4.3 化学键 同步练习题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.3 化学键 同步练习题 一、选择题 1．《本草纲目》中记载：“(火药)乃焰硝()、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。”火药燃烧爆炸时发生的反应为。下列有关说法错误的是 A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2 B．反应每转移6mol电子，则能生成11.2L C．该反应过程有极性键、非极性键和离子键的形成 D．该反应中分别被S和硝酸钾氧化的碳原子数之比为1：5 2．正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用请正确的是 A．属于化学变化 B．质子数为18、中子数为22的原子表示式： C．在水溶液中电离方程式： D．Mg和Cl形成离子键的过程： 3．下列有关化学用语表示正确的是 A．的结构示意图： B．电离方程式： C．KCl形成过程： D．质子数为53，中子数为78的碘原子： 4．反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr可用于海水提溴，下列叙述正确的是 A．Br2的结构式为Br—Br B．H2SO4属于离子化合物 C．中子数为10的氧原子O D．H2O的电子式为H∶O∶H 5．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是 A．C2H2 B．N2H4 C．Na2O2 D．NH4NO2 6．2022年3月23日，“天空课堂”第二讲开讲，太空“冰雪”实验带来神奇现象。小苏打和白醋混合可得乙酸钠溶液，过饱和乙酸钠溶液只要遇到一丁点的结晶或颗粒，就会析出CH3COONa·3H2O晶体，从而在太空“点水成冰”。下列说法错误的是 A．Na2CO3的俗称是小苏打 B．纯净的乙酸又称冰醋酸 C．结晶析出为放热熵减过程 D．CH3COONa·3H2O 中有离子键、极性键和非极性键 7．去除酸性废水中的反应机理如图所示(图中“”为自由基)。下列说法错误的是 A．的化学式为 B．自由基含电子 C．步骤Ⅲ反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为 D．步骤Ⅳ除砷的方程式为 二、填空题 8．目前人类发现和合成的物质已超过1亿种，对于这么多的物质和丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可代替的。请利用分类法结合所学知识完成下列各小题： (1)现有下列9种微粒：、、、、、。形成上述6种微粒的核素有 种、元素有 种。 (2)已知有下列物质：①Al ②HCl气体 ③ ④KCl ⑤熔融NaOH，其中能导电的是 (填标号，下同)；属于电解质的是 ；属于共价化合物的是 ；只含有离子键的是 。 9．回答下列问题 (1)写出下列物质的电子式：过氧化钙： ；过氧化氢： ；从结构上看上述两种物质在结构上的共同特点是 。 (2)纯净的过氧化钙 (CaO2)是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。可以起到杀菌、解酸(吸收二氧化碳)、防腐、供氧的作用。分别写出供氧、解酸(吸收二氧化碳)的化学方程式： 、 。 10．根据下列粒子的结构示意图，回答问题： (1)属于同种元素的是 ；(填字母，下同) (2)具有相对稳定结构的是 ； (3)属于阴离子的是 ； (4)属于金属元素原子的是 。 11．在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：① Cl2→Cl＋Cl②Cl＋H2→HCl＋H ③H＋Cl2→HCl＋Cl ……反应②中形成的化合物的晶体类型为 晶体；反应③中被破坏的化学键属于 键(填“极性”或“非极性”)。 12．联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，高度体现了元素周期表的重要性，图中表示了元素周期表短周期的一部分，A~G代表7种短周期元素。 A B C D E F G (1)写出七种元素中化学性质最不活泼的元素形成的单质的化学式 。 (2)元素B的最低价阴离子的离子结构示意图是 。化合物AB2的电子式为 (3)B、E两种元素的最简单氢化物中稳定性较强的是 (填化学式)。 (4)E、F两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较弱的是 (填化学式)。 (5)元素C最高价氧化物对应水化物与元素F的单质反应的离子方程式为： 。 【参考答案】 一、选择题 1．B 【分析】。 解析：A．该反应中氧化产物为，还原产物为和，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2，A正确； B．气体体积没有注明是标准状况，无法计算的体积，B错误； C．该反应过程有极性键、非极性键和离子键的形成，C正确； D．1个S能得，2个中N能得，所以能氧化的碳原子数之比为1:5，D正确； 故选B。 2．B 解析：A．没有生成新物质，不属于化学变化，属于核反应，故A错误； B．原子符号左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，故质子数为18、中子数为22的原子表示式：，故B正确； C．为弱酸的酸式酸根离子，不能完全电离，故在水溶液中电离方程式：，故C错误； D．书写离子化合物的电子式时，相同的离子不能合并，应对称排布，故D错误； 故选B。 3．D 解析：A．硫离子的质子数为16，结构示意图应为：，A错误； B．碳酸氢钠在水溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：，B错误； C．KCl为离子化合物，电子式为，C错误； D．碘原子的质子数为53，中子数为78，则质量数为131，D正确； 答案选D。 4．A 解析：A．溴为双原子分子，结构式为Br—Br，故A正确； B．硫酸是由非金属元素形成的共价化合物，B错误； C．