2.2.2氯气的实验室制法 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二节 氯及其化合物 第二课时 氯气的实验室制法 第二章 海水中的重要元素 实验设计流程： 明确实验目的 确定实验原理 设计实验装置 进行实验操作······ 一、氯气的实验室制法 1、确定实验原理： 氯气的发现归功于瑞典化学家舍勒，他在1774年发现了氯气，当时他正在研究软锰矿(主要成分为二氧化锰)，他将软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种有强烈刺激性气味的黄绿色气体，这种气体就是氯气。现在这种方法仍然是实验室制取氯气的重要方法之一。 化学方程式： MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 离子方程式： MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O 常见的气体发生装置： O2等 H2 、CO2 等 氯气实验室制取的装置类型是 制气 ，应选（ )装置。 2、选择发生装置： 固体+液体 加热 C ？ ②向上排空气法:不与空气反应,且密度比空气大,如O2、CO2、Cl2等。 ③向下排空气法:不与空气反应,且密度比空气小,如H2等。 故Cl2选择向上排空气法。 3、收集装置： ①排水法:适用于难溶于水且不与水反应的气体,如O2、H2等。 4、尾气处理方法 吸收原理： Cl2、SO2等 思考：怎样检验收集到氯气？ 用润湿淀粉KI试纸,淀粉遇碘单质变蓝（试纸先变蓝后褪色） 常见的气体净化装置： （1)除杂装置: 装置Ⅰ(洗气瓶):盛液体除杂试剂,气流方向是长管进,短管出。 装置Ⅱ(球形干燥管):盛固体除杂试剂,气流方向是粗口进,细口出。 （2)干燥装置: 气体干燥剂选择主要依据是被干燥气体不能与干燥剂反应。通常能与碱反应的气体，不能用碱石灰干燥，常用浓硫酸、五氧化二磷等进行干燥。 杂质：H2O和HCl 顺序：先除HCl再除水 除HCl用：选用饱和食盐水 除H2O用：浓硫酸 小组讨论结果： 小组讨论： 按照这种方法得到的氯气是纯净的吗？杂质是什么？怎样除去杂质？先除去哪一种杂质？ 5、选择除杂装置： 发生装置 除杂装置 收集装置 尾气处理 氯气实验室制法改进装置 二、气体制备实验的基本思路 课堂练习： 1．下列关于实验室制氯气的说法中错误的是 (　　) A．该反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋4Cl－ MnCl2＋H2O＋Cl2↑ B．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸，可以证明是否有氯气逸出 C．HCl表现还原性和酸性 D．该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的 2．实验室常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，对于该反应，下列说法正确的是 (　　) A．二氧化锰是该反应的催化剂 B．该反应不是氧化还原反应 C．可用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体 D．反应中，还原剂与氧化剂的个数比为4∶1 3.Cl2的实验室制法： （1）反应原理： ，该反应中的氧化剂是 ，浓盐酸的作用是作 ，并起酸的作用。 （2）发生装置中：仪器名称A为 、B为 。 （3）净化装置：C 的作用是除去Cl2中少量的 ；D 的作用 。 （4）收集装置：向上排空气法是因为氯气 。 课堂小结： 一、氯气实验室制法 课后作业：利用今天所学气体制备实验知识，设计制备纯净二氧化碳气体。 氯气的实验室制法： Lavf57.62.100 $$