2.3化学反应的方向 同步练习 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

化学反应的方向（同步练习）--高中化学苏教版（2019）选择性必修一 一、单选题 1．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是( ) A.对该反应体系加热 B.向稀硫酸中通入气体 C.不用稀硫酸，改用的浓硫酸 D.不用铁片，改用铁粉 2．下列说法中错误的是( ) A.云变成雨的过程中，减小 B.吸热反应在一定条件下也能自发进行 C.化学反应达到平衡状态时，体系中各物质的反应速率均等于零 D.热化学方程式中的系数表示物质的量，因此可以是分数 3．反应可用于尾气脱硝。下列说法正确的是( ) A.该反应的 B.该反应达到平衡后，移除部分，正反应速率增大 C.提高的比例，可增大的平衡转化率 D.该反应每消耗，转移电子的数目约为 4．丙酮碘化反应为兴趣小组在20℃时研究了该反应的反应速。他们在反应开始前加入淀粉溶液，通过观察淀粉溶液褪色时间来度量反应速举的大小。实验数据如下表，其中①~④混合液总体积相同。 序号 c(丙酮) 褪色时间/s ① 2 0.002 0.5 40 ② 1 0.002 0.5 80 ③ 2 0.001 0.5 20 ④ 2 0.002 0.25 80 下列根据实验数据做出的推理不合理的是( ) A. 实验①中， B. 由实验①②可知c(丙酮)越大，反应速率越快 C. 由实验①③可知越大，反应速率越慢 D. 由实验①④可知，越大，反应速率越快 5．少量铁粉与的稀盐酸反应，为了加快此反应速率且不改变生成的总量，以下方法可行的是( ) ①适当升高温度 ②再加入的稀盐酸 ③滴入几滴硫酸铜溶液 ④加入少量醋酸钠固体 ⑤加几滴浓硫酸 A.③⑤ B.②③ C.①⑤ D.②④ 6．二氧化碳资源化利用有利于减轻温室效应，反应的历程如图所示。 下列说法不正确的是( ) A. 合成甲醇反应的 B.活化能为2.13ev C. 生成副产物CO比容易 D. 要使反应速率加快，主要降低活化能 7．我国科学家使用双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化水煤气变换反应：，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下： 下列说法正确的是( ) A.过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程 B.该催化过程中：有极性键的断裂，极性键和非极性键的形成 C.图示显示：起始时只有1个参与了反应 D.一定条件下，当和反应未达到限度时， 8．下列由实验得出的结论正确的是( ) 实验 结论 Ⅰ 在试管中加入少量淀粉和硫酸，加热一段时间后冷却，再加少量新制氢氧化铜悬浊液，加热，未出现砖红色沉淀。 淀粉未水解 Ⅱ 将金属钠投入乙醇中，产生可燃性气体 乙醇分子中羟基上的氢被氧化 Ⅲ 相同温度下，用不同浓度的硫代硫酸钠和相同浓度的稀硫酸反应来探究浓度对反应速率的影响 浓度越大，冒出气泡速率越快，反应速率越大 Ⅳ 灼热黑色氧化铜粉末投入无水乙醇中变红色 乙醇一定发生了氧化反应 A.Ⅰ B.Ⅱ C.Ⅲ D.Ⅳ 9．在紫外光照射时，不同催化剂均可以将和转化为和，产量随光照时间的变化见图甲；以为催化剂，可以将和直接转化成乙酸，在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图乙。下列有关说法中正确的是( ) A.由图甲知，在内，的平均生成速率从大到小的顺序：Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ B.由图甲知，在内，的平均生成速率从大到小的顺序：Ⅱ>Ⅲ>Ⅰ C.由图乙知，约时催化剂的催化效率最高 D.