4.2电解池 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

4.2电解池同步练习题 一、选择题 1．地球海洋是巨大的物质资源宝库，有待于人们进一步开发、利用和保护。氯化钠在海水中的质量分数为2.72％，是海水中含量最多的盐。从远古时代开始，人们就掌握了从海水中获取食盐的方法。近代以来，随着科学技术和化学工业的发展，人们在工业上以氯化钠为原料进一步制备金属钠、氯气、烧碱、碳酸氢钠和碳酸钠，并以氯气、烧碱等为原料进一步从海洋中提取出溴、碘、镁。这些海洋化工产品为化学工业生产体系输送了大量的基础原料，为人类的可持续发展做出了重要贡献。实验小组利用食盐、和水等进行氯系消毒剂的制备。下列反应的离子方程式不正确的是 A．电解饱和食盐水制氯气和碱： B．氯气和水反应制备次氯酸： C．氯气和碳酸钠溶液反应制备氯酸钠： D．氯酸钠和浓盐酸反应制备二氧化氯： 2．下列说法正确的是 A．漂粉精的主要成分为Ca(ClO)2 B．18世纪70年代，瑞典科学家舍勒首次发现并命名了氯元素 C．SO2有毒，所以不能使用SO2漂白食品 D．当NaCl溶液插入电极并接通电源时，带正电荷的水合钠离子向与电源正极相连的电极移动 3．下列叙述中正确的是 A．向氨水中不断通入CO2， 随着CO2的增加，不断增大 B．在铜的精炼过程中，若转移1mol电子，则阳极一定溶解32gCu C．常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)= 4Fe(OH)3(s) ∆H>0， ∆S<0 D．将图中的活塞快速推至A处固定，气体颜色先变深、再变浅，但比起始时深 4．下列有关电解原理的应用的说法正确的是 A．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 B．电解饱和食盐水时，阴极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH- C．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 D．在铁制品上镀银时，铁制品与电源正极相连 5．下列反应体系中，不属于可逆反应的是 A．乙醇与乙酸的酯化反应 B．NH3与H2O反应 C．工业合成氨 D．电池的充电与放电 6．一款低成本高能效的新型无隔膜铈铅单液流电池装置如图所示，该电池用石墨毡做电极，可溶性铈盐和铅盐的混合酸性溶液作电解液。已知电池反应为：。下列相关说法正确的是 A．放电时，在b电极发生还原反应 B．该电池可用稀硫酸酸化电解质溶液 C．充电过程中，a电极发生的反应为 D．放电过程中，电解质溶液中的向a电极移动 7．下列有关实验说法正确的是 A．对于含重金属(如铅、汞或镉等)离子的废液，可用Na2S或NaOH进行沉淀处理 B．在给粗糙铁质镀件电镀时，用砂纸将镀件打磨干净后即可直接与直流电源负极相连 C．在润洗洁净的碱式滴定管时，先从滴定管上口加入3~5 mL待盛装碱液，然后轻挤压滴定管中的玻璃珠，将液体从滴定管下端放入预置的烧杯中 D．中和热测定实验中，玻璃搅拌棒应左右匀速搅拌，以减少热量散失 8．电芬顿工艺被认为是一种很有应用前景的高级氧化技术，可用于降解去除废水中的持久性有机污染物，其工作原理如图a所示，工作10min时，Fe2+、H2O2电极产生量(mmol•L-1)与电流强度关系如图b所示： 下列说法错误的是 A．电流流动方向：Pt电极→电解质→HMC－3电极 B．Fe3+是该电芬顿工艺的催化剂 C．根据图b可判断合适的电流强度范围为55～60mA D．若处理9.4g苯酚，理论上消耗标准状况下62.72L氧气 二、填空题 9．按要求书写电极反应式和总反应方程式： (1)用惰性电极电解MgCl2溶液 阳极反应式：_______；阴极反应式：_______；总反应离子方程式： _______。 (2)用Al作电极电解NaOH溶液 阳极反应式：_______；阴极反应式：_______；总反应离子方程式： _______。 (3)以铝材为阳极，电解H2SO4溶液，铝材表面形成氧化膜 阳极反应式： _______；阴极反应式： _______；总反应方程式： _______。 (4)离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、和组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。钢制品应接电源的____极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极反应式为____。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为___。 10．利用太阳能电解水制H2是一种“绿氢”制备方案。采用固体氧化还原调节剂作为离子交换体系，实现H2、O2分离，工作原理如图。 请回答下列问题。 (1)导线中电子由太阳能电池流向______(填“a”“b”“c”或“d”，下同)电极，电解质溶液中，流向______电极。 (2)太阳能电池工作时，b电极上发生的电极反应式为______。 (3)电解一段时间后，右池溶液pH ______(填“增大”“减小”或“不变”)，此时若将b、c电极对调，循环利用是否可行______(填“是”或“否”)。 (4)若电解质溶液用稀硫酸代替，会引起的后果是______。 (5)该电解过程中产生的和可以在NaOH溶液中构成燃料电池，将储存的太阳能释放出，使能源循环利用。 ①燃料电池中负极应通入的气体为______。 ②燃料电池中通入的电极上发生的电极反应式为______。 11．电解的工作原理 (1)电极及电极反应 阳极：电源___________极相连，发生___________反应的电极。 阴极：电源___________极相连，发生___________反应的电极。 (2)电子流向和离子移动方向 导线上(外电路)电子从电源的___________极流出，经导线流向电解池的___________极。电解池的___________极上产生的电子经导线流入电源的___________极。溶液中(内电路)阴离子移向___________极，阳离子移向___________极。 12．采用硫磺熏蒸处理药材会产生一定量的硫残留(其中S元素为＋4价)，以下是一种简便且准确的分析测定硫含量的方法。 Ⅰ.样品预处理(均在室温下进行)： 对xg药材进行处理后，将逸出的全部收集溶于水形成溶液X。加NaOH溶液将溶液X调为，此时溶液总体积为V mL(记为溶液Y)。 资料：不同pH下，含硫微粒在溶液中的主要存在形式： pH 含硫微粒在溶液中的主要存在形式 (1)溶于水后溶液显酸性，用化学用语表示其原因：___________。 (2)用少量NaOH溶液将X溶液pH调至4.3的过程中发生反应的离子方程式是___________。 (3)将X溶液pH调至10时，与消耗的NaOH物质的量之比___________。 (4)关于室温下的溶液说法正确的是___________。 a． b． c． Ⅱ．电化学测定：利用如图电解装置进行测定。 通电片刻后停止通电，加入淀粉溶液。根据电流大小和电解效率理论计算共产生。用溶液Y对停止通电后的阳极区电解质溶液进行滴定，到达终点时，共用去。 (5)阳极的电极反应式是___________。 (6)确定滴定终点的现象是___________。 (7)药材中硫残留量(其中含硫微粒均按计，)为___________mg/g。 13．A、B、C、D、E、F为原子序数递增的短周期主族元素，其中A的气态氢化物甲可用作制冷剂，B与E同主族且能形成具有漂白性的二元化合物乙，C原子半径在短周期元素中最大，D元素的最高正价与最低价之和为零。回答下列问题： (1)D元素在周期表中的位置是___________，该元素的单质应用广泛，请列举其中之一___________。 (2)甲的电子式___________，工业上常用甲的水溶液作为乙的吸收剂，请写出甲溶液吸收足量乙的离子方程式___________。 (3)D与F两元素的单质反应生成34g化合物丙，恢复室温时测得放热130kJ，已知丙熔点为−69℃，沸点为58℃。请写出该反应的热化学方程式___________。 (4)某种电池由熔融的C、E两种单质作为两极，其结构示意图如下所示：则熔融C电极为___________(填“正”或“负”)极。若放电时总反应为2C+xE=C2Ex，则充电时，每当转移0.2mol电子时，阴、阳极区的质量变化差为___________g。 14．磺酰氯( SO2Cl2 )可用于制造锂电池正极活性物质。实验室可利用SO2和Cl2在活性炭催化下反应制取少量SO2Cl2，装置如图(部分夹持装置已省略)。 已知：①SO2(g) +Cl2(g)=SO2Cl2(1) △H= -97.3 kJ/mol； ②SO2Cl2熔点为-54.1℃ ，沸点为69.1℃，常温较稳定，遇水剧烈水解，100℃以上易分解。回答下列问题： (1)仪器A的名称是_______，装置丙中橡胶管的作用是_______。 (2)装置丙中发生反应的离子方程式为_______，上述仪器的正确连接顺序是e _______→g，h←_______←f(填仪器接口字母编号，仪器可重复使用)。_______ (3)仪器F的作用是_______。 (4)装置丁中三颈烧瓶需置于冷水浴中，其原因是_______。 (5)某实验小组利用该装置消耗氯气1120 mL(标准状况下，SO2足量) ，最后得到纯净的磺酰氯4.0 g，则磺酰氯的产率为_______( 结果精确到0.01%)。 (6)使用Li - SO2Cl2电池作为电源，采用四室式电渗析法制备Ni( H2PO2)2和NaOH，其工作原理如图所示。已知电池总反应为2Li + SO2Cl2 = 2LiCl +SO2↑。下列说法正确的是_______ (填字母)。 A．电池中C电极的电极反应式为SO2Cl2 +2e-= 2Cl-+SO2↑ B．膜甲、膜丙分别为阳离子交换膜、阴离子交换膜 C．x为Ni电极，连接电池的n极 D．一段时间后，I室和IV室中溶液的pH均升高 【参考答案】 一、选择题 1．C 解析：A．电解饱和食盐水：，A正确； B．氯气和水反应: ，B正确； C．氯气和碳酸钠溶液反应，氯气过量时反应方程式为2Cl2 + H2O + Na2CO3 =2HClO + 2NaCl +CO2；当Na2CO3过量时反应方程式为Cl2+Na2CO3+H2O=NaCl+NaHCO3+HClO，无法制取氯酸钠，C错误； D．氯酸钠和浓盐酸反应制备二氧化氯： ，D正确； 故答案为：C。 2．C 解析：A．漂粉精的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分为Ca(ClO)2，A错误； B．瑞典化学家舍勒发现氯气，英国化学家戴维命名了氯气，B错误； C．SO2有毒，所以不能用于漂白食品，C正确； D．当在NaCl溶液中插入电极并接通电源时，水合钠离子移向负电荷较多的阴极，阴极与电源负极相连，D错误； 答案选C。 3．D 解析：A．氨水存在电离平衡NH3H2O⇌ NH+OH-，向氨水中不断通入CO2，溶液酸性增强，使平衡向正反应方向进行， 由于氨水电离平衡常数K= 不变，c(NH4+)增大，则不断减小，A错误； B．在铜的电解精炼过程中，若转移1mol电子，则阳极溶解的不仅仅是铜，还有铁锌等金属，故溶解铜的质量小于32g，B错误； C．常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g) =4 Fe(OH)3(s)能自发进行，应满足ΔH-T•ΔS <0，该反应为熵减反应，即ΔS＜0，说明是放热反应，ΔH<0，C错误； D．左侧压缩体积变小，二氧化氮的浓度变大气体颜色先变深，后平衡正向移动颜色逐渐变浅，平衡移动的结果是减弱而不是抵消，所以颜色比原来深，D正确； 故选D。 4．B 解析：A．氯化铝是一种电解质，属于共价化合物，熔融后不导电，不可用于电解法制铝，A错误； B．电解饱和食盐水时，水电离出氢离子在阴极放电生成氢气，反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，B正确； C．电解法精炼铜时，以粗铜作阳极，发生氧化反应生成铜离子；纯铜作阴极，铜离子发生还原反应生成铜，C错误； D．在铁制品上镀银时，铁制品与电源负极相连作为电解池的阴极，D错误。 故选B。 5．