第一章 化学反应的热效应 单元训练题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章《化学反应的热效应》单元训练题 一、单选题 1．航天飞机用铝粉与高氯酸铵（）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵分解，化学方程式为。下列有关该反应的叙述正确的是 A．已知分解过程中，反应总能量大于生成物总能量，则该反应为吸热反应 B．分解是化学能转化为热能 C．该反应中氧化产物为和 D．标准状况下每生成2.24L ，该反应转移的电子数目为0.4 2．下图是计算机模拟的在催化剂表面上水煤气变化的反应历程．吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，下列说法正确的是 A．①表示CO和从催化剂表面脱离的过程 B．②和④中化学键变化相同，因此吸收的能量相同 C．由图可知为吸热反应 D．由图可知，决定反应速率的步骤是② 3．我们知道，任何化学反应过程中一定有物质变化，同时伴随道着能量变化。下图横坐标表示反应过程，纵坐标表示能量，关于下图的说法不正确的是 A．1 mol固态碘与1 mol氢气化合生成2 mol HI气体时，需要吸收5 kJ的能量 B．2 mol HI气体分解生成1 mol碘蒸气与1 mol氢气时需要吸收12 kJ的能量 C．1 mol固态碘变为1 mol碘蒸气时需要吸收17 kJ的能量 D．碘蒸气与氢气生成HI气体的反应是吸热反应 4．用溶液吸收热电企业产生的废气时，涉及如图所示转化，由图示关系可得：等于 A． B． C． D． 5．宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一，下列相关描述中正确的是 A．(白磷，s)(红磷，s)  kJ⋅mol，则白磷比红磷稳定 B．表示燃烧热的热化学方程式   kJ⋅mol C．已知稀溶液中 kJ⋅mol，则稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量 D．已知500℃、30 MPa下，   kJ⋅mol，则相同条件下1 mol 和3 moI 充分反应，放出热量小于92.4 kJ 6．下列有关实验的说法不正确的是 A．为防止试剂污染，取用金属钠后多余的钠不能放回原试剂瓶 B．做焰色试验前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至与原来的火焰颜色相同 C．向碳酸钠固体滴加几滴蒸馏水，碳酸钠结块变晶体，温度升高，说明碳酸钠遇水是一个放热反应 D．向沸腾的蒸馏水中滴加饱和的氯化铁溶液，可以得到氢氧化铁胶体 7．下列说法正确的是 A．燃烧热和中和热的数值都会随反应物的用量不同而改变，故和的燃烧热不相等 B．燃烧热和中和热是反应热的种类之一 C．甲烷的燃烧热为，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为：    D．25℃、时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为：    8．元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸为一元弱酸，为三元中强酸。雌黄和在盐酸中反应转化为雄黄和（沸点并放出气体。下列化学反应表示正确的是 A．制的离子方程式： B．次磷酸与足量溶液反应： C．肼燃烧的热化学方程式： D．雌黄制备雄黄的化学方程式： 9．下列反应符合如图信息的是 A．接触室中二氧化硫催化氧化成三氧化硫 B．碳酸氢钠固体与盐酸溶液 C．氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 D．生石灰加水制熟石灰 10．下列过程的能量变化与如图所示相符的是 A．浓硫酸的稀释 B．木炭的燃烧 C．碳酸钙的分解 D．生石灰与水的反应 11．碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示。 ① ② 下列判断正确的是 A．比热稳定性更好 B．1mol固态碘升华时将吸热17kJ C．①中的为固态，②中的为气态 D．①的反应物总能量比②的反应物总能量高 12．工业上合成氰化氢()的一种反应原理为：。利用下列相关化学键的键能数据，估算该反应的约为 化学键 键能/ 414 389 896 436 A． B． C． D． 13．