3.3 共价键 共价晶体 同步习题 2024-2025学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

3.3 共价键 共价晶体 同步习题 2024-2025学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．元素周期表是学习化学的重要工具。已知A、B、C、D、E均为短周期元素，原子半径依次增大，下列叙述正确的是 具体数值及主要化合价如下表： 元素代号 A B C D E 原子半径/pm 74 75 102 143 186 主要化合价 -2 -3、+5 -2、+6 +3 +1 A．简单氢化物的沸点：A>B>C B．简单离子半径：A<C<D C．C、D两种元素形成的常见化合物是共价化合物 D．元素的金属性：D>E 2．下列物质中，含有非极性共价键的是 A．H2O2 B．CO2 C．NaOH D．H2S 3．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1molCl2与Fe充分反应，转移电子数0.3NA B．0.1molSiO2晶体中，含Si-O键的数目为0.4NA C．标准状况下，2.24L的CH2Cl2所含的分子数0.1NA D．100mL0.1mol•L-1醋酸溶液中含CH3COO-数是0.01NA 4．下列物质中，即含有离子键，又含有共价键的是 A．H2SO4 B．NaOH C．Na2O D．H2O2 5．下列物质中，含有共价键的离子化合物是 A． B． C． D． 6．2015年，中国科学家研究获得仅由硼原子组成的硼烯(结构如图)，下列说法正确的是 A．硼烯是一种新型含硼化合物 B．硼烯与金刚石的结构相似 C．硼烯与石墨互为同素异形体 D．硼烯的硼原子之间通过共价键结合 7．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶有20.0gHF的溶液含F-和HF微粒总数为NA B．标准状况下，1.12LSO3含原子的数目为0.2NA C．1mol环己烷含共价键的数目为12NA D．lmolCl2通入水中充分反应，转移电子总数为NA 8．已知N≡N键的键能是946kJ•mol-1，H－H键的键能是436kJ•mol-1，N－H键的键能是391kJ•mol-1，则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H为 A．209kJ•mol-1 B．-209kJ•mol-1 C．92kJ•mol-1 D．-92kJ•mol-1 9．下列说法正确的是 A．金属与非金属化合时，都可以形成离子键 B．金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性 C．电负性相差越大的元素间越容易形成离子键 D．同周期元素从左到右，第一电离能和电负性均增大 10．下列关于σ键和π键的理解不正确的是 A．σ键一般能单独形成，而π键一般不能单独形成 B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 C．碳碳双键中一定有一个σ键，一个π键，碳碳三键中一定有一个σ键，二个π键 D．CH3－CH3、CH2=CH2、CH≡CH中σ键键能相等，π键键能也相等 11．在二氧化硅晶体中原子未排列成紧密堆积结构，其原因是 A．共价键具有方向性和饱和性 B．硅原子间以共价键结合 C．二氧化硅是化合物 D．二氧化硅是由非金属元素原子构成的 12．火药制备是我国古代闻名世界的化学工艺，原理为。下列说法正确的是 A．属于共价晶体 B．和都是非极性分子 C．的电子式： D．基态O原子核外电子轨道表达式： 13．前三周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，只有Y、Z、W位于同周期，基态M原子的价电子数是X、Y、Z、W各基态原子的未成对电子数之和的一半，上述部分元素组成的物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是    A．第一电离能：Z>W B．M的单质可以作半导体 C．氢化物的沸点：W>Y D．由X、Z、W组成的化合物中可能含离子键和共价键 14．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，1L pH=3的溶液中含有的数目为0.003 B．2.0g由与组成的混合物所含中子的数目为 C．28.4g ()含键的数目为1.2 D．反应中若有1mol 参与反应，则理论上转移电子的数目为3.6 15．设为阿伏加德罗常数的值；下列说法正确的是 A．5.6g铁与充分反应，转移电子数目为 B．