D 【分析】可逆反应是相同条件下、既可以向正反应进行同时又可以向逆反应进行的反应。 解析：A．乙醇与乙酸的酯化反应，是可逆反应，A不符合； B． NH3与H2O反应生成一水合氨，是可逆反应，B不符合； C． 工业合成氨，是可逆反应，C不符合； D． 电池的充电与放电是不同条件下进行的，不属于可逆反应，D符合； 答案选D。 6．D 解析：A．由题中方程式可知放电过程是，发生在a电极氧化反应 ，A错误； B．硫酸根离子会与铅离子反应生成硫酸铅沉淀，所以不能用稀硫酸酸化电解质溶液，B错误； C．充电过程中，a电极发生的反应为，C错误； D．放电过程中，内电路电流的方向是a-b，所以电解质溶液中的向a电极移动，D正确； 故选D。 7．A 解析：A．对于含重金属(如铅、汞或镉等)离子的废液，可用Na2S或NaOH使其转化为沉淀处理，A正确； B．在给粗糙铁质镀件电镀时，用砂纸将镀件打磨干净后应该再使用氢氧化钠溶液除去油污，B错误； C．在润洗洁净的碱式滴定管时，先从滴定管上口加入3~5 mL待盛装碱液，然后倾斜滴定管使液体润湿内壁，然后轻挤压滴定管中的玻璃珠，将液体从滴定管下端放入预置的烧杯，重复2-3次，C错误； D．中和热测定实验中，环形玻璃搅拌棒应上下匀速搅拌，以减少热量散失，D错误； 故选A。 8．C 【分析】电极上氧气、铁离子发生还原反应，为阴极，则电极为阳极； 解析：A．由分析可知，电极为阴极，则电极为阳极，电流流动方向：电极→电解质→电极，故A正确； B．转化为亚铁离子，亚铁离子和过氧化氢生成羟基自由基和铁离子，铁离子在反应前后没有改变，是该电芬顿工艺的催化剂，故B正确； C．过量的过氧化氢会氧化亚铁离子，导致生成的羟基自由基减少，使得降解去除废水中的持久性有机污染物的效率下降，故据图b可判断合适的电流强度范围为40mA左右，C错误； D．反应中氧气转化为过氧化氢，苯酚转化为二氧化碳，0.1mol的苯酚发生反应，要消耗2.8mol的·OH，而2.8mol的·OH需要2.8mol的过氧化氢，也就对应2.8mol的氧气，因此氧气在标准状况下的体积为62.72L，D正确； 选C。 二、填空题 9．(1) 2Cl--2e-=Cl2↑ Mg2++2H2O+2e-=H2↑+Mg(OH)2↓ Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑ (2) 2Al-6e-+8OH-=2+4H2O 6H2O+6e-=3H2↑+6OH- 2Al+2H2O+2OH-2+3H2↑ (3) 2Al-6e-+3H2O=Al2O3+6H+ 6H++6e-=3H2↑ 2Al+3H2OAl2O3+3H2↑ (4) 负 4+3e-=Al+7 H2 解析： (1)用惰性电极电解MgCl2溶液，溶液中存在Mg2+、H+、Cl-、OH-，阳极Cl-先失电子，反应式为2Cl--2e-=Cl2↑；阴极水电离出的H+先得电子生成H2，电离出的OH-与Mg2+结合，反应式为Mg2++2H2O+2e-=H2↑+Mg(OH)2↓；两极反应式相加消去电子得到总反应离子方程式Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑。 (2)用Al作电极电解NaOH溶液，阳极Al作为活性电极失去电子生成Al3+，与OH-结合，反应式为2Al-6e-+8OH-=2+4H2O，阴极H2O电离出的H+比Na+先得电子生成H2，反应式为6H2O+6e-=3H2↑+6OH-；两极反应式相加消去电子得到总反应离子方程式2Al+2H2O+2OH-2+3H2↑。 (3)阳极Al失去电子生成氧化膜，酸性环境氧原子由水提供，反应式为2Al-6e-+3H2O=Al2O3+6H+；阴极H+得电子生成H2，反应式为6H++6e-=3H2↑；两极反应式相加消去电子得到总反应离子方程式2Al+3H2OAl2O3+3H2↑。 (4)电镀时，镀件作阴极，即钢制品作阴极，接电源负极，根据阴极生成Al可知反应式为4+3e-=Al+7。若改用AlCl3水溶液作电解液，阴极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，产物为H2。 10．