由图乙知，生成乙酸的最佳温度范围在以上 10．夏季，受台风影响，某些地区狂降暴雨。下列有关水汽变成雨的过程中焓变和熵变的判断正确的是( ) A.， B.， C.， D.， 二、填空题 11．在许多食品外包装上都有类似下图所示的说明，你能用化学反应速率的知识加以解释吗？你还能找出类似的例子吗？ 配料：小麦粉、饮用水、红小豆、白砂糖、酵母、食品添加剂（碳酸钠）。 储存条件：常温，阴凉、干燥、通风处储存，避免高温、潮湿。 食用方法：开袋即可食用，加热食用更佳，未食用的请放入冰箱冷藏保鲜，保存不当或过期的食品切勿食用。 保质期：常温（20～25℃），一、四季度4天，二、三季度3天；冷藏（4℃以下），7天；冷冻（-18℃以下），6个月。 12．“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。 已知：的燃烧热。 反应① 反应② 反应③ 回答下列问题： (1)表示CO燃烧热的热化学方程式为________。 (2) ________，反应③的________( 填“>”或“＜” )0，反应③在________ (填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 (3)恒温条件下，在某恒容密闭容器中，按照投料仅发生反应③，起始气体总压强为，测得的浓度随时间变化如图所示。 ①从反应开始到3min，用表示的平均反应速率____。 ②此温度下，该反应的平衡常数________(填含的表达式，分压=总压×物质的量分数)。 13．化学反应速率和化学平衡是化学反应原理重要组成部分。 （1）影响化学反应速率的因素很多，通常情况下，其他条件相同时，降低温度反应速率将_____（填“增大”“减小”或“不变”，下同）；增大固体反应物的接触面积，反应速率将_____。 （2）化学平衡只有在一定的条件下才能保持。其他条件不变时，若增大反应物浓度，平衡向_____（填“正”或“逆”）反应方向移动；若升高温度，平衡向_____（填“吸热”或“放热”）方向移动；催化剂_____（填“影响”或“不影响”）化学平衡的移动。 （3）一定条件下，向体积为10L的密闭容器中通入4mol和5mol，发生反应；。10min达到平衡，测得的物质的量为3mol，则以的浓度变化表示的反应速率为_____mol/（L•min），的转化率为_____，该反应平衡常数的值为_____（保留一位小数）。 三、实验题 14．过氧化氢在适当条件下能发生分解反应：2H2O2＝2H2O+O2↑ 现进行如下实验探究：在甲、乙两支大小相同的试管中各装入3mL5%的过氧化氢溶液，再向其中的甲试管中加入少量MnO2粉末。请给合实验现象填写下列空白。 ①实验目的：研究催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响。 ②实验现象：___________（选填“甲”或“乙”）试管中反应更剧烈，迅速放出无色气体。 ③实验结论____________________________________________________。 参考答案 1．答案：C 解析：A.对该反应体系加热,体系的温度升高,反应速率加快； B.向中通入HCl气体,增大,反应速率加快； C.不用稀硫酸,改用98%的浓硫酸,铁片发生钝化,反应速率减慢； D.不用铁片,改用铁粉,增大接触面积,加快反应速率。 故答案为B。 2．答案：C 3．答案：D 解析：A.该反应是气体分子数增大的反应，则， A错误； B该反应达到平衡后，移除部分，正反应速率不变，B错误； C.提高的比例，可增大的平衡转化率，C错误； D.方程式2mol二氧化氮转化为1mol氮气，转移8mol电子，该反应每消耗，转移电子的数目约为，D正确； 故选D 4．答案：C 解析：A.实验①中，，A正确； B.实验①②变量为丙酮的浓度不同，由实验①②可知，c(丙酮)越大，褪色时间越短，反应速率越快，B正确； C.