中子数为10的氧原子的质子数为8、质量数为10+8=18，原子符号为O，故C错误； D．水为共价化合物，电子式为，故D错误； 故选A。 5．C 解析：A．C2H2只含共价键，为共价化合物，A不符合题意； B．N2H4只含共价键，为共价化合物，B不符合题意； C．Na2O2含钠离子和过氧根形成的离子键，为离子化合物，同时含有两个O原子形成的非极性共价键，C符合题意； D．NH4NO2虽为离子化合物，但不含非极性共价键，D不符合题意； 综上所述答案为C。 6．A 解析：A.碳酸钠俗称纯碱、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，A项错误； B.纯净的乙酸当温度较低时会由液态变为固态，所以纯净的乙酸又称冰醋酸，B项正确； C.结晶过程自由离子由相对无序状态，通过成键作用转化为化合态相对有序状态，混乱程度下降同时释放能量，C项正确； D.CH3COONa·3H2O 中醋酸根与钠离子间存在离子键，碳原子与氢原子、氧原子间存在极性键，碳原子与碳原子间存在非极性键，D项正确； 故答案为：A。 7．C 解析：A．中S原子含有一个未成对电子，所以2个形成1个S-S键，所以X是H2S2，故A正确； B．中S原子含有一个未成对电子，所以自由基含电子，故B正确； C．步骤Ⅲ反应为8H2S2=8H2S+S8，S元素化合价由-1降低为-2、由-1升高为0，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量比为1:1，故C错误； D．步骤Ⅳ是H2S和H3AsO3反应生成，As2S3和水，根据原子守恒，反应方程式为 ，故D正确； 选C。 二、填空题 8．(1) 4 3 (2) ①⑤ ②④⑤ ②③ ④ 【分析】核素是具有一定数目质子数和一定数目中子数的原子，元素是具有一定质子数的原子，同种元素可能存在不同的原子；能导电的物质包括金属导电或电解质溶液以及熔融的电解质导电，电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物；共价化合物是通过共价键形成的化合物，离子化合物一定含有离子键，也可能含有共价键，同种元素原子之间形成非极性共价键，据此分析解答即可。 解析：（1）、、、是不同的核素，共4种，、均是单质；元素有H、Fe、O三种。 （2）①Al是金属单质，能导电，不是电解质也不是非电解质； ②HCl气体不导电，溶于水电离出离子，是电解质，只有共价键，是共价化合物； ③不电离，不导电，是非电解质，只有共价键，是共价化合物； ④KCl不导电，溶于水电离出离子，是电解质，含有离子键，是离子化合物； ⑤熔融NaOH能导电，是电解质，含有离子键和共价键，是离子化合物； 则其中能导电的是①⑤；属于电解质的是②④⑤；属于共价化合物的是②③；只含有离子键的是④。 9．(1) 两个氧原子之间都含有一对共用电子对(或都含有一个过氧键) (2) 解析：（1）过氧化钙是离子化合物，由钙离子和过氧根离子构成，过氧根内氧原子之间共用一对电子对，电子式为：；过氧化氢是共价化合物，分子内每个氧原子分别与氢、氧原子共用1对电子对，电子式为：；从结构上看上述两种物质在结构上的共同特点是：两个氧原子之间都含有一对共用电子对(或都含有一个过氧键)。 （2）纯净的过氧化钙 (CaO2)与水反应生成氢氧化钙和氧气，故能供氧，反应生成的氢氧化钙能解酸(吸收二氧化碳)，对应的化学方程式依次为：、。 10． B、D A、C、D C B、E 【分析】图A中质子数=核外电子数，为原子结构示意图，质子数为10，A为Ne原子；B中质子数=核外电子数，为原子结构示意图，质子数为11，B为Na原子；C中质子数＜核外电子数，为阴离子结构示意图，质子数为9，则C为F-；D中质子数＞核外电子数，为阳离子结构示意图，质子数为11，则D为Na+；E中质子数=核外电子数，为原子结构示意图，质子数为12，E为Mg原子，据此分析解答。 解析：根据上述分析，A为Ne原子，B为Na原子，C为F-，D为Na+，E为Mg原子， (1)质子数决定元素种类，BD的质子数相同，则属于同种元素的是B、D； (2)一般最外层8电子(K层为最外层时2电子)为相对稳定的结构，则具有相对稳定结构的是A、C、D； (3)阴离子的质子数＜核外电子数，则属于阴离子的是C； (4)由分析可知，属于金属元素原子的是B、E。 11． 分子 非极性 解析：反应②中形成的化合物为HCl，HCl是由分子间作用力形成的分子晶体，依题意，反应③中氯气中的非极性键断开，故答案为：分子；非极性。 【点睛】共价键分为极性键和非极性键，极性键是指在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性，这样的共价键叫作极性共价键，简称极性键； 非极性共价键是指在分子中，同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性，这样的共价键叫作非极性共价键，简称非极性键。 12．(1)Ar (2) (3)H2O (4)H2SO4 (5)2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O 【分析】根据元素在周期表中的位置可知，元素A为C，B为O，C为Na，D为Al，E为S，F为Cl，G为Ar，以此解题。 解析：（1）七种元素中，Ar最外层有8个电子，Ar化学性质最不活泼。 （2）由分析可知，A为C，B为O，其最低价离子为O2-，其结构示意图是，化合物AB2为CO2，其电子式为：； （3）同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性越强气态氢化物越稳定，O、S两种元素的最简单氢化物中稳定性较强的是H2O； （4）同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性S<Cl，最高价氧化物对应的水化物中，酸性较弱的是H2SO4； （5）由分析可知，C为Na，F为Cl，则元素C最高价氧化物对应水化物与元素F的单质反应的离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O。 学科网（北京）股份有限公司 $$