标准状况下，18g冰水中共价键的数目为 C．中阴离子数为 D．与足量的水反应生成的氧气所含的中子数为 16．萤石(CaF2)是重要的离子晶体，其晶胞结构非常具有代表性，很多离子晶体晶体都属于萤石结构，图为CaF2的晶胞结构示意图。自然界中也有较多的反萤石结构物质，比如Na2O晶胞，Na+离子占据F-的位置，O2-占据Ca2+的位置。据此分析Na2O晶胞，若其晶胞参数为anm，下列说法正确的是 A．Na2O晶胞中Na+的配位数是8 B．若1号原子坐标为(0，0，0)，2号原子坐标为，则3号原子坐标为 C．设是阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的摩尔体积为： D．O2-与Na+之间最短距离为 17．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达正确的是 A．Cl2通入石灰乳中：Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O B．利用覆铜板制作印刷电路板：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2+ C．HClO的电子式： D．HCl分子中σ键的形成： 18．砷化镓(GaAs)是一种重要的半导体材料，在碱性及强氧化性环境中不稳定，如(已知：Ga与Al同主族，As与N同主族)。下列说法错误的是 A．反应前后有两种元素的化合价发生改变 B．、均为电解质 C．和中的化学键完全相同 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1 19．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．12 g金刚石含C-C键2NA B．22.4 LCO2含π键2NA C．1 mol 18O原子含中子数8NA D．46 g CH3CH2OH含极性共价键8NA 20．超级钢组织细密，强度极高，韧性很大，广泛应用于汽车、桥梁、航空航天、军工等领域，如今我国已经成功研发出了3200兆帕超级钢，居于世界领先地位。某种超级钢中除铁外，还含有锰、碳、铝、钒元素。下列说法错误的是 A．基态核外电子占据的最高能层的符号为M，该能层轨道表示式为 B．该超级钢所含元素中，位于p区和d区的种类数之比为2：3 C．可用溶液检验，该物质中键与键的个数比为1：1 D．由碳元素组成的富勒烯、碳纳米管和石墨烯互为同素异形体 21．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2.0gD216O和14ND3的混合物中含有的电子数为NA B．120g由NaHSO4和MgSO4组成的混合固体中数目为NA C．60gSiO2含有硅氧键的数目为2NA D．5.6gFe2+中未成对电子数为0.6NA 22．LiDFOB是一种新型的电解质锂盐，被广泛用于目前的锂电池中。LiDFOB的结构如图所示，其中元素M、X、Y、Z位于同一短周期且原子序数依次增大，X原子核外的s轨道与p轨道上的电子数之比为2：1，下列叙述正确的是 A．基态Z原子核外有5种能量不同的电子 B．该化合物中有极性键、非极性键、配位键和离子键 C．第一电离能：Z>X>Y>M D．M、X、Y、Z中，Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 23．以表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．2.8g乙烯中含键的数目为 B．光照条件下和充分反应，当消耗1mol时，生成的HCl分子数为 C．1mol晶体中含有Si-O键 D．0.1mol葡萄糖中含有的羟基数为 24．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大5种主族元素，其中元素A、E的单质常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，下列说法正确的是 A．离子半径：E＞C＞D B．B和E两元素的氧化物的水化物的酸性：B＜E C．DE3各原子均达到8e-稳定结构 D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键 25．我国科学家预言的碳已被合成。碳的晶体结构可看作将金刚石中的碳原子用由四个碳原子组成的正四面体结构单元取代所得，金刚石和碳的晶胞如图所示。下列说法正确的是    A．金刚石中每个碳原子被12个最小环共用 B．碳中最小环由24个碳原子组成 C．碳属于分子晶体 D．碳中键角是 二、填空题 26．SiO2为何是原子晶体，原因是 。 27．