(1) a bd (2) (3) 增大 是 (4)NiOOH、被硫酸溶解 (5) 【分析】该装置为电解池装置，d电极产生氧气，为阳极，c为阴极，b为阳极，a为阴极。 解析：（1）a电极是电解池的阴极，且电子不经过溶液，故导线中电子应从太阳能电池流向电解池a极，电解质溶液中，阴离子流向电解池的阳极，故分别流向两个电解池的b、d电极； （2）b极反应式：； （3）电解时，电极a发生反应，电极b发生反应：，与电极b合计未消耗和，故左池溶液pH不变；电极d发生反应：，电极c发生反应：，每转移4个e-，c、d电极合计消耗2分子，右池溶液pH增大。电解一段时间后，b电极附着大量NiOOH、c电极附着大量，将其对调可将含镍化合物循环利用； （4）该装置工作原理示意图中循环转化的物质NiOOH，均能被硫酸溶解； （5）①通入的电极应为燃料电池的负极； ②通入的电极上发生的电极反应式为。 11．(1) 正 氧化 负 还原 (2) 负 阴 阳 正 阳 阴 【分析】电解池中，与电源正极相连的电极是阳极，电子从阳极流出，电子沿着导线流向电源正极，与电源负极相连的电极是阴极，电源负极上电子流出，电子沿着导线流向电解池的阴极，阳离子移向阴极，阴极上发生还原反应，内电路中阴离子移向阳极、阳极上发生氧化反应。 解析：（1）阳极：电源正极相连，发生氧化反应的电极。 阴极：电源负极相连，发生还原反应的电极。 （2）导线上(外电路)电子从电源的负极流出，经导线流向电解池的阴极。电解池的阳极上产生的电子经导线流入电源的正极。溶液中(内电路)阴离子移向阳极，阳离子移向阴极。 12．(1) (2) (3)1：2 (4)a b (5) (6)溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复 (7) 解析：（1）溶于水后溶液显酸性，部分电离而显酸性，用化学用语表示其原因：；故答案为：。 （2）根据题中信息溶液pH调至4.3为亚硫酸氢根，因此少量NaOH溶液将X溶液pH调至4.3的过程中发生反应的离子方程式是；故答案为：。 （3）根据题中信息溶液pH调至10时，主要成分是亚硫酸钠，根据二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水的方程式得到将X溶液pH调至10时，与消耗的NaOH物质的量之比1:2；故答案为：1:2。 （4）a．常温下水的离子积常数不变即，故a正确；b．室温下的溶液，其，根据电荷守恒和物料守恒得到，故b正确；c．室温下的溶液，溶液显酸性，因此，故c错误；综上所述，答案为：ab。 （5）阳极是溶液中的碘离子失去电子变为单质碘，其电极反应式是；故答案为：。 （6）开始时淀粉遇单质碘变蓝，亚硫酸钠滴定单质碘，将单质碘反应完，溶液变为无色，因此确定滴定终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复；故答案为：溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复。 （7）根据关系式～～I2，n(SO2)=amol，则药材中硫残留量为；故答案为：。 13．第三周期第ⅣA族 半导体、芯片或光电池(任意一个) SO2+NH3·H2O=+ Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) 负 9.2 【分析】可用作制冷剂的气态氢化物是NH3，可推断A是N元素；同主族且能形成具有漂白性的二元化合物是SO2，知B是O，E是S，则F是Cl；短周期原子半径最大的元素C是Na；第ⅣA族元素最高正价与最低价之和为零，而D的原子序数在Na与S之间，只能是Si元素。综上所述，A~F分别代表的元素是N、O、Na、Si、S、Cl。 解析：(1)D是Si元素，在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族，该元素的单质应用广泛，比如用作半导体、芯片或光电池；故答案为：第三周期第ⅣA族；半导体、芯片或光电池(任意一个)。 (2)甲为氨气，其电子式，工业上常用氨气的水溶液作为二氧化硫的吸收剂，氨水吸收足量二氧化硫反应生成亚硫酸铵，其离子方程式SO2+NH3·H2O=+；故答案为：；SO2+NH3·H2O=+。 (3)由熔沸点可知SiCl4常温下为液体，34g化合物SiCl4的物质的量为0.2mol，生成1mol放出130kJ ×5 = 650kJ，因此热化学方程式为Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) (4)根据放电时总反应为2Na+xS=Na2Sx，Na失去电子，作原电池负极，因此充电时阴极电极反应式为：Na++=Na，转移1mol电子，阴极质量增加23g，转移0.2mol电子，质量增加4.6g，阳极电极反应式：=xS + 2Na+，转移2mol电子，有1mol Na2Sx变为xS，质量减少46g，转移0.2mol电子，质量减少4.6g，因此两极质量变化差为9.2g；故答案为：负；9.2。 14．(1) 蒸馏烧瓶 平衡分液漏斗内外压强，便于液体顺利流下 (2) 2+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O e→c→d→a→b→g，h←b←a←f (3)吸收未反应的Cl2、SO2，同时防止空气中的水蒸气进入冷凝管内 (4)制备SO2Cl2的反应为放热反应，温度过高易气化且易分解 (5)59.26% (6)AC 【分析】制取SO2Cl2时，应先制得Cl2和SO2，然后将生成的两种气体都通入丁装置中。制取并净化Cl2时，选择甲、乙、丙装置，制取并净化SO2时，选择戊、甲装置。除杂质时，注意气体的流向为长进短出。 解析：（1）仪器A带有支管，名称是蒸馏烧瓶，装置丙中，反应进行后，蒸馏烧瓶内气体压强大于大气压强，会造成分液漏斗内液体不能顺利流出，则橡胶管的作用是：平衡分液漏斗内外压强，便于液体顺利流下。答案为：蒸馏烧瓶；平衡分液漏斗内外压强，便于液体顺利流下； （2）装置丙中，KMnO4与浓盐酸发生反应，生成KCl、MnCl2、Cl2等，发生反应的离子方程式为2+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O；由分析可知，仪器的连接顺序为：丙-乙-甲-丁-甲-戊，则仪器接口的正确连接顺序是e→c→d→a→b→g，h←b←a←f。答案为：2+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O；e→c→d→a→b→g，h←b←a←f； （3）Cl2、SO2都是有毒气体，会污染环境，且SO2Cl2遇水剧烈水解，所以仪器F的作用是：吸收未反应的Cl2、SO2，同时防止空气中的水蒸气进入冷凝管内。答案为：吸收未反应的Cl2、SO2，同时防止空气中的水蒸气进入冷凝管内； （4）因为SO2Cl2在100℃以上易分解，所以装置丁中三颈烧瓶需置于冷水浴中，其原因是：制备SO2Cl2的反应为放热反应，温度过高易气化且易分解。答案为：制备SO2Cl2的反应为放热反应，温度过高易气化且易分解； （5）n(Cl2)==0.05mol，则理论上生成SO2Cl2的质量为0.05mol×135g/mol=6.75g，最后得到纯净的磺酰氯4.0 g，则磺酰氯的产率为≈59.26%。答案为：59.26%； （6）Li - SO2Cl2电池中，Li电极为负极，C电极为正极。采用四室式电渗析法制备Ni( H2PO2)2和NaOH，则Pt电极上H2O得电子生成H2和OH-，其为阴极，x电极为阳极；则Ⅰ室中的阳离子向Ⅱ室移动，Ⅲ室中的阴离子向Ⅱ室移动，Ⅲ室中的阳离子向Ⅳ室移动，从而得出膜甲、膜丙为阳离子交换膜，膜乙为阴离子交换膜。 A．由分析可知，电池中C电极为正极，SO2Cl2得电子生成Cl-和SO2，电极反应式为SO2Cl2 +2e-= 2Cl-+SO2↑，A正确； B．由分析可知，膜甲、膜丙都为阳离子交换膜，B不正确； C．x为阳极，需不断提供Ni2+，则其为Ni电极，连接电池的正极，即n极，C正确； D．I室中，阳极Ni失电子生成Ni2+，生成的Ni2+透过膜甲进入Ⅱ室，则NiSO4溶液的浓度不变，pH不变，IV室中稀NaOH溶液转化为浓NaOH溶液，pH升高，D不正确； 故选AC。答案为：AC。 学科网（北京）股份有限公司 $$