周期表第ⅤA族元素及其化合物用途广泛。在强碱性条件下能被NaClO氧化生成肼()，常温下呈液态，是常用的火箭燃料。的燃烧热为624kJ/mol，可被NaClO氧化生成，也可被氧化生成，是一种弱酸，酸性与醋酸相当。与高温条件下可制备半导体材料砷化镓，的沸点为55℃。下列化学反应或说法不正确的是 A．制备时，应将缓缓通入NaClO溶液中 B．与反应方程式为 C．向溶液中通入HCl可以制得 D．燃烧的热化学方程式为： 14．下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法正确的是 A． B． C．按照的顺序，依次减小 D．一定条件下，拆开键需要吸收热量，则该条件下 二、非选择题 15．请根据所学知识回答下列问题。 (1)受热分解释放出可引发白磷()燃烧，31g完全燃烧生成五氧化二磷固体释放出akJ热量。下列说法中不正确的是 (填字母)。 A．的分解过程中只有共价键断裂没有共价键生成 B．若白磷完全燃烧释放出8akJ热量，则需要标准状况下的体积为224L C．易燃易爆物应远离火源 (2)天然气已经成为我国主要的民用清洁能源，但天然气与空气混合达到一定比例后遇明火会发生爆炸，所以安全使用天然气，防止发生爆炸是极为重要的。已知天然气的主要成分甲烷()燃烧时的能量变化如图所示：    请回答下列问题。 ①下列说法中正确的是 (填字母)。 A．天然气属于清洁能源，所以它属于新能源 B．甲烷完全燃烧时化学能全部转化为热能 C．标准状况下，44.8L甲烷完全燃烧时有8mol极性键断裂 D．用天然气做饭时，为使甲烷充分燃烧，通入的空气越多越好 ②(g)完全燃烧时生成18g气态水放出的热量是 kJ。 ③若家庭做饭需64160kJ热量，假设天然气(按算)的热效率为80%，则需要天然气的质量为 g。 16．I．化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。 (1)下列反应中，属于放热反应的是___________(填字母)。 A．碳与水蒸气反应 B．氧化钙和水反应 C．CaCO3受热分解 D．锌与盐酸反应 (2)通过化学键的键能计算。已知： 化学键种类 H−H O=O O−H 键能/ kJ∙mol−1 436 496 463.4 计算可得：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)   ΔH= (3)通过盖斯定律可计算。工业上采用高温热分解H2S的方法制取H2，在膜反应器中分离H2，发生的反应：2H2S(g) 2H2(g)+S2(g)  △H 已知：①H2S(g) H2(g)+S(g)  △H1；②2S(g) S2(g)  △H2。 则△H = (用含△H1、△H2的式子表示)。 (4)通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101 kPa时： ①2Na(s)＋O2 (g)=Na2O(s)  ΔH=－412 kJ·mol－1 ②2Na(s)＋O2 (g)=Na2O2(s)  ΔH=－511 kJ·mol－1 写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式 。 (5)利用实验装置测量盐酸与NaOH溶液反应的热量变化的过程中，若取50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸，则还需加入 (填序号)。 A．1.0g NaOH固体     B．50 mL0.50 mol·L－1NaOH溶液    C．50mL0.55 mol·L－1NaOH溶液 17．回答下列问题： (1)能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措，下列做法有助于能源“开源节流”的是 (填字母)。 a.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 b.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求 c.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源 d.减少资源消耗，增加资源的重复使用和循环再生 (2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，氧气充足时燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。 ①通常状况下，相同质量的金刚石和石墨中，化学键总键能较大的是 (填“金刚石”“石墨”或“不确定”)；表示石墨燃烧热的热化学方程式为 。 ②若12g金刚石在24g氧气中燃烧，生成气体36g，则该过程放出的热量为 。 (3)①“嫦娥二号”卫星使用液态四氧化二氮和液态偏二甲肼(C2H8N2)作推进剂。N2O4与偏二甲肼燃烧产物只有、、，已知10.0g液态偏二甲肼与液态四氧化二氮完全燃烧可放出425kJ热量，该反应的热化学方程式为 。 ②在发射“神舟”十一号的火箭推进器中装有肼(N2H4)和过氧化氢。已知下列各物质反应的热化学方程式： I、 II. Ⅲ、 则(l)与过氧化氢(l)反应生成和的热化学方程式为 。 ③你认为能作为火箭推进剂的物质需要满足的两个基本条件是 。 18．利用化学反应为人类生产生活提供能量。 (1)下列反应中，属于放热反应的是 (填序号)。 ①生石灰和水反应②二氧化碳与炽热的炭反应③氢氧化钠溶于水④炸药爆炸⑤碳酸钙高温分解⑥葡萄糖的缓慢氧化⑦和反应 (2)①在如图所示的量热计中，将100mL0.50mol·L-1CH3COOH溶液与100mL0.55mol·L-1NaOH溶液混合，温度从25.0℃升高到27.7℃。下列说法错误的是 A．若量热计的保温瓶绝热效果不好，则所测ΔH偏小 B．搅拌器一般选用导热性差的玻璃搅拌器 C．若选用同浓度同体积的盐酸，则溶液温度将升高至不超过27.7℃ D．所加NaOH溶液过量，目的是保证CH3COOH溶液完全被中和 ②上述反应的能量变化可用图 (填“a”或“b”)表示。 (3)为实现我国政府提出的2060年碳中和目标，须控制CO2的排放。请写出CO2与C反应生成CO的热化学方程式 。 已知：①4CO(g)+Fe3O4(s)=3Fe(s)+4CO2(g) ΔH=-14kJ·mol-1 ②3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s)         ΔH=-1118kJ·mol-1 ③C(s)+O2(g)=CO2(g)             ΔH=-394kJ·mol-1 (4)当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如表： 物质 H2(g) C(石墨，s) C6H6(l) 燃烧热ΔH/ (kJ·mol-1) -285.8 -393.5 -3267.5 则25℃时H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6(l)的热化学方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A.反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应，A错误； B.分解是放热反应，化学能转化为热能，B正确； C.反应中N元素和O元素的化合价升高，故该反应的氧化产物为、，C错误； D.反应中每生成标准状况下2mol，转移14mol电子，则生成标准状况下2.24L（即0.1mol）转移的电子数目为0.7，D错误； 答案选B。 2．B 【详解】A．由图可知，①表示CO和H2O在催化剂表面吸附的过程，故A错误； B．②和④中化学键变化相同，断裂的均为H-O键，②中吸收能量[1.25-(-0.32)]eV=1.57eV，④中吸收能量为[1.41-(-0.16)]eV=1.57eV，两者吸收的能量相同，故B正确； C．由图可知，CO(g)和H2O(g)的总能量大于CO2(g)+H2(g)的总能量，因此反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)为放热反应，故C错误； D．由图可知，相同条件下，④的活化能为(1.86+0.16)eV=2.02eV，②的活化能为(1.59+0.32)eV=1.91eV，④的活化能大于②，则反应速率④＜②，决定反应速率的步骤是④，故D错误； 故选：B。 3．D 【详解】A．由图像可知1 mol固态碘与1 mol氢气的能量比2 mol HI气体能量低5kJ，则1 mol固态碘与1 mol氢气化合生成2 mol HI气体时，需要吸收5 kJ的能量，故A正确； B．2 mol HI气体的能量比1 mol碘蒸气与1 mol氢气低12kJ，2 mol HI气体分解生成1 mol碘蒸气与1 mol氢气时需要吸收12 kJ的能量，故B正确； C．