共价键的形成 (1)概念：原子间通过 所形成的相互作用，叫做共价键。 (2)成键的粒子：一般为 原子(相同或不相同)或金属原子与非金属原子。 (3)本质：原子间通过 (即原子轨道重叠)产生的强烈作用。 28．(1)复印机工作时会产生一种鱼腥味的气体，该气体只由氧元素组成，其化学式为 。 (2)指出下列物质的晶体类型；冰 ，二氧化硅 ，铜 ，固态氧 ，胆矾 。在以上物质中，常温下能导电的是 ，其水溶液能导电的是 。 (3)有下列各组物质： ①与；    ②与；③与； ④与；⑤与。 互为同位素的是 (填序号，下同)；互为同素异形体的是 ；互为同分异构体的是 。 (4)下列过程通过化学变化不能实现的是 (填序号)。 ①一种核素变成另一种核素；    ②一种离子变成另—种离子； ③一种分子变成另一种分子；    ④一种单质变成另一种单质； ⑤混合物变成纯净物；    ⑥有毒、有污染的物质转化成无毒、无污染的物质； ⑦共价化合物转化成离子化合物。 (5)在下列变化中： ①升华；②烧碱熔化；③NaCl溶于水；④分解；⑤溶于水；⑥与水反应。 未破坏化学键的是 (填序号，下同)；仅离子键被破坏的是 ；仅共价键被破坏的是 ；离子键和共价键同时被破坏的是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【分析】根据原子半径的递变结合元素周期表中同周期元素半径从左到右递减的规律进行初步判断元素，根据元素化合价和最外层电子数的关系，负2价的元素最外层电子数是6个，没有正价的则是氧，推出A是氧元素，C是硫元素；几种元素均为短周期元素，D的主要化合价为+3价，则D最外层有3个电子，由于半径远大于C，所以D应该是铝元素，同理E元素是钠元素。由于B元素的半径和A的相近且大于A所以B元素是氮元素。故A、B、C、D、E分别是O、N、S、Al、Na。 【详解】A．O的氢化物是H2O，N的氢化物是NH3，S的氢化物是H2S，常温下水为液体，氨气和硫化氢为气体，水沸点最高，氨气形成氢键，沸点高于硫化氢，故简单氢化物的沸点：H2O> NH3>H2S，A正确； B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：Al3+<O2-<S2-，B错误； C．C、D两种元素形成的常见化合物为硫化铝，是离子化合物，C错误； D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的金属性：Na>Al，D错误； 故选A。 2．A 【详解】A．过氧化氢中含有氢氧极性共价键和氧氧非极性共价键，A正确； B．二氧化碳含有碳氧极性共价键，B错误； C．氢氧化钠含有离子键和氢氧极性键，C错误； D．硫化氢分子中只含有氢硫极性键，D错误； 故选A。 3．B 【详解】A．铁和氯气生成氯化铁，Cl2~2e-，0.1molCl2与Fe充分反应，转移电子数0.2NA，A错误； B．1个硅原子可以形成4个共价键，0.1molSiO2晶体中，含Si-O键的数目为0.4NA，B正确； C．标准状况下，CH2Cl2为液体不能计算其物质的量，C错误； D．醋酸为弱酸，电离出醋酸根离子数目小于0.01NA，D错误； 故选B。 4．B 【详解】A．H2SO4只有共价键，A错误； B．NaOH既含有离子键，又含有共价键，B正确； C．Na2O只有离子键，C错误； D．H2O2只有共价键，D错误。 答案选B。 5．B 【详解】A．CO2属于共价化合物，只含有共价键，没有离子键，A错误； B．NaOH是离子化合物，含有离子键、共价键，B正确； C．只含有共价键，为单质，C错误； D．属于离子化合物，只含有离子键，故D错误； 答案为：B。 6．D 【详解】A．硼烯仅由硼原子组成，故硼烯为单质，不是化合物，故A错误； B．硼烯是平面结构，金刚石是空间网状结构，两者结构不相似，故B错误； C．同种元素组成的不同单质互为同素异形体，硼烯和石墨的组成元素不同，不是同素异形体，故C错误； D．硼烯中的硼原子之间通过共价键结合，故D正确； 故选D。 7．A 【详解】A．含20.0gHF的溶液，HF为弱电解质，F元素在溶液中以两种形式存在：根据元素守恒可知N(F-)+N(HF)=NA，A正确； B．标准状况下SO3并非气体，1.12LSO3所含原子的数目无法确定，B错误； C．1mol环己烷含共价键18mol，共价键的数目为18NA，C错误； D．Cl2与水的反应为可逆反应，所以lmolCl2通入水中充分反应，转移电子的数目小于NA，D错误； 答案选A。 8．D 【详解】根据反应热等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和可知，反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=E(N≡N)+3E(H-H)-6E(N-H)= 946kJ•mol-1+3×436kJ•mol-1-6×391kJ•mol-1=-92 kJ•mol-1，故答案为：D。 