碘单质能使淀粉溶液变蓝色，实验①③变量为碘单质浓度，由实验①③可知越大，褪色时间越长，但不能说明反应速率慢，C错误； D.实验①④变量为氢离子的浓度不同，由实验①④可知，越大，褪色时间越短，反应速率越快，D正确； 故选C。 5．答案：C 解析：①适当升高温度，反应速率加快，生成氢气总量不变，则①符合题意；②再加入的稀盐酸，浓度不变，速率不快，故②不符合题意；③滴入几滴硫酸铜溶液，置换出铜单质，形成Fe−Cu−盐酸原电池，加快反应速率，由于消耗了铁，导致生成氢气总量减少，故③不符合题意；④加入少量醋酸钠固体，醋酸根和氢离子反应生成醋酸，氢离子浓度减低，反应速率减慢，故④不符合题意；⑤加几滴浓硫酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，氢气总量不变，故⑤符合题意；因此①⑤方法可行，故C符合题意。 综上所述，答案为C。 6．答案：B 解析：A.根据图示可知：反应物的总能量比生成物的总能量低，该反应发生会吸收热量，反应属于吸热反应，因此合成甲醇反应的，A正确； B.根据图示可知活化能为2.73 ev+0.60 ev =3.33ev，B错误； C.根据图示可知：生成副产物CO需要的活化能比生成需要的活化能小，反应需要的活化能越小，反应越容易发生，故生成副产物CO比生成更容易发生，C正确； D.对于多步反应，总反应速率由慢反应决定。反应的活化能越大，发生反应就越不容易发生，反应速率最慢。根据图示可知：在上述多步反应中，基元反应的活化能最大，该步反应的化学反应速率最慢，是的发生反应制取的决速反应，故要使反应速率加快，主要降低活化能，D正确； 故合理选项是B。 7．答案：B 解析：A．根据反应过程，过程Ⅰ和过程Ⅱ都有H-O键的断裂，断键要吸收热量，故A错误； B．结合分析可知催化过程中存在氢氧键极性断裂，碳氧极性键、氢氢非极性键的生成，故有极性键的断裂，极性键和非极性键的形成，故B正确； C．由分析可知起始时的2个在反应过程中H-O键都发生了断裂，因此起始时的2个在反应过程中都参与了反应，故C错误； D．未达到限度时，反应总体表现为正向进行，，故D错误； 答案为B。 8．答案：D 9．答案：C 解析：由题图甲知，在0~15 h内，Ⅱ中甲烷产量最大的平均生成速率从大到小的顺序：Ⅱ>Ⅲ>Ⅰ，故A错误由题图甲知，在25~35 h内，Ⅲ中甲烷产量变化值最大，则的平均生成速率最大的是Ⅲ，故B错误；由题图乙知，约250 ℃时催化剂的催化效率最高，故C正确；由题图乙知，虽然乙酸的生成速率在约300 ℃后逐渐增大，但催化剂逐渐失去活性，且此时温度高，耗能大，生成乙酸的最佳温度在250 ℃左右，此时催化剂的催化效率最高，乙酸的生成速率也较快，故D错误。 10．答案：A 解析：水蒸气变成雪的过程中放热，，气体变成固体，混乱度减小，； 答案选A。 11．答案：食品容易发生氧化变质。本题题图所示说明体现了降低温度、减小氧气浓度都会减小食品氧化变质速率的化学原理的应用。在外包装上也有类似例子的，如药品、疫苗等。 解析：因为温度越低，反应速率越慢，所以温度越低保质期越长；将物品放入冰箱保存的目的是降低温度，减小反应速率，例如超市的奶制品通常陈列在冰柜里。 12．答案：(1) (2)； ＜ ；低温 (3)0.5； 解析：（1）已知：的燃烧热，则表示CO燃烧热的热化学方程式为：。 （2）已知：反应④；反应①；反应②；有盖斯定律可知，-④+①+②可得反应③，则=；反应③是气体体积减小的反应，<0，该反应是放热反应，当-T，<0时，反应能自发进行，则反应③在低温下能自发进行。 （3）①从反应开始到3min，用表示的平均反应速率 根据已知条件列出“三段式” 此温度下达到平衡时总压为=，该反应的平衡常数。 13．答案：（1）减小；增大 （2）正；吸热；不影响 （3）0.03；60%；16.7 14．答案：②甲 ③催化剂可加快化学反应速率 学科网（北京）股份有限公司 $$