1 mol固态碘能量比1 mol碘蒸气低17kJ，则1 mol固态碘变为1 mol碘蒸气时需要吸收17 kJ的能量，故C正确； D．由图像可知，碘蒸气与氢气生成HI气体的反应是放热反应，故D错误； 故答案为：D。 4．A 【详解】根据盖斯定律分析，反应的能量变化取决于反应物和生成物，与过程无关，所以根据图示分析，有，可以计算，故选A。 5．D 【详解】A．由热化学方程式可知，白磷转化为红磷的反应为反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，物质的能量越低稳定性越强，则红磷比白磷稳定，故A错误； B．乙烯的燃烧热为1mol乙烯完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为 kJ⋅mol，故B错误； C．中和热是强酸稀溶液与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol水放出的热量，稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，生成硫酸钡沉淀时会放出沉淀热，则反应生成1 mol水时放出的热量大于57.3 kJ，故C错误； D．合成氨反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以相同条件下1 mol 氮气和3 moI 氢气充分反应放出热量小于92.4 kJ，故D正确； 故选D。 6．A 【详解】A．金属钠储存在煤油中，取用金属钠后多余的钠需要放回原试剂瓶，故A错误； B．做焰色试验前，铂丝要用稀盐酸清洗并灼烧至与原来的火焰焰色相同，除去铂丝表面的杂质，故B正确； C．向碳酸钠固体滴加几滴蒸馏水，碳酸钠结块变晶体，温度升高，则反应Na2CO3+xH2O＝Na2CO3•xH2O是放热反应，故C正确； D．向沸腾的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液，可得到氢氧化铁胶体，故D正确； 故选A。 7．B 【详解】A．燃烧热是指1mol物质燃烧生成稳定产物时放出的热量，中和热是指强酸与强碱反应生成1mol液态水时放出的热量，两者均不随反应的用量不同而改变，故A错误； B．燃烧热和中和热均属于反应热，故B正确； C．燃烧热对应的产物水应为液态水，故C错误； D．中和热对应的热量是生成1mol液态水的热量，则硫酸与KOH的热化学方程式为：   ，故D错误； 故选：B。 8．D 【详解】A．NO2制HNO3的离子方程式：，故A错误； B．次磷酸是一元弱酸，次磷酸与足量NaOH溶液反应生成NaH2PO2，方程式为：，故B错误； C．肼的燃烧热为624kJ/mol，即1mol燃烧生成氮气和液态水时放出624kJ热量，热化学方程式： ，故C错误； D．雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄(As4S4)和SnCl4(沸点114 ℃)并放出H2S气体，化学方程式为：2As2S3＋2SnCl2＋4HCl=As4S4＋2SnCl4＋2H2S↑，故D正确； 故选D。 9．B 【分析】由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应，据此分析。 【详解】A．接触室中二氧化硫催化氧化成三氧化硫是放热反应，故A不符合题意； B．碳酸氢钠固体与盐酸溶液反应属于吸热反应，故B符合题意； C．氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸属于酸碱中和反应，属于放热反应，故C不符合题意； D．生石灰加水制熟石灰属于放热反应，故D不符合题意； 答案选B。 10．C 【分析】图中反应物的焓比生成物的焓低，说明为吸热反应。 【详解】A．浓硫酸稀释过程放热，为物理变化，没有化学反应发生，A不符合题意； B．木炭的燃烧属于放热反应，B不符合题意； C．碳酸钙在高温条件下分解为氧化钙和二氧化碳，属于吸热反应，C符合题意； D．生石灰与水反应生成氢氧化钙，为放热反应，D不符合题意； 故选C。 11．D 【分析】气态碘的能量比固态碘的能量高，所以气态碘和氢气反应生成气态HI放出热量，而固态碘和氢气反应生成气态HI会吸收热量，所以反应①中的碘为气体，反应②中的碘为固体。 【详解】A．一般地，能量越低越稳定，同一物质，固态能量低于液态能量，液态能量低于气态能量，所以HI(s)比 HI(g)热稳定性更好，故A错误； B．由以上分析可知，反应①中的碘为气体，反应②中的碘为固体，将反应②减去反应①，即可得到I2(s)= I2(g)的ΔH=+35.96kJ/mol，即1mol 固态碘升华时将吸热 35.96 kJ，故B错误； C．由以上分析可知，反应①中的碘为气态，反应②中的碘为固态，故C错误； D．一般地，同一物质，气态能量高于固态能量，所以①的反应物总能量比②的反应物总能量高，故D正确； 故选D。 12．A 【分析】=反应物的总键能-生成物的总键能=4×414+3×389-（414+896+3×436）=； 【详解】A．根据分析可得，该反应的约为，A正确； B．根据分析可得，该反应的约为，B错误； C．根据分析可得，该反应的约为，C错误； D．根据分析可得，该反应的约为，D错误； 故选A。 13．A 【详解】A．由题意可知，将NH3慢慢通入NaClO溶液中，NH3能被NaClO氧化生成N2H4，N2H4可被NaClO继续氧化生成N2，故A错误； B．与反应生成和水，化学方程式为：，故B正确； C．是一种弱酸，根据强酸制弱酸的规律，可以向溶液中通入HCl可以制得，故C正确； D．的燃烧热为624kJ/mol，根据燃烧热的定义，燃烧的热化学方程式为： ，故D正确。 答案选A。 14．C 【详解】A．形成化学键放出热量，即，A项错误； B．由盖斯定律可知，反应一步完成与分步完成的热效应相同，则，B项错误； C．原子半径：，中键能：键键键，由于断裂化学键吸热，则吸收的热量逐渐减小，所以途径Ⅱ吸收的热量依次减小，即依次减小，C项正确； D．一定条件下，拆开需要吸收能量，即形成放出热量是，因此形成放出热量为，所以该条件下，D项错误； 故选C。 15．(1)A (2) C 401 1600 【详解】（1）A．受热分解生成KCl和，中有共价键断裂，生成时又有新的共价键生成，A不正确； B．由题意得，248g白磷()完全燃烧释放出8kJ热量，需10mol，标准状况下的体积为224L，B正确； C．易燃易爆物与火源接触可能发生爆炸和火灾，所以应远离火源，C正确； 故答案为：A； （2）①A．天然气属于化石能源，不属于新能源，A不符合题意； B．甲烷燃烧过程中大部分化学能转化为热能，但也有部分化学能转化为光能等，B不符合题意； C．完全燃烧，反应的化学方程式为，1 mol 完全燃烧断裂4mol碳氢键(极性键)，标准状况下44.8L(即2mol)完全燃烧断裂8mol极性键，C符合题意； D．燃烧天然气做饭时，通入的空气要适量，若通入空气过多，空气会带走部分热量，热效率将降低，D不符合题意； 故答案为：C； ②由图可知，1 mol(g)完全燃烧生成2mol气态水时放出的热量为882kJ-80kJ=802kJ，则生成1mol气态水时放出的热量为401kJ。③设需要的物质的量为xmol，则列方程：，解得100，则需的质量为； 故答案为：401；1600。 16．(1)BD (2)-485.6kJ/mol (3)2△H1+△H2 (4) (5)C 【详解】（1）常见的吸热反应有：大多数的分解反应、C或氢气作还原剂的氧化还原反应、氯化铵晶体与氢氧化钡晶体的反应等，大多数化合反应，铝热反应，金属与酸的反应等属于放热反应；属于放热反应的是：氧化钙和水反应、锌与盐酸反应，故选BD。 （2）2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=反应物的键能-生成物的键能=(2×436+496-463.4×2×2)kJ/mol=-485.6kJ/mol。 （3）由盖斯定律可知，反应①×2+反应②可得2H2S(g) 2H2(g)+S2(g) △H=2△H1+△H2。 （4）由①2Na(s)＋O2 (g)=Na2O(s) ΔH1=－412 kJ·mol－1；②2Na(s)＋O2 (g)=Na2O2(s) ΔH2=－511 kJ·mol－1；结合盖斯定律可知①×2-②得到。 （5）测定中和热，因盐酸易挥发，需加稍过量的 NaOH，保证盐酸完全反应，且固体溶解放热，故选C。 17．(1)acd (2) 石墨 C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)  ∆H=-393.5kJ·mol-1 253.9kJ (3) C2H8N2(l)＋2N2O4(l)=2CO2(g)＋4H2O(g)＋3N2(g)　ΔH=-2 550.0 kJ·mol-1 N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g) 　ΔH=-641.63 kJ·mol-1 两者混合时即产生气体，并放出大量的热 【详解】（1）a、大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源，可充分利用资源，减少垃圾污染，符合开源节流的思想，选项a符合； b、煤、石油、天然气属于不可再生资源，故需要节源开流，选项b不符合； c、太阳能、水能、风能、地热等取之不尽、用之不竭，代替不可再生的化石燃料符合开源节流的思想，选项c符合； d、减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生，符合节约能源和保护生态环境的内容，选项d符合； 答案选acd； （2）①因为金刚石能量比石墨高，根据能量越低越稳定，所以在通常状况下石墨更稳定； 根据燃烧热定义，石墨完全燃烧生成二氧化碳，根据图像反应放出的总热量为110.5+283.0=393.5kJ，所以，表示石墨燃烧热的热化学方程式为C(石墨s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol； ②12g金刚石在一定量空气中燃烧，生成气体36g，根据碳原子守恒，气体总物质的量为1mol，所以生成气体平均摩尔质量为36g/mol，利用十字交叉法求算混合气体中CO和CO2的物质的量的比所以混合气体中CO和CO2各0.5mol，该过程放出热量为=253.9kJ； （3）①10.0 g 液态偏二甲肼与液态四氧化二氮完全燃烧可放出 425 kJ 热量，可知 1 mol 液态偏二甲肼与液态四氧化二氮完全燃烧可放出热量为 2550 kJ，结合焓变及状态可知热量化学方程式为：C2H8N2(l)＋2N2O4(l)=2CO2(g)＋4H2O(g)＋3N2(g)　ΔH=-2 550.0 kJ·mol-1； ②已知I、 II. Ⅲ、 根据盖斯定律，由I+Ⅲ- II得反应N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g) 　ΔH=ΔH 1+ΔH 3-2ΔH 2=-641.63 kJ·mol-1，则(l)与过氧化氢(l)反应生成和的热化学方程式为N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g) 　ΔH=-641.63 kJ·mol-1； ③两者混合时即产生气体，并放出大量的热，故能作为火箭推进剂的物质。 18．(1)①④⑥ (2) AC b (3)CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH=+172 (4)3H2(g)+ 6C(石墨，s)= C6H6(l) ΔH=+49.1 【详解】（1）常见的放热反应为氧化反应、中和反应、氧化钙与水反应等，则放热反应为①④⑥。 （2）①A．若量热计的保温瓶绝热效果不好，则所测定的热量值偏小，所测ΔH偏大，故A错误； B．为防止热量散失，搅拌器一般选用导热性差的玻璃搅拌器，故B正确； C．若选用同浓度同体积的盐酸，则无电离吸热过程，放出热量更多，溶液温度将升高至超过27.7℃，故C错误； D．所加NaOH溶液过量，目的是保证CH3COOH溶液完全被中和，反应放热充分，故D正确； 故答案为：AC。 ②该反应为放热反应，生成物能量更低，故应选择b图像； （3）CO2与C反应生成CO的化学方程式为CO2(g)+C(s)=2CO(g)，反应焓变ΔH=ΔH(①) +ΔH(②) +ΔH(③)==+172，对应的热化学方程式为CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH=+172。 （4）H2(g)、C(石墨，s)、C6H6(l)的燃烧热的热化学方程式分别为：H2(g)+ O2(g)= H2O(l) ΔH1=-285.8；C(石墨，s) +O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ·mol-1；C6H6(l) +O2(g)=6CO2(g)+ 3H2O(l) ΔH3=-3267.5。25℃时H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6(l)的化学方程式为3H2(g)+ 6C(石墨，s)= C6H6(l)，对应的ΔH=3ΔH1+6ΔH2-ΔH3==+49.1。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$