9．C 【详解】A．金属和非金属电负性相差较大时可以形成离子键，氯化铝是形成共价键，故A错误； B．金属元素的电负性不一定小于非金属元素，如氢的电负性为2.1，而某些过渡金属元素的电负性大于2.1，故B错误； C．电负性越大，非金属性越强，电负性越小，金属性越强，电负性相差越大的元素间越容易形成离子键，故C正确； D．同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，但并不是依次增大，比如N第一电离能大于氧第一电离能，故D错误。 综上所述，答案为C。 10．D 【详解】A. 分子中可只含σ键，但含π键时一定含σ键，则σ键一般能单独形成，而π键一般不能单独形成，故A正确； B. σ键为球对称，π键为镜面对称，则σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转，故B正确； C. 双键、三键中均只含1个σ键，其余为π键，则碳碳双键中有一个σ键，一个π键，碳碳叁键中有一个σ键，两个π键，故C正确； D. 三种分子中分别含C-C、C=C、C≡C键，则C-C的键长、键能均不相同，故D错误； 故选D。 【点睛】本题考查共价键的形成及类型，注意σ键、π键的形成过程及判断的一般规律即可解答。 11．A 【详解】A．由于共价键具有方向性和饱和性导致SiO2中Si和O必须按照一定的方向和一定的数目比例进行结合，故导致在二氧化硅晶体中原子未排列成紧密堆积结构，A符合题意； B．不是所有以共价键结合的物质都是原子未排列成紧密堆积结构，B不合题意； C．不是所有化合物都是原子未排列成紧密堆积结构，C不合题意； D．不是所有非金属元素原子构成的物质都是原子未排列成紧密堆积结构，D不合题意； 故答案为：A。 12．B 【详解】A．KNO3为离子晶体，故A错误； B．CO2结构式为O=C=O，极性键构成的非极性分子，N2为非极性分子，故B正确； C．K2S属于离子化合物，1molK2S有2molK+和1molS2-组成，其电子式为，故C错误； D．按照洪特规则和泡利原理，基态O原子核外电子轨道表达式为，故D错误； 答案为B。 13．C 【分析】前三周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，只有Y、Z、W位于同周期，X形成1个化学键，X为氢；Y形成4个共价键，为碳；W形成2个共价键，为氧，则Z为氮；基态M原子的价电子数是X、Y、Z、W各基态原子的未成对电子数之和的一半，则M的价电子数为4，M为硅； 【详解】A．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故N、O的第一电离能大小：N>O；A正确； B．硅单质具有良好的半导体性能，可以作半导体，B正确； C．碳可以形成相对分子质量很大的烃，故其沸点可能大于氧形成的氢化物，C错误； D．由X、Z、W组成的化合物中可能含离子键和共价键，例如硝酸铵，D正确； 故选C。 14．B 【详解】A．1L pH=3的溶液中的数目为0.001，故A错误； B．与的摩尔质量均为20g/mol，故2g混合物的物质的量为，而1个与1个分子均含10个中子，故0.1mol混合物所含中子的数目为，故B正确； C．1个该分子含有16个σ键，因此28.4g(0.1mol)该物质中含有σ键的数目为1.6，故C错误； D．F的非金属性强于N的非金属性，则中氮元素的化合价是+3价，氟元素的化合价是-1价，因此在中，有1个氮原子化合价由+3价升高到+5价，有2个氮原子化合价由+3价降低到+2价，若有1mol 参与反应，则理论上转移电子的数目为0.4，故D错误； 故选B。 15．C 【详解】A．5.6g铁与物质的量均为0.1mol，根据可知氯气不足，当0.1mol氯气完全反应转移电子数为0.2NA个，故A错误； B．18g冰水物质的量为1mol，每个H2O中含2个共价键，所以共价键数目为2NA，故B错误； C．物质的量为0.1mol，每个中含有1个，所以阴离子数为0.1NA，故C正确； D．物质的量为0.1mol，过氧化钠与水反应生成氧气全来自于过氧化钠，所以生成氧气为，物质的量为0.5mol，则中子数为0.8NA，故D错误； 答案选C。 16．BD 【详解】A．Na+离子占据F-的位置，由图可知白球配位数为4，故A错误； B．根据1号原子坐标为(0，0，0)，2号原子坐标为，可知：，坐标系上a=1，则3号原子坐标为，B正确； C．设是阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的边长为：，一个晶胞中含有4个Na2O，即摩尔体积为：，故C错误； D．O2-与Na+之间最短距离为体对角线的，为，故D正确； 故选BD。 17．D 【详解】A．石灰乳主要成分Ca(OH)2，不可拆，正确离子反应为：Cl2+Ca(OH)2=Ca2++ClO-+Cl-+H2O，故A错误； B．氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B错误； C．HClO的结构式为H-O-Cl,电子式是，故C错误； D．HCl分子中H原子和Cl原子通过s轨道、p轨道“头碰头”形成σ键，过程表示为：，故D正确。 答案选D。 18．C 【详解】A．因Ga与Al同主族，As与N同主族，故GaAs中镓元素为价，砷元素为价，由可知，反应后镓元素仍为＋3价，砷元素由价升高为价，氧元素由价降低为价，反应前后砷和氧两种元素的化合价发生改变，故A正确； B．、，均属于盐类，二者均为电解质，故B正确； C．中含有极性键和非极性键，中只含有极性键，二者所含化学键不完全相同，故C错误； D．由A项分析可知，反应中为氧化剂、GaAs为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，故D正确； 答案C。 19．A 【详解】A．在12 g金刚石中含有的C的物质的量是1 mol，由于1个C原子与相邻的4个C原子形成共价键，每个共价键为相邻的2个C原子形成，则在12 g C形成金刚石中含C-C键的物质的量是4×=2 mol，故其中含有的C-C键数目是2NA，A正确； B．缺少气体所处的外界条件，不能确定其物质的量，因此不能计算其中含有的化学键的数目，B错误； C．在1个18O原子中含中子数为18-8=10，则在1 mol 18O原子含中子数10NA，C错误； D．46 g乙醇的物质的量是1 mol，在CH3CH2OH分子中含有5个C-H键，1个C-O键，1个H-O键，因此在乙醇分子中共含有7个极性共价键，则在1 mol乙醇分子中含极性共价键7NA，D错误； 故合理选项是A。 20．A 【详解】 A．基态核外电子占据的最高能层的符号为M，该能层轨道表示式为，A错误； B．上述五种元素中，C、Al位于周期表的p区，铁、锰、钒处于d区，位于p区和d区的种类数之比为2∶3，B正确； C．单键均为键，三键含有1个键2个键；1个铁离子和形成6个配位键，1个中存在1个键2个键；则中键与键的个数比为12：12=1∶1，C正确； D．由碳元素组成的富勒烯、碳纳米管和石墨烯均为结构不同的碳单质，互为同素异形体，D正确； 故选A。 21．A 【详解】A．D216O和14ND3的摩尔质量均为20g/ mol，2.0gD216O和14ND3的混合物的物质的量为0.1mol，D216O和14ND3的分子中含电子数都为10，则含有的电子数为NA，A项正确； B．硫酸氢钠固体含有钠离子和硫酸氢根离子，不含硫酸根离子，B项错误； C．60g二氧化硅的物质的量为1mol，而1mol二氧化硅中含4mol硅氧键，故含有硅氧键的数目为4NA，C项错误； D．Fe2+核外电子排布式为[Ar]3d6，则5.6gFe2+中未成对电子数为，D项错误； 答案选A。 22．B 【分析】X原子核外的s轨道与p轨道上的电子数之比为2∶1，则其电子排布式为 1s22s22p2，X是C；M、X、Y、Z 位于同一短周期，由结构图可知，形成1个共价键的Z是F，形成2个共价键的Y是O，M形成4个共价键，阴离子带1个单位的负电荷，则M是B。 【详解】A．基态F原子有1s、2s、2p三种能级，其中2px、2py、2pz能量相同，所以有3种能量不同的电子，A错误； B．该化合物中有C-C非极性键，C-O等极性键，B形成的 4个σ键中有1个为配位键，B正确； C．同周期从左到右，元素的第一电离能有逐渐增大的趋势，第与第族元素的第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能大，第一电离能应为Z>Y>X>M，C错误； D．最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱可以通过元素的非金属性强弱来比较，但是氟元素和氧元素都没有含氧酸，D错误； 故选B。 23．A 【详解】A．乙烯分子中含有的碳碳双键，碳碳双键中含有1个π键，则2.8g乙烯中含π键数目为×1×NAmol-1=0.1NA，故A正确； B．光照条件下甲烷与氯气发生取代反应生成氯代甲烷和氯化氢，根据Cl原子守恒，当消耗1molCl2(即2molCl原子)时，生成的HCl分子数小于2NA，故B错误； C．二氧化硅晶体中每个硅原子与4个氧原子形成硅氧键，则1mol二氧化硅晶体中含有的硅氧键的数目为1mol×4×NAmol-1=4NA，故C错误； D．葡萄糖分子是五羟基醛，所以0.1mol葡萄糖中含有的羟基数为0.1mol×5×NAmol-1=0.5NA，故D错误； 故选A。 24．A 【分析】A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B有2个或3个电子层符合电子排布规律，最外层电子数为4或6，则B为C或S，且均为短周期原子，由原子序数可知B只能为C；其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，可知A为H、E为Cl，C为Na；元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，D为Al，以此来解答。 【详解】由上述分析可知，A为H、B为C、C为Na、D为Al、E为Cl。 A．核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：E＞C＞D，故A正确； B．应该是B和E两元素的则根据氧化物的水化物的酸性：B＜E，其它含氧酸不一定，例如碳酸的酸性强于次氯酸，故B错误； C．如果元素化合价的绝对值+元素的最外层电子数=8，就满足最外层8电子稳定结构，否则就不满足最外层8电子稳定结构，AlCl3中Al原子就不满足最外层8电子稳定结构，而Cl原子就满足最外层8电子稳定结构，故C错误； D．HCl含共价键，NaCl含离子键，化学键类型不同，故D错误； 故选A。 25．A 【详解】A．在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环为六元环，每个C原子连接4个碳原子，连接的4个C原子中每个C原子形成3个六元环，所以金刚石晶体中每个C原子能形成12个六元环，A正确； B．由晶胞结构可知，在T-碳晶胞中四个碳原子组成的正四面体结构单元有8个位于顶点，6个位于面心，4个位于体内，个数为：，则碳原子个数为32，B错误； C．由晶胞结构可知T-碳也是以四面体为结构单元的空间网状结构，为共价晶体，C错误； D．T-碳中4个碳原子围成正四面体结构，该结构中键角为60°，D错误； 故选A。 26．Si原子与O原子以共价键相互结合形成空间网状结构 【详解】Si原子与O原子以共价键相互结合形成空间网状结构，所以SiO2为原子(共价)晶体。 27．(1)共用电子对 (2)非金属 (3)共用电子对 【详解】（1）共价键的定义为原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键； （2）成键粒子为非金属原子(相同或不相同)或金属原子与非金属原子； （3）成键的本质是原子间通过共用电子对(即原子轨道重叠)产生的强烈作用。 28． 分子晶体 共价晶体 金属晶体 分子晶体 离子晶体 铜 胆矾 ④ ③ ②⑤ ① ①⑤ ②③ ④ ⑥ 【详解】(1)复印机工作时会产生一种鱼腥味的气体，该气体只由氧元素组成，其化学式为O3，故答案为：O3； (2)冰由水分子构成，为分子晶体；二氧化硅由Si和O通过共价键形成空间网状结构，为共价晶体；Cu为金属，属于金属晶体；固态氧由分子构成，属于分子晶体；胆矾即五水硫酸铜，属于盐，为离子晶体；在以上物质中，常温下能导电的是铜，胆矾为电解质，其水溶液能导电，故答案为：分子晶体；共价晶体；金属晶体；分子晶体；离子晶体；铜；胆矾； (3)质子数相同，中子数不同的同种元素的不同种原子互为同位素，④与互为同位素； 同种元素组成的不同单质互为同素异形体，③与互为同素异形体； 分子式相同而结构式不同的化合物互为同分异构体，②与、⑤与互为同分异构体； 故答案为：④；③；②⑤； (4)①一种核素转化成另一种核素，必须使其质子数或中子数发生变化，而化学变化中原子核不发生变化，①不能实现； ②一种离子变成另—种离子，如、等，能通过化学变化实现； ③一种分子变成另一种分子，如，能通过化学变化实现； ④一种单质变成另一种单质，如石墨→金刚石，能通过化学变化实现； ⑤混合物变成纯净物，如，能通过化学变化实现； ⑥有毒、有污染的物质转化成无毒、无污染的物质，如，能通过化学变化实现； ⑦共价化合物转化成离子化合物，如，能通过化学变化实现； 故答案为：①； (5)在下列变化中： ①升华破坏分子间作用力，未破坏化学键； ②烧碱熔化破坏了钠离子和氢氧根离子之间的离子键； ③NaCl溶于水破坏了钠离子和氯离子之间的离子键； ④分解破坏了共价键； ⑤溶于水破坏了分子间作用力，未破坏化学键； ⑥与水反应破坏了离子键、共价键； 综上所述，未破坏化学键的是①⑤，仅离子键被破坏的是②③；仅共价键被破坏的是④；离子键和共价键同时被破坏的是⑥； 故答案为：①⑤；②③；④；⑥。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$