱ都已达平衡 B．若气体的平均相对分子质量不变，说明反应I、Ⅱ都已达平衡 C．体系达平衡后，若压缩体积，反应I平衡正向移动，反应Ⅱ平衡不移动 D．选用合适的催化剂可以提高甲醇在单位时间内的产量 ②已知：的选择性，不考虑催化剂活性温度，为同时提高的平衡转化率和甲醇的选择性，应选择的反应条件是_______ A．高温高压 B．高温低压 C．低温低压 D．低温高压 （5）我国科学家设计了离子液体电还原合成工艺，写出碱性条件下生成甲醇的电极反应式_______。 18. 二氯化二硫是一种化工原料，查阅资料可知具有下列性质： 物质性质 毒性 色态 挥发性 熔点 沸点 剧毒 金黄色液体 易挥发 化学性质 ①以上完全分解 ② ③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险 ④受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气 （1）制取少量。实验室可利用硫与少量氯气在反应制得粗品。 ①装置F中饱和食盐水的作用是_______。 ②装置连接顺序：_______。 ③实验前打开，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，实验结束后通入一段时间的氮气目的是_______。 （2）①遇水强烈反应产生烟雾，其产物中有一种气体能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式_______。 ②甲同学为了验证两种气体产物，将水解生成的气体依次通过硝酸银与稀硝酸的混合溶液、品红溶液、NaOH溶液，该方案_______(填“可行”或“不可行”)。 （3）某同学为了测定与水反应后生成的气体在混合气体中的体积分数，设计了如下实验方案： ①W溶液可以是_______(填标号)。 a．溶液 b．溶液(硫酸酸化) c．氯水 ②该混合气体中气体X的体积分数为_______(用含V、m的式子表示)。 19. 科学研究表明，碘代化合物E与化合物I在催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y()，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）C中官能团的名称为___________。 （2）的反应类型为___________。 （3）丙炔与足量酸性溶液反应生成的有机物为___________。(填结构简式) （4）的化学方程式为___________。 （5）E与F在催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为___________。 （6）芳香族化合物X与I互为同分异构体，且具有完全相同的官能团。则符合条件的X有___________种(不考虑立体异构)。 其中核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积之比为的同分异构体的结构简式为：___________(任写一种即可)。 （7）2-氨基-1-苯基乙醇()在化学和制药工业中有广泛的应用，是合成其他有机化合物的重要中间体。请以F为原料完成以下合成路线：___________。 武钢三中2025届高三7月月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Ba：137 一、选择题：(共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B 二、非选择题：(本题共4小题，共55分) 【16题答案】 【答案】（1）+3 （2）1∶3 （3）NaCr2O7溶液中存在，c(OH-)增大平衡正向移动，从而使溶液中c()增大，溶液显黄色。 （4） ①. Al(OH)3、 H2SiO3 ②. Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑或Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑ ③. ④. 【17题答案】 【答案】（1）A （2） ①. < ②. B （3） ①. KA=KB>KC ②. > ③. AB （4） ①. C ②. D （5）CO2 + 6e− + 5H2O = CH3OH + 6OH− 【18题答案】 【答案】（1） ①. 除去Cl2中混有的HCl杂质 ②. FCB ③. 将装置内的氯气排入D内吸收以免污染空气，并将B中残留的S2Cl2排入E中收集 （2） ①. 2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl↑ ②. 不可行 （3） ①. ac ②. 【19题答案】 【答案】（1）碳碳三键、羧基 （2）加成反应 （3） （4） （5） （6） ①. 13 ②. 和（任写一种） （7） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $