第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元过关复习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章《水溶液中离子反应与平衡》单元过关复习题 一、单选题 1．一种烟气脱硫及去除水中的工艺流程如下图所示。室温下以的溶液吸收，通入所引起的溶液体积变化和水的挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度。室温下，已知，的电离常数分别为、。下列说法正确的是 A．溶液显碱性的原因：， B．吸收所得的溶液中： C．恰好转化为的溶液中： D．“除铜”得到的上层清液中： 2．缓冲溶液是指加少量水稀释或外加少量酸、碱，自身pH不发生显著变化的溶液。1L含乳酸()和乳酸钠()的溶液就是一种缓冲溶液，该溶液的pH为3.85。下图是该缓冲溶液的pH随通入或加入的物质的量变化的示意图(溶液体积保持1L)，已知。下列说法错误的是 A．通过计算可得出，a点溶液的pH值约为3.37 B．根据图像可以判断，b点溶液已失去缓冲能力 C．该缓冲溶液中： D．当加入，且横坐标为0.5时，溶液中： 3．缓冲溶液是指加入少量酸或碱时，pH基本不变的溶液，其缓冲能力大小可用缓冲容量β来描述。β越大，等体积溶液的缓冲能力越强。25℃时，由和组成的缓冲溶液中，，其缓冲容量β与溶液pH的关系如图。已知25℃时，，下列说法正确的是 A．该缓冲溶液中， B．X点所对应的溶液中存在： C．向X点所对应的溶液中通入少量气体，水的电离程度减小 D．当溶液中与之和增大时，缓冲溶液的β变小 4．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．氨水中：、、 B．遇石蕊溶液变红的溶液中：、、 C．溶液中：、、 D．溶液中：、、 5．在某温度时，将氨水滴入盐酸中，溶液和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．的比较：a点>b点 B．c点： C．水的电离程度： D．氨水的浓度等于 6．室温下，用溶液(含少量)制备的过程如图所示。已知：，，。下列说法正确的是 A．0.1溶液中： B．“除钙”得到的上层清液中： C．氨水溶液中： D．“沉锰”的离子方程式为： 7．下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是 A．使甲基橙显黄色的溶液：、、、 B．的溶液：、、、、 C．中性溶液中：、、、 D．常温下，由水电离产生mol⋅L-1的溶液中：、、、 8．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液，充分搅拌后，取洗净后的沉淀放入盐酸中，有气泡产生 B 向2mL溶液中滴加2~3滴石蕊试液，溶液变红 发生了水解 C 向苯酚浊液中滴加溶液，浊液变澄清 酸性：苯酚> D 将3体积与1体积混合并通过灼热的催化剂充分反应，产物依次通过溶液和品红溶液。前者溶液中产生白色沉淀，后者溶液褪色 与的反应为可逆反应 A．A B．B C．C D．D 9．室温条件下进行下列各组实验，其中的观察要点不能说明醋酸是弱电解质的是 选项 实验方案 观察要点 A 等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液反应 恰好反应时的体积比 B 醋酸溶液中加入醋酸钠固体 溶液的变化 C 等体积等浓度的盐酸和醋酸分别和等量镁条反应 产生的起始速率 D 将的醋酸溶液加水稀释成 稀释后溶液pH A．A B．B C．C D．D 10．25℃时，用的溶液滴定等浓度、体积为的溶液，混合液的与滴入溶液体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是 已知：不考虑溶液混合时温度和体积的变化。 A．a点溶液中， B．点溶液中，共含6种微粒 C．点溶液中， D．a、b、c三点溶液中，均为 11．在化学分析中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。可得如图所示图像，横坐标为或的物质的量浓度负对数，纵坐标为的物质的量浓度负对数，下列说法错误的是 已知：。 或 A．曲线Ⅰ表示 B．滴定前，锥形瓶不能用待测液润洗 C．当反应达到平衡时，该反应的平衡常数 D．在溶液中，存在反应，该反应的平衡常数表达式为 12．硼砂水溶液常用于pH计的校准。硼砂水解生成等物质的量的(硼酸)和(硼酸钠)。 已知：①时，硼酸显酸性的原理 ②。 下列说法正确的是 A．硼砂稀溶液中 B．硼酸水溶液中的主要来自水的电离 C．25℃时，硼酸水溶液的 D．等浓度等体积的和溶液混合后，溶液显酸性 13．设NA表示阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A．室温下，pH=7的溶液中，Fe3+、Na+、Cl-、一定能够大量共存 B．1L0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中阴离子数目大于0.1NA C．室温下，同浓度的硫酸中，FeS可溶而CuS不溶。 则Ksp(FeS)> Ksp(CuS) D．室温下，Ka(CH3COOH)> Ka(HCN)，pH相同的①CH3COONa； ②NaCN两种溶液中c(Na+)：①＞② 14．25℃时，用0.1 mol∙L−1的KOH溶液滴定10mL等浓度的一元弱酸HX溶液过程中，溶液中的lg随滴入KOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．一元弱酸HX的电离常数约为10−5 B．a点溶液中存在：c(K+)=c(X-) C．若b点横坐标为15mL，此溶液中存在：2c(K+)=3c(X-)+3c(HX) D．从a点到c点过程中水的电离程度先减小后增大 二、非选择题 15．Ⅰ．填空 (1)溶液呈 性（填“酸”“碱”或“中”），其原因是 （用离子方程式表示）。 (2)25℃时，有如下两个反应： ① ② 该温度下、和三种弱酸的电离常数由大到小的顺序是： 。 (3)25℃时，的溶液加适量水稀释的过程中，下列表达式的数据保持不变的是 。 a．        b． c．        d． Ⅱ．在室温下，下列五种溶液： ①溶液    ②硫酸    ③ ④溶液     ⑤溶液 (4)加水稀释100倍后， ①中的pH 3，②中的pH 5（填“＞”、“＜”或“＝”）。 ④和⑤等体积混合后， 。 ①和④等体积混合后 （填“＞”、“＜”或“＝”）。 (5)溶液③中， 。 16．羟胺（NH2OH）在医药、农药等领域应用广泛.回答下列问题： (1)已知：羟胺在水中主要以（弱碱）形式存在，电离方式与相似。将羟胺溶液加水稀释，的值将 （填“增大”“减小”或“不变”，下同），的羟胺溶液中加入少量固体，溶液pH 。 (2)常温下，将盐酸分别滴入羟胺溶液和溶液中，测得溶液pOH［］随滴入盐酸体积变化如图所示。 ①图中表示盐酸滴定羟胺溶液的曲线是 （填“M”或“N”），的点是 （用a～f中的点表示）. ②常温下，电离平衡常数的值约为 。 ③a、b、c、d四点对应的溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为 。 ④若将b、d点对应的溶液混合，则混合液呈 性（填“酸”“碱”或“中”），混合液中 （填“＞”“＝”或“＜”）。 ⑤用盐酸溶液滴定羟胺溶液的过程中，下列四种离子的物质的量浓度排序有可能出现的是 。 a. b. c. 17．水溶液是中学化学的重点研究对象。 (1)水是极弱的电解质，常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的 mol·L，则该电解质可能是___________(填字母)。 A． B．HCl C． D．NaOH (2)已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制稀氯水中的增大，可以采取的措施为___________(填字母)。 A．再通入 B．加碳酸钙粉末 C．加氯酸钠溶液 D．加NaOH (3)强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律。若HA、是两种弱酸，存在以下关系：(少量)，则、、结合的难易顺序为 。 (4)常温下，为证明是弱电解质，某同学取出10 mL 0.10 mol⋅L氨水，用pH试纸测其pH为a；用蒸馏水稀释至1000 mL，再用pH试纸测其pH为b．只要a、b满足关系 (用等式或不等式表示)，就可确认是弱电解质。 (5)已知：25℃时，两种常见弱酸的电离平衡常数： 酸 电离平衡常数           ①25℃时，10 mL 0.10 mol⋅L 溶液与10 mL 0.10 mol⋅L 溶液中，离子总数大小关系：溶液 溶液(填“>”、“<”或“=”)。 ②向溶液中通入过量反应的离子方程式为 。 18．利用所学化学反应原理知识，解决以下问题： (1)25℃时，溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)；把溶液蒸干并灼烧得到的产物是 。 (2)在日常生活中经常用和混合溶液作灭火剂，请用离子方程式表示其灭火原理： 。 (3)相同物质的量浓度的五种溶液：①、②氨水、③、④⑤，由大到小顺序是 (用序号表示)。 (4)实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当用150mL 1mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下2.24L时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。 (5)某酸在水中的电离方程式是：，，回答下列问题： ①在的溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是 。 A． B． C． D． ②常温下，已知NaHA溶液的，则溶液中可能 (填“>”、“<”或“=”)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A．S2-的水解分步进行，以第一步水解为主，离子方程式为：，故A错误； B．室温下以0.1mol·L-1NaOH溶液吸收H2S，吸收所得，即，此时加入的NaOH的物质的量等于H2S的物质的量，溶质全为NaHS， Ka2=1.1×10-12，HS-的水解平衡常数Kh==1.1×10-7，即HS-的水解程度大于电离程度，，故B正确； C．NaOH恰好转化为Na2S的溶液中存在守恒，电荷守恒，综合得，故C错误； D．“除铜”得到的上层清液中若，即，此时还有沉淀生成，不符合题意，故D错误； 答案选B。 2．C 【详解】A．1L含乳酸和乳酸钠的溶液中乳酸和乳酸钠浓度相同，和几乎相等，乳酸，当通入，溶质是乳酸和的乳酸钠，此时，，，，故A正确； B．图中曲线可知，b点溶质为2mol乳酸钠，加入氢氧化钠pH明显发生改变，此时失去了缓冲能力，故B正确； C．混合后电荷守恒：，物料守恒：，此缓冲液中存在，故C错误； D．当加入，且横坐标为0.5时，溶质乳酸和的乳酸钠，若不考虑乳酸电离和乳酸根的水解，，而此时溶液呈酸性，乳酸的电离大于乳酸根的水解，故溶液中会增大，或结合电荷守恒、溶液呈酸性可知c(Na+)＞c(Lac−)，故D正确； 选C。 3．B 【详解】A．该溶液中存在电荷守恒：，已知，则，A错误； B ．X点时c(H+)=10-9.25mol/L，25℃时，c(OH-)==10-4.75mol/L，根据，此时所对应的溶液中存在：，B正确； C．向X点所对应的溶液中通入少量气体，少量一水合氨与HCl反应生成氯化铵，铵根离子浓度增大，水解程度增大，则水的电离程度增大，C错误； D．当溶液中与之和增大时，溶液的缓冲能力增强，缓冲溶液的β变大，D错误； 故选B。 4．D 【详解】A．0.1mol/L氨水中氢离子能与一水合氨反应，不能大量共存，故A错误； B．溶液中铝离子与硅酸根离子会发生双水解反应，且遇石蕊溶液变红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中氢离子与硅酸根离子反应，不能大量共存，故B错误； C．硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在溶液中能电离出氢离子，酸性溶液中氯离子与次氯酸根离子反应生成氯气和水，不能大量共存，故C错误； D．三种离子在0.1mol/L氢氧化钠溶液中不发生任何反应，能大量共存，故D正确； 故选D。 5．B 【详解】A．Kw只受温度影响，a点温度低于b点温度，水的电离吸热，的比较：a点＜b点，故A错误； B．c点溶液呈中性，则c(H+)＝c(OH-)，根据电荷守恒c(Cl-)+ c(OH-)=c()+c(H+)可知c(Cl-)=c()，由于只有很少一部分水解，则c点：，故B正确； C．b点温度最高，说明恰好反应，b点溶质为氯化铵，只有铵根的水解促进水的电离，且温度高，所以b点水的电离程度最大，c点溶液显中性，氨水过量，a、d两点都抑制了水的电离，由于d点混合液的pH不知，则无法判断a、d两点水的电离程度大小，故C错误； D．b点恰好完全反应时所需氨水小于10mL，因而氨水浓度大于1.0mol•L-1，故D错误； 故选B。 6．D 【分析】含少量Ca2+的MnSO4溶液中，加入NH4F溶液将Ca2+转化为CaF2沉淀除去，所得滤液主要含有Mn2+、和，再加入氨水−NH4HCO3溶液“沉锰”得到MnCO3沉淀，据此解答。 【详解】A．F−、均能水解生成HF、，但，，所以的水解程度大于F−，溶液显酸性，溶液中，A错误； B．“除钙”得到的上层清液为CaF2的饱和溶液，则，B错误； C．氨水- NH4HCO3溶液中存在电荷守恒：，C错误； D．Mn2+与反应生成MnCO3沉淀，电离出的H+与结合生成和H2O，则“沉锰”反应的离子方程式为：，D正确； 答案选D。 7．C 【详解】A．使甲基橙显黄色的溶液pH＞4.4，此时溶液既可能呈酸性也可能呈碱性，酸性溶液中、、、能大量共存，故A不符合题意； B．的溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，溶液呈碱性，、、、能大量共存，故B不符合题意； C．中性溶液中水解程度大，即在中性溶液中不能大量存在，故C符合题意； D．常温下，由水电离产生mol⋅L-1的溶液既可能是酸性也可能是碱性，pH可能为2或12，pH=12时、、、能大量共存，故D不符合题意； 故答案为：C。 8．C 【详解】A．因为，故A错误； B．由于和均可发生水解显酸性，故B错误； C．向苯酚浊液中滴加溶液，浊液变澄清说明苯酚和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，说明苯酚的酸性强于碳酸氢根，故C正确； D．由于二氧化硫过量，故不能说明此反应是可逆反应，故D错误； 故选C。 9．A 【详解】A．等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液恰好反应时体积比为1:1，说明醋酸是一元酸，不能说明醋酸在溶液中部分电离，属于弱酸，故A符合题意； B．醋酸溶液中加入醋酸钠固体后溶液pH增大，说明醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+，加入醋酸钠固体后，溶液中醋酸根离子浓度增大，平衡左移，证明醋酸是一元弱酸，故B不符合题意； C．等体积等浓度的盐酸和醋酸分别和等量镁条反应，盐酸产生氢气的起始速率大于醋酸，说明醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+，醋酸是一元弱酸，故C不符合题意； D．将1mLpH=4的醋酸溶液加水稀释成10mL，溶液pH小于5说明醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+，醋酸是一元弱酸，故D不符合题意； 故选A。 10．D 【详解】A．a点溶液显酸性，故，故A正确； B．b点溶液呈中性，含有的微粒有：H2O、HCOO-、Na+、HCOOH、H+、OH-；共6种，故B正确； C．c点溶液呈碱性，根据电荷守恒：，故，故，故C正确； D．a点显酸性，c点显碱性，这两点水的电离受到抑制，均小于，故D错误； 答案选D。 11．D 【详解】A．根据已知可知，Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2CrO4)，故曲线Ⅰ表示Ksp(AgCl)，故A项正确； B．滴定前，锥形瓶不能用待测液润洗，否则结果偏大，故B项正确； C．当反应达到平衡时，该反应的平衡常数，故C项正确； D．在K2Cr2O7溶液中，存在反应，该反应的平衡常数表达式为，故D项错误； 故本题选D。 12．B 【详解】 A．水解生成等物质的量浓度的和，硼酸遇水转换，根据物料守恒，，A错误； B．根据已知，硼酸遇水转换，其中的H+是由水提供的，B正确； C．25℃时， ，，，因，，C错误； D．的电离平衡常数为，的水解平衡常数，水解程度大于电离程度，显碱性，D错误； 故选B。 13．A 【详解】A．Fe3+在pH=4.4左右时就已经沉淀完全了，室温下pH=7的溶液中，不可能大量存在铁离子，A错误； B．碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，阴离子浓度增大，因此1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中阴离子数目一定大于0.1NA，B正确； C．室温下，同浓度的硫酸中，FeS可溶解而CuS不溶解，说明CuS比FeS更难溶，则Ksp(FeS)>Ksp(CuS)，C正确； D．室温下，Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)，说明酸性醋酸强于HCN，则醋酸根离子的水解程度小于CN-，pH相同的醋酸钠和NaCN，醋酸钠的浓度更大，c(Na+)：①＞②，D正确； 故答案选A。 14．D 【详解】A．未加KOH时，lg=-8，=10-8，25℃时，Kw==10-14，联立方程，解得=10-3mol/L，则一元弱酸HX的电离常数Ka=≈=10−5，A正确； B．a点lg=0，溶液中c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒存在：c(K+)=c(X-)，B正确； C．若b点为15mL，溶液中溶质为KX和KOH，且两者浓度比为2:1，因此根据物料守恒得到溶液中存在：2c(K+)=3c(X-)+3c(HX)，C正确； D．a点时呈中性，溶质是KX和HX的混合溶液，逐渐滴加KOH至全部生成KX，水的电离程度增大，继续滴加KOH，则水的电离程度减小，因此从a点到c点过程中水的电离程度先增大后减小，D错误； 故选D。 15．(1) 酸性 NH+H2O (2) (3)bd (4) < = = < (5)0.1 【详解】（1）氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性：NH+H2O； （2）复分解反应中较强酸能制较弱酸，根据两个反应可知>>，故该温度下、和三种弱酸的电离常数由大到小的顺序是； （3）a．溶液加适量水稀释，酸性减弱，减小，a错误； b．Kw=与温度有关，温度不变，常数不变，b正确； c．加水稀释过程中醋酸根离子浓度减小，故=增大，c错误； d．，d正确； 故选bd； （4）醋酸是弱酸，加水稀释100倍，其pH向7靠拢不到2个单位，故①中的pH<3；硫酸是强酸，硫酸加水稀释100倍，其pH向7靠拢2个单位，故②中的pH=5；和等体积混合后为硫酸钠的溶液，硫酸钠是强酸强碱盐溶液呈中性，故=；和等体积混合后醋酸大量过量溶液呈酸性，>，由电荷守恒知<； （5）溶液中发生一水合氨的电离，由元素守恒可知0.1。 16．(1) 减小 减小 (2) M f dcab 酸 > ac 【详解】（1）羟胺（NH2OH）电离方程式为：,将羟胺溶液加水稀释c(NH3OH+)、c(OH-)均减小，又Kw不变，所以c(H+)增大，故的值将减小；的羟胺溶液中加入少量固体，电离使c(NH3OH+)增大，平衡左移，c(OH-)减小，溶液pH减小； （2）NaOH溶液, =1，所以N代表盐酸滴定NaOH，M代表盐酸滴定羟胺溶液；电解质溶液呈电中性，N曲线上的b、f点均满足c(Na+)+c(H+)=+c(OH-)，当c(H+)= c(OH-)时，溶液呈中性，c(Na+)=，而f点POH=7呈中性，故f点c(Na+)=，曲线M上的a、e、c、d点均满足c(Na+)+c(H+)+ c(NH3OH+)=+c(OH-)，当c(H+)+ c(NH3OH+)= c(OH-)时，c(Na+)=，而c、d点呈酸性，e呈中性，均不满足c(H+)+ c(NH3OH+)= c(OH-)，a点为羟胺溶液，也不满足，所以只有f点满足c(Na+)=；羟胺溶液中=4.5，由可得其电离平衡常数；a、b两点对应的溶液呈碱性，抑制水的电离，且POH越小，氢氧根离子浓度越大，抑制作用越强，即水的电离程度b小于a，c、d两点对应的溶液中NH3OH+离子促进水的电离，且c(NH3OH+) c小于d，水的电离程度c小于d，所以a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序为：dcab；b点对应溶液中溶质为氢氧化钠、氯化钠，n（NaOH）=0.001mol，d点对应溶液中溶质为NH3OHCl，n(NH3OHCl)= 0.002mol，二者混合后发生反应，生成和氯化钠，此时溶液中有, NH3OH+水解平衡常数>Kb，则NH3OH+水解程度大于的电离程度，溶液呈酸性，溶液中增大、c(NH3OH+)减小，>c(NH3OH+)；滴定过程中满足溶液呈电中性：c(H+)+ c(NH3OH+)=+c(OH-)，当盐酸量不足溶液呈碱性时，a可能成立，当盐酸量多余羟胺溶液时，c可能成立，b不符合电荷守恒，故四种离子的物质的量浓度排序有可能出现的是ac。 17．(1)CD (2)AB (3) (4) (5) > 【详解】（1）溶液中的，则pH=9，说明溶液显碱性； A．硫酸铜时强酸弱碱盐，溶液中铜离子水解使溶液显酸性，A错误； B．氯化氢溶于水形成酸，，电离出氢离子，其溶液显酸性，B错误； C．硫化钠是强碱弱酸盐，溶液中硫离子水解使溶液显碱性，C正确； D．氢氧化钠是碱，其溶液为碱性，D正确； 综上所述，答案选CD； （2）氯水中存在平衡关系：，对以下选项分析如下： A．通入氯气，反应物的浓度增大，促进平衡正向移动，增大，符合题意； B．加碳酸钙粉末，碳酸钙消耗氢离子，促进平衡正向移动，增大，符合题意； C．加氯酸钠溶液对平衡移动不影响，溶液被稀释，减小，不符合题意； D．加NaOH，氯气会和NaOH反应，消耗氯气，平衡逆向移动，减小，不符合题意； 故选AB； （3）根据反应(少量)，可知酸性，酸性越弱，其对应的酸根结合氢离子的能力越强，所以结合氢离子的难易顺序为：； （4）若是强碱，则10 mL稀释至1000mL，即稀释100倍，根据pH的计算规则，应满足，若是弱碱，在稀释过程中，会促进电离出，使得； （5）碳酸根一级水解常数为； 由于酸性：，所以向溶液中通入过量，发生的离子方程式为：； 18．(1) (2) (3)⑤>①>③>④>② (4) (5) C < 【详解】（1）碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子在溶液中分步水解使溶液呈碱性，水解反应以一级水解为主，水解的离子方程式为；氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成氢氧化铁和盐酸，溶液蒸干时，氯化氢受热挥发，使水解平衡不断右移直至水解趋于完全生成氢氧化铁，氢氧化铁灼烧发生分解反应生成氧化铁，则氯化铁溶液蒸干并灼烧得到的产物为氧化铁，故答案为：；； （2）硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合作灭火剂发生的反应为硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液发生水解反应生成硫酸钠、氢氧化铝沉淀和二氧化碳，反应的离子方程式为，故答案为：； （3）一水合氨在溶液中部分电离出铵根离子，所以氨水中的铵根离子浓度小于盐溶液中铵根离子浓度；铵根离子在溶液中部分水解使溶液呈酸性，所以硫酸铵溶液中铵根离子浓度最大；硫酸氢铵在溶液中电离出的氢离子抑制铵根离子的水解程度大于硫酸亚铁铵中亚铁离子水解抑制铵根离子水解的程度，则硫酸亚铁铵溶液中铵根离子浓度大于氯化铵溶液中铵根离子浓度，小于硫酸氢铵溶液中的铵根离子浓度，所以溶液中铵根离子浓度的大小顺序为⑤>①>③>④>②，故答案为：⑤>①>③>④>②； （4）设氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量分别为amol、bmol，由钠原子个数守恒可得：2a+b=1mol/L×0.15L，由碳原子个数守恒可得：a+b=，解联立方程可得a=b=0.05，由碳酸根离子在溶液中的水解程度大于碳酸氢根离子可知，混合溶液中离子浓度的大小顺序为，故答案为：； （5）由电离方程式可知，H2A在溶液中完全电离出HA—离子和氢离子，HA—离子在溶液中部分电离出A2—离子和氢离子，则H2A在溶液中存在的微粒为HA—离子、A2—离子、氢离子和氢氧根离子； ①A．由H2A在溶液中完全电离出HA—离子和氢离子可知，Na2A溶液中不存在H2A分子，则溶液中的物料守恒关系为，故错误； B．由H2A在溶液中完全电离出HA—离子和氢离子可知，Na2A溶液中不存在H2A分子，则溶液中的质子守恒关系为，故错误； C．Na2A溶液中存在电荷守恒关系，故正确； D．由H2A在溶液中完全电离出HA—离子和氢离子，HA—离子在溶液中部分电离出A2—离子和氢离子可知，Na2A溶液中A2—离子在溶液中发生水解反应使溶液呈碱性，则由水能部分电离出氢离子和氢氧根离子可知，溶液中离子浓度的大小顺序为，故错误； 故选C； ②由H2A在溶液中完全电离出HA—离子和氢离子可知，H2A在溶液中电离出的氢离子抑制HA—离子的电离，由常温下，0.1mol/LNaHA溶液的pH为2可知，0.1mol/LH2A溶液中氢离子浓度小于0.11mol/L，故答案为：<。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$