2.2 氯及其化合物 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

温故 而 知新 ①氧化钠与过氧化钠的电子式 过氧化钠与水的反应 过氧化钠与CO2的反应 ②CL2与水的反应、新制氯水的组成 ③漂白粉的制备原理及变质原理 一、实验室制取氯气 1.反应原理 问题✉： ①MnO2与稀盐酸反应么？ ②随着反应的进行，盐酸浓度越来越小，会有什么变化？ ④每消耗1mol MnO2或生成1mol CL2，转移电子数目多少？ ⑤这个反应中，浓盐酸起什么作用？ ⑥这个反应温度不宜过高，为什么？ ③用1mol MnO2 与 4mol 浓盐酸反应，能否制取1molCL2？ ⑦制取出来的CL2中含有哪些杂质？ 实验室制取氯气 二、卤素的性质递变 同主族元素，从上→下，金属性↓，非金属性↑； 原子半径：同主族元素，从上→下，r↑； 氧化性（得电子能力）： F CL Br I > > > 还原性（失电子能力）： F- CL- Br- I- < < < ①与H2化合难易程度 ②氢化物的稳定性 ③最高价氧化物对应水化物的酸性 二、卤素的性质递变 1.卤素单质的物理性质 F2 CL2 Br2（海洋元素） I2 颜色 浅黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色 状态 气体 气体 液体 固体 熔沸点 逐渐升高 密度 逐渐增大 溶解性 水中溶解度不大，易溶于有机溶剂（酒精、苯、CCL4) 特性 ①F无正化合价 ②HF是弱酸，能腐蚀玻璃 ③熔沸点：HF>HI>HBr>HCL ①CL2无漂白性，但遇水有漂白性 ②84消毒液、漂白粉 ①Br2易挥发，故需水封，不用橡胶塞 ②AgBr感光材料 ①I2遇淀粉变蓝 ②I2易升华 ③碘盐中有KIO3 ④AgI人工降雨 2.卤素单质的化学性质 3.卤素离子的检验方法 （1）沉淀法 ------ AgNO3溶液 不溶于稀硝酸的沉淀： AgCL ( AgBr、AgI ) 和BaSO4 （2）置换萃取法 ------ X2+有机溶剂 （3）氧化法 ------ 淀粉检验I2 海水提溴流程 